常见的酸和碱PPT课件20 沪教版优质课件
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沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)
2、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分 别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册
铜片分别放入稀 固体逐渐溶解，固体逐渐溶解， 中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。
无现象 答案：B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡， 【答案】B
气泡，放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑，形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度，你 觉得是否可行？请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
（大于水）
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴， 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间， 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变？浓度怎么变？
溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察：呈黏稠状的是浓硫酸； 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
无现象 答案：B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡， 【答案】B
气泡，放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑，形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度，你 觉得是否可行？请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
（大于水）
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴， 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间， 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变？浓度怎么变？
溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察：呈黏稠状的是浓硫酸； 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (5)
九、探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
结论:
九、探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
CO2+烧碱溶液
SO3+烧碱溶液
结论: 将CO2通入NaOH溶液中，无明显
的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，
是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确 的地方。
常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特 别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题， 从劳动保护措施上提出建议。
第二节常见的酸和碱
（第1课时）
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
熟石灰可以改良酸性土壤
返回
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
沪教版 常见的酸与碱 教学PPT
王小海
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、
质
学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （4）碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件：(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应，生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、
质
学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （4）碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件：(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应，生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (1)
（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是
。
（2）能够消毒杀菌的步骤为
。
（3）A步中加明矾的作用是
。
（4）该农户得到的净水是纯净物，还是混合物 。其
原因是
。
9．有一种含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、 氯化钠（可溶），还具有一定臭味的生活污水 （生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨 论，已将其成分作了“简化”），将其经去渣、 去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：
硬水的危害
人类饮用Ca2+、Mg2+浓度过高的水不利于 健康，印染工业用水含Ca2+、Mg2+的浓度 过大会影响印染的质量，特别是锅炉用 水，硬度过大会因水垢沉积于炉壁而影 响传热甚至引起爆炸。
硬水洗衣时，它与肥皂作用生成硬脂 酸的钙、镁盐，均为不溶物。这种反应 直到水中钙与镁除尽之后才会终止，到 这时，肥皂才能起到去污剂的作用，因
为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等不同的酸都 能使石蕊试液变红呢？
HCl=H++Clˉ H2SO4=2H++SO42ˉ
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫做酸。
生活中的酸和碱---碱
[交流与共享]
石灰水中，是哪一种粒子使指示剂变色 呢？为什么？
Ca(OH)2=Ca2++2OH– NaOH=Na++OH– KOH=K++OH–
H OH
H+
博平中学
OH-
生活中的酸
• 西红柿、柠檬汁等 有酸味
• 食醋也有酸味 • 它们当中都含有一
类特殊的化合物
生活中的碱
• 皮蛋、肥皂、洗衣 粉等洗涤剂有滑腻 感和涩味
沪教版九年级下册化学7.2《常见的酸和碱》课件
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
B
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是() C A.铝B.碳酸钠
C.铁锈D.石灰石
2、(2010·烟台中考）稀盐酸和硫酸具有许多相似化 学性质的原因是（） A.它们都是溶液 D
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌 铁 铜
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸与某些金属的反应 稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg=MgCl2+H2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2
属 中 的 ① Z n ② M g ③ C u ④ A l D （ ）
A.①或②B.②或③ C.③或④D.②或④
7、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀 盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时， 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳 酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
二、浓硫酸的特性
浓硫酸的脱水性.浓硫酸对木材的腐蚀lry.flv
1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出” 2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O， 使之生成黑色的炭。属化学性质。 3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性 最强。
沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共23张PPT)
探究活动
1、测定不同质量分数溶液的pH，说明它们的酸 碱性。
1%的盐酸
20%的盐酸
1%的氢氧 化钠溶液
20%的氢氧 化钠溶液
pH 酸碱性 酸性溶液：质量
3
酸性 分数越大,酸性越
1
酸性 强，pH越小
10 碱性 碱性溶液：质量 分数越大，碱性
13 碱性 越强， pH越大
学生：2、测定生活中一些物质的pH，说明它们
结论：使酸性溶液的pH升高应加 水或碱性物质
讨论
化工生产中某一反应需要在 pH=8的溶液中进行，现在溶 液的 pH=13，通过哪些操作 才能让 pH达到要求？
结论：使碱性溶液的pH降低应加 水或酸性物质
总结
7
7
7
7
酸中加水 酸中加碱 碱中加水
碱中加酸
pH试纸
二、pH试纸测定溶液酸碱度的正确使用方法
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）写出43;H2O 。 （2）你认为他得出的结论是否正确 不正确，理由是
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （3）为了验证小松同学的结论，你可以选择紫色石蕊试液
吗？
酸和碱的中和反应
一、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶 液的酸碱度。 3．溶液酸碱度常用pH来表示，
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 很不好 拉断的难易程度 难 较难 正常 易 很易
健康的头发
受损伤的头发
总结
。
1．正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～ 5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮 和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微 生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化， 引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉 等现象。
沪科版九年级化学全册课件：7.2 常见的酸和碱(共21张PPT)
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应 的盐和水
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑
第7章第2节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．几种常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 无色、油状、 粘稠、液态 无现象
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象
无色、液态
瓶口有白雾
气味
有剌激性气味 无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳 酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样 的处理?
