初三化学：酸碱盐复习专题.doc
九年级化学酸碱盐断题专题复习
九年级化学酸碱盐断题专题复习一、初中三大离子的检验Cl-：______________________________________________2SO-：_____________________________________________42CO-：_____________________________________________3二、鉴别题1.现有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钙、碳酸钠、盐酸，为鉴别它们所作的实验现象记录如下：甲+乙→有无色气体产生，甲+丙→无明显现象；试判断：甲_______、乙________、丙________；乙和丙反应的化学方程式是：___________________________________。
2.某氧化物RO和单质A都是黑色粉末，若将RO与A共热可得红色固体物质B和无色气体，若将RO溶于稀硫酸则得蓝色溶液C，向C中加入NaOH溶液可得到蓝色沉淀D，由上述条件判断有关物质的化学式：A________,B________,C________,D________；写出有关反应的化学方程式_______________________________。
3.在盛有无色氢氧化钡溶液的烧杯中，逐一加入A,B,C三种溶液，依次发生下列实验现象：氢氧化钡中加A产生蓝色沉淀，在蓝色沉淀中加B沉淀溶解，加C产生白色沉淀：若A,B,C可以从硫酸、盐酸、氯化铜三种溶液中选择，根据实验现象判断：A________,B________,C_________,蓝色沉淀________，白色沉淀_________。
4.A,B,C,D各表示一种化合物，它们之间发生了如下的化学反应：(1)B+H2SO4→D+H2O (2)A+D→C+KNO3 已知C既不容于水也不溶于稀硝酸，B电离后产生的阴离子全部是OH-，判断A,B,C,D的化学式:A______,B______,C_______,D_______.5.有三瓶无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸；为了鉴别它们，分别取三种溶液注入三支试管中，再各滴入_______溶液，有气泡产生的则是_______，又各取两种剩余溶液于试管中，再分别滴入_________试液，呈红色的是_______，无明显现象的是________。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
九年级中考化学复习 专题六 酸碱盐
１专题六 酸、碱、盐、化肥一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2 ——⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 ——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O —— HgO ——0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属酸性 氧化物 酸 盐２⑵酸分解 H 2CO 3 ——⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 ——CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O ——Cu 2(OH)2CO 3 ——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl — Al + H 2SO 4 —⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 —⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 ——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 —⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 —⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 —⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 —※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 —⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 ——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初三化学专题复习—酸碱盐的鉴别
初三化学专题复习—酸碱盐的鉴别work Information Technology Company.2020YEAR专题复习—酸碱盐的鉴别一、知识归纳：1、多种试剂分步鉴别法（分组法）例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO42、（1）用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液（2）一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别（3）用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别例1:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液HClNaClNa2CO3例2:用一种试剂鉴别MgCl2 、BaCl2 、KOH三种无色溶液MgClBaCl2KOH例3:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。
H2SO4Ba(OH)2HClNaCl3、不用试剂鉴别（1）不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。
（2）若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。
例1:不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3② NaOH ③Ba(NO3)2④MgSO4和⑤KCl，顺序是（）例2:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液三、练习巩固1 、只加入一种试剂，把下列各组物质鉴别开⑴稀HCl、稀HNO3⑵NaCl溶液、 Na2CO3溶液⑶K2SO4溶液、K2CO3溶液⑷稀HCl、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液⑸Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液⑹Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液⑺酚酞溶液、MgCl2溶液、NH4NO3溶液、NaCl溶液⑻四种白色固体：NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO32、现有稀盐酸、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，甲、乙、丙三个学生，各用一种试剂，就把它们鉴别开来，请写出这三位学生所用试剂的名称：甲用一种指示剂：；乙用一种酸：；丙用一种钾盐。
九年级化学专题复习七：-酸碱盐专题复习
九年级化学专题复习七酸碱盐知识框架一、概念：酸的组成——氢离子＋酸根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水（3）酸 + 碱 = 盐 + 水（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐三、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟二氧化硫反应：氢氧化钠跟三氧化硫反应：氢氧化钙跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟稀硫酸反应：氢氧化钠跟稀盐酸反应：生石灰跟水反应：四、盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐硫酸铜溶液跟铁反应：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色碳酸钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少石灰石跟稀盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生五、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au六、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶,钙微溶，其余碱全不溶.（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。
中考化学专题复习：酸碱盐化学性质及应用
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
Fighting!
