溴碘的提取
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碘的特性：遇淀粉变蓝
棕色试剂瓶中密封保存
碘单质 碘的升华
思考：
欲将食盐、沙子、碘固体分离，应该如 何操作最为恰当？
加热升华——溶解过滤——蒸发结晶
海水中的主要元素组成
元素 氯Cl
浓度／ mg.L-1
19350
元素 溴Br
浓度／ mg.L-1
67
钠Na 10770 锶Sr
8
镁Mg
1290
硼B
4.6
硫S
885
锂Li 0.17
钙Ca
400
铷Rb 0.12
钾K
380
碘I
0.06
元素 钡Ba
浓度／ mg.L-1
0.03
钼Mo
0.01
铀U
0.003
镍Ni
0.002
钴Co 0.0005
金Au 0.000004
海洋中的溴碘
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 碘元素：海洋总储量8×1010t
在海洋中主要存在形式：Br-，I-
单
过滤
质
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
5.如何提纯粗碘？
升华、冷凝法； 有机物溶解、蒸馏法
碘蒸气
1.写出氯原子的结构示意图，根 据结构推测氯原子易 得 （得或 失）电子，氯气具有 氧化（氧化 或还原）性。
2.由溴、碘原子的结构推测， 溴、碘原子易 得 （得或失） 电子，具有 氧化 （氧化或还 原）性。
Cl2+KI 分层，上层接近无色；下 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 加入CCl4 层为紫红色
Br2+KI 分层，上层接近无色；下 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2 加入CCl4 层为紫红色
思考：
1、根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱顺序
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
课堂练习
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾
试纸变蓝的是（C）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是
（ B、D ）
A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀
硝酸
课堂练习
5、下列物质与其用途相符的是（ D ）
①Cl2——做消毒剂
溶液分层，上 层几乎无色， 下层橙红色
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层，上 层几乎无色， 下层紫红色
实验
实验
实验现象
化学方程式
Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 加入CCl4 下层为橙红色
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
镇定剂
太阳镜
AgBr
摄影
人工降雨
碘酒
碘盐
指纹鉴定的原理？
1、碘熏法——即使用碘晶体加温产生蒸气，它 与指纹残留物的油脂产生反应后，便会出现黄棕 色的指纹，必须立即拍照或用化学方法固定； 2、宁海得林（Ninhydrin)法——将试剂喷在检 体上，与身体分泌物的氨基酸产生反应后，会呈 现出紫色的指纹； 3、硝酸银法——硝酸银溶液与潜伏指纹中的氨 化钠产生反应后，在阳光下会产生黑色的指纹； 4、萤光试剂法——萤光氨与邻苯二醛几乎马上 与指纹残留物的蛋白质或氨基酸作用，产生高萤 光性指纹，此试剂可以用在彩色物品的表面。
三、溴、碘的提取
1.溴的提取
海水
NaCl
提取粗盐后的 母液，含Br－
通入氯气 氧化
含Br2的水溶液
鼓入热空气 或水蒸气
高纯度的Br2 精制 粗溴 冷凝 溴蒸汽
提碘原料
碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L目 前 还 不 能 直接 从海水中提取碘。海洋植 物,如海带、马尾藻等有吸 附碘离子的特殊能力,它们 能把海水中的碘富集到是 海水中的10万倍以上。所 以通常从海带或马尾藻中 提取碘。
从海水中提取Br2和I2
溴和碘在不同溶剂中的溶解性和颜色
液态 水 CCl4
Br2
深红棕色 橙黄色
橙红色
I2
紫黑色 棕黄色
紫红色
二、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
光照
H2 + Cl2 == 2HCl
5000C
H2 + Br2 == 2HBr
△
H2 + I2
2HI
结论：氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程 度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也 逐渐降低。
3、与水的反应
X2 + H2O
HX+ HXO(X---Cl、Br、I)
结论：Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程度 逐渐减弱。
氯、溴、碘单质化学性质有相似性
四、溴、碘的化学性质
与金属单质（Fe等） 与非金属单质（H2） 与水反应 与NaOH反应
1、与金属反应
点燃
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
2Fe+3Br2==2FeBr3
点燃
Fe+I2==FeI2
请注意
碘与铁生成FeI2而不是FeI3
2、与H2的反应
2.碘的提取
干海带 浸泡
I2单质
浸泡液
过滤
残渣
含I－的水 溶液
通入氯气、 过滤
提纯
粗碘
碘的提取
2.从海带中提取碘的工业生产过程
水
浸
泡
干海带
浸泡液
思考： 1.浸泡前常将干海带粉碎，粉碎的目的是什么？ 增大接触面积，提高碘的浸出率
