化工流程题(终稿)ppt课件

合集下载

2018届中考化学总复习课件:化工流程图题 (共14张PPT)

2018届中考化学总复习课件:化工流程图题  (共14张PPT)

3、某兴趣小组的同学的研究课题是除去 逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生 NaCl固体中含 Na2CaCl CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 有少量 ,最终得到纯净的 NaCl 固体。实验步骤如下图
2
所示: 除杂
过量 加足量水 Na2CO3 固体 样品 溶液 操作1 A 过滤
适量HCl 溶液 B
加足量水 Na2CO3 固体 样品 溶液 A
操作1
溶液 B
操作
溶液C 2 PH=7 3
操 作
NaCl晶体
CaCl2 NaCl
NaCl Na2CO3
过滤
NaCl Na2CO3
固体C CaCO 3
提纯
CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3↓
过滤 蒸发 (3)在“操作1”、“操作3”用的实验方法是 ______、 _____。 除去过量 Na2CO3 。 (4)加入“适量HCl”的 目的是 ___________________ (使溶液呈中性)
化工流程图题
学习目标
1、认识、分析、设计、正确评价化工流程图题。
2、掌握化工流程题解题的基本方法,进一步提高
分析、归纳、运用知识的综合能力。 3、体会化学技能对生产生活的引导意义,激发学
生探究意识和兴趣。
一、认识流程图 净水实验的流程图
1、根据所学知识用方 框、文字、箭头表示出 净水过程的图解。
(3)整
合信息,规范答题。
五、提炼化工流程图题的解题方法
4、注意:
①加入试剂( 适量 ),就会正好反应完。若加
入( 过量或足量 )就会有剩余。
②化工实际生产中使用( 过量 ) 试剂除杂,才能确保杂

化工工艺流程图(共68张PPT)

化工工艺流程图(共68张PPT)

某丙烯酸甲酯装置局部工艺原则流程图
三、工艺管道仪表流程图(PID)
也称带控制点的工艺流程图。是借助统一规定的图 形符号和文字代号,用图示的方法把建立石油化工工艺 装置所需的全部设备、仪表、管道、阀门及主要管件, 按其各自功能,在满足工艺要求和安全、经济的前提下 组合起来,以起到描述工艺装置的结构和功能的作用。
管道流程上除应绘制流向箭头及用文字标明来源或去向外 ,还应对每条管道进行标注。施工流程图上的管道应标注三个 部分,即管道号、管径和管道等级(见有关标准)。
管道及仪表流程图上的物料代号
物料 代号
物料名称
物料 代号
物料名称
物料 代号
A 空气
GO 填料油
PG
AM 氨
H氢
PL
BD 排污
HM 载热体
PW
BF 锅炉给水
3102
E-3102/A-F 原 料 -蜡 油 换 热 器
E -3 1 0 1/A -H 原 料 -柴 油 换 热 器
接 C-102底 液 控 原 料 油 去 分 馏 塔 底
蜡 油 自 P-3108来
蜡油回流去分馏塔 蜡油去 E3106
蜡 油 自 P3107来 柴 油 去 E-3105 柴 油 自 P-3105来
因此,它不仅是设计、施工的依据,而且也是企业管 理、试运行、操作、维修和开停车等各方面所需同的完 整技术资料的一部分。
工艺管道仪表流程图(PID)的基本内容
规定的类别图形符号和文字代号表示装置工艺 过程的全部设备、机械和驱动机,包括需就 位的备用设备和生产用的移动式设备,并进 行编号和标注。
规定的图形符号和文字代号,详细表示所需的 全部管道、阀门、主要管件(包括临时管道 、阀门和管件)、公用工程站和隔热等,并 进行编号和标注。

高考化学热点题型的研究——化工流程课件(共27张ppt)

高考化学热点题型的研究——化工流程课件(共27张ppt)

