中级无机化学复习资料
西南大学中级无机化学复习资料
第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸）H++NH3（碱），故选B。
2、在反应BF3+ NH3F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis 酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2SO2+SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱定义：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
中级无机化学期末复习资料 ppt课件
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
，故[Mn(CN)6]4-有较
(t2g)3(eg)2， d－d，自旋禁阻跃迁，强场， (t2g)5(eg)0，自旋允许跃迁.
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为何Co2+的正四面体配合物一般比Ni2+的配合物稳 定，而Ni2+的正八面体弱场配合物都比Co2+的相应 正八面体配合物稳定？请通过计算说明其原因。
因为在正四面体配合物中：Co2+（d7）的电子组
电N2子、体NO。+因、此CN他－们等与双过原渡分金子属或配基位团时是与COC分O的子情的形等 十分相似，同样是既可作为给予体，又可作为
接受体。是 酸配体
所 成 空 形 配 子合轨配以成配道物合同N反键2的的物C是馈的O能稳的一相能键量定数个比力的又性量较，远能比比也差N比力金C远的2最CO也属比O的高电羰羰不弱高占子基基如;,有另给化化C所轨一O予合合以道强方体物物N的。面，差少2接能,因它，。N受量2此给生分金比，出成子属CN的电的Od2N分子低电最2， 分子形子低
PPT课件
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*有机金属化合物
一、金属羰基配合物
1、金属羰基配位物的三个特点，即
①金属与CO之间的化学键很强。。 ②在这类配合物中, 中心原子总是呈现较低的氧化态
(通常为O，有时也呈较低的正氧化态或负氧化态)。低 氧化态使得M→L的电子转移（ 反馈键）成为可能。 ③大多数配合物都服从有效原子序数(EAN)规则。
中级无机化学复习题
中级无机化学复习题一、选择题1、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]可能存在的几何异构体为（D ）A）6 B）3 C）4 D）52、根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有（ B ）A）H2SO4B)[Co(H2O)5(OH)]2+ C) [Fe(H2O)6]3+ D) H3O+3、下列物质属于软酸的是（B ）A)Fe3+ B)Ag+ C)NH3D)F-4、关于酸碱理论的描述，错误的是（ B ）A）阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论B）乌萨诺维奇提出酸碱质子理论C）路易斯提出酸碱电子理论D）皮尔逊提出软硬酸碱理论5、下列物质中不属于质子溶剂的是（ D ）A）NH3 B) HAc C ) SO2D)NaCl6、下列配合物属于配位异构的是（ D ）A）[CoBr(NH3)5]SO4和[CoSO4(NH3)5]BrB)[Cr(H2O)6]Cl3和 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC)[CoNO2(NH3)5]Cl2和[CoONO(NH3)5]Cl2D)[Co(NH3)6][Cr(CN)6] 和 [Cr(NH3)6][Co(CN)6]7、根据软硬酸碱理论，下列卤化物中热稳定性最好的是（D ）A）PH4F B)PH4Cl C) PH4Br D)PH4I8、在埃灵罕姆（Ellingham）图中，位于上方的金属氧化物的标准生成自由能比下方的金属氧化物的标准生成自由能（ A ）A）一定大 B）一定小 C）相等 D）有可能大，也有可能小9、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO4属于很强的酸，这是因为该酸中m值为（ D ）A）0 B）1 C） 2 D） 310、下列氢酸酸性最强的是（ A ）A）H2Te B)H2Se C)H2S D) H2O11、下列氢化物相对于质子来说，最强的碱是（ A ）A）NH2- B)PH2- C)AsH2- D)NH312、下列不易生成多Pπ—Pπ重键的元素是（ A ）A）硅 B）碳 C）氧 D）氮13、在反应BF3 + NH3→ F3BNH3中，BF3为（D ）(A) Arrhenius 碱 (B) Brφnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸14、H2PO4?的共轭酸是（A ）(A) H3PO4(B) HPO42 ? (C)H2PO3? (D) PO43?15、Fe3+具有d 5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是（C ）(A) △和P 越大越好 (B) △> P (C) (C)△< P (D) △= P16、[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是（B ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 417、下列具有不同d x电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（C ）(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 418、由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（D ）(A) XeF2 (B) XeF4(C) XeF6(D) XePtF619、下列碳酸盐中最难分解为氧化物的是（B ）(A) CaCO3 (B) BaCO3(C) MgCO3(D) SrCO320、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru 的氧化数和配位数分别是（C ）(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和4C，p8422. 