能量衡算方程式

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化工计算 第五章能量衡算 第五节无化学反应过程的能量衡算

化工计算 第五章能量衡算 第五节无化学反应过程的能量衡算

第五节 无化学反应过程的能量衡算
二、相变过程的热量衡算 气化和冷凝、熔化和凝固、升华和凝华这类相变过程
往往伴有显著的内能和相态变化,这种变化常成为过程热 量衡算的主体,不容忽略。相变过程的热量变化体现在物 系的相态发生变化而非温度的变化,进行热量衡算时需要 利用相变热的数据。
1.相变热 在恒定压力和温度下,1mol的物质发生相态变化时
H 4
C p(甲苯,液()110.8-10)
H

v(甲苯)
C dT 323
384 p (甲苯,气)
42780kJ kmol 1
高职高专“十一五”规划教材《化工计算》
第五节 无化学反应过程的能量衡算
将计算填入进出口焓表
物质 苯(液)
n 进/kmol H m,进, / (kJ·kmol-1)
0.5
高职高专“十一五”规划教材《化工计算》
第五节 无化学反应过程的能量衡算
将数据或表达式代入: H1 H 3 H 2 H 4 有: 2688000 0 784000 25116 (T4 30)
解得: T4=105.8℃
所以富吸收油的出口温度为 105.8℃
高职高专“十一五”规划教材《化工计算》
0
n 出/ kmol H m,出/ (kJ·kmol-1)
0.259
5338
甲苯(液)
0.5
0
0.389
6280
苯(气)


0.241
37600
甲苯(气)


0.111
42780
总能量衡算
Q=ΔH=Σn出H m,出-Σn进H m,进 =(0.259×5338)+(0.389×6280)+(0.241×37600)+(0.111×42780)-0 =17630 kJ·kmol-1

化工中物料衡算和热量衡算公式

化工中物料衡算和热量衡算公式

化工中物料衡算和热量衡算公式一、物料衡算公式1.物料总量计算公式物料总量计算公式可以根据物质的密度(ρ)和体积(V)来计算。

公式如下:物料总量=密度×体积2.物料质量计算公式物料质量计算公式可以根据物质的密度(ρ)、体积(V)和物质的质量(m)之间的关系得出。

公式如下:质量=密度×体积3.物料浓度计算公式物料浓度计算公式可以根据溶质的质量(m)和溶液的体积(V)来计算。

公式如下:浓度=质量/体积4.溶液的重量和体积之间的关系溶液的重量可以根据溶液的密度(ρ)和溶液的体积(V)相乘得到。

公式如下:重量=密度×体积1.热量传递计算公式热量传递计算公式可以用于计算传热功率(Q)和传热面积(A)之间的关系。

公式如下:Q=h×A×ΔT其中,h为传热系数,ΔT为温差。

2.物料的热量计算公式物料的热量计算公式可以根据物料的质量(m)、比热容(Cp)和温度变化(ΔT)来计算。

公式如下:热量=质量×比热容×温度变化3.水的蒸发热计算公式水的蒸发热计算公式可以根据水的质量(m)和蒸发热(ΔHvap)来计算。

热量=质量×蒸发热三、补充说明1. 密度(ρ)是物质单位体积的质量,常用的单位有千克/立方米(kg/m^3)或克/立方厘米(g/cm^3)。

2. 比热容(Cp)是物质单位质量的热容量,表示单位质量物质温度升高1℃所需的热量,常用的单位是千焦/千克·℃(kJ/kg·°C)或焦/克·℃(J/g·°C)。

3.传热系数(h)是衡量热传导性能的参数,表示单位面积上的热量流入或流出的速率,常用的单位是瓦特/平方米·℃(W/m^2·°C)。

4.温度变化(ΔT)是物质的温度差,常用的单位是摄氏度(℃)或开尔文(K)。

5. 蒸发热(ΔHvap)是物质从液态转变为气态所需的热量,常用的单位是焦耳/克(J/g)或千焦/千克(kJ/kg)。

能量衡算方程式(伯努利方程)

能量衡算方程式(伯努利方程)

p1V1 m
p1 1
p1
1
2.理想流体的伯努力方程
◆理想流体,无摩擦力,据机械能守恒定律: 机械能=位能+动能+压强能=常数
◆单位质量流体所具有的机械能
gz1
1 2
u12
p1
gz2
1 2
u22
p2
gz p u 2 常数
2
---理想流体的柏努利方程
3.讨论 ◆机械能守恒与转换方程 意义:流体的各种机械能形式之间在一定条件下是
g
u22 2
Hf
位压头 静压头 动压头 有效压头 压头损失
◆以单位体积位衡算基准,有:
gz1
p1
g
u12
2Hale Waihona Puke Ptgz2p2
g
u22
2
Pf
例:用泵将贮液池中常温下的水送到吸收塔顶部,贮液池 水面保持恒定,各部分的相对位置如图所示。输水管的直 径为Φ76×3,排水管出口喷头连接处压强为61500Pa,送 水量为34.5 m3/h,水流经全部管路(不包括喷头)的能量 损失为160 J/kg,试求泵的有效功率。又知在泵入口处安装 了真空表,真空表距水面高2m,从贮液池水面到真空表段 管路的能量损失为50 J/kg,试求真空表的计数。
1.5
2m
/
s
hf 40J / kg
代入上式, 得W=128.41J/kg
)2 u2
0.25u2
u12 u22 (0.25u2 )2 u22
2
2
g(z2
z1)
u22 2
p2
p1
h f
u2 10.57m / s
Vs
u2 A2
10.57

第四章 能量衡算

第四章 能量衡算
例如显热就需要查寻 热容值。相变热就需要查取相应的热数值 (如汽化热或冷凝热),同时要注意数据的 可靠性。
③ 合理划定衡算范围,确定适宜的进料和出 料部位,一般和设备的进出口一致,或者与 物料衡算一致。
④ 计算时对于一些量小、比率小的热量可以 略去不计,以简化计算。其误差可归于热损 失中。
3) 收集数据
能量衡算的数据包括:
① 设计条件规定的有关工艺操作数据,如温度、压力等;
② 涉及能量衡算的各股物料的量及其组成标在物料流程 图上;
③ 有关的物化数据,如汽化热或冷凝热、热容、焓、反 应热、溶解热等;
以上这些数据,有的来自设计任务书,有的来自物料 衡算的结果,有的来自有关的资料和手册,有的可以从 工厂的实际生产的数据、中试数据、研发数据中合理选 取。这样,把计算涉及的数据资料预先收集好,可以节
6)绘制能量衡算图和编写能量衡算表 把整个过程衡算的结果经反复核对无误后列 表,具体要求如下:
① 表格可与物料衡算结果同时列入;
② 按计算所选定的物料基准列表;
③ 换算以单位产品为基准的数据,为产品成 本估算提供依据;
④ 换算为时间基准,即单位时间产品量对应 的数据,为设备选型、物料输送、仓贮配置 以及其它经济指标提供条件。
① 显热:如Q1和Q4,是由于温度变化引起的热量; ② 潜热:或相变热,如Q5,温度不变; ③ 化学反应热:如Q3,放热或吸热; ④ 外加有用热:如Q2,外界提供的热量; ⑤ 热损失:如Q6,此项往往是其他项总收支的差值。
上面(4-2)式亦为通用公式,遇到具体问题 时,要注意下面几个方面:
① 建立各个热量之间热平衡关系,根据物料走 向及变化具体分析热量间关系,要注意各热量的 正负号。上式中除了Q1,Q4是正值以外,其他 各项都有正、负两种情况,因此要根据具体情况 进行具体分析,判断清楚再进行计算。

