大学物理热力学论文

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热学论文

简述热学班级姓名学号：关键词：热力学、传化导的方向、第二类永动机、热力学第二定律、研究对象。

概述：热学是物理学的一个重要部分，是研究热现象的理论。

热学是研究物质处于热状态时的有关性质和规律的物理学分支，它起源于人类对冷热现象的探索。

人类生存在季节交替、气候变幻的自然界中，冷热现象是他们最早观察和认识的自然现象之一。

热学主要研究热现象及其规律，它有两种不同描述方法——热力学和统计物理。

热力学是其宏观理论，是实验规律。

统计物理学是其微观描述方法，它通过物理简化模型，运用统计方法找出微观量与宏观量之间的关系。

热力学热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质，它揭示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律。

热力学是总结物质的宏观现象而得到的热学理论，不涉及物质的微观结构和微观粒子相互作用。

因此它是一种唯象的宏观理论，具有高度的可靠性和普遍性。

热力学三定律是热力学的基本理论。

热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系，它引进了系统的态函数——内能。

热力学第一定律也可以表述为：第一类永动机是不可能造成的。

热学中一个重要的基本现象是趋向平衡态，这是一个不可逆过程。

例如使温度不同的两个物体接触，最后到达平衡态，两物体便有相同的温度。

但其逆过程，即具有相同温度的两个物体，不会自行回到温度不同的状态。

这说明，不可逆过程的初态和终态间，存在着某种物理性质上的差异，终态比初态具有某种优势。

1854年克劳修斯引进一个函数来描述这两个状态的差别，1865年他给此函数定名为熵。

1850年，克劳修斯在总结了这类现象后指出：不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这就是热力学第二定律的克氏表述。

几乎同时，开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容。

用熵的概念来表述热力学第二定律就是：在封闭系统中，热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行，当熵到达最大值时，系统到达平衡态。

第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述。

大学物理中的热力学热能的转化与热力学定律

大学物理中的热力学热能的转化与热力学定律热力学是物理学中研究热能转化与热力学定律的一个重要分支。

热力学研究了热能与其他形式能量之间的转化关系，从而揭示了物质中热现象的本质规律和特性。

在大学物理学习中，了解热力学的基本原理对于理解能量转化和自然界中的热现象非常重要。

一、能量与热力学能量是物质存在时的基本属性，包括热能、机械能、化学能等形式。

热能指的是物质内部由分子振动和相对运动带来的能量。

热力学研究如何将热能转化为其他形式的能量，以及如何实现能量守恒。

二、热力学系统与热力学定律热力学中的系统指的是由一定数量物质和能量组成的系统，可以是封闭的、开放的或孤立的。

热力学定律是通过观察和研究系统中能量的转化和物质的变化得出的。

其中最重要的三条热力学定律分别是热力学第一定律、第二定律和第三定律。

三、热力学第一定律——能量守恒定律热力学第一定律表明能量在一个系统中是守恒的，能量可以转化为其他形式，但总量不变。

这意味着系统所吸收的热量与所做的功等于内能的变化。

即，ΔU = Q - W其中，ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做的功。

四、热力学第二定律——熵增定律热力学第二定律是关于能量转化方向的定律。

它指出，孤立系统的熵增总是大于等于零，且在实际过程中熵增不会减小。

熵是描述能量分子混乱程度的物理量，熵增表示能量分子无序性的增加。

五、热力学第三定律——绝对零度定律热力学第三定律说明了在绝对零度下，系统的熵为零。

绝对零度是热力学温标的零点，相对于绝对零度，系统的热能全部被完全冻结，内能最小。

六、热力学中的热能转化在热力学中，热能可以通过热传导、热辐射和热对流等过程转化为其他形式的能量。

热传导是指通过物质内部的分子间碰撞，热能从高温区向低温区传递。

热辐射是指物质表面的热能通过辐射传递。

热对流是指通过液体或气体的传流而进行的热能转移过程。

七、热力学的应用热力学的研究在能源转换、工程设计、气候变化、环境保护等方面都有重要应用。

热力学论文

热力学第二定律的几点认识摘要:热力学第二定律是热力学中最核心和最本质的原理之一,其应用的领域差不多远远超出了热力学而扩展到了人类的其他认知领域。

其原因在于热力学第二定律深刻地揭示了世界的本质,使得人类对外部世界有了更深入地理解、文章从热力学最基本的概念入手,联系到生活实际,结合自己的学习生活经历探讨对热力学第二定律的认识。

联系到热力学的发展历程,介绍热力学第二定律的形成并试图揭示其本质。

关键词:热力学体系;准静态过程; 可逆反应;熵SoｍｅUｎdｅrsｔandingｓＯｆTｈe SecoｎｄLaw Of ThermodynamicsAbｓtｒaｃｔ:Thermodynamics second law of ｔhermｏdｙnaｍｉcs ｉｓthe moｓt c ｅntrａl and ｍｏsｔeｓsｅntｉal pｒｉnciｐlｅ。

