高三化学第一轮复习全部教案
高三化学第一轮复习教学案(元素化合物共17讲)
【考试说明】1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．了解钠的氧化物的性质。
【课前检测】【知识梳理】一、认知金属钠（课前或当堂完成，自我检测）1．结构：原子结构示意图为；核外电子排布式：；在周期表中位置：。
2．物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。
焰色反应呈_________。
3．钠的化学性质：（用有关反应的化学方程式填充）A）与非金属单质反应：；B）与水反应：；C）与酸反应：；D）与醇、酚等含-OH物质的反应：、；E）与盐(CuSO4)溶液反应：。
4．钠的保存、制取、应用：金属钠在实验室中保存在中，金属钠的工业冶炼方法：；金属钠在生活中用途广泛，举例、、、。
『例题1』判断下列说法的正误：A．取用金属钠时，可用手直接抓取大块钠后撕下一小块，因为钠很软。
（）B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。
（）C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2D．钠的金属活动性比镁强；故可用钠与氯化镁溶液反应制镁。
（）E．钠能与所有含氢化合物反应并置换出氢气。
（）【思考交流1】从晶体结构、反应速率、氧化还原反应等理论角度进一步认Array知钠：1、能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？简述从保存在煤油中的大块钠取用小块钠的实验操作。
（要求：文字简洁、表述准确）2、从反应速率比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。
3、钠能否保存在CCl4中？金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？4、将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。
『例题2』按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象二、了解钠的氧化物（Na2O、Na2O2）（课前或当堂完成，自我检测）名称氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应1、钠与氧形的氧化物有几种？它们属金属氧化物，也都是碱性氧化物，对吗？形成的氧化物中阳、阴离子的配比否相同？2、每供氧1 mol，反应中转移的电子数为多少？消耗多少mol过氧化钠？3、由1 molCO2和1 molH2O(g)组成的混合气体通过某一盛有1.5molNa2O2的密闭容器，充分反应后容器增重多少？4、将足量的过氧化钠投入到稀的酚酞溶液中有何现象？『例题3』1mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3【当堂巩固】1、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。
高三化学一轮复习教案
⼀、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、⽅法与技能相结合的⽅式整合教材。
并按概念和理论(⼀)——⽆机元素化合物——概念和理论(⼆)——有机化学——⽅法与技能的主线形成单元，进⾏复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和络，促进能⼒的培养和提⾼。
⼆、注重基础、落实细节⾼考要求的化学主⼲知识有25条：1、原⼦结构2、元素周期律、周期表3、分⼦结构、晶体类型4、化学反应与能量(热化学⽅程式)5、反应速率与化学平衡6、电解质溶液(PH、离⼦⽅程式、⽔解、电解等)7、氧化还原原理的应⽤8、典型的⾮⾦属卤素9、氧族元素10、氮族元素11、碳族元素12、碱⾦属13、镁铝铁14、同分异构15、烃及其衍⽣物16、糖类、蛋⽩质、油酯17、有机合成材料18、物质的量及计算19、化学式和结构式计算20、⽅程式计算22、化学实验常⽤仪器及操作23、实验室制法24、物质的检验、分离、推断25、化学实验设计因为化学内容⽐较简单，所以对细节的要求⾮常严格，书写和表达的正确、规范往往决定⾼考的成败。
为此，充分利⽤课堂教学和作业练习，强化化学⽅程式、离⼦⽅程式书写的配平;有机化学⽅程式书写的⼩分⼦不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。
要训练和培养尽量⽤化学语⾔进⾏准确、完整、简洁地表述。
并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
三、训练思维，注重能⼒的培养第⼀轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章⼩结的知识络图形成本章的知识结构。
将教材章与章之间的知识络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应⽤时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
要⽤“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类⽐和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习⽅法，复习掌握化学知识，提升学科能⼒。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高三化学第一轮复习教案最新范文
高三化学第一轮复习教案最新范文高三化学第一轮复习教案最新范文1教学目标知识与技能1.知道爆炸的含义。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
