怎样运用理想气体状态方程解题
气体状态方程及解题技巧
气体状态方程及解题技巧气体是物质存在的一种形态，具有容易被压缩和扩散的特点。
而气体的状态则是通过一系列物理量来描述的，其中最常用的是气体的压强、体积和温度。
气体状态方程就是用来描述气体状态的数学方程，它可以帮助我们了解气体在不同条件下的行为，并解决相关的问题。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程是描述理想气体行为的方程，它由爱尔兰物理学家波义耳提出，通常表示为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R是气体常数，T表示气体的温度。
这个方程简洁而又实用，可以用来解决很多与理想气体有关的问题。
二、实际气体状态方程然而，实际气体并不总是完全符合理想气体状态方程。
在高压和低温下，气体分子之间的相互作用变得显著，从而导致气体状态方程的不准确。
为了解决这个问题，科学家们提出了一系列修正方程，其中最常用的是范德瓦尔斯状态方程：[P + a(n/V)^2](V - nb) = nRT其中，a和b为修正参数，与气体的性质有关。
这个方程可以更准确地描述实际气体的状态。
三、解题技巧1. 单位的统一：在解题过程中，需要确保各个物理量的单位统一。
对于气体压强，常用的单位有帕斯卡（Pa）、标准大气压（atm）、毫米汞柱（mmHg）等，需要根据具体情况进行换算。
2. 温度的转化：当涉及到温度时，要注意不同温标之间的转换。
常用的温标有摄氏度（℃）、开尔文（K）等。
摄氏度与开尔文之间的转换关系为：K = ℃ + 273.15。
3. 气体性质的估算：在一些实际问题中，可以通过一些经验估算来得到气体的性质。
例如，在常温常压下，1摩尔的气体体积大约为22.4升。
4. 应用例题：现在我们通过一个例题来进一步说明解题的技巧。
例题：一个容积为5升的气缸内充满了氧气，其压强为2 atm，温度为300 K。
求氧气的物质的量。
解析：根据理想气体状态方程PV = nRT，可以得到求解物质的量的公式为：n = (PV) / (RT)代入已知数据，可得：n = (2 atm * 5 L) / (0.0821 atm·L/mol·K * 300 K) ≈ 0.407 mol所以，氧气的物质的量约为0.407摩尔。
理想气体状态方程的应用
理想气体状态方程的应用一、理想气体状态方程的概述理想气体状态方程是描述气体状态的基本公式，它是由玻义-马里亚学派提出的。
理想气体状态方程可以用来计算气体在不同温度、压力和体积下的物理性质，如密度、摩尔质量、分子数等。
它也是热力学和化学领域中的重要工具。
二、理想气体状态方程的公式理想气体状态方程可以用以下公式表示：PV = nRT其中，P表示压力，V表示体积，n表示摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度。
三、理想气体状态方程的应用1. 计算压强和温度变化对于容器容积的影响根据理想气体状态方程可以计算出在不同压强和温度下，容器内部所包含的气体分子数与容器容积之间的关系。
当压强或温度变化时，可以利用该公式计算出容器内部所包含的气体分子数或容器容积相应地发生了多大变化。
2. 计算混合物中各种成分所占比例当混合物中存在多种气体时，可以利用理想气体状态方程计算出各种成分所占比例。
例如，在一个混合物中，如果已知其中一种气体的摩尔数、压强和温度，可以利用该公式计算出其他成分所占的比例。
3. 计算气体密度根据理想气体状态方程可以计算出气体的密度。
当已知气体的压强、温度和化学组成时，可以利用该公式计算出其密度。
这对于工业生产和实验室研究都有很大的意义。
4. 计算化学反应中的气体生成量在化学反应中，根据理想气体状态方程可以计算出反应生成的气体数量。
当已知反应物质在反应前后的摩尔数、温度和压强时，可以利用该公式计算出反应生成的气体数量。
5. 计算汽车引擎内部燃烧过程中产生的功率汽车引擎内部燃烧过程是一个复杂而又重要的过程。
根据理想气体状态方程，可以计算出在不同温度和压力下汽车引擎内部燃烧过程所产生的功率。
这对于汽车工程师来说是非常重要的。
四、结论理想气体状态方程是描述气体状态的基本公式，它具有广泛的应用价值。
在实际生产和科学研究中，人们可以利用该公式计算出各种气体在不同条件下的物理性质，从而更好地掌握和利用这些气体。
推导理想气体状态方程及解题技巧
推导理想气体状态方程及解题技巧气体是物质的一种形态，其分子间距较大，分子之间的相互作用力较弱，具有可压缩性和可扩散性。
为了描述气体的性质和行为，科学家们提出了理想气体状态方程。
本文将介绍推导理想气体状态方程的基本原理和解题技巧。
一、理想气体状态方程的推导理想气体状态方程可以由几个基本的假设推导得出。
首先，假设气体分子是一个个微小的质点，大小可忽略不计。
其次，假设气体分子之间没有相互作用力，只受到碰撞的影响。
最后，假设气体分子之间的碰撞是完全弹性碰撞，不会损失能量。
根据这些假设，我们可以得到理想气体状态方程的推导过程。
首先，考虑一个理想气体在一定温度、压力下的体积。
根据理想气体分子之间没有相互作用力的假设，每个分子的运动独立且随机。
我们可以用单位时间内每个气体分子撞击单位面积上的次数来描述其碰撞频率。
以单位时间内气体分子碰撞次数为n，单位面积为A的区域来计算，可以得到n=A×v/λ，其中v是气体分子的平均速度，λ是气体分子自由程的平均值。
假设每次碰撞气体分子的平均反弹速度为V，根据完全弹性碰撞的假设，可知分子从两端壁上弹回正好需要2V的时间。
而单位体积内气体含有2N个气体分子，每次弹回所需时间为2V，所以单位时间内气体分子弹回次数为2NV/v。
由此，我们可以得到单位时间内碰撞次数为n=(2NV/v)×A。
考虑每次碰撞过程中气体分子对单位面积的冲量J=2mv，其中m是气体分子的质量。
引入单位时间内气体分子撞击单位时间上的冲量ΔP，可以得到ΔP=nJ=(2Nm)v/A。
根据牛顿第三定律，单位时间内气体分子撞击单位时间上产生的压力P，就是单位时间内气体分子撞击单位时间上的力ΔF与单位面积的比值，即P=ΔF/A。
由于每个撞击过程中气体分子对单位面积的冲量ΔP都一样，所以ΔF也一样。
