2019年中考化学计算专题大全
2019中考化学差量法守恒法极值5化学计算题11
程不考虑盐酸的挥发和气体的
溶解）,实验测得烧杯中剩余物
质的质量与加入盐酸的质量之
间的关系如图K6-5-2所示。
求:（1）产生CO2的总质量为__________g 。 9.9 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
2. （2018广西）将20.0 g稀盐酸逐滴加入10.0 g溶质质
通过分析可知，所得溶液蒸干时得到固体为氯 化钠。由质量守恒定律可知，氯化钠中的氯元素 的质量等于稀盐酸中氯元素的质量。设所得溶液 蒸干时得到固体质量可能为x
35.5 35.5 100 g 14.6% x 36.5 58.5
x 23.4 g
类型三 极值法 采用极端假设（即假设全为某一成分或者为恰好完 全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量 分数、体积分数，这样可使一些抽象的复杂问题具体化、 简单化，可达到事半功倍的效果。 一、解题原理 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解 题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后根据 有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判 断分析求得结果。 极值法解题的关键在于紧紧扣住题设的可能，选好极 端假设的落点。
（3）计算氯化钙溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
解：设氯化钙溶液中溶质的质量分数为x。
答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。
3. （2018嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同 学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含 量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其 他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化 学方程式： H2O （2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用 玻璃棒 。 到的玻璃仪器有烧杯、滴管和__________
全国2019年中考化学试题分单元汇编计算
全国2019年中考化学试题分单元汇编中考化学计算汇总（可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）1、（盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是A. 样品中一含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.无色溶液溶质总质量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%2、（衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银3、（苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O4、实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，0℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( )A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为A.23%B. 46%C.50%D.78%6 、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g8 ．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为A．.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g9、（广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
最新全国中考化学真题汇编——《计算题》专题(含答案,部分解析)
全国真题汇编《计算题》22. （2019·青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。
小庆同学取该合金样品20g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g ）。
_______（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1% ）。
______ 【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8% 【解析】【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g ，设该合金中锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y ，则：244265982xyZn H SO ZnSO gH 0.2+=+↑65982x y 0.2g==x=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=9.8%100g⨯。
18. （2019·宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。
某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg 的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg 。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分) 【解析】 【分析】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为x44CuSO +Fe =FeSO +Cu 16064x 6.4kg160x =64 6.4kgx=16kg废液中硫酸铜的质量分数为16kg×100%=16%100kg答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。
2019中考化学计算题专题复习(含答案)(1)
2019年全国中考化学计算题（1）1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g 150g 150g加入的铁样品9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
2019年中考化学复习专题：常见的化学计算题(共31张PPT)
解析:(1)1个反式脂肪酸分子中含有18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子,则反式脂 肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为18∶34∶2=9∶17∶1。
(2)141 g 该反式脂肪酸中含氢元素的质量为 141 g×
34 ×100%=17 g。 12 18+1 34+16 2
类型二:有关化学方程式的计算 【核心解读】
【例2】 (2018山西)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学 想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后, 测得生成氢气的质量为0.2 g。 (1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。 解析:锌位于金属活动性表氢前,能置换出稀硫酸中的氢,属于置换反应。
(3)A 元素的质量分数=
A元素的相对原子质量 m ×100%。 化合物A m Bn的相对分子质量
(4)A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数。
2.与物质纯度有关的计算 混合物中某元素的质量=混合物质量×纯度×该元素的质量分数, 纯度=
纯净物质量 ×100%。 混合物质量
【例1】 (2018广东)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本 低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 。 (精确到0.1%)。 。
答案:(1)蓝
(2)解:设该样品中氯化钠的质量分数为 x。 2NaOH+MgCl2 95 2NaCl+Mg(OH)2↓ 58 0.58 g
5.00 g×(1-x)
2019中考化学计算题真题汇编精粹(精确排版+中考真题+难题集锦)
2019年中考化学试题精粹1.【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO 3、④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。
2.【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO 2+NH 3+H2O^= NaHCO 3+NH 4Cl,请计算：(1)氯化俊中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
