准确判断化学平衡移动的方向

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准确判断化学平衡移动的方向

考点六准确判断化学平衡移动的方向方法有两种：1勒夏特列原理定性的2化学平衡常数法定量的一、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动两层意思：1平衡移动方向：与改变条件相反的方向2平衡移动程度：不能抵消这种改变;例1、在一个体积不变的密闭容器中aAg+bBg cCg+dDg反应达到化学平衡状态,再加入一定量的A,判断1平衡移动方向2达到新的平衡后,cA、cB、cC、cD,A、B转化率和体积分数如何变化依据勒夏特列原理,再加A,A与B将更多反应生成C和D,v正>v逆,平衡向右移动,cB 会减少,cC、 cD 会增大,但是 cA还是增大,理由是平衡移动不能抵消加入的A;因此,达到新的平衡后,A的体积分数增大,B的体积分数减小了;转化率则反之;例2、在温度t时,在体积为1L的密闭容器中,使1molPCl5g发生分解：1molPCl5g PCl3g+ Cl2g,当反应达到平衡后,再加入1molPCl5g,化学平衡如何移动有两种解释,一是从浓度增大,二是从压强增大;从而得出相反的结论;原因是“改变条件”认识不准确;当T、V一定时,nPCl5增大,则PPCl5增大,从而引起P总增大,但此时不能理解为“增大压强”对平衡的影响;因为勒夏特列原理中,“改变压强”指的是：各组分的分压同时增大或减少容器体积增大或缩小,同等比例增大或减小各气体组分的物质的量相同倍数而引起体系总压改变,此时,才能认为“是改变压强”,而不能认为总压发生改变就是“改变压强”对平衡的影响;所以此题浓度解释是正确的;例3、一定温度下,有下列可逆反应2NO2 N2O4,在体积不变的密闭容器中NO2与N2O4气体达到化学平衡状态;如果向密闭容器中再加入NO2气体,判断：1平衡移动方向2达到新的平衡后NO2的体积分数与原平衡相比增大还是减小3如果改为加入N2O4呢例4、在装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N2g+3H2g 2NH3g,反应达到平衡后,保持容器内温度和压强不变;通入一定氮气,试判断平衡向哪个方向移动此题变化的条件不是“一个”而是“多个”;若认为改变条件只是通入一定量氮气后,氮气浓度增大,则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动,就会得出不准确的答案;因为,充入氮气为了保持压强不变,容器体积会增大,则氢气和氨气浓度均减少,所以改变的条件为“多个”;此时,利用勒夏特列原理不一定能做出正确判断;上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动;二、平衡常数法上题,充入氮气后,氮气浓度增大,则氢气和氨气浓度减小,且减小倍数相同,设C N2=m CN2,C H2 =m C H2, C NH3=nC NH3,m＞1, n＜1 则：Q=1/mn Kmn＞1 平衡正向移动 mn＜1 逆向移动 mn=1不移动练习：1、某恒温密闭容器中,可逆反应As B+Cg-Q达到平衡;缩小容器体积,重新达到平衡时,Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等;以下分析正确的是 A BA.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内nA消耗﹕nC消耗=1﹕1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q2、某温度下,在一容积可变的密闭容器中进行反应,反应达到平衡时,2xg+Yg =A .均减半B .均加倍 C.均增加1 mol. D.均减少1 mol.