相同浓度的下列几种酸的水溶液中，酸性最弱的是（D ）(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) HF23. 0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3 处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为…（ B）(A) [Cr(H2O)6]Cl3(B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O24.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型 是（C ） (A) d1(B) d3(C) d5(D) d825. 下列金属中，热力学金属活泼性最大的是 （B ） (A) Ca (B)Na (C)Mg (D) Li26.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （C ） (A) Cl ?(B)NH 4+(C) HCO 3- (D) H 3O+27、根据Pauling 近似规则,HClO 4的pKa 大约为（ D ） （A ）-2 (B)-4 （C ）-6 (D) -8 28、下列物质中酸性最强的是（ A ） （A ）H 2Te (B) H 2Se (C) H 2S (D) H 2O 29、NH 3分子所属点群是（ B ）（A ）C 3 （B ）C 3v （C ）D 3 （D ）D 3h 30、对于CoF 63-配离子，下列叙述正确的是（ C ） （A ）CoF 63-的晶体场分裂能大 （B ） F-为强场配体 （C ）CoF 63-是顺磁性的 （D ）所有论述都不对 31、下列化合物中，服从18电子规则的是（ A ）（A ）Fe(CO)5 (B)Mn(CO)5 （C ）W(CH 3)6 (D) Cr(C 5H 5)(C 6H 6) 32、二茂铁离子(η5-C 5H 5)2Fe +是( A )(A) 强氧化剂 （B ）强还原剂 （C ）弱氧化剂 （D ）弱还原剂 33、运用Wade 规则判断下列物种中属闭式构型的是（ A ） （A ）B 9C 2H 11 (B)B 5H 9 (C) B 5H 11 (D) B 6H 10 34、运用Wade 规则判断下列物种中属巢式构型的是（B ） （A ）B 9C 2H 11 (B)B 5H 9 (C) B 5H 11 (D) B 6H 1035、下列离子半径最大的是（ C）（A）Al3+ (B)Fe3+ (C) Y3+ (D) Co3+36、下列原中原子半径最小的是（D ）（A）Rb （B）Sr （C）In （D）Te37、贵金属包括（Ｄ）（A）Pt、Pd、Rh （B）Os、Ir、Ru （C）Au、 Ag （D）上述全部38、FeO42-在酸性溶液中（B ）(A) 很稳定（B）很不稳定（C）比在碱性溶液中稳定（D）比在中性溶液中稳定39、镧系元素离子的颜色一般比过渡金属离子的颜色浅，是因为ｆ－ｆ电子跃迁能级较ｄ－ｄ电子跃迁能级（Ｂ）（Ａ）高（Ｂ）低（Ｃ）差不多（Ｄ）与此无关４０、下列离子的草酸盐在水中溶解度最小的是（ C ）（Ａ）Ti2(C2O4)3（B）Fe2(C2O4)3（C）Ce2(C2O4)3(D)Al2(C2O4)3二、填空题1、根据路易斯理论,凡能提供电子对的物质叫做碱；凡能接受电子对的物质叫做酸。
中级无机化学复习题及参考答案
济南大学继续教育学院中级无机化学复习题一、单项选择题1.相同温度下，与质量分数1%的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%2.从天然铀分离235U的方法是A. 气体扩散B.电解C. 电离D. 水解3.将NH4NO3固体溶于水，溶液变冷。
则该过程的△G、△H和△S的符号依次为A. + --B. + + -C. - + -D. - + +4.将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积充分混合，则混合溶液的pHA. 介于1~2B. 介于6~7C. 介于7~8D. 介于12~135.下列反应在较高温度下才可能自发进行的是A. N2(g) + O2(g) = 2NO(g), △H= +163 kJ·mol-1B. 2Ag(s) + Cl2(g) =2AgCl(s), △H= -254 kJ·mol-1C. 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g), △H= +183 kJ·mol-1D. 2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g), △H= -196 kJ·mol-16.下图是酸性溶液中Mn元素的电势图。
则酸性溶液中稳定存在的微粒是A. MnO4-B. MnO42-C. Mn3+D. Mn2+7. 在1273 K、98.66 kPa下，硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3，则其分子式为A.SB.S2C.S4D.S88. 298 K、100 kPa时，下列几种气体组成的混合气体中分压最小的是A. 0.5 g 氢气B. 1.0 g 氦气C. 5.0 g氮气D. 10.0 g二氧化碳气体9. 下列氧化还原电对中，E 值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI/Ag10.电极电势与pH无关的电对是A. H2O2/H2OB. MnO4-/MnO42-C. MnO2/Mn2+D. IO3-/I-11.下列分子或离子中，中心原子采取等性sp3杂化的是A. NCl3B. SF4C. CHCl3D. H2O12. 下列有关物质的性质对比判断正确的是A. 分解温度Na2CO3 > CuCO3B. 熔点KCl > NaClC. 溶解度AgCl > AgFD. 分子间作用力HCl > HI13. M2+离子原子核外第三电子层中有15个电子，则M的元素符号是A. NiB. CoC. FeD. Mn14.