过程与方法能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
情感、态度与价值观通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。
教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。
难点如何防火、防爆。
教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学过程一、导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。
这节课我们来学习爆炸方面的知识。
二、推进新课爆炸师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?实验探究：粉尘爆炸。
(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。
从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。
现象：发生了爆炸。
师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。
师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?生：氧气的浓度和接触面积。
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。
为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。
易燃物和易爆物的安全知识师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案内容概述本教案旨在为高中化学高三学生提供一轮全面复习的指导，包括以下几个方面的内容：1.化学式、离子方程式的写法；2.化学反应的热力学和动力学；3.化学平衡的计算方法；4.化学反应机制和催化剂的应用；5.有机化学的基本概念及反应机理；6.化学实验中的安全操作及注意事项。
课时安排总计安排8课时，具体内容和时间分配如下：第一课时：化学式和离子方程式•学习化学式的写法；•复习化学键的形成；•学习离子方程式的写法；•练习一些常见离子的写法。
时间安排：1小时。
第二课时：化学反应的热力学和动力学•复习化学反应的热力学基本概念；•讲解熵、焓、自由能的定义；•学习化学反应速率和速率常数的计算。
时间安排：1小时。
第三课时：化学平衡的计算方法•复习化学平衡的基本概念；•讲解平衡常数的意义和计算方法；•讲解Le Chatelier原理及其应用。
时间安排：1小时。
第四课时：化学反应机制和催化剂•学习化学反应机制的基本概念；•讲解催化剂的应用及其原理。
时间安排：1小时。
第五课时：有机化学的基本概念及反应机理•复习有机化学的基本概念；•学习有机反应机理的基本原理；•学习酸碱催化反应、加成反应等有机反应机理。
时间安排：1.5小时。
第六课时：有机化学反应实例•学习芳香化合物的结构和性质；•学习酯化反应、烷基化反应等反应机理。
时间安排：1.5小时。
第七课时：化学实验的安全操作及注意事项•学习化学实验基本安全常识；•学习化学实验常用设备的使用方法时间安排：1小时。
第八课时：复习总结•综合复习全套知识点；•解答学生疑问。
时间安排：1小时。
教材选用《高中化学》人民教育出版社，必修三。
教学方法1.在讲解概念时，配合示意图或计算式进行解释；2.通过案例分析，讲解不同反应的实际意义；3.引导学生自主思考实验中安全的操作方法和注意事项；4.通过讲解和练习，提高学生计算技能和应用能力；5.课后布置练习作业，提高学生自主学习能力。
人教版高三一轮化学教案
人教版高三一轮化学教案积极探索化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的爱好，培养学生学习化学的积极性，使他们建立学习化学的自信心，为进一步学习打下基础。
下面是作者为大家整理的5篇人教版高三一轮化学教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！人教版高三一轮化学教案1酸和碱之间会产生什么反应教学目标知道酸和碱之间产生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
重点和难点重点：知道酸和碱之间产生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质。
中和反应在生活实践中的运用。
实验准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色恰好褪色。
蒸发实验所得溶液结晶。
相干的CAI课件。
课时安排 1课时教学设计第一板块：问题结构引导性材料请一位同学朗诵课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料;介绍邻近工厂排放的废水的情形(有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片)。
问题1：从上面的材料中我们发觉了什么?有什么感受?问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法?要利用到哪个知识点?该知识点的基本原理是什么?同学们在讨论回答上面的问题后，教师做扼要的评判，然后请学生浏览课本第60页中和反应在实际中的运用。
问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的运用?问题4：你还知道在我们生活的周围哪些运用了中和反应的实例?它在实际生活中有什么重要意义?问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗?问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议?或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情形和改进的方案。
