工艺流程专题复习
化学工艺流程专题复习
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。
第四页，。（酸溶解表述为“浸出”） 。 ②反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等) ③反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等)。
第二十四页，共29页。
【即时巩固】 3．(2012·广东省佛山市普通高中高三教学质量检测)硫铁矿烧渣是一 种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m的流程图：
第二十五页，共29页。
第二十三页，共29页。
【答案】 (1)Fe3＋ Al3＋ (2)Al(OH)3 Ca(OH)2 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有 HCl 在甲与乙之间加 一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)
(4)①某同学在实验室中用下图装置制取
CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产 生，可能的原因是__________；
为了能产生沉淀该同学对图装置进行了 改进，改进的方法为__________。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混
合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，
用方程式表示该溶解平衡关系_______________ _。
化学工艺流程专题复习
2023/5/28
生产计划部
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工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行 设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知 识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同 时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是 试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处 理能力。该类试题常涉及的知识点有：
化学工艺流程专题复习
(2)酸溶与后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 __________________、______________________。 (3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ____________________________________________________ __________________________________________________； 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体 为________(写化学式)。
(3)化学反应速率和化学平衡理论的应用。 (4)化学反应中的能量变化。 (5)与化学实验相结合的实验操作，如除杂、分离、 提纯、检验等。 (6)环境保护与绿色化学。
二、化工流程题型的结构与解题顺序 1．化工流程线路示意图
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括 主产物和副产物)。
3．解题顺序
牛刀小试
(2011·江苏高考)以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯 化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题： (1)在一定条件下，SO2 转化为 SO3 的反应为 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为 K ＝ ______________；过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方 程式为______________________________。
④步骤(ⅳ)除去杂质的化学方程式可表示为 3Fe3＋＋ NH过4滤+＋后2S母O液42-的＋p6HH＝2O2=.0=，=NcH(F4eF3e＋3)(＝SOa4)m2(oOl·HL)6－↓1＋，6H＋
c(NH4+ ）＝b mol·L－1，c(SO42-)＝d mol·L－1，该反 应的平衡常数K＝________(用含a、b、d的代数式表示)
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
高考化学 工艺流程专题复习 化学工艺流程(一)化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。
由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。
答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
九年级专题复习《工艺流程图题》教案
仔细阅读题目，理解工艺流程 图的整体结构和各部分之间的 关系。
根据题目要求，在空格处填写 正确的词语或短语，注意语言 表述的准确性和规范性。
对于不确定的空格，可以根据 上下文或相关知识点进行推断。
简答题解题思路
认真审题，明确题目要求 和考查的知识点。
分析工艺流程图中的关键 步骤和操作，理解其原理 和目的。
02
基础知识回顾
工艺流程图基本概念
01 工艺流程图定义
用图形符号表示工艺流程中各个环节及其相互关 系的图示。
02 工艺流程图作用
直观地展示生产过程中的物料流动、能量转换和 操作步骤，是工艺设计和生产操作的重要依据。
03 工艺流程图组成要素
包括设备、管道、阀门、仪表等图形符号，以及 物料流动方向、操作条件等标注信息。
03 工艺流程图题的解题技巧
如何根据流程图信息解答相关问题，如计算产率、 分析操作原理等。
布置相关作业任务
完成教材上相关工艺流程图题的练习题，巩固所学知识。
选择一道具有代表性的工艺流程图题，进行详细分析和解答，写出完整的解题过程。
搜集一些实际生产中的工艺流程图，尝试进行分析和解读，加深对工艺流程图的理 解。
工艺流程图题重要性
01 工艺流程图题是中考化学的热点题型之一
02 考查学生综合运用化学知识解决实际问题的能力
02 培养学生从图表中提取有效信息、分析问题的能 力
教学目标与要求
掌握工艺流程图题的基本解题方法和技巧
能够运用所学知识解决实际问题，提高应 试能力