由此，我们可以得到理想气体状态方程的推导结果：P=ΔF/A=ΔP/A=(2Nm)v/A。
根据理想气体的定义，温度T与气体分子的平均动能E有关。
高中化学气体定律解题方法与常见题型分析
高中化学气体定律解题方法与常见题型分析在高中化学学习中，气体定律是一个重要的内容，也是考试中常见的题型。
掌握气体定律的解题方法和常见题型分析，对于提高化学成绩至关重要。
本文将介绍一些常见的气体定律题型，并提供解题方法和技巧。
一、题型一：理想气体状态方程题理想气体状态方程是描述气体性质的基本方程，通常表示为PV=nRT，其中P表示压力，V表示体积，n表示物质的量，R为气体常量，T表示温度。
在解题时，常常需要根据已知条件求解未知量。
例如，题目如下：某气体在一定温度下，体积为10L，压强为2atm，物质的量为0.5mol，求气体的温度。
解题思路：根据理想气体状态方程PV=nRT，将已知条件代入，得到2*10=0.5*R*T。
通过移项和化简，可以求得T=40K。
解题技巧：1. 注意单位的转换，确保所有物理量的单位一致。
2. 代入数值时，注意保留适当的小数位数，避免四舍五入导致误差。
二、题型二：查找气体定律题气体定律中有许多定律，例如波义尔-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。
在解题时，需要根据已知条件找到适用的定律，并利用该定律进行计算。
例如，题目如下：某气体在一定温度下，体积从10L压缩到5L，压强从2atm增加到4atm，求气体的温度变化。
解题思路：根据查理定律，P1V1/T1 = P2V2/T2。
将已知条件代入，得到2*10/T1 = 4*5/T2。
通过移项和化简，可以求得T2=2T1。
解题技巧：1. 熟练掌握各个气体定律的表达式和适用条件。
2. 注意气体定律中的温度单位，有时需要进行单位转换。
三、题型三：混合气体题混合气体题是指涉及到两种或多种气体混合后的性质计算的题目。
在解题时，需要根据混合气体的性质和气体定律进行计算。
例如，题目如下：将1mol的氧气和2mol的氢气混合，体积为10L，温度为300K，求混合气体的压强。
解题思路：根据道尔顿定律，混合气体的总压强等于各组分气体的压强之和。
氧气的压强为P1=n1RT/V，氢气的压强为P2=n2RT/V。
求解理想气体状态方程的方法
求解理想气体状态方程的方法理想气体状态方程是描述理想气体行为的重要公式，通过该方程可以根据气体的压力、体积和温度三个参数之间的关系来推导出其他物态方程。
求解理想气体状态方程的方法有多种，下面将分别介绍一些常见的方法。
方法一：理论推导法理论推导法是最常见的方法之一，通过分析理想气体的特性和基本假设，可以得到理想气体状态方程。
根据理想气体的状态方程PV=nRT，P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
通过此方程，可以求解气体的状态。
例如，假设有一个容器，体积为V，内部有一定数量的气体分子，假设温度为T，根据理想气体状态方程，可以得到PV=nRT。
如果已知P、V和T，可以求解出气体的摩尔数n，进而得到其他物理量的数值。
方法二：压力-体积法压力-体积法是利用实验测量气体在不同压力和体积下的数据，通过拟合曲线或计算来求解理想气体状态方程的方法。
例如，根据理想气体状态方程PV=nRT，可知PV与nRT成正比。
在实验中，可以保持温度不变，通过改变气体的压力与体积的乘积PV的值，测量不同P和V对应的数值，进而绘制PV与nRT的图像。
通过拟合曲线，可以得到理想气体状态方程中的R的数值。
方法三：温度-体积法温度-体积法是通过实验测量气体在不同温度和体积下的数据，通过拟合曲线或计算来求解理想气体状态方程的方法。
例如，根据理想气体状态方程PV=nRT，可知PV与nR成正比。
在实验中，可以保持压力不变，通过改变气体的温度与体积的积TV的值，测量不同T和V对应的数值，进而绘制TV与nR的图像。
通过拟合曲线，可以得到理想气体状态方程中的P的数值。
方法四：容器法容器法是通过改变气体容器的大小，测量不同压力和体积下的数据来求解理想气体状态方程的方法。
例如，可以通过改变气体容器的体积大小，保持温度不变，测量不同P和V对应的数值。
通过数值计算或图表分析，可以得到理想气体状态方程中的R的数值。
综上所述，求解理想气体状态方程的方法有很多种。
理想气体状态方程及应用
理想气体状态方程及应用理想气体状态方程是描述气体行为的基本方程之一，它是通过实验观察和统计力学原理推导出来的，被广泛应用于物理、化学和工程领域。
本文将介绍理想气体状态方程的推导过程和应用。
一、理想气体状态方程的推导理想气体状态方程是根据玻意耳定律（也称为盖-吕萨克定律）推导出来的。
根据玻意耳定律，当温度（T）、压力（P）和体积（V）固定时，气体的质量（m）成正比于气体的物质量（n）。
即m ∝ n考虑到气体的物质量与摩尔质量（M）的关系，将上述关系改写为m ∝ nM根据物质的摩尔质量与物质的量（n）和质量（m）的关系，我们知道M = m/n将其代入上式，得到m ∝ n (m/n)m ∝ m上式表明，在温度、压力和体积固定的条件下，气体的质量与气体的质量成正比。
因此，根据盖-吕萨克定律，气体的质量与其分子数成正比。
考虑到分子的质量（m）与分子的质量（m/N）的关系，将上述关系改写为m ∝ N (m/N)m ∝ m上式表明，在温度、压力和体积固定的条件下，气体的质量与气体的分子数成正比。
根据该关系，我们可以得到气体的状态方程。
根据气体分子之间存在的碰撞，可以得到动能方程mv^2 = 2E其中，m是一个分子的质量，v是分子的速度，E是分子的平均能量。
考虑到分子的速度与分子的速率（v/N）的关系，将上述关系改写为mv^2 = (v/N)^2 × 2NE将上式代入动能方程，得到(v/N)^2 × 2NE = 2E化简上式，得到v^2 = 2NE考虑到气体分子的平均速率（vrms）与气体的温度（T）的关系，可以将上式改写为vrms^2 = 2NE将上式代入气体质量和分子数的关系，可以得到mvrms^2 = 3/2(kT)其中，k是玻尔兹曼常数。