下列各组元素第一电离能按递减顺序排列的是A.Mg Al SiB.B C NC.P As SbD.S Cl Br15.下列化合物属于“含非极性共价键的离子化合物”的是A. H2O2B. CH4C. NaOHD. Na2O216.下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是A. Cl2O5B.BrO2 C. HClO2 D. F2O17.在甲醛（HCHO）及甲酰氯（HCOCl）中，碳的氧化态分别是A. +4，+4B. +4，+2C. 0，0D. 0，+218.在Cr2O72-/Cr3+半电池中，如果Cr2O72-、Cr3+的浓度均为1mol·dm-3，H+的浓度2mol·dm-3，则电极电势比标准电极电势A. 大B. 小C. 不变D. 不能判断19.在NO3-－NO的半电池中，降低溶液的酸度，NO3-的氧化能力A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断20.下列反应：4Al＋3O2＋6H2O→4Al(OH)3的△r G m ＝-zFE ，式中z等于A. 12B. 6C. 4D. 321.相同温度下，与质量分数3%的葡萄糖水溶液具有相同渗透压的尿素溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%22.氢气和氧气的扩散速率比为A. 16B.4C. 1/4D. 1/1623.浓硫酸溶于水的过程中下列热力学函数变量△G、△H和△S的符号依次为A. - + -B. + + +C. - - +D. - + +第 1 页共14 页。
6-中级无机化学
在非水溶液中的取代反应
• • • •
（1）防止有些金属离子水解 （2）配体不溶解于水 （3）配体配位能力比水弱 （4）溶剂本身是配体
合成配合物[Cr(en)3]Cl3
• CrCl3.6H2O -----Cr(OH)3 • en (过量) • en + 乙醚 • Cr2(SO4)3 ------溶液 ---- KI----[Cr(en)3]I3 • • (3AgCl)----3AgI + 在溶液中得到[Cr(en)3]Cl3， • 加乙醇或蒸发溶剂后得到配合物固体。
异构体的制备与分离
一、顺一反异构体的合成
• • 仅能够生成一种异构体 同时生成两种异构体的分离
• •
二、分步结晶法和离子交换法 三、 旋光活性化合物的制备 外消旋异构体混合物的分离
• 设计从[PtCl4]2-为原料，制备 [PtCl2(NO2)(NH3)]-的顺式和反式异构体的 反应方程式。
新型配合物的制备
二、以氧化还原反应制备配合物
1.由金属单质氧化制备配合物
2.由低氧化态化合物氧化制备高氧化态化合物
3.还原高氧化态化合物制备低氧化态化合物
2.由低氧化态化合物氧化制备高氧化态化合物
• 2CoCl2 ＋8 NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 ===== 2[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 • 2CoCl2 ＋8 NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 ===== 2[Co(NH3)5Cl]Cl2 ＋ 2H2O • 用活性炭作为催化剂， • 2CoCl2 ＋10 NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 ===== 2[Co(NH3)6]Cl3 ＋ 2H2O
第三章、配位化学
3-2、配合物的制备
3-2、配合物的制备
中级无机化学
CCl4难水解，是因C的价轨道已用于成键且又没有孤电子对之故。 NF3的分子结构与NCl3同，其中N原子也是采用sp3杂化轨道成键，其上有一对孤 对电子。然而， 1 由于F原子的电负性较大，使得NF3的碱性(给电子性)比NCl3小，因而亲电水解 很难发生； 2 由于N是第二周期元素，只有4条价轨道(没有d轨道)，不可能有空轨道接受水 的亲核进攻； 3 N－F键的键能比N－Cl键的键能大，不容易断裂。 这些原因决定了NF3不会发生水解作用。
第一章 原子、分子及元素周期性
第一节 原子结构理论概述 第二节 原子参数及元素周期性 第三节 共价键理论概述 第四节 键参数与分子构型 第五节 分子对称性与点群 第六节 单质的性质及其周期性递变规律 第七节 主族元素化合物的周期性性质 以上七节主要自学，要求掌握： 1 用徐光宪的改进的Slater规则计算电子的屏蔽常数 2 了解电负性的几种标度，理解环境对电负性的影响和基 团电负性的概念 3 键参数 价层电子对互斥理论 分子对称性知识 4 单质及其化合物的一些性质的周期性变化规律 同时，还要特别注意 5 掌握周期反常现象的几种表现形式及合理解释
习题：1，2，3，4，6，7，8，10，11，12，13，15，17
原子所带电荷
电负性与电荷的关系可用式 χ ＝ a ＋ b 表示。 式中为分子中原子所带的部分电荷。a、b为两个 参数。其意义是: a表示中性原子的电负性(中性原 子＝0), b为电荷参数，表示电负性随电荷而改变 的变化率。大的、易极化的原子有较小的b值; 小 的、难以极化的原子b值较大。
分子
是
是 D∞h i i? 否 C∞v
直线型 ?
是
否 两个或多个 Cn(n≥3) ?
否 Cn ? 否 ζ?
T,Th,Td,O,Oh 是
中级无机化学要点
《中级无机化学》教辅材料余红霞主编湖南理工学院第一章酸碱理论与非水溶液化学本章学习重点本章内容为无机化学的基础知识，它是对基础无机化学中学过的酸碱知识的总结、扩展与提高，我们应较全面地掌握以下内容：1、掌握路易斯理论、溶剂体系理论的要点，结合具体实例了解相应物质之间的酸碱反应；2、掌握二元氢化物、无机含氧酸碱物质的酸碱强度变化规律，了解酸碱强度与分子结构之间的关系；3、掌握HSAB原理及其应用；4、了解超酸的概念及超酸的主要用途，主要非水溶剂以及一些常见物质在硫酸和液氨中的反应。
本章主要重点是近代酸碱理论中的路易斯理论和溶剂体系理论、HSAB原理及其应用。
本章学习难点本章的难点是酸碱强度与分子结构之间的关系、对溶剂体系理论的理解、溶剂的自电离式、物质在非水溶剂中的酸碱行为与酸碱反应。
疑难解答1-1简述溶剂体系理论的要点，有何优缺点？并以此分析在液态BrF3中，SbF5与KF的反应？答：溶剂体系理论认为，许多溶剂能发生自电离，生成特征阳离子和特征阴离子。
