人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总

高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应:4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧:2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应:2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应:2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸:Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸:Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应:4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应:2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应:Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备(向氯化铝溶液中滴加氨水):AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应:3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应:2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应:2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应:2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应:2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应:Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备(硅酸钠溶液与盐酸反应):Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应:Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应:H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应:Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解:2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉:2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应:S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应:SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应:2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应:SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应:Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应:C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应:N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应:2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应:3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨:N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应:NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应:NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解:NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解:NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应:3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应(以碱金属和卤素为例)- 锂与氧气反应:4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应:2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应:Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应:Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧:2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O(放热反应)- 碳酸钙受热分解:CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑(吸热反应)3. 有机化学基础(必修部分)- 甲烷燃烧:CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应(以一氯取代为例):CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧:C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应:C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应:C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧:2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应:C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧:C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应:2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化:2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应:CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总高中化学(人教版)必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO4 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na CO + 2HCl ===== 2NaCl + H2O+CO↑2324、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO ↑25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl7、钠在空气中燃烧: 2Na + O2Na O22钠与氧气反应:4Na + O 2 ==== 2Na 2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO3 + O 210、钠与水反应:2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3 O4 + 4H 2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH) 214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al 2O3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H2O化学必修一必修二方程式汇总16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2↓ + Na 2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O ==== 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH) 3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH) 3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应: SiO+ 4HF ==== SiF4+ 2H O22硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SiO3 + H 2 O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO3 + H 2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应: NaSiO+ 2HCl === 2NaCl + H2SiO ↓233点燃32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl 22FeCl 333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑。
人教版高一化学必修1方程式归纳

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2 2Al2O32。
铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4。
铝和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5。
氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O6.氧化铝和NaOH溶液:Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O 离子方程式:Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式:Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9。
氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式:_ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3+ 4NaOH =NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12。
往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+3H2O+CO2=2A l(O H)3↓+Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2=A l(O H)3↓+NaHCO313.电解氧化铝: 2Al2O34Al+3O2↑二、钠及其化合物1。
人教版化学必修一化学方程式大全

人教版化学必修一化学方程式大全在化学的世界里,方程式就像是一把把钥匙,能够帮助我们打开物质变化的神秘之门。
人教版化学必修一中,众多的化学方程式涵盖了丰富的化学知识,让我们一起来探索吧。
首先,来看看金属与非金属的相关反应。
钠与氧气在常温下反应,生成氧化钠:4Na + O₂= 2Na₂O。
而在加热条件下,钠与氧气剧烈反应,生成过氧化钠:2Na + O₂=△= Na₂O₂。
铁与氧气在点燃的条件下反应,生成四氧化三铁:3Fe + 2O₂=点燃= Fe₃O₄。
铜在空气中加热时,表面会逐渐变黑,生成氧化铜:2Cu + O₂=△= 2CuO 。
金属与水的反应也很有趣。
钠与水迅速反应,产生氢氧化钠和氢气:2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 。
铁与水蒸气在高温下反应:3Fe +4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+ 4H₂。
金属与酸的反应是常见的类型。
锌与稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气:Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑ 。
铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl= FeCl₂+ H₂↑ 。
接下来是一些非金属的反应。
氯气与氢气在光照或点燃的条件下反应,生成氯化氢:H₂+ Cl₂=光照或点燃= 2HCl 。
氯气与水反应,生成盐酸和次氯酸:Cl₂+ H₂O = HCl + HClO 。
再看看氧化还原反应。
铜与硝酸银溶液反应,铜将银离子还原为银单质,自身被氧化为铜离子:Cu + 2AgNO₃= Cu(NO₃)₂+ 2Ag 。
铁与硫酸铜溶液反应,铁置换出铜:Fe + CuSO₄= FeSO₄+ Cu 。
还有一些重要的化合反应。
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫:2SO₂+ O₂=催化剂、加热= 2SO₃。
二氧化碳与水反应生成碳酸:CO₂+ H₂O = H₂CO₃。
分解反应也不能忽视。
氯酸钾受热分解,生成氯化钾和氧气:2KClO₃=△、MnO₂= 2KCl + 3O₂↑ 。
碳酸氢钠受热分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水:2NaHCO₃=△= Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑ 。
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