将上式改写为mv^2 = 3/2(NkT)上式表明，在温度、压力和体积固定的条件下，气体的质量与气体的速率的平方成正比。
根据玻意耳定律，气体的质量与气体的质量成正比。
§7 怎样运用理想气体状态方程解题
§7 怎样运用理想气体状态方程解题理想气体处在平衡状态时，描写状态的各个参量（压强P 、体积V 和温度T ）之间关系式，叫理想气体状态方程，其数学表达式为：(1)MPV RT μ=此式的适用条件是：①理想气体；②平衡态。
上式中： M －气体的质量；μ－－摩尔质量；Mμ－是气体的摩尔数。
对于一定质量， 一定种类的理想气体，在热平衡下，状态方程可写为：112212PV PV M R const T T μ====此式表明：一定质量、一定种类的理想气体，几个平衡状态的各参量之间的关系。
对于种类相同的两部分气体的状态参量分别为1P 、1V 、1T 、2P 、2V 、2T ，现将其混合。
其状态参量为P 、V 、T ，则状态参量间具有下列关系式：112212PV PV PV T T T =+ 此式实质上说明了质量守恒：12M M M =+（1M 、2M 与M 分别表示混合前后的质量），按照质量守恒与状态方程是否可以得知：式（3）对不同气体也照样适合？请思考。
一、关于气体恒量R 的单位选择问题：一摩尔质量的理想气体，要标准状况下，即01P atm =，0273.15T K =，022.4V L =，故有000PV R T =。
在国际单位制()23P /,a N m m -压强体积用作单位中，R 的量值选8.31J/mol K ⋅。
因为：32331.01310/22.410/8.31/273.15N m m mol R J mol K K⨯⨯⨯==⋅； 在压强用大气压、体积用3m 时，R 的量值取38.2110/atm m mol K -⨯⋅⋅，因为：335122.410/8.2110/273.15atm m mol R atm m mol K K-⨯⨯==⨯⋅⋅ 在压强用大气压作单位、体积用升作单位时，R 的量值选0.082/atm l mol K ⋅⋅，因为： 122.4/0.082/273.15atm l mol R atm l mol K K⨯==⋅⋅ 应用M PV RT μ=计算时，压强、体积单位的选取必须与R 一致在同时温度必须用热力学温标。
解析理想气体问题的解题思路
解析理想气体问题的解题思路在物理学中，理想气体是一个重要的研究对象。
理想气体问题通常涉及气体的状态方程、分子间相互作用以及气体性质等方面。
解析理想气体问题需要一定的理论基础和解题思路。
本文将从理想气体的状态方程、分子间相互作用和气体性质等方面探讨解析理想气体问题的解题思路。
一、理想气体的状态方程理想气体的状态方程是解析理想气体问题的基础。
根据理想气体状态方程可以推导出其他与气体性质相关的物理量。
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。
在解析理想气体问题时，可以根据已知条件和所需求的物理量，通过状态方程进行计算和推导。
例如，通过已知的压强和温度求解体积，或通过已知的压强和体积求解温度等。
在应用状态方程解题时，需要注意温度单位的统一，通常使用开尔文(K)作为温度单位。
二、理想气体的分子间相互作用虽然理想气体模型忽略了分子间的相互作用，但在实际气体中分子间的相互作用是不可忽略的。
当气体接近于理想状态时，分子间的相互作用可以近似忽略，即可采用理想气体模型。
但在高压、低温等极端条件下，分子间相互作用就会显现出来。
解析理想气体问题时，应根据具体情况判断气体是否符合理想气体模型的要求，如果不符合，则需要考虑分子间相互作用的影响。
例如，在高压条件下，需要考虑气体的压缩因子，通过压缩因子来修正理想气体模型的计算结果。
三、理想气体的气体性质解析理想气体问题还需考虑气体的性质，例如气体的比热容、速度分布、扩散速率等。
气体的比热容是气体在单位温度变化下吸热或放热的能力 measure，根据热力学理论可以通过理想气体状态方程和热容比公式进行计算。
速度分布是指气体分子的速度随机分布情况，根据统计物理学的理论，可以通过Maxwell-Boltzmann 分布函数描述气体分子的速度分布。
扩散速率是指气体分子在浓度差驱动下的运动速率，可以通过扩散定律进行计算。
高中化学理想气体状态方程的推导与应用
高中化学理想气体状态方程的推导与应用一、引言理想气体状态方程是高中化学中的重要内容，它描述了理想气体在一定条件下的状态。
本文将从推导理想气体状态方程开始，分析其应用，并给出一些解题技巧。
二、理想气体状态方程的推导理想气体状态方程可以通过分析气体分子的性质得出。
假设有一容器中充满了大量的气体分子，它们具有质量m和速度v。
根据动理论，气体分子的压强P与分子的速度v和频率f有关，即P ∝ mvf。
根据动理论，气体分子的速度v与温度T有关，即v ∝ √T。
结合上述两个关系，可以得到P ∝ m√Tf。
根据分子的速度和频率之间的关系，f ∝ 1/λ，其中λ为气体分子的平均自由程。
代入上式，得到P ∝ m√T/λ。
根据气体分子的质量和密度之间的关系，m ∝ ρ/V，其中ρ为气体的密度，V为气体的体积。
代入上式，得到P ∝ ρ√T/λV。
根据理想气体状态方程PV = nRT，其中n为气体的摩尔数，R为气体常数。
将上式代入，得到ρ√T/λ = nRT/V。
化简上式，可得ρ = nRT/V√T/λ。
根据理想气体的定义，理想气体的密度与压强和温度之间的关系为ρ = P/RT。
将上式代入，得到P/RT = n RT/V√T/λ。
化简上式，可得P = nRT/V。
综上所述，理想气体状态方程为P = nRT/V。
三、理想气体状态方程的应用理想气体状态方程可以应用于解决各种与气体相关的问题。
下面将通过几个例子来说明其应用。
例1：一定温度下，气体的体积为10L，摩尔数为2mol，求气体的压强。
解析：根据理想气体状态方程P = nRT/V，代入已知数据，可得P = 2mol × R ×T/10L。
例2：一定压强下，气体的体积为5L，温度为300K，求气体的摩尔数。
解析：根据理想气体状态方程P = nRT/V，化简可得n = PV/RT，代入已知数据，可得n = P × 5L/(R × 300K)。