解析：由题知,该反应是在恒温恒压条件下,只要x、Y和R的物质的量之比符合4 :2 : 4,都处于平衡状态;A 均减半体积会相应减半,既浓度不变,故平衡不移动B均加倍, 体积会相应加倍,既浓度不变,故平衡不移动答案选C3.某温度下,在容积固定的密闭容器中进行反应：2xg+Yg 2Rg ,反应达到平衡时,X、Y和R的量分别为4 mol.,2 mol. 和4 mol. ,保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1 mol. D均减少1 mol.解析：本题容器体积固定,可根据浓度商Q与平衡常数K的大小关系判断平衡移动方向设容器体积为V,则该温度下的平衡常数为：A中均减半,则浓度商：则平衡向左移动B中均加倍,则浓度商：则平衡向右移动C中均增加1,则浓度商：则平衡向右移动D中均减少1 mol.,则浓度商：则平衡向左移动答案选BC4.某温度下,在一容积固定的密闭容器中进行反应：2xg+Yg 2Rg反应达到平衡时, 和R分别为4 mol, 2mol和4mol,保持温度和容积不变,按2：1：2向该密闭容器中充入X、Y和R三种气体,则平衡移动方向为A.不移动B. 向左移动C. 向右移动D.无法确定解析：保持温度和体积不变,向另一密闭容器中充入和R分别为4 mol.,2 mol.和4 mol. ,则平衡不移动;然后再将这两个容器合并,即合并后的容器体积是原容器体积的两倍,由于各物质浓度不变,故平衡不移动;然后将容器体积压缩为原容器体积,即相当于增大压强,平衡将向着气体体积减小的方向移动,即反应向右移动;答案选C5、高炉炼铁的总反应为：Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g,请回答下列问题：1一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是A．密闭容器中总压强不变B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．cCO= cCO2E．Fe2O3的质量不再变化2一定温度下,上述反应的化学平衡常数为,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向反应方向进行填“正”或“逆”或“处于平衡状态”；反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为反应填“吸热”或“放热” ;2温度不变,该反应化学平衡常数K=c3CO2/c3CO不变；起始时c3CO2/c3CO=6/23/4/23=27/8>K=,则此时反应必须向逆反应方向进行,使生成物浓度减小、反应物浓度增大,c3CO2/c3CO的比值才能减小为,才能达到该温度下的化学平衡；由于化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,则该反应的平衡常数为cE/c2A·cB；升高温度,CO与CO2的体积比增大,后者说明平衡向逆反应方向移动,前者导致平衡向吸热反应方向移动,即逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应；6、在一定温度条件下,对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN3KCl+FeSCN3,在此溶液中作如下处理,化学平衡逆向移动的是A.加入少量的KCl固体B.加入少量FeCl3固体C.减少FeSCN3的浓度D.加水稀答案D解析该反应的本质是Fe3++3SCN-FeSCN3,任意时刻的浓度商为;因为KCl没有参加反应,因此改变KCl的量不会影响到平衡的移动,故A项错误；加入少量FeCl3固体或减少FeSCN3的浓度,均会使Q c＜K,平衡正向移动,故B、C均错误；加水稀释,使cFe3+、cSCN-和cFeSCN3的浓度均减小,但cFe3+·cSCN-减小的更快,使Q c＞K,平衡逆向移动,故D正确;。

