酸碱中和滴定及其拓展应用课件

合集下载

《酸碱中和滴定》PPT课件

《酸碱中和滴定》PPT课件
重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上,取实验平均值。根据计算公式,求出 计算值。
课后作业:
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上!
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器: 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液(已知准确浓度的溶液)、 适当的指示剂(怎么选择?)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
1、检查。
2、洗涤、润洗(2~3次)。 滴定前
3、加液、调节起始刻度。
的准备
4、加入指示剂。(并在瓶底衬一张白纸)
在反应时,酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D


酚酞
(乙)
4.(2001天津12)在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中,然后以0.lmol·L-1 NaOH 溶液进行 中和.则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A.大于20 mL B.小于20 mL
c(NaOH )=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答:测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。

高三化学一轮复习课件酸碱中和滴定及拓展应用

高三化学一轮复习课件酸碱中和滴定及拓展应用

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 BDCEAF (填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是 洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释
而带来误差

2.某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液 ②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00 mL醋酸溶液 ③选酚酞作指示剂 ④当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,即为滴定终点 ⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,所测得待测液的浓度 ⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数




用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液 滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化
题组二 酸碱中和滴定实验操作及误差分析
1.为测定某醋酸溶液浓度,量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个 ( B )
题组一 酸碱中和滴定原理分析
1. 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间
的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测
液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 ( )
C
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为 浅红色
V(标准) 变大 变小 变大 变大
变小

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)

又如,测定碘盐中碘含量的反应原理是: 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 (2)指示剂的选择 用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+溶液时,不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶 液时,以淀粉为指示剂。 (3)计算 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式计算,或运用得失电子守恒进行计算。 (4)应用 氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。
c(HCl)V ( HCl)aq V ( NaOH)aq
。欲求c(NaOH),须先求
V[(HCl)aq],再代入公式。
(1)考查酸碱中和滴定实验的操作规范。
(3)先算出耗用标准酸液的平均值:V
=
26.11 mL 26.09 mL 2
= 26.10 mL(第二次偏差太大,舍去),
再求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案:(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不恢复原来的颜色
(3) V = 26.11 mL 26.09 mL
=26.10
2 mL,c(NaOH)=
0.100 0 mol / L 26.10 mL
25.00 mL
=0.104 4 mol/L
(2)0.00
26.10
26.10
三 实践活动——实验测定酸碱滴定曲线 1.实验目的 【提示】课本中的“学习用图示处理科学实验数据的方法”,即应用中和滴定数据绘制滴定曲 线的方法。 2.实验原理 ·滴定曲线的涵义 前面图3-2-6中的图像就是一条滴定曲线(注意其横、纵坐标轴的意义)。它描述了酸碱滴定过 程中溶液pH的变化情况。 3.滴定曲线的意义 滴定曲线中滴定终点附近的pH变化情况,对于酸碱滴定中如何选择合适的指示剂具有重要意义。 指示剂的变色范围必须在“突变范围之内”。 【注意】 (1)pH计和滴定管夹都属于实验中的主要仪器。 (2)c(HCl)和c(NaOH)都精确到4位有效数字。 (3)实验试剂中没有酸碱指示剂。

高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用

高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用

考法二 滴定曲线分析 [典例2] (2016·全国Ⅰ卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L-1氨 水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题 ①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 ④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
典例精练
考法一 滴定操作及误差分析
解析:滴定管精确值为 0.01 mL,读数应保留小数点后 2 位,A 项错误;用标准 KOH 溶 液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定,由于没有 润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固 体 KOH 中混有 NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于 氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的 OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则 测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时,若滴定前仰视读
解析:向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液滴加 0.1 mol·L-1 盐酸时,反应过程为 OH-+H+ H2O,
CO32 +H+
HCO3 , HCO3 +H+
H2CO3。加入盐酸体积为 5 mL 时,溶液中溶质 NaCl∶
NaOH∶Na2CO3=1∶1∶2,溶液中离子浓度大小应为 c(Na+)>c( CO32 )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),

酸碱中和滴定实验-PPT课件

酸碱中和滴定实验-PPT课件

22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点,立即读数会造成 V(KMnO4)减小,故结果偏低。
答案:(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L-1 (4)偏低
23

感 谢 阅
读感 谢 阅

13
名师点拨:在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,生成的 CH3COONa 溶液呈碱性,而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1~4.4 中,当用甲基橙指示滴定终点时,还未完全反应,使 实验结果产生误差,应选用酚酞作指示剂。
答案:C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液,移取 20.00 mL 置于锥形瓶中,则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程
式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO

