第一节 电离平衡
高中化学选择性必修一第3章第1节 电离平衡 基础知识讲义
第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、H2O2、非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
例如：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3注：（1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
例如：铜、氯化钠水溶液（2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液（3）非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。
例如：氢气（4）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。
例如：NH3、SO2、CO2（二）强弱电解质1、强电解质：（1）定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。
（2）特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接（3）类别：强酸：HCl 、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物2、弱电解质：（1）定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。
（2）特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接（3）类别：弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2、HgCl2）注：①电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强（三）电离方程式的书写1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实2、书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“”②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写③两性氢氧化物：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O碱式酸式④强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-（水中）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）⑤弱酸酸式盐的电离：NaHCO3= Na++HCO3-HCO3-H++CO32-二、弱电解质的电离平衡（一）定义：在一定条件（如温度、压强）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡（二）特征：逆、等、动、定、变逆——可逆过程等——v电离=v结合动——动态平衡定——离子、分子的浓度保持一定变——条件变、平衡动（三）影响因素1、内因：物质本身的性质2、外因：（1）温度：由于电离过程是吸热的过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，电离程度增大（2）浓度：①加水稀释→平衡向电离的方向移动→电离程度增大→但离子浓度减小②增大弱电解质的浓度→平衡向电离方向移动→但电离程度减小③加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变④加入其它试剂，减小或增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进或抑制电离（四）举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0改变条件平衡移动方向电离程度n(H+) c(H+) c(CH3COO-)导电能力加水稀释正向增大增大减小减小减弱加入少量冰醋酸正向减小增大增大增大增强通入HCl(g) 逆向减小增大增大减小增强加入NaOH(s) 正向增大减小减小增大增强加入镁粉正向增大减小减小增大增强升高温度正向增大增大增大增大增强加入CH3COONa(s)逆向减小减小减小增大增强加入NaCl(s) 不移动不变不变不变不变增强三、电离平衡常数（一）定义：在一定条件下，达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
第一节电离平衡考点(一)弱电解质的电离课件新高考化学一轮复习
溶液的 pH 增大，故 C 错误；加水稀释后，溶液中 c(H )减小，c(OH )增大， e中的正反应速率。
＋
－
平衡时，混合气体的总物质的量为2.5 mol，根据阿伏加德罗定律的推论知同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则3 mol2.5 mol＝1.2 LV，解得V＝1 L，则平衡时混
合气体的体积为1 L，506 K时该反应的平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝0.250.75×1.52≈0.148。由题图1可知，恒压下随着温度的升高，CH3OH的物质的量减小，
3
a
【解析】(1)基态氮原子的价电子排布图为
；其核外电子共占据1s、
方向 程度 Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.812 5+2x+3y+5=4×2，解得x=0.812 5，y=0.187 5，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.812 5∶
(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
故 D 错误。 说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lg K减小，所以能正确表示该反应的lg K与温度T的关系的曲线是AB。
答案：向试管中加入2 mL NaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无
有利于提高CO2转化为CH3OH的平3衡转化率，b项符合题意；增大CO2和H2的初始投料比，相当于c(H2)不变，增大c(CO2)，3平衡正向移动，但是CO2的平衡转化率减小，c项不符
合题意；初始投料比和容器体积不变，增大反应物的浓度，平衡正向移动，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，d项符合题意。
第一节 电离平衡1