影响平衡的因素及移动的判断

化学平衡移动因素(1)化学平衡移动的判断当条件改变时，m生增加，表示平衡向右移动；m反增加，表示平衡向左移动。

判断原则：当υ正＞υ逆，平衡向右移动；当υ正＝υ逆，平衡不移动；当υ正＜υ逆，平衡向左移动。

(2)外界条件对化学平衡的影响一、浓度：在其它条件不变时，增大任意反应物的浓度或减小任意生成物的浓度，平衡向正反应(右)方向移动；减小任意反应物的浓度或增大任意生成物的浓度，平衡向逆反应(左)方向移动。

注意：（1）指气体或溶液的浓度，增加固体或纯液体的量，平衡不移动。

例如在方程式2A(g)+B(s)中，增加或减少一部分B固体，平衡不移动（2）在溶液中进行的反应，如果整体稀释，反应物和生成物的浓度都减小，正逆速率都减小，但减小的程度不一样，总的结果是：整体稀释平衡向计量数增大的方向移动，整体浓缩平衡向计量数减小的方向移动，例如：例题：一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。

则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加(3)由于增加一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率要增大，生成物的浓度要增大。

但由于浓度增加引起平衡时反应混合物总的物质的量的增加，生成物的百分含量不一定会提高，该反应物的转化率往往会减少。

（4）浓度改变的图像t1图像1：增大某种反应物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于生成物浓度不变υ逆与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ逆的曲线与原平衡有接触点图像2：增大某种生成物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于反应物浓度不变υ正与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ正的曲线与原平衡有接触点图像3：减小某种生成物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡减小图像4：减小某种反应物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡减小二、压强：在其它条件不变时，增大平衡体系的压强，平衡向着气体体积缩小(分子数减小)的方向移动；减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大(气体分子数增多)的方向移动。

判断化学平衡移动“六法”

判断化学平衡移动“六法”化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。

本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。

一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理（平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。

1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动。

例1．向C(s)+H22(g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动 D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。

2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。

4．恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。

5．根据气体状态方程PV=nRT，当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强，增大容器的体积，相当于减小压强。

例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。

起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应。

并达到平衡：2 SO2+ O2 2SO3。

则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变）（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。

（2）起始时两容器中的反应速率：v A v B，反应过程中的反应速率：v A v B，（3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。

利用平衡常数判断恒压充入反应物后平衡移动方向

利用平衡常数判断恒压充入反应物后平衡移动方向 This manuscript was revised on November 28, 2020利用平衡常数判断恒压充入反应物后平衡移动方向恒温恒容下，充入某气体反应物，平衡向正反应方向移动。

恒温恒压下，充入某气体反应物，平衡也会正向移动事实上利用平衡常数分压表达式进行论证，发现并非如此。

化学平衡定律：可逆反应aA + bB dD + eE 在一定温度下达平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。

此时［D］，［E］，［A］，［B］是平衡浓度数值，都不变。

Kc是用浓度表示的平衡常数，如果考虑反应处于任意状态（或正反应或逆反应或平衡），则定义Qc称为浓度商。

用浓度表示的平衡常数：[][][][]d ec a bD EKA B=、浓度商：()()()()d ec a bc D c EQc A c B=Q c 与Kc的关系讨论如下：Q c ＝Kc，表明反应处于平衡状态。

Q c ＞Kc，表明反应处于逆反应自发进行状态，直到反应达到平衡为止。

Q c ＜Kc，表明反应处于正反应自法进行状态，直到反应达到平衡为止。

对于气体反应，除可以用浓度来表示外，也可以用平衡时各气体的分压来代替浓度。

Kp为用分压表示的平衡常数。

用分压表示的平衡常数：()()()()d ep a bp D p EKp A p B=、分压商：////()()()()d ep a bp D p EQp A p B=如果是气相反应，相对于Kp 有分压商Qp二者的关系类适于Qc与Kc的关系。

即：Q p ＝Kp，表明反应处于平衡状态。

Q p ＞Kp，表明反应处于逆反应自发进行状态，直到反应达到平衡为止。

Q p ＜Kp，表明反应处于正反应自法进行状态，直到反应达到平衡为止。

【例1】一定温度和压强下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡。

此时A、B、C均为1mol；若保持温度和压强不变，再充入A气体，平衡将向哪边移动【解析】设原平衡总压强为p，则223()93()ppKp p p==⨯加入A的量若再充入1molA若再充入3molA若再充入4molAQp移动方向平衡向正向移动平衡不移动平衡逆向移动他的气体浓度却减小了，变化的条件不只一个。

化学平衡的移动与平衡常数

化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。

在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。

一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。

根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。

1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。

相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。

这种移动方向是为了保持平衡条件。

2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。

根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。

相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。

这种移动的方向是为了维持平衡状态。

二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。

在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。

平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。

平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。

三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。

反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。

化学平衡移动判断口诀

化学平衡移动判断口诀
化学平衡移动判断口诀:J〉K，平衡向左移动；J〈K，平衡向右移动；J=K，达到平衡状态。

化学平衡考点口诀
可逆反应条件同，
正逆等速两非零，
正逆等速不再变，
可把达平来判断，
常数式子方程看，
数值紧随温度变，
算数你就列三段，
符号口诀判移向，
归零等效切莫忘。