4

□H2O2

□H

□Mn2 + + □H2O +

(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。

人教版《酸碱中和滴定》优秀课件PPT1

人教版《酸碱中和滴定》优秀课件PPT1
③ 将 锥 形 瓶 置 于 滴 定 管 下 进 行 滴 定 , 发 生 的 反 应 为 I2 + 2Na2S2O3===2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是________________。 (2)步骤②应使用________________式滴定管。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是_______________________ _____________________________________________________。
的浓度偏小,造成 V(标准)偏大,根据 c(待测)=c标V准待·V测标 准可知, 测定 c(待测)偏大,故 A 错误;锥形瓶未用待测液润洗,对 V(标准) 无影响,测定 c(待测)无影响,故 B 正确;滴定前滴定管尖嘴中有一 气泡,滴定后气泡消失了,造成 V(标准)偏大,测定 c(待测)偏大,故 C 错误;滴定时将标准液溅出锥形瓶外,造成 V(标准)偏大,测定 c(待 测)偏大,故 D 错误。
2~3
滴。
能力过关·随堂评估自测
能力过关·随堂评估自测
第二节 水的电离和溶液的pH
能力过关·随堂评估自测
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用 0.01 mol·L- 1Na2S2O3 溶液润洗,然后装入 0.01 mol·L-1Na2S2O3 溶液到 0 刻度以 上,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面至 0 刻度或 0 刻度下某一位 置,记下读数。
第 3 组实验数据的平均值,消耗 NH4SCN 标准溶液的体积为(10.02+ 9.98) mL×12=10.00 mL。根据滴定原理,则 n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-), 故 n(I - ) = n(Ag + ) - n(SCN - ) = 0.025 L×0.100 0 mol·L - 1 - 0.01 L×0.100 0 mol·L-1=0.001 5 mol,则 c(I-)=0.000.01255 mLol=0.060 0 mol·L -1。(6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液之前,要先用 NH4SCN 标准 溶液润洗滴定管 2~3 次。(7)①在配制 AgNO3 标准溶液时,若烧杯中

酸碱中和滴定PPT精品课件

酸碱中和滴定PPT精品课件
(2)滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ,并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定:左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________,右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__,__边__滴__入__盐___酸__,__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动, 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
五大湖剖面示意图
(点击图片观看录像)
• 五大湖各水面高低不同,由西向南逐级 降低,伊利湖与安大略湖之间的有将近
100米的落差,并有一个断层陡岸,从 而形成了世界著名的尼亚加拉瀑布。
北美的气候
芝加哥气温曲 线降水柱状图
• 温带大陆性 为主的气候
地形对气候的影响
(点击图片观看录像)
中央电教馆资源中心制作
2004.3
苏必利尔湖
• 苏必利是世界上最大的淡水湖,它 比我国的鄱阳湖要大22倍。
休伦湖
伊利湖
安大略湖
密歇根湖
圣劳伦斯河
尼亚加拉瀑布风光
• 尼亚加拉瀑布分为南北两段,北端呈半环状,名马蹄瀑布, 属加拿大;南端称亚美利加瀑布,属美国。美、加两国均 在瀑布之上修建了大型水电站。
尼亚加拉瀑布风光 2
(2)溶液使指示剂改变颜色,发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 (一般为1~2滴)。
3、pH试纸(定量测定)
(1)成分:含有多种指示剂
(2)本身颜色:淡黄色
(3)操作:用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上,然后用玻璃棒沾取 少量待测液点在试纸中央,试纸显色后再与 标准比色卡比较,即知溶液的pH值。

选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)

选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一:酸碱中和滴定原理? 1、目的:
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理: H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH(待测)为例 当恰好中和(指示剂变色)时有:
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2~3次取平均值代入公式计算:
次 待测液 数 体积 (L)
1 2
标准液体积(L) 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差:
1.滴定时起始读数正确,达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2.滴定时起始读数正确,达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线,滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
3、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录(两管) 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加:加2~3滴指示剂 (并在瓶底衬一张白纸)
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞, 右手摇晃锥形瓶, 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断

高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件

高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件
为I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为________,
样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。 (2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知:2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作


(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器


①滴定管
②注射器
③应②的方程式,其化学计量数依次为

(5)步骤f为

(6)步骤e中达到滴定终点的标志


若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO= mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
(三)锥形瓶
1(.锥形偏瓶高内用蒸)馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗; 2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液;(无影响 )
3.滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分; ( 偏低)
4.滴定时,盐酸标准液滴在锥形瓶内壁上,然后用蒸馏水将
标准液冲洗入锥形瓶内。( 无影响

(四)操作中的其他误差:
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完 全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水 样体积的变化)。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