化工计算能量衡算

化工计算能量衡算

化工计算能量衡算引言化工过程中,能量的衡算是一个重要的步骤。

能量衡算可以帮助工程师了解化工过程中的能量转化和能量损失情况,从而优化工艺和提高能源利用效率。

本文将介绍化工计算能量衡算的基本原理和方法,并以实际案例进行说明。

一、能量的基本概念在进行能量的衡算之前,我们需要先了解能量的基本概念和单位。

能量是物体或系统所具有的做功能力,它是物质存在的一种属性。

能量的单位通常用焦耳(J)表示。

以下是一些常见的能量单位:•千焦(kJ)= 10^3 J•兆焦(MJ)= 10^6 J•吉焦(GJ)= 10^9 J此外,化学工程中经常使用的能量单位还有千卡(kcal)和英尺磅(ft-lbf)等。

二、能量转化和传递能量在化工过程中会发生转化和传递。

常见的能量转化包括热能转化为机械能、化学能转化为热能等。

能量传递则是指能量从一个物体传递到另一个物体。

能量转化和传递的过程可以通过能量平衡方程表示。

能量平衡方程的一般形式为:$$E_{in} - E_{out} = \\Delta E_{sys}$$其中,E in表示系统收入的能量,E out表示系统输出的能量,$\\Delta E_{sys}$表示系统内能的变化。

能量平衡方程是能量衡算的基础,通过对各个能量项进行计算和衡量,可以得到系统能量的全面情况。

三、能量衡算的方法能量衡算的方法包括物料平衡法、焓平衡法和热力学计算法等。

下面分别介绍这些方法的主要原理和应用。

3.1 物料平衡法物料平衡法是一种根据物料的进出量来计算能量收支的方法。

它基于质量守恒定律,假设在化工过程中物料是不可压缩和不可消失的。

使用物料平衡法进行能量衡算的一般步骤如下:1.确定系统边界,包括进出口和反应器等;2.收集进出口的物料信息,包括物料的质量、温度、压力等;3.列出物料平衡方程,根据质量守恒定律得到进出口物质量的关系;4.根据进出口物料的属性,计算出相应的能量。

物料平衡法可以应用于各种化工过程,包括反应器、蒸馏塔、萃取塔等。

能量衡算方程式

能量衡算方程式

能量衡算方程式在图1-9所示的定态流动系统中,流体从截面1-1′流入,经粗细不同的管道,从截面2-2′流出。

管路上装有对流体作功的泵2及向流体输入或从流体取出热量的换热器1。

衡算范围:内壁面、1-1′与2-2′截面间。

衡算基准:1kg流体。

基准水平面:o-o′设u1、u2分别为流体在截面1-1′与2-2′处的流速,m/s;p1、p2分别为流体在截面1-1′与2-2′处的压强,Pa。

1kg流体进、出系统时输入和输出的能量有下面各项:(1)内能物质内部能量的总和称为内能。

1kg流体输入与输出的内能分别以U1和U2表示,其单位为J/kg。

(2)位能流体因受重力的作用,在不同的高度处具有不同的位能,相当于质量为m的流体自基准水平面升举到某高度Z所作功,即:位能=mgZ位能的单位是N·m或者J。

1kg流体输入与输出的位能分别为gZ1与gZ2,其单位为J/kg。

位能是个相对值,随所选的基准水平面位置而定,在基准水平面以上的位能为正值,以下的为负值。

(3)动能流体以一定的速度运动时,便具有一定的动能.质量为m,流速为u的流体所具有的动能为:动能=mu2/2 动能的单位是N·m或J1kg流体输入与输出的动能分别为u12/2与u22/2,其单位为J/kg。

(4)静压能(压强能) 静止流体内部任一处都有一定的静压强。

流动着的流体内部任何位置也都有一定的静压强。

如果在内部有液体流动的管壁上开孔,并与一根垂直的玻璃管相接,液体便会在玻璃管内上升,上升的液柱高度便是运动着流体在该截面处的静压强的表现。

对于图1-9所示的流动系统,流体通过截面1-1′时,由于该截面处流体具有一定的压力,这就需要对流体作相应的功,以克服这个压力,才能把流体推进系统里去。

于是通过截面1-1′,的流体必定要带着与所需的功相当的能量进入系统,流体所具有的这种能量称为静压能或流动功。

设质量为m、体积为Vl的流体通过截面1-1′,把该流体推进此截面所需的作用力为p1A1,而流体通过此截面所走的距离为V1/A1,则流体带入系统的静压能为:对1kg流体,则:同理,1kg流体离开系统时输出的静压能为p2v2,其单位为J/kg。

流体流动连续性方程能量衡算

流体流动连续性方程能量衡算
成反比。
六、流动系统的机械能衡算式
1、流体流动的总能量衡算
衡算范围:如图 基准面:0-0`平面 分析:每kg流体进入和离开衡 算范围所带进、带出的能量
每1kg流体进入和离开衡算范围所带进、带出的能量 有:
内能: U1、 U2
位能: gZ1、 gZ2
动能:
1 2
u12
1 2
u
2 2
静压能: p1v1 p2v2
求:泵的功率为多少kw?
解:选定两截面如图1-1与2-2,以池底为基准面, 在截面1-1与2-2之间列柏努利方程式
Ws
g(z2
z1)
1 2
(u22
u12 )
p2
p1
Wf ,12
已知: Z1 1.5m Z2 20m p1 0 p2 0.3kg f / cm2 2.942104 N / m2 d1 108 2 4.5 99mm d2 71mm W f 12 30J / kg
应用举例
1、确定输送设备的功率 P
用泵将碱液池的碱液输送至吸收塔顶,经喷 咀喷出,泵的进口管为108×4.5mm的钢管, 流速为1.5m/s, 出口管为76×2.5mm,储 液池碱液深度1.5m,池底至喷咀的垂直距 离20m,流动阻力损失30J/kg,喷咀处表压 0的.3效k率gf为/c6m52%,。碱液密度ρ=1100kg/m3,泵
gz2
1 2
u22
p2
柏努利(Bernoulli)方程式
理想流体柏努利(Bernoulli)方程式的物理意义
gz1
1 2
u12
p1
gz2
1 2
u22
p2
gz为单位质量流体所具有的位能; p/ρ为单位质量流体所具有的静压能;

