初三化学中考好题精选
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A．E 一定是二氧化碳
B．B 可能为氢气或一氧化碳 C．该过程中没有涉及到复分解反应 D．D 转化为 A 的反应可以为置换反应 【答案】D 【解析】 A 是紫红色金属，那么 A 是铜；C 是人体胃液中含有的酸，那么 C 是盐酸；B 常温下是气 体，盐酸能与某物质反应得到 B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但 二氧化碳不能转化为铜，故 B 是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置 换反应得到。盐酸能转化为 D，D 能转化为铜，故 D 可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯 化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为 E 和 F，E 和 F 能发生反 应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B 一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转 化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。 故选 D。 点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件 等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。
分析可知 W 中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确，故
选 D。
点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质
量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素
2．固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种 或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定 其组成，进行如下实验： ①将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测 X 溶液的 pH，pH= 13； ③向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体 X 组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁；
初三化学中考好题精选
一、选择题（培优题较难）
1．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列 说法正确的是( )
A．X 的值为 44
B．该反应属于置换反应
C．W 由碳、氢两种元素组成
D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3
【答案】D
【解析】
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
【答案】B
【解析】
【分析】
①将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体 X 中一定不含硫酸铜；
②测 X 溶液的 pH 值，pH=13，所以固体 X 中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
反应表达式可以看出 W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧
元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷ 18× 100%）＝
24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为 56g，而
参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断 W 中含有氧元素，故 C 错误；由 C 的
64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故 A 错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、
二氧化碳是生成物，氧气和 W 是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化
合物的反应叫置换反应。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故 B 错误；此
反应的表达式可表示为 W+O2→CO2+H2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由
③向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以 X 中可能含有碳酸
钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以 X 中一定含有硫酸钠，一定
不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以 X
中一定含有氯化钠。
化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2 价，硫中硫元素的化合价为 0。二氧化硫 中硫元素的化合价为+4 价，硫酸中硫元素的化合价为+6 价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7；酸奶呈酸性，pH 小 于 7。选 B 4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t1℃时，甲、乙两物质各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140g D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多 【答案】C 【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解 度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的 质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ， t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以 两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为 40g，各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，溶质的质量都只能是 40g，得到的溶液质量都是 140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时 甲比乙需要的水少。选 C 5．如图所示 A～F 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能 反应（部分物质和反应条件未标出）。其中 A 是紫红色金属，B 常温下是气体，C 是人体 胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（ ）
④、氯化钠一定存在。④错误。
故选 B。
3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是 （）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系： C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的 pH： 【答案】B 【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的
由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸
镁。
综上所述，固体 X 中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳
酸知：
①、硝酸镁一定不存在。①错误；
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；
B．B 可能为氢气或一氧化碳 C．该过程中没有涉及到复分解反应 D．D 转化为 A 的反应可以为置换反应 【答案】D 【解析】 A 是紫红色金属，那么 A 是铜；C 是人体胃液中含有的酸，那么 C 是盐酸；B 常温下是气 体，盐酸能与某物质反应得到 B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但 二氧化碳不能转化为铜，故 B 是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置 换反应得到。盐酸能转化为 D，D 能转化为铜，故 D 可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯 化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为 E 和 F，E 和 F 能发生反 应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B 一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转 化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。 故选 D。 点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件 等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。
分析可知 W 中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确，故
选 D。
点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质
量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素
2．固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种 或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定 其组成，进行如下实验： ①将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测 X 溶液的 pH，pH= 13； ③向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体 X 组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁；
初三化学中考好题精选
一、选择题（培优题较难）
1．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列 说法正确的是( )
A．X 的值为 44
B．该反应属于置换反应
C．W 由碳、氢两种元素组成
D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3
【答案】D
【解析】
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
【答案】B
【解析】
【分析】
①将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体 X 中一定不含硫酸铜；
②测 X 溶液的 pH 值，pH=13，所以固体 X 中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
反应表达式可以看出 W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧
元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷ 18× 100%）＝
24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为 56g，而
参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断 W 中含有氧元素，故 C 错误；由 C 的
64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故 A 错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、
二氧化碳是生成物，氧气和 W 是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化
合物的反应叫置换反应。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故 B 错误；此
反应的表达式可表示为 W+O2→CO2+H2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由
③向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以 X 中可能含有碳酸
钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以 X 中一定含有硫酸钠，一定
不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以 X
中一定含有氯化钠。
化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2 价，硫中硫元素的化合价为 0。二氧化硫 中硫元素的化合价为+4 价，硫酸中硫元素的化合价为+6 价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7；酸奶呈酸性，pH 小 于 7。选 B 4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t1℃时，甲、乙两物质各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140g D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多 【答案】C 【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解 度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的 质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ， t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以 两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为 40g，各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，溶质的质量都只能是 40g，得到的溶液质量都是 140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时 甲比乙需要的水少。选 C 5．如图所示 A～F 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能 反应（部分物质和反应条件未标出）。其中 A 是紫红色金属，B 常温下是气体，C 是人体 胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（ ）
④、氯化钠一定存在。④错误。
故选 B。
3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是 （）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系： C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的 pH： 【答案】B 【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的
由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸
镁。
综上所述，固体 X 中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳
酸知：
①、硝酸镁一定不存在。①错误；
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；