Its aｐplicａtions fａr beｙond the ｆｉeld oｆtｈermｏdynaｍicｓand exｔenｄｅd tｏｏther human cogｎitiｖe areaｓ、Tｈe reaｓon is that thｅsｅcond law of thermodynaｍｉcｓreｖeals the prｏfoｕnd eｓsencｅof the ｗｏrlｄ, maｋiｎg human beｉngs ｈave a ｂｅtteｒunｄeｒstａndinｇoｎｔhｅoｕｔsiｄe worlｄ、Arｔｉcles frｏｍthｅbasiｃthermｏdynamic conｃept, linked ｔｏreａl ｌｉfe, binｅd ｗiｔｈｔｈeir owｎｌife experｉences oｆlｅａrnｉng ｔhｅsecond laｗｏｆtheｒmodynaｍics undｅｒｓtanｄing、Linked to thｅtheｒmｏｄynamics of thｅdeｖelopmｅnt ｐrｏcess,descｒｉbｅs the formaｔｉoｎof the secｏnd ｌaw of thｅｒmodynａmics, ａｎd try tｏrｅvｅａl itｓｅssencｅ。

热力学统计物理论文物理热学论文

2010年4月第4期高教论坛Higher Education ForumAp r.2010.No14运用概念图考察理科师范生专业知识体系———以热力学与统计物理学为例黄津梨,吴　娴,孟沪生(广西师范学院　物理与电子科学系,广西　南宁530001)摘要:概念图是一种以图表的形式反映概念和概念之间关系的空间网络知识结构图,它能全面地评价学生的知识结构。

通过在理论物理课程《热力学与统计物理学》的教学中采用概念图进行辅助教学,并使用概念图考察学生该门课程部分知识点的知识体系,我们发现:目前学生的专业知识体系还很不完整,归纳、分析能力还很低。

概念图在教学中使用之后,学生对知识的认知及掌握程度都有一定程度的提高,说明概念图在构建及评价学生专业知识体系,培养学生各种能力及素质方面是一种有效方法。

关键词::理论物理;学科专业知识体系;学科专业知识体系的评价;概念图评价中图分类号:G632.0 文献标识码:A 文章编号:1671-9719(2010)04-0029-05作者简介:黄津梨(1968-),女,广西苍悟县人,硕士,副教授,主要从事大学理论物理教育及材料物理的研究。

收稿日期:2010-01-06　修稿日期:2010-02-09 一、问题提出如何提高师范院校的教学质量,是当今研究的一个热点问题。

师范院校在进入专业课的教学时经常会有这样的一个特点:专业课内容多,学时少,学生的学习任务重、难度大。

在学生方面,由于学生走出校门之后从事的是中学课程的教学,所学专业课大多没有直接应用于今后的教学中,因而学习积极性不高。

而在教学上,专业教师多采取“填鸭式”的教学方法,很少顾及知识的连贯性,而学生则是被动接受。

这样必然造成了专业课教学质量下降,学生只是为应付考试而学习。

怎样改变这种状况呢?帮助学生建立专业知识体系是一种有效的办法。

在教学中,帮助学生利用所学知识建构自己的专业知识体系,无论在专业理论知识的理解上,还是在实际工作能力的培养上,都有着重要的意义。

热力学统计物理论文

热力学统计论文对《热力学及第一定律》的讨论目录摘要 (2)关键字 (2)引言 (2)正文 (3)一、热力学基本概念 (3)1.1状态与状态函数 (3)二、热力学第一定律的产生 (4)2.1历史背景 (4)2.2建立过程 (6)三、热力学第一定律的表述 (7)四，热力学第一定律的应用 (8)4.1焦耳定律 (8)4.2热机 (9)4.3其他 (9)总结 (10)参考文献 (10)热力学第一定律的内容及应用摘要：热力学第一定律亦即能量转换与守恒定律，广泛地应用于各个学科领域。

本文回顾了其建立的背景及经过，它的准确的文字表述和数学表达式，及它在理想气体、热机的应用。

关键字：热力学第一定律；内能定理；焦耳定律；热机；热机效率The first law of thermodynamics content andapplicationsAbstract:The first law of thermodynamics which energy conversion and conservation, widely used in each subject area. This paper reviews the background and after the establishment of the precise words, it expressed and math expression, and it in the application of the ideal gas, heatKey words:Thermodynamics the first laws; Internal energy theorem; The joule laws; The engine; Heat efficiency引言在19世纪早期，不少人沉迷于一种神秘机械——第一类永动机的制造，因为这种设想中的机械只需要一个初始的力量就可使其运转起来，之后不再需要任何动力和燃料，却能自动不断地做功。

热力学论文

热力学论文
热力学论文是关于热力学原理、热力学性质和热力学方程的研究成果的学术论文。

热力学是物理学的一个分支，研究能量转化和传递的规律，以及物质的相变和平衡状态。

热力学论文可以涉及多个方面的研究，包括但不限于以下几个方面：
1. 热力学定律和基本原理：论文可以回顾和总结热力学的基本定律，如热力学第一定律和第二定律，以及它们的推导和应用。