能力有限 努力无限
总结归纳
一、物质的分类 二、酸的化学性质 三、碱的化学性质 四、盐的化学性质 五、离子的检验 六、混合物的分离和物质的提纯
通过复习，查漏补缺，你有什么收获？
Fighting!
能力有限 努力无限
复分解反应
复分解反应的特征： AB+CD=AD+BC(化合价不变)
酸、碱、盐在水溶液中的存在情势：
酸 →H++酸根离子； 碱→金属离子+OH盐→金属离子+酸根离子
Fighting!
能力有限 努力无限
①酸与碱
复分解反应
②酸与盐 ③ 酸与金属氧化物
④碱与盐
⑤盐与盐
1、常见的离子反应 酸： H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
能力有限 努力无限
A 正确的是
A.可能存在NaCl B.可能存在Na2SO4 C.一定存在FeCl3 D.一定存在Ba(NO3)2
Fighting!
能力有限 努力无限
六、混合物的分离和物质的提纯
物质提纯的思路和原则
思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪 些与主要成分不同的性质，然后通过物理或 化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质 不同状态的物质（水↑↓），便于分离
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)解析
4、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
2、下列物质具有相同酸根离子的是（D）
A、Na2SO4 Na2SO3 C 、 KClO3 KCl
B 、KMnO4 K2MnO4 D、 FeSO4 Fe2(SO4)3
酸的共性(通性)：
1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。
2、酸＋金属
= 盐 ＋ 氢气
3、酸＋碱性氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
2、碱跟酸性氧化物反应
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
吸收或除去二氧化碳 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的
酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有 接触的机会！
Cu(OH)2能 使指示剂变 色吗？
紫色石蕊试液变蓝色 1.(可溶性)碱与指示剂
无色酚酞试液变红色
2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物
盐+水
中考复习
中考化学总复习 酸碱盐的复习.doc
酸碱盐的复习在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多 变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，笔者结合教学实践浅谈… 下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知 识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强 化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度 记忆（变式记忆法）。
如：（1） 生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2） 在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作 用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。
在大 量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条 件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：金属+酸 ____________ fC 置换反应 J I 〉条件：金属活动顺序表金属+盐 v酸+碱酸+盐 _________________酸+金属氧化物匚二＞ 条件：复分解反应发生条件 膝+盐 （酸膝盐溶解性表）盐+盐 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化彻溶液、二氧化碳三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
酸碱盐部分的题型虽形式 多样，但万变不离其宗。
综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它 们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
(完整word版)初三化学酸碱盐知识点(最全版),文档
应用广泛的酸、碱、盐§7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果稀盐纯碱溶肥皂石灰氨水食盐蔗糖汁酸液水水水水滴加紫色变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色石蕊试液滴加无色无色无色无色变红变红变红变红无色无色酚酞试液结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1〕凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，而且该溶液不能够使无色酚酞试液变色；．．（2〕凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，而且该溶液能使无色酚酞试液变红；．．（3〕不能够使紫色石蕊试液变色，也不能够使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．平常生活中常有的酸性物质与碱性物质（1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液必然是酸性溶液，而酸性溶液不用然是酸溶液；同样，碱性溶液不用然是碱溶液，碱溶液必然是碱性溶液。
比方：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的看法（1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如： HCl 、HNO 3、H2SO4、 H2CO3等。
．．+-；H 2 + 2-；HCl==H +Cl 4 4 SO ==2H +SO（2〕碱：电离时生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物。
如： NaOH 、Ca(OH)2等。
．．NaOH==Na ++OH -； Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；〔 3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
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酸碱盐复习专题
一、常见的酸
1、儿种常见的酸:
2、浓盐酸的特性：—性。
（闻到:,看到:）
3、浓硫酸的特性：（从物理'化学性质的角度）
(1)性。
（2）性：常用作某些气体的—剂。
⑶溶于水时，热，温.度。
（稀释方法:）
4、酸的通性
（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酿试液不变色。
（2）酸+金属一 + （置.换反应）
（3）酸+ ,金属氧化物一 + （复分解反应）
（4）酸+ 碱（复分解反应）
（5）酸+ 盐一 + （复分解反.应）・
二、常见的碱
1、儿种常见的碱
2、氢氧化钠与氢氧化钙
3、碱的通性:
（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚瞅试液变红色。
（2）碱+非金属敏化物一+
（3）碱+酸一+ （复分解反应）
（4）碱+盐一—+ __________ （复分解反应）
三、中和反应：______ 和____ 作用生成______ 和_____ 的反应叫做中和反应。
.
