初中化学知识点整理(五四制)
鲁教版(五四学制)九年级全册初中化学基础知识汇总
a.在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
B.氧气化学性质活泼，与电极发生反应，消耗了氧气。
（4）、结论：水是由H、O元素组成的；
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
9、氢气
（1）氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(iiii）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生蚀，食物的腐烂等等。
（三）氧气制取
1、工业制取：分离液态空气法（物理方法）：利用各成分沸点不同，氮气的沸点低，先分离出来
b镁带、铝在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体（MgO 、Al₂O₃）。
c铜丝在空气中灼烧
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质(CuO)。
（ii）非金属单质与氧气的反应
a木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2)
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
d氢气和氧气的反应：
实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠（H2O）。
（iii）化合物与氧气的反应：
a蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
2、加热液体的方法：
给试管里的液体加热时，要用试管夹持试管，试管夹夹在试管中上部；试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
初中化学知识点整理(五四制)
初中化学知识归纳第一单元走进化学世界1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。
化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。
2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。
3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。
4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。
5、基本实验操作中的易错点（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶（2）液体药品取用：①试管倾斜45°②标签朝向手心③瓶盖要倒放在桌面上（3）量筒使用：①俯视：读数＞液体实际②仰视：液体实际＞读数,读数：视线与凹液面的最低处保持水平。
（4）胶头滴管使用：①胶帽在上②竖直悬空在试管口③不能平放或倒置④用完清洗。
（5）酒精灯使用：①燃着时禁止加酒精②禁止酒精灯互相引燃③灯帽盖灭④打碎失火后，用湿抹布扑灭（6）加热液体：①不超过试管容积的三分之一②先预热③试管口不能对着人④烧完不能立即接触冷水（7）闻气味：扇闻法，扇少量气体到鼻孔处闻气味第二单元自然界的水1、过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面略低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒上端，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、软水硬水区分：加肥皂水后，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水3、氢气点燃之前要验纯，以免发生爆炸4、水的电解实验：正氧负氢，氢二氧一（体积比）,方程式:5、宏观讲组成与种类；微观讲构成、种类与数量6、原子团不能单独存在，必须存在于分子中7、离子带多少电荷，形成分子时，元素便显多少化合价8、单质的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，原子（离子）团中化合价代数和等于各离子所带的电荷数9、一种分子中不包含另一种分子。
如H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
五四制初三化学上学期末复习提纲
初三化学复习提纲第一单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化变黑；结论：外焰温度最高3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多吸入空气与呼出气体成分是相同的4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验化学是一门以实验为基础的科学一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网—受热均匀可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶二测液体体积－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升.三称固体质量－－托盘天平用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.注意点：1先调整零点2称量物和砝码的位置为“左物右码”.3称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、表面皿中称量.4砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码先大后小5称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.四加热器皿－－酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3 .3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.五夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处中上部；六分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗二、化学实验基本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中,2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜.多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,以免药品被污染.标签应向着手心,以免残留液流下而腐蚀标签.拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧握容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手,导管内部留有水柱,就说明装置不漏气.三物质的加热1加热固体时,试管口应略下倾斜,防止产生的水珠倒流入试管底部,造成试管破裂.试管受热时先均匀受热,再集中加热.2加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.四过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损过滤缓慢的原因是：①滤纸内有气泡②杂质过多,堵塞了滤纸五蒸发注意点：1在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来.3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网,防止烫坏桌面.六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗.4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗.5仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒．插在试管架上晾干.第二单元自然界中的水一、水1、水分子的运动1、水的三态变化是水分子的运动状态、间隔、排列方式发生了变化.水分子本身并没有发生变化.衣服在阳光下很快晾干,是因为水分子在阳光下获得能量,运动加快,从而间隔变大,扩散到空气中了.2、水的天然循环的意义：即实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配.2、水的组成： 1电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1F.检验：O 2---出气口放一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口放一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2结论： ①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分. 3反应类型：分解反应： 一变多 3、水的化学性质1通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑ 2反应类型化合反应： 多变一 4、水的污染： 1水资源A ．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是 H 2O ,最多的元素是 O .C ．我国水资源的状况分布不均,人均量少 . 2爱护水资源：节约用水,防止水体污染 5、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.2硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸. 6、原子的构成1原子结构示意图的认识2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数核电荷数3原子的质量主要集中在原子核上4三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核5相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同Mg,He最外层电子数为2最外层电子数不同其化学性质有可能相似He,Ne均为稳定结构7、元素1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质,如由O2、O3组成的混合物不可能是化合物.2表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Sie、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 人体：O、C、H 空气：N、O3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷2离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图.3与原子的区别与联系8、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子. 9、物质的组成、构成及分类组成：物质纯净物由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2.离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物一种元素一种物质化合物多种元素10、背默元素符号第三单元溶液一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂液体溶于液体, 无水,量多的为溶剂 3、溶解时放热、吸热现象：物质溶解发生了两种变化,一种是溶质分子或离子的扩散过程,吸收热量；一种是溶质分子与水分子的水合过程,放出热量.溶解吸热：如NH 4NO 3溶解.原因：构成硝酸铵的离子向水中扩散吸收的热量大于和水分子作用生成水合分子放出的热量.溶解放热：如NaOH 溶解.原因：构成氢氧化钠的离子向水中扩散吸收的热量小于和水分子作用生成水合分子放出的热量.溶解没有明显热现象：如NaCl. 4、电离：由离子构成的化合物溶于水时能够产生自由移动的离子,这个过程叫电离.5、水溶液的某些性质A 、某些物质溶于水,形成水溶液凝固点会降低；如：融雪剂、汽车水箱中的防冻液溶于水形成溶液,使水的凝固点降低.B 、某些物质由离子构成的化合物的水溶液具有导电性,如：食盐溶液 6、汽油与洗洁精清洗油污的原理不同：汽油对油污有溶解作用；洗洁精对油污有乳化作用. 二、溶质的质量分数 1、公式：溶质质= × 100%溶质的质量= 溶液的质量×溶质质量分数2、溶液稀释前后溶质质量不变 稀释前溶液质量×溶质质量分数=稀释后溶液质量×溶质质量分数3、配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒③标签的内容：A、名称 B、溶质质量分数。
五四制八年级化学基础知识