如：特征阳离子特征阴离子2H2O H3O+ + OH—2NH3NH4+ + NH2—2H2SO4H3SO4++ HSO4—2BrF3BrF2+ + BrF4—溶剂体系理论的要点是：凡在溶剂中产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阳离子的溶质称作酸，而产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阴离子的溶质称作碱。
溶剂体系理论的优点是将酸碱范围扩大到了非质子体系，缺点是只能适用于能发生自电离的溶剂体系中。
在液态BrF3中，BrF3作为溶剂发生自电离：2BrF3BrF2++ BrF4—SbF5和KF分别按下式跟BrF3反应：SbF5+ BrF3→BrF2++ SbF6—酸KF + BrF3 →K+ + BrF4—碱BrF2+ + BrF4—2BrF3净反应：SbF5+ KF→K SbF61-2为何在液态SO2中，Cs2SO3可用来滴定SOCl2？答：在液态SO2中，SO2按下式子电离：2SO2 SO2++SO32—在液态SO2中，Cs2SO3是碱，SOCl2是酸，因为SOCl2和Cs2SO3在SO2中分别按下式解离：SOCl2 SO2++2Cl—酸Cs2SO3 2Cs++ SO32—碱SO2++ SO32—2SO2净反应：SOCl2+ Cs2SO3→2 Cs Cl+2SO2所以，在液态SO2中，Cs2SO3可用来滴定SOCl2。
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第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸） H++NH3（碱），故选B。
2、在反应BF3 + NH3 F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3 提示：2SO2 SO2+ SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱定义：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
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判断题键的极性越大，H+越易析出，酸性越强，所以HF的酸性大于HC1。
（）配合物制备方法中，加成反应的特点是中心原子的配位数不变，氧化态不变。
（）配合物制备方法中，取代反应的特点是中心原子的配位数不变，氣化态不变。
（）配合物制备方法中，鉍化或还原反应：中心原子的鉍化态改变，配位数不变。
（）根据品体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能＜成对能。
（）根据品体场理论，形成低A旋配合物的理论判据是分裂能＜成对能。
（）晶体场稳定化能的人小与分裂能和屮心离了的电了构型无关。
（）形成离子晶体的化合物屮不可能柯共价键。
（）co外不是很强的路鉍斯碱，但它却能跟金属形成很强的化学键。
（）Frenkel缺陷属于点缺陷，这种缺陷会影响整个岡体的化学计朵关系。
（）名词解释水-离子理论：凡在水溶液中电离出H+的物质叫酸，在水溶液中是产牛.OH-的物质叫碱。
质子理论：任何能释放质子的物种叫做酸，任何能结合质子的物种叫做碱。
溶剂体系理论：凡在溶剂屮产生该溶剂的特征阳离了的溶质是酸，产生该溶剂的特征阴离_了的溶质是碱。
Lewis电子理论：能接受电子对的物种足酸，凡能提供电子对的物种足碱。
Lux氧负离子理论：酸为氧负离子02-接受体，碱是氧负离子02-的给予体。
EAN规则：是说金属的d电子数加上配体所提供的o电了•数之和等于18有机金属化合物：指含有至少1个M—C键的化合物，也称为金属有机化合物。
原子簇：指原子间互相成键形成的笼状或多面体结构化合物。
晶胞：能反映晶体结构全部对称牲的蛣小重S单位。
幻数：质子数为2, 8, 20, 28, 50, 82, 114,和164;中子数为2, 8, 20, 28, 50, 82, 126，184, 196, 228 和318的核数特别稳定，这些数字被称为幻数。
电子亲和能：一个能暈最低的气态原子（基态）在标准状态K获得一个电子成为-1价气态阴离子吋所放出的能撒。
电离能：从一个气态原了移去一个电了所需要的敁小能fi。
中级无机化学复习资料
中级无机化学第一部分中级无机化学复习资料一酸碱理论。
1.水-离子理论：酸是能在水中电离出H+的物质，碱是能电离出OH-的物质。
2.质子理论：任何可以作为质子给予体的物质叫做酸，任何可以充当质子接受体的物质叫做碱。
3.溶剂体系理论：凡是能产生该溶剂的特征阳离子的物质是酸，产生该溶剂的特征阴离子的物质是碱。
NH3 + H2O = NH4+ + OH-由于产生特征阴离子OH-,所以该溶剂是碱。
4.电子理论【Lewis】：能接受电子的是酸，给电子的是碱。
5.正负离子理论：任何能中和碱形成盐并放出阳离子或结合阴离子【电子】的物质是酸，任何能中和酸放出的阴离子【电子】或结合阳离子的物质为碱。
6.Lux酸碱理论：酸为O2-离子接受体，碱定义为该离子的给予体。
二Lewis酸碱。
1.硼族酸：BF3＜BCl3＜BBr3 。
AlCl32.碳族酸：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF43.氮族和氧族酸：氨，胺，水，三氧化硫。
三软硬酸碱体积小，正电荷多的，在外电场作用下难以变形的为硬酸，反之称为软酸。
硬碱是分子的配位原子具有高的电负性，难极化和氧化的物质。
软硬酸碱的应用：可以有效地用来定性的估计盐类在水溶剂或其它溶剂中的溶解度。
四无机化合物的制备方法1高温无机合成：高熔点金属粉末的烧结，难熔化合物的熔化和再结晶，陶瓷体的烧成。
前驱体法，溶胶-凝胶合成法，化学转移反应。
2低温合成：冰盐共熔体系，干冰浴，液氮。
3 水热合成：a.在密闭的以水为溶剂体系，在一定的温度和水自身的压力下使原料混合物发生反应。
b.水热体系：高压釜或水热弹。
4高压合成无水无氧合成，电化学无机合成，等离子体合成.五无机分离技术溶剂萃取法，离子交换分离，膜法分离技术六表征技术X射线衍射法【粉末，单晶法】，紫外-可见分光光度法【金属配合物】，红外光谱，核磁共振谱，电子瞬磁共振，X射线光电子能谱，热分析技术【热重分析，差热分析，差示扫描量分析】七无机材料化学1.离子晶体的鲍林规则a.鲍林第一规则—负离子配位多面体规则。
无机化学综合复习资料