气体状态方程的应用理想气体与非理想气体的计算
气体状态方程的应用理想气体与非理想气体的计算气体状态方程的应用——理想气体与非理想气体的计算在研究气体的性质和行为时，气体状态方程是一项重要的工具。
气体状态方程描述了气体的物理状态与各种参数之间的关系，而理想气体与非理想气体则是气体状态方程应用的两个重要概念。
本文将介绍气体状态方程的应用，着重讨论理想气体与非理想气体的计算方法。
一、理想气体理想气体是指在标准温度和压力下，分子之间相互作用力可以忽略不计的气体。
根据理想气体状态方程，可以得到如下公式：PV = nRT其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R为气体常数，T代表气体的温度。
根据这个公式，可以计算理想气体的各种性质。
对于给定的气体状态方程，如果需要计算气体的物质的量，可以使用以下公式：n = PV / RT如果需要计算气体的密度，可以使用以下公式：ρ = m / V = MP / RT其中，ρ表示气体的密度，m表示气体的质量，M表示气体的摩尔质量。
二、非理想气体非理想气体是指具有相互作用力的气体，无法满足理想气体的假设条件。
在实际应用中，非理想气体的计算方法更加复杂，需要考虑分子间相互作用力的影响。
在非理想气体的计算中，可以引入修正因子来修正理想气体状态方程。
最常用的修正因子包括范德华修正因子和克劳修斯修正因子。
1. 范德华修正因子范德华修正因子是根据气体分子间的吸引力和斥力作用而引入的修正因子。
它通过引入a和b两个常数，将理想气体状态方程修正为：(P + an^2 / V^2)(V - nb) = nRT其中，a和b是范德华常数，分别代表分子间的吸引力和斥力。
通过考虑分子间相互作用力，范德华修正因子可以更准确地描述非理想气体的行为。
2. 克劳修斯修正因子克劳修斯修正因子是通过引入压缩因子Z来修正理想气体状态方程的。
压缩因子Z可以由实验测定得到，它与温度、压力和物质的量有关。
对于非理想气体，修正后的状态方程可以表示为：Z = PV / RT通过测定实际气体的压缩因子Z，可以更准确地计算非理想气体的性质。
高中化学理想气体状态方程的应用与解决实际问题
高中化学理想气体状态方程的应用与解决实际问题在高中化学学习中，我们经常会接触到理想气体状态方程，它是描述气体性质的重要方程之一。
理想气体状态方程可以帮助我们解决实际问题，例如计算气体的压强、体积、温度等。
本文将通过具体的例子来说明理想气体状态方程的应用以及解决实际问题的方法。
首先，我们来看一个典型的例子。
假设有一定质量的气体在一个密闭容器中，温度为T，体积为V，压强为P。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中n为气体的摩尔数，R为气体常数。
我们可以利用这个方程来计算气体的摩尔数。
假设我们知道气体的压强、温度和体积，我们可以通过PV=nRT解出气体的摩尔数n。
这样，我们就可以知道气体中分子的数量，从而进一步研究气体的性质和行为。
接下来，我们来看一个更加实际的例子。
假设我们需要计算某个气体的密度，但是我们只知道气体的压强、温度和摩尔质量。
这时，我们可以利用理想气体状态方程来解决这个问题。
根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以将密度ρ定义为气体的质量m除以体积V，即ρ=m/V。
而气体的质量可以表示为m=nM，其中M为气体的摩尔质量。
将这两个式子联立起来，我们可以得到ρ=PM/RT，其中P为气体的压强。
通过这个公式，我们可以计算出气体的密度。
除了计算气体的密度，理想气体状态方程还可以帮助我们解决其他实际问题。
例如，我们可以通过理想气体状态方程来计算气体的分压。
假设一个容器中有多种气体，它们分别占据一部分体积，并且它们之间没有相互作用。
根据理想气体状态方程，我们可以得到每种气体的分压与总压之间的关系。
假设总压为P，其中一种气体的摩尔数为n1，体积为V1，温度为T，那么这种气体的分压可以表示为P1=n1RT/V1。
通过这个公式，我们可以计算出每种气体的分压，从而研究气体的组成和性质。
在实际问题中，我们还经常会遇到气体的混合问题。
例如，我们需要计算两种气体混合后的总体积。
根据理想气体状态方程，我们可以将每种气体的体积和摩尔数相加，得到混合气体的总体积。
怎样用理想气体方程求解下面的问题
怎样用理想气体方程求解下面的问题理想气体方程是描述理想气体状态的一个基本方程，可以用来求解与理想气体相关的各种问题。
这个方程可以表示为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R表示气体常数，T表示气体的温度。
接下来我们将用理想气体方程来解决以下问题：问题 1：一个容器中有1 mol的氧气，体积为10 L，温度为25°C，求氧气的压强。
解答：根据理想气体方程PV=nRT，将已知条件代入方程中，得到P*10=1*R*(25+273.15)。
由于气体常数R是已知的，温度单位改为开尔文(K)，所以可以求解得到压强P。
问题 2：一个容器中有2 mol的氮气，压强为2 atm，温度为27°C，求氮气的体积。
解答：同样根据理想气体方程PV=nRT，将已知条件代入方程中，得到2*V=2*R*(27+273.15)。
由于气体常数R是已知的，温度单位改为开尔文(K)，所以可以求解得到体积V。
问题 3：一个容器中有3 mol的二氧化碳，温度为300 K，压强为3 atm，求二氧化碳的体积。
解答：同样根据理想气体方程PV=nRT，将已知条件代入方程中，得到3*V=3*R*300。
由于气体常数R是已知的，可以求解得到体积V。
问题 4：一个容器中有4 mol的氢气，温度为300 K，压强为2 atm，求氢气的体积。
解答：同样根据理想气体方程PV=nRT，将已知条件代入方程中，得到2*V=4*R*300。
由于气体常数R是已知的，可以求解得到体积V。
通过以上的解答可以看出，利用理想气体方程可以用来求解与气体的压强、体积、物质的量和温度相关的各种问题。
需要注意的是，在实际问题中，温度的单位需要与气体常数R相匹配，通常使用开尔文(K)作为温度的单位。