2. 热力学性质的研究：论文可以探讨物质的热力学性质，如物质的热容、热导率、熵值等，以及与物质性质相关的热力学定律。

3. 热力学方程的推导和应用：论文可以研究和推导各种热力学方程，如热力学基本方程、热力学状态方程等，以及它们在实际问题中的应用。

4. 热力学系统的稳定性分析：论文可以研究热力学系统的稳定性问题，如相变的条件和相平衡的稳定性等。

5. 热力学与其他学科的交叉研究：论文可以将热力学与其他学科进行交叉研究，如热力学与化学反应动力学、热力学与统计物理学等的关系。

根据不同的研究内容和方法，热力学论文可以采用实验研究、
理论推导、数值模拟等不同的研究方法。

论文要求严谨性和科学性，对相关的研究现状和前沿进行综述，提出新思路和方法，并进行实证分析和结果验证。

总之，热力学论文是对热力学原理和应用进行研究和探索的学术论文，能够推动热力学领域的发展和应用。

大学物理热力学小论文

大学物理热力学小论文《大学物理》课程论文热力学基础摘要:热力学第一定律其实是包括热现象在内的能量转换与守恒定律。

热力学第二定律则是指明过程进行的方向与条件的另一基本定律，同时通过第二定律的分析，永动机是不可能制成的。

热力学所研究的物质宏观性质，特别是气体的性质，经过气体动理论的分析，才能了解其基本性质。

气体动理论，经过热力学的研究而得到验证。

两者相互补充，不可偏废。

人们同时发现，热力学过程包括自发过程和非自发过程，都有明显的单方向性，都是不可逆过程。

但从理想的可逆过程入手，引进熵的概念后，就可以从熵的变化来说明实际过程的不可逆性。

因此，在热力学中，熵是一个十分重要的概念。

关键词:(1)热力学第一定律(2永动机(3)卡诺循环(4) 热力学第二定律(5)熵正文:在一般情况下，当系统状态变化时，作功与传递热量往往是同时存在的。

如果有一个系统，外界对它传递的热量为Q，系统从内能为E1 的初始平衡状态改变到内能为E2的终末平衡状态，同时系统对外做功为A,那么，不论过程如何，总有: Q= E2—E1+A上式就是热力学第一定律。

意义是:外界对系统传递的热量，一部分是系统的内能增加，另一部分是用于系统对外做功。

不难看出，热力学第一定律气其实是包括热量在内的能量守恒定律。

它还指出，作功必须有能量转换而来，很显然第一类永动机违反了热力学第一定律，所以它根本不可能造成的。

物质系统经历一系列的变化过程又回到初始状态，这样的周而复始的变化过程称为循环过程，或简称循环。

经历一个循环，回到初始状态时，内能没有改变，这是循环过程的重要特征。

卡诺循环就是在两个温度恒定的热源(一个高温热源，一个低温热源)之间工作的循环过程。

在完成一个循环后，气体的内能回到原值不变。

卡诺循环还有以下特征:? 要完成一次卡诺循环必须有高温和低温两个热源:? 卡诺循环的效率只与两个热源的温度有关，高温热源的温度越高，低温热源的温度越低，卡诺循环效率越大，也就是说当两热源的温度差越大，从高温热源所吸取的热量Q1的利用价值越大。

物理化学论文,热力学

物理化学论文系别：专业：姓名：学号：班级：热力学定律论文论文摘要：本论文就物理化学的热力学三大定律的具体内容展开思考、总结论述。

同时，也就物理化学的热力学三大定律的生活、科技等方面的应用进行深入探讨。

正文：一、热力学第一定律：热力学第一定律就是宏观体系的能量守恒与转化定律。

“IUPAC”推荐使用‘热力学能’，从深层次告诫人们不要再去没完没了的去探求内能是系统内部的什么东西”，中国物理大师严济慈早在1966年就已指出这点。

第一定律是1842年前后根据焦耳等人进行的“功”和“热”的转换实验发现的。

它表明物质的运动在量的方面保持不变，在质的方面可以相互转化。

但是，没有多久，人们就发现能量守恒定律与1824年卡诺定理之间存在“矛盾”。

能量守恒定律说明了功可以全部转变为热：但卡诺定理却说热不能全部转变为功。

1845年后的几年里，物理学证明能量守恒定律和卡诺定理都是正确的。

那么问题出在哪呢?由此导致一门新的科学--热力学的出现。

自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化中，能量的总量不变。

其数学描述为：Q=△E+W，其中的Q和W分别表示在状态变化过程中系统与外界交换的热量以及系统对外界所做的功，△E表示能量的增量。

一般来说，自然界实际发生的热力学过程，往往同时存在两种相互作用，即系统与外界之间既通过做功交换能量，又通过传热交换能量。

热力学第一定律表明：当热力学系统由某一状态经过任意过程到达另一状态时，系统内能的增量等于在这个过程中外界对系统所作的功和系统所吸收的热量的总和。

或者说：系统在任一过程中所吸收的热量等于系统内能的增量和系统对外界所作的功之和。

热力学第一定律表达了内能、热量和功三者之间的数量关系，它适用于自然界中在平衡态之间发生的任何过程。

在应用时，只要求初态和终态是平衡的，至于变化过程中所经历的各个状态，则并不要求是平衡态好或无限接近于平衡态。

因为内能是状态函数，内能的增量只由初态和终态唯一确定，所以不管经历怎样的过程，只要初、终两态固定，那么在这些过程中系统内能的增量、外界对系统所作的功和系统所吸收的热量的之和必定都是相同的。