元素无机化学
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第12章 卤 素 小 结
1、掌握卤素元素的基本性质及氟的特殊性； 2、掌握卤素单质的制备及其反应方程式； 3、理解卤素单质及其重要化合物的氧化-还原性质： （1）卤素单质的氧化性及卤离子的还原性规律； （2）卤素的歧化与逆歧化反应及其发生的条件； （3）卤素含氧酸盐的氧化性规律及其理论解释； （4）氢卤酸及含盐酸的酸性及非金属性；
碱性增强
还原性增强 酸性增强
四、掌握VA-VIIA氢化物酸碱性、还原性变化规律
*
五、掌握NO(g)和NO2(g)分子结构和化学性质 1. 奇电子化合物，顺磁，双聚。 2. NO还原性为主，与Fe2+发生“棕色环反应”， 检NO3-。 3. NO2氧化性为主。 六、理解HNO2及其盐分子结构和化学性质 1. NO2-、O3、SO2等电子体； 2. 酸介质氧化性显著，碱介质还原性为主； 3. M-NO2-或M-ONO-； 4. NO2-、NO2、NO2+键级、键长、键角的比较。
电极反应： m (ox) + n e = q (red)
（五）多重平衡计算(重点)
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氧化-还原平衡与电离平衡共存；
氧化-还原平衡与配位平衡共存；
氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存；
3个或更多个平衡共存。
*
*
练习1：求 [Fe(CN)6)3-/ Fe(CN)6)4-]（衍生电位） 已知: (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V （母体电位）,
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（二）氧化还原反应概念和方程式的配平
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氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。
氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;
中级无机化学[第六章固体无机化学] 山东大学期末考试知识点复习
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第六章固体无机化学1．点阵、晶胞、晶系、晶格点阵：一组在三维空间规则排列、环境等同、为数无限的点的集合。
连接其中任意两点可得一向量，将各个点按此向量平移能使它复原，凡满足该条件的一组点称为点阵。
空间点阵按照确定的平行六面体单位连线划分，获得一套直线网络，称为空间格子或晶格。
晶胞：能反映晶体结构全部对称性的最小重复单位。
确定晶胞时应遵循的原则：(1)尽可能取对称性高的素单元；(2)尽可能反映晶体内部结构的对称性。
根据晶体的对称性，将晶体分为7个晶系，每个晶系有它自己的特征对称元素，以特征对称元素的有无为标准划分晶系。
根据晶体点阵结构的对称性，将点阵点在空间的分布按正当晶胞形状的规定和带心型式进行分类，得到14种Bravais格子。
2．密堆积立方最密堆积：将等径球密堆积层的相对位置按照ABCABCABC……方式做最密堆积，重复的周期为三层，由于这种方式可划出面心立方晶胞，故称为立方最密堆积，按英文名称简写为ccp(cubic closest packing)，记为A1型。
六方最密堆积：将等径球密堆积层的相对位置按照ABABAB……方式做最密堆积，重复的周期为两层，由于这种方式可划出六方晶胞，故称为六方最密堆积，按英文名称简写为hcp(hexagonal closest packing)，记为A3型。
3．离子化合物(1)离子晶体构型决定离子晶体构型的主要因素有正、负离子半径比的大小和离子的电子层结构等，离子晶体的配位数、晶体构型与离子半径比存在经验关系。
(2)离子晶体的简单结构类型按密堆积结构，一般把半径较大的负离子看作等径圆球进行密堆积，而正离子有序地填在空隙当中。
有时也可将结构看作正离子进行密堆积，负离子作填隙原子。
按晶体结构和填隙方式可将离子化合物归类为以下几类重要的结构类型：岩盐(NaCl)结构、萤石(CaF)结构、红镍矿型2)结构、闪锌矿(立方ZnS)结构、纤锌矿(六方ZnS)结(NiAs)结构、金红石(TiO2构、CsCl结构、钙钛矿(CaTiO)结构。
中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习
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第七章元素与元素性质的周期性1．周期表与元素周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道,周期表中元素可分为5个区。
s区的价电子构型为ns1～2，p区的价电子构型为ns2np1～6,d区的价电子构型为(n-1）d1～9ns1～2，ds区的价电子构型为(n—1)d10ns1～2,f区的价电子构型为（n —2）f0～14(n—1)d0～2ns2。
构造原理:基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。
对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。
通常,亚层轨道为全满或半满时比较稳定。
2．原子性质的周期性（1)原子半径一般规律：同一族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期主族元素,从左到右原子半径依次减小.镧系收缩：从镧到镥，原子半径和三价离子半径逐渐减小。
镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小，与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近.d电子也具有较差的屏蔽效应，造成d区元素半径收缩.原子半径存在不同的类型，主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径,使用时需要注意。
(2）电离能元素第一电离能的一般规律：同一族元素，从上到下逐渐减小；同一周期元素，从左到右大体上依次增大。
