硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物导学案
第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时：硫的氧化物【学习目标】1.知道硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响；3.知道可逆反应的概念；4.了解亚硫酸、亚硫酸盐、三氧化硫的性质。
③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。
请根据以上信息，写出下列化学方程式：H2＋S △Fe＋S△Cu＋S△Hg＋S＝Ag＋S＝Na＋S＝S＋O2点燃S＋H2SO4(浓)△S＋NaOH(浓)△【课堂研讨】1.(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
2.(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。
3.(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。
实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中：过量SO2通入NaOH溶液中：少量SO2通入澄清石灰水中：过量SO2通入澄清石灰水中：⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理实质效果范围那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？(3)漂白的原理有哪几种，代表性物质分别是哪些物质？4.(自觉、思考)什么是可逆反应？可逆反应有何特点？【练一练】请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？①2H2＋O2点燃2H2O和2H2O通电2H2↑＋O2↑②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO和HCl＋HClO＝Cl2＋H2O③H2＋I2高温2HI 和2HI 高温H2＋I2④2Na＋Cl2点燃2NaCl和2NaCl(熔融)通电2Na＋Cl2↑证明＋4价的硫有还原性：5.(自学、思考)查阅资料，阅读教材，简述SO3有哪些性质？工业上常用煅烧硫铁矿的方法生产硫酸，请你写出相应(硫铁矿(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4)的化学反应方程式。
高中化学4.3硫和氮的氧化物(第2课时)教案2
第二课时二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染错误!三维目标1．知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质;（3)掌握氮氧化物之间的转化;（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2．过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；（2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识;(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点NO、NO2的产生及两者的转化,NO2与H2O的反应。
教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
课前准备所用实验用品：充满NO2的试管、水槽、导气管、O2.所用课件：①有关“魔鬼谷”的图片。
②有关“雷雨发庄稼"的Flash.错误!导入新课［投影］①有关“魔鬼谷”的图片情景1：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷"。
经常电闪雷鸣,狂风暴雨，把人畜击毙.然而谷内却是牧草茂盛，四季常青.②有关“雷雨发庄稼”的Flash［提问](1）为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？（2）雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛?[交流讨论］庄稼牧草茂盛需要水和化肥,雷雨过后,可能产生某种化肥。
［分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用"。
这也是我们这节课要研究的内容。
推进新课［分析］通常情况下，空气中的N2和O2不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO，NO很容易在常温下与空气中的O2化合生成NO2，NO2溶于水又可以生成NO.一、二氧化氮和一氧化氮1．一氧化氮和二氧化氮的生成N2＋O2错误!2NO(无色气体)2NO＋O2===2NO2（红棕色气体）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[设问］NO、NO2是氮的两种重要的化合物,那它们有什么样的性质呢？2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒,不溶于水，密度比空气略大二氧化氮:红棕色有刺激性气味的气体,有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮。
硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一.二氧化硫和三氧化硫1.硫(1)存在硫在自然界中以态和态形式存在，游离态的S存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫存在于火山喷出物中(H2S、SO2、SO3)，硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
在蛋白质、化石燃料中内也常含硫元素(2)物理性质硫俗称，是一种色晶体，质，易研成粉末，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳(CS2一种溶剂)。
(3)化学性质硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为: 。
(4)与金属反应（硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，只能将金属氧化到低价）：S + Fe= Cu + S=与非金属反应S+H2=2.二氧化硫(1)物理性质SO2是色，有气味的气体，密度比空气的，液化，溶于水，收集SO2用法。
(2)化学性质(从组成分析，SO2具有酸性氧化物的通性)A酸性氧化物通性：实验4-7:将盛有的SO2试管倒立于水槽中，在水下打开胶塞→观察试管内水面高度的变化→当水面高度不变时，在水下塞紧试管，取出试管→用pH试纸测定酸碱度→保留1/3溶液→滴入1~2滴品红溶液，振荡→观察溶液的颜色变化→加热试管，观察溶液的颜色变化，并注意闻气味。
①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，同时分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
化学方程式为。
亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性: 亚硫酸>醋酸>碳酸）可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应，[问题]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？②与碱反应，如SO2+ NaOH—（实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染）。
[思考]：怎样除去CO2中的SO2?SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.③与碱性氧化物反应，如SO2＋Na2O—，SO2 +CaO—B.具有强还原性:在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3。
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其用途和对环境的影响。
（3）认识三氧化硫的主要性质。