1.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2.我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点三、物理变化、化学变化、之间的区别与联系。
第二节体验化学探究化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
九年级化学五四制知识点
九年级化学五四制知识点一、物质的性质和分类化学是一门研究物质的科学，通过对物质进行分类和研究，人们可以更好地理解和应用化学知识。
在九年级化学中，五四制知识点是非常重要的，下面将详细介绍九年级化学的五四制知识点。
1.物质的性质物质的性质是指物质在特定条件下观察到的各种现象和变化。
根据物质的性质，可以将物质分为两大类：纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，具有一定的固定化学组成和特定的性质。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同一类原子组成的物质，如金属铁、非金属氧等。
化合物是由两种或多种元素按照一定比例结合形成的物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由两种或多种物质的混合形成的物质，其中每种物质保持其独立的性质和组成。
根据混合物的形态，又可以将混合物分为均相混合物和不均相混合物。
均相混合物是由两种或多种物质均匀混合形成的物质，如盐水、空气等。
不均相混合物是由两种或多种物质不均匀混合形成的物质，如沙水、混合土等。
2.物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为无机物和有机物。
无机物是指在自然界广泛存在的物质，包括无机元素和无机化合物。
无机元素是指构成自然界物质的元素，如氢、氧、碳等。
无机化合物是由无机元素组合而成的物质，如盐、水等。
有机物是指含有碳元素的化合物，如石油、天然气、纤维素等。
有机物是由生物体内的有机化合物或者是通过生物作用而形成的化合物。
二、常见物质的性质和应用在日常生活和工业生产中，我们经常接触到各种各样的物质，下面将介绍一些常见物质的性质和应用。
1.金属金属是一种具有光泽、良导电性和良导热性的物质。
金属具有高强度和韧性，并且易于加工成各种形状。
金属广泛应用于制造业，包括建筑、航空、汽车等行业。
此外，金属还可以用作电线、电器等导电材料。
2.非金属非金属是指不具有金属特性的物质，其各种物理和化学性质与金属截然不同。
非金属广泛存在于自然界中，如氧气、氮气等。
非金属也有一些特殊的应用，比如石墨可用来制造铅笔芯，硅用于制造半导体器件等。
(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
初中化学知识点总结五四制
初中化学知识点总结五四制初中化学知识点总结（五四制）一、化学基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学语言1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。
3. 计量单位：如摩尔（mol），用于表示物质的量。
三、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，无固定化学式。
3. 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
4. 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
5. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
四、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的变质与保存：物质在一定条件下可能发生变质，需要适当的保存方法。
六、元素周期表1. 元素周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
2. 元素的性质变化规律：包括原子半径、电负性、电导性等随周期和族的变化规律。
七、实验基本操作1. 实验器材的认识与使用：如试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
【鲁教54】八年级化学(全一册)考点总结
【鲁教版·五四制】八年级化学(全一册)：知识点总结第一单元步入化学殿堂一、材料：1．天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。
如：木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。
2．人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料。
如：塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。
二、变化：1．化学变化：有新物质生成的变化。
（又叫化学反应）2．物理变化：没有新物质生成的变化。
3．主要区别：有没有新物质生成4．化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。
5．注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。
（如：电灯发光）。
（2）化学变化可能没有任何现象。
只要有新物质生成就是化学变化。
6．常见的例子：（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。
（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。
（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
7．知识提升：（1）从宏观角度看：定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如：氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质。
）区别：有无新物质生成。
（2）从微观角度看：物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。
化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
区别：有无新的分子生成。
共同点：原子都不变。
特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
三、物质的构成微粒1．世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