在实际问题中，还需要注意到理想气体方程的适用条件，即气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。
如果气体的性质与理想气体方程的适用条件有所差异，需要利用其他的气体状态方程来求解问题。
气体状态方程的混合计算解题技巧
气体状态方程的混合计算解题技巧气体状态方程是研究气体行为的基本工具之一，它描述了气体的压力、体积和温度之间的关系。
在实际问题中，我们常常遇到气体混合时的计算，即通过已知气体的状态参数来求解混合气体的状态参数。
本文将介绍气体状态方程的混合计算解题技巧，帮助读者更好地理解和应用。
一、理想气体状态方程回顾在混合计算问题中，我们通常使用理想气体状态方程来描述气体的行为。
理想气体状态方程的数学表达式为：PV = nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。
二、气体混合计算的基本原理气体混合计算的基本原理是根据气体混合前后的总摩尔数守恒和气体状态方程，利用已知气体的状态参数计算未知气体的状态参数。
例如，当两种不同种类的气体A和B混合后形成混合气体时，混合前后的总摩尔数守恒关系可以表示为：nA1 + nB1 = nA2 + nB2其中，nA1和nB1分别表示气体A和B的初始摩尔数，nA2和nB2分别表示混合气体中气体A和B的摩尔数。
根据理想气体状态方程，我们可以得到混合气体的压力和体积的关系式：(PA1V1 + PB1V2) = (nA2RT + nB2RT)其中，PA1和PB1分别表示气体A和B的初始压力，V1和V2分别表示气体A和B的初始体积。
根据以上两个关系式，我们可以利用已知的气体状态参数来计算未知气体的状态参数。
三、气体混合计算解题步骤下面将介绍气体混合计算的解题步骤，以帮助读者更好地理解和应用混合计算技巧。
1. 确定已知条件：首先要明确已知的气体状态参数，如初始压力、体积、摩尔数等。
同时要标记好未知的气体状态参数，以便于后续计算。
2. 列出守恒关系式：根据气体混合前后的总摩尔数守恒关系，列出守恒关系式。
根据题目给出的问题，可以判断需要求解的未知参数。
3. 整理状态方程：将守恒关系式和气体状态方程结合起来，对方程进行整理和转化，消去无关项，保留需要计算的未知参数。
高中物理（解题技巧）2——气体的状态方程计算
高中物理（解题技巧）2——气体的状态方程计算
例题：气体的等压膨胀是吸热或是放热？
《解析》：方法一：
由理想气体的状态方程PV/T＝C知道，等压膨胀，说明压强P不变，膨胀说明体积V增大，气体对外做功；由公式可判断出温度T增大，内能增加，由热力学第一定律知道，对外做功，W＜0，内能变化量△U＞0，所以Q一定＞0，所以一定是吸热。
方法二：钱包法
把汽缸比喻成钱包，吸热Q比喻成吸收父母的钱，放热表示给别人钱；对外做功W比喻成对外花钱买东西，外界对气体做功表示外人给钱，内能变化△U表示自己钱包的钱是增加或是减少。
比如，要母亲100元钱，买东西花去80元，则自己钱包还增加20元。
下面画一个图就更容易理解了，吸热在下边画一个剪头指向汽缸，放热箭头朝外；对外做功，在上边画一个箭头朝外，外界对气体做功，箭头朝里。
可以说这个图是一目了然。
《总结》：
第一种方法太麻烦，还要判断W、Q是＞0，还是＜0。
用第二种方法太容易了。
气体状态方程的推导与运用
气体状态方程的推导与运用气体状态方程是描述气体基本特性的重要方程，通过研究气体分子运动规律和相互作用，可以推导得到不同形式的气体状态方程。
本文将对经典气体状态方程的推导过程进行详细介绍，并探讨其在实际应用中的运用。
1. 理想气体状态方程的推导理想气体状态方程描述了在一定条件下理想气体的状态，它可以用下面的公式表示：PV = nRT其中，P是气体的压强，V是体积，n是气体的物质量，R是气体常数，T是气体的温度。
理想气体状态方程的推导过程基于以下假设：（1）气体分子是点状的，体积可以忽略不计；（2）气体分子之间没有相互作用；（3）气体分子之间的碰撞是弹性碰撞。
根据这些假设，可以推导出理想气体状态方程：首先，根据牛顿第二定律可得到气体分子的动能公式：Ek = (1/2)mv^2其中，m是气体分子的质量，v是气体分子的速度。
然后，根据动量定理和动能公式，可以推导出气体分子的平均动能与温度之间的关系：Ek = (3/2)kT其中，k是玻尔兹曼常数。
根据平均动能和温度之间的关系，可以得到气体分子的压强与温度之间的关系：P = (2/3)*(N/V)*Ek = (2/3)*(N/V)*(3/2)kT = (N/V)*kT其中，N是气体分子的数量，V是气体的体积。
根据阿伏伽德罗定律，可以得到气体分子的数量与物质量之间的关系：n = N/Na其中，Na是阿伏伽德罗常数。
将上述结果代入前一个公式中，可以得到理想气体状态方程：PV = nRT2. 气体状态方程的运用气体状态方程在实际应用中有广泛的运用，以下是几个常见的应用领域：（1）化学反应计算：在化学反应中，气体状态方程可以用来计算反应物的摩尔量、体积和压强之间的关系，从而帮助确定反应条件和控制反应过程。
（2）气体混合物的性质计算：当多种气体混合在一起时，可以利用气体状态方程计算混合气体的总摩尔量、总体积和总压强，并推导出混合物的性质和行为。
（3）气体的压缩与膨胀：气体状态方程可以用来描述气体在压缩和膨胀过程中的行为，通过控制压强、温度和体积的变化，可以实现气体的压缩储存和能量转化。
化学中的气体状态方程解题技巧分享
化学中的气体状态方程解题技巧分享在化学中，气体状态方程是解题中的重要概念和工具。
它描述了气体在不同条件下的体积、压强和温度之间的关系。
为了更好地掌握解题技巧，本文将分享一些在化学中应用气体状态方程进行计算的方法和技巧。
一、基本概念回顾在进一步讨论解题技巧之前，首先需要回顾和理解气体状态方程的基本概念。
根据理想气体状态方程，PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R为气体常数，T表示气体的绝对温度。
理想气体状态方程适用于理想气体在较低压强和较高温度条件下的近似计算。
二、摩尔数与体积的关系当气体的物质量n被固定时，可以根据气体状态方程计算气体的体积。