用大量的水冲洗。
颜色、 状态
气 味 特 性
氢氧化钠（NaOH） 肥皂
印染
石油 纺织
造纸
含NaOH
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO) 与水反应得到： CaO + H2O == Ca(OH)2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O)等。
沪教版化学九年级下册5.1《生活中的酸和碱》ppt课件
A、Na2CO3 ·10H2O
B、Ca（HCO3）2
C、H2S
D、BaCl2
下列物质中不属于酸的是（ A ）
A、NaHCO3
B、HF
C、H2SiO3
D、HI
练一练
下列物质按氧化物、酸、碱、盐、
混合物的顺序排列的是 （ D ）
A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B．五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾 C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸铁、天然气 D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
四、盐 1、定义:金属元素 + 酸根 或铵根(NH4)+ 酸根
组成的化合物。
2、命名： 某酸某：碳酸钠 Na2CO3; 硝酸铵 NH4NO3 某化某：硫化钾 K2S; 氯化铵 NH4Cl
练一练
下列物质中属于盐的是（ B ）
A、NH3·H2O
B、Na2CO3
C、H2CO3
D、Al2O3
下列物质中不属于盐的是（ C ）
③
HNO3 按酸根中是否含氧元素分
无氧酸 HCl H2S
3、命名
• 含氧酸： 某酸 • 无氧酸： 氢某酸
H2S 氢硫酸——硫化氢 HI 氢碘酸——碘化氢
特例：H/铵根+ OH（氢氧根）
碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁
• 胃液 ： 盐酸 HCl
• 酸雨 ：亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4
硝酸 常见的碱：
HNO3
常见的盐：
油烟净:NaOH 食盐:NaCl；大理石：CaCO3
二、酸
酸根不一定是原子团
1、组成: H（氢元素） + 酸根
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐 优秀PPT课件
114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士]
115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特]
100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯]
113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯]
105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基]
106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼]
02:26:20
二、浓硫酸的特性（难点）
1 、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 碳 ， 可见它有很强的脱水性。
H
H
O
C
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紫色石蕊试液 无色酚酞试液 二氧化碳气体
硫酸铜溶液 氯化铁溶液 碳酸钠溶液
NaOH
变__蓝__ 变__红__ 充满CO2的软塑料瓶变瘪 有__蓝__色___沉淀 有红褐色沉淀 无现象
Ca(OH)2
变_蓝___ 变_红___ 澄清石灰水变浑__浊__ 有_蓝__色__沉淀 有红褐色沉淀 有白__色__沉淀
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
问题导学
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
新知预习
一 、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
颜色 、 状态 俗名 制法
用途
白__色__固体，__易__溶于水(溶解放热)
烧__碱__、火__碱__、苛__性__钠_(具有强腐蚀性) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制 肥皂、造纸等③去除油污：炉具清洁剂中含 氢氧化钠
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 石灰水表面白色薄膜的成分是 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升]
石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发 生变质生成的难溶性的碳酸钙沉淀。根据氢氧化钠的变质程度 有三种可能，提出猜想：a. 氢氧化钠未变质；b. 氢氧化钠部 分变质；c. 氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品于 试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若有沉淀生成， 则说明氢氧化钠变质为碳酸钠，若无现象，则说明猜想a成立； 再滴加无色酚酞试液，若溶液变色，则说明猜想b成立；若无 现象，则说明猜想c成立。
[解析] C 氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 又易吸收空气中的二氧化碳而变质(此现象体现的是其化学性 质)，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易潮解的性 质，可利用其作干燥剂。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
探究点二 氢氧化钠与二氧化碳的反应 [情景展示]
味
溶解性
在空气中 的变化
氢氧化钠(NaOH) 烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
白色，片状固体，无味
白色，粉末状固体，无味
易溶于水，溶解时会放出大量的 热，水溶液具有滑腻感
微溶于水，溶解度随温度 升高反而减小，水溶液也
有滑腻感
易吸收水分，表面出现潮湿(潮解)
能吸收少量水分
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，由于反应中没 有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断 出发生了反应。CO2到底是与H2O反应还是与NaOH反应，需通过 对比实验来验证。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
探究点三 氢氧化钠与氢氧化钙的变质 [情景展示] 盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例3 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，
在空气中容易变质。某研究小组对一个干燥管里的“碱石灰” 样品的成分进行实验探究。
[提出猜想] 猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。 猜想Ⅱ：部分变质，含有…… 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。 [实验探究]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，怎样证明
二者发生了反应？ [思考交流]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升] 通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，
产生明显现象来证明，可用以下装置进行证明。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水 进入导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形 成“喷泉”；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变 瘪。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应， 还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试 验。
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例2 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象
不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[解析] B 二氧化碳也能溶于水，使试管中压强减小，应 进行对比实验。
氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，反应会放出大量的热。 生石灰可用作干燥剂。
氨水(NH3·H2O)也是较为常见的碱。氨水是由氨气(NH3) 溶于水形成的，具有挥发性，具有特殊的氨臭味。氨水也有弱 碱性，与氢氧化钠和氢氧化钙有相似的性质。
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例]
例1 有关氢氧化钠的叙述不正确的是( ) A. 露置在空气中易吸收水分而潮解 B．俗称烧碱、火碱、苛性钠 C．溶于水时吸收热量 D．其溶液有滑腻感
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
三、 复分解反应的定义和规律 1．定义：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种新的化合物 ，这类反应称为复分解反应。 2．反应规律：AB＋CD―→AD＋CB [注意] 碱溶液与非金属氧化物的反应，不是按组成交换 规律进行的，不属于复分解反应。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
氢氧化钙
_白__色_粉末，微___溶于水
_熟__石__灰_、_消__石__灰，水溶液俗称石__灰__水 _C_a_O__＋__H_2_O__===__C_a_(_O_H__)_2 _ ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配制波尔多 液 ③建筑
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
二 、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 [实验] 碱的性质实验记录
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
操作
现象
结论
试管外壁发烫，得到浑 浊的液体
互动探究
探究点一 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 [情景展示]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 取片状氢氧化钠固体露置于空气中，一段时间后观察到
什么现象？说明氢氧化钠有什么性质？氢氧化钙也会这样 吗？ [思考交流]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升] 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质：
俗名 色、态、