（1）有的由分子构成，如：水是由水分子构成的H2O；氧气是由氧分子构成的O2；氢气是由氢分子构成的H2（2）有的由原子直接构成，如：铁是由铁原子构成Fe；金刚石是由碳原子构成C 2．由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。
五四制初三化学知识点提纲
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂1-10分考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化高频类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项高频1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器;2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯;3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用高频、液体药品的取用;2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热6年11考、酒精灯给试管里的固体加热6年4考、加热注意事项;3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点;4、检查装置的气密性：手握法、注水法;5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界1-8分考点一分子及分子运动高频1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究;2、水的三态变化：本质、微观解释;3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水高频：沉降、过滤、吸附、蒸馏;过滤见一单元考点3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识;5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广分2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途高频1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系;考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系;考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征;三单元物质构成的奥秘1课时物质构成的奥秘1-12分考点一原子的构成高频1、原子的结构：1卢瑟福的α粒子轰击金箔实验2原子结构2、原子质量的计算：概念、公式、单位、原子的相对原子质量≈质子数+中子数3、原子结构1原子结构示意图2最外层电子数与原子的化学性质的关系考点二构成物质的微粒高频1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、离子（1）概念（2）分类（3）离子符号的表示方法（4）离子符号表示的意义3、分子与原子的区别和联系分子、原子：定义、本质区别、相同点、联系4、原子和离子的区别和联系考点三元素与元素周期表高频1、元素与元素符号（1）元素的概念（2）元素的含量：在地球、海洋、人体等（3）元素的分类（4）元素符号的书写（5）元素符号表示的意义2、元素周期表简介（1）元素周期表（2）元素周期表中一格的理解考点四单质与化合物课时2 物质组成的表示2-11分考点一化学式及意义高频1、化学式的概念2、化学式的意义3、化学式的书写（1）单质化学式的书写：稀有气体、金属和固态非金属、非稀有气体;（2）化合物化学式的书写：书写原则、书写方法：运用交叉法书写,口诀：正左、负右、标价、交叉、化简、复查;考点二化合价必考1、化合价的表示2、化合价的计算（1）计算原则（2）化合价规律（3）化合价的计算方法和步骤考点四物质组成的定量表示高频1、计算相对分子质量相对原子质量原子个数之和2、计算组成物质中的各种元素质量比相对原子质量原子个数之比3、计算物质中的某元素的质量分数某元素总的相对原子质量÷化合物的化学式量100% 4、计算一定量物质中某元素的质量化合物的质量元素的质量分数四单元我们周围的空气1-15分考点一空气的组成高频1、干燥洁净空气的成分体积分数及用途2、测定空气中氧气的成分分（1）实验装置铜粉、磷（2）实验原理反应消耗氧气（3）实验步骤（4）实验现象（5）实验分析（6）实验结论（7）改进装置及其评价考点二关注空气质量高频1、污染成分2、空气污染的来源及其防治措施考点三氧气的制法1、氧气的工业制取物理方法2、氧气的实验室制取化学方法A 过氧化氢制取氧气（1） 实验原理（2） 发生装置的选择固液发生装置（3） 收集装置的选择：排水法、排空气法;（4） 实验步骤（5） 氧气的验满和检验（6） 注意事项（7） 装置的评价B 高锰酸钾制取氧气（1） 实验原理：化学方程的书写（2） 发生装置的选择：固固加热（3） 收集装置的选择（4） 实验步骤（5） 氧气的验满和检验3、 催化剂（1） 概念：质量和性质反应前后不会变（2） 催化作用考点四 氧气的性质高频1、 物理性质2、 化学性质：和金属、非金属的反应现象,个别的反应符号表达式考点五 氧化物1、 概念2、 举例：水H 2O 、二氧化碳CO 2等考点六氧化反应和缓慢氧化1、氧化反应：物质与氧气发生的化学反应2、缓慢反应五单元定量研究化学反应2-21分考点一化学反应中的质量守恒高频1、内容：反应前后质量不变2、实质：原子个数不变3、化学反应前后的变和不变4、质量守恒定律使用的注意事项（1）前提：化学反应（2）条件：参加反应（3）核心：质量守恒（4）强调“各物质的总量和”5、质量守恒定律的应用（1）确定未知物质的化学式（2）推断物质组成（3）推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比重难点（4）进行化学计算考点二化学反应的表示1、化学方程式及其意义2、化学方程式的书写必考考点三化学反应中的有关计算必考六单元燃烧与燃料课时一燃烧与灭火化石燃料的利用分考点一燃烧与灭火高频1、燃烧、（1）定义（2）燃烧的条件（3）探究燃烧的条件：实验观察（4）促进燃烧的方法2、灭火3、爆炸的发生考点二化石燃料的利用高频1、三大化石燃料2、化石燃料的燃烧3、化石燃料的综合利用4、可再生能源与不可再生能源课时2 大自然中的二氧化碳1-18分考点一二氧化碳的循环1．大气中二氧化碳的来源和消耗：1二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂;2二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用;2．二氧化碳与温室效应1导致温室效应的气体主要是二氧化碳,其它还有甲烷等2温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化,使海平面上升；土地沙漠化,农业减产等3如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林,严禁乱砍乱伐; 考点二二氧化碳的性质与用途高频1、物理性质2、化学性质（1）既不燃烧也不支持燃烧（2）与水反应的溶解性（3）CO2考点三二氧化碳的制取高频1、工业制取:高温加热石灰石2、实验室制法分（1）实验用品（2）反应原理（3）发生装置选择：固液发生装置（4）收集装置的选择（5）操作步骤（6）检验和验满（7）制取干燥、纯净的二氧化碳。