石蕊 <5.0_红__色__ 5.0~8.0 紫__色__ >8.0_蓝__色_
甲基橙 <3.1 红__色__ 3.1~4.4_橙__色_ >4.4_黄__色_
酚酞 <8.2_无__色_ 8.2~10.0 _粉__红__色_ >10.0 红__色__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(2)指示剂选择的基本原则
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现
事项;②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱,而碱式
滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液,指示剂应选择颜色变化明
显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊,另外还要注意在酸碱中和
滴定中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标
准溶液,只要操作正确,都能得到正确的结果。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
基橙作指示剂,A 项错误;当 V(盐酸)=20.0 mL 时,恰好完全反应,溶
液呈酸性,B 项错误;M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH+ 4 )+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),而溶液呈中性,即 c(H+)=c(OH-),则 c(NH+ 4 )=c(Cl-), 但 c(NH+ 4 )=c(Cl-)≫c(H+)=c(OH-),C 项错误;该温度下,0.10 mol·L-1 氨水的电离度为 1.32%,则 c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
2.滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴××××标准溶液后,溶液变成××× 色,且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点:
最后一滴
必须说明是滴入“最后一滴”溶液
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜 颜色变化
色变化
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复 半分钟
2.某学生用 0.150 0 mol·L-1 NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸,其 操作可分解为如下几步: A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞 D.另取锥形瓶,再重复操作 2~3 次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后,将标准液注入碱 式滴定管“0”刻度以上 2~3 cm 处,再把碱式滴定管固定好, 调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥 形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
4.(2016·全国卷Ⅰ)298 K时,在20.0 mL
0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,
下列有关叙述正确的是
()
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
10-3 mol·L-1<0.01 mol·L-1,故其溶液的 pH<12,D 项正确。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
5.室温下,将1.000 mol·L-1盐酸逐滴滴入
20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中。溶液的
pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线
如图所示。下列说法不正确的是( )
步骤
操作
V(标准) c(待测)
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终 点时气泡消失
_变__大__
_偏__高__
振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定
部分酸液滴在锥形瓶外
_变__小__ _变__大__
_偏__低__ _偏__高__
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停 止滴定后反加一滴碱液颜色无变化
_变__大__
_偏__高__
A.a点由水电离出的c(H+)<1.0×10-14 mol·L-1 B.b点时存在c(NH+ 4 )+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 D.在整个过程中可能会出现的离子浓度关系:
c(NH+ 4 )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
解析:a 点 V[HCl(aq)]=0,氨水的 pH<14,该溶液中 H+全部来源于水 的电离,则 a 点由水电离出的 c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,A 错误;b 点 的 V[HCl(aq)]=20 mL,盐酸和氨水恰好完全反应生成 NH4Cl,据物料守 恒可得:c(NH+ 4 )+c(NH3·H2O)=c(Cl-),B 正确;中和反应为放热反应, NH3·H2O 电离为吸热过程,c 点盐酸和氨水恰好完全反应,放出热量最 多,再加入盐酸后温度降低,主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度,C 正确;据电荷守恒可得:c(NH+ 4 )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);溶液的 pH =7 时,c(H+)=c(OH-),则有 c(NH+ 4 )=c(Cl-),D 正确。
气泡 D.达到滴定终点时,仰视读数
答案:(1)E A B C G (2)乙 (3)锥形瓶内溶液颜色的 变化 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 (4)0.120 0 mol·L-1 (5)AD
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
备考方略
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
1.图解量器的读数方法 (1)平视读数 实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体, 读取液体体积时,视线应与凹液面最低点保持水平,视线与刻 度的交点即为读数(即凹液面定视线,视线定读数)。
酸碱中和滴定及其拓展应用
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一
酸碱中和滴定的实验 原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
1.实验原理 (1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中
和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)在酸碱中和滴定过程中,开始时由于被滴定的酸(或碱)浓
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
2.滴定关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂,准确判断滴定终点。 3.实验用品 (1)仪器:酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、滴定管
夹、铁架台、 锥形瓶 。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH+4 )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12
解析:当恰好完全中和时,生成 NH4Cl,而 NH4Cl 溶液呈酸性,酚酞的 变色范围 pH 为 8.2~10.0,甲基橙的变色范围 pH 为 3.1~4.4,故应选甲
步骤
操作
V(标准) c(待测)
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
_变__大__ _偏__高__
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 放放出出碱碱液液后的气滴泡定消管失开始时有气泡,_变__小__ _偏__低__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
度较大,滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定 接近终点(pH=7)时,很少量(一滴,约0.04 mL)的碱(或酸) 就会引起溶液pH突变(如图所示)。
提醒
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性,最终溶 液的酸碱性取决于生成盐的性质,强酸强碱盐的溶液呈中性, 强碱弱酸盐的溶液呈碱性,强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂,因其颜色变化
不明显。 ②滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶 液滴定醋酸。 ③滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴
定氨水。 ④强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。 ⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时,KMnO4 颜色恰好褪去时即为滴 定终点。
(4)数据处理 按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均 值,根据 c(N点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
6.误差分析 误差分析的原理:依据c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),所以 c(待测)=c标V准待·V测标 准,因为c(标准)与V(待测)已确定,所以 只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化,即可分析出结果。 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例:
原来的颜色”
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考法 二 滴定曲线分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
3.如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定 的滴定曲线,下列叙述正确的是 ( ) A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 解析:根据曲线 a 知,滴定前盐酸的 pH=1,c(HCl)= 0.1 mol·L-1,A 错误;P 点表示盐酸与 NaOH 恰好完全中和, 溶液呈中性,B 正确;曲线 a 是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线, 曲线 b 是盐酸滴定 NaOH 溶液的曲线,C 错误;强酸与强碱 相互滴定,可以用酚酞作指示剂,D 错误。
相关文档
最新文档