4、0.1mol/lCH3COOH稀释，下列呈上升 、 稀释， 稀释 趋势的是（ 趋势的是（ BD） A 、[H+] C 、 [H+]/[CH3COOH] B、 n（H+） 、 （ D、[OH-] 、
5、H2S溶液中存在着 2S 、 溶液中存在着H 溶液中存在着 和HS-H+ + S2—
H+ + HS—
增大 减少 增大 增大 增大 减少
减少 增大 减少 增大 增大 减少
加 盐 酸 加 NaOH 加H3COONa 加CH3COOH 加 水
巩固练习： 巩固练习：
1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸， Cl2 + H2O 可加入 A.H2S(g) （ C B.水 水 HCl + HClO 达平衡后，要使 达平衡后，要使HClO浓度增大 浓度增大 ） C.CaCO3 D.CH3COOH NH4+ +OH--.若要使 若要使
2、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O 氨水中存在着下列平衡： A.氯化铵固体 氯化铵固体 C.氢氧化钠固体 氢氧化钠固体 B.硫酸 硫酸 D.液氨 液氨
平衡向逆方向移动，同时使 增大， 平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（ C ） 增大 应加入的物质是（
3、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应 、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时， 速率太快， 速率太快， 为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量， 为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可 以加入下列 物质中的（ B D ） 物质中的（ A.NaOH B.H2O D.CH3COONa C.K2CO3
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
电离平衡
高中化学第3章第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡新人教版选择性必修1
-
Na++HCO3 、HCO3
2-
CO3 +H+。
2-
NH4++H++SO4 。
名师点拨
(1)增大弱电解质的浓度,电离平衡正向移动,电离产生离子的浓度增大,溶
液导电能力增强。
(2)加较多水稀释,电离平衡正向移动,但电离产生离子的浓度减小,溶液的
导电能力减弱。
误区警示
电离平衡的两个误区
误区1:电离平衡正向移动,离子浓度一定增大。
(3)NaCl、BaSO4属于强电解质,H2O、H2CO3属于弱电解质。( √ )
(4)NaOH、Fe(OH)3都属于强电解质。( × )重难突破•能力素养全提升
探究角度1强电解质和弱电解质的判断
例1下列消毒剂属于强电解质的是( A )
A.高锰酸钾
B.二氧化氯
C.酒精
D.过氧化氢
解析 KMnO4属于钾盐,属于强电解质,A正确;ClO2、酒精都是非电解质,B、
能的结果,树立对立统一、联系发展和 件(温度、浓度、化学反应)。
动态平衡的观点,发展变化观念与平衡 一种符号:电离方程式及书写。
思想的核心素养。
知识点一
强电解质和弱电解质
基础落实•必备知识全过关
1.探究HCl和CH3COOH的电离情况
(1)实验探究
采用“控制变量法”进行实验探究
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,比较它们pH的大小,试验其导电能
mol·L-1的NaHCO3溶液中,前者产生气泡速率慢,后者产生气泡速率快,据此
能否判断HNO2是弱电解质?你的判断依据是什么?
提示 能;0.1 mol·L-1的HNO2溶液和盐酸同时分别滴入等体积0.1 mol·L-1的
电离平衡教学设计
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡（第1课时）教学设计【教学目标】1.知道根据电解质在水溶液中是否完全电离区分强、弱电解质，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2.能结合实验现象解释弱电解质在水溶液中的电离，学会基于证据进行分析推理，建立宏微联系。
3.通过分析水溶液中微粒的种类、相互作用和变化，建立并应用电离平衡模型，提升认识水溶液中物质及其变化的水平和能力。
【教学重点】强、弱电解质的本质区别，弱电解质的电离平衡。
【教学难点】从微观层面认识弱电解质的电离平衡，探究实验的设计。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图[情境导入]除烧水壶的水垢可以用食醋，而用于除厕所水垢的洁厕灵中却含有腐蚀性较强的盐酸。
用同浓度的醋酸代替盐酸，效果一样吗？思考、交流用生活事例导课，为学生提供真实的学习情境。
[设疑]盐酸是强酸、醋酸是弱酸，那这个强弱体现在哪呢？[分组实验]让学生根据已有知识储备预测实验3-1的现象，巡逻、指导学生操作实验。
控制整个实验过程时间为5分钟内，实验结束请学生分享实验记录。
集体预测实验现象，每组安排2名同学操作实验3-1，组内其他同学观察、比较并记录实验现象。
实验结束以小组为单位汇报实验现象。
引导学生思考：酸的强、弱c（H+）大小电离程度的大小从学生已有的知识储备为出发点，提出新的问题，引起学生的思考，由浅入深，培养学生证据推理的能力。
pH大小：酸性越强，pH越小；导电能力：离子浓度越大、导电能力越强；Mg与酸反应的实质是Mg + 2H+=Mg2++H2，c（H+）【教学反思】整个课堂还是不够紧凑，目标完成度有待提高，应该更加信任学生，给予学生更多的思考越大，速率越快。
[过渡]以上3个实验都说明了氯化氢在水中的电离程度要大于醋酸，那差距到底有多大？教师引导学生分析。
倾听、思考、回应让学生懂得定性分析不能解决问题的时候可以定量分析。
[展示]图示模拟电离分析盐酸、醋酸溶液中微粒的不同 进一步“可视化”对比，启发学生进行“宏微联结”。
第一节 电离平衡
[思考]：怎样用实验证明某化合物A为离子化合物？
（三）、导电能力的相关问题：
1、导电能力的强弱决定于溶液中自由移动离子的浓度的大小。
2、强电解质的水溶液导电能力一定强吗？为什么？
3、弱电解质的导电能力怎么样？原因是什么？
3、弱电解质的电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
（C）50 mL 0.5 mol·L-1的CH3COONH4溶液
（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4NO3溶液
2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR + CO2+ H2O = HR+NaHCO32NaR/+ CO2+ H2O = 2HR/+Na2CO3
碱：强碱（离子化合物）强电解质
弱碱（共价化合物）弱电解质
盐：离子化合物强电解质