(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过
高,Mg2+沉淀不完全,原因是

高 考 化 学 热 点题型 的研究 ——化 工流程 课件( 共27张 ppt)
高 考 化 学 热 点题型 的研究 ——化 工流程 课件( 共27张 ppt)
二、必备能力 1、流程图的基本分析模型 (首尾分析法、瞻前顾后法)
2、技巧:关注框图(箭头指进为反应物、箭头指出为产物) 强化“箭头”意识,追踪产物 “瞻前顾后”
3、规律:主线主产品(主角)分支副产品(配角) 回头为循环
2019·全国Ⅰ卷,26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料 ,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(
7. (2016·新课标Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的 催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催 化剂的主要成分如下:
物质
V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
采用的方法是
。“滤液”中的溶质主要

。“调pH”中发生反应的化学方程式


高 考 化 学 热 点题型 的研究 ——化 工流程 课件( 共27张 ppt)
小专题四 高考化学热点题型的研究——化工流程课件(共27张ppt)
控温
1)温度改变反应速率
4. (2017·新课标Ⅰ卷)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料,可利用
(2)“酸浸”后,钛主要以 TiOCl 2 形式存在,写出相应反应的离子方程式 4 。 (5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设

化工工艺流程复习PPT精品课件

化工工艺流程复习PPT精品课件

迁移应用 2 现代社会中铜在电气、交通、 机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域 有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、 三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿 石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃 取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜 从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的 重要工艺手段。
答案 (一)2Al+OH-+NO- 2 +2H2O===2AlO- 2 +NH3·H2O (二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次 浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可,其他合理 答案也可) (2)Fe3+、Al3+ (3)Mg2+、Ca2+ (4)1 3 11 2 1
1.5 mol (三)①通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3。腐蚀铜板后 的混合溶液中,若 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的浓度均为 0.10 mol/L,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除 去 CuCl2 溶 液 中 Fe3 + 和 Fe2 + 的 实 验 步 骤 : ①___________________;②____________________; ③过滤。(提供的药品:Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、 CuO、Cu)。
溶液的 pH 至 3.2~4.7
②加入 CuO 调节
迁移应用 1 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH+4 和
NH3·H2O 的形式存在,该废水的处理流程如下:


氨氮废水 ——→ 低浓度氨氮废水 ——→ 含HNO3废水
—Ⅲ—→ 达标废水
(1)过程Ⅰ:加 NaOH 溶液,调节 pH 至 9 后,升温至 30℃, 通空气将氨赶出并回收。
解析 本题以污水处理为中心,考查了化 学反应方程式的书写、工艺流程分析、除杂、 计算等,最后要求考生根据题意设计一个除杂 实验的实验步骤。

化工流程题(共121张PPT)

化工流程题(共121张PPT)

23.50% 洗涤时,有少量的碳酸钙溶解
特色
透 讲 特色2 化学工艺流程与反应原理
要点整合 化学工艺流程常涉及的化学反应原理:
1.沉淀溶解平衡的相关应用。
栏 目
(1)沉淀的最小浓度控制。
链 接
(2)沉淀转化的条件。
2.反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用。
特色 透讲
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极 易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:
_______________________________________________ _________________________。
(3) 第 ④ 步 分 离 采 用 的 方 法 是 __________________________________________ ; 第 ⑤ 步 分 离 尾 气 中 HF 、 HCl 采 用 的 方 法 是 ___________________________________________________ _____________________。
特色
透讲
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%
的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有
玻璃棒、


_____________________________________________ 链
__________________________。

(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试 剂 a 是 ________ , 控 制 溶 液 的 pH 约 为 8.0 的 目 的 是
(3)常见名词。 浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。 酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液, 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水洗:通常为除去水溶性杂质。 水浸:与水接触反应或溶解。