水
NaOH溶液
浸
泡
干海带
浸泡液
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
4、与碱的反应
X2 + 2NaOH=NaX + NaXO+H2O (X---Cl、Br、I)
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
向三种溶液中分别滴加几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第四节 溴、碘的提取
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质
深红棕色液体 刺激性气味，有毒
ρBr2 >ρH2O
易挥发 在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离
Cl2
A
B
C
A处棉球呈 橙（红）色，B处棉球呈 黄 色，C处棉球呈 蓝 色。
氧化剂、
水
NaOH溶液 硫酸溶液
浸Baidu Nhomakorabea
过
泡
滤
干海带
浸泡液
结晶
滤液
粗碘
过滤
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
4.为什么可以用结晶的方法得到粗碘？
碘在水中溶解度比较小，产生的碘大部分以固体形式存在， 所以可蒸发溶剂、过滤出碘。
氧化剂、
水
NaOH溶液 硫酸溶液
浸
过
结晶
提碘
泡
滤
纯
干海带
浸泡液
滤液
粗碘
②AgBr——制
胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨
④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检
验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②
③④⑤
D．全部
课堂练习 5. 在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有喷
上少量KBr溶液、Kl溶液、淀粉溶液的三个
察棉到球。由左端导入Cl2，在B处加热，可观
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后
残留的物质是（ A ）
A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方
法是（ B）
A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
思考： 2.浸泡液用NaOH溶液碱化的目的是什么？
在碱性溶液中，可溶性有机物可以形成沉淀。
氧化剂、
水
NaOH溶液 硫酸溶液
浸
过
泡
滤
干海带
浸泡液
滤液
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
3. 硫酸的作用是什么？ （提示：碘离子在酸性条件下更易被氧化）
中和氢氧化钠溶液,减少氯气的损耗；利于碘离子转化为碘 单质
棕色试剂瓶中密封保存
碘单质 碘的升华
思考：
欲将食盐、沙子、碘固体分离，应该如 何操作最为恰当？
加热升华——溶解过滤——蒸发结晶
海水中的主要元素组成
元素 氯Cl
浓度／ mg.L-1
19350
元素 溴Br
浓度／ mg.L-1
67
钠Na 10770 锶Sr
8
镁Mg
1290
硼B
4.6
硫S
885
锂Li 0.17
钙Ca
400
铷Rb 0.12
钾K
380
碘I
0.06
元素 钡Ba
浓度／ mg.L-1
0.03
钼Mo
0.01
铀U
0.003
镍Ni
0.002
钴Co 0.0005
金Au 0.000004
海洋中的溴碘
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 碘元素：海洋总储量8×1010t
在海洋中主要存在形式：Br-，I-
单
过滤
质
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
5.如何提纯粗碘？
升华、冷凝法； 有机物溶解、蒸馏法
碘蒸气
1.写出氯原子的结构示意图，根 据结构推测氯原子易 得 （得或 失）电子，氯气具有 氧化（氧化 或还原）性。
2.由溴、碘原子的结构推测， 溴、碘原子易 得 （得或失） 电子，具有 氧化 （氧化或还 原）性。
Cl2+KI 分层，上层接近无色；下 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 加入CCl4 层为紫红色
Br2+KI 分层，上层接近无色；下 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2 加入CCl4 层为紫红色
思考：
1、根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱顺序
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
课堂练习
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾
试纸变蓝的是（C）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是
（ B、D ）
A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀
硝酸
课堂练习
5、下列物质与其用途相符的是（ D ）
①Cl2——做消毒剂
溶液分层，上 层几乎无色， 下层橙红色
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层，上 层几乎无色， 下层紫红色
实验
实验
实验现象
化学方程式
Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 加入CCl4 下层为橙红色
