[合集3份试卷]2020上海市嘉定区高考化学统考试题
2020年新高考上海高考(等级考)化学试题
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．以下处理废塑料不符合环保理念的是A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．关于锂电池的叙述正确的是A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．下列微粒中电子数大于质子数的是A．H3O+B．O2-C．O818D．5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．关于 75%酒精的叙述正确的是A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）11．下列化工生产中，能产生 H2 的是A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质D．可以用排水法收集13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L 氯气（标准状况下）15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A．加聚产物可以是溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是A B C D18．如题所示，下列叙述错误的是A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为2H+ + 2e → H2↑D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。
上海市嘉定区2019-2020学年高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质2．某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH 相同、体积均为V 0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是A ．曲线Ⅰ代表CH 3COOH 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点小于c 点C ．相同体积a 点的两种酸分别与NaOH 溶液恰好中和后，溶液中n(NO 2－)＞n(CH 3COO －)D ．由c 点到d 点，溶液中--c(HA)c(OH )c(A )保持不变（其中HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子） 3．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SOD ．一定含有3种离子4．下列各组离子能大量共存的是A ．在pH=0的溶液中：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-B ．在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．加入Al 片能产生H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3- 5．下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6．氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第i卷（共66分）相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1 ．下列化学名词正确的是a 三溴笨酚b 烧碱c 乙酸乙脂d 石碳酸2 ．有关化学用语正确的是a 乙烯的最简式c2h4b 乙醇的结构简式c2h6oc 四氯化碳的电子式d 臭氧的分子式o33 ．据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是a n4是n2的同素异形体b n4是n2的同分异构体c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1︰2d n4的摩尔质量是56g4 ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑b mgo＋h2 mg＋h2oc fe3o4＋4co 3fe＋4co2d 2hgo 2hg＋o2↑5．以下命题，违背化学变化规律的是a 石墨制成金刚石b 煤加氢变成人造石油c 水变成汽油d 干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6 ．设阿伏加德常数为na。
则下列说法正确的是a 常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nab 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3nac 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3nad 常温下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋数为0.2na7 ．已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是＋＋e g l ma g是最活泼的非金属单质b l是极性分子c e能使紫色石蕊试液变蓝色d m化学性质活泼8 ．浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是a a升华、b冷凝b a挥发、b吸水c a蒸发、b潮解d a 冷凝、b吸水9 ．下列实验基本操作错误的是a 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定b 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入c 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上10 ．关于如右图所示装置的叙述，正确的是a 铜是阳极，铜片上有气泡产生b 铜片质量逐渐减少c 电流从锌片经导线流向铜片d 氢离子在铜片表面被还原11 ．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
上海市嘉定一中2020学年第一学期高三化学测试(二)
上海市嘉定一中2020学年第一学期高三年级测试（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Co 59 Li 7 Rb 85 Cs 133一、单选1．不久前，我国的“嫦娥”已去探月，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法中正确的是（）A．32He 和42He 互为同位素B．42He 比32He 多一质子C．42He 原子核内有4个中子D．32He 和42He 互为同位素异形体2．把下列4种X的溶液：①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L，分别加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是（）A．①<②<③<④B．①<②=③<④C．①=②<④<③D．①=③<②=④3．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转互的是（）选项 A B C Da HNO3 S C FeCl2b NO H2S CO Fe(OH)2c NO2 SO2 CO2 Fe(OH)34．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的是一组是（）A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4 NH4Cl5．下列有关碳族元素的说法错误的是（）①原子最外层电子数是4②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化④铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低⑤单质都是无色晶体⑥从C→Pb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强⑦除Pb之外，其他元素的+4价化合物是稳定的⑧稳定性SiH4<CH4<H2O<HF⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强A．全错B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．以上答案均不合题意6．有下列离子晶体的空间结构示意图。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。
全卷共12页，满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图Cl C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17373.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216O B．2H216ºC．1H218ºD．2H218O9.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A10.下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，解析版）1．（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－3．（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：催化剂可以加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂可以降低活化能。
答案：B4．（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。
答案：D5．（上海）高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8．（上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。
答案：D9.氯元素在自然界有Cl 35和Cl 37两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅=35.453中 （ ）A. 75.77℅表示Cl 35的质量分数B. 24.23℅表示Cl 35的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 34.969表示Cl 37的质量分数【答案】C【解析】75.77℅表示Cl 35的物质的量百分数或原子个数百分比，A 选项错误；24.23℅表示Cl 37的丰度，B 选项错误；966.36表示Cl 37的相对分子质量，D 选项错误。
上海市嘉定区2020高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O2．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)3．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀4．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火5．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
上海市嘉定区安亭中学2020年高三化学测试题含解析
上海市嘉定区安亭中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是 ( )A．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液B．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。
