高中化学练习-化学键_word版含解析
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课练17化学键
基础练
1.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是()
A.NH4H B.Mg3N2
C.NH3D.Na2O2
2.下列表达正确的是()
3.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()
A.Z2Y B.X2Y2
C.Z2Y2D.ZYX
4.下列变化需克服相同类型作用力的是()
A.碘和干冰的升华B.Na2O2和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴的汽化和NH4Cl的加热分解
5.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键.下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()
A B C D
NH3C2H4CCl4CO2 6.下列说法正确的是()
①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键②金属和非金属化合时一定形成离子键③根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子内存在离子键④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子内共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
A.①②④B.都不正确
C.④D.①
7.短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14,且X、Y和Z的电子数之和为26,下列有关推测正确的是
()
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物X2Z
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成共价化合物YZ3
8.(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2
只有离子键的是________;只有共价键的是________.
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为________;若XY2为共价化合物CS2,其结构式为________________.
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________________.
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),最容易形成共价键的是________;
A.c和f B.b和g
C.d和g D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的化学式________________.
9.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW;Y与氧元素可组成离子化合物Y2O 和Y2O2.
(1)写出Y2O2的化学式________________________,其中含有的化学键是________________.
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填写化学式).
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是______________________(填写化学式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物.
(4)写出下列物质的电子式:
①XW3:________;②Y2Z:________.
(5)X的气态氢化物的结构式:________.
10.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增.A、F同主族,E、
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4.(2014·上海卷)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
5.(2015·海南卷)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是()
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
6.(2015·浙江卷)如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是()
X
Y Z W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
练模拟——明趋势
7.(嘉兴月考)短周期的某元素的原子最外层有3个电子,它与氯元素结合时,