1、电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念三个关键：⑴化合物；⑵在水溶液里或熔化状态下能否导电(即自身能否电离)。
[讨论]为什么SO3、CO2、NH3等溶于水生成的溶液能导电，但它们不是电解质？
四、教学方法：启发、讨论
五、教学过程：
【第一课时】
[复习]：（一）、物质的分类：
金属单质：金属键
非金属单质：非极性共价键
有机化合物：共价化合物一般为非电解质
氧化物：共价化合物（大多非金属氧化物、部分金属氧化物）
离子化合物（活泼金属氧化物）
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡
3．有下列电解质：①氯化铵 ②氢氧化钠 ③H2S ④碳酸氢钠 ⑤磷酸 ⑥硫酸 请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有________； (2)属于弱电解质的有________。 【解析】强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱酸(H3PO4) 属于弱电解质。 答案：(1)①②④⑥ (2)③⑤
提示：0.1 mol·L－1 HCl 溶液的导电能力强。两种电解质溶液的浓度相同，离子 所带电荷数目相同，但是由于 HCl 是强电解质，能完全电离，CH3COOH 是弱电解质， 不能完全电离，所以 HCl 溶液中离子的浓度大于 CH3COOH 溶液中离子的浓度，所 以 0.1 mol·L－1 HCl 溶液的导电能力强。
学习任务二 弱电解质的电离平衡 任务驱动: 弱电解质溶于水后,其电离过程是否具有可逆性?
1.弱电解质的电离平衡: 在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率_相__等__时,电离过程达到电离平衡状态。如图所示:
2．弱电解质的电离方程式：
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“
1．以上实验结果记录如下：
酸
0.1 mol·L－1 盐酸
0.1 mol·L－1 醋酸
pH
0
2.4
导电能力
强
弱
与镁条反应 产生无色气体，且速率较快 产生无色气体，且速率较慢
根据上表信息，思考以下问题： (1)当酸溶液的物质的量浓度相同时，溶液中 H＋浓度是否相等？
提示：不相等。活泼金属与酸的反应实质是金属与 H＋的反应，在温度相同的条件 下，反应速率主要取决于 H＋浓度的大小。盐酸与醋酸反应速率不同，说明溶液中 H＋浓度不相等。
水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡
• 引言 • 弱电解质的电离平衡概念 • 电离平衡常数 • 电离平衡的移动 • 实例分析 • 总结与思考
01
引言
主题简介
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称 为弱电解质，如醋酸、氨水等。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到平衡 状态，此时正逆电离速率相等， 溶液中离子浓度保持不变。
氨水的电离平衡
总结词
氨水是一种弱碱，在水溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数称为氨水电离常数。
详细描述
氨水在水溶液中部分电离为氢氧根离子和铵根离子，同时存在一个电离平衡状态。氨水的电离平衡常数Kₐ表示在 一定温度下，氨水电离达到平衡时，氢氧根离子浓度与铵根离子浓度的乘积与溶液中未电离的氨分子浓度的比值。
电离平衡常数的大小反映了弱电解质 电离程度的大小，Ka越大，表示弱电 解质越容易电离。
电离平衡常数的计算
电离平衡常数是通过实验测定的，通常给出的是标准电离平衡 常数，即在标准温度（25℃）和标准压力（1大气压）下的数 值。
电离平衡常数的计算公式为：Ka = [C(H+)]^2 / [C(电解质)]， 其中C(H+)和C(电解质)分别为溶液中氢离子和电解质的浓度。
04
电离平衡的移动
电离平衡的移动规律
弱电解质在水溶液中存在电离 平衡，当条件改变时，电离平 衡会发生移动。
移动规律遵循勒夏特列原理， 即当外界条件改变时，平衡会 向减弱这种改变的方向移动。
在弱电解质的电离平衡中，改 变温度、浓度、压力等条件， 都会引起电离平衡的移动。
浓度对电离平衡的影响
浓度对电离平衡的影响主要表现 在弱电解质浓度与电离度的关系
电离平衡常数的意义
《第三章第一节电离平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《电离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和原理。
2. 掌握影响电离平衡的因素。
3. 能够运用电离平衡原理解决相关化学问题。
二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的形成过程及影响因素。
2. 教学难点：理解电离平衡的动态平衡性质，以及如何运用电离平衡原理解决实际问题。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备教学材料：电离平衡相关的图片、视频、例题等。
3. 布置预习任务：学生在课前预习电离平衡的相关概念，为课堂学习做好准备。
4. 设计实验方案，进行实验操作演示。
四、教学过程：本节课是《电离平衡》的第一课时，主要分为以下几个环节：1. 引入新课：通过一些日常生活中的化学现象，如酸雨的形成、盐的水解等，引出电离平衡的概念，激发学生的学习兴趣和求知欲。
2. 概念讲解：通过讲解电离平衡的定义、影响因素等基础知识，帮助学生建立电离平衡的基本概念。
3. 实验探究：通过实验探究，让学生观察和分析电离平衡的过程，加深对电离平衡的理解。
例如，通过测定醋酸溶液的pH 值，观察其电离程度的变化。
4. 互动讨论：引导学生讨论电离平衡在实际应用中的意义和价值，如电离平衡在酸碱滴定、水解平衡在盐的水解中的应用等。
同时，鼓励学生提出自己的问题和思考，加强师生之间的互动和交流。
5. 总结归纳：在课程的最后，进行总结和归纳，帮助学生梳理本节课的知识点，加深对电离平衡的理解和掌握。
6. 作业布置：根据本节课的内容，布置一些相关的作业和思考题，帮助学生巩固所学知识，并引导他们进一步思考和探索。
7. 延伸拓展：介绍一些与电离平衡相关的研究进展和前沿问题，激发学生进一步学习和探索的兴趣，为后续课程的学习打下基础。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和影响因素。
2. 掌握电解质溶液中离子浓度之间的关系。
3. 能够运用电离平衡知识解决相关问题。
二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的原理和应用。
第一节 电离平衡第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较学案