热力学第二定律论文[整理版]

热力学第二定律【摘要】热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。

它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。

本文综述了该定律的发现、演变历程、并介绍了它在工农业生产和生活中的应用。

【Abstract】Second law of thermodynamics is one of the fundamental laws of thermodynamics is that heat will always be only by heat to a cool place (in the natural state). It is about the limited space and time, and the thermal motion of all the relevant physical and chemical processes are irreversible in the lessons learned. In this paper, the discovery of the law, development process, and introduces its industrial and agricultural production and the application of life.【关键词】热力学第二定律，演变历程，生活应用【Key words】second law of thermodynamics,livejournal,application 【引言】热力学第二定律是人们在生活实践，生产实践和科学实验的经验总结，它们既不涉及物质的微观结构，也不能用数学加以推导和证明。

但它的正确性已被无数次的实验结果所证实。

而且从热力学严格地导出的结论都是非常精确和可靠的。

有关该定律的发现和演变历程是本文讨论的重点。

大学物理中的热力学系统温度热容和热能的变化

大学物理中的热力学系统温度热容和热能的变化热力学是物理学的重要分支之一，研究的是系统与外界之间的能量转化和能量守恒的关系。

而在大学物理中，热力学系统的温度、热容和热能的变化是研究的重点。

本文将从系统温度、热容和热能的基本概念出发，深入探讨它们的定义和计算方法。

一、系统温度在热力学中，温度是衡量物体冷热程度的物理量。

对于热力学系统来说，系统温度是描述系统内部粒子平均动能的指标。

温度的单位为开尔文（K），其中绝对零度为0K，代表了粒子的最低能量状态。

系统温度的变化可以通过传热和吸收热量来实现。

当热量传递给系统时，系统温度升高；而当系统释放热量时，系统温度降低。

温度的变化导致了系统内部粒子的动能的变化，进而影响到系统的热容和热能。

二、系统热容热容是描述系统吸热能力的物理量，记作C。

热容的定义是单位温度变化时吸收或释放的热量。

热容与物体的质量、物质的种类以及温度变化有关。

对于固体物体来说，其热容可以通过以下公式计算：C = mc其中，C为热容，m为物体的质量，c为单位质量物体的比热容。

比热容是物质特性的参量，表示单位质量物质的温度升高1K所需的热量。

对于液体或气体来说，其热容的计算需要考虑到系统的体积，因此通常使用的是摩尔热容。

摩尔热容定义为单位摩尔物质的温度变化所吸收或释放的热量。

三、系统热能的变化系统的热能指系统的内能和做功的总和。

内能是系统内所有粒子的能量之和，包括粒子的动能和势能。

做功是指由系统对外做的功，如体积的变化所做的功。

热能的变化可以通过以下公式计算：ΔE = Q - W其中，ΔE为系统热能的变化，Q为系统吸收的热量，W为系统对外做的功。

当Q大于W时，热能增加，系统吸热；当Q小于W时，热能减少，系统放热。

根据热能的守恒定律，一个系统的热能的变化等于系统与外界交换的热量与做的功之和。

这个定律是能量守恒定律在热力学中的具体应用。

结语通过对大学物理中热力学系统温度、热容和热能的变化的讨论，我们可以更好地理解热力学的基本概念和原理。

热力学有关论文

这是常见的经验,一杯热咖啡放在一个凉爽的房间最终冷却(图6-1)。这个过程满足热力学第一定律因为咖啡损失的能量等于从周围的空气得到的量。现在让我们考虑相反的过程(TM)°，热咖啡在一个凉爽的房间变得更热是由于从房间的空气中传热。我们都知道这个过程从未发生。然而,这样做不会违反热力学第一定律，只要损失的能量的空气是等于咖啡所获得的量。
有许多有效的声明热力学第二定律。两个这样的声明将在本章的后面一些有关的工程设备操作周期中呈现和讨论。
利用热力学第二定律是不限于识别过程的方向。然而，第二定律还声称,能源有质量和数量。第一定律是关于数量的能量和能量从一种形式转换到另一个,而没有考虑到它的质量。保存能量的质量是一个重要的问题,工程师,和第二定律提供了必要的手段来确定质量以及程度的能量衰减在一个过程。
显然,从这些参数,按照一定的direc进程决心,而不是相反的方向(图6-4)。第一定律地方n限制的方向的过程,但令人满意的第一定律并不确保过程实际上可以发生。这不足的第一定律来确定是否发生过程可以是通过引入另一个一般原则补救,热力学第二定律。我们在本章后面展示的反向过程上面所讨论的违反了热力学第二定律。这很容易发现违反的帮助下一个属性,称为熵,定义在第七章。。一个过程不能发生,除非它满足的第一和第二热力学定律(图6-5)
Qout= 数量的热拒绝从蒸汽在冷凝器到低-温度接收器(大气、河流等。）
Wout=交付的工作数量由蒸汽将其涡轮
Win=大量的工作需要压缩水பைடு நூலகம்炉压力
注意,这个方向的热量和功的交互所表示的,下标。因此,所有的四个描述的数量总是积极的。
网络工作输出的电厂之间的区别仅仅是总功输出的植物和总功输入(图6-11)
术语热机经常被用在更广泛的意义上,包括工作生产设备,不要操作在一个热力循环。引擎,包括内部燃烧如燃气涡轮机和汽车引擎属于这一类。这些设备的操作在一个机械循环而不是一个热力循环自工作流体(燃烧气体)不经历一个完整的循环。而不是被冷却到初始温度、排气气体净化,取而代之的是新鲜的空气和燃料混合物在循环的末尾。