化工设计物料衡算与能量衡算

化工设计物料衡算与能量衡算

• 1.求燃料气组成以C作联系组分,燃烧前后碳原子数不 变,所以CO2mol数等于CH4的mol数,即CH4= 8.12mol,
• 需要氧气量为2×8.12=16.24mol。
• 计算进料的空气量,以N2作联系组分,由烟道气中的N2 可得进料中的总氧气量:72.28×20.92/79=19.14mol,
Φ=
×100%
限制组分的消耗量
(5) 收率
生成目的产物所消耗限制组分的量
η=
×100%
限制组分的输入量
η =xA· Φ
“独立”的含义
对有化学反应的过程,应写独立的反应方
程式或独立反应数。例如碳与氧的燃烧过
程 :C O2 CO2 ①
C
1 2
O2
CO
② ③
CO
1 2
O2
CO2
CO2 C 2CO
湿纸浆 浆: 0.29 水: 0.71
干燥器
干燥纸浆 浆:? 水:?
水分
• 例:每小时将20kmol含乙醇40%的酒精水溶液进 行精馏,要求馏出液中含乙醇89%,残液中含乙醇 不大于3%(以上均为摩尔分数),试求每小时馏出 液量和残液量。
• 解:由全塔物料衡算式可得

20 = D + W
(1)
• 20×0.4 = 0.89D + 0.03W
化工设计物料衡算与能 量衡算
2021年7月13日星期二
化工基础数据
化工计算以及化工工艺和设备设计中,要 用到有关化合物的物性数据。例如,进行化 工过程物料与能量衡算时,需要用到密度或 比容、沸点、蒸汽压、焓、热容及生成热等 等的物性数据;设计一个反应器时,则需要 知道化学反应热的数据;计算传热过程时, 需要导热系数的数据等等。

热量衡算

热量衡算

化工计算中的能量衡算是根据热力学第一定律,即能量守恒与转化定律,对化工过程进行能量计算。

化工生产中消耗的能量形式有机械能,电能和热能等等,其中以热能为主要形式,因此化工过程中的能量衡算重点是热量衡算。

本章具体对苯酐氧化反应器进行能量衡算如下:热量衡算方程式:Q1+Q2+Q3=Q4+Q5其中式中:Q1——初始物料带入设备中的热量,kJQ2——加热剂或冷却剂与设备和物料传递的热量,kJQ3——物理变化及化学变化的热效应,kJQ4——离开设备物料带走的热量,kJQ5——反应器系统热量损失,kJ反应过程的能量方框图图4-1 反应工段能量衡算图反应器能量横算过程根据图4-1及能量守恒可知:Q2=Q4+Q5-Q1-Q3Q1和Q4的计算Q=∑M i×C i(t1-t2)(Q1和Q4的计算都适用)式中:M i ——反应物体系中组分的质量,kg ; C i ——组分i 在0-T ℃时的平均比热容,KJ/; t 1,t 2——反应物系在反应前后的温度,℃。

物料进入设备时的温度为145℃,热量衡算的基准为145℃,△T=0,则: Q 1=0查得各物项平均比热容数据: (kJ/kg.℃)表4-1 各物相平均比热容所以: ()21i i 4t C M Q t -=∑=××(370-145)+××225+××225+××225+××225+××225+××225+××225+××225+××225+××225= 过程Q 3的计算过程热效率可以分为两类:一类是化学过程的热效率即化学反应速率;另一类是物理过程热效率。

物料化学变化过程,除化学反应外,往往伴随着物料状态变化热效率,但本工艺流程中物理过程热效率较低,可以忽略不计,该过程皆为放热反应,则过程热效率可以由下式计算:主反应:C 8H 10+3O 2→C 8H 4O 3+3H 2O + Q 3-1=×103×=×103kJ/h副反应:CH 3C 6H 4CH 3+→C 4H 2O 3(顺酐)+4CO 2+4H 2O + Q 3-2=×103×=×103kJ/hCH3C6H4CH3+3O2→C6H5COOH(苯甲酸)+CO2+2H2O +Q3-3=×103×=×103kJ/hCH3C6H4CH3+2O2→C8H6O2(苯酞)+2H2O +Q3-4=×103×=×103kJ/hCH3C6H4CH3+→C5H5O3(柠槺酐)+3CO+3H2O +Q3-5=×103×=×103kJ/hCH3C6H4CH3+→8CO+5H2O +Q3-6=×103×=×103kJ/hCH3C6H4CH3+→8CO2+5H2O +Q3-7=×103×=×103kJ/h继而得到:Q3 = Q3-1+Q3-2+Q3-3+Q3-4+Q3-5+Q3-6+Q3-7=×103kJ/hQ5的计算该反应中的热损失按5%计算,即:Q5=5%×(Q1+Q3)=5%×(0+×103)=×103kJ/hQ2的计算Q2为熔岩移出反应器的热量,由反应器热量守恒可知:Q2=Q4+Q5-Q1-Q3=h反应器能量衡算表根据以上计算列出氧化反应工段能量衡算表格如下:表4-2 反应工段能量衡算表(吸收热量为“+”,释放热量为“-”)。

化工中物料衡算和热量衡算公式

化工中物料衡算和热量衡算公式

物料衡算和热量衡算物料衡算根据质量守恒定律,以生产过程或生产单元设备为研究对象,对其进出口处进行定量计算,称为物料衡算。

通过物料衡算可以计算原料与产品间的定量转变关系,以及计算各种原料的消耗量,各种中间产品、副产品的产量、损耗量及组成。

物料衡算的基础物料衡算的基础是物质的质量守恒定律,即进入一个系统的全部物料量必等于离开系统的全部物料量,再加上过程中的损失量和在系统中的积累量。

∑G1=∑G2+∑G3+∑G4∑G2:——输人物料量总和;∑G3:——输出物料量总和;∑G4:——物料损失量总和;∑G5:——物料积累量总和。

当系统内物料积累量为零时,上式可以写成:∑G1=∑G2+∑G3物料衡算是所有工艺计算的基础,通过物料衡算可确定设备容积、台数、主要尺寸,同时可进行热量衡算、管路尺寸计算等。