（4）了解氮氧化物的主要种类，掌握一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对硫和氮的氧化物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的危害，增强学生的环保意识。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）二氧化氮与水的反应。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。
（2）氮氧化物的相互转化。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与硫和氮的氧化物有关的图片，如酸雨对建筑物的腐蚀、雾霾天气等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
2、硫单质的性质（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态等物理性质。
（2）讲解硫单质的化学性质，如与氧气的反应。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，总结二氧化硫的物理性质。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆二氧化碳的性质，类比推测二氧化硫与水、碱的反应，通过实验进行验证。
②漂白性实验：将二氧化硫通入品红溶液中，观察现象，然后加热，观察溶液颜色的变化。
通过实验现象，讲解二氧化硫的漂白原理。
③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。
4、三氧化硫的性质简单介绍三氧化硫与水、碱的反应。
5、氮氧化物（1）氮氧化物的种类介绍一氧化氮和二氧化氮的化学式、物理性质。
（2）二氧化氮与水的反应实验：将充满二氧化氮的试管倒立于水中，观察现象。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
《硫和氮的氧化物》教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计作为一名老师，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的《硫和氮的氧化物》教学设计，欢迎大家分享。
《硫和氮的氧化物》教学设计1教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。
２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
３、使学生了解二氧化硫的漂性。
教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。
教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。
教学方法探究法、多媒体辅助。
教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。
一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。
（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O=2H2+O2与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理、氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质、氧化还原反应、非氧化还原反应、效果、永久性、暂时性、范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
教学设计-硫和氮的氧化物
必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时一、三维教学目标1、知识与技能（1）了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化学性质（2）了解二氧化硫的物理性质和用途（3）掌握二氧化硫的化学性质（4）了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理（5）掌握三氧化硫的化学性质（6）了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治2、过程与方法（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（2）组织学生讨论、动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质3、情感态度与价值观（1）领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及科学价值（2）增强学生的环境保护意识和健康意识（3）培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点二、教学重点1、二氧化硫的性质2、二氧化硫对大气的污染三、教学难点1、可逆反应的概念2、二氧化硫性质的多样性四、教具准备教学课件五、教学过程【新课导入】平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？【回答】空气质量日报，有时还有火警系数，紫外线照射强度等。
【教师活动】空气质量日报，大家请看投影：空气质量日报图【问题思考】 “空气质量日报”的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
二氧化硫和二氧化氮是什么？为什么选择这两种污染物的指数来作报告？他们有什么危害？这就是我们这节这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
【进入新课】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，既有游离态，又有化合态。
下面我们先来认识一下硫单质。
【讲解】 硫俗称硫黄。
1、 硫单质的性质（1） 硫单质的物理性质：黄色晶体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二氧化碳。
（2） 硫单质的化学性质：硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，故硫单质既有氧化性又有还原性 ① 氧化性Fe+ S FeS Cu+S Cu 2S 注意：硫单质的氧化性较弱，只能将金属单质氧化到低价态。
硫和氮的氧化物(学案)
第一课时硫和二氧化硫一、硫元素1、硫元素的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。
2、硫的原子结构示意图为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。
二、硫单质（S）1、硫单质的物理性质硫俗称、在通常状况下它是一种色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。
2、化学性质①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。
如：与Na、Fe、Cu的反应方程式：、、与H2的反应方程式：②S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。
S与O2反应的现象为，方程式为。
③S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。
S与热NaOH溶液反应的化学方程式为其离子反应方程式为。
三、二氧化硫（SO2）1、物理性质通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。
2、化学性质上述现象可用一个化学方程式表示为，该反应的连接符号为，表示的含义是象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。
H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是。
前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为、②漂白性。
SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。
工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理，。