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
镇定剂
太阳镜
AgBr
摄影
人工降雨
碘酒
碘盐
指纹鉴定的原理？
1、碘熏法——即使用碘晶体加温产生蒸气，它 与指纹残留物的油脂产生反应后，便会出现黄棕 色的指纹，必须立即拍照或用化学方法固定； 2、宁海得林（Ninhydrin)法——将试剂喷在检 体上，与身体分泌物的氨基酸产生反应后，会呈 现出紫色的指纹； 3、硝酸银法——硝酸银溶液与潜伏指纹中的氨 化钠产生反应后，在阳光下会产生黑色的指纹； 4、萤光试剂法——萤光氨与邻苯二醛几乎马上 与指纹残留物的蛋白质或氨基酸作用，产生高萤 光性指纹，此试剂可以用在彩色物品的表面。
三、溴、碘的提取
1.溴的提取
海水
NaCl
提取粗盐后的 母液，含Br－
通入氯气 氧化
含Br2的水溶液
鼓入热空气 或水蒸气
高纯度的Br2 精制 粗溴 冷凝 溴蒸汽
提碘原料
碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L目 前 还 不 能 直接 从海水中提取碘。海洋植 物,如海带、马尾藻等有吸 附碘离子的特殊能力,它们 能把海水中的碘富集到是 海水中的10万倍以上。所 以通常从海带或马尾藻中 提取碘。
从海水中提取Br2和I2
溴和碘在不同溶剂中的溶解性和颜色
液态 水 CCl4
Br2
深红棕色 橙黄色
橙红色
I2
紫黑色 棕黄色
紫红色
二、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
光照
H2 + Cl2 == 2HCl
5000C
H2 + Br2 == 2HBr
△
H2 + I2
2HI
结论：氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程 度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也 逐渐降低。
3、与水的反应
X2 + H2O
HX+ HXO(X---Cl、Br、I)
结论：Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程度 逐渐减弱。
氯、溴、碘单质化学性质有相似性
四、溴、碘的化学性质
与金属单质（Fe等） 与非金属单质（H2） 与水反应 与NaOH反应
1、与金属反应
点燃
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
2Fe+3Br2==2FeBr3
点燃
Fe+I2==FeI2
请注意
碘与铁生成FeI2而不是FeI3
2、与H2的反应
2.碘的提取
干海带 浸泡
I2单质
浸泡液
过滤
残渣
含I－的水 溶液
通入氯气、 过滤
提纯
粗碘
碘的提取
2.从海带中提取碘的工业生产过程
水
浸
泡
干海带
浸泡液
思考： 1.浸泡前常将干海带粉碎，粉碎的目的是什么？ 增大接触面积，提高碘的浸出率
水
NaOH溶液
浸
泡
干海带
浸泡液
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
4、与碱的反应
X2 + 2NaOH=NaX + NaXO+H2O (X---Cl、Br、I)
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
向三种溶液中分别滴加几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第四节 溴、碘的提取
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质
深红棕色液体 刺激性气味，有毒
ρBr2 >ρH2O
易挥发 在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离
Cl2
A
B
C
A处棉球呈 橙（红）色，B处棉球呈 黄 色，C处棉球呈 蓝 色。
氧化剂、
水
NaOH溶液 硫酸溶液
浸Baidu Nhomakorabea
过
泡
滤
干海带
浸泡液
结晶
滤液
粗碘
过滤
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
4.为什么可以用结晶的方法得到粗碘？
碘在水中溶解度比较小，产生的碘大部分以固体形式存在， 所以可蒸发溶剂、过滤出碘。
氧化剂、
水
NaOH溶液 硫酸溶液
浸
过
结晶
提碘
泡
滤
纯
干海带
浸泡液
滤液
粗碘
②AgBr——制
胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨
④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检
验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②
③④⑤
D．全部
课堂练习 5. 在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有喷
上少量KBr溶液、Kl溶液、淀粉溶液的三个
察棉到球。由左端导入Cl2，在B处加热，可观
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后
残留的物质是（ A ）
A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方
法是（ B）
A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
思考： 2.浸泡液用NaOH溶液碱化的目的是什么？
在碱性溶液中，可溶性有机物可以形成沉淀。
氧化剂、
水
NaOH溶液 硫酸溶液
浸
过
泡
滤
干海带
浸泡液
滤液
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
3. 硫酸的作用是什么？ （提示：碘离子在酸性条件下更易被氧化）
中和氢氧化钠溶液,减少氯气的损耗；利于碘离子转化为碘 单质