如何判断平衡移动的方向
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

判断化学平衡移动“六法”

判断化学平衡移动“六法"化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型,正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。

本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。

一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理(平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。

1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动.例1．向C（s)+HCO(g) +H2（g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。

2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。

3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。

4．恒温恒压时,通入不参加反应的无关气体,压强虽然不变,但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强,平衡向气体总体积增大的方向移动.5．根据气体状态方程PV=nRT,当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强,增大容器的体积，相当于减小压强。

例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容.起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应.并达到+ O2 2SO3。

则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变)平衡：2 SO（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。

（2)起始时两容器中的反应速率:v A v B,反应过程中的反应速率：v A v B，(3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气.A容器中的化学平衡向反应方向移动，B容器中的化学平衡向反应方向移动。

如何理解化学平衡移动的方向

如何理解化学平衡移动的方向摘要：化学平衡是一种状态，这种平衡状态的改变有赖于化学反应的方向突破。

所以，笔者认为现行化学课本中所说的化学平衡移动的方向就是指化学反应的方向。

本文结合某文章中的观点对这一问题进行了探讨。

关键词：化学平衡；移动；方向一、问题偶读《中学化学教学参考》，其中有一篇文章《“V(正)>V(逆)平衡一定正向移动”引发的思考》(2010年8期45页)，引起了笔者很深的思考。

该知识点是高考热点，对现实工业反应也有指导意义。

从该文章的观点来看，有三点结论：1.“化学反应进行的方向”与“化学平衡移动的方向”是两个不同概念。

2.V(正)>V(逆)，平衡不一定向正向移动。

3.当反应物中有一种以上的物质转化率提高了或体积分数下降了或物质的量分数小了的时候，化学平衡向正反应方向移动。

然而当我们去翻一些教辅资料时，笔者又发现有很多相反的结论。

东北朝鲜民族教育出版社《教学一体化化学高三年级使用》指出：“若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g),增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关：(1)若a=b+c，A的转化率不变；(2)若a>b+c，A的转化率增大；(3)若a<b+c, A的转化率减小。

若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。

(1)若只增加A的量，平衡正向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大；(2)若按原比例同倍数也增加反应物A和B的量，则原平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物系数有关。

如a+b=c+d，A、B的转化率都不变，a+b<c+d，A、B的转化率都减小，a+b>c+d，A、B的转化率都增大。

”广西民族出版社《高中化学学习指南与训练》指出：“如何深刻理解化学平衡与化学反应速率的关系：当V(正)和V(逆)等倍数改变时，平衡不移动。

例如在体系中加入催化剂，V(正)、V(逆)同等程度增大。

化学平衡移动规律总结

化学平衡移动规律总结化学反应是物质转化的过程，而化学平衡则是在反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。

化学平衡的移动规律是指在一定条件下，平衡位置如何随着外界条件的改变而发生变化的规律。

下面将从温度、压力、浓度和催化剂四个方面来总结化学平衡的移动规律。

一、温度影响在化学反应中，温度的改变会影响反应物和生成物的速率以及平衡位置。

根据Le Chatelier定律，当温度升高时，反应速率会增加。

对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向右移动，生成物浓度增加；而对于放热反应，升高温度会使平衡位置向左移动，生成物浓度减少。

