中科院无机化学考研-2008试题及答案
08年无机化学
11.下列分子中，中心原子以 sp3d2 杂化的是………………………………（ ） (A) IF5 (B) PCl5 (C) SF4 (D) XeF2 12. 试判断下列说法，正确的是………………………………………… （ (A) 阴离子总是比阳离子大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 离子键和共价键相比，作用范围更大 ）
中科院08年入学考试物理化学真题
中国科学院研究生院2008年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）以下一些基本常数供解题时参考：普朗克常数346.62610h J s -=⨯⋅； 玻兹曼常数2311.38110B k J K --=⨯⋅；摩尔气体常数118.314R J mol K --=⋅⋅； 法拉第常数196500F C mol-=⋅一、是非题（每小题1分，共15分） （判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。
2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团。
3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。
4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。
5．在定温定压下，溶剂A 和溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中A 和B 的活度不变。
6.化学反应等温式r m r m a ln G G RT Q θ∆=∆+，当选取不同标准态时，反应的r m G θ∆将改变，且r m G ∆、a Q 都随之改变。
7．在一定的温度压力下，某反应的r G ∆>0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。
8．H U p V ∆=∆+∆适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率//p V T R p ∂∂=（）。
10．1mol 单原子理想气体从体积1V 恒温自由膨胀到体积2V ，则21ln(/)S R V V ∆=。
11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为3，自由度为0。
12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率的测定而有一定的局限性。
13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过c E 。
14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。
15．以Pt 为电极电解24a N SO 水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。
2008无机化学(下)期中考试部分答案20090413
六、计算题
由 G / F - Z图计算下列反应在298 K的平衡常数： 3 I2(s) + 6 OH-(aq) = 5 I-(aq) + IO3-(aq) + 3 H2O(l) 试利用上述反应设计一原电池，写出该原电池符号， 计算其标准电动势。 (15分)
ø(I2/I-) 和 ø(IO3-/I2)由G / F - Z图斜率计算。
影响键角因素
2017/3/1
1
NH3 、 NF3 、PF3 ：N和P分别作sp3不等性杂化，因中 心N、P原子上孤对电子对成键电子的排斥作用，键角均 小于109° 28’。 PH3 分子中，P基本以纯p轨道与H的1s轨道成键，因成键 电子对的互相排斥作用，键角比90°稍大，为93°。 NH3 与 NF3：从电负性差解释。 NF3与 PF3 ：从PF3 分子中P原子周围电子密度大解释。 PF3与 PH3 ：从杂化轨道或纯p轨道成键解释。
2017/3/1 5
Eø池 = ø(I2/I-) – ø(IO3-/I2) = 0.333 V lnK = (nFEø池)/ (RT) lgK = nEø-) Pt(s)│I2(s) │IO3-(cø ), OH-(cø ) ║I-(cø ) │I2(s) │Pt(s) (+)
2017/3/1 3
NO2 N 2s2 2p3
(sp2)1
119 pm
2s1 2p4
132 o
(sp2)1
(sp2)1 2py2
2pz2
2 + 134
O
2px1
2px1
2pz1 34
2pz1
O
2py2
N-O 成键为1 + ½34，键级约1.5，故N-O键长介于N-O 单键与N=O 双键之间。N 作sp2杂化，但N原子上仅有一个 单电子，对N-O 成键电子对排斥作用较弱，而且因34存在， 电子互斥作用增大而键角增大，为132°，大于sp2等性杂化 的120°。 N上有单电子，因此NO2顺磁、易发生双聚。（N中间 价态，故 NO2显氧化性和还原性。） 2017/3/1 4
中科院无机化学考研真题2004-2012年
(A) 1, 2, 3, 4
(B) 1, 3, 5, 7
(C) 1, 2, 4, 6
(D) 2, 4, 6, 8
8. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ）
