(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结

一、烃 1.甲烷

烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl

三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯

乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2

烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3

与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃

光

光 光 光 浓硫酸 170℃ 高温

催化剂

△

图1 乙烯的制取

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2

3.乙炔

乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2

4CO 2+2H 2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2

与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2

与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n

CH n

4.苯

苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应

苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH 2－CH 2

点燃

图2 乙炔的制取

催化剂 △

Br

CH 2—CH

Cl

CH=CH

点燃

①苯与溴反应

（溴苯） ②硝化反应

+HO —NO 2 +H 2O

（硝基苯） （3）加成反应

（环己烷）。 5.甲苯 （1）氧化反应

甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），

点燃

+Br +HBr

Br

浓H 2SO 4

60℃ —NO 2

+3H CH 3

|

+3HNO 3

浓硫酸

O 2N — CH 3

|

—NO 2

| NO 2

+3H 2O

是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

6.溴乙烷：（1）取代反应

溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr （2）消去反应

溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2

↑+NaBr+H 2O 7.乙醇 （1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠） （2）氧化反应

乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛） （3）消去反应

醇 △

催化剂

△

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚） 8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点

43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

苯酚钠与CO 2反应：

+CO 2+H 2O +NaHCO 3

（2）取代反应

+3Br 2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。

浓硫酸

140℃ —OH +H 2O ONa —ONa

—OH —OH

—Br

Br — OH

| Br |

9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应

乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH （2）氧化反应

乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应：

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵） 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银），

这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式：

Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NH

AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O

乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 10.乙酸

（1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H +

（2）酯化反应

CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11.乙酸乙酯

O

||

催化剂

△ O ||

催化剂

△ △

△

O

||

浓硫酸

△