3.【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3),恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%);(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积 (计算结果精确至0.1)。
4.【2019年广东省】Mg(OH) 2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：(1)实验(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg(OH) 2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
+ 孟量 3C NaOH浮液的质量g5.【2019年广西省贵港市】 小红称取5.0 g 某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba （OH ）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO 4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
2019年各地中考化学试卷【计算应用类题】及答案解析汇集
2019年各地中考化学试卷【计算应用类题】及答案解析汇集40.（2019·黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。
取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。
反应过程的有关数据记录如下表。
请回答下列问题：次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量（g）50505050剩余固体的质量（g）8.6a30.2（1）a=（g）。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）答案（1）5.8（2）解：设原稀硫酸50g 中硫酸质量为x.H 2SO 4+Fe FeSO 4+H 2↑9856X2.8gx 98=g8.256x=4.9g原稀硫酸中溶质的质量分数为g50g9.4×100%≈9.8%。
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
解析（1）由于铁合金中含有不溶于酸的杂质，其主要成分铁能与酸反应化学方程式为：H 2SO 4+Fe FeSO 4+H 2↑，从表格知第1次加入稀硫酸的质量50g，固体质量减少为：11.4g-8.6g= 2.8g，说明每加入50g 稀硫酸与2.8g 铁完全反应；则第2次加入稀硫酸的质量50g，固体质量也应该减少2.8g，所以a=8.6g-2.8g=5.8g。
13．（2019·荆门）瓦斯气的主要成分是CH 4，存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会爆炸，CH 4与O 2恰好完全反应时（生成CO 2）爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH 4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于体积比）。
要求：写出计算过程，结果保留一位小数。
解：设CH 4的体积为V1，空气的体积为V2，则O 2的体积为V2·21%。
CH 4+2O 2==2H 2O +CO 2↑12氧气的体积是空气的21%故V1：V2=21:200CH 4%=21/（200+21）=9.5%答：当CH 4的体积百分含量为9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。
山东省2019中考化学试题研究题库 常见的化学计算(pdf) 鲁教版
一、化学式的相关计算
１．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通 常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。 给农作物施加 ＭｇＳＯ４ 和 ＮＨ４ＭｇＰＯ４（磷酸镁铵） 等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。 （１）ＮＨ４ＭｇＰＯ４ 中含有 种元素，其相对 分子质量是 。 （２）ＮＨ４ＭｇＰＯ４中 Ｍｇ元素的质量分数是 （精确到 ０．１％）。 （３）现要配制溶质质量分数为 ２％的 ＭｇＳＯ４溶液 ５００ｋｇ进行喷施，需 ２５％ ＭｇＳＯ４ 溶液的质量是 ｋｇ。 【答案】（１）５ １３７ （２）１７．５％ （３）４０
２．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。其 有效成分的分子模型如图，请回答：
第 ２题图
（１）按 Ｃ、Ｈ、Ｏ顺序写出该有机物的化学式 。 （２）该有机物的相对分子质量为 。 （３）该 有 机 物 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 （结果精确到 ０．１％）。 【答案】（１）Ｃ８Ｈ８Ｏ３ （２）１５２ （３）３１．６％ ３．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱， 每次服用诺氟沙星胶囊 ４００ｍｇ，一段时间后病 情有了好转。请回答以下问题： （１）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为 。 （２）诺氟沙星中氮元素的质量分数是 （精 确到 ０．１％）。 （３）从 组 成 上 可 知 诺 氟 沙 星 属 于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一 个疗程共服用了 粒诺氟沙星胶囊。
Ｎａ２ＳＯ４（或硫酸、硫酸钠）
第 ７题图
（２）解：当 ｐＨ＝７时，两者恰好完全反应，此时参
加反应的氢氧化钠质量为 ４０ｇ×２０％ ＝８ｇ
设恰好完全反应时 ５０ｇ硫酸溶液中溶质的质量
为ｘ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
2019年中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算
专题32化学计算1.【2019年山东省烟台市】 取一定质量的CaC03高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g ，其中钙元素质量分数为 50%，则反应放出CO 2的质量为 A . 1.1 g B . 2.2 gC . 4.4 gD . 5 g【答案】B40【解析】碳酸钙质量为：8.8 g x 50%十 =11 g ,则反应放出CO 2的质量为：11 g -8.8 g = 2.2 g 。
故选B 。
1002. 【2019年湖北省荆州市】 将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为 ag 和bg ，则a 和b 的关系是A . a v bB . a = bC . a >bD .无法判断【答案】B【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余 的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即 a=b 。
故选B 。
3 .【2019年湖南省郴州市】 一定质量的CaCO 3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca元素的质量分数为【答案】CA. 53.3%B . 71.4%C . 59.7%D . 34.6%40 【解析】假设样品的质量为100 g ,则样品中Ca 元素的质量为100 g x 40+12+16^3 的碳酸钙的质量为100 g x 75.0%= 75.0 g ,设生成的二氧化碳的质量为X 100% = 40 g , 分解CaCO 3 CaO+CO 2f X 。
100 75.0 g100 =44 75g x44 Xx = 33.0 g则剩余固体中含Ca兀素的质量分数为40g100g 33g X 100% = 59.7%。
故选C o4 .【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
2019中考化学计算题真题汇编精粹(精确排版+中考真题+难题集锦)
2019年中考化学试题精粹1．【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。
2．【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
3．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
4．【2019年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）实验_______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
19年山东省中考化学真题分类 专题17 计算题(原卷版)
专题十七计算题1.（2019滨州中考）将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）2.（2019东营中考）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质25 50 75 100量/g所得溶液的质量/g 75 100 125 m（1）开始没有产生沉淀的原因是______。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m=______（结果保留两位小数）3.（2019菏泽中考）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。