科目名称：无机化学
第 1 页 共6页
(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大
WI2 又可扩散到灯丝周围的高温区，分解成钨蒸气沉积在钨丝上。
已知 298K 时，
Δ
f
H
\ m
(WI2,
g)
=
-8.37
kJ·mol-1，
S
\ m
(WI2,
g)
=
0.2504
kJ·mol-1·K-1，
S
\ m
(W,
s)
=
0.0335
kJ·mol-1·K-1，
Δ
f
H
\ m
(I2,
g)
=
62.24
kJ·mol-1，
(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (C) 0.1 mol·dm-3 HAc
(B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4 (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc
14. 下列反应中Δ r Hm 为负值的是…………………………………………………………（ ）
0.40
0.10
x
0.40
0.40
0.10
4x
0.40
0.40
0.20
8x
0.20
0.20
研究生课程《无机固体化学》考试试卷及答案
2008级研究生第二学期《无机固体化学》课程试题A卷参考答案一、判断题（对打“√”，错的打“×”，共10小题，每题2分，共20分）1、二维准晶体长程平移无序，表现为各向同性。
（×）2、在微观上，玻璃具有不连续、不均匀、无序的结构特点。
（×）3、过冷度增大，熔体粘度增加，不利于晶核长大。
（√）4、金属玻璃中由于不存在位错或晶界，其耐化学侵蚀能力强于普通金属。
（√）5、气体分子在固体表面上的物理吸附将使其产生新的特征吸收带。
（×）6、二维纳米材料在三维空间中有二维处在纳米尺度。
（×）7、固相反应开始的温度通常远低于反应物的熔点或系统低共熔温度。
（√）8、氢键、范德华键以及共价键键都具有方向性和饱和性。
（×）9、空位扩散和环形扩散都是通过点缺陷而进行的体扩散。
（√）10、菲克第二定律适用于扩散物质浓度分布随时间变化的情况。
（√）二、试比较硅酸盐玻璃与硅酸盐晶体在结构与性能上的差异。
(1)晶体中Si－O骨架按一定对称性作周期重复排列，是严格有序的，在玻璃中则是无序排列的。
晶体是一种结构贯穿到底，玻璃在一定组成范围内往往是几种结构的混合。
（2分）(2) 晶体中R＋或R2＋阳离子占据点阵的位置；在玻璃中，它们统计地分布在空腔内。
（2分）(3) 在晶体中一般组成固定，并且符合化学计量比, 在形成玻璃的组成范围内氧化物以非化学计量任意比例混合。
（2分）(4) 晶体中，只有半径相近的阳离子能发生互相置换；玻璃中，因为网络结构容易变形，可以适应不同大小的离子互换，所以只要遵守电价守恒规则，不论离子半径如何，网络变性离子均能互相置换。
（2分）由于玻璃的化学组成、结构比晶体有更大的可变动性和宽容度，所以玻璃的性能可以作很多调整，使玻璃品种丰富，有十分广泛的用途。
（2分）三、从取代式掺杂的角度出发，说明非晶态锗和晶态锗结构上的特点。
锗有四个价电子，按照8隅体规则(8-N规则，N为原子外层电子的数目)，则其正常配位数为四。
中国科学院研究生院2008年硕士研究生入学考试(物理化学(甲))试题
中国科学院研究生院2008 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）以下一些基本常数供解题时参考：普朗克常数 h =6.626⨯10-34 J ⋅ s ；玻兹曼常数 k B=1.381⨯10-23 J ⋅ K -1；摩尔气体常数 R =8.314J ⋅ mol -1⋅ K -1；法拉第常数 F =96500C ⋅ mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。
2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团。
3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。
4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。
5．在定温定压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中 A 和 B 的活度不变。
6.化学反应等温式∆r G m= ∆r G mθ+ RT ln Q a，当选取不同标准态时，反应的∆r G mθ将改变，且∆r G m、 Q a都随之改变。
7．在一定的温度压力下，某反应的∆r G >0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。
8．∆H= ∆U+p∆V适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率（∂V/∂T）=R/p。
p10．1mol单原子理想气体从体积V1恒温自由膨胀到体积V2，则∆S=R ln(V2 / V1 ) 。
11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为 3，自由度为 0。
12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过E c。