物料衡算的基准(1)对于间歇式操作的过程,常采用一批原料为基准进行计算。

(2)对于连续式操作的过程,可以采用单位时间产品数量或原料量为基准进行计算。

物料衡算的结果应列成原材料消耗定额及消耗量表。

消耗定额是指每吨产品或以一定量的产品(如每千克针剂、每万片药片等)所消耗的原材料量;而消耗量是指以每年或每日等时间所消耗的原材料量。

制剂车间的消耗定额及消耗量计算时应把原料、辅料及主要包装材料一起算入。

热量衡算制药生产过程中包含有化学过程和物理过程,往往伴随着能量变化,因此必须进行能量衡算。

又因生产中一般无轴功存在或轴功相对来讲影响较小,因此能量衡算实质上是热量衡算。

生产过程中产生的热量或冷量会使物料温度上升或下降,为了保证生产过程在一定温度下进行,则外界须对生产系统有热量的加入或排除。

通过热量衡算,对需加热或冷却设备进行热量计算,可以确定加热或冷却介质的用量,以及设备所需传递的热量。

热量衡算的基础热量衡算按能量守恒定律“在无轴功条件下,进入系统的热量与离开热量应该平衡”,在实际中对传热设备的衡算可由下式表示Q1+Q2+Q3=Q4+Q5+Q6(1—1)式中: Q1—所处理的物料带入设备总的热量,KJ;Q2—加热剂或冷却剂与设备和物料传递的热量(符号规定加热剂加入热量为“+”,冷却剂吸收热量为“-”),KJ;Q3—过程的热效率,(符号规定过程放热为“+”;过程吸热为“-”)Q4—反应终了时物料的焓(输出反应器的物料的焓)Q5—设备部件所消耗的热量,KJ;Q6—设备向四周散失的热量,又称热损失,KJ;热量衡算的基准可与物料衡算相同,即对间歇生产可以以每日或每批处理物料基准。

能量衡算公式

能量衡算公式

能量衡算公式在我们的日常生活和科学研究中,能量衡算公式可是个相当重要的家伙!它就像是一把神奇的钥匙,能帮我们解开很多关于能量的谜团。

先来说说能量衡算公式到底是啥。

简单来讲,能量衡算公式就是描述能量在一个系统中进出和转化情况的数学表达式。

比如说,在一个热交换器里,流入的热能加上系统内部产生的热能,等于流出的热能加上系统储存的热能变化量,这就是一种常见的能量衡算。

我想起之前在课堂上给学生们讲解这个知识点的时候,有个特别有趣的小插曲。

当时我正在黑板上奋笔疾书,写着能量衡算公式的推导过程,下面的同学们一个个瞪大了眼睛,满脸的疑惑。

突然,有个小调皮鬼举起手说:“老师,这公式看起来就像一堆乱码,怎么能记住啊?”我笑了笑,停下手中的粉笔,对大家说:“同学们,别把它想得太复杂,就把这个公式想象成一个家庭的收支账本。

流入的能量就像是家里挣的钱,流出的能量就是花出去的钱,而储存的能量变化就是家里存款的增减。

”听我这么一说,大家似乎有点开窍了,纷纷开始七嘴八舌地讨论起来。

那能量衡算公式有啥用呢?这用处可大了去了!在化工生产中,通过能量衡算公式,工程师们可以算出需要多少热量来加热反应物料,或者需要多少冷量来冷却产品,从而优化生产过程,节省能源,降低成本。

在能源领域,比如研究太阳能电池板的效率,能量衡算公式能帮助我们了解有多少太阳能被转化为电能,还有多少被浪费掉了。

再比如说,咱们家里的空调。

夏天的时候,空调把室内的热量搬到室外,这其实就是一个能量转移的过程。

通过能量衡算公式,我们就能知道空调需要消耗多少电能来完成这个任务,从而选择更节能的空调型号。

还有汽车发动机,燃料燃烧产生的能量,一部分用来推动汽车前进,一部分变成了热能散失掉。

工程师们利用能量衡算公式来改进发动机的设计,提高燃料的利用率,让汽车跑得更远,还更省油。

在物理学的实验中,能量衡算公式也是必不可少的工具。

还记得有一次,我带着学生们做一个简单的机械能实验。

我们让一个小球从斜坡上滚下来,测量它在不同位置的速度和高度。

化工物料能量平衡计算公式

化工物料能量平衡计算公式

化工物料能量平衡计算公式在化工生产过程中,能量平衡是一个非常重要的概念。

能量平衡是指在一个系统中能量的输入和输出之间的平衡关系。

在化工生产中,能量平衡的计算对于确定生产过程中的能量流动和能量利用效率非常重要。

本文将介绍化工物料能量平衡的计算公式,并通过一个实际案例来说明其应用。

化工物料能量平衡计算公式可以表示为:ΣEin ΣEout = ΔEsystem。

其中,ΣEin表示系统中的能量输入总和,ΣEout表示系统中的能量输出总和,ΔEsystem表示系统内能量的变化。

这个公式表明了在一个系统中,能量的输入和输出之间必须保持平衡,否则系统的能量状态将发生变化。

在化工生产中,能量的输入通常来自于原料的燃烧、电能的输入、化学反应释放的热能等。

而能量的输出则包括产品的产出、废热的排放等。

通过对这些能量的输入和输出进行计算,可以得到系统内能量的平衡状态,从而确定生产过程中的能量利用效率。

下面我们通过一个实际案例来说明化工物料能量平衡的计算方法。

假设在一个化工生产过程中,原料A和原料B通过化学反应生成产品C,同时释放出热量。

我们需要计算这个生产过程中的能量平衡状态。

首先,我们需要确定系统中的能量输入和输出。

原料A和原料B的化学反应释放的热量是能量的输入,而产品C的产出和废热的排放是能量的输出。

我们可以通过化学反应的热值和产物的产量来计算能量的输入和输出。

其次,我们需要计算系统内能量的变化。

这可以通过测量系统的温度变化来得到。

如果系统内能量发生了变化,那么就意味着系统的能量平衡状态发生了变化,我们需要对生产过程进行调整,以确保能量平衡。

最后,我们可以将能量输入和输出以及系统内能量的变化代入能量平衡计算公式中,来确定系统的能量平衡状态。

如果ΣEin ΣEout = ΔEsystem,那么系统就是能量平衡的;如果ΣEin ΣEout ≠ΔEsystem,那么系统就是能量不平衡的,我们需要对生产过程进行调整。

通过这个案例,我们可以看到化工物料能量平衡计算公式的应用。

化工计算-能量衡算_OK

化工计算-能量衡算_OK
L=0.648kmol
41
• (2)能量衡算 基准:苯(液)10℃,甲苯(液)10℃ 忽略混合热,总焓等于各组分焓的和。 查得:
CP(苯,液)=62.55十23.4×10-2T kJ/kmol·K CP(甲苯,液)=157kJ/kmol·℃(0—50℃) =165kJ/kmol·℃(0—100℃)
28
连续稳定体系的总能量衡算
• 每小时500千克蒸汽驱动涡轮。进涡轮的蒸汽为44atm、450℃,线速度为60m /s,蒸汽离开涡轮的部位在涡轮进口位置以下5m,常压,速度为360m/s。 涡轮作轴功700kW,祸轮的热损失佑计为104kcal/h,计算过程焓的变化(kJ/ kg)。
29
流程图
500kg/h
42780kJ/ mol
44
总能量衡算 Q=ΔH=Σn出H出- Σn进H进 =17630kJ/mol
45
反应过程中的能量衡算
• 第一种基准: 如果已知标准反应热,可选298K,1atm 为反应物及产物的计算基准。
H
nARH
0 r
A
输出 ni Hi
输入 ni Hi
• 第二种基准:已组成反应物及产物的元素,在25℃, 1atm时的焓为零,非反应分子以任意适当的温度为基 准。
12
能量衡算的基本步骤
1. 建立以单位时间为基准的物料流程图(衡算表) 2. 标明物流的温度、压力、相态、组分的焓值 3. 选基准温度(0℃或25 ℃) 4. 根据热量的基本衡算式列热量衡算式并求解 5. 列热量衡算表
13
相变过程的能量衡算
• 相变热 – 汽化潜热(ΔHv) – 熔化潜热(ΔHm) – 升华潜热(ΔHs) 相变热随相变温度的变化而变化,但变化很微小,可以近似看作常数。