点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。
教师展现问题结构的技能是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。
问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的运用，采取层层递进的情势不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一进程落实了知识技能目标，强化了进程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。
高三化学第一轮复习全套教学案
第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
高中化学一轮复习教案
高中化学一轮复习教案一、知识框架梳理1. 元素和化合物2. 原子结构和分子结构3. 化学键和化合物的性质4. 化学方程式和化学计算5. 化学平衡和化学反应热力学6. 化学动力学和化学反应速率7. 化学溶液和溶解度8. 酸碱中和和电化学二、重点难点梳理1. 元素周期表的组成和规律2. 共价键和离子键的形成及性质3. 化学方程式的编写和平衡4. 化学反应热力学的计算方法5. 化学反应速率和影响因素6. 酸碱中和反应的规律7. 电解质和非电解质的区分三、复习方法1. 制定详细的学习计划，合理安排复习时间2. 多做练习题，加强对知识点的理解和应用3. 制作复习笔记，重点整理难点概念和公式4. 结合实验和实践，加深对化学知识的掌握5. 与同学互相交流，共同讨论问题解答四、复习重点1. 化学键的种类和性质2. 化学方程式的编写和平衡3. 化学反应热力学和热力学计算4. 化学反应速率和影响因素5. 酸碱中和反应的规律6. 电解质和非电解质的区分五、复习资料推荐1. 高中化学教材2. 高中化学习指导书3. 化学知识总结手册4. 化学习题集和模拟试题六、注意事项1. 复习要有步骤，不能一味追求速度2. 多与老师沟通，及时解决遇到的问题3. 不要忽视基础知识，打牢基础才能取得好成绩七、教学评估1. 利用模拟试题进行测试，检查学生掌握情况2. 考试前进行集中复习，帮助学生巩固知识点3. 做好成绩分析，及时找出薄弱环节，进行有针对性的辅导以上是高中化学一轮复习教案范本，希望对您有所帮助。
高考一轮复习化学教案范文
高考一轮复习化学教案范文化学教案设计是改善课堂教学的一种更高层次的探索，是提高课堂教学质量和效率的一项必要工作，它可以促进教学的系统化，使老师掌握讲课节奏。
下面是小编为大家整理的5篇高考一轮复习化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高考一轮复习化学教案1教材分析：物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。
同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。
本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。
学情分析：在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。
教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。
学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。
对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。
教学目标：知识与技能：掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。
2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学难点：元素周期律的探索与发现过程。
高三化学第一轮复习教案
高三化学第一轮复习教案一、教学目标1.掌握化学基础理论知识，理解化学反应的基本原理和机理；2.熟悉常见的化学实验操作方法，能够进行基本的化学实验；3.提高解决化学问题的能力，培养自主学习的意识和能力。
二、教学内容与方法1. 化学基础理论知识（1）周期表通过学习周期表，让学生了解元素的分类及元素周期律的相关知识，学会根据元素周期律推算元素的性质。
教学方法：讲授+图解分析（2）化学键通过学习化学键的相关知识，让学生了解化学键的种类和特点，理解分子的化学性质及其变化规律。
教学方法：讲授+实验展示（3）化学反应通过学习化学反应的基本过程和反应机理，让学生成为理解化学反应的专家，能够准确地描述化学反应的特征和变化规律。
教学方法：讲授+案例分析2. 化学实验操作方法（1）常用试剂通过学习常用试剂的使用方法和注意事项，让学生掌握基本的化学实验技能，理解实验原理及仪器的使用方法。
教学方法：讲授+实验演示（2）化学实验技巧通过学习化学实验操作的基本技巧和注意事项，让学生掌握基本的实验操作技能，能够正确地进行化学实验操作。
教学方法：实验演示+实践操作3. 化学问题解决能力（1）化学问题解决方法通过讲授解决化学问题的方法和策略，让学生了解问题解决的一般方法和步骤，提高解决化学问题的能力和水平。
教学方法：讲授+案例分析（2）化学问题解决实践通过化学问题实践操作，让学生运用解决化学问题的方法和策略，提高解决实践问题的能力和水平。
教学方法：实践操作+探究研究三、教学评价通过课堂小组讨论、学生个人总结汇报等方式，对学生进行教学评价，评估学生是否掌握化学基础理论知识，是否熟悉常见的化学实验操作方法，以及拥有解决化学问题的能力等。
四、教学反思本次教学中，针对学生的实际情况，通过多种教学方法和手段，全面提高学生的化学基础理论知识、化学实验操作方法和化学问题解决能力，同时也需要继续加强教学评价和反思，不断探索有效的教学方法和策略，促进学生的全面发展。