利用气体状态方程的推导过程，我们可以得到摩尔数与气体体积之间的关系：V1/n1 = V2/n2。
即气体体积与摩尔数成正比。
通过这一关系，我们可以利用已知条件来解决一些与气体摩尔数和体积相关的问题。
例如，如果知道一氧化氮气体在某特定条件下体积增加了一倍，那么我们可以推断摩尔数也增加了一倍。
三、摩尔数与压强的关系当气体的体积V被固定时，根据气体状态方程也可以计算气体的压强。
推导过程给出了摩尔数和压强之间的关系：P1/n1 = P2/n2。
这意味着气体的压强与其摩尔数成正比。
利用这一关系，我们可以解决一些与气体摩尔数和压强相关的问题。
例如，如果知道硫酸气体在一容器中的摩尔数增加了一倍，我们可以推断其压强也会增加一倍。
四、摩尔数与温度的关系当气体的压强和体积被固定时，根据气体状态方程可以计算气体的绝对温度。
这里不再直接给出推导过程，而是提供一个公式：T1/n1 =T2/n2。
摩尔数和绝对温度之间存在着正比关系。
根据这一关系，我们可以解决一些与气体摩尔数和温度相关的问题。
例如，如果知道氢气体的温度下降了一半，我们可以推断摩尔数也会减少一半。
五、应用实例下面通过一些具体的实例来展示如何利用气体状态方程解题。
实例1：一个气体在常温常压下体积为10升，摩尔数为2.5摩尔，求该气体的绝对温度是多少？解答：根据气体状态方程 PV = nRT，我们可以通过变形得到 T =PV/nR。
气体状态方程的应用理想气体的实际表达
气体状态方程的应用理想气体的实际表达气体状态方程的应用：理想气体的实际表达气体状态方程是描述气体性质和行为的基本方程之一，它揭示了气体的压力、体积和温度之间的关系。
在许多实际应用中，理想气体状态方程是一种非常有用的工具，可以帮助我们计算和预测气体的性质和行为。
本文将探讨理想气体状态方程在实际应用中的具体表达和应用。
一、理想气体状态方程的表达式理想气体状态方程可以用以下表达式表示：PV = nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量（通常用摩尔表示），R为理想气体常量，T表示气体的温度。
理想气体常量R的数值为8.31 J/(mol·K)，即摩尔气体常数。
这个常数的大小与气体的性质无关，对于所有的理想气体都是相同的。
二、理想气体状态方程的应用1. 气体的温度与体积的关系根据理想气体状态方程，我们可以通过测量气体的压力、体积和物质的量，来计算气体的温度。
当其他条件不变时，温度的增加会导致气体的体积增加。
根据理想气体状态方程，V与T之间的关系是直接的比例关系。
当温度增加时，理想气体的体积也会相应增加。
2. 气体的压力与体积的关系理想气体状态方程还可以用来解释气体的压力与体积之间的关系。
如果气体的温度和物质的量保持不变，根据理想气体状态方程中的PV=nRT，可以推导出P与V之间的关系是反比关系。
当气体的体积减小时，其压力将增加；反之亦然。
3. 气体的摩尔容积计算根据理想气体状态方程，可以计算气体的摩尔容积。
摩尔容积指的是单位摩尔气体所占据的体积。
根据理想气体状态方程PV=nRT，当知道气体的压力、温度和物质的量时，可以通过计算得到气体的摩尔容积。
4. 气体的摩尔质量计算理想气体状态方程还可以应用于计算气体的摩尔质量。
摩尔质量是指单位摩尔气体的质量。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以通过已知气体的压力、体积和温度，计算出气体的物质的量n。
而气体的摩尔质量可以通过已知气体的质量和已计算得到的物质的量n进行计算。
理想气体状态方程的应用
理想气体状态方程的应用理想气体状态方程是描述理想气体行为的基本方程之一，通常表示为PV = nRT，其中P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质量，R是气体常数，T是气体的温度。
这个方程在理想气体研究中具有广泛应用，下面将介绍几个常见的应用。
1. 理想气体状态方程在气体混合物的计算中的应用在研究气体混合物时，理想气体状态方程可用于计算混合物的总体积和压强。
假设有两种气体A和B，分别占据体积V1和V2，压强为P1和P2，根据理想气体状态方程，我们可以得到P1V1 = nA RT和P2V2 = nB RT，其中nA和nB分别表示气体A和B的物质量。
如果我们想计算混合物的总体积V和压强P，可以得到P1V1 + P2V2 = (nA + nB)RT。
2. 理想气体状态方程在气体溶解度计算中的应用在研究气体在溶液中的溶解度时，理想气体状态方程也有重要的应用。
根据气体溶解度的定义，溶解度可以表示为溶解气体的分压与溶液中的溶质物质量之间的关系。
当溶解物质是理想气体时，可以利用理想气体状态方程将溶质的分压与物质量联系起来。
例如，对于溶解氧在水中的溶解度计算，我们可以利用理想气体状态方程将溶解氧的分压P与溶解氧的物质量n联系起来，即P = nRT/V，其中V为溶液的体积。
通过实验测得的分压和溶解氧的物质量的关系，可以得到溶解氧的溶解度。
3. 理想气体状态方程在空气污染物的浓度计算中的应用在研究空气污染物的浓度时，理想气体状态方程也可以用于计算。
以大气污染中的二氧化硫（SO2）为例，假设SO2气体的体积为V，压强为P，温度为T，根据理想气体状态方程可以得到PV = nRT。
假设SO2的物质量为m，摩尔质量为M，那么n = m/M。
通过实测得到的P、V和T，我们可以计算出SO2的物质量m，进而计算出SO2的浓度。
这对于测量空气中的污染物含量和评估环境质量非常重要。
4. 理想气体状态方程在气象学中的应用理想气体状态方程在气象学中也有广泛的应用。
高中化学理想气体状态方程的应用与实际问题解决
高中化学理想气体状态方程的应用与实际问题解决化学中，理想气体状态方程是一个重要的概念，它描述了气体在一定条件下的状态。
理想气体状态方程的应用非常广泛，不仅在化学实验中有着重要的作用，也可以用来解决一些实际问题。
本文将从理想气体状态方程的基本概念入手，通过具体的例子来说明其应用，并提供一些解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应用这一概念。