能够分析工艺流程图中各步骤的作用和原 理
培养学生自主学习、合作探究的精神，提 高课堂效率
学生独立思考并完成 所分配的题目，记录 解题过程和答案。
中考化学——工艺流程图 专题复习课件
设问方式
考查内容
考查方式
原料转化为产品的反应原理 物质的化学性质 核心反应中的化学方程式的书写
原料和产品的除杂、分离、 实验目的、实验操作、 操作目的、操作名称、仪器名称、
提纯
实验仪器
仪器在操作中的用途
循环利用、节能减排、环保
物质的循环利用 尾气的处理
副产品或过量辅料的循环利用、催 化剂的循环利用、尾气处理、实验
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由
是 引入新杂质KCl
。
(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以 颠倒__不__能____，理由是_过__量__的__B_a_C_l_2_无__法__除__去_；
举一反三
海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
产品 分离提纯产品
原料
核心反应 除杂 除杂
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加速溶解 ; (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同）， 第⑥步操作的目的是除去滤液中 除去过量的NaOH、Na2CO3 ;
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-2 课件
[Zn(NH3)4]2+ +2e- = Zn + 4NH3↑或[Zn(NH3)4]2+ + 2e- + 4H2O = Zn + 4NH3 . H2O
(6)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示：
①由图可知，“沉锰”合适的条件为 pH=7.5 45℃
。
②Mg2+主要生成的是 Mg(OH)2
沉淀（填“Mg(OH)2”和 “MgCO3”）；当
温度高于45oC时，Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是
当温度高于 45℃，随着温度升高， NH4HCO3 分解，c(CO32―)下降，所以Mn2+ 沉淀率下降；同。时，随着
(2)氯化主反应：
△H<0，
Z由r图C1可4的知产氯率化随的温最度佳变条化件如是图3所60示℃， 1MPa 。
1．金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能
。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、 Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是 一种磷酸酯萃取剂)。
【考题讲练】
1.2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（
中考化学二轮专题复习---题型三工艺流程图题
工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
高三化学专题复习(化学工艺流程专题)
高三化学专题复习（化学工艺流程专题）一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。
【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
化学工艺流程专题复习
化学工艺流程专题复习一、化工生产主要解决六方面问题： 1、 解决将原料转化为产品的生产原理； 2、 除去所有杂质并别离提纯产品； 3、 提高产量与产率；4、 减少污染，考虑 “绿色化学〞生产；5、 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑本钱问题；6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。
要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的根本知识以及除杂别离提纯物质的根本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。
二、工艺流程图的主要框架是：1、原料预处理 【例1】〔08广州一模〕聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3〔25%～34%〕、SiO 2〔40%～50%〕、Fe 2O 3〔0.5%～3.0%〕以及少量杂质和水分。
氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：〔1〕“煅烧〞的目的是________________________________________________________。
【例2】某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量〔以C 2O 42－计〕，实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
……答复以下问题：〔1〕步骤①中“样品预处理〞的方法是 。
〔A ．灼烧成灰 B ．研磨成汁〕 【知识归纳1】1、 原料预处理的目的：2、 原料预处理的方法：化学工艺流程——原料预处理练习1、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请答复以下问题：〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 〔要求写出两条〕原料预处理 除杂、净化产品别离提纯反响条件控制排放物的无害化处理除杂煅烧溶解 搅拌、过滤调节溶液pH在 蒸发浓缩 90～100℃Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土 15％的盐酸少量铝粉 适量CaCO 32、(2021·珠海一模)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO 、FeO 、Fe 2O3、CuO 、Al 2O 3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:有关氢氧化物完全沉淀的pH 见下表:沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH(1) 在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取 措施(任写一种)。
中考一轮复习专题二 工艺流程题
专题二工艺流程题【考点梳理】1.工艺流程路线示意图。
2.一般解题思路和方法。