参考答案：B略2. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）参考答案：B考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应．解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；B．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．3. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：4. 下列说法正确的是A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2OB．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2OD．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+参考答案：C略6. 下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强参考答案：C略7. 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体参考答案：D8. 将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是A．0.5amol B． C． D．参考答案：B9. 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．热稳定性；H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca(OH)2 D．若离子半径：R2->M+，则原子序数：R>M参考答案：C略10. 化学实验必须操作规范。
2020年上海市嘉定区丰庄中学高三化学测试题含解析
2020年上海市嘉定区丰庄中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应高考资源网C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略2. 在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生参考答案：D知识点:化学与生活解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。
思路点拨:使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。
3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na202固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A 参考答案：D4. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是C略5. 分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种参考答案：C对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故答案为A。
点睛：明确酯和羧酸的性质是解题关键，某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH 溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类。
上海市嘉定区2020年新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝()222()(c CO)()c H Oc CO c H⋅⋅，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H22．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl H-IE(kJ·mol-1) 436 157 243 568 432 298A．由表中数据可知反应活性F2＞Cl2B．表中最不稳定的共价键是F-F键C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-13．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．牛奶4．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A．A B．B C．C D．D5．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl6．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液7．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H68．在的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．、、B．、、C．、、D．、、9．下列关于蛋白质的叙述正确的是A．天然蛋白质的组成元素只有碳、氢、氧、氮B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤, ②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．XH3C．H2X D．XH412．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A ．CH 2==CHCOOHB ．CH 2==CH 2C ．CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 2==CH －CH 2OH13．下列措施能明显增大反应速率的是A ．Zn 与稀硫酸反应制取H 2时，将Zn 粉改成Zn 片B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用98％的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．2SO 2+O 22SO 3升高反应温度14．核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
2020学年上海市嘉定区新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．3 mol·L－1CuSO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液2．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。
下列有关和的关系说法正确的是（）A．同分异构体B．不同的核素C．性质相同D．同系物3．下列关于乙烯的说法正确的是A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应4．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A．86B．136C．50D．2225．若aA+与bB n-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A．b+n +1B．b+n -1C．b-n -1D．b-n +16．以下措施中不能减少酸雨产生的是A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B．少用原煤作燃料C．燃煤时鼓入足量空气D．开发清洁能源7．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A．B．C．D．8．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素9．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
上海市嘉定区2020新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸2．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。
对这种粒子，下列说法中正确的是A．它是氢的一种新的同素异形体B．它比普通H2分子多一个质子C．它的组成可用H3表示D．它是氢元素的一种新的同位素3．工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol下列有关说法正确的是A．H2的燃烧热为241. 8 kJ/molB．CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/molC．“”既表示分子个数也能表示物质的量D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据4．下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3 ④HC CCH3 ⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和②B．①和③C．③和④D．⑤和③5．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确．．的是（）A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面6．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成7．下列说法正确的是A．通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B．煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏C．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析D．和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构8．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
2020年上海嘉定区江桥中学高一化学联考试卷含解析
2020年上海嘉定区江桥中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A．喷泉实验 B．转移溶液 C．收集氯化氢气体 D．稀释浓硫酸参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs都属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As都属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略3. 下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A. CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2?＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2?B. NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2?＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2?＋H2OC. CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2OD. 2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+参考答案：C【分析】根据离子方程式的书写规则分析回答。
【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。
C项离子方程式就写成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。
C项错误。