理想气体状态方程的基本概念是PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R为气体常数，T表示气体的温度。
这个方程可以用来描述理想气体在一定条件下的状态，如压强、体积、物质量和温度之间的关系。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设我们有一个容器，内部有一定量的气体，温度为300K，体积为2L，现在我们要求在常温下将气体的体积变为4L，需要增加多少物质量的气体？根据理想气体状态方程PV = nRT，我们可以将已知条件代入方程中，得到P1V1 = nRT1。
其中P1为初始压强，V1为初始体积，n为初始物质量，R为气体常数，T1为初始温度。
同样地，我们可以将要求的条件代入方程中，得到P2V2 = nRT2。
其中P2为要求的压强，V2为要求的体积，T2为要求的温度。
由于初始温度和要求的温度相同，所以T1 = T2，代入方程中可以得到P1V1 =P2V2。
将已知条件代入方程中，得到P1 × 2L = P2 × 4L。
由此可以解得P2 = P1/2。
根据理想气体状态方程PV = nRT，我们可以将已知条件代入方程中，得到P1× 2L = nR × 300K。
同样地，将要求的条件代入方程中，得到P2 × 4L = nR × 300K。
将这两个方程联立，可以解得P2 = 2P1。
由此可以得到P1/2 = 2P1，解得P1 =2P2。
由此可知，要使气体的体积从2L增加到4L，需要增加的物质量为原有物质量的一半。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
§7 怎样运用理想气体状态方程解题理想气体处在平衡状态时，描写状态的各个参量（压强P 、体积V 和温度T ）之间关系式，叫理想气体状态方程，其数学表达式为：(1)MPV RT μ=此式的适用条件是：①理想气体；②平衡态。
上式中： M －气体的质量；μ－－摩尔质量；Mμ－是气体的摩尔数。
对于一定质量， 一定种类的理想气体，在热平衡下，状态方程可写为：112212PV PV M R const T T μ====此式表明：一定质量、一定种类的理想气体，几个平衡状态的各参量之间的关系。
对于种类相同的两部分气体的状态参量分别为1P 、1V 、1T 、2P 、2V 、2T ，现将其混合。
其状态参量为P 、V 、T ，则状态参量间具有下列关系式：112212PV PV PV T T T =+ 此式实质上说明了质量守恒：12M M M =+（1M 、2M 与M 分别表示混合前后的质量），按照质量守恒与状态方程是否可以得知：式（3）对不同气体也照样适合？请思考。
一、关于气体恒量R 的单位选择问题：一摩尔质量的理想气体，要标准状况下，即01P atm =，0273.15T K =，022.4V L =，故有000PV R T =。
在国际单位制()23P /,a N m m -压强体积用作单位中，R 的量值选8.31J/mol K ⋅。
因为：32331.01310/22.410/8.31/273.15N m m mol R J mol K K⨯⨯⨯==⋅； 在压强用大气压、体积用3m 时，R 的量值取38.2110/atm m mol K -⨯⋅⋅，因为： 335122.410/8.2110/273.15atm m mol R atm m mol K K-⨯⨯==⨯⋅⋅ 在压强用大气压作单位、体积用升作单位时，R 的量值选0.082/atm l mol K ⋅⋅，因为： 122.4/0.082/273.15atm l mol R atm l mol K K⨯==⋅⋅ 应用M PV RT μ=计算时，压强、体积单位的选取必须与R 一致在同时温度必须用热力学温标。
二、怎样用状态方程来解题呢？1、根据问题的要求和解题的方便，倒塌选取研究对象。
研究对象选择得合理，解题就会很方便，否则会造成很多麻烦。
选择对象时，容易受容器的限制。
事实上，有时一摆脱容器的束缚，就能巧选研究对象。
选择时应注意：在独立方程的个数等于未知量的个数的前提下，研究对象的数目应尽可能地少。
最好是，研究对象的数目恰好等于待求的未知量的数目，此时，中间未知量一个也没出现。
2、描写研究对象的初、未平衡状态，即确定平衡状态下的P 、V 、T ；3、根据过程的特征，选用规律列出方程，并求解。
选择研究对象与选用规律，其根据都是过程的特征，因此，这两者往往紧密联系。
列方程时，一般用状态方程的式子多，而用状态变化方程时式子较少，故能用状态变化方程时应尽可能优先考虑。
气体的混合（如充气、贮气等）和分离（如抽气、漏气等）有关的习题不少。
对于这类习题，可从不同角度出发去列方程：①从质量守恒定律或推广到不同种类的分子气体时总摩尔数不变来考虑；②从同温、同压下的折合的加和减来考虑。
由于气体体积是温度、压强的函数，所以，在利用利用“气体折合体积的加和性”时必须注意，只有统一折算成相同温度和压强下的体积后，才可以比较。
如果将容器中的容积不变误为气体不折合即不可相加，必将得到错误结果。
③从道尔顿定律－在同温、同容积下各气体的分压强之和等于总压强来考虑。
上述三种不同的出发点，可得相同结果。
另外，用气、排气、漏气等变质量问题，如将跑出气体的体积，设想包含在气体变化后的状态中，即可转为定质量问题，从而使所建立的方程简单。
［例1］A 、B 两容器的容积分别为31250V cm =和32400V cm =，用一带活塞的K 的绝热细管连接起来。
容器A 浸入温度为1373T K =的恒温沸水槽中，容器B 浸在温度为2273T K =的冷水冷液中。
开始时，两容器被关闭着的活拴隔开。
容器A 中理想气体的压强1400P mmHg =，B 中的压强为2150P mmHg =，求活拴打开后，两容器中的平衡压强。
（图2－7－1）［解法一］从质量守恒定律考虑：因为两容器气体的总质量不变，所以从A 迁移到B 的质量应当相等：12(1)M M ∆=∆1111M PV RT μ=1111(2)RT PV M μ⎛⎫∴∆=∆ ⎪⎝⎭2222M PV RT μ=2222(3)RT PV M μ⎛⎫∴∆=∆ ⎪⎝⎭由式（2）、（3）得1M ∆、2M ∆，代入（1）式得： ()()112212P V P V RT RT μμ∆∆=即：()()111222P P V T P P V T -=- 由此可以解得： 1122211221PV T PV T P V T V T +=+ ［解法二］取A 、B 整体作为研究对象，从整体系统的总摩尔数（总质量）始终不变出发来考虑。