热力学第二定律论文

热⼒学第⼆定律论⽂热⼒学第⼆定律【摘要】热⼒学第⼆定律是独⽴于热⼒学第⼀定律的⼀条重要规律，它是在研究热机效率的过程中推出的，可以解决热⼒学过程的⽅向问题，随着科学的发展它将得到更多的应⽤，⽽且产⽣了许多关于它的理论，让我们从本质上弄清物质热⼒学过程中物质的变化规律。

【关键词】热⼒学第⼆定律，不可逆，统计意义，卡诺定理，历史发展【引⾔】。

1.热⼒学第⼆定律及发展1.1、热⼒学第⼆定律建⽴的历史过程热⼒学第⼆定律的提出，是物理学史上的重⼤成就，其应⽤价值和理论意义是逐渐显⽰并不可估量的．从l9世纪初起。

蒸汽机在⼯业⽣产中起着愈来愈重要的作⽤。

⽽关于蒸汽机的理论却未形成．⼈们在摸索和试验中不断改进着蒸汽机，经过⼤量的失嫩和挫折虽然⼀定程度地提⾼了机械效率，但⼈们始终不明⽩提⾼热机效率的关键是什么，以及效率的提⾼有投有界限．如果有，这个界限的值有多⼤??，热⼒学筇⼆定律揭⽰了热机必须⼯作于⾼温热源与低温热源之间，若只有⼀个热源，则热机效率=0，表明不可能从单⼀热源取热作功⽽不产⽣其他影响；或者说，由于⾼温热源不能⽆限提⾼，低温热源不能⽆限降低，因⽽⽆法避免热量由⾼温热源向低温热源的散失，实砾热机效率永远⼩于1。

表明热不能完全变为功⽽不产⽣其他影响．因此，提⾼热机效率的关键在于尽量扩⼤两个⼯作热源的温差．热⼒学第⼆定律所揭⽰的这⼀热机原理具有最⼤的普遍性，因⽽可以说它是⼯业⾰命得以成功的最基础的科学理论之⼀．热⼒学第⼆定律还从理论上证明了制造永动机的不可能性．历史上有过许多⼈试图找到⼀个⼀劳永逸的⽣括⽅式⽽制造永动机．尽管—代代的科学家们屡遭失败，：却仍然有⼈⼀⽣乐此不疲．甚⾄很有威望的苏格兰物理学家麦克斯韦(1831—1906年)直到l9世纪后期还沉浸在这个黄妙的梦幻之中．热⼒学第⼆定律从理论上彻底否定了永动机的神话，使⼤批科学家从梦幻世界回到了现实世界。

从⽽结束了那种旷⽇持久但永⽆收获的耕耘与播种．热⼒学第⼆定律为当代新必科学冲破经典物理学的桎梏奠定了理论基础早在l9世纪经典物理学的局限性就已经显现出来了，⽽热⼒学第⼆定律所揭⽰的⾃然过程不可逆性原理则从根基上动摇了它的绝对权威的地位．为此，著名的奥地利物理学家波尔茨曼(1844—1906年)⼀⼼要把经典物理学从热⼒学第⼆定律的⽥⽥中解救出来．波尔茨曼承认在⼀定程度内热⼒学第⼆定律是台理的．他虽然也认为祉⼀个封闭的系统⾥熵值是增加的(如，在封闭的容器⾥⽓体分⼦趋向均匀分布)，但却不承认是绝对的．他认为可能这个说溘此“肯定的说法更为台适，企图⼭此把热⼒学第⼆定律改造成概率论或统计学定律．波尔谈曼实质上是在说。

大学物理热力学论文1

由麦克斯韦速率分布律推出平动动能分布律麦克斯韦首先把统计学的方法引入分子动理论，首先从理论上导出了气体分子的速率分布率，现根据麦克斯韦速率分布函数，求出相应的气体分子平动动能分布律，并导出与麦克斯韦分布函数类似的一些性质，求出平动动能的最概然值及平均值。