某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。
将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。
请计算：（1）生成氢气______g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。
（写出计算过程）4．（2019青岛中考）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是__________________。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？____________（选填“同意”或“不同意”），请说明原因__________________。
2019年化学中考试题专题汇编(一)专题10—图表题与选择计算题
2019年化学中考试题专题汇编（一）专题10 图表题与选择性计算题8．（2019·大庆市）下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．浓硫酸长期露置在空气中D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC113．（2019·岳阳市）（3分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体15．（2019·盐城市）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。
现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是（）A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是42gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：49. （2019·呼和浩特市）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液18．（2019·潍坊市）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。
下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应19．（2019·潍坊市）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系1.（2019·烟台市）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.电解水生成氢气和氧气B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸D.向盛有一定质量的和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量2.（2019·烟台市）取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A. B. C. D. 5g11.（2019·陕西省）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是（ D ）A.b点时所加试剂一定是稀盐酸B.加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOHC.c点时溶液中的溶质都是盐D.a点时溶液中一定不存在Cu2+46.（2019·上海市）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为A.1:1:2B.2:1:4C.2:3:6D.3:1:816．（2019·眉山市）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）A．B．C．D．15．（2019·眉山市）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣14．（2019·攀枝花市）已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
2019年中考化学真题集锦——专题二十六：计算题
2019年中考化学真题集锦——专题二十六：计算题1.（2019·荆门市）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。
要求：写出计算过程，结果保留一位小数解：设CH4的体积为V1，空气的体积为V2，则O2的体积为V2×21%CH4+2O2=CO2+2H2O1 ：2V1 : V2×21%V1 : V2=21：200CH4%=21/（200+21）=9.5%答：当CH4的体积百分含量为9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。
2.（2019·绥化市）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：试分析计算。
（1）m的值为______。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为3.（2019·龙东市）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____ g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
4.（2019·株洲市）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
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2019年中考化学计算专题（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。
已知参加反应铁的质量28g ，则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。
请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签 如图4所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 多少毫克？（计算结果取整数）（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]A ．Zn B ．Pb C ．Cu D ．Mg2、26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质D 。
若增加10 g A ，则反应停止后，原反应物中只余C 。
根据上述条件推断下列说法中正确的是Stomachease 帮助消化减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁图4A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 gC．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶22、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为( )A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44（7）有关表格型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（） A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解D. 加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：①增加溶剂（加水稀释）1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A．50g B．90g C．100g D．200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g 氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。
计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
（3）配制溶液问题：①计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。
下列说法正确的是（）A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三②实验类：1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
____________________。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
（水的密度为1g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题：⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有、。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。