元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs，元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He.该规律一般可用的变化规律来解释。
原子有效核电荷Zeff(3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂，变化趋势不很清晰。
粗略的规律为：同一周期元素,从左到右原子电子亲和能依次增大，这可用原子有效核电荷Z的变化规律来解释。
李老师的中级无机化学复习
Pb2+, SO2, BBr3 Pd2+, Pt2+, Cd2+, (BH3), M0
Bases: F–, OH–, H2O, NH3 , CO32–, NO3–, O2–, SO42–, PO43–, ClO4–
Bases: NO2–, SO32–, Br–, N3–, N2, C6H5N , SCN–,
吡啶
+ Ag+
AgCl
3.2.4 键合异构
相同组成的配体（含有多种配位原子的单齿配体）中， 不同的配位原子与相同中心离子的配位
如：
NO2（硝基） SCN（硫氰根）
ONO （亚硝酸根） NCS （异硫氰根）
硬配体 [Co(NH3)5NCS]2+
软配体 [Co(CN)5SCN]3-
（与金属离子结合符合HSAB规则）
M(L-L)3型（风扇形分子） Co(OX)33- Cr(OX)33- Co(en)33+
Cis-M(L-L)2A2
Cis-Co(en)2(NO2)2+ Cis-Co(en)2Cl2+
MA2B2C2
Pt(NH3)2(NO2)2Cl2
对映体
N
N
N Cl Cl
N
Co
Co
N
Cl Cl
N
N
N
N
Cl
N
Co
Cl
影响酸碱强度的主要因素: 键的极性——原子电负性 键的强度——原子半径 酸根的稳定性——负电荷的分散性
§ 1.2.1 气态二元氢化物
同一族，从上→下，非金属X，rx↑增大明显，D 减小明显，占主导作用。
ΔHθ 逐渐减小 酸性 HF(g) < HCl(g) < HBr(g) < HI(g) H2O < H2S < H2Se < H2Te
中级无机化学复习
酸碱理论(P15)1、阿累尼乌斯的水一离子理论凡在水溶液中产生H+的物质叫做酸，而在水溶液中产生OH-的物质叫做碱。
酸碱中和反应就是H+和OH-结合生成中性水分子的过程。
2、布朗斯特一劳莱的质子理论任何能释放质子的物种叫做酸，任何能结合质子的物种叫做碱。
前者也叫做质子给予体，后者也称为质子接受体。
酸失去一个质子后形成的物种叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物种称作该碱的共轭酸，即A (酸)→B(碱)+H+式中，A是B的共轭酸，B是A的共轭碱，A—B称为共轭酸碱对。
3、溶剂体系理论凡在溶剂中产生(或通过反应生成)该溶剂的特征阳离子的溶质称作酸，而产生(或通过反应生成)该溶剂的特征阴离子的溶质称作碱。
4、路易斯酸碱理论(P21) 凡能提供电子对的物种叫做碱；凡能从碱接受电子对的物种叫做酸。
因此，路易斯酸也叫电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体。
路易斯酸包括：(1)金属阳离子。
这些金属阳离子均含有可用于成键的未被占据的价轨道。
例如像Ni2+、C02+、Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+、Al3+等是比较强的路易斯酸。
Mg2+、Ca2+等碱土金属离子是比较弱的路易斯酸，Li+、Na+、K+等碱金属离子通常不表现为路易斯酸。
此外，一些多原子阳离子，例如正碳离子C+H2一C6H5，(CH3)2C+H等也表现为路易斯酸。
(2)含有价壳层未充满的原子的化合物.这主要是指像三卤化硼BX3、三卤化铝AIX3一类化合物。
(3)具有极性双键的分子，最常见的例子为含有羰基的分子。
(4)含有价壳层可扩展的原子的化合物SnCl4可用作路易斯碱的物种有如下几种：(1)阴离子。
常见的阴离子路易斯碱有F-、C1-、Br-、OH-、CN-等。
实际上只要路易斯酸具有足够的强度，任何阴离子都可以是路易斯碱。
(2)具有孤对电子的中性分子。
最常见的例子有氨、胺和水等。
此外像CO、CH30H、CH3COCH3等也可用作路易斯碱。
(3)含有碳碳双键的分子。
中级无机化学讲解
第一章酸碱理论与非水溶液化学本章学习重点本章内容为无机化学的基础知识，它是对基础无机化学中学过的酸碱知识的总结、扩展与提高，我们应较全面地掌握以下内容：1、掌握路易斯理论、溶剂体系理论的要点，结合具体实例了解相应物质之间的酸碱反应；2、掌握二元氢化物、无机含氧酸碱物质的酸碱强度变化规律，了解酸碱强度与分子结构之间的关系；3、掌握HSAB原理及其应用；4、了解超酸的概念及超酸的主要用途，主要非水溶剂以及一些常见物质在硫酸和液氨中的反应。
本章主要重点是近代酸碱理论中的路易斯理论和溶剂体系理论、HSAB原理及其应用。
本章学习难点本章的难点是酸碱强度与分子结构之间的关系、对溶剂体系理论的理解、溶剂的自电离式、物质在非水溶剂中的酸碱行为与酸碱反应。
疑难解答1-1简述溶剂体系理论的要点，有何优缺点？并以此分析在液态BrF3中，SbF5与KF的反应？答：溶剂体系理论认为，许多溶剂能发生自电离，生成特征阳离子和特征阴离子。
如：特征阳离子特征阴离子2H2O H3O+ + OH—2NH3NH4+ + NH2—2H2SO4H3SO4++ HSO4—2BrF3BrF2+ + BrF4—溶剂体系理论的要点是：凡在溶剂中产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阳离子的溶质称作酸，而产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阴离子的溶质称作碱。
剂体系理论的优点是将酸碱范围扩大到了非质子体系，缺点是只能适用于能发生自电离的溶剂体系中。
在液态BrF3中，BrF3作为溶剂发生自电离：2BrF3BrF2++ BrF4—SbF5和KF分别按下式跟BrF3反应：SbF5+ BrF3→BrF2++ SbF6—酸KF + BrF3 →K+ + BrF4—碱BrF2+ + BrF4—2BrF3净反应：SbF5+ KF→K SbF61-2为何在液态SO2中，Cs2SO3可用来滴定SOCl2？答：在液态SO2中，SO2按下式子电离：2SO2 SO2++SO32—在液态SO2中，Cs2SO3是碱，SOCl2是酸，因为SOCl2和Cs2SO3在SO2中分别按下式解离：SOCl2 SO2++2Cl—酸Cs2SO3 2Cs++ SO32—碱SO2++ SO32—2SO2净反应：SOCl2+ Cs2SO3→2 Cs Cl+2SO2所以，在液态SO2中，Cs2SO3可用来滴定SOCl2。