二、压力影响在气相反应中，压力的改变对平衡位置有一定影响。

根据Le Chatelier定律，当压力增加时，平衡位置会向反应物浓度较小的一侧移动，以减少压力。

对于反应物和生成物摩尔数相等的反应，压力的改变不会影响平衡位置。

而对于摩尔数不相等的反应，压力的增加会使平衡位置向摩尔数较小的一侧移动。

三、浓度影响在溶液中的反应中，溶液浓度的改变会导致平衡位置的移动。

根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡位置会向生成物浓度较小的一侧移动，以减少浓度差。

而当浓度减少时，平衡位置会向生成物浓度较大的一侧移动，以增加浓度差。

四、催化剂影响催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应。

催化剂的加入不会改变平衡位置，因为它同样影响反应物和生成物的速率。

催化剂提供了一个更低的活化能路径，使反应更容易进行，但并不改变反应的平衡位置。

化学平衡的移动规律可以通过调节温度、压力和浓度来实现。

根据Le Chatelier定律，当这些条件发生改变时，平衡位置会向着减少影响的一侧移动，以达到新的平衡状态。

催化剂的加入可以提高反应速率，但不会改变平衡位置。

这些规律的理解和应用对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

2020年选修第二章化学反应速率化学平衡专题复习化学平衡移动的判断方法

2020年选修第二章专题复习化学平衡移动的判断方法知识梳理1、根据勒夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

2、根据图示中v正、v逆的相对大小判断（1）若v正>v逆，平衡向正反应方向移动(注意v正增大，平衡不一定向正反应方向移动)；（2）若v正<v逆，则平衡向逆反应方向移动；（3）若v正＝v逆，则平衡不移动。

3根据平衡常数与浓度商的相对大小判断（1）若K>Q，则平衡向正反应方向移动；（2）若K<Q，则平衡向逆反应方向移动；（3）若K＝Q，则平衡不移动。

强化训练1体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0。

下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小答案 A2对于：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速率减小C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样答案 C3、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是()A．a>b B．a＝bC．a<b D．无法确定答案 A4、已知反应：2NO 2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。

化学平衡移动是向左移还是向右移？论文

化学平衡的移动是向左移还是向右移？【摘要】化学平衡的移动方向的判断是高中化学的难点知识，本文从平衡移动方向判断标准入手分析怎样正确判断平衡移动方向，分析几个常见的错误的认识，并阐述平衡移动后有关的特点。

【关键词】化学平衡移动方向化学反应方向【中图分类号】 g633.8 【文献标识码】 a 【文章编号】 1006-5962（2012）11（a）-0146-01化学平衡的移动方向的判断是高中化学的难点知识，不少学生在分析平衡移动方向时，常常犯晕，甚至不少老师在教学中也经常犯错，对于同一个问题，从不同角度分析，往往会得出不同的结论。

如：某温度下，在一体积固定的密闭容器中，充入1mol n2o4，发生反应n2o42no2，反应达到平衡后，再向容器中充入1mol n2o4，判断此时平衡移动的方向？在分析该问题时，以下是三种典型的观点：（1）平衡向右移动了，因为增大了反应物的浓度，平衡向正反应方向移动（向右）移动。

（2）平衡向左移动了，因为再向容器中加入1mol n2o4，和开始加入2mol n2o4达到平衡时的效果一样，在容积固定的密闭容器中，成比例的增大反应物的量，相当于加压过程，所以加压平衡向左进行。

（3）平衡向左移动，理由：再向容器中加入1mol n2o4，达到新平衡时，n2o4所占的比率增加了，所以平衡向左移动了。

以上三个结论看似都有道理，正确的结论是向左移动，之所以会出现向右移动的观点，是因为对化学平衡的移动的概念和化学平衡移动方向的标准没有正确理解，也有不少老师把化学反应的方向和平衡移动的方向混为一谈。

本文将阐述平衡移动几个个人观点，若有不妥之处，欢迎批评指正。

1 正确认识化学平衡移动的概念和化学平衡移动方向的标准人教版《选修四》对化学平衡移动是这样定义的：化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体的压强）而发生变化的，这种现象称作化学平衡的移动，简称平衡移动。