14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。
15．以Pt为电极电解N a2SO4水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。
2008.1.15无机化学参考答案B
上海师范大学标准试卷考试日期 2008年1月 15 日科目 无机化学(B)参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共25题 每题2分 共50分)1. 用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1 mol ·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为……………………………………………… （ C ） (A) E = 2 ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (B) E = [ ϕ(Ag +/Ag)]2 – ϕ(Zn 2+/Zn) (C) E = ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (D) E = ϕ(Zn 2+/Zn) – ϕ(Ag +/Ag)2. 已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ B ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-53. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是…………………………（ A ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 500 K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50，在同温下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………（ D ）(A) 100 (B) 2 ⨯ 10-2(C) 2500 (D) 4 ⨯ 10-45. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ A ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.26. 下列各电对中， ϕ值最小的是………………………………………………………（D ） (AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10，AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17，Ag(CN)-2的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021)(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag(D) Ag(CN)-2/A g7. 如果HgCl 2的K SP = 4 ⨯ 10-15，则HgCl 2的饱和溶液中Cl -离子浓度(mol ·dm -3)是…（ C ）(A) 8 ⨯ 10-15 (B) 2 ⨯ 10-15 (C) 1 ⨯ 10-5 (D) 2 ⨯ 10-5298 K8. H 2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 =HCl + H (慢)则该反应的速率方程是……………………………………………………………（B ） (A) v = k c (H 2)·c (Cl 2) (B) v = k c (Cl 2)1/2·c (H 2) (C) v = k c (H 2)·c (Cl) (D) v = k c (Cl 2)2·c (H 2)9. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………（ B ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5410. 298 K 反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)= 12CO 2(g) + 6H 2O(l)的 m rU∆-m r H ∆接近的值是……………………………………………………………………………………………（D ）(A) -7.4 kJ ·mol -1 (B) 2.4 kJ ·mol -1(C) -2.4 kJ ·mol -1 (D) 7.4 kJ ·mol -111. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为…………………………………………………………（ D ）(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4 (C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc12. 下列各浓度(c ) — 时间(t ) 曲线图中，表示零级反应的是………………………… （ B ） (A) ct(B) ct(C) ct(D) ct13. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………………………… （A ） (A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动(B) O H 2p = 143 kPa 时，m r G ∆= 0(C) O H 2p = 143 kPa 时，不能达到平衡 (D) O H 2p = 143 kPa 时，Δr G m > 014. M 3+ ──── M 2+ ─── M由上述电势图判断，下述说法正确的是……………………………………………（C ）-0.30 V0.20 V(A) M 溶于1 mol ·dm -3酸中生成M 2+ (B) M 3+ 是最好的还原剂 (C) M 2+ 易歧化成M 3+ 和M (D) H 2O 可以氧化M15. 已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
2008级“无机化学(下)期中考试(二)答案
2008级“无机化学（下）期中考试（二）参 考 答 案I Choose the best response for each question( 25 points)1. (D)2. (D)3. (D)4. (D)5. (D)6. (A)7. (C)8. (D)9. (C)10. (C)11. (D) 12. (A) 13. (A) 14. (C)15. (D)16. (B)17. (B)18. (C) 19. (A)20. (C)21. (B) 22. (C) 23. (A) 24. (B)25. (C)II Fill in the blanks with the appropriate words or expressions (33 points)26. 5 分 (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于 27. 5 分 (1) SnCl 2，SbCl 3 (2) SCl 4，PCl 5 (3) SnCl 4，AlCl 328. 5 分 H 3AsO 4 Bi(OH)3 Na 3AsO 3 NaBiO 3 +3 29. 2 分 (1) ① Bi (2) ③ Se (3) ② Sn (4) ④ F 2 30. 2 分 Al(OH)3↓(白) Sb 2S 3↓(橙) Na 3SbS 3 31. 2 分甘油或甘露醇(己六醇)配合物 HOCHCH 2OCH 2BOCH 2OCH 2CHOH H32. 4 分 t 2g 4e g 2 CFSE=-4160 cm -1 t 2g 6e g CFSE=-44000 cm -133. 1.94×10-3 mol·L -1 47.3 mg/L 1.33×10-3 mol·L -153.4 mg/L 34.BaO 4 HN 3H 2SO 4·SO 3 KH 2PO 2芒硝，海波保险粉正高碘酸超氧化钡 叠氮化氢或叠氮酸 发烟硫酸 或 一缩二硫酸 次磷酸钾Na 2SO 4·10H 2O Na 2S 2O 3·5H 2O Na 2S 2O 4·2H 2O H 5IO 6III Answer briefly the following questions （17分 35或36任选1题，其它题必做）35. (6分) 氮为第二周期元素，只有2s 、2p 轨道，最大配位数为4。
中科院2008年生物化学考研试题
中科院2008年生物化学考研试题2008年中国科学院研究生院硕士研究生入学考试试题科目名称：生物化学与分子生物学一、翻译并解释下列名词（每小题3分，共计30分）1.Liposome2.Ubiquitin3.Camodulin4.Essential amino acids5.Conjugative piasmid6.Monosaccharide7.Alternative splicing8.Enzyme-linked immunosorbent assay9.Nucleosome10.Transpositional recombination二、是非判断题（每小题1分，共计20分）1.所有的单糖分子都有旋光异构体。
2.蛋白质的变性实质上是蛋白质分子中的次级键被破坏，引起天然构象解体。
3.核糖体是一种核酶，能催化肽键的合成。
4.糖无论是经历有氧分解还是无氧分解都必须经历糖酵解阶段。
5.角蛋白是纤维蛋白。
6.核酸的变性是指多聚核苷酸骨架上共价键的断裂。
7.脂类是所有营养物质中单位质量足有最多能量的化合物。
8.酶的浓度越高，冷却保存过程中越容易变性。
9.动物体内B-氧化产生放的乙酰CoA能转化为丙酮酸或草酰乙酸，因此能产生葡萄糖。
10.核苷酸化酶降解核酸生成含氮碱和戊糖。
11．神经髓鞘主要起绝缘作用，其蛋白质含量较线粒体内膜的蛋白质含量高。
12.能产生分泌性抗体的细胞是淋巴T细胞。
13.多数鱼类和两栖类动物以尿素和乙醛酸作为嘌呤的最终产物。
14.通过蛋白质在280nm的吸收值能确定蛋白质的纯度。
15.所有成熟的tRNA的3’端都有CCA OH16胱氨酸中的二硫键容易被空气中的O2氧化。
17.酶转换数常用于衡量酶催化效率，其单位是mol/L。
18.DNA有多种构象，在不同的环境如温度、湿度、离子浓度等的条件下可相互转换。
19.绿豆核酸酶既可以降解单链RNA也可以降解双链RNA。
20.DNA复制时只有一条链作为模板参与复制。
2008-2013年中国科学院研究生院820有机化学考研真题及答案
中国科学院研究生院2008年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：有机化学一．综合简答及选择题。
