高一化学必修一氧化还原反应知识点

氧化还原反应
1、概念
定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化
本质：有电子转移（得失或偏移）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。

氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O
⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化性：是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性。

还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。

【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂
△
2KCl+3O2
⑶2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑
⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑼3Cu+8HNO3
（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO
④2NaCl+2H2O 电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .
(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .
(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.
3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .
3、氧化还原反应实质的表示方法
(1)双线桥法
a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素
b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

c、箭头不代表电子转移的方向。

举例：
(2)电子转移法即单线桥法
a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

c、箭头表示电子转移的方向。

d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

举例：
【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。

⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2
△
2KCl+3O2
⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应都是氧化还原反应。

（2化合反应不都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（3分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

（4）复分解反应都不是氧化还原反应。

练习：1.下列说法中错误的是( )
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.分解反应可能是氧化还原反应
5、氧化还原反应的类型
⑴不同物质不同元素间：
⑵相同物质不同元素间：
⑶不同物质相同元素间：――归中反应
规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。

⑷相同物质相同元素间：――歧化反应
与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。

练习.同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )
A.3Br
2+6KOH=5KBr+KBrO
3
+3H
2
O B.NH
4
NO
3
△
N
2
O+2H
2
O
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.2KNO3△2KNO2+O2↑
⑸多种物质多种元素间：
6、常见的氧化剂和还原剂
有氧化性又有还原性。

7、氧化性、还原性强弱比较
（1）依据同种元素价态的高低判断
一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。

（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
【练一练】试从化合价角度分析下列粒子的性质。

在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。

（2）根据金属活动性顺序判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质的还原性减弱，对应的金属阳离子的氧化性增强
非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：
S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－
非金属单质的氧化性看非金属活动顺序： F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。

例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)
注意：氧化性Cu2+〈 Fe3+〈 Ag+
（3）根据氧化反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 +
化合价升高，失电子，被氧化
结论：氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
（4）根据产物价态的高低判断
（5）根据反应需要的条件判断
氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

【练习】1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
2.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—
③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）
（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63—（B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63—
（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63—（D）Fe (CN ) 63—＞Fe3+＞Br2＞I2
3.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2＝2CO (2)C+H2O＝CO+H2 (3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )
A.CO＞C＞H2
B.C＞CO＞H2
C.C＞H2＞CO
D.CO＞H2＞C
4.根据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+
D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
5.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl-
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.KMnO4→MnO2
6.下列物质属于常见氧化剂一组的是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
8、氧化还原方程式的配平
一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。

配平原则是"化合价升降总数相等 "或"得失电子总数相等"。

下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数。

（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。

【练习】1.NH 3+O 2
催化剂 △
NO+H 2O
2.Cu+HNO 3=Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O
3.KMnO 4+HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O
4.FeS 2+O 2
高温
Fe 2O 3+SO 2
综合素质训练：
1.下列金属中，还原性最强的是( ) A.Au B.Fe C.Na D.Mg
2.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G →Q+NaCl ②Q+H 2O −−
→−电解
X+H 2 ③Y+NaOH →G+Q+H 2O ④Z+NaOH →Q+X+H 2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A.QGZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ
3.在2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
3. 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO 32-离子的
溶液，那么X 元素的最终价态为 .(西安市检测题)
4. 高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生下列反应：KMnO 4+HBr ＝Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O ，其中还原剂是 ，若消耗158g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g.
5.氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑，下列说法不正确的是( )
A.CaH 2既是还原剂，又是氧化剂.
B.H 2既是氧化产物，又是还原产物.
C.CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂.
D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1.
6.R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-，若反应后R 2O n-离子变为RO 42-离子，又知反应中
氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n 的值是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
7.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4+16HBr=5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8
H 2O ，其中氧化剂是 .若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g.。