而化学平衡移动方向的标准是这样定义的：如果有利于增大产物的比率，可以说成是平衡向右移动；反之亦然。

化学平衡的移动化学反应进行的方向

重点内容化学平衡的移动,化学反应进行的方向;2内容讲解一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后,反应条件如浓度、压强、温度改变,使正和逆不再相等,原平衡被破坏；一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即V正'=V逆',此时达到了新的平衡状态,称为化学平衡的移动;应注意：v正'≠v 正,v逆'≠v逆;2、影响因素：1浓度：其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;在下列反应速率v 对时间t的关系图象中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数,所以改变纯固体或纯液体的量,不影响化学反应速率,因此平衡不发生移动;②增大或减小一种反应物A的浓度,可以使另一种反应物B的转化率增大或减小,而反应物A的转化率减小或增大;2压强：其它条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,且反应前后气体分子数即气体体积数不相等,则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应,达到平衡后改变压强,则平衡不移动;对于反应mAg+nBg pCg+qDg,在下列v－t图中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：① m +n ＞ p +q,增大压强；② m +n ＞ p +q,减小压强；③ m +n ＜ p +q,增大压强；④ m +n ＜ p +q,减小压强；⑤ m +n ＝ p +q,增大压强；⑥ m +n ＝ p +q,减小压强;3温度：其它条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应△H＞0方向移动；降低温度,平衡向放热反应△H＜0方向移动; 在下列v－t图中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①正反应△H＞0,升高温度；②正反应△H＞0,降低温度；③正反应△H＜0,升高温度；④正反应△H＜0,降低温度;4催化剂：对于可逆反应,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,所以化学平衡不移动;在下列－图中,在t1时刻加入了催化剂,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：3、化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如浓度、压强、温度,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动;注：①影响平衡移动的因素只有浓度、压强或温度；②原理的研究对象是已达平衡的体系在解决问题时一定要特别注意这一点,原理的适用范围是只有一项条件发生变化的情况温度或压强或一种物质的浓度,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱但不可能抵消外界条件的变化；④当反应条件改变时,化学平衡不一定发生移动;例如：改变压强,对反应前后气体体积数相等的反应无影响此时浓度也改变,同等程度增大或减小;因此,在浓度、压强、温度三个条件中,只有温度改变,化学平衡一定发生移动;二、化学反应进行方向的判据：1、焓判据：在一定条件下,对于化学反应, ⊿H＜０即放热反应,有利于反应自发进行;2、熵判据：在一定条件下,自发过程的反应趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,这个原理叫“熵增原理”;综合判据：△H ＜0 △S＞0 一定自发△H ＞0 △S＜0 一定自发△H ＞0 △S＞0 不一定高温自发△H ＜0 △S＜0 不一定低温自发说明：1判断某一反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变与熵变；2在讨论反应方向问题时,是指一定温度、压强下,没有外界干扰时体系的性质;如果允许外界对体系施加某种作用如：通电、光照,就可能出现相反的结果；3反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率;即反应的自发性只提供反应发生的可能性趋势,而不提供有关反应是否能现实发生的信息;经典例题1.可逆反应Cs＋H2Og COg＋H2g △H＜0,在一定条件下达到平衡,改变下列条件：1投入焦炭粉末 2增加CO 3降温 4加压5使用催化剂正、逆反应速率各怎样变化化学平衡怎样移动分析与解答：改变反应条件,正、逆反应的速率变化是一致的,只是变化程度大小不同而引起平衡的移动;浓度对固体物质无意义,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡移动没有影响;因此,答案如下“×”表示无影响：2、在某容器中,可逆反应2SO2g+O2g 2SO3g已建立化学平衡,容器中的压强是100kPa;在恒温下使容器体积比原来扩大1倍,重新达到平衡时,容器中的压强是A.小于200kPaB.大于200kPaC.等于200kPaD.等于400kPa分析与解答：扩大容器体积,必然减小气态物质的浓度,而使压强减小,平衡向着体积增大的方向移动;答案是B;3、将H2g和Br2g充入恒容密闭容器,恒温下发生反应：H2g+Br2g2HBrg △H＜0 平衡时Br2g的转化率为a；若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2g的转化率为b;a与b的关系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定分析：正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度升高;使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低;所以b＜a; 答案：A4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长;灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应;下列说法正确的是A．灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2g会分解出W,W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高,WI2g的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨分析与解答：该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡向左移动,选项A正确;灯丝附近温度越高,WI2的转化率越高,选项B错误;平衡常数应为生成物浓度除以反应物浓度：,选项C错误;利用该反应,可往钨矿石中加入I2单质,使其反应生成WI2富集,再通过高温加热WI2生成钨,从而提纯W,选项D正确; 答案：AD5、黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4;1将 mol SO2g和 mol O2g放入容积为 1 L的密闭容器中,反应：在一定条件下达到平衡,测得计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率写出计算过程; 2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_________填字母A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂F、移出氧气分析与解答：考查学生对可逆反应、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡知识的综合应用及知识迁移能力;2由于正反应为放热反应,故降低温度可使平衡向右移动,提高SO2的平衡转化率;加入催化剂只能缩短达到平衡的时间,不能使平衡发生移动,故不能改变反应物的平衡转化率;恒容条件下,增大压强,若充入O2,可使平衡向右移动,能提高SO2的平衡转化率；若充入SO2,可使平衡向右移动,但SO2的平衡转化率将下降；若充入SO3,将使平衡向左移动,使SO2的平衡转化率下降；若充入无关气体,并不影响反应物与生成物的浓度,故平衡不移动;因此,增大压强不一定会使SO2的平衡转化率增大;同理,减小压强也不一定会使SO2的平衡转化率增大;。

