酸碱中和滴定及其拓展应用课件

考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
4．(2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL
0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，
下列有关叙述正确的是
()
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
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完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写)： _____→_____→F→_____→_____→_____→D (2)操作 F 中应该选择右图中滴定管___(填“甲”或“乙”)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。 滴定终点溶液颜色的变化是___________________________。 (4)滴定结果如表所示：
步骤
操作
V(标准) c(待测)
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终 点时气泡消失
_变__大__
_偏__高__
振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定
部分酸液滴在锥形瓶外
_变__小__ _变__大__
_偏__低__ _偏__高__
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停 止滴定后反加一滴碱液颜色无变化
_变__大__
_偏__高__
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2．滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴××××标准溶液后，溶液变成××× 色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点：
最后一滴
必须说明是滴入“最后一滴”溶液
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜 颜色变化
色变化
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复 半分钟
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2．滴定关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 3．实验用品 (1)仪器：酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、滴定管
夹、铁架台、 锥形瓶 。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
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(4)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据 c(NaOH)＝cHVClN×aOVHH Cl计算。
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6．误差分析 误差分析的原理：依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以 c(待测)＝c标V准待·V测标 准，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以 只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：
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(2)俯视和仰视(如图b和图c) 俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同的量 器的刻度的顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大；滴定管 刻度从下到上逐渐减小。 ①如图b当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下 倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度 线位置，即读数偏大。 ②如图c当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向 上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与 量筒不同，这样仰视读数偏大。
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。
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(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH＋4 )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜12
解析：当恰好完全中和时，生成 NH4Cl，而 NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的 变色范围 pH 为 8.2～10.0，甲基橙的变色范围 pH 为 3.1～4.4，故应选甲
步骤
操作
V(标准) c(待测)
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
wk.baidu.com
_变__大__ _偏__高__
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 放放出出碱碱液液后的气滴泡定消管失开始时有气泡，_变__小__ _偏__低__
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酸式滴定管滴定前读数正确，滴定 后俯视读数(或“前仰后俯”) 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定 后仰视读数(或“前俯后仰”)
_变__小__ _变__大__
_偏__低__ _偏__高__
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考法精析
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考法 一 滴定操作及误差分析
石蕊 ＜5.0_红__色__ 5.0～8.0 紫__色__ ＞8.0_蓝__色_
甲基橙 ＜3.1 红__色__ 3.1～4.4_橙__色_ ＞4.4_黄__色_
酚酞 ＜8.2_无__色_ 8.2～10.0 _粉__红__色_ ＞10.0 红__色__
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(2)指示剂选择的基本原则
10－3 mol·L－1＜0.01 mol·L－1，故其溶液的 pH＜12，D 项正确。
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5．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸逐滴滴入
20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中。溶液的
pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线
如图所示。下列说法不正确的是( )
事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式
滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明
显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和
滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标
准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
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度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定 接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸) 就会引起溶液pH突变(如图所示)。
提醒
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酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶 液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性， 强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
A．a点由水电离出的c(H＋)<1.0×10－14 mol·L－1 B．b点时存在c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：
c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：a 点 V[HCl(aq)]＝0，氨水的 pH<14，该溶液中 H＋全部来源于水 的电离，则 a 点由水电离出的 c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A 错误；b 点 的 V[HCl(aq)]＝20 mL，盐酸和氨水恰好完全反应生成 NH4Cl，据物料守 恒可得：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，B 正确；中和反应为放热反应， NH3·H2O 电离为吸热过程，c 点盐酸和氨水恰好完全反应，放出热量最 多，再加入盐酸后温度降低，主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度，C 正确；据电荷守恒可得：c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液的 pH ＝7 时，c(H＋)＝c(OH－)，则有 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，D 正确。
酸碱中和滴定及其拓展应用
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一
酸碱中和滴定的实验 原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
1．实验原理 (1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中
和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓
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5．实验操作 (以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
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(2)滴定
(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分 钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶
液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)， 但 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C 项错误；该温度下，0.10 mol·L－1 氨水的电离度为 1.32%，则 c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×
原来的颜色”
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考法 二 滴定曲线分析
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3．如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定 的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH＝1，c(HCl)＝ 0.1 mol·L－1，A 错误；P 点表示盐酸与 NaOH 恰好完全中和， 溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线， 曲线 b 是盐酸滴定 NaOH 溶液的曲线，C 错误；强酸与强碱 相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D 错误。
2．某学生用 0.150 0 mol·L－1 NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，其 操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作 2～3 次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱 式滴定管“0”刻度以上 2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好， 调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥 形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化
不明显。 ②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶 液滴定醋酸。 ③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴
定氨水。 ④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 ⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时，KMnO4 颜色恰好褪去时即为滴 定终点。
(3)滴定管的使用 滴定管的精确度为0.01 mL。
试剂性质 滴定管
原因
酸性、氧
酸性、氧化性物质易腐蚀
_酸__式__滴定管
化性
橡胶管
碱性
碱性物质易腐蚀玻璃，致 _碱__式__滴定管
使玻璃活塞无法打开
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4．指示剂 (1)常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围的pH
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1．(2019·济南七校联考)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4
溶液的浓度，从下表中选出正确选项
()
选项
锥形瓶 中溶液
滴定管 中溶液
指示剂 滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸 甲基橙 乙
D
酸
碱
酚酞
乙
解析：解答本题的关键：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意
气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数
答案：(1)E A B C G (2)乙 (3)锥形瓶内溶液颜色的 变化 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.120 0 mol·L－1 (5)AD
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备考方略
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1．图解量器的读数方法 (1)平视读数 实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体， 读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻 度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。