四、溶液的酸碱度的表示方法一一pH
1、pH与酸碱性的关系：
pH_7,酸性,pH越小,酸性越_； pH 7,中性.；pH 7,碱性,pH越大,碱性越_。
2、测定方法：可用测定
注意点：pH试纸 _润湿，与比较读数，取—数。
三、盐
1、常见的盐
2、盐的化学性质
%1盐+金属一新盐+新金属，条件：①金属排在盐中金属的前•而②盐必须W溶
%1盐I酸一新盐I新酸 ,条件：有水、沉淀或气体生成
%1盐+碱一新盐+新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体牛成
%1拈+拈一新盐+新盐，条件：①盐必须W溶，②有沉淀牛成_____________________________ 练习题：
1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（
）
A.硫酸钾
B.硝酸铉
C.磷矿粉
D.氮化钾
2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。
为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟
石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。
由此判断该化肥为（
）
A.氯化铉
B.碳酸钾
C.硫酸钾
D.硝酸钠
3.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择
（1）向氢氧化钙溶液中不断加入水（）
（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸（）
（3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙（）
（4）向硫酸溶液中不断加入水（）
4.在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（
）
A.只有①②④
B.只有①②③
C.只有②③④
D.①②③④均可以
5.下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是（）
A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物
B,蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀
C,过滤是为了除去粗盐中的各种杂质
D.蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质
6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的
粽了会有害健康。
硫酸铜属于（）
A.有机物
B.混合物
C.金属单质
D.盐
7.下列关于盐的说法中正确的是（）
A.所有的盐都含有金属元素
B.纯碱属于盐
C.所有的盐都能溶于水
D.所有的盐都可以作调味品
8.“雪碧，，是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液
颜色的变化是（）
A.先变蓝后变紫
B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红
D.先变红后变紫
9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次（）
A.紫色、红色
B.红色、蓝色
C.蓝色、红色
D.红色、无色
10.室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）
2\ Cl*
A. K+、Cl\ SO/、Na+
B. K\ SO，、CO
3
2\ Cl\ Ca2+
C. K\ Na\ Ba2\ NO/
D. H\ CO
3
11.“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、,在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。
在
“溶解”操作中玻璃棒的作用是,在“过滤”操作中玻璃棒的作用是。
某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是0
12.（1） H、0、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化
学式填入空格中。
%1可用于人工降雨的氧化物；②可用于金属表面除锈的酸;
③可用于改良酸性土壤的碱；④可作为建筑材料的盐 ;
%1可作干燥剂的金属氧化物。
（2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：化合反应;
2H2O2一2H2O + O2
分解反应_______________________________
中和反应_________________________________
13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氧(也。
2)的水溶液。
含过氧化氢30%的溶液以
二氧化猛为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为:
,现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行:
其中装置I中，锥形瓶内盛的是二氧化保，分液漏斗内盛的是30%的过氧化狙溶液。
请回答：
(1)装置II中的化学药品是，作用是O
(2)装置m可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是,证
明所得氧气已经干燥了的现象是0
(3)装置IV中氧气是否收集满的检验方法是0
14、在实验室做实验时，发生了下列情况。
在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后
果的原因。
(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。
O
(2)加热高镐酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。
—o
(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。
o
(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。
—。
(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。
—o
15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相 A 同的
化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间/ ¥
中—> 丙 1 有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
则：
甲的化学式为:乙分解生成丙的化学方程式为O
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。
16、过争I化钠(化学式为电。
2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。
N&02能跟CO?
反应生成和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟艮0反应生成化学方程式
为：2N&O2+2H2O=4Na0H+02 f。
以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如下图所示实验装管制取氧气，请回答有关问题。
(2)
%1实验室制取C02的化学方程式为。
%1表明C02未被Na0完全吸收的实验现象为o
%10可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了0的哪些性质？
%1若A装苴产生的CO,中混有水蒸气，要检凝干燥的CO?能否与Na©反应生成。
2,以上实验装置应如何改进？
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X nJ能是酸、碱或盐中的一种。
通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。
②同学们通过讨论和实验证明了X是N&C0：,。
以-卜•是他们设计的有关N&CO,性质的探究实验, 请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。
实验操作现象有关的化学方程式实验•：取少量同体样品,
澄清石灰水变浑浊
Na，C03+2HC!=2NaC 1+H
2
0+C0, t
C0
2
+Ca (OH) 2=CaC03 I +H
2
(2)7. 8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g 纭〔氧化钠溶液，请计算知氧化钠溶液中溶质的质量分数。