强酸与弱酸的比较ppt课件
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高考一轮复习化学课件第章热点强化一元强酸与一元弱酸的比较
缓冲原理
当向缓冲溶液中加入少 量强酸或强碱时，弱酸 或弱碱的电离平衡发生 移动，从而减缓溶液pH 值的变化。
应用领域
缓冲溶液在生物化学、 医学、环保等领域有广 泛应用，如血液、细胞 培养液等都需要维持一 定的酸碱度。
知识点间联系和整合
多元酸碱与缓冲溶液关系：多元酸碱的 电离平衡是理解缓冲溶液原理的基础， 缓冲溶液则是利用多元酸碱的电离平衡
实验器材准备和注意事项
实验器材
烧杯、量筒、滴管、磁力搅拌器 、pH试纸或pH计、一元强酸（ 如盐酸）、一元弱酸（如醋酸） 等。
注意事项
确保实验器材干净、干燥，避免 使用过期或变质的化学试剂，实 验过程中注意安全，佩戴实验服 和护目镜。
具体操作步骤演示
01
02
03
04
配制一定浓度的一元强酸和一 元弱酸溶液。
强酸性强
由于完全电离，一元强酸具有较强 的酸性，能够与碱完全中和生成盐 和水。
稳定性高
一元强
一元弱酸在水溶液中只能部分电 离成氢离子和酸根离子，如醋酸 （CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃
）等。
弱酸性弱
由于部分电离，一元弱酸的酸性 较弱，与碱反应时可能生成酸式
来实现对溶液酸碱度的稳定控制。
在一轮复习中，应将多元酸碱、缓冲溶 液等概念与酸碱电离理论、离子反应等 知识点进行整合，形成完整的知识体系
。
通过比较一元强酸与一元弱酸的性质差 异，进一步理解多元酸碱的电离特点和 应用价值，提高分析问题和解决问题的
能力。
06
高考题型剖析及备考策略
历年高考真题回顾
2022年高考化学真题中一元强 酸与一元弱酸的比较考点分析
在烧杯中加入等量的两种酸溶 液，用磁力搅拌器搅拌均匀。
3.1弱电解质的电离平衡专题一元强酸与一元弱酸的比较课件(苏教选修4)
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：加入醋酸钠CH3COO－结合H＋，H＋浓度均降低， A正确；升温有利于CH3COOH电离，c(H＋)增大，B错误； 加水稀释，溶液酸性减弱，c(H＋)均减小，C正确；开始两 种溶液中H＋数目相同，但是醋酸中还有CH3COOH能继 续电离出H＋，所以醋酸产生的氢气l· L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶 液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol· L－1、a2 mol· L－1、 a3 mol· L－1，则它们的大小关系为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应， 若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为________。
开始与
导电 金属反 性 应的速
率
大
一元弱酸
小
大
弱
小
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：
比 与足量活 泼金属反 应产生H2 导电 性
较
项 目 酸 一元强酸 一元弱酸 相同 相同 c(H＋) 酸性
中和
碱的 能力
开始与金
属反应的 速率
的量
少 多
小 大
相同
相同
[例证] [双选题](2011· 宁波高二检测)常温下c(H＋)均为 1.0×10－3 mol· L－1的醋酸和盐酸的说法不正确的是 ( A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1× )
(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量
NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。
(3)设所用 NaOH 溶液中 n(NaOH)为 1 mol。 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 1 mol 所以消耗盐酸的体积 V1＝ ＝ 10 L； 0.1 mol· L－1 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O
解析：加入醋酸钠CH3COO－结合H＋，H＋浓度均降低， A正确；升温有利于CH3COOH电离，c(H＋)增大，B错误； 加水稀释，溶液酸性减弱，c(H＋)均减小，C正确；开始两 种溶液中H＋数目相同，但是醋酸中还有CH3COOH能继 续电离出H＋，所以醋酸产生的氢气l· L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶 液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol· L－1、a2 mol· L－1、 a3 mol· L－1，则它们的大小关系为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应， 若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为________。
开始与
导电 金属反 性 应的速
率
大
一元弱酸
小
大
弱
小
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：
比 与足量活 泼金属反 应产生H2 导电 性
较
项 目 酸 一元强酸 一元弱酸 相同 相同 c(H＋) 酸性
中和
碱的 能力
开始与金
属反应的 速率
的量
少 多
小 大
相同
相同
[例证] [双选题](2011· 宁波高二检测)常温下c(H＋)均为 1.0×10－3 mol· L－1的醋酸和盐酸的说法不正确的是 ( A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1× )
(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量
NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。
(3)设所用 NaOH 溶液中 n(NaOH)为 1 mol。 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 1 mol 所以消耗盐酸的体积 V1＝ ＝ 10 L； 0.1 mol· L－1 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O
2025版新教材高中化学第3章第1节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较课件新人教版选择性必修1
(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸 性强弱。
提示：电离常数越大，酸性越强，故酸性： HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个 方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？ 提示：HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO，加入盐 酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温 度不变。
2．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件 下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条 件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动 方向。
(2)T ℃ 时 ， 将 该 溶 液 加 水 稀 释 10 倍 ， 则 CH3COOH 的 Ka ＝ _1_._7_5_×__1_0_－_5____。
2．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
电离 常数
CH3COOH 1.75×10－5
HNO2 5.6× 10－4
HCN 6.2× 10－10
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
正｜误｜判｜断
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。( × ) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。( × ) (3)H2CO3 的电离常数表达式为 Ka＝cHc＋H·2cCCOO323－。( × )