这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。
但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。
第三节硫和氮的氧化物导学案
第三节硫和氮的氧化物 导学案（第三节）
【学习目标】
1.对本节重要知识的归纳总结
2.理解大气污染的原因 ， 掌握大气污染的预防措施，理解环境保护的重要性。
【学习重点】
大气污染的原因
【复习巩固】根据所学知识回答下列问题
1、某学生利用如图装置做实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。
加热
时溶液由无色变为红色的原因是 。
2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A 、B 、C 、D 、E 各装置中的实验现象。
A B C D E
指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）SO 2+2H 2S=3S+2H 2O
（2）SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4
（3）SO 2使品红溶液褪色
（4）SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）SO 2使紫色石蕊试液变红色
5、将SO 2气体通入品红溶液、溴水、酸性KMnO 4，紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH 溶液中，
溶液均褪色吗？
6、H 2S 分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl 3 I 2 CuSO 4 NaOH K 2S
7、一氧化氮与二氧化氮性质比较
【课堂学生活动】阅读课本93页讨论回答下列问题：
1.说一说在大气中二氧化硫的来源？为什么说二氧化硫是主要的大气污染物？它会不会影响人体的健康？如果有那事哪方面会影响呢？
3.什么叫酸雨？酸雨有什么样的危害性？用方程式表示酸雨形成的过程
4.在大气中的二氧化氮的主要来源是什么？还有那些物质会造成大气的污染？
5.工业废气排放大气前必须要做的工作是什么？
6.防治酸雨的措施是哪些？。
必修1硫和氮的氧化物导学案(1)
武汉六中教学资源网高中化学必修1导学案：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(1)第1课时硫和硫的氧化物[学习目标定位]认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe＋S=FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S=Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S=H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2=SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
归纳总结硫的性质注：(1)除去硫，可用CS2溶解。
(2)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1.下列说法中，不正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
二硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：(1)二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO 2＋H 2O=H 2SO 3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl ；与氧气反应的化学方程式是2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
硫和氮的氧化物导学案
第四章化学物质及其变化第三节硫和氮的氧化物（第一课时）硫及其化合物教学目标：1．知识与技能目标：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质.能够按不同的方法对物质进行分类2．过程与方法目标：培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3．情感态度与价值观目标：（1）感通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望（2）使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应预习案：A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5、实验室制取二氧化碳装置的拓展探究①实验室制取二氧化碳常用或与反应，可采固液不加热型装置。
②二氧化碳溶于水，还能与水反应生成，且密度比空气，因此通常采用法收集气体。
③可选用的装置有思考：二氧化碳的主要性质有哪些？写出下列反应方程式新课预习一、硫硫不溶于水，微溶于，易容于；含硫物质在空气中燃烧时首先生成常见物质的化学式和俗名硫铁矿黄铜矿石膏芒硝二、二氧化硫1、物理性质二氧化硫色，有________气味的_ ___毒气体，密度比空气__ __，_ ___液化，__ __溶于水。
预习检测1.下列说法不正确的是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、S2—→HS—B、Na2SO3→SO2C、H2S →SD、SO2→S3.有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。
当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCl3B.KClC.ZnCl2D.BaCl22、化学性质探究案：【探究1】实验室制取二氧化硫联系二氧化碳的实验室制取方法，某同学设计了实验室制取二氧化硫的装置如图①在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图所示。
高中化学 4.3.1硫和氮的氧化物学案设计 新人教版必修1
高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时学习目标：1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。
化合态主要以和的形式存在。
例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：___ ___________________。
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应： SO2＋ CaO ＝＝SO2与碱溶液反应： SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________③SO2与某些盐溶液反应： SO2＋ Na2CO3＝＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。
利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。
一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。
SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案第一章：硫和氮的氧化物的概念与分类一、教学目标：1. 了解硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 掌握硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 能够分辨和识别常见的硫和氮的氧化物。
二、教学内容：1. 硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入硫和氮的氧化物的概念。
2. 讲解硫和氮的氧化物的定义及特点。
3. 介绍硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
4. 分析常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第二章：硫的氧化物——二氧化硫一、教学目标：1. 了解二氧化硫的定义及特点。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解二氧化硫的应用和危害。