化学九年级五四制知识点
化学九年级五四制知识点随着时间的推移，我们的生活越来越离不开化学。
化学作为一门科学，对我们的生活起着重要的作用。
而在九年级化学知识体系中，五四制则是一个重要的内容。
在本文中，我们将探讨一下化学九年级五四制知识点。
一、五四制的基本概念五四制是指由甘露醛和胺缩合反应生成的胺类化合物。
这种合成方法是有机化学中的一种重要方法，并且应用广泛。
它通过将甘露醛和胺进行反应，生成胺类化合物。
这种方法具有简单、高效等特点，被广泛应用于药物合成、染料合成等领域。
二、五四制的应用领域1. 药物合成五四制在药物合成中起着重要的作用。
药物合成通常是通过合成目标分子的结构类似物来进行。
五四制可以用来合成胺类化合物，而胺类化合物是很多药物分子的基本结构。
因此，五四制在药物合成中有很广泛的应用。
2. 染料合成染料合成是五四制的另一个重要应用领域。
染料的颜色通常是由其分子结构所决定的，而很多染料都含有胺基。
因此，通过五四制制备胺类化合物，可以为染料的合成提供基础。
三、五四制的反应机制五四制的反应机制是一个缩醛反应。
缩醛反应是指甲醛、醛类或羧酸与胺类或酰胺反应生成胺类化合物的一类反应。
具体而言，五四制是通过甘露醛与胺缩合反应形成胺类化合物。
四、五四制的实验步骤五四制的实验步骤可以分为以下几个步骤：1. 配制试剂首先，我们需要配制甘露醛和胺的溶液。
通常情况下，我们会选择乙醇作为溶剂，并将甘露醛和胺溶解在乙醇中。
2. 反应将甘露醛溶液和胺溶液混合，并在适当的条件下进行反应。
反应通常需要一定的反应时间和温度。
3. 结晶将反应混合物经过结晶处理，得到最终产物。
五、五四制的问题与挑战五四制在应用中也存在一些问题与挑战。
其中主要有以下几个方面：1. 反应条件选择在进行五四制反应时，需要选择适当的反应条件。
反应温度、反应时间等条件的选择对产物的质量和产率都有一定影响。
2. 副产物的生成在五四制反应中，有时会生成一些副产物。
副反应会降低产物的纯度和产率，因此需要通过调整反应条件等方法来减少副产物的生成。
五四制化学九年级知识点
五四制化学九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
在九年级的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点。
本文将围绕五个主要的知识点展开讨论。
一、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位。
这些元素由原子组成，每个元素都具有一定的原子序数、原子量和原子符号。
化合物是由两个或两个以上的不同元素通过化学反应结合而成。
化合物的组成可以用化学式表示。
在这个知识点中，我们学习了元素周期表的结构和元素的分类，还学习了化合物的命名规则和化学式的写法。
二、化学反应化学反应是化学变化的过程，原物质通过化学反应转变为新的物质。
在化学反应中，原子的重新排列，共价键和离子键的形成与破坏，物质的能量变化等都是必要的。
我们学习了化学方程式的写法和平衡化学方程式，还学习了摩尔比和反应的限制因素。
三、酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质。
酸味酸性味道，能够与碱中和生成盐和水。
碱味苦性，能够与酸中和生成盐和水。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
我们学习了酸碱指示剂的使用和酸碱中和反应的常见实验方法。
四、氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应的过程。
氧化反应通常beginalignC_xH_y + O_2 → CO_2 + H_2Oendalign我们学习了氧化反应的特征和常见氧化反应的实例，如燃烧反应、腐蚀反应等。
五、元素周期律元素周期律是化学元素的一种有序排列方式，将元素按照一定规律排列在周期表上。
通过学习元素周期律，我们可以了解元素的特性和规律性。
元素周期表包含了所有已知的元素，我们可以通过元素周期表找到元素的一些基本信息，如原子序数、原子量、元素符号等。
以上是九年级化学学习中的五个主要知识点。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解物质的组成和性质，掌握化学反应的基本规律，对酸碱中和反应和氧化反应有更深入的了解，并掌握元素周期律的使用。
化学知识的学习将为我们进一步探索科学世界打下坚实的基础。
人教五四制八年级化学知识点大全
八年级化学知识点大全第一单元走进化学世界1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
五四年制九年级化学知识点
五四年制九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的转化关系的科学。
在学习中学化学的过程中，我们必须掌握一些重要的知识点，才能更好地理解和应用化学的原理。
下面，我将介绍一些五四年级九年级化学的重要知识点。
第一，化学元素和化合物。
化学元素是指组成物质的基本单位，化学元素中的每一种都有自己独特的性质和特征。
元素可以通过化学反应进行改变和组合，形成新的物质，这就是化合物。
化合物由两个或两个以上的元素以确定的比例组成，每个化合物都有自己独特的化学性质。
第二，化学反应。
化学反应是指物质之间发生的变化，其中一种或多种物质转变为另一种或多种物质。
化学反应有各种各样的类型，例如氧化反应、还原反应、酸碱反应等。
我们可以通过观察化学反应的过程和结果，来推测其中所涉及的化学反应类型。
第三，化学方程式。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和结果的方法。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
在方程式中，反应物写在化学箭头的左边，产物写在化学箭头的右边。
方程式的平衡是指反应物和产物的物质的数目和质量在反应过程中保持不变。
第四，离子反应。