高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。
(2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。
建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。
其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。
PS：这个工作，没有任何其他人及书籍能够代替自己亲自动手完成!2、微观层面(1)落实基础知识，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)离子反应：(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、水平的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。
应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能：(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论平衡化学平衡：(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡：(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促动和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重点知识和难点；2. 强化学生对基础概念和原理的理解；3. 培养学生解决化学问题的能力；4. 提高学生的学习兴趣和学习动力。
教学内容：1. 化学反应与化学方程式2. 离子反应与溶液的配制3. 化学平衡与化学动力学4. 酸碱与盐的性质及应用5. 高分子化合物与化学能源6. 有机化学基础知识教学步骤：第一课时：化学反应与化学方程式1. 复习化学反应的基本概念和化学方程式的书写规则；2. 引导学生通过例题巩固知识点；3. 分组讨论并解答课本中的应用题；4. 布置课后作业，要求学生总结常见的化学反应类型和方程式的特点。
第二课时：离子反应与溶液的配制1. 复习离子反应的基本概念和溶液配制的方法；2. 引导学生通过实验观察离子反应和溶液配制的过程；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结离子反应的特点和溶液配制的注意事项。
第三课时：化学平衡与化学动力学1. 复习化学平衡和化学动力学的基本概念；2. 引导学生通过实例理解化学平衡和化学动力学的关系；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结化学平衡和化学动力学的应用领域。
第四课时：酸碱与盐的性质及应用1. 复习酸碱和盐的基本性质；2. 引导学生通过实验观察酸碱和盐的反应特点；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结酸碱和盐在生活中的应用。
第五课时：高分子化合物与化学能源1. 复习高分子化合物的基本概念和合成方法；2. 引导学生通过实例了解高分子化合物的性质和应用；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结高分子化合物的应用领域和环境影响。
第六课时：有机化学基础知识1. 复习有机化学的基本概念和有机物的命名规则；2. 引导学生通过例题巩固有机化学的基础知识；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结有机化学的重要反应类型和应用。
高三化学一轮教案
高三化学一轮教案海阔凭你们跃，天高任你们飞。
愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。
学习的敌人是自己的总之，要使到自己学一点东西，必需从不自满开始。
上面是为大家整理的5篇高三化学一轮教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所能够帮助！高三化学一轮教案1二氧化碳的性质教学目标知识目标联系自然界的生命社区活动，体认二氧化碳的重要性;通过课堂演示实验，了解二氧化碳物理现象的物理性质和用途;通过实验及实验系统分析，掌握甲烷的化学性质;联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标学习通过实验分析方法认识物质性质的方法;提高实验探究本领。
情感目标培养学生内心独白从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;联系生命活动，认识氮气的重要性;氧气通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强节约能源意识。
教学建议知识讲解指导1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让小学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而并非教师特殊性先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的氮具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水碳酸反应极化碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和燃烧情况下不支持一般的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。
但不宜一次就讲到二氧化碳与反应得到碳酸氢钙，这样只会并使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导方法一：近来地球上相对湿度正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。