3.对原料预处理:(1)粉碎(研磨、喷淋):增大反应物的接触面积，加快反应速度或使反应更充分。
(2)打磨:除去氧化膜(或污物)(3)溶解(水溶、酸溶):通过溶于水或酸，使其与不溶性物质经过过滤分离。
(4)灼烧(煅烧): 除去可燃性杂质或使物质高温氧化。
灼烧完全的判断依据:质量不再变化。
(5)加洗涤剂:除油污4.加入试剂或得到物质:(1)加入过量试剂目的:将原物质中的杂质完全反应掉或全部转化。
(2)判断加入试剂种类:可从加入目的、产物入手。
(3)判断某步存在或得到的物质:根据上一步可能发生的反应，且注意所加试剂是否有剩余。
5.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤:使固体、液体分离①操作的判断:如图中操作I②过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
(2)蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl.①操作的判断:如图中操作II②蒸发结晶操作中使用的仪器有:酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(铁圈),其中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止液滴飞溅。
(3)冷却结晶:提纯溶解度随温度升高明显增大的物质。
操作过程:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(4)洗涤:滤渣用水洗;晶体产品用饱和溶液洗涤等。
判断滤渣是否洗涤干净方法:取少量最后一次洗涤液，检验洗涤液中是否含有溶液中的溶质。
6.控制反应条件:(1)搅拌或加热:加快反应(或溶解)速率。
(2)溶液趁热过滤(控温处理):防止目标物质损失。
(3)调节溶液pH的目的:使目标阳离子沉淀。
(4)通入保护气(如氩气)的作用:防止物质被氧化。
7.对流程评价改进:可从科学性、安全性、节约性、简便性、对环境的影响等方面分析《过关训练》一、流程题1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是________________________。
中考化学++工艺流程图+专题复习课件
注意流程图中标注的 数据和符号，理解其 含义和作用。
关注流程图中的关键 信息和操作，如原料 、操作步骤、产物等 。
信息提取与整合
从流程图中提取关键信息，如 反应方程式、物质性质、操作 条件等。
将提取的信息进行整合，理解 整个工艺流程的原理和操作过 程。
结合题目要求，筛选出与问题 相关的信息，进行深入分析。
掌握物质转化过程中的化学反应原理，理解反应条件和产物 。
分离提纯
了解常见的分离提纯方法，如沉淀、萃取、蒸馏等，以及其 应用场景。
化学反应原理
01
掌握常见的化学反应类型，如置 换、复分解、氧化还原等，理解 其反应机理。
02
熟悉酸、碱、盐、氧化物的性质 ，了解反应条件对化学反应的影 响。
实验操作与设备
熟悉常见的化学实验仪器和设备，如烧杯、试管、漏斗、酒 精灯等。
掌握实验操作的基本技能，如加热、搅拌、过滤等，了解其 注意事项。
环保与安全
了解化学实验中常见的废弃物处理方法，如废液分类、回 收等。
熟悉实验室安全规定，掌握常见事故的应急处理方法，如 火灾、烫伤等。
03
解题技巧与方法
读题技巧
仔细审阅题目，明确 题目要求和考察点。
废弃物处理
学生需要了解常见化学废弃 物的处理方法和原则，如分 类收集、无害化处理等，以 便正确处理废弃物。
危险品管理
学生需要了解常见危险品的 性质和管理要求，如易燃易 爆、腐蚀性等，以便正确管 理和使用危险品。
事故应急
学生需要了解常见事故的应 急处理措施和方法，如火灾 、泄漏事故等，以便及时应 对和处置突发事故。
05
练习题与答案
基础练习题
01
02
03
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4ROH+ V4O124−
R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离
子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“
酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中 发生反应的化学方程式____________。
回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。该步骤 不能使用陶瓷容器，原因是_____。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分 是__________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小 ”），原因是_____________（用离子方程式表示）。
呈现形式：工艺流程图、表格、图像等 设问方式： 措施、成分、物质、原因、实验操作等 能力考查： 获取信息的能力、分解和解决问题的能力、
表达能力等 知识落点：基本理论(氧化还原、平衡和速率、电化学、
金属冶炼等)、元素化合物、实验等
题目类型： 资源开发、物质制备、废物利用等 3
工艺生产流程主线与核心
原料预处理 除杂、净化
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
物质 质量分数/%
V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 -16-
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为：
_
，
同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是___________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+ 变为VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为______mol。
1
年份
17年 16年 15年
考情播报
【2017新课标1卷】（14分） 【2017新课标3卷】（15分） 新课标Ⅰ卷28题(14分） 新课标Ⅲ卷28题(14分）
新课标Ⅰ卷27题(14分）
无机工艺流程题能够以真实的工业生产过程为背 景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学 生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实 际中解决问题的能力。所以此类题为近年高考的热点。
趁热过滤:防止某物质降温时会析出晶体
冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤 过程中的溶解损耗
酸性氛围：抑制水解