中级无机化学第三章
根据反应物和生成物的类型，氧化还原反 应可分为置换反应、化合反应、分解反应 等。
原电池与电解池的工作原理
原电池的工作原理
将化学能转变为电能的装置。原电池反应的本质是 氧化还原反应。
电解池的工作原理
使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳 两极上引起氧化还原反应的过程。
原电池与电解池的比较
原电池是将化学能转变为电能的装置，而电解池是 将电能转变为化学能的装置。
溶解度与Ksp的关系
对于不同类型的难溶电解质，其溶解度与Ksp的关系不同。例如，对于AB型难溶电解质（如AgCl），其溶解度s 与Ksp的平方根成正比；对于A2B型难溶电解质（如CaSO4），其溶解度s与Ksp的立方根成正比。因此，通过测 量Ksp可以间接得到难溶电解质的溶解度。
沉淀的生成、溶解和转化
100%
水处理
无机化学在水处理中发挥着重要 作用，如通过沉淀、絮凝和氧化 等方法去除水中的重金属离子、 有机物和微生物。
80%
土壤修复
利用无机化学原理，可以改良土 壤性质，降低土壤中的重金属和 有机物污染，提高土壤肥力。
无机化学在材料科学中的应用
陶瓷材料
无机化学为陶瓷材料的制备提 供了基础，如高温超导陶瓷、 压电陶瓷等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一类用于指示溶液酸碱性的化学试剂，其颜色 随溶液pH值的变化而改变。
滴定分析
滴定分析是一种通过滴加标准溶液与被测物质反应，根据反 应终点时指示剂的颜色变化来确定被测物质含量的分析方法 。在酸碱滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
02
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡的原理及影响因素
沉淀的生成
当溶液中的离子浓度超过其溶解度时，就会生成沉淀。生成沉淀的方法包括直接混合法、 共沉淀法和均相沉淀法等。
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中级无机化学第一部分中级无机化学复习资料一酸碱理论。
1.水-离子理论：酸是能在水中电离出H+的物质，碱是能电离出OH-的物质。
2.质子理论：任何可以作为质子给予体的物质叫做酸，任何可以充当质子接受体的物质叫做碱。
3.溶剂体系理论：凡是能产生该溶剂的特征阳离子的物质是酸，产生该溶剂的特征阴离子的物质是碱。
NH3 + H2O = NH4+ + OH-由于产生特征阴离子OH-,所以该溶剂是碱。
4.电子理论【Lewis】：能接受电子的是酸，给电子的是碱。
5.正负离子理论：任何能中和碱形成盐并放出阳离子或结合阴离子【电子】的物质是酸，任何能中和酸放出的阴离子【电子】或结合阳离子的物质为碱。
6.Lux酸碱理论：酸为O2-离子接受体，碱定义为该离子的给予体。
二Lewis酸碱。
1.硼族酸：BF3＜BCl3＜BBr3 。
AlCl32.碳族酸：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF43.氮族和氧族酸：氨，胺，水，三氧化硫。
三软硬酸碱体积小，正电荷多的，在外电场作用下难以变形的为硬酸，反之称为软酸。
硬碱是分子的配位原子具有高的电负性，难极化和氧化的物质。
软硬酸碱的应用：可以有效地用来定性的估计盐类在水溶剂或其它溶剂中的溶解度。
四无机化合物的制备方法1高温无机合成：高熔点金属粉末的烧结，难熔化合物的熔化和再结晶，陶瓷体的烧成。
前驱体法，溶胶-凝胶合成法，化学转移反应。
2低温合成：冰盐共熔体系，干冰浴，液氮。
3 水热合成：a.在密闭的以水为溶剂体系，在一定的温度和水自身的压力下使原料混合物发生反应。
b.水热体系：高压釜或水热弹。
4高压合成无水无氧合成，电化学无机合成，等离子体合成.五无机分离技术溶剂萃取法，离子交换分离，膜法分离技术六表征技术X射线衍射法【粉末，单晶法】，紫外-可见分光光度法【金属配合物】，红外光谱，核磁共振谱，电子瞬磁共振，X射线光电子能谱，热分析技术【热重分析，差热分析，差示扫描量分析】七无机材料化学1.离子晶体的鲍林规则a.鲍林第一规则—负离子配位多面体规则。
在一个正离子的周围形成一个负离子的配位多面体，正离子的配位数，即负离子配位多面体的类型取决于正负离子的半径比值。
b.电价规则。
在一个稳定的离子化合物中，一个离子的电价X等或近似等于其周围异号离子静电价强的总和。
c.负离子多面体共棱共面八晶体中的缺陷1热缺陷： Schottky缺陷,Frenkel缺陷2填隙缺陷，空位缺陷，置换缺陷。
3离子晶体的线缺陷，面缺陷和体缺陷。
九无机新材料陶瓷材料：其形态可分为单晶，烧结体，玻璃，复合体和结合体。
压电晶体材料:该晶体受到机械力时，表面能感应出电荷，且晶体表面的一侧为正电荷，另一侧为负电荷。
纳米材料的特征：小尺寸效应，表面与界面效应，量子尺寸效应纳米粒子的制备:第二部分复习习题一名词解释题。
萃取率：指当萃取体系达到平衡时，被萃物在有机相中的总浓度与在水相中总浓度值比。
电价规则：在一个稳定的离子化合物中，一个离子的电价X等或近似等于其周围异号离子静电价强的总和。
膜法分离技术：指利用膜的特性而分离物质的技术。
正压电效应：表面能感应出电荷，且晶体表面的一侧为正电荷，另一侧为负电荷的现象称为正压电效应。
镧系收缩：镧系元素的原子半径或相同价态的离子半径从La到Lu随原子序数增加而减小的现象称为镧系收缩。
溶剂萃取：在被分离物质的水溶液中，加入与水互不相溶的有机溶剂，借助于萃取剂的作用使一种或几种组分进入有机相，而另一些组分仍留在水相中，从而达到分离的目的。
烧结：宏观定义：在高温下（不高于熔点），陶瓷生坯固体颗粒的相互键联，晶粒长大，空隙(气孔)和晶界渐趋减少，通过物质的传递，其总体积收缩，密度增加，最后成为具有某种显微结构的致密多晶烧结体，这种现象称为烧结。
微观定义：固态中分子（或原子）间存在互相吸引，通过加热使质点获得足够的能量进行迁移，使粉末体产生颗粒黏结，产生强度并导致致密化和再结晶的过程称为烧结。