初态：12111222M M PV RT PV RT μμ==11221212(1)PV PV M M R T T μ+∴+= 终态： 121212(2)PV PV M M R T T μ+∴+=式（1）、（2）右边相等，故其左边也应相等。
经整理得：1122121212PV PV T T P V V T T +=+ 检核：式（1）、（2））中P 、V 的角标1、2全部高调换，式子不变，故这是对称性方程。
既然如此，式（3）中P 、V 的所有角标1、2也进行全部调换，结果没有变化。
可见，答案无误。
［解法三］从气体体魄全体加和性出发来考虑，按下法选取研究对象。
把变质量问题化为定质量问题，从可以利用气态方程来解：当活栓打开后，容器A 中有一部分状态为1P 、1V 、1T 的气体占体积1V ∆，跑到容器B 中去而处于状态为P 、T 2、V 2下占据体积2V ∆（注意12V V ∆≠∆），选择11V V -∆这部分气体作为研究对象，其质量为1M M -∆，打开活塞后膨胀成体积V 1；另选22V V +∆的气体为研究对象，其质量为2M M +∆，打开活塞后收缩为V 2。
在变化过程中，这两个研究对象的质量都滑有变化，故适用气态方程。
，它们都服从等温过程，且达到同一压强：对容器A ： ()111111(1)P V V PV T T -∆= 对容器B ： 222222()(2)P V V PV T T +∆=式（1）、（2）中除了待求的未知量P 以外，还有两个中间未知量1V ∆、2V ∆，因此，还得建立新的方程。
考虑到A 迁移到B 的气体质量相同，故有：112212P V P V M R T T μ∆∆∆== 即：211212PT V V PT ∆=∆ 代入式（1）得：11221121PV P V PV T T T ∆-= 与式（2）相加，即可解得：()1122121212400250150400373273229250400373273PV PV T T P mmHg V V T T ⨯⨯++===++ ［例2］氧气瓶的容积30L ，瓶中氧气的压强130atm 。
氧气厂规定：当压强下降到10atm 时，就应当重新充氧气。
有一个车间，每天用40L 的1atm 的氧气。
问这瓶氧气至多可用几天？（设使用温度不变）。
［解法一］把瓶充足了氧气作为研究对象，并看成理想气体。
这时，11130,30P atm V L ==。
先设想把氧气瓶的体积等温扩大，使压强降到210P atm ，设其体积为V 2，则根据玻意耳－马略特定律有：1122(1)PV PV =将已知数据代入得： 33600V L =可见每天用40L ，可用90天。
［解法二］由解法一中的式（1）代入式（2），得：112222112333333030V P P P PV V P P V P P P P ⎛⎫- ⎪⎝⎭===- 即： ()33112PV V P P =-()11233V P P V P -= 这里告诉我们一种思维方法，即：一题多解的解法之间，有的存在有机联系，如解法中的两个方程，可以合成一个，直接可得V 3。
［解法三］以M 、M 1、M 2分别表示氧气瓶中氧气的质量，氧气瓶中余下的氧气质量以及用了的氧气的质量。
并以x 表示所用的天数，则：12M M x M -= 式中 PV M RTμ= 111PV M RTμ= 222PV M RT μ=于是有： ()112213030103090140PV PV x PV -⨯-⨯===⨯天 ［解法四］设剩余在氧气瓶中氧气的质量为M 1，供使用的氧气的质量为M 2。
则充在氧气瓶中氧气的总质量为M ＝M 1＋M 2。
再分别选取氧气瓶充氧后的氧气、被使用的那一部分氧气、剩在氧气瓶中的氧气为研究对象列出三个状态方程，且考虑三个方程中的温度相同，即可得解。
对解法三、四进行比较，解法三显然方便多了。
［例3］有一种测定气体摩尔质量的方法是：将容器为V 的容器充满测气体，出其压强为P 1，温度为T 。
并用天平称出容器连同气体的质量为m 1；然后放掉一部分气体，使压强降到P 2，而保持温度不变，再称出容器连同气体的质量为m 2，通过计算，即可求得该气体的摩尔质量μ。
［分析］这是一个变质量问题。
题设的质量为m 1、m 2不是气体的质量，而是气体连同容器的质量。
如何求得气体的质量呢？设容器的质量为m 。
则这两种气体质量分别为1m m -、2m m -，在解题过程中，m 这个中间未知量肯定消去。
［解法一］将容器中气体作为研究对象，并视为理想气体，则可列出放气前后的状态方程：1122(1)(2)m m PV RT m m PV RT μμ-=-= 由式（1）得：11PV m m RT μ=-。
代入式（2）得：1212PV m m RT PV RT μμ⎡⎤--⎢⎥⎣⎦= 即：2121PV PV m m RT RTμμ-=- 经过整理即得： 1212m m RT P P V μ-=- ［解法二］因为：MPV RT μ=。
当V 、T 、μ为常数时，可得：()()RT V P M μ∆=∆此时压强的变化是由于质量的变化造成的，且两者成正比：2121,P P P M m m ∆=-∆=- 于是得： 2121m m RT P P V μ-=-显然这种方法简单得多了。
［例4］在00C 时1大气压的甲气体为100cm 3，与100C 时的5大气压的乙气体200cm 3混合在150cm 3的容器中。
求300C 时混合气体的压强。
［分析］300C 时混合气体状态变化后的压强： 322232225,200,27310283?,200,27330303P atm V cm T K P V cm T K ===+='''===+=初态：终态：根据气态方程有： ()222222P V T 5200303P 7.14atm T V 283150'⨯⨯''⨯＝＝＝ 根据道尔顿侵夺定律，混合气体的压强为：()127.140.747.88P P Patm ''=+=+=。