能量衡算

能量衡算

能量衡算查化工手册及Missenard法估算的25℃时各物质Cp值Missenard法Cp=∑niCiM式中:M—化合物摩尔质量Kg/Kmolni—分子中i种基团个数Ci—i种基团的摩尔热熔J/(mol·℃)对于有传热要求的设备,其热量平衡方程式为:Q1+Q2+Q3=Q4+Q5+Q6式中Q1—物料带入到设备的热量kJ;Q2—加热剂或冷却剂传给设备和所处理物料的热量kJ;Q3—过程热效应kJ;Q4—物料离开设备所带走的热量kJ;Q5—加热或冷却设备所消耗的热量kJ;Q6—设备向环境散失的热量kJ。

热量衡算是一般建议以273K 为基准温度,以液态为基准物态。

各物质的Cp值一览项目物质Cp(kJ/(kg·℃))25℃35℃75℃A 1.657 1.687 1.742B ClCH2COOC3H7-i 1.651 1.775 1.867C 1.675 1.675 1.675D 1.758 1.727 1.878E H2O 4.178 4.178 4.178F 40% NaOH 3.437G HCl 2.763(25%)0.8(纯)0.8(纯)H CO20.837 0.856 0.856I 苯醇 1.971 2.155 2.32 J 1.730 1.762 1.892 K NaCl 0.87 0.87 0.87 L 1.725 1.799 1.92 M 2.545 2.583 2.762 N 1.220(一)、缩合过程1、Q1与Q4的计算Q1(或Q4)=∑mCp(t1−t0)m——物质的质量KgCp——个物质的比热容kJ/(kg•℃)t0、t1——进料与出料温度℃(1)Q1的计算,设进料时温度25℃异丙醇纳:Q11=716.54*25*1.675/8=3750.64KJ苯:Q12=888.32*25*1.758/8=4880.21KJ苄酮:Q13=241.77*25*1.657/8=1251.92KJ氯乙酸异丙酯:Q14=318.60*25*1.651/8=1643.48KJ则每小时输入设备的物料带入的热量Q1Q1= Q11+ Q12+ Q13+Q14=11526.25KJ(2)Q4的计算,设出料时温度35℃中间产物带出的热量:Q41=465.59*35*1.725/8=3513.75KJ 异丙醇:Q42=64.97*35*2.219/8=630.74KJNaCl:Q43=63.34*35*0.87/8=241.09KJ氯乙酸异丙酯:Q4=170.80*35*1.651/8=1251.64KJ异丙醇纳:Q45=627.75*35*1.675/8=4600.23KJ苯:Q46=888.32*35*1.758/8=6832.29KJ则每小时输出设备的物料带出的热量Q4Q4=Q41+Q42+Q43+Q44+Q45+Q46=17069.81KJ2、Q3的计算+(CH3)2CHOH+NaCl(1)苄酮q cθ=109.07n+∑kΔ,燃烧时,n=72所以,∑kΔ=-14.6-14.6+27.2=-2则q c1θ=109.07*72-2=7851.04KJ/mol(2)氯乙酸异丙酯n=24则,∑kΔ=-32.2+69.036=36.84q c2θ=109.07*24+36.84=2654.52 KJ/mol(3)中间产物∑kΔ=-14.6-14.6+69.036+27.2=67.036q c3θ=109.07*96+67.036=10537.76 KJ/mol(4)异丙醇n=18∑kΔ=27.2q c4θ=109.07*18+27.2=1990.46KJ/mol以下是根据上述反应物所对应的元素标准燃烧热值的求解(1)苄酮∑nqce1θ=15*395.14+14*143.18+0=7931.77KJ/mol则标准生成热q f1θ=∑nqce1-qc1θ=7931.77-7851.04=80.73KJ/mol (2)氯乙酸异丙酯∑nqce2θ=5*395.4+9*143.18+0+165.80=3435.75KJ/mol则标准生成热Q f2θ=∑nqce2-qc2θ=3435.75-2654.52=781.23KJ/mol (3)中间产物∑nqce3θ=20*395.14+22*143.18+0=11052.96KJ/mol则标准生成热Q f3θ=∑nqce3-qc3θ=11052.96-2654.52=515.2KJ/mol (4)异丙醇∑nqce4θ=3*395.14+8*143.18+0=2330.89KJ/mol则标准生成热Q f4θ=∑nqce4-qc4θ=2330.89-1990.46=340.43KJ/mo (5)N aCl标准生成热Q f5θ=98.23*4.187=411.29KJ/mo综上所诉物质热力学数据,对q rθ与q r t得值及化学反应热θr的求解q rθ=∑vqfθ=-80.73-781.23+515.2+340.43+411.29=404.96Kj/mol则q r t= q rθ-(t-25)(∑vqf)KJ/mol=404.96-(35-23)(-1.657-1.651-1.675-1.758+1.725+2.219+0.87)+424.23KJ/mol则θr=q r t*G A/M A=424.23*208.78/8/210=52.72KJ/molQ3=θr=52.72 KJ/mol3、Q5与Q6和的计算按工艺流程要求,可以有Q5+Q6=(5%~10%)(Q5+Q6+Q4)取Q5+Q6=10%(Q5+Q6+Q4)则Q5+Q6=Q4/9=17069.81/9=1896.65KJ4、Q2的计算Q2=Q4+Q5+Q6-Q1-Q3=1896.65+17069.81-11526.25-52.72=7387.49KJ缩合过程能量衡算一览表(二)、水解脱羧(反应温度70℃)1、Q1与Q4的计算(1)Q1的计算,缩合反应完成后的产物以35℃进料,其他产物以25℃进料40%NaoH:Q10=200.8*25*3.437/8=2156.72KJ水:Q11=1031.44*25*4.178/8=13466.74KJ25%HCl:Q12=260.34*25*2.763/8=2247.87KJ苯(25℃):Q13=531.81*25*1.758/8=2921.63KJ中间产物带出的热量:Q14=465.59*35*1.725/8=3513.75KJ异丙醇:Q15=64.97*35*2.219/8=630.74KJNaCl:Q16=63.34*35*0.87/8=241.09KJ氯乙酸异丙酯:Q17=170.80*35*1.651/8=1251.64KJ异丙醇钠:Q18=627.75*35*1.675/8=4600.23KJ苯:Q19=888.32*35*1.758/8=6832.29KJ则每小时输入设备的物料带入的热量Q1Q1=Q0+ Q11+ Q12+ …+Q18+Q19=37862.77KJ(2)Q4的计算,设出料时温度70℃苄醛:Q41=230.41*70*1.892/8=3487.83KJCO2:Q42=36.84*70*0.83718/8=269.86KJ异丙醇:Q43=126.69*70*2.21918/8=2460.04KJ苯:Q44=(531.81+888.32)*70*1.758/8=21845.15KJ氯乙酸异丙酯:Q45=170.80*70*1.651/8=2467.42KJNaCl溶液:Q46=(1383.319+180.81)*70*0.87/8=12148.10KJ则每小时输出设备的物料带出的热量Q4Q4=Q41+Q42+Q43+Q44+Q45+Q46=42678.40KJ2、Q3的计算+H2o+CO2+苄醛的生成热∑kΔ=-14.6-14.6+54.4=25.2Q c1θ=109.07n+∑kΔ(n=46)=109.07*46+25.2=5042.42KJ/mol则q f1θ=8613.28-5042.42=3570.86KJ/mol查化工手册得水的生成热q f2θ=285.9KJ/molCO2的生成热q f3θ=340.43KJ/mol由缩合过程计算得:中间产物生成热:Q f4θ=515.2KJ/mol异丙醇生成热Q f5θ=340.43KJ/mol综上所诉物质热力学数据,对q rθ与q r t得值及化学反应热θr的求解q rθ=∑vqfθ=-515.2-285.9+3570.9+3570.86+393.5+430.43 =3503.69Kj/mol则θr=q r t*G A/M A=3503.69*38.66/8/44=384.8KJ/molQ3=θr=384.8 KJ/mol3、Q5与Q6和的计算按工艺流程要求,可以有Q5+Q6=(5%~10%)(Q5+Q6+Q4)取Q5+Q6=10%(Q5+Q6+Q4)则Q5+Q6=Q4/9=42678.40/9=4742.04KJ4、Q2的计算Q2=Q4+Q5+Q6-Q1-Q3=9172.87KJ水解脱羧过程能量衡算一览表(三)、初蒸过程(起始温度25℃,控制温度90℃)1、Q1与Q4的计算(1)Q1的计算苯:Q11=(2476.78-214.51-186.85)*1.758*25/8=11401.84KJ苄醛:Q12=214.51*1.730*25/8=1159.69KJ残液:Q13=186.85*1.832*25/8=1069.71KJ则每小时输入设备的物料带入的热量Q1Q1= Q11+ Q12+ Q13 =13631.24KJ(2)Q4的计算(苯90℃是为气态,Cp为1.286 KJ/kg·℃)苯(蒸汽):Q41=(2476.78-214.51-186.85)*1.286*90/8=30026.12KJ 苄醛:Q42=214.51*1.892*90/8=4565.84KJ残液:Q43=186.85*1.859*90/8=3907.73KJ则每小时输出设备的物料带出的热量Q4Q4=Q41+Q42+Q43 =38499.70KJ2、Q3的计算苯的汽化热:Qr=-(2476.78-214.51-186.85)*380.9988/8=-98841.57KJ则Q3=Qr=-98841.57KJ3、Q5与Q6和的计算按工艺流程要求,可以有Q5+Q6=(5%~10%)(Q5+Q6+Q4)取Q5+Q6=10%(Q5+Q6+Q4)则Q5+Q6=Q4/9=38499.70/9=4277.74KJ4、Q2的计算Q2=Q4+Q5+Q6-Q1-Q3=93337.77KJ初蒸过程能量衡算一览表(四)、减压蒸馏过程(起始温度90℃,控制温度140℃)据经验,大气压每降低一半,沸点降低10℃,另由文献得苄醛在0.133KPa时沸点为137-138℃,上接初蒸,入料温度为90℃,出料温度为140,压力为0.133Kpa。