分离系数：两种被分离的元素在同一萃取体系，在同样萃取条件下分配比的比值。
配位多面体：在一个正离子的周围形成一个负离子的配位多面体，正离子的配位数，即负离子配位多面体的类型取决于正负离子的半径比值。
硬磁体与软磁体：硬磁体也称永磁体：能够长期保持其磁性的磁体称永久磁体。
如天然的磁石(磁铁矿)和人造磁钢（铁镍钴磁钢)等。
永磁体是硬磁体，不易失磁，也不易被磁化。
而作为导磁体和电磁铁的材料大都是软磁体。
永磁体极性不会变化，而软磁体极性是随所加磁易于通过敲打和加热退磁，广泛用于电工设备和电子设备（如电磁起重机）中。
应用最多的软磁材料是铁硅合金（硅钢片），应用于电磁铁，电磁继电器，变压器和电机的铁心，以及各种软磁铁氧体等。
核裂变：原子核分裂为两个质量相近的核裂块，同时还可能放出中子的过程叫核裂变。
F区过渡元素：镧系和锕系元素统称为f区元素。
半衰期：放射性样品衰变掉一半所用的时间。
离子交换分离：外来离子与树脂离子进行的交换并利用该交换进行分离的技术。
稀有气体元素：He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ru.二简答题。
1.无机化学的现状和未来趋势。
21世纪科学发展的特点是各学科纵横交叉解决实际问题。
即化学学科的自身继续发展和与相关学科融合发展相结合.化学学科内部的传统分支继续发展和作为整体发展相结合.研究科学基本问题与解决实际问题相结合。
应该说科学的发展常常出现预料不到的突破,但是又有可能从现时动向,从解决问题的可能性分析较近期的发展趋势。
未来无机化学的发展特点是各学科纵横交叉解决实际问题。
即化学学科的自身继续发展和相关学科融合发展相结合;化学学科内部的传统分支继续发展和作为整体发展相结合;研究科学基本问题与解决实际问题相结合。
纳米科学方兴未艾，对与生命相关的化学问题的研究日益受到重视，有机功能材料与器件研究进展显著，重视传统学科的基础研究。
2.路易斯酸碱的种类。
把Lewis酸碱分成硬的、交界的和软的酸碱。
软酸、软碱之所以称为软，是形象地表明它们较易变形；硬酸、硬碱之所以称为硬，是形象地表明它们不易变形。
换句话说，软酸或软碱是其价电子容易被极化或容易失去的酸或碱，而硬酸或硬碱则是其价电子与原子核结合紧密且不容易被极化或不容易失去的酸或碱硬碱中的价电子结合紧密，软碱中的价电子容易被极化。
3.配位规则。
a.鲍林第一规则—负离子配位多面体规则。
在一个正离子的周围形成一个负离子的配位多面体，正离子的配位数，即负离子配位多面体的类型取决于正负离子的半径比值。
b.电价规则。
在一个稳定的离子化合物中，一个离子的电价X等或近似等于其周围异号离子静电价强的总和。
c.负离子多面体共棱共面。
4.离子交换分离技术离子交换分离法是目前最重要和应用最广泛的化学分离方法之一，是应用离子交换剂进行物质分离的一种现代操作技术。
就其适用的对象而言，该法不仅可以用来分离几乎所有的无机离子，同时也能用于分离许多结构复杂、性质相似的有机化合物。
就其适用的规模而言，该法不仅能适应工业中产生大规模的分离要求，而且也可用于实验室超微量物质分离。
离子交换树脂不溶于一般的酸碱及乙醇、丙酮和烃等有机溶剂，结构上属于既不溶解、也不熔融的多孔性海绵状固体高分子物质。
离子交换树脂大致可以分为阳离子交换树脂、阴离子交换树脂、螯合型离子交换树脂、萃淋树脂等几大类。
阳离子交换树脂的功能基团都是一些酸性基团。
常见的阳离子交换功能交换基团有：强酸性基团--SO3H、弱酸性基团--CO2H、中等酸性基团—PO3H2、—AsO3H2。
阴离子交换树脂所带有的功能团都是一些碱性基团。
5无机化合物的制备和表征技术。
制备方法：1高温无机合成：高熔点金属粉末的烧结，难熔化合物的熔化和再结晶，陶瓷体的烧成。
前驱体法，溶胶-凝胶合成法，化学转移反应。
2低温合成：冰盐共熔体系，干冰浴，液氮。
3 水热合成：a.在密闭的以水为溶剂体系，在一定的温度和水自身的压力下使原料混合物发生反应。
b.水热体系：高压釜或水热弹。
4高压合成无水无氧合成，电化学无机合成，等离子体合成.表征技术X射线衍射法【粉末，单晶法】，紫外-可见分光光度法【金属配合物】，红外光谱，核磁共振谱，电子瞬磁共振，X射线光电子能谱，热分析技术【热重分析，差热分析，差示扫描量分析】。
三论述题。
1红外光谱测试的基本原理。
分子中基团的振动和转动能级跃迁产生：分子振动-转动光谱。
辐射→分子振动能级跃迁→红外光谱→官能团→分子结构。
当样品受到频率连续变化的红外光照射时，分子吸收某些频率的辐射，并由其振动运动或转动运动引起偶极矩的净变化，产生的分子振动和转动能级从基态到激发态的跃迁，相应于这些区域的透射光强减弱，记录T%对波数或波长的曲线，即为红外光谱。
又称为分子振动转动光谱。
2纳米粒子的合成方法。
物理法真空冷凝法，物理粉碎法，机械球磨法；化学法固相法：固相法包括固相物质热分解法和物理粉碎法。
气相法，真空蒸发—冷凝法，高压气体雾化法，高压气体雾化法，液相法，沉淀法，水解反应法溶胶—凝胶法，胶体化学法，溶液蒸发和热分解法；物理化学方法热等离子体法激光加热蒸气法电解法辐射合成法。
3稀土纳米材料的特性和用途。
稀土元素原子结构特殊,内层4ｆ轨道未成对电子多、原子磁矩高、电子能级极其丰富,几乎可以与所有元素发生反应,形成多价态、多配位数(3～12个)的化合物,具有许多优异的光、电、磁、核等特性,被称为“现代工业的维生素”和神奇的“新材料宝库”。
纳米材料是指晶粒尺寸小于100ｎｍ的单晶体或多晶体,由于晶粒细小,使其晶界上的原子数多于晶粒内部的,即产生高浓度晶界,因而使纳米材料有许多不同于一般粗晶材料的性能,如强度和硬度增大、低密度、低弹性模量、高电阻、低热导率等。
纳米技术是用单个的原子、分子制造物质的科学技术,以及在单个原子、分子层次上对物质存在的种类、数量和结构形态进行精确的观测、识别与控制的研究和应用。
小尺寸效应、表面效应、量子尺寸效应和宏观量子隧道效应使纳米材料在光、电、磁等方面也表现出许多常规材料不具备的特性。
稀土纳米材料集稀土特性和纳米特性于一体,必然会创出非稀土纳米材料和稀土非纳米材料所不具备的优良特性。
目前纳米技术与稀土相结合形成的新型材料主要有稀土纳米陶瓷、催化剂、永磁材料、发光材料、环保材料、生物医药材料等。
这些新型材料在信息、生命科学等领域必将发挥重要的作用。
四写方程式。
1.Re + HNO32.Zr + HF3.OsO2 + HNO34.WO3 + NaOH5.废水除汞。
6.工业从TiO3矿石中抽取元素。