离子反应是指在溶液中的离子之间发生的反应。
在离子反应中，阳离子和阴离子之间互相结合形成化合物。
离子反应是酸碱反应、沉淀反应等许多重要反应类型的基础。
第五，化学平衡。
化学平衡是指化学反应达到一种平衡状态，反应物和产物之间的物质的数目和质量保持不变。
在化学平衡的状态下，反应速率的前后相等，反应物和产物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
第六，有机化合物。
有机化合物是由碳元素和氢元素以及氧、氮、硫等其他元素组成的化合物。
有机化合物是生命活动的基础，它们不仅存在于自然界中，也广泛应用于工业生产和人类的生产生活中。
第七，化学键。
化学键是指连接原子的力，它决定了化合物的性质。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
其中，共价键是通过电子的共享来连接原子的，离子键是通过离子之间的静电力来连接原子的，金属键是通过金属原子的电子海来连接原子的。
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初中化学知识归纳第一单元走进化学世界1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。
化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。
2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。
3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。
4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。
5、基本实验操作中的易错点（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶（2）液体药品取用：①试管倾斜45°②标签朝向手心③瓶盖要倒放在桌面上（3）量筒使用：①俯视：读数＞液体实际②仰视：液体实际＞读数,读数：视线与凹液面的最低处保持水平。
（4）胶头滴管使用：①胶帽在上②竖直悬空在试管口③不能平放或倒置④用完清洗。
（5）酒精灯使用：①燃着时禁止加酒精②禁止酒精灯互相引燃③灯帽盖灭④打碎失火后，用湿抹布扑灭（6）加热液体：①不超过试管容积的三分之一②先预热③试管口不能对着人④烧完不能立即接触冷水（7）闻气味：扇闻法，扇少量气体到鼻孔处闻气味第二单元自然界的水1、过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面略低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒上端，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、软水硬水区分：加肥皂水后，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水3、氢气点燃之前要验纯，以免发生爆炸4、水的电解实验：正氧负氢，氢二氧一（体积比）,方程式:5、宏观讲组成与种类；微观讲构成、种类与数量6、原子团不能单独存在，必须存在于分子中7、离子带多少电荷，形成分子时，元素便显多少化合价8、单质的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，原子（离子）团中化合价代数和等于各离子所带的电荷数9、一种分子中不包含另一种分子。
如H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
10、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）12、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。
如NH3、CH4。
第三单元物质构成的奥秘1、（1）分子是保持其化学性质的最小粒子，但不是所有物质的化学性质都由分子保持，如稀有气体。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中不可再分，但是原子本身可以继续分割。
（3）两种不同液体混合后总体积小于两种液体的体积之和。
这是因为分子之间有间隙。
2、同种原子构成的物质不一定是纯净物。
3、原子与离子互相转化是化学变化。
4、通过原子结构示意图可判断是否为离子。
5、相对原子质量是一个相对量，并不是一个实际量，不加单位，但是有单位。
6、元素是宏观概念，区分不同种元素的唯一依据就是原子核内的质子数。
7、元素符号与数字的位置关系：①元素符号前的数字表示原子的个数，如2H；②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）如Ca(OH)2；③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷，如Ca2+④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价⑤化学式前的数字表示分子的个数，如3CH4；⑥离子符号前的数字表示离子的个数，如5Ca2+。
8、组成化合物种类最多的元素是碳9、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
10、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
11、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子12、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（第一层为最外层2个电子）13、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）,只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
14、阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+第四单元我们周围的空气1、空气的成分划分是按照体积分数，而不是质量分数，由高到低的顺序：（N2、O2，稀有气体、CO2)2、铜粉测空气中氧气含量实验：（1）体积五分之一是剩余的瓶体还是整个瓶。
（2）误差分析3、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质；纯净物：只有一种物质组成的物质；单质：只有一种元素组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
但含氧化合物不一定是氧化物，如NH4NO3。