Aspen物料衡算与能量衡算文档资料

Aspen物料衡算与能量衡算文档资料
物料衡算是化工生产过程中,用以确定物料比例和物料转 变定量关系的计算过程,这是化工工艺计算中最基本、最重 要的内容之一。
物料衡算的结果也是能量衡算的依据,掌握物料带入或带 出体系的能量多少,以计算化工过程需要提供或移除的热量, 控制能量的供给速率和放热速率,进—步算出物质之间交换 的热量以及整个过程的热量分布情况。

Approach State Approach Model Approach
宗 宏
Predicted number of stages
11
7
42
required
Approximate cost in dollars 520,000
390,000
880,000
常见有机化合物极性增加顺序:
烃烃烃
醚 醚醚醚
P<1MPa
SR-POLAR,
PRWS, RKSWS 及其衍生方程


工 业
模拟
大 学
体系
包 宗 宏
不含电解质 含极性物质
含电解质
P>1MPa
有二元交互 作用参数
无二元交互 作用参数
不含极性物质
ELECNRTL, PITZER 及其衍生方程
PSRK, PR, RKS 及其衍生方程
NRTL, UNIQUAC 及其衍生方程


宗 宏
“Datapkg” 文件夹:包含了15个综合化工过程的“.bkp” 数据包
文件。
2.1.4 用软件进行物料衡算与能量衡算的要点
(7)学会判断计算结果的正确性。当一个模拟过程运算正常收 敛后,软件状态栏上提示 “Results Available”,表示计算有了 结果,这并不表示结果正确。

化工计算 第五章能量衡算 第四节能量衡算的基本方法

化工计算 第五章能量衡算 第四节能量衡算的基本方法

高职高专“十一五”规划教材《化工计算》
⑵热量衡算的基本步骤有 a.画物料流程图 b.选择基准 c.数学方法求解 d.列表并校核
高职高专“十一五”规划教材《化工计算》
第四节 能量衡算的基本方法
例5-5:两股不同温度的水用作锅炉进水,它们的流量 及温度分别是A:120 kg·min-1,30℃;B:175 kg·min-1,
65℃,锅炉压力为17×103kPa(绝压)。出口蒸汽通过内
60 2
Q H Ek 1.27 10 4 50.45 1.275 10 4 kJ s1
EK Q
50.45 1.275 10
4
0.0040
0.4%
可见动能的变化约占过程所需总热量的0.4%,对于带有相变、 化学反应或较大温度变化的过程,动能和位能的变化相对于焓变 来说,常常是可忽略的(至少在作估算时可以这样)。
第五章 能量衡算
本章要求:
掌握能量衡算的原理 掌握能量衡算的基本方法
主要内容:
能量衡算的理论依据 能量衡算的基本形式 几个与能量衡算有关的重要物理量 能量衡算的基本方法 无化学反应过程的能量衡算 化学反应过程的能量衡算
高职高专“十一五”规划教材《化工计算》
第四节 能量衡算的基本方法
一、能量衡算方程 1.能量衡算方程式的一般形式 根据热力学第一定律,能量衡算方程式可写为:
径为60mm的管子离开锅炉。如产生的蒸汽是锅炉压力下的 饱和蒸汽,计算每分钟要供应锅炉多少千焦的热量,忽略 进口的动能。
解:①作水的物料衡算 可知产生的蒸汽流量为120+175=295kg·min-1。 ②确定各流股的比焓
由水蒸气表查得30℃、65℃液态水及17×103kPa时的
饱和水蒸气的焓。查得的数据已填入流程图中。