二、教学内容：1. 二氧化硫的定义及特点。
2. 二氧化硫的制备方法和性质。
3. 二氧化硫的应用和危害。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入二氧化硫的概念。
2. 讲解二氧化硫的定义及特点。
3. 介绍二氧化硫的制备方法和性质。
4. 分析二氧化硫的应用和危害。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第三章：硫的氧化物——三氧化硫一、教学目标：1. 了解三氧化硫的定义及特点。
2. 掌握三氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解三氧化硫的应用。
二、教学内容：1. 三氧化硫的定义及特点。
2. 三氧化硫的制备方法和性质。
3. 三氧化硫的应用。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入三氧化硫的概念。
2. 讲解三氧化硫的定义及特点。
高中化学第节硫和氮的氧化物学案新人教版必修
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第一课时） 课前预习学案一、预习目标了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
二、预习内容课内探究学案一：二氧化硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成 S + O 2 —2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 溶于水。
3：实验4—7填表3：所学的漂白剂及其漂白原理3 H氯水与二氧化硫漂白性的比较4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用：SO2+Na2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液当堂检测SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一课时硫和二氧化硫
一、硫元素
1、硫元素的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。
2、硫的原子结构示意图
为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有
个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。
二、硫单质（S）
1、硫单质的物理性质
硫俗称、在通常状况下它是一种
色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。
2、化学性质
①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个
电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。
如：
与Na、Fe、Cu的反应方程式：
、、
与H2的反应方程式：
② S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。
S与O2反应的现象为，方程式为。
③ S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。
S与热NaOH溶液反应的化学方程式为
其离子反应方程式为。
三、二氧化硫（SO2）
1、物理性质
通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。
2、化学性质
上述现象可用一个化学方程式表示
为，该反应的连接符号为，表示的含义是
象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。
H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是。
前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为
、
②漂白性。
SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。
工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理，。
这种无色物质易分解而使有色物质恢复原
来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。
但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。
前面我们还学过的有漂白性的物质有、，它们的漂白原理与SO2漂白原理（“相同”、“不相同”），另外，活性炭也有一定的漂白性，这是活性炭的性的体现。
③SO2是典型的性氧化物，具有相应的通性。
与CaO在高温下的反应：
与NaOH溶液的反应：、离子方程式：
与Na2CO3溶液的反应
④弱氧化性
由于SO2中S元素显价，在反应中有得到电子的可能性，故可表现出一定的性。
如通入H2S气体或溶液中有单质S生成，方程式为。
⑤较强的还原性
由于SO2中S元素显价，在反应中有失去电子的可能性，被氧化为SO42-，故可表现出较强的性，可以与常见的氧化剂反应，试写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
与O2：
与FeCl3溶液：
与氯水：
与稀硝酸：
（与Na2O2、H2O2、碘水、酸性KMnO4、NaClO 等均可反应，试练习书写。
）
思考：
⑴若CO2中含有少量SO2，你有哪些方法可以除去杂质？
⑵有人说将Cl2和SO2同时通入有色溶液中，漂白效果会更好，你认为呢？为什么？
3、二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→ SO2→ SO3→H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒，对某些坚果有防霉和防腐作用，但一般不能做食品的漂白剂。
4、二氧化硫的实验室制法：
可用亚硫酸钠粉末与较浓的硫酸反应，其化学方程式为：
5、二氧化硫对环境的危害形成硫酸型酸雨，目前大气监测的主要首要污染物有
四、三氧化硫（SO3）
常温下SO3是体，有酸性氧化物通性：与水反应：；
与CaO反应：
与 NaOH溶液反应：
同时，SO3有较强的氧化性，能氧化常见的强还原性物质。
五、硫化氢（H2S）
H2S常温下是一种色、具有气味的气体，有，是一种大气污染物，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，实验室常用难溶的黑色的FeS块状固体和稀盐酸或稀硫酸反应，用启普发生器制取H2S，其离子方程式为，收集方法应为，为避免中毒，实验应在通风橱进行。
同时，H2S有很强大还原性，能与常见的氧化剂反应，如氯气、浓硫酸，氯化铁溶液、次氯酸及其盐、酸性高锰酸钾，硝酸，过氧化氢溶液等等，思考一下相关的离子方程式如何书写？
练习
1、(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( ) A氢气在氯气中燃烧—苍白色
B钠在空气中燃烧—黄色
C乙醇在空气中燃烧—淡蓝色
D硫在氧气中燃烧—绿色
2、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）
A、H2S
B、SO3
C、H2SO4
D、SO2
3、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）
A、CO
B、CO2
C、SO2
D、N2
4、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
5、下列变化中，不属于化学变化的是：
A、 SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、漂白粉使某些染料褪色
7、SO2中的硫元素呈价，而硫元素的最高价是，所以SO2中的硫可被
到更高价态。
如将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。
当然，SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程
式。
所以当硫在氧气中燃烧时只能生成
（注：本资料素材和资料部分来自网络，仅供参考。
请预览后才下载，期待你的好评与关注！）。