调pH值：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成 氢氧化
物沉 淀（不引进杂质）
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【例】
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)Al2O3和Fe2O3等，回 收其中镁的工艺流程如下：
产品分离提纯
反应条件 控制
排放物的无 害化处理
循环利用 规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 4 生产条件的控制等
无机工艺流程题解题步骤
① 浏览全题，确定该流程的目的——需要什么？ 原料是什么？要除去什么？在哪除去？怎么除去？
② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问 中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联 系和调用； ③ 解析流程图并思考： *从原料到产品依次进行了什么反应？ *利用了什么原理？（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。 *每一步操作进行到什么程度最佳？ *每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂 质或副产物是怎样除去的？
工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理
分离提纯
获得产品
1.原料处理阶段的常见考点：
①加快反应速率 ②溶解 浸出③灼烧 焙烧 ④煅烧⑤反应条件控制
2.分离提纯阶段的常见考点：
①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温
⑤母液（滤液）⑥萃取
6
3.获得产品阶段的常见考点：
①洗涤（冰水 热水） ②蒸发、反应时的气体氛围 抑制水 解 ③蒸发浓缩、冷却结晶 ④蒸发结晶、趁热过滤 ⑤重结晶
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
例题．(2015·山东高 考节选)毒重石的主要成分为 BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒 重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ 中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 _______________________。
物质 质量分数/%
V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O-3172.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
回答下列问题：
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。 “废渣2”中含有_______。
-18-
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
10
例题．(2015·山东高考)毒重石的主要成分为BaCO3( 含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制 备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 ________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除 量筒外还需使用下列仪器中的________。
4.其他常见考点： ①方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息利用
7
1.原材料的预处理 ①水 洗 ——除去水溶性杂质
②酸 浸 ——加酸使原材料溶解变成可溶性盐，不溶物
(酸溶)
通过过滤除去
③碱 浸 ——除去油污或氧化膜;溶解铝和二氧化硅 (碱溶) ④水 浸 ——与水接触反应或溶解 ⑤浸 出 ——固体加水（酸或碱）溶解得到离子
在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会 影响回答后面的问题。
-19-
答案:(1)V2O5+2H+ 2VO2++H2O (2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)碱 (5)K+
SiO2
(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑
流程题答题注意事项
答题时，不要求把生产流程图中的每个细节都 弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节 的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提 取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作 答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间 和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
典例(2016课标全国Ⅲ,28)以硅藻土为载体的五氧化二 钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂-15-
中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为:
物质 质量分数/%
V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 ___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃
c．40℃
d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。
Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
2．【2017新课标3卷】（15分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
⑥粉 碎 ——增大表面积，加快反应速率
⑦煅 烧 ——使物质在高温下氧化、分解
(灼烧)
8
2.反应条件控制
加热：加快反应速率；加速固体溶解；平衡向吸热方向移动
降 温 ：防止物质在高温时溶解；使化学反应速率下降； （冰水中） 使化学平衡向放热方向移动
控温
——温度过高，物质会分解或挥发 温度过低，物质无法挥发或者反应