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学习必备 欢迎下载高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 ===== CaCO 3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑高温4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2 + Na 2CO 3 ===== CaCO 3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O 2Na 2O 2钠与氧气反应:4Na + O 2 ==== 2Na 2O8、过氧化钠与水反应:2Na 2O 2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 210、钠与水反应:2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H 2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H 2O15、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O学习必备 欢迎下载17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na 2SO 419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O ↑21、实验室制取氢氧化铝:Al 2(SO4)3 + 6NH 3·H 2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH 3)2SO 422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl 226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl 327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2 + CaOCaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH ==== Na 2SiO 3 + H 2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl 2点燃33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl 2点燃2FeCl 3CuCl 2学习必备欢迎下载34、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2+H2O====HCl+HClO36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O===H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑学习必备 欢迎下载51、氨水受热分解:NH 3·H 2ONH 3↑ + H 2O52、氨气与氯化氢反应:NH 3 + HCl ==== NH 4Cl53、氯化铵受热分解:NH 4ClNH 3↑ + HCl ↑54、碳酸氢氨受热分解:NH 4HCO 3NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOHNH 3↑ + NaNO 3 + H 2O56、氨气的实验室制取:2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑57、氯气与氢气反应:Cl 2 + H 2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH 4)2SO 4 + 2NaOH2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O59、SO 2 + CaO ==== CaSO 360、SO 2 + 2NaOH ==== Na 2SO 3 + H 2O61、SO 2 + Ca(OH)2 ==== CaSO 3↓ + H 2O62、SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCl + H 2SO 463、SO 2 + 2H 2S ==== 3S + 2H 2O64、NO 、NO 2 的回收:NO 2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H 2O65、Si + 2F 2 === SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O ==== Na 2SiO 3 +2H 2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉学习必备欢迎下载Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl。
(完整版)人教版必修一化学方程式归纳齐全
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人教版《化学必修1》化学方程式归纳、钠及其化合物1. 钠与氧气:常温:4Na+O= 2Na2O 点燃:2Na + O2 - Na zQ2. 钠与水反应:_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f3. 钠与硫酸反应:2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd4. 氧化钠与水反应:NaaO+HO= 2NaOH5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f6. 过氧化钠与水反应:2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式:2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式:2OH+CO= CQ2「+HONaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________③碳酸钠与氢氧化钙: ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应:4AI + 3O 22AI 2Q高温2. 铝与氧化铁反应(铝热反应):2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q3. 铝和稀盐酸:2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式:2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f4. 铝和NaOH溶液:2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f5. 氧化铝和稀硫酸:Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O6. 氧化铝和NaOH溶液:AI2Q + 2NaOH错误!未找到引用源。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应: C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧: 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应: 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应: 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应: 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应:2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应: 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应: 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应: C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应: A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应: A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应: F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解: 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝: A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应: A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解: 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应: 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气: 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应:S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应:S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应:S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应: N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应: 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应: C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应: 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应: C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解: 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应: C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应: 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应:H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中: C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应:SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应:N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应: 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应:SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应: C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应: C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应: C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应: 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解:NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应:N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解:N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应:N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取: 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应: C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应:(N H 4)2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收: N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取:S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:S i(粗)+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应(点燃):4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应(点燃) : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应:2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应:F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应:( 1 )氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l( 2 )溴水与碘化钠溶液反应: B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应:M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应(点燃):6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池(Z n - C u原电池)负极(锌):Z n - 2 e - = = = Z n 2 +(氧化反应)正极(铜): 2 H + + 2 e - = = = H 2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
人教版高一化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结1。
钠及其化合物:钠在空气中颜色变暗: 4Na + O 2 = 2Na 2O钠在空气中点燃: 2Na + O 2 ∆ Na 2O 2 (发出黄色火焰,生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式: 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (浮、熔、动、响、红) 钠与水反应的离子方程式: 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH — + H 2 ↑ (钠起火不能用水灭火) 过氧化钠与水的反应: 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑过氧化钠与二氧化碳的反应: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑(过氧化钠可以做供氧剂) 碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-(碳酸氢根不能拆) 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应: NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OO H CO OH HCO 2233+=+---加热碳酸氢钠固体: 2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ (碳酸氢钠热稳定性差)2. 铝及其化合物铝在空气中加热:4Al + 3O 2 ∆ 2Al 2O 3 (铝熔化,但不滴落) 铝与盐酸反应的方程式: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑(一定不要忘记水!!!) 氧化铝与强酸强碱的反应:Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH — = 2Al -2O + H 2O制取氢氧化铝:AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al (OH )3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al (OH )3↓+ 3NH 4+氢氧化铝与强酸强碱的反应:Al(OH )3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al (OH )3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al (OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al (OH)3 +OH — = AlO 2— +2H 2O氯化铝中加入少量强碱:AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH )3 ↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - =Al (OH)3 氯化铝中加入过量强碱:AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O Al 3+ + 4OH - =AlO 2- + 2H 2O 加热氢氧化铝: 2Al (OH)3∆Al 2O 3 + 3H 2O明矾在水溶液中的电离:KAl (SO 4)2 = K + + Al 3+ + 2SO 42—碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存3。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