并比较相似点和不同点。

麦克斯韦把统计方法引入了分子动理论，首先从理论上导出了气体分子的速分分布律。

这是对于大量气体分子才有的统计规律。

现做进一步研究，根据其成果麦克斯韦速率分布函数，导出相应的平动动能分布律，并导出与麦克斯韦分布函数类似的一些性质并求出平动动能的最概然值及平均值，并且由此验证其正确性。

方法：采用类比的方法，用同样的思维，在麦克斯韦速率分布函数的基础上，作进一步研究，导出能反映平均动能在ε附近的单位动能区间内的分子数与总分子数的比的函数)(εf 的表达式。

并由此进一步推出与麦克斯韦分布函数相对应的一些性质，并比较分析一些不同点。

麦克斯韦速率分布律Ndv dN v f =)(这个函数称为气体分子的速率分布函数麦克斯韦进一步指出，在平衡态下，分子速率分布函数可以具体地写为2223224)(v ekT m Ndv dN v f kT mv πππ-⎪⎭⎫ ⎝⎛==式中T 是气体系统的热力学温度，k 是玻耳兹曼常量，m 是单个分子的质量。

式(8-30)称为麦克斯韦速率分布律。

图像如下图1麦克斯韦速率分布函数图1画出了f(v)与v 的关系曲线，这条曲线称为速率分布曲线。

由图可见，曲线从坐标原点出--发，随着速率的增大，分布函数迅速到达一极大值，然后很快减小，随速率延伸到无限大，分布函数逐渐趋于零。

速率在从v1到v2之间的分子数比率，等于曲线下从v1到v2之间的面积,如图中阴影部分所示。

显然，因为所有N 个分子的速率必然处于从0到之间，也就是在速率间隔从0到的范围内的分子数占分子总数的比率为1，即1)(0=⎰+∞dv v f这是分布函数f(v)必须满足的条件，称为归一化条件。

热学论文

从卡诺定理出发推导熵增加原理高金雪（大庆师范学院物理与电气信息工程学院，2008级物理教育班黑龙江大庆 163712）摘要：熵是根据热力学第二定律引入的一个新的态函数，它在热学理论中占有核心的重要地位，本文根据卡诺定理推出克劳修斯不等式，再根据克劳修斯不等式的可逆部分以及热力学第二定律建立第二定律的不可逆过程的数学表述，最后得出熵增加原理.关键词：熵增加原理；卡诺定理；熵作者简介：高金雪（1989--），女，黑龙江省哈尔滨市人，大庆师范学院物电学院学生.0引言熵指的是体系的混乱的程度，它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义，是各领域十分重要的参量。

熵由鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）提出，并应用在热力学中。

1熵的概念及本质熵在热力学中是表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。

在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。

下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。

若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。

从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。

热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。

熵是物理学中的一个传统概念，人们在研究如何提高热机效率的过程中，通过对自然界状态转化的方向问题的不断深入研究，逐步发现和建立了熵的概念。

2熵函数的来历热力学第一定律就是能量守恒与转换定律，但是它并未涉及能量转换的过程能否自发地进行以及可进行到何种程度。

热力学第二定律就是判断自发过程进行的方向和限度的定律，它有不同的表述方法：热量不可能自发地从低温物体传到高温物体；热量不可能从低温物体传到高温物体而不引起其他变化；不可能从单一热源取出热量使之全部转化为功而不发生其他变化；第二类永动机是不可能造成的。

热力学小论文

几种制冷技术的应用作者：田明华学号：130911217 邮编：247000一、蒸汽压缩式制冷技术蒸汽压缩式制冷是利用低沸点的液态工质（如氟利昂等制冷剂）沸腾气化时从制冷空间介质中吸热来实现制冷的。

这种制冷方法利用制冷剂的液——气态变化过程，实现定温吸热和放热，使制冷循环较接近卡诺循环，从而可提高制冷系数，又由于工质的汽化潜热一般较大，能提高单位质量的工质制冷能力，因而，这种制冷方式应用最广泛。

1.基本组成如下图所示，蒸发器、压缩机、冷凝器和节流器是蒸汽压缩式制冷系统的四个必不少的基本部件，在小型氟利昂制冷系统中，用毛细管代替节流器。

制冷剂在制冷系统中循环流动，方向如图。

蒸汽压缩式制冷系统使用的制冷剂是常压下沸点低于0℃的物质。

2.工作原理1）蒸发器的作用蒸发器由一级或几级盘管组成，制冷剂进入蒸发器盘管流动时，通过盘管壁吸收周围介质（空气或水）的热量沸腾汽化（工程上成为蒸发），使盘管周围的介质温度降低或保持一定的低温状态，从而达到制冷的目的。

可见，蒸发器是让低温液态制冷剂和需要制冷的介质交换热量的换热器，因此，蒸发盘管应置于需要制冷的空间介质中。

由于蒸发温度通常很低，因而对应的蒸发压力也不高。

相对于冷凝器，制冷剂在蒸发器中处于低温低压状态。

制冷剂在蒸发器中沸腾汽化时从周围介质中吸收的热量，就是制冷系统的制冷量。

2）冷凝器的作用为了让制冷剂能被反复利用，需将从蒸发器流出的制冷剂蒸汽冷凝还原为液态，冷凝器就是让气态制冷剂向环境介质放热、冷凝液化的换热器.从经济和方便角度考虑，用来使制冷剂冷凝的冷却介质，应是常温的空气或水。