（单选）1.吡啶与NaNH2在液氨中的反应生成2-氨基吡啶，反应历程属于（）（A）吡啶负离子历程（B）吡啶炔历程（C）吡啶正离子历程（D）自由基历程2.下列反应中，哪一个涉及到碳正离子中间体（）（A）（B）（C）（D）（E）3.下列碳正离子中最稳定的是（）(A)+CH2CH2CH3(B)+CH2CH2COOH(C)+CH2COOH(D)+CH2NO24.下列化合物与稀碱溶液进行SN2反应速度最慢的化合物为（）(A)(CH3)3CCH2Br(B)(CH3)2CHCH2CH2Br(C)CH3CHClCH2CH(D)CH3CHBrCH2CH35.写出下列常用试剂的结构式：(A)DMSO(B)DMF(C)THF(D)NBS6.下列化合物中亲核性最强的化合物为()(A)(B)t-C4H9Li(C)n-C4H9Li(D)LiN(i-C3H7)27.下列化合物哪一个能用来制备Grignard试剂（）(A)BrCH2CH2CH2CH2OH(B)HC≡CCH2CH2CH2Cl(C)(D)BrCH2COOH8.下列各组化合物进行氧化时，哪一组第一个化合物释放的能量比第二个化合物明显多（）(A)(B)(C)9.下列哪一组最难进行Diels-Alder反应（）(A)(B)(C)(D)10.下列化合物哪个不可能有光学异构体存在（）(A)(B)(C)(D)11.实现下面转化应采取的试剂为（）(A)OsO4，H2O(B)HSO4，H2O(C)1)B2H62)H2O2，OH -(D)H2O,H3PO412.在国计民生中广泛应用的三大合成材料是（）、（）、（）。
二．完成下列反应。
1.2.3.45.6.7.8.9.10.三．合成以下化合物并注意其立体化学、反应条件和试剂比例（允许应用3个碳原子以下的有机化合物作为辅助原料）1.2.从合适的芳香二醇类及3-戊醇（MeCH2CH(OH)CH2Me）出发，合成下列化合物：3.4.5.从环戊二烯和Cl2CHCOCl出发，利用其他常规有机原料或催化剂及温和的反应条件合成下列化合物：注意：DIBAL-H（二异丁基氢化铝）可以还原内酯（-OC=O）为不开环的-O-CH（OH），请参考使用四、试为下述反应建议合理的、可能的、分步的反应机理，有立体化学及稳定构象必须说明1.2.3.4.五、推测下列化合物的结构1.有环状化合物A（C11H16O2）的IR谱在1714cm-1有强吸收，其它波谱信息如下：1HNMR谱δ（ppm）：6.95（t，1H），~3.16（m，1H），2.59（dd，1H），2.32~2.21（m，3H），2.27（s，3H），2.16（s，3H），1.65~1.52（m，4H）13CNMR谱δ（ppm）：208.6，199.1，142.9，142.3，47.8，29.9，27.9，26.4，26.3，25.8，17.2请利用相关信息推断化合物A的结构。
中国科学院物理化学考研试题及答案2006-2008
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数k B = 1.381× 10-23 J·K-1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1、气体的压力是在单位时间内撞击在单位表面上的分子所发生的动量的变化。
2、公式PVγ=常数，适用于理想气体的绝热可逆变化。
3、一定量的某实际气体，向真空中绝热膨胀以后，系统的P和V的乘积变小，温度降低，则此过程的ΔU < 0，ΔS > 0 。
4、将低沸点的A和高沸点的B两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡体系。
在一定温度下，将液体B加入体系中时，测得体系的压力增大，说明此系统具有最大正偏差。
5、水的三相点就是水的冰点。
6、溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。
7、当反应A(s)→B(s)+D(g)达到化学平衡时，系统的自由度f = 3。
8、在合成氨反应中，惰性气体的存在不影响平衡常数，但影响平衡组成。
9、能量零点选择不同，则内能的值也不同。
10、无论是定位系统或非定位系统，最概然分布的公式是一样的。
11、对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。
____________________________________________________________________________________________ 科目名称：物理化学（甲）第1页共6页12、反应A + B = 2 C + 2 D 不可能是基元反应。
中科院无机化学试题及答案
中科院无机化学试题及答案一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12； D(C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH；B R3NHOH；C R2NH2OH； DNH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）ANH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； DNH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。