深｜度｜思｜考
1.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1) 当 向 醋 酸 中 加 入 一 定 量 的 盐 酸 时 ， CH3COOH 的 电 离 常 数 不__变__( 填 “ 变 大 ” 或 “ 变 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， 理 由 是 _电__离__常__数__只__与__温__度_ _有__关__。
电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
证明酸性强弱的方法：
①理论方法：电离常数大的酸性强
②实验方法：相对强的制出相对弱的
交流讨论
3. 为什么通常需要相对强酸提供H+？
CH3COOH
+CO2−
3
−
CH3COO +HCO−
3
−
K=
(HCO−
3 )·(CH3COO )
(CH3COOH)·(CO2−
3 )
−
=
+
(HCO−
3 )·(CH3COO )·(H )
mol·L-1 CH3COOH
稀释前
1
稀释后
0.1
+ Cl
−
H+
−
+ CH3COO
交流讨论
醋酸电离达到平衡时，实验测定的溶液中各种微粒的浓度如表所示。请你完
成表格，并将你的结论与同学交流讨论。
初始浓度/mol·L-1
平衡浓度
/mol·L-1
CH3COOH
H
+
CH3COO
+
−
1.00
0.100
1.00
单击此处编辑母版标题样式
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元
第2课时
弱电解质的电离平衡
电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
教学目标
核心素养
Байду номын сангаас
1．了解电离平衡常数的含
宏观辨识与微观探析：应用
义。
化学平衡模型，从宏观和微
2．能利用电离平衡常数进
观两方面理解弱电解质的电
行相关计算。
离平衡。
温故知新
1. 在实验室中，经常将酸进行稀释，需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。
①理论方法：电离常数大的酸性强
②实验方法：相对强的制出相对弱的
交流讨论
3. 为什么通常需要相对强酸提供H+？
CH3COOH
+CO2−
3
−
CH3COO +HCO−
3
−
K=
(HCO−
3 )·(CH3COO )
(CH3COOH)·(CO2−
3 )
−
=
+
(HCO−
3 )·(CH3COO )·(H )
mol·L-1 CH3COOH
稀释前
1
稀释后
0.1
+ Cl
−
H+
−
+ CH3COO
交流讨论
醋酸电离达到平衡时，实验测定的溶液中各种微粒的浓度如表所示。请你完
成表格，并将你的结论与同学交流讨论。
初始浓度/mol·L-1
平衡浓度
/mol·L-1
CH3COOH
H
+
CH3COO
+
−
1.00
0.100
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专题3 水溶液中的离子反应
第一单元
第2课时
弱电解质的电离平衡
电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
教学目标
核心素养
Байду номын сангаас
1．了解电离平衡常数的含
宏观辨识与微观探析：应用
义。
化学平衡模型，从宏观和微
2．能利用电离平衡常数进
观两方面理解弱电解质的电
行相关计算。
离平衡。
温故知新
1. 在实验室中，经常将酸进行稀释，需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。
强酸与弱酸的比较 教学课件
···········
一元强酸和一元弱酸的比较
1.同体积、同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
假设猜想1：如果向两只试管中分别加入约2mL的1mol/L盐酸和醋酸，然后分别加入足量 的镁条。请同学们分析并预测实验现象。
比较项目 酸
酸性
c(H＋)
与同一金属反 应时的起始反 应速率
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第3课时 强酸与弱酸的比较
思考 与 交流
现有两瓶浓度为1mol/L的无色透明的盐酸和醋酸 溶液。有哪些实验方法来判断哪瓶是盐酸，哪瓶是 醋酸？
⑴测定1mol/L盐酸和醋酸溶液的pH
若测得pH＝1，则该瓶酸为盐酸； 若pH＞1，则该瓶酸为醋酸。
⑵比较溶液的导电性 浓度相同时，盐酸的导电性更强。 ⑶比较和金属反应的快慢 相同条件下，把锌粒投入等体积、等浓度的盐酸与醋酸 溶液中，盐酸的反应速率更快
√B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D.起点盐酸的总浓度大于醋酸的总浓度
一元强酸和一元弱酸的比较
2.同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 请同学们再次画出氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图：
V(H2)
t
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
1.对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措 施后，有关叙述正确的是
应时的起始反 应时的反应过 反应产生H2的总
应速率
程中的速率 量
一元强酸 一元弱酸
_____ _____ _________
一元强酸和一元弱酸的比较
1.同体积、同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
假设猜想1：如果向两只试管中分别加入约2mL的1mol/L盐酸和醋酸，然后分别加入足量 的镁条。请同学们分析并预测实验现象。
比较项目 酸
酸性
c(H＋)
与同一金属反 应时的起始反 应速率
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第3课时 强酸与弱酸的比较
思考 与 交流
现有两瓶浓度为1mol/L的无色透明的盐酸和醋酸 溶液。有哪些实验方法来判断哪瓶是盐酸，哪瓶是 醋酸？
⑴测定1mol/L盐酸和醋酸溶液的pH
若测得pH＝1，则该瓶酸为盐酸； 若pH＞1，则该瓶酸为醋酸。
⑵比较溶液的导电性 浓度相同时，盐酸的导电性更强。 ⑶比较和金属反应的快慢 相同条件下，把锌粒投入等体积、等浓度的盐酸与醋酸 溶液中，盐酸的反应速率更快
√B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D.起点盐酸的总浓度大于醋酸的总浓度
一元强酸和一元弱酸的比较
2.同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 请同学们再次画出氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图：
V(H2)
t
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
1.对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措 施后，有关叙述正确的是
应时的起始反 应时的反应过 反应产生H2的总
应速率
程中的速率 量
一元强酸 一元弱酸
_____ _____ _________
第一部分专题十五水溶液中强酸(碱)与弱酸(碱)的比较-2025届高考化学二轮复习课件
中c（HAc）（·Ac（－）OH－） ＝c（HAc）（·Ac（－）O·Hc（－）H＋·c）（H＋） ＝Ka（KHwA） ，从 c
点 到 d 点 ， HA 的 电 离 平 衡 正 向 移 动 ， 但 Kw 、 Ka(HA) 的 值 不 变 ， 故
c（HA）·c（OH－） c（A－）
不变，C
项正确；相同体积
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4. (2019·天津卷，5)某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10－4 和 1.7×10－5。将 pH 和 体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体 积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
√C．从 c 点到 d 点，溶液中c（HAc）（·Ac（－）OH－） 保持不变(其中 HA、A－
分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)