利用流动空气冷却的冷凝器称为风冷式冷凝器。

电冰箱和房间空调器等均用风冷式冷凝器。

由于冷凝器要散热，所以夏季采用空调器的风冷式冷凝器应置于空调房的外侧。

利用流动水冷却的冷凝器，称为水冷式冷凝器。

冷库、大型空调器及冷水机组的冷凝器多采用水冷式。

流经水冷式冷凝器的水称为冷却水。

制冷剂在冷凝器中向冷却介质排放的热量称为冷凝器的热负荷3）压缩机的作用用空气或常温的水使制冷剂蒸汽冷凝，冷凝温度高于蒸发温度，对应的冷凝压力也就要求高于蒸发压力。

热力学论文

Keywords:maxwell - boltzmann distribution;phase space;principle of maximumentropy;thermodynamicparameter
引言
麦克斯韦-玻尔兹曼分布是一个概率分布，在物理学和化学中有应用。最常见的应用是统计力学的领域。任何（宏观）物理系统的温度都是组成该系统的分子和原子的运动的结果。这些粒子有一个不同速度的范围，而任何单个粒子的速度都因与其它粒子的碰撞而不断变化。然而，对于大量粒子来说，处于一个特定的速度范围的粒子所占的比例却几乎不变，如果系统处于或接近处于平衡。麦克斯韦-玻尔兹曼分布具体说明了这个比例，对于任何速度范围，作为系统的温度的函数。
麦克斯韦—玻尔兹曼分布的推导与应用
摘要：用统计力学中相空间观点的方法和最大熵原理，给出一种简单推导麦克斯韦—玻尔兹曼分布的方法，并给出对于单原子理想气体确定其热力学参量的应用算例。
关键词：麦克斯韦—玻尔兹曼分布;相空间;最大熵原理;热力学参量
A deduction and application of Maxwell - Boltzmann distribution
[4]熊吟涛.热力学[M] .北京:人民教育出版社,1980. 81 - 90 ;101.
[5]郑成群,刘直承.能量按自由度均分定理浅析[J ] .大学物理,1997 ,16 (10) :16.
[6](日)阿部龙藏.统计力学[M] .楚珏辉译.北京:科学出版社,1979. 18 - 26.
[7]张奎,李鹤龄.统计分布的统一形式[J ] .大学物理,1997 ,16 (2) :17.
气体的宏观态就是相空间的一个点，则相空间的点密度为：
上式中d x d yd z d Pxd Pyd Pz是相对空间的体积元，Ni是这个体积元中的点数，然而对于任何一个特殊的宏观态N1，N2，N3，必将有多个不同的微观态。这多个微观态的数，称为是宏观态的热力学几率W。热力学几率W与一般数学中的几率概念相异，一般数学上的几率总和是等于1。而热力学几率是可以大于1的，尤其是当粒子数较大时，W可以为一个较大的数。则考察N个粒子的系统，它可能有Ni个不同的排列方式，但其中可能有N1，N2，N3，⋯Ni ⋯个粒子处于完全相同的状态，因此可定义热力学几率为：

大学物理小论文

大学物理小论文——关于热力学第二定律的理解与思考姓名：班级：学号：在发现热力学第一定律基础上，说明了一切的热力学过程必须遵守能量守恒和转换定律，但是不是满足了能量守恒定律的过程就一定能够进行。

