人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总

集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl

2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红）

3、 氧化钠 过氧化钠

Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应

Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应

Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化

2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解）

Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2）

二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3

2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3）

3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O

AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋

AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO

4)

2

==K++Al3++2SO

4

2-

铝离子与水反应生成：Al(OH)

3胶体：Al3＋+3H

2

O==Al(OH)

3

(胶体)+3H+

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe

2O

3

+3CO高温2Fe+3CO

2

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl

2

点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、与水反应：3Fe+4H

2O(g)高温

3

O

4

+4H

2

4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl

2+H

2

↑ Fe+2H+== Fe2++H

2

↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO

4==Cu+FeSO

4

Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl

3 == 3FeCl

2

Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe

2O

3

+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H

2

O FeO + 2H+ == Fe2+ + H

2

O

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe2++2OH-== Fe(OH)

2↓ (白色) 4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O== 4Fe(OH)

3（红褐色）

(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl

2

==2Fe3++2Cl-

②、Fe3+的检验

(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)

3

↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)

3△ Fe

2

O

3

+ 3H

2

O

9、 Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl

2

==2 Fe3++2Cl-

(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

①酸性氧化物：SiO

2+2NaOH==Na

2

SiO

3

+H

2

O SiO

2

+CaO高温CaSiO

3

②弱氧化性： SiO

2 ＋4HF==SiF

4

↑+2H

2

O

2、硅酸盐 Na

2SiO

3

+2HCl==H

2

SiO

3

↓+2NaCl

Na

2SiO

3

+ CO

2

+H

2

O==H

2

SiO

3

↓+Na

2

CO

3

（酸性：H

2

CO

3

> H

2

SiO

3

）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应

2Fe+3Cl

2点燃2FeCl

3

Cu+Cl

2

点燃CuCl

2

2Na+Cl

2

点燃2NaCl

2、氯气与非金属的反应

H

2+Cl

2

点燃2HCl

3、氯气与水的反应

Cl

2+H

2

O== HCl + HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O

2

↑

5、Cl

2

与碱溶液的反应

Cl

2+2NaOH=NaCl+NaO+H

2

O

2Cl

2+2Ca(OH)

2

=CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O(制漂白粉)