相同
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C [ 根 据 HNO2 和 CH3COOH 的 电 离 常 数 可 知 ， 酸 性 ：
(2)常温下测 NaA 溶液的 pH
若 pH＞7，则 HA 为弱酸
(3)相同条件下，测等体积、等浓度的 若 HA 溶液的导电能力比盐酸的弱，
HA 溶液和盐酸的导电能力
则 HA 为弱酸
(4)测相同 pH 的 HA 溶液与盐酸稀释 若稀释前后 HA 溶液的 pH 变化较
相同倍数前后的 pH 变化
小，则 HA 为弱酸
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2．(2021·广东卷，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸 盐(用 GHCl 表示)。已知 GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较一、电离平衡常数1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示。
2．电离平衡常数的表示方法AB A ＋＋B － K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB ) (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K 1、K 2等来分别表示。
例如， H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)； HCO －3H ＋＋CO 2－3 K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法例：25 ℃ a mol·L －1的CH 3COOHCH 3COOH CH 3COO －＋H ＋起始浓度/mol·L －1 a 0 0变化浓度/mol·L －1 x x x平衡浓度/mol·L －1 a －x x x则K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝x 2a －x ≈x 2a注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a －x ) mol·L －1一般近似为 a mol·L －1。
强酸和弱酸(或强碱和弱碱)的比较解读
[例5]一定量的镁粉与稀硫酸反
应，其速率特别快，难以控制。 为了能较缓慢地收集氢气，又 使产生氢气的量不减少，应向 稀硫酸中加入（ ），理由是 （ ）。
（三）利用酸碱中 和反应后溶液酸碱 性的不同进行比较。
[例6]（1）一种pH=2的酸溶液和一
种pH=12的碱溶液等体积混合后所 得的溶液呈酸性，其可能的原因是 （ ） （2）0.01mol/L的某一元酸溶液和 0.01mol/L的某一元碱溶液等体积混 合后所得溶液呈碱性，其可能的原 因是（ ）
强酸和弱酸 （或强碱和弱碱） 的比较
（一）利用稀释过程中 C（H+）或pH变化的不 同进行比较。
[例1]将pH相同的盐酸和
醋酸溶液分别稀释到原体 积的m倍和n倍，稀释后 两溶液的pH相同，m和n 的关系是（ ）
[例2]将物质的量浓度相同的
盐酸和醋酸溶液稀释到原体 积的m倍和n倍，稀释后pH 相同，m和n的关系是（ ）
[例3]有两瓶pH=2的酸，一
瓶是强酸，一瓶是弱酸。现 只有石蕊试液、酚酞试液、 pH试纸、蒸馏水，而没有 其他试剂。简述如何用最简 便的实验方法判别哪瓶是强 酸。
（二）利用跟金属反 应的程度和速度不同 进行比较。Βιβλιοθήκη [例4]向体积均为1L、pH均
为2的盐酸和醋酸溶液中分 别投入0.66g锌粉，下列哪 组曲线比较符合事实（ ）
第3章 第2节 第4课时 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
A．NaOH
B．HCl
C．NaHCO3
D．H2O
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解析：要使 HClO 的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与 HClO 不 反应。加入 NaOH 时，平衡虽然右移，但 HClO 也参与了反应，导致 HClO 的浓度 减小；加入 HCl 时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；由题 给电离平衡常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCO－ 3 ，故加入 NaHCO3 时，NaHCO3 只 与 HCl 反应，使平衡右移，c(HClO)增大。
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解析：pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸。(1)若 Zn 均不足量，酸过量，反 应过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应时间 醋酸小于盐酸。(2)若 Zn 均过量，酸不足，产生 H2 的量与酸的物质的量成正比，pH 相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸中 HCl 的物质的量，所以 醋酸产生氢气的物质的量大于盐酸。
化学式
HClO
H2CO3
电离常数(25 ℃) K1＝3.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、S2O23－
B．上表提供的数据下：HClO、HCO－3 、ClO－、CO23－
C．能与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH＋4 、Ca2＋、NO－3 、I－
[答案] (1)< (2)＝
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要点二 相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
第八章 第38讲 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1234 56
2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是 A.0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
√B.常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1
C.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 D.等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
1234 56
解析 解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是 二元酸； ②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离； ③醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡。
1234 56
1234 56
解析 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH 的pH变化程度小，故MOH为弱碱； B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋) ＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为 10－11 mol·L－1，c(OH－)均为10－3 mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)； C项，MOH为弱碱，若ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)； D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1；ROH 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。