人们经行了大量的实验，其实验结果表明，实际中自发进行热力学过程都具有方向性，并不是满足能量守恒定律就一定能够自然发生。

于是，在这种情况下，热力学第二定律渐渐的浮出水面，绽放出它耀眼夺目的光彩。

自然界的一切实际热力学过程都是按一定的方向进行的，反方向的逆过程是不可能自动进行的。

在一定条件下不需要外来作用，任其自然就能自动发生的过程，称为自发过程。

例如热由高温物体传给低温物体，锌片放入硫酸铜溶液中后铜就析出，气体向真空膨胀，导体中的电流从高电势端流向低电势端，水从高水位流向低水位等等，都是自发过程。

而那些需要借助外来作用才能发生的过程，称为非自发过程。

例如电解水产生氢气和氧气，需要环境対系统做电功，就是非自发过程。

从表面来看，似乎各种不同的自发过程有着不同的决定因素。

例如热总是自发地由高温物体传向低温物体，直到两物体的温度相等为止，温度是决定过程方向和限度的因素。

导体中的电流总是自发地从高电势端流向低电势端，直到导体中各处的电势都相等为止，电势是决定过程方向和限度的因素。

水总是自发地从高水位流向低水位，直到各处水位都相等为止，水位高低是决定过程方向和限度的因素。

气体总是自发地从高压处流向低压处，直到系统中各处的压力都相等为止，压力是决定过程方向和限度的因素。

在人们大量的实验基础上，人们总结出自然过程的方向性，分别是功热转换的方向性，热传导的方向性，气体绝热自由膨胀的方向性。

•实际中，功全部转化成热的过程是可以自发进行的，但唯一效果是热全部转化为功的过程是不可能发生的。

•热传导的方向性。

两个温度不同的物体相接触，热量可以自动地从高温物体传向低温物体，直到达到温度相等的热平衡态。

此过程的逆过程却不能够自发的进行，即热量不能自动地从低温物体传向高温物体，从而使高温物体温度的更高，低温物体的温度更低，虽然这样的传递不违反能量守恒定律。

大学物理中的热力学问题

大学物理中的热力学问题热力学是研究能量转化和能量传递规律的科学学科，在大学物理中占据重要地位。

热力学问题的解答可以帮助我们理解物质的性质以及能量的转换过程。

本文将从热力学的基本概念入手，探索大学物理中的热力学问题。

一、热力学基本概念在介绍热力学问题之前，有必要了解一些热力学的基本概念。

1. 系统和环境：热力学研究的对象是系统和环境。

系统是指我们关注的物体或物质，它可以是封闭的、开放的或孤立的。

环境则是指系统外部与系统相互作用的部分。

2. 热力学状态：系统的热力学状态由一系列宏观可测量的物理量来描述，如温度、压力、体积等。

3. 等压过程和等温过程：等压过程是指系统在恒定压力下发生的变化，而等温过程是指系统在恒定温度下发生的变化。

4. 热容和比热容：热容是指物体吸收的热量与温度升高的比值，而比热容是指单位质量物质吸收的热量与温度升高的比值。

二、热力学问题的解答1. 热量和功的计算：热力学问题解答中最常见的是计算系统吸收的热量和做的功。

热量的计算可以利用热容公式，而功的计算则可以利用力和位移的乘积。

2. 等压过程和等温过程：在研究等压过程时，我们需要利用等压条件下的状态方程来计算系统的热力学性质变化。

而在研究等温过程时，我们可以利用等温条件下的理想气体状态方程来计算系统的性质。

3. 热力学循环：热力学循环是指系统从一个状态转变为另一个状态，然后又回到初始状态的过程。

在解答热力学循环问题时，我们需要利用热量守恒和功守恒的原理来计算系统的性质变化。

三、实例分析为了更好地理解热力学问题的解答，以下将提供一个实例进行分析。

假设我们有一个气体系统，在等温条件下发生了某种变化。

根据等温过程的特性，我们可以利用理想气体状态方程来计算系统的性质变化。

如果我们知道了系统吸收的热量和做的功，我们就可以利用热量守恒和功守恒的原理来计算系统的性质。

比如，如果我们知道了系统的初始温度和初始体积，以及系统吸收的热量和做的功，我们就可以通过对等温过程进行分析来计算系统的最终体积和最终压力。

大学物理中的热力学问题解析与应用

大学物理中的热力学问题解析与应用热力学是物理学中的重要分支，它研究热量和功的转化与传递，以及宏观物质系统的性质和变化规律。

在大学物理学习中，热力学问题解析与应用是一个重要的内容。

本文将对大学物理中的热力学问题进行解析与应用的介绍。

一、热力学基本概念1. 温度和热量：温度是物体分子的平均动能的度量，常用的温标有摄氏度和开尔文温标。

热量是物体热量传递的形式，通常以焦耳（J）为单位。

2. 热力学系统：热力学系统是指研究对象，可以是封闭系统、开放系统或绝热系统等。

3. 热力学过程：热力学过程是系统从一个平衡态变化到另一个平衡态的过程，根据系统的性质和条件不同，可以分为等温过程、绝热过程、等体过程等。

二、热力学定律热力学定律是热力学研究的基本原理，包括热力学第一定律和热力学第二定律。

1. 热力学第一定律：能量守恒定律，它表明能量可以转化为其他形式或从其他形式转化而来，但能量的总量在任何过程中都保持不变。

2. 热力学第二定律：反映了能量转化的方向性，表明热量只能从温度较高的物体传递到温度较低的物体，不会自发地从低温物体传递到高温物体。

三、热力学应用热力学在各个领域都有广泛的应用，下面将介绍一些常见的应用。

1. 热力学方程：热力学方程是描述热力学系统特性的方程，常见的热力学方程有理想气体状态方程、热力学第一定律的积分形式等。

2. 热力学循环：热力学循环是研究一定条件下能量转化的周期性过程，常见的热力学循环有卡诺循环、斯特林循环等。

3. 熵的应用：熵是热力学中的重要概念，它反映了系统的无序程度。

熵在热力学循环、能源转化等方面有重要应用。

4. 等温过程与绝热过程：等温过程和绝热过程是热力学中常见的两种过程，它们在工程实践中有广泛应用，如等温膨胀过程和绝热压缩过程等。

5. 热力学系统的稳定性：热力学系统的稳定性研究了系统的热平衡状态和稳定性条件，对于工程设计和优化具有重要意义。

四、热力学问题解析在大学物理中，热力学问题解析是学习和应用热力学理论的重要环节。