4、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
eg：试判断下列说法是否正确，若不正确，请举出反例①混合物一定由两种或两种以上的元素组成②纯净物一定由一种元素组成③化合物是由两种或两种元素组成的物质，所以由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物④单质是由一种元素组成的物质，所以由一种物质中只有一种元素，则这种物质一定是单质⑤某集气瓶充满了无色气体，经检验只有氧元素和氮元素，则该集气瓶中物质一定是氧化物5、稀有气体一定是单原子物质，如氦气（He）。
6、空气质量报告检测的项目主要有：二氧化硫，一氧化碳，氮氧化合物，可吸入颗粒物，臭氧等。
7、氧气有助燃性无可燃性。
8、硫在空气中和纯氧中燃烧现象不一样（空气中淡蓝色，纯氧中蓝紫色）。
9、木炭燃烧无火焰，在氧气中燃烧现象为发出白光，放热。
10、铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧,火星四射，放出热量，产生黑色固体（!注意是Fe3O4，不是Fe2O3）11、催化剂化学反应前后质量不变,化学性质不变。
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变产物总量。
12、实验室制氧气的方法和工业制氧气13、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
氧化反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应单质一定不会发生分解反应，能够发生分解反应的物质一定是化合物分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。
14、反应现象的描述中，不能出现生成物的具体名称，只能描述生成物的特点15、排水法制氧气注意：（1）收集：导气管连续均匀气泡冒出，（2）验满：排水法瓶口有大气泡冒出。
第五单元化学方程式1、镁条在空气中燃烧后生成氧化镁的质量比镁条质量大，是符合质量守恒定律的，因为氧化镁的质量等于镁条和氧气质量的总和。
但在该实验时剩余固体的质量比镁条质量要轻，这是因为有部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中了。
2、天平误差分析：物品砝码放反，且使用游码时，物品实际质量比规定质量少。
3、红磷与氧气反应验证质量守恒，必须在密闭环境中进行；即有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律需要在密闭环境中进行。
4、质量守恒定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
5、质量守恒定律的关键词理解（1）参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量守恒计算（2）化学变化：只能解释化学变化，不能解释物理变化（3）质量守恒：只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数（4）所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质6、质量守恒定律的实质：分子分裂成原子，原子之间重新组合成新的分子。
7、质量守恒定律应用（考查方式1.列表考察质量守恒定律理解2.考察六不变，确定元素组成3.求化学式）8、质量守恒不一定符合质量守恒定律；如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧气，生成9g水。
9、化学方程式中质量比的关系计算方法：化学计量数（即化学式前面的数字）乘以相对分子质量10、化学方程式的书写要符合实际情况。
11、化学方程式的书写细节部分：反应条件的区分①燃烧与点燃②电解与通电③加热与高温等，气体与沉淀符号的使用。
第六单元碳和碳的氧化物1、石墨、金刚石化学式相同，但是不同物质之间相互转化是化学变化。
2、石墨做电刷体现出来的性质（原因）：导电性，滑腻感3、活性炭吸附作用是物理变化，吸附难溶性固体颗粒4、石墨烯是单层石墨，性质优良，导电性、导热性,是单质5、C60是由分子组成的物质，1个C60分子由60个碳原子构成，是单质。
6、煤炉火焰中出现蓝火原因：CO燃烧，出现CO是因为碳单质与二氧化碳反应7、C与CuO反应现象为黑色固体变红，生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体8、CO2制取实验：原理方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1）不用浓盐酸：会挥发出HCl气体（2）不用碳酸钠：反应速度过快，不变收集（3）不用硫酸：反应生成微溶物硫酸钙，使反应停止（4）除去混有的HCl气体：通过饱和的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液9、实验室制取气体选择制取装置与收集装置的依据：10、澄清石灰水变浑浊原因：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O11、倾倒二氧化碳实验中：(1)下层蜡烛熄灭原因①二氧化碳不支持燃烧也不燃烧②二氧化碳密度比空气大(2)下层蜡烛先熄灭原因①二氧化碳密度比空气大12、CO2使石蕊变色实验：对比思想的理解13.着火点是物质的固有性质，不会改变，降低的是温度14.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
15、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）16、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
17、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
第七单元燃料及其利用1、甲烷的化学式CH4，燃烧火焰是蓝色，生成水和二氧化碳,方程式：CH4+2O2 =点燃= CO2+2H2O乙醇的燃烧方程式：C2H5OH + 3O2 --点燃-- 2CO2 + 3H2O2、石油的分馏（沸点）是物理变化，煤的干馏是化学变化（煤的气化，焦化，液化都是化学变化）3、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物，不可再生）第八单元金属和金属材料1、大部分金属都是银白色金属，金是黄色，铜是红色，铁粉是黑色2、常温下，汞（Hg）是液态金属。
3、物质的性质决定用途，但是物质的用途，还需要考虑性质之外的因素，如：资源、环保4、地壳中含量最高的金属元素是铝，但是年产量最高的金属是铁，最早开始使用的金属是铜5、金属制成合金的变化是物理变化，合金是混合物。