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(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全 相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小 关系为 a＝b＝c ，反应所需时间的长短关系是 a＝b_>_c_ 。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小 的顺序是 c>a＝b 。 (7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反 应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 c>a＝_b_。
2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是 A.0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
√B.常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1
C.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 D.等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
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解析 解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是 二元酸； ②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离； ③醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡。
1234 56
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解析 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH 的pH变化程度小，故MOH为弱碱； B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋) ＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为 10－11 mol·L－1，c(OH－)均为10－3 mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)； C项，MOH为弱碱，若ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)； D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1；ROH 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。
1234 56
(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全 相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小 关系为 a＝b＝c ，反应所需时间的长短关系是 a＝b_>_c_ 。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小 的顺序是 c>a＝b 。 (7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反 应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 c>a＝_b_。
化学课件(通用版)专题20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
同倍数前后的pH变化
HA为弱酸
(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸
分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2 的量
若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快 且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸
(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸 溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的 NaOH溶液的体积
若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大， 则HA为弱酸
(7)测升高温度后HA溶液pH的变化 若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸
【专题精练】 1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝ C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH 变大 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰 好反应
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液② 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示 意图正确的是( )
答案：C
4．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积 的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()
答案：B
答案：D
A．HA是强酸 B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高 C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大 D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋ c(HA)
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸 溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测 得pH在4～5之间
高中化学选择性必修第一册第3章第一节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较一、电离平衡常数1.概念在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用K 表示。
2.电离平衡常数的表示方法 ABA ＋＋B －K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB )(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的,每步各有电离平衡常数,通常用K 1、K 2等来分别表示。
例如, H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)；HCO －3H＋＋CO 2－3K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2,因此,多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱,所以一般不用电离平衡常数,而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3.意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下,K 值越大,弱电解质的电离程度越大,酸(或碱)性越强。
4.电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下,不同的弱电解质的电离常数不同,说明电离常数首先由物质的本性所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质,电离平衡常数只与温度有关,由于电离为吸热过程,所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5.电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋起始浓度/mol·L －1 a 0 0 变化浓度/mol·L －1 x x x 平衡浓度/mol·L －1 a －x x x 则K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝x 2a －x ≈x 2a注意 由于弱电解质的电离程度比较小,平衡时弱电解质的浓度(a －x ) mol·L －1一般近似为a mol·L －1。