利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向

利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向廖秋英高二化学选修4《化学反应原理》中关于化学平衡移动的方向是以勒夏特列原理作为依据进行判断的，而这一原理在教材中的描述只有一句话“若是改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。

学生们在学习这一内容时往往感觉很容易，而在利用原理解决问题时却总是出差错，在实际教学中教师如能有效指导学生理解应用这一原理的方法，那么学生在应用时就不至于混乱了。

本人将自己在教学中指导学生应用原理的方法陈述如下。

一、从勒夏特列原理的文字描述中先进行要点分析。

此原理的关键词是“改变”和“减弱改变”，举出简单的改变例子，如：改变为“升高温度”，移动方向为“减弱改变”即“降低温度”，若改变为“降低温度”，移动方向为“减弱改变”即“升高温度”；可以再多举几个例子：改变为“增大压强”，移动方向为“减弱改变”即“降低压强”，改变为“减小浓度”，移动方向为“减弱改变”即“增加浓度”。

通过这样的分析，学生很容易理解原理的涵义了，接着便可趁热打铁进入下一个应用环节。

二、通过实例分析指导学生应用原理进行移动方向的判断。

以具体的反应N2+3H2——2NH3为例分析条件改变平衡将如何移动。

先详细地引导学生分析一个完整的过程，例如：若改变为“温度升高”，移动方向为“减弱改变”即“降低温度”，这时以氮气氢气合成氨为例引导学生判断降低温度的方向是“吸热方向”即“逆向”。

接着再多举几个例子让学生依据方法进行判断，若改变的是压强，如“减小压强”平衡会如何移动？若是增加氮气的浓度呢？移走部分氨气呢？学生们在一一解决这些问题后，对利用平衡移动原理判断平衡移动方向已初步掌握。

三、难点问题的分析－关于催化剂与气体分子数相等的反应变压的问题。

加入催化剂对反应的影响是“同等程度加快下逆反应的速率”，引导学生分析既然“同等”，则不会引起“改变”，从而推出平衡不会移动。

而气体分子数相等的反应变压的问题，以I2(g)+H2(g)——2HI(g)为例分析：若改变为“增大压强”，“减弱改变”则为“减小压强”，气体分子数减少则为减压方向，在此反应中有气体分子数减少的减压方向吗？学生们很快发现“没有”，由此推出此类反应的平衡不因压强改变而移动。