高中化学化工工艺流程专题优秀课件

高中化学化工工艺流程专题优秀课件

(1)滤渣主要成分有____M_g_(_O_和H)_2_____C__a以SO及4 未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸 出K+的原因:
___________________________________________。
〔3〕“除杂〞环节中,先参加
溶液,经常搅拌等操
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴 PbCl2(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2Cl-(aq)
的原因
____________________________________________
_________________。
(4)请用离子方程式解释滤液2参加H2O2的作用_氧__化_F_e_2+____, 方程式:_2+_F2_e2H_+2_+O_H_2_O_2+__2_H_+_=_==_2_F_e3_+__,滤液3是__盐_酸______ 。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
CaSO4(s)+CO23-
CaCO3(CaCO3)=2.80×10-9, Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下 该反响的平衡常数K(计算结果保存三位 有效数字)。1.75×104
答案
〔1〕Mg(OH)2、CaSO4 〔2〕参加Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2
5、标准答题
三、例题分析
例1、 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿 〞,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) ⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO4 2- +2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸 钾,工艺流程如下:

【课件】专题提升化工流程题解(共34张PPT)

【课件】专题提升化工流程题解(共34张PPT)

________________________________________________________________________。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案:________________
________________________________________________________________________ ________________(实验中须使用的试剂有 2 mol·L-1 水合肼溶液,1 mol·L-1 H2SO4)。
课堂练习1(2017·全国卷Ⅰ)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池 的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备。工艺流程如下:
回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果 如图所示。由图可知,当铁的浸出率为 70%时,所采用的实验条件为 _1_0_0_℃__、__2__h_,9_0__℃__、__5_h___。 [解析] (1)从图像直接可以看出,当铁的浸出率为 70% 时对应的温度、时间分别为 100 ℃、2 h 和 90 ℃、5 h。
(3)为提高 Ag 的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并___________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的
用量,除因过量 NaClO 与 NH3·H2O 反应外(该条件下 NaClO3 与 NH3·H2O 不反应), 还因为___________________________________________________________________
答案:(1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2), 造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于 AgCl 与氨 水反应 (5)向滤液中滴加 2 mol·L-1 水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用 1 mol·L-1 H2SO4 溶液吸收反应中放出的 NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤, 干燥

流程图题专题ppt课件

流程图题专题ppt课件

练习3 (2013浙江)[14分]利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副 产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有

A.去除油污 B.溶解镀锌层
C.去除铁锈 D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是
练习2(2015全国理综卷)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和 Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
铁硼矿粉
硫酸浸出
过滤
净化除杂
过滤
蒸发浓缩
冷却结晶
过滤
粗硼酸
浸渣
滤渣
含镁盐母液

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2 ,原因是

(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?
(填“能”或“不
能”),理由是

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取 g
一、化工流程图的特点
化工流程图题是近几年的高考热点。其特点 是:,联系
化学实验基本操作、 元素化合物知识、 化学反应原理 和化学计算等知识 考查学生的综合分析运用能力。
例1.(2013安徽)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示 屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶 于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
15
(1)SiCl4水解反应的方程式为———————————
SiCl4+4H2O = H4SiO4↓ + 4HCl
16
三、产品的分离提纯
1、运用溶解度差异选择合适的结晶方法进行分离提纯 2、通过结晶条件(温度、结晶速度等)控制改变物质 的物理性质,得到特殊性能——非化学反应!
四、副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用(循环带来的问题?) 2、在其他生产生活中应用(常识积累) 3、环保处理(有毒气体、重金属、酸、碱)
17
五、关注工业生产与实验室实验的区别
1、原料应来源广且廉价(海水提镁所用沉淀剂是什么?) 2、生产过程尽量降低能耗 (耗能的条件:煅烧等高温条件、电解) 3、大批量反应,所以有些在小实验中能实验的操作在 工业中是不可行的;某些杂质在大批量生产中则变成 不可忽视的存在。
1、粉碎的目的:增大反应物的接触面积,加快反应速率 。
2、焙烧的目的: 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
3、酸浸的目的: 使CuO、Fe的化合物溶解