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高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=ΔNa2O2(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl 点燃(苍白色火焰,生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质:2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3)2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液:2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应(一般情况下,强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N2+O22NO 放电(NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气:N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应:Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeS(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C 点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应:Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃:CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al (OH)3↓95、实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大,溶于水)。
人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式
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高一化学必修1化学方程式汇总(加粗必背)1.钠与氧气常温反应:4Na +O2=2Na2O 金属钠切开后,银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应:2Na +O2Na2O2 黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应:2Na +2H2O =2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应(2步):2Na+2H2O =2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO45. Na2O与水的反应:Na2O+H2O =2NaOH6.Na2O与CO2的反应:Na2O+CO2=Na2CO3Na2O与O2的反应:2Na2O+O22Na2O27. Na2O2与水的反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰,瓶口有白雾氢气和氯气光照:H2+Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧:2Al +3Cl22AlCl3 白烟或黄烟(氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末)钠在氯气中燃烧:2Na +Cl22NaCl黄色火焰,氯气颜色褪去,白烟12.氯气与水的反应:Cl2+H2O = HCl+HClO 可逆反应,也可以写洁厕灵和84消毒液反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性:2HClO 2HCl+O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应(制漂白液/84消毒液):Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O15.制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉具有漂白性:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多,漂白性越好(生成HClO具有漂白性,但HClO不稳定,见光易分解,所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应:Br2+2NaOH = NaBr+NaBrO+H2O (可用NaOH吸收氯气或溴单质)16.铁与稀硫酸反应的离子方程式:Fe + 2H+= Fe2++ H2↑FeO和稀硫酸反应:FeO + 2H+ = Fe2++ H2OFe3O4和稀H2SO4反应:Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式:2Fe3++Fe =3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式:2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+=HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+=CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+=H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-=H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-=H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-=H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2=2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2(工业合成氨/制氨气) N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 = 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl = NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 = 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气,生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解,铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4+ + OH - = NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应(或加热)的离子方程式(可用于检验铵根离子)NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热,快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S (S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ,只能得到Cu 2S ) 铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性,把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸,能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S (臭鸡蛋气味气体,溶于水形成氢硫酸-弱酸)硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S +O 2 SO 2 (注意:氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 (需要催化剂,空气中的灰尘可充当催化剂)44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2: SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2: SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水: SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊,不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应: SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2:2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应,体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O = 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸(共3步, S 和O 2a 点燃只能生成SO 2)S +O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸:(共4步) N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2: 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br - = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I - = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃(2个)SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体,变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应:2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈,绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸: 少量HCl :NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl :NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳: 少量CO2:2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2:NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫:碳酸钠吸收少量二氧化硫:2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫:Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫:Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫:7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2Na2O2???? 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O??? 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2? 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO(石英沙)(焦碳)? (粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si(纯)+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃):4Li + O22Li2 ONa与O2反应(点燃): 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃):6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2???? 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O??? 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2? 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO(石英沙)(焦碳)? (粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si(纯)+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃): 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应(点燃): 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃):6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
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高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温
2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2点燃
CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2点燃
2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照
2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2放电
2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2催化剂
2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2点燃
2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉
Si + 2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2高温
Si(纯)+ 4HCl。