化学平衡的移动方向

化学平衡的移动方向化学平衡是指化学反应在特定条件下达到动态平衡的状态，即反应物和生成物浓度之间的比例保持不变。

在平衡条件下，反应物和生成物之间的摩尔比例称为平衡常数。

在化学平衡中，根据Le Chatelier原理，外界扰动会引起平衡系统偏离平衡状态，然后平衡会通过反应的移动方向以及速率的变化来抵消这种扰动，以重新建立新的平衡。

反应的移动方向取决于多个因素，包括浓度、温度和压力的变化。

一、浓度的变化对反应的移动方向的影响当某个物质的浓度增加时，平衡系统会偏向使该物质的浓度减小的方向移动，以减少反应物的浓度差异。

相反，当某个物质的浓度减少时，平衡系统会偏向使该物质的浓度增加的方向移动。

简言之，反应会向浓度较低的一侧移动，以达到新的平衡。

二、温度的变化对反应的移动方向的影响温度的变化对反应的移动方向产生重要影响，这是由于化学反应速率与温度密切相关。

根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应会向吸热的方向移动，以消耗多余的热量。

相反，当温度降低时，反应会向放热的方向移动，以释放更多的热量。

简单地说，温度升高会使反应向吸热的方向移动，而温度降低会使反应向放热的方向移动。

三、压力的变化对反应的移动方向的影响压力的变化对反应的移动方向产生影响，尤其是在气相反应中。

当压力增加时，平衡系统会偏向使压力减小的方向移动，并产生更少的气体分子。

相反，当压力减小时，平衡系统会偏向使压力增加的方向移动，并产生更多的气体分子。

总结起来，反应物和生成物之间的平衡常数决定了移动方向，但外界因素会影响移动速率。

增加反应物浓度、升高温度以及增加压力会使反应朝向生成物的方向移动，而减少反应物浓度、降低温度以及减少压力会使反应朝向反应物的方向移动。

需要指出的是，并非所有的化学反应都会受到这些外界因素的影响。

有些反应被称为不可逆反应，即无法通过改变条件来使反应方向发生改变，因为它们的反应速率极低或几乎为零。

对于这些反应，移动方向只能由化学反应的自身特性决定。

判断化学平衡移动六法

判断化学平衡移动六法 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】判断化学平衡移动“六法”化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。

本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。

一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理（平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。

例1．向C(s)+H22(g)平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。

2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。

5．根据气体状态方程PV=nRT，当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强，增大容器的体积，相当于减小压强。

例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。

起始时向容积相等2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应。

并达到平衡：2SO2+O22SO3。

则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变）（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。

（2）起始时两容器中的反应速率：v A v B，反应过程中的反应速率：v A v B，（3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。

化学平衡移动方向的判断方法

化学平衡移动方向的判断方法
化学平衡移动方向判断有三个方法：
（1）勒夏特列原理法。

这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。

（2）等效平衡法。

勒夏特列原理仅能判断改变反应的一个条件，化学平衡移动的方向。

若改变两个反应条件，勒夏特列原理就无能为力。

如果同等程度的改变两种反应物或两种生成物的浓度，相当于改变了两个条件，这时我们就用等效平衡法判断。

实际上同等程度的改变两种反应物或两种生成物的浓度，等效于改变容器的体积。

同等程度地增大反应物浓度，相当于缩小体积，平衡向气体系数和小的方向移动，同等程度的减小反应物的浓度，相当于增大容器的体积，平衡向气体系数和大的方向移动。

（3）浓度商值法，若同时改变三个条件，通过比较浓度商值与平衡常数大小判断。

（4）图像观察法。

给出了化学平衡图像的题，有的可以从观察图像来判断。

准确判断化学平衡移动的方向