第一节 电离平衡第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较学案知识梳理一、电离平衡常数 1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示。
2．电离平衡常数的表示方法 ABA ＋＋B －K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB )(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K 1、K 2等来分别表示。
例如， H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)；HCO －3H ＋＋CO 2－3 K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋起始浓度/mol·L －1 a 0 0变化浓度/mol·L －1 x x x 平衡浓度/mol·L －1 a －x x x 则K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝x 2a －x ≈x 2a注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a －x ) mol·L －1一般近似为 a mol·L －1。
第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 课件—2021-2022学年人教版
增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点 弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动 （1）浓度的影响： 越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的 结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响： 越热越电离 电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式
《第一节 电离平衡》典型题测
《第一节 电离平衡》典型题测一、单选题1．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．氨水B ．二氧化硫C ．冰醋酸D ．铜线2．常温下，现有1L pH 均为3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A ．分别与1L pH=11氢氧化钠溶液混合，混合液的pH ：盐酸>醋酸 B ．分别加水稀释10倍后溶液的pH 均变为4C ．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D ．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等 3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是A ．pH 相同的HX 、HY 两种弱酸，其物质的量浓度：HX HY >B ．相同浓度下溶液的pH ：23HX HY H CO >>C ．向23Na CO 溶液中加入足量HY ，反应的离子方程式：233HY CO HCO Y ---+=+D ．23H CO 的电离常数表达式：()()()223a123c H c CO K c H CO +-=4．下列叙述正确的是A ．两种氨水的pH 分别为a 和a 1+，物质的量浓度分别为1c 和2c ，则2110c c ＜B ．中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相等C ．常温HA 的电离常数为53.210K -=⨯，pH=5的HA 溶液中()()A HA c c -=3.2D ．用水稀释10.1mol L -⋅的氨水，则溶液中()()32NH H O H c c +⋅增大5．下列事实能证明醋酸是弱酸的是 A ．0.01 mol/L 醋酸溶液可以使石蕊试液变红 B ．可用白醋除去少量水垢C ．常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱D ．10 mL 1 mol/L 的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L 的NaOH 溶液完全反应6．2H S 水溶液中存在电离平衡H 2S ⇌H ++HS −和HS −⇌H ++S 2−。
第一节电离平衡(第1--3课时)
强弱电解质的类别 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、Ba正确的是（ C ）
A. BaSO4
Ba2+ + SO42-
B. H3PO4
3H+ + PO43-
C. Al(OH)3
H+ + AlO2- + H2O
D. NaHS = Na+ + H+ + S2-
随堂小练
写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3 = K++HSO3-
课堂小结
相关概念
弱
电
解
质
的
电
电离平衡
离
非电解质 电解质
强电解质 弱电解质
平衡的建立与特征
影响因素
内因：电解质本身 外因：温度、压强
第三章 第一节 电离平衡 第3课时
电离平衡常数
学习目标
（1）通过盐酸和醋酸的对比实验，从宏观的角度认识盐酸和醋酸性质的差异； （2）通过从微观的角度分析盐酸和醋酸性质的差异，理解强弱电解质的本质差 异。 （3）通过对电解质分类，进一步掌握物质分类的方法。
属于非电解质的是： ④⑧
；
问题思考 1
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离成离子，不同电解质 的电离程度是否相同？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
课前自主学习
课堂互动探究
第一节 电离平衡
@《创新设计》
学业要求 1.了解强、弱电解质的概念，学会书写电 离方程式。 2.理解弱电解质的电离平衡及影响因素。 3.了解电离常数的计算及应用。
2
核心素养建构
课前自主学习
课堂互动探究
一、强弱电解质 1.电解质和非电解质
3
[知 识 梳 理]
导电能力
实验结论
4
不相同 (填“相同”或“不相同”)
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中c(H＋) 不相同 (填“相同”或“不相同”) 相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液导电能力 强
HCl和CH3COOH的电离程度 不同
课前自主学习
课堂互动探究
(2)概念
5
@《创新设计》
全部电离
强酸 强碱
盐
部分电离
弱酸