4、调节pH=3-4的原因: 使Fe3+沉淀完全

9
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的
措施有
(要求写出两条)。
适当提高反应温度;延长浸出时间; (或其他合理答案)
解读化学工艺流程题
1
化工流程图题是以元素化合物、反应原理、 实验基础为载体,考查基础知识和阅读信息、 运用信息的能力,所以做好这类题的前提是 基础扎实,并在考试中做到认真阅读题目, 明确: 1、工业目的; 2、理解主要信息并善于运用。
通过做题理解化工流程题的考查主线和常见考点
2
反应原理 反应条件的控制
6
例题1:高岭土的化学组成为:Al2O3(25%~34%)、 SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。 已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异, 且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。 制备碱式氯化铝的实验流程如下:
(1)“煅烧”的目的是__________________________。 改变高岭土中氧化铝的结构,使其能溶于酸。
18Biblioteka 熟悉工业流程常见的操作与名词
(1)原料的预处理
①溶解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
改变结构,使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧 化、分解
19
(2)常见名词 浸出:固体加水(酸)溶解得到离子; 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的 含量的多少; 酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离 子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶 解过程; 水洗:通常为除去水溶性杂质; 水浸:与水接触反应或溶解。
碱浸、碱洗:除去油污(油脂)、能溶于碱的物 质(酸性氧化物和铝及其化合物)。
20
注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀, 待水自然流下后,重复以上操作2~3次。 (2)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过 滤-洗涤-干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为 了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式 的回答是不给分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式, 注意配平。
平衡向某个方向移动
④降温反应的目的 防止某物质在高温
时会溶解或为使化学平衡向着题目要 求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
⑥(XX)洗涤
洗去晶体表面的杂质离子, 并减少晶体在洗涤过程中
的溶解损耗
14
2、推测主化学反应
先从化合价判断是否属于氧化还原反应, 如果不是,一般考虑复分解反应或水解反 应。 (氧化还原反应、复分解反应、水解反应 等)
产品分离 和提纯
循环利用
环保处理
3
规律 主线主产品 分支副产品 回头为循环
核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制
4
硫铁 矿
烧渣 焙
还原剂 烧
硫酸
酸浸、 过滤
碳酸氢 合


核心反应
原料的预处理
FeCO3 固体
洗涤、 干燥
煅 产品Ⅰ(铁红) 烧
产品的处理
合成
(NH4)2SO4 溶液
12
例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下表所示
物质
开始沉淀
Fe(OH)3 2.7
Fe(OH)2 7.6
Mn(OH)2 8.3
沉淀完全 3.7 9.6 9.8
若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做?
提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+ , 再调溶液的pH到3.7。
13
③加热的目的 加快反应速率或促进
7
(2)将原料中的某些组分转化为溶液中离子的常见方法 及表述:
浸出或“洗”:固体加入水或某种溶液溶解得到离子 水浸、水洗:可溶于水的物质转化为离子。 酸浸(加酸浸出)、酸洗:能溶于酸的物质(活泼金 属、碱性氧化物和氧化铝、氢氧化物等等) 碱浸、碱洗:除去油污(油脂)、能溶于碱的物质 (酸性氧化物和铝及其化合物)。
8
(例题2)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,
工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下:
NaCl 空气 盐酸
试剂F
预处理
废渣 粉碎
焙烧
酸浸
调节pH 至3~4
过滤 滤液B
CuCl2 2H2O
废气
滤渣
已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为:9.7、3.2、6.4。
21
(13厦门 .4) 用电石渣处理酸性含铬(Cr2 O72 -)电镀废水的 流程如下:
产品Ⅱ(无氯 钾肥)
KCl
5
一、原料预处理
1、原料成分: 矿石、工业废渣、工业废水 2、预处理方法: (1) 灼烧、煅烧或焙烧——高温:
a. 可使原料发生结构或组成上的改变(Al2O3) b. 可使原料中的某些杂质转化为气体除去:
有机杂质(海带提碘前期处理)、 使稳定性较差的物质分解至恒重等等 c. 高温下与O2等空气中的组分或外加的物质反应 (一般涉及氧化还原反应)
适当增加硫酸浓度,边加硫酸边搅拌,多次浸取
10
二、核心反应
1、反应条件的控制 (1)控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物
或硫化物沉淀: 明确将pH往什么方向调,选择调节pH值的试剂 (2)蒸发、结晶等情况下氛围的控制: 还原性物质的氧化(Fe2+、SO32-等)、易水解 物质的水解等。 主要包括“温度控制”和“pH控制”。
相关文档
最新文档