能量平衡公式

能量平衡公式

能量平衡公式
一、能量平衡公式
能量平衡公式是用于计算身体能量摄入量和能量消耗量之间的
关系,它由 BA C + PA= EEI-EEO 组成,其中:
BA C:背景活动热量,指的是日常生活状态下,人体在蹲立、坐立、走路等静止活动中所消耗的热量,通常为 60~80 kcal/时。

PA:额外活动热量,指的是人体在平衡态、运动态活动中额外消耗的热量,通常为 20~50 kcal/时。

EEI:能量摄入量,指的是人体在每天摄入食物后所增加的热量值,通常为 17~19 kcal/时。

EEO:能量消耗量,指的是人体在每天活动过程中所消耗的热量值,通常为 9~11 kcal/时。

二、能量平衡公式的实际应用
能量平衡公式实际上可以用来计算人体能量摄入量和消耗量之
间的差值,以测算出人体当前能量负荷状况,以此作为肥胖症预防和营养治疗的重要参考依据。

针对肥胖问题,能量平衡公式可以用来指导人们如何通过控制饮食和加强运动来减少摄入热量和增加热量消耗,从而减少脂肪堆积,达到减肥的目的。

此外,能量平衡公式还可以用于评估和确定儿童和老年人的能量摄入量,以便于他们获得恰当的营养,保持健康的生活状态,改善营养状态,避免营养不良的发生。

第7节能量衡算能量衡算示例能量衡算解释某化工厂年产

第7节能量衡算能量衡算示例能量衡算解释某化工厂年产

第7节 能量衡算(一)能量衡算示例 (二)能量衡算解释某化工厂年产3000t31%的盐酸,其工艺流程如下图所示:要求对泠却器和膜式吸收器作热量衡算某化工厂年产3000t31%的盐酸工艺物料流程图 根据热量衡算式:输入=输出对于HCl 气体泠却器,可得Q1 + Q 2=Q3+Q4+Q5+Q6各项热量的计算Q1=450℃时合成炉气中各气体带入的热量之和 =QHCl+QN2+QH2+QCO+Q 水蒸气=59.15×103 Q2=0.134×1.603×103=214.8KJ/h Q3=0.354×272.21=96.32KJ/hQ4=50℃时各气体带出的热量之和=9.302×103 Q6可忽略不计Q5=Q1+Q2-Q3-Q4=49.97×103KJ/h废气泠却水用量的计算水:30℃→40℃,C=4.18KJ/kg. ℃根据热平衡式:Q5=WC/⊿tW=Q5/(C⊿t)=49.97/〔4.18(40-30)〕=1195KJ/h⑵ HCl气体吸收部分热量计算设备热损失忽略不计根据热平衡关系可得: Q1+Q2+Q3=Q4+Q5+Q6各项热量的计算Q1=50℃时各气体带入的热量之和=9.302×103Q2=WI=290.5×217.7=63.25×103KJ/hQ3=WI=(116.12-50.65)1.70×103=111.6×103KJ/hQ4=尾气中各气体带出的热量之和=3.926×103Q5=WI=373.0×201.0=74.97×103KJ/hQ6=Q1+Q2+Q3-Q4-Q5=105.2×103KJ/H泠却水用量的计算水:30℃→40℃,C=4.18KJ/kg. ℃根据热平衡式:Q6=WC/⊿tW=Q6/(C⊿t)=105.2×103/〔4.18(40-30)〕=2.518×103KJ/h(二)能量衡算解析能量衡算包括热能、动能、电能、化学能和辐射能等1、能量衡算的主要任务⑴确定各单元过程所需热量或泠量以及传热速率,为其他工程,如供汽给水等提供设计依据⑵化学反应常伴有热效应,导致体系的温度变化,需确定为保持一定的反应温度所需的放热速率或传热速率⑶确定泵、压缩机等输送机械和搅拌、过滤等操作机械所需功率⑷通过能量衡算,分析工程设计和操纵中热量利用是否经济合理,以提高热量利用水平2、能量衡算式能量积累率=能量进入率-能量流出率 +反应热生成率-反应热消耗率(1)当过程没有化学反应时能量积累率=能量进入-能量输出(2)当过程没有化学反应,且处于稳态时能量进入率=能量流出在化工生产中,热量是一种最主要的能量形式。

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能量衡算方程式
在图1-9所示的定态流动系统中,流体从截面1-1′流入,经粗细不同的管道,从截
面2-2′流出。

管路上装有对流体作功的泵2及向流体输入或从流体取出热量的换热器1。

衡算范围:内壁面、1-1′与2-2′截面间。

衡算基准:1kg流体。

基准水平面:o-o′
设u1、u2分别为流体在截面1-1′与2-2′处的流速,m/s;p1、p2分别为流体在截
面1-1′与2-2′处的压强,Pa。

1kg流体进、出系统时输入和输出的能量有下面各项:
(1)内能物质内部能量的总和称为内能。

1kg流体输入与输出的内能分别以U1和
U2表示,其单位为J/kg。

(2)位能流体因受重力的作用,在不同的高度处具有不同的位能,相当于质量为m
的流体自基准水平面升举到某高度Z所作功,即:
位能=mgZ
位能的单位是N·m或者J。

1kg流体输入与输出的位能分别为gZ1与gZ2,其单位为J/kg。

位能是个相对值,随
所选的基准水平面位置而定,在基准水平面以上的位能为正值,以下的为负值。

(3)动能流体以一定的速度运动时,便具有一定的动能.质量为m,流速为u的流体所具有的动能为:
动能=mu2/2 动能的单位是N·m或J
1kg流体输入与输出的动能分别为u12/2与u22/2,其单位为J/kg。

(4)静压能(压强能) 静止流体内部任一处都有一定的静压强。

流动着的流体内部任
何位置也都有一定的静压强。

如果在内部有液体流动的管壁上开孔,并与一根垂直的玻璃
管相接,液体便会在玻璃管内上升,上升的液柱高度便是运动着流体在该截面处的静压强
的表现。

对于图1-9所示的流动系统,流体通过截面1-1′时,由于该截面处流体具有一
定的压力,这就需要对流体作相应的功,以克服这个压力,才能把流体推进系统里去。


是通过截面1-1′,的流体必定要带着与所需的功相当的能量进入系统,流体所具有的这
种能量称为静压能或流动功。

设质量为m、体积为Vl的流体通过截面1-1′,把该流体推进此截面所需的作用力为p1A1,而流体通过此截面所走的距离为V1/A1,则流体带入系统的静压能为:
对1kg流体,则:
同理,1kg流体离开系统时输出的静压能为p2v2,其单位为J/kg。