今天我们就来学习二氧化碳的性质。
方法二：据纸报道，某农村一户农民滴挖了一口井，约十四、五米，因民工井底施工时在井下烧火照明，而家人不知。
一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很寛不见动静，里面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人殒命于井中，为什么会出现明显这种悲顺磁性关于二氧化碳性质的教材分析：二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不熟识。
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目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。
本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。
也有利于教师及时发现问题、强化对知识难点的复习，提高复习的针对性。
第一板块明确高考要求,第二板块是学生听课前的预习内容,为师生课堂上的共同活动作准备；第三板块列举了本知识点的典型例题，师生共同探究，得出解题思路和易错点，帮助学生掌握正确的解题方法和思路，了解一些知识或解题的误区，并力争达到举一反三之效果；第四板块通过对历届高考题的讨论，帮助学生总结思维方法，展望高考前景，强化高考意识和经验；第五板块设置了二个栏目，课堂反馈是要求学生当堂完成的练习，力求做到课课清，冲击本科线；通过课外作业，进一步巩固知识，突破重点线。
根据本校学生的实际情况和高考最新动态，教学案力争讲究应用性、创造性和能力性,突出为学而教、先学后教的教学理念，力争全面提高复习效率。
限于篇幅，各章的单元测验题没有编入。
在该教学案的编写过程中得到了校领导、教科室的领导指导和帮助，得到了全组同仁的鼎力相助，在此表示衷心感谢。
因水平有限，编者勉力为之，但难免有错误和不妥之处，敬请大家批评指正。
使用说明教学案是学生的学习思路和教师的教学设计相结合的产物，本教学案为教与学的过程提供了较好的复习思路和学习方法，所涉及到的习题难度中等，贴近高考，适用于高三化学第一轮复习迎考之用。
建议在二月底前完成复习。
1.自学反馈的内容是要求学生在上课前做好复习工作，对本节课上的知识预先自己复习，并完成有关习题和概念辩析。
该内容也是教师在课堂教学中的主干知识，本着重要的内容详讲，次要的内容略讲；学生全会的内容不讲，学生不会的内容细讲的原则进行讲解，建议采用讲练结合的方法。
教师也可以把知识点自由组合，自主复习授课。
2.例题解析和考题再现内容是高考的热点、难点和学生的易错点，建议在课堂教学中能重点剖析，总结出解题方法、妙法，找出易错点，举一反三，强化变式训练，搞懂一类。
并对高考趋势预测，使复习针对性强。
3.课堂反馈内容要求学生在课堂上完成的，教师可当堂评讲或收交批改，学生也可据此检查课堂学习效率。
4.右侧留下的“笔记与反思”空档，是供老师、学生课堂记录及课后小结用的。
可以写上重要的概念和规律、复习过程的心得体会、解题过程、变式习题、重难点、误中思、思中悟等。
5.本教学案采用活页装订，便于收交、批改和讲评，并希望同学们能及时保存好已收交、批改后的教学案，以利于后面的复习。
6.每章后须安排一次与高考相近的规范化练习，不仅考本章的内容（约占60%），也可考已复习过的内容（约占20%）以及没有复习过的内容（约占20%），也可安排一定量的原题重做或变式的原题重做，以检查复习效果。
第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值A、1 B、2 C、3 D、4解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法: 。
2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法: 。
【巩固练习】色通道【课外作业】绿色通道第二讲离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
2.“改”：；3.“删”：；4.“查”：。
三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。
四、写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、2、碳酸氢钠与石灰水：、3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6、氯化钙与氟化银溶液：、7、溴化亚铁溶液中通氯气：、8、硫化钠溶液中通硫化氢：、9、乙醛与银氨溶液：、10、苯酚钠溶液中通CO2：。
【教学过程】见ppt文件【例题解析】[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2解题思路: 。
易错点: 。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+ 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2-= PbS↓+ 2C H3COOH解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O(10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思维方法: 。
展望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH- +NH4+ === H2O +NH3↑ΔC.氢氧化镁和稀硫酸反应H+ + OH- ==H2OD.单质铜和稀硝酸反应Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑+H2O思维方法: 。