初三化学：酸碱盐复习专题.doc

酸碱盐复习专题

一、常见的酸

1、儿种常见的酸:

2、浓盐酸的特性：—性。（闻到:,看到:）

3、浓硫酸的特性：（从物理'化学性质的角度）

(1)性。

（2）性：常用作某些气体的—剂。

⑶溶于水时，热，温.度。（稀释方法:）

4、酸的通性

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酿试液不变色。

（2）酸+金属一 + （置.换反应）

（3）酸+ ,金属氧化物一 + （复分解反应）

（4）酸+ 碱（复分解反应）

（5）酸+ 盐一 + （复分解反.应）・

二、常见的碱

1、儿种常见的碱

2、氢氧化钠与氢氧化钙

3、碱的通性:

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚瞅试液变红色。

（2）碱+非金属敏化物一+

（3）碱+酸一+ （复分解反应）

（4）碱+盐一—+ __________ （复分解反应）

三、中和反应：______ 和____ 作用生成______ 和_____ 的反应叫做中和反应。.

四、溶液的酸碱度的表示方法一一pH

1、pH与酸碱性的关系：

pH_7,酸性,pH越小,酸性越_； pH 7,中性.；pH 7,碱性,pH越大,碱性越_。

2、测定方法：可用测定

注意点：pH试纸 _润湿，与比较读数，取—数。

三、盐

1、常见的盐

2、盐的化学性质

%1盐+金属一新盐+新金属，条件：①金属排在盐中金属的前•而②盐必须W溶

%1盐I酸一新盐I新酸 ,条件：有水、沉淀或气体生成

%1盐+碱一新盐+新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体牛成

%1拈+拈一新盐+新盐，条件：①盐必须W溶，②有沉淀牛成_____________________________ 练习题：

1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（

）

A.硫酸钾

B.硝酸铉

C.磷矿粉

D.氮化钾

2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟

石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为（

）

A.氯化铉

B.碳酸钾

C.硫酸钾

D.硝酸钠

3.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择

（1）向氢氧化钙溶液中不断加入水（）

（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸（）

（3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙（）

（4）向硫酸溶液中不断加入水（）

4.在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（

）

A.只有①②④

B.只有①②③

C.只有②③④

D.①②③④均可以

5.下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是（）

A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物

B,蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀

C,过滤是为了除去粗盐中的各种杂质

D.蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质

6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的

粽了会有害健康。硫酸铜属于（）

A.有机物

B.混合物

C.金属单质

D.盐

7.下列关于盐的说法中正确的是（）

A.所有的盐都含有金属元素

B.纯碱属于盐

C.所有的盐都能溶于水

D.所有的盐都可以作调味品

8.“雪碧，，是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液

颜色的变化是（）

A.先变蓝后变紫

B.变红后颜色不再改变

C.先变无色后变红

D.先变红后变紫

9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次（）

A.紫色、红色

B.红色、蓝色

C.蓝色、红色

D.红色、无色

10.室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）

2\ Cl*

A. K+、Cl\ SO/、Na+

B. K\ SO，、CO

3

2\ Cl\ Ca2+

C. K\ Na\ Ba2\ NO/

D. H\ CO

3

11.“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、,在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在

“溶解”操作中玻璃棒的作用是,在“过滤”操作中玻璃棒的作用是。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是0

12.（1） H、0、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化

学式填入空格中。

%1可用于人工降雨的氧化物；②可用于金属表面除锈的酸;

③可用于改良酸性土壤的碱；④可作为建筑材料的盐 ;

%1可作干燥剂的金属氧化物。

（2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：化合反应;

2H2O2一2H2O + O2

分解反应_______________________________

中和反应_________________________________

13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氧(也。2)的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以

二氧化猛为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为:

,现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行:

其中装置I中，锥形瓶内盛的是二氧化保，分液漏斗内盛的是30%的过氧化狙溶液。请回答：

(1)装置II中的化学药品是，作用是O

(2)装置m可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是,证

明所得氧气已经干燥了的现象是0

(3)装置IV中氧气是否收集满的检验方法是0

14、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后

果的原因。

(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。O

(2)加热高镐酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。—o

(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。o

(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。

—。

(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。—o

15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相 A 同的

化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间/ ¥

中—> 丙 1 有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：