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4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－ 11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 C．HCN
B．HCOOH D．H2CO3
C
Page 3
D 3、下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H ＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓 度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) ＞＞ V(醋酸)
与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 ＜＜ 醋酸
利用电离平衡的影响因素
• 升温，看溶液离子浓度的改变
• 加水稀释相同倍数后测pH
• 稀释到相同pH后看所需水的体积
• 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变 化
• 加Zn粉看过程的反应速率
Page 11
Page 17
4.(2009·山东理综)某温度下，相同pH值的 盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判 断正确的是( D )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
Page 16
3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体 积，纵坐标表示溶液的pH。回答：
①若图中溶液为盐酸、醋 酸，则曲线a是__7___； ②常温下，图中的虚线c示 意的pH是_b_＞__a_；
A. 6 B. 7
C. 8 D.无法确定 ③若要使稀释后溶液的pH 相等，则a、b加水量的大小是_盐__酸___。
(1)O点导电能力为0的理由 是___无__自__由__移__动__的__离__子___
(2)a、b、c三点溶液的c(H+) 由小到大的顺序是_b_、__a_、__c_
(3)a、b、c三点醋酸的电离
程度最大的是___c___
⑷要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少， 可采取的措施是（B、D、E ）
2＜pH＜4 大于
0.001 mol
反应速 率快
多
8
D 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化
碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为
0.001 mol·L－1
Page 9
8．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相
比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)(
)
A．H＋的物质的量 B．电离程度
AB
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量
Page 12
10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫
A．加热 B．加NaOH固体 C．加水
D．加固体CH3COONa
E．加锌粒
Page 15
2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL 分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体 积变化如图所示，下列结论中正确的是（ D ） A. X酸为强酸Y酸为弱酸 B.X酸比Y酸的电离度大； C.X酸溶液的物质的量 浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在 电离平衡
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1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而 不 增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选 )(
)
A．适当升高温度
BD
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量盐酸
Page 2
2 ． 在 25 ℃ 时 ， 0.1 mol·L － 1 的 HNO2 、 HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10 － 4 、 1.8×10 － 4 、
▲2、证明弱酸或弱碱的方法 ①溶液浓度与离子浓度（pH）关系 ②盐溶液的pH ③与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液
导电性强弱、与Zn反应开始的速率 ④与等pH强酸或强碱比较
Page 10
例：pH都是3的盐酸和醋酸
利用电离程度的不同—— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH)
中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 ＜＜ 醋酸
酸 c、醋酸，
速率由C（H+）决定
同时加入足量的锌，
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率
a＝b＜c
，
Байду номын сангаас
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
（用<、=、> 表示）
由n（H+）决定 Page 13
Page 14
1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释
过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，
NaOH
量相同
较快 较慢
与锌反应 产生氢气 的量
相 同
7
2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)
c(酸)/ 稀释到 中和NaOH 与锌反 与锌反
mol/L 100倍 能力
应速率 应产生
pH
氢气量
盐酸 0.01
4
中和NaOH 开始时
0.001 mol 速率相
少
同，后
醋酸 ＞0.01
中和NaOH 来醋酸
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
BD
Page 6
【思考】一元强酸与一元弱酸的比较
1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L)
c(H+)/
mol/L
pH 中和 与锌反 NaOH 应速率 能力
盐酸 0.1mol/L 1 中和
醋酸
小于
0.1mol/L
＞1
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其 电离出来的离子每时每刻都在变化
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新 的条件下建立新的平衡
Page 5
5．(2010·汕头高二检测)已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存
在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( )
C ． 当 NH3·H2O 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
Page 4
A 4．有关电离平衡的理解不正确的是( )
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解 质的溶液中一定不存在电离平衡
B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量 浓度和质量分数均保持不变
A．HNO2 C．HCN
B．HCOOH D．H2CO3
C