(1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离：
如 CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋
；
NH3·H2O：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
。
@《创新设计》
9
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
(6)Al(OH)3的碱式电离
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
。
(7)Al(OH)3的酸式电离
Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O
。
(8)H2S溶于水
H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－
。
@《创新设计》
13
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
三、电离常数
1.概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电 离所生成的各离子 浓度的乘积 与未电离的分子的 浓度 的比是一个
@
课堂互动探究
2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究
实验
与镁 反应
现象 结论
1 mol·L－1HCl溶液 剧烈反应，产生气体 Mg与盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较 大
@《创新设计》
1 mol·L－1CH3COOH溶液 缓慢反应，产生气体
溶液 的pH
数值 结论
。
(2)NaHCO3溶于水 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
H＋＋CO23－ 。
(3)NaHSO4溶于水
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
。
(4)HF溶于水
HF H＋＋F－
。
12
课前自主学习
@《创新设计》 课堂互动探究
(5)熔融状态下NaHSO4 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 。
@《创新设计》
探究一 强电解质和弱电解质
从电离视角微观探析电解质的强弱
[探究素材] 强、弱电解质比较
化合物类型 电离程度
强电解质
弱电解质
离子化合物及具有强极性键的共价化合 某些具有弱极性键的共价化合
物(除HF)
物
全部电离
部分电离
18
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平 衡
弱碱
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
[微自测] 1.有下列电解质：①NH4Cl ②NaOH ③H2S ④NaHCO3 ⑤H3PO4 ⑥H2SO4
请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有___________________________________________________； (2)属于弱电解质的有__________________________________________________。 解析 强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱酸 (H2S、H3PO4)属于弱电解质。 答案 (1)①②④⑥ (2)③⑤
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如 H2CO3： H2CO3 H＋＋HCO3－
主)，
HCO－ 3 H＋＋CO23－
(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如 Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
。
10
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
溶液中存在微粒(水分子 只有电离出的阴、阳离 既有电离出的阴、阳离
不计)
子，不存在电解质分子 子，又有电解质分子
4.弱电解质电离平衡的影响因素 当浓度、温度改变时，电离平衡会发生移动。对于同一弱电解质： (1)弱电解质的浓度越小，电离程度越大； (2)升高温度，电离程度增大。
11
课前自主学习
课堂互动探究
[微自测]
2.按照要求书写下列物质的电离方程式
(1)Na2CO3溶于水
Na2CO3===2Na＋＋CO23－
常数。
c（H＋）·c（A－）
2.表达式：对于 HA H＋＋A－，K＝
c（HA）
。
14
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
3.K的意义： K值越大，电解质越易电离。K的大小能反映弱电解质的 相对强弱 。
4.影响因素 (1)同一弱电解质的稀溶液，电离平衡常数只与 温度 有关，升高 温度 ，K值 增大。 (2)在相同条件下，不同弱电解质的电离常数越大，酸性(或碱性) 越强 。 (3)多元弱酸(或弱碱)各步电离的电离常数的大小关系是K1≫K2，所以其酸性(或碱性) 决定于第 一 步电离。
15
课前自主学习
课堂互动探究
[微自测] 3.下列关于电离常数的说法中正确的是( )
A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B.电离常数与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3
@《创新设计》
16
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
6
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
二、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速 率 相等 时，电离过程达到电离平衡状态。
7
课前自主学习
课堂互动探究
2.弱电解质电离平衡的建立
@《创新设计》
8
课前自主学习
课堂互动探究
3.电解质的电离方程式
解析 电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温 度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数 与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起 抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。 答案 A
17
课前自主学习
课堂互动探究