图1-9所示的定态流动系统中,流体只能从截面1-1′流入,面从截面2-2′流出,因此上述输入与输出系统的四项能量,实际上就是流体在截面1-1′及2-2′上所具有的各种能量,其中位能、动能及静压能又称为机械能,三者之和称为总机械能或总能量。

此外,在图1-9中的管路上还安装有换热器和泵,则进,出该系统的能量还有:
(1)热设换热器向1kg流体供应的或从1kg流体取出的热量为Qc,其单位为J/kg。

若换热器对所衡算的流体加热,则Qc为从外界向系统输入的能量,若换热器对所衡算的流体冷却,则Qc为系统向外界输出的能量。

(2)外功(净功) 1kg流体通过泵(或其他输送设备)所获得的能量,称为外功或净功,有时还称为有效功,以Wc表示,其单位为J/kg。

根据能量守恒定律,连续定态流动系统的能量衡算是以输入的总能量等于输出的总能量,为依据的,于是便可列出1ks流体为墓准的能量衡算式,即:
(1-17)

式1-17又可写成:
(1-17a)
式1-17与1-17a是定态流动过程的总能量衡算式,也是流动系统中热力学第一定律的
表达式。

方程式中所包括的能量项目较多,可根据具体情况进行简化。

二、流动系统的机械能衡算式与柏努力(Bernoulli)方程式
(一)流动系统的机械能衡算式
在流体输送过程中,主要考虑各种形式机械能的转换。

为便于使用式1-17或1-17a,可把ΔU和Qc从式中消去,从而得到适用于计算流体输送系统的机械能变化关系式。

因图1-9中的换热器按加热器来考虑,则根据热力学第一定律知:
(1-18)
实际上,Qc′应当由两部分所组成:一部分是流体与环境所交换的热,即图1-9中换热器所提供的热量Qc;另一部分是由于流体在截面1-1′与2-2′间流动时,为克服流动阻力而消耗的一部分机械能,这部分机械能转变成热,致使流体的温度略微升高,而不能直接用于流体的输送,从实用上说,这部分机械能是损失掉了,因此常称为能量损失,设1kg流体在系统中流动,因克服流动阻力而损失的能量为Σhf,其单位为J/kg,所以
则式1-18可写成
(1-18a)
将式1-18a代入式1-17a,得:
(1-19)
因为
把上式代入式1-19中,可得:
(1-20)
式1-20是表示1kg流体流动时的机械能的变化关系,称为流体定态流动肘的机械能衡算式,对可压缩流体与不可压缩流体匀可适用。

由于一般输送过程中的流体,在多数情况下都可按不可压缩流体来考虑。

因此,后面着重讨论这个公式应用于不可压缩流体时的情况。

(二)柏努力方程式
不可压缩流体的比容v或密度ρ为常数,故式l-20中的积分项变为:
于是式1-20可改写成:
(1-21)

(1-21a)
若流体流动时不产生流动阻力,则流体的能量损失Σhf=0,这种流体称为理想流体。

实际上并不存在真正的理想流体,而是一种设想,但这种设想对解决工程实际问题具有重要意义。

对于理想流体,又没有外功加入,即Σhf=0及Wc=0时,式1-21a便可简化为:
(1-22)
式1-22称为柏努利方程式,式1-21及1-2la是柏努利方程式的引伸,习惯上也称为柏努利方程式。

柏努利方程式有两种推导方法,除了上述通过能量衡算推导外,有时还以理论解析法
为主,并通过实验加以验证,其具体步骤为:
(1)在流动的理想流体中取一微元立方体,并分析其受力情况。

(2)以牛顿第二运动定律为依据,建立理想流体运动微分方程式。

(3)在特定条件下,对理想流体运动微分方程进行积分,得出理想流体沿流线稳态
流动的柏努利方程式,但此式不能直接用于工程实际计算中。

(4)根据流管的概念,将沿流线定态流动的柏努利方程式演变为沿管道定态流动的
柏努利方程式。

三、柏努力方程式的讨论
(1)式1-22表示理想流体在管道内作定态流动,而又没有外功加入时,在任一截面
上单位质量流体所具有的位能,动能、静压能之和为一常数,称为总机械能,以E表示,
其单位为J/kg。

常数意味着1kg理想流体在各截面上所具有的总机械能相等,而每一种形式的机械能不一定相等,但各种形式的机械能可以相互转换。

例如,某种理想流体在水平
管道中稳态流动,若在莱处管道的截面积缩小时,则流速增加,因总机械能为常数,静压
能就要相应降低,即一部分静压能转变为动能,反之,当另一处管道的截面积增大时,流
速减小,动能减小,则静压能增加。

因此,式1-22也表示了理想流体流动过程中各种形
式的机械能相互转换的数量关系。

(2)式1-2la中各项单位为J/kc,表示单位质量流体所具有的能量。

应注意gZ、
u2/2、p/ρ与Wc、Σhf的区别。

前三项是指在某截面上流体本身所具有的能量,而后两
项是指流体在两截面之间所获得和所消耗的能量。

(3)对于可压缩流体的流动,若所取系统两截面间的绝对压强变化小于原来绝对压
强的20%时,仍可用式1-21和1-22进行计算,但此时式中的流体密度ρ应以两截面间流体的平均密度ρm来代替。

这种处理方法所导致的误差,在工程计算上是允许的。

对于非定态流功系统的任一瞬间,柏努利方程式仍成立。

(4)如果系统里的流体是静止的,则u=o,没有运动,自然投有阻力,即Σhf=0;
由于流体保持静止状态,也就不会有外功加入,即Wc=0,于是式1-21a变成:
上式与流体静力学基本方程式无异。

由此可见,柏努利方程式除表示流体的流动规律外,还表示了流体静止状态的规律,而流体的静止状态只不过是流动状态的一种特殊形式。

(5)如果流体的衡算基准不同,式1-21a可写成不同形式。

①以单位重量流体为衡算基准。

将式1-21a各项除以g,则得:


(1-21b)
上式各项单位为m。

表示单位重量的流体所具有的能量。

各项单位还可简化为m,m虽是一个长度单位,但在这里却反映了一定物理童义,它麦示单位重量流体所具有的机械能,可以把它自身从基准水平面升举的高度。

②以单位体积流体为衡算基准。

将式1-21a各项乘以流体密度ρ,则
(1-21c)
上式各项单位为Pa,表示单位体积流体所具有的能量,简化后即为压强的单位。

采用不同衡算基准的柏努力方程式1-21b与1-21c,对后的“流体输送设备”章的计算很重要。

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