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D 3、下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H ＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓 度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) ＞＞ V(醋酸)
与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 ＜＜ 醋酸
利用电离平衡的影响因素
• 升温，看溶液离子浓度的改变
• 加水稀释相同倍数后测pH
• 稀释到相同pH后看所需水的体积
• 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变 化
• 加Zn粉看过程的反应速率
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4.(2009·山东理综)某温度下，相同pH值的 盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判 断正确的是( D )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体 积，纵坐标表示溶液的pH。回答：
①若图中溶液为盐酸、醋 酸，则曲线a是__7___； ②常温下，图中的虚线c示 意的pH是_b_＞__a_；
A. 6 B. 7
C. 8 D.无法确定 ③若要使稀释后溶液的pH 相等，则a、b加水量的大小是_盐__酸___。
(1)O点导电能力为0的理由 是___无__自__由__移__动__的__离__子___
(2)a、b、c三点溶液的c(H+) 由小到大的顺序是_b_、__a_、__c_
(3)a、b、c三点醋酸的电离
程度最大的是___c___
⑷要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少， 可采取的措施是（B、D、E ）
2＜pH＜4 大于
0.001 mol
反应速 率快
多
8
D 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化
碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为
0.001 mol·L－1
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8．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相
比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)(
)
A．H＋的物质的量 B．电离程度
AB
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量
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10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫
A．加热 B．加NaOH固体 C．加水
D．加固体CH3COONa
E．加锌粒
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2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL 分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体 积变化如图所示，下列结论中正确的是（ D ） A. X酸为强酸Y酸为弱酸 B.X酸比Y酸的电离度大； C.X酸溶液的物质的量 浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在 电离平衡
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1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而 不 增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选 )(
)
A．适当升高温度
BD
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量盐酸
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2 ． 在 25 ℃ 时 ， 0.1 mol·L － 1 的 HNO2 、 HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10 － 4 、 1.8×10 － 4 、
▲2、证明弱酸或弱碱的方法 ①溶液浓度与离子浓度（pH）关系 ②盐溶液的pH ③与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液
导电性强弱、与Zn反应开始的速率 ④与等pH强酸或强碱比较
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例：pH都是3的盐酸和醋酸
利用电离程度的不同—— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH)
中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 ＜＜ 醋酸
酸 c、醋酸，
速率由C（H+）决定
同时加入足量的锌，
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率
a＝b＜c
，
Байду номын сангаас
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
（用<、=、> 表示）
由n（H+）决定 Page 13
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1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释
过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，
NaOH
量相同
较快 较慢
与锌反应 产生氢气 的量
相 同
7
2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)
c(酸)/ 稀释到 中和NaOH 与锌反 与锌反
mol/L 100倍 能力
应速率 应产生
pH
氢气量
盐酸 0.01
4
中和NaOH 开始时
0.001 mol 速率相
少
同，后
醋酸 ＞0.01
中和NaOH 来醋酸
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
BD
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【思考】一元强酸与一元弱酸的比较
1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L)
c(H+)/
mol/L
pH 中和 与锌反 NaOH 应速率 能力
盐酸 0.1mol/L 1 中和
醋酸
小于
0.1mol/L
＞1
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其 电离出来的离子每时每刻都在变化
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新 的条件下建立新的平衡
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5．(2010·汕头高二检测)已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存
在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( )
C ． 当 NH3·H2O 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
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A 4．有关电离平衡的理解不正确的是( )
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解 质的溶液中一定不存在电离平衡
B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量 浓度和质量分数均保持不变