强酸与弱酸的比较ppt课件
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C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其 电离出来的离子每时每刻都在变化
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新 的条件下建立新的平衡
Page 5
5．(2010·汕头高二检测)已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存
在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( )
NaOH
量相同
较快 较慢
与锌反应 产生氢气 的量
相 同
7
2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)
c(酸)/ 稀释到 中和NaOH 与锌反 与锌反
mol/L 100倍 能力
应速率 应产生
pH
氢气量
盐酸 0.01
4
中和NaOH 开始时
0.001 mol 速率相
少
同，后
醋酸 ＞0.01
中和NaOH 来醋酸
Page 1
1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而 不 增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选 )(
)
A．适当升高温度
BD
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量盐酸
Page 2
2 ． 在 25 ℃ 时 ， 0.1 mol·L － 1 的 HNO2 、 HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10 － 4 、 1.8×10 － 4 、
Page 16
3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体 积，纵坐标表示溶液的pH。回答：
①若图中溶液为盐酸、醋 酸，则曲线a是__7___； ②常温下，图中的虚线c示 意的pH是_b_＞__a_；
A. 6 B. 7
C. 8 D.无法确定 ③若要使稀释后溶液的pH 相等，则a、b加水量的大小是_盐__酸___。
▲2、证明弱酸或弱碱的方法 ①溶液浓度与离子浓度（pH）关系 ②盐溶液的pH ③与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液
导电性强弱、与Zn反应开始的速率 ④与等pH强酸或强碱比较
Page 10
例：pH都是3的盐酸和醋酸
利用电离程度的不同—— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH)
中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 ＜＜ 醋酸
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
BD
Page 6
【思考】一元强酸与一元弱酸的比较
1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L)
c(H+)/
mol/L
pH 中和 与锌反 NaOH 应速率 能力
盐酸 0.1mol/L 1 中和
醋酸
小于
0.1mol/L
＞1
A．加热 B．加NaOH固体 C．加水
D．加固体CH3COONaΒιβλιοθήκη Baidu
E．加锌粒
Page 15
2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL 分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体 积变化如图所示，下列结论中正确的是（ D ） A. X酸为强酸Y酸为弱酸 B.X酸比Y酸的电离度大； C.X酸溶液的物质的量 浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在 电离平衡
Page 17
4.(2009·山东理综)某温度下，相同pH值的 盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判 断正确的是( D )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相
比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)(
)
A．H＋的物质的量 B．电离程度
AB
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量
Page 12
10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫
4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－ 11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 C．HCN
B．HCOOH D．H2CO3
C
Page 3
D 3、下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H ＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓 度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) ＞＞ V(醋酸)
与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 ＜＜ 醋酸
利用电离平衡的影响因素
• 升温，看溶液离子浓度的改变
• 加水稀释相同倍数后测pH
• 稀释到相同pH后看所需水的体积
• 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变 化
• 加Zn粉看过程的反应速率
Page 11
2＜pH＜4 大于
0.001 mol
反应速 率快
多
8
D 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化
碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为
0.001 mol·L－1
Page 9
C ． 当 NH3·H2O 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
Page 4
A 4．有关电离平衡的理解不正确的是( )
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解 质的溶液中一定不存在电离平衡
B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量 浓度和质量分数均保持不变
(1)O点导电能力为0的理由 是___无__自__由__移__动__的__离__子___
(2)a、b、c三点溶液的c(H+) 由小到大的顺序是_b_、__a_、__c_
(3)a、b、c三点醋酸的电离
程度最大的是___c___
⑷要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少， 可采取的措施是（B、D、E ）
酸 c、醋酸，
速率由C（H+）决定
同时加入足量的锌，
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率
a＝b＜c
，
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
（用<、=、> 表示）
由n（H+）决定 Page 13
Page 14
1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释
过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新 的条件下建立新的平衡
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5．(2010·汕头高二检测)已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存
在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( )
NaOH
量相同
较快 较慢
与锌反应 产生氢气 的量
相 同
7
2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)
c(酸)/ 稀释到 中和NaOH 与锌反 与锌反
mol/L 100倍 能力
应速率 应产生
pH
氢气量
盐酸 0.01
4
中和NaOH 开始时
0.001 mol 速率相
少
同，后
醋酸 ＞0.01
中和NaOH 来醋酸
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1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而 不 增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选 )(
)
A．适当升高温度
BD
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量盐酸
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2 ． 在 25 ℃ 时 ， 0.1 mol·L － 1 的 HNO2 、 HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10 － 4 、 1.8×10 － 4 、
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3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体 积，纵坐标表示溶液的pH。回答：
①若图中溶液为盐酸、醋 酸，则曲线a是__7___； ②常温下，图中的虚线c示 意的pH是_b_＞__a_；
A. 6 B. 7
C. 8 D.无法确定 ③若要使稀释后溶液的pH 相等，则a、b加水量的大小是_盐__酸___。
▲2、证明弱酸或弱碱的方法 ①溶液浓度与离子浓度（pH）关系 ②盐溶液的pH ③与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液
导电性强弱、与Zn反应开始的速率 ④与等pH强酸或强碱比较
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例：pH都是3的盐酸和醋酸
利用电离程度的不同—— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH)
中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 ＜＜ 醋酸
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
BD
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【思考】一元强酸与一元弱酸的比较
1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L)
c(H+)/
mol/L
pH 中和 与锌反 NaOH 应速率 能力
盐酸 0.1mol/L 1 中和
醋酸
小于
0.1mol/L
＞1
A．加热 B．加NaOH固体 C．加水
D．加固体CH3COONaΒιβλιοθήκη Baidu
E．加锌粒
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2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL 分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体 积变化如图所示，下列结论中正确的是（ D ） A. X酸为强酸Y酸为弱酸 B.X酸比Y酸的电离度大； C.X酸溶液的物质的量 浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在 电离平衡
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4.(2009·山东理综)某温度下，相同pH值的 盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判 断正确的是( D )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相
比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)(
)
A．H＋的物质的量 B．电离程度
AB
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量
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10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫
4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－ 11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 C．HCN
B．HCOOH D．H2CO3
C
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D 3、下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H ＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓 度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) ＞＞ V(醋酸)
与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 ＜＜ 醋酸
利用电离平衡的影响因素
• 升温，看溶液离子浓度的改变
• 加水稀释相同倍数后测pH
• 稀释到相同pH后看所需水的体积
• 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变 化
• 加Zn粉看过程的反应速率
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2＜pH＜4 大于
0.001 mol
反应速 率快
多
8
D 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化
碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为
0.001 mol·L－1
Page 9
C ． 当 NH3·H2O 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
Page 4
A 4．有关电离平衡的理解不正确的是( )
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解 质的溶液中一定不存在电离平衡
B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量 浓度和质量分数均保持不变
(1)O点导电能力为0的理由 是___无__自__由__移__动__的__离__子___
(2)a、b、c三点溶液的c(H+) 由小到大的顺序是_b_、__a_、__c_
(3)a、b、c三点醋酸的电离
程度最大的是___c___
⑷要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少， 可采取的措施是（B、D、E ）
酸 c、醋酸，
速率由C（H+）决定
同时加入足量的锌，
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率
a＝b＜c
，
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
（用<、=、> 表示）
由n（H+）决定 Page 13
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1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释
过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，