中考化学化学计算题训练

X=3.7g，y=5g
所以样品中杂质 CaCO3 的质量分数为
；
（3）设当通入 m3gCO2 时，生成碳酸氢钙的质量为 z，
答：当通入 m3gCO2 时，溶液中溶质的质量为 8.586g。
5．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品 12g 溶解在 100g 水中，再向其中逐滴加入 氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.2g
65 2 x 0.2g
解得 x=6.5g
合金中铜的质量为 10g-6.5g═ 3.5g
3.5g
该wenku.baidu.com金中铜的质量分数为：
×100%=35%
10g
答：该合金中铜的质量分数为 35%。
10．将 165 克的稀盐酸加入盛有 53g 含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于 水）的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为 196g．试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）22．（2）生成物溶液中溶质的质量分数为 28.8%． 【解析】 （1）依据质量守恒定律可知，生成的 CO2 的质量为 165g+53g﹣196g=22g （2）设石灰石中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
7．钛（Ti）和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl4+ 2Mg
Ti + 2MgCl2，若要制得 96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
【答案】12 g 【解析】
试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。 [解] 设至少需要镁的质量为 x。
＝
＝ 解得 x=10.6g，y=11.7g
故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量
=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.9%。
2．某样品由氧化铜和铜组成。取 10．0g 该样品于烧杯中，向其中加入 192．0g 某浓度的 稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为 200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20) （1）所取样品中含铜的质量为 g． （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）2．0 克（2）8% 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质 量为 x。
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g
10
10
10
0.08
0.08
0.04
(1)从上表数据分析，小华用 10g 合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）35% 【解析】
（1）因三次产生的氢气的质量和为 10g 合金粉末总共收集到氢气的质量，则 0.08g+0.08g+0.04g═ 0.2g， （2）解：设该合金中锌的质量为 x，
反应后溶液中溶质的质量分数为：
69g
×100%≈21.0%
4．某实验小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解， 通入足量的 CO2，固体质量与通入 CO2 质量的关系如图所示。已知： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：
106 100 117 ， x 10g y
得 x=10.6g，y=11.7g，
10.6 纯碱样品中碳酸钠的质量分数： ×100% 88.3%，
12g
（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质
11.7g (12g 10.6g)
量分数为
12g
100 g
140 g
10g
×100%
5.4%。
答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约 88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量
分数约为 5.4%。
6．向碳酸钠和氯化钠的混合物 15．6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到
111．2 g 溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解：（1）CO2 的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1 分)
（2）设反应生成氯化钠质量为 X，原混合物中有碳酸钠质量为 Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1 分)
106 117 44
Y X 4．4g
X=11．7g Y=10．6g
(各 1 分，共 2 分)
计算： （1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%，下同）； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】88.3% 5.4% 【解析】 【分析】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为： Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓+2NaCl。 【详解】 解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，
设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑ 106 98 142 44
x yz
4.4g
列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4 克
解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8 克／100 克×100%=9.8%
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6 克／12 克×100%=88.3%
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
9．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造 电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜 中的其它杂质）。将 30ml 稀盐酸分别加入到 10g 黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成 氢气的质量，实验数据见下表：
中考化学化学计算题训练
一、中考化学计算题
1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品 15.4g 放入烧杯中，再向其中加入一定溶 质质量分数的稀盐酸至 100g 时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为 111g。试计算： （1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到 0.1%） 【答案】23:6:24。。 4.4； 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钠化学式为 Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1： 16×3＝23:6:24； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气 体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g； （3） 假设样品中碳酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y，则有：
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1 分)
答：（1） 产生二氧化碳 4．4 克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是 15．0%
【解析】
试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸
钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl2
48 x 96 g
x =" 96" g 答：至少需要镁的质量为 96 g。 考点：利用化学方程式进行计算。
8．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g
溶液，将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部
(1)当 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 质量为___g。
(2)4.0 样品中杂质 CaCO3 的质量分数为___(精确到 0.1%)。 (3)当通入 m3gCO2 时，溶液中溶质的质量___。 【答案】2.2 7.5% 8.586g 【解析】 【分析】 【详解】 (1)当 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 质量为 2.2g； （2）设样品中杂质 Ca(OH)2 的质量为 x，生成碳酸钙的质量为 y，
x y 22g
x=50g，y=55.5g
生成物溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈28.8%
【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物 的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一 个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．
列比例式得：80:8．0g=160：x x=16 克
最终所得溶液中溶质的质量分数=16g／200g×100%=8%
3．某纯碱样品中含有杂质 NaCl，为测定该样品中 Na2CO3 的质量分数，称取纯碱样品 13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）当加入稀盐酸 40.0 g 时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。 （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1﹪） ___________。 【答案】NaCl、Na2CO3 21.0﹪ 【解析】 【详解】 （1）由图可知，当加入稀盐酸 40.0 g 时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有 NaCl、 Na2CO3。 （2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为 4.4g。设恰好完全反应时生成氯化 钠的质量为 x，需要碳酸钠的质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2
106
117
44
y
x
4.4g
106 117 44 得 x=11.7g，y=10.6g， y x 4.4g
故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g
2.8g 11.7g
逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
【答案】（1）9.8%（2）88.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g