高中化学必修一离子反应与离子方程式教案

学科教师辅导学案

2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：

A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应）

①先写出正确的化学反应方程式。

②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。

④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。

B．离子反应实质法

①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。

②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。

③综合上述两步写出离子方程式并配平。

知识点三：离子方程式的书写及正误判断

1．离子方程式正误的判断方法

2．书写离子方程式时的注意要点

(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。

(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。

(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴

加入到AlCl3溶液中的反应。

(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。

(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。

【领悟·整合】

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。

精讲精练

【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：

PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )

A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质

B.CH3COONH4是弱电解质

C.通入H2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOH

D.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-

【例2】下列离子方程式中错误的是

A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O

D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

【例3】下列离子方程式中，正确的是( )

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓

C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3

D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4

【例4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。

（1）H2SO4和NaOH溶液反应

（2）盐酸和石灰石反应

（3）氧化钙和二氧化碳反应

（4）钠和水反应

（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应

【例5】离子方程式的正误判断

(1)违背客观事实：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )

(2)违背质量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。( )

(3)违背电荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( )

(4)违背定组成定律：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。( )

(5)违背得失电子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。( )

基础演练

1、下列电离方程式中，正确的是（）

A．NH3·H2O NH＋4＋OH－

B．KClO3=K++Cl－+3O2－

C．H2S=2H++S2－

D．NaOH=Na++OH－

2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是()

A．原子总数B．离子总数C．电荷总数D．元素种类

3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

4、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是()

A．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

AlO ＋H2O

B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2

2

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－