第1周 元素周期表高一化学单元专题阶段检测卷(周周练)(人教版必修2)(解析版)

第1周元素周期表

（时间：60分钟，100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56

一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2020秋•西城区期末）下列元素中，不属于第三周期的是（）

A．O B．Na C．Mg D．Cl

1.A解析：钠、镁、氯的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而氧的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故选：A。

2．（2020秋•太原期末）下列有关元素周期表的说法中，错误的是（）

A．稀有气体元素位于0族B．元素周期表共有7个周期

C．第ⅠA族的元素叫碱金属元素D．主族由长周期元素和短周期元素组成

2.C解析：稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，故A正确；当前的周期表共有七个周期，故B正确；IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故C错误；长周期元素和短周期元素共同组成的纵行含0族元素，其它为主族元素，故D正确；故选：C。3．（2020秋•天津期末）2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是（）A．该元素的相对原子质量为297

B．这是一种金属元素

C．这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素

D．这是一种主族元素

3.C解析：A．质量数＝质子数+中子数，则质量数为118+179＝297，但元素的相对原子质量为各同位素原子的相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不等于297，故A错误；118号元素应位于周期表第七周期0族，为非金属元素，故B错误；质子数＝原子序数，原子序数为118，故C正确；118号元素应位于周期表第七周期0族，故D错误；故选：C。

4．（2020秋•营口期末）为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）

A．第二周期V A族B．第三周期ⅥA族

C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族

4.C解析：硅元素是14号元素，该原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；原子核外有三个电子层，主族元素电子层数＝周期序数，位于第三周期，主族族序数＝最外层电子数，最外层为4个电子，位于第三周期第ⅣA族，故选：C。

【点评】本题考查硅元素在元素周期表中的位置，明确原子结构、主族元素电子层数＝周期序数，主族族序数＝最外层电子数是解本题关键。

5．（2020秋•天津期末）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，下列叙述错误的是（）

A．铊（Tl）是金属元素B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

C．Tl+的最外层有1个电子D．Tl3+的氧化性比Ag+强

5.C解析：铊与铝同族，同主族元素自上而下金属性增强，金属性铊＞铝，铊是金属元素，故A正确；根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故C错误；反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Tl3+为氧化剂，Ag+为氧化产物，氧化性：Tl3+＞Ag+，故D正确；故选：C。

【点评】本题考查根据离子方程式和周期表中的位置分析陌生物质的性质，题目难度不大，注意把握比较问题的方法，注意结合方程式以及金属铝的性质进行比较。

6．（2020秋•西城区期末）锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是（）

A．原子最外层有2个电子

B．中子数为52的Sr的核素符号为Sr

C．与同周期的53I的原子半径：Sr＞I

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca（OH）2＞Sr（OH）2

6.解析：38Sr为38号元素，元素周期表中第五周期第ⅡA族，最外层有2个电子，故A正确；质量数＝质子数+中子数，中子数为52的Sr的核素质量数＝52+38＝90，故B正确；根据同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同周期的53I的原子半径：Sr＞I，故C正确；同主族元素自上而下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，Ca（OH）2＜Sr（OH）2，故D错误；故选：D。

【点评】本题考查原子的结构和元素周期律的知识，注意同周期、同主族元素的性质的相似性和递变性。7．（2020秋•大连期末）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位（如图），结合现代周期表和化学的发展和认知，下列说法正确的是（）

A．①所代表的元素位于Ⅲ族，第四周期

B．②所代表的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性

C．①②所代表的的元素的金属性：①＜②

D．表中同一纵行的元素就是现在使用的长周期表的同一周期元素

7.B解析：根据图中各元素的排列顺序可知，①为Ga元素、②为Ge元素，Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故A错误；②为Ge元素，位于元素周期表的金属元素与非金属元素的交界处，既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，故B正确；Ga和Ge分别位于元素周期表的第四周期第ⅢA族、ⅣA族，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Ga＞Ge，故C错误；据图可知，表中同一纵行的元素不一定是现在使用的长周期表的同一周期元素，故D错误；故选：B。

【点评】本题考查元素在周期表中位置结构性质的相互关系应用，明确同主族同周期元素性质的递变规律为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。

8．（2020秋•朝阳区期末）1911年卢瑟福用α粒子（即氦核He）轰击N，得到O，由此发现了质子（H）：N+He→O+H。下列叙述不正确的是（）

A．O的中子数为9 B．原子半径：O＞N

C．非金属性：O＞N D．稳定性：H2O＞NH3

8.B解析：中子数＝质量数﹣质子数，O的中子数＝17﹣8＝9，故A正确；同一周期元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，故B错误；同一周期元素原子的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性小于O的非金属性，故C正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，故D正确；故选：B。

【点评】本题考查了原子的结构、元素周期律及应用，把握原子的构成、元素周期律及应用等为解答的关