本题选C。
【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。
4. 下列说法正确的是 ( )A．离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力B．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C．化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间D．化学键就是两个原子之间的相互作用参考答案：B略5. 下列叙述正确的是( )。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质参考答案：C略6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B. 在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2N A个电子C. 在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有N A个分子D. 物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A参考答案：CA. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3分子聚集成胶粒，使胶体粒子小于N A个，A错误；B. 1 mol H2O2充分生成水和氧气，负一价氧1/2被氧化生成氧气，另1/2被还原生成水，转移N A个电子，B错误；C. 在标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1mol，4 g He的物质的量为1mol，都含有N A个分子，C正确；D. 物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中，因没有溶液体积，故无法计算出Cl﹣的物质的量，D错误。
上海市嘉定区安亭中学2020年高三化学月考试卷含解析
上海市嘉定区安亭中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法符合事实的是（）A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀参考答案：C【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解；B．氯化银白色沉淀加入硫化钠溶液中生成黑色沉淀，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数；C．溶液中存在物料守恒分析；D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀；【解答】解：A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，醋酸铵中的铵根离子物质的量浓度较小，故A错误；B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误；C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：c（X ﹣）+c（HX）=0.02 mol/L，故C正确；D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解原理、溶度积常数比较和计算、电解质溶液中物料守恒的分析判断，题目难度中等．2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0．01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0．02N AD．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目小于0．1N A个参考答案：B略3. 下列离子方程式正确的是（）A.水中加入过氧化钠固体：2H2O+2====O2↑+4OH-B.等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-====H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O参考答案：B4. 下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④参考答案：A略5. 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A．该元素在自然界中仅以化合态存在B．该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C．其单质不能与任何酸发生化学反应D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略6. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入新制氯水中．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中参考答案：D考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：图示题；元素及其化合物．分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2 ；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误；C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，故D正确．故选：D．点评：-考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．7. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等参考答案：C略8. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g【知识点】钠铝及其化合物的性质C1 C2参考答案：D 解析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，故C错误；继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，故D正确。
上海市嘉定区外冈中学2020年高三化学月考试卷含解析
上海市嘉定区外冈中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-参考答案：答案：D2. 目前环境污染、节能减排问题越来越受到人们的关注，有关环境问题，下列叙述不正确的是（）A．大量使用化石燃料会导致温室效应B．向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要优先发展火力发电参考答案：答案：D3. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是()。
A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1参考答案：D略4. 把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A．2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑B．Ca2+ + HCO3—+ OH- =CaCO3↓ + H2OC．Ca2+ + 3HCO3—+ 3OH-=CaCO3↓ + 2CO32—+ 3H2OD．Ca2+ + 2HCO3— CaCO3↓ + CO2↑ + H2O参考答案：BD略5. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）A6. A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x，ns x np x+1。
上海嘉定区南苑中学 高三化学联考试题含解析
上海嘉定区南苑中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是（）A.Na2SO3B.苯酚C.NaOHD.CaO参考答案：B2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 N AB. 11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NAC. 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3N AD. 1L O.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 N A参考答案：C解析：过氧化钠中含Na＋、O22－，因此O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.3 N A，A错误；没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据体积进行计算，B错误；乙烯与丙烯的实验式相同，都是CH2，则42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为42÷14=3mol，C正确；NH3·H2O电离不完全，OH-数目小于0.1 N A，D错误。
4. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略5. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略6. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A．①②两步反应都属于加成反应B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．下列说法错误的是A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物4．下列实验能获得成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 除去苯中的苯酚加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C检验Na2SO3固体中含Na2SO4试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D 检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D5．用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是选项R a b M n m中电极反应式A 导线Fe Cu H2SO4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋B 导线Cu Fe HCl HCl 2H＋－2e－＝H2↑C电源，右侧为正极Cu C CuSO4H2SO4Cu－2e－＝Cu2＋D电源，左侧为正极C C NaCl NaCl 2Cl-－2e－＝Cl2↑A．A B．B C．C D．D6．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸7．根据元素在周期表中的位置可以预测A．分解温度：CH4>H2S B．氧化性：NaClO>Na2SO3C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3D．金属性：Ca > Na8．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤9．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃10．最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．放电时，a 极电势高于b 极B．充电时，a 极电极反应为I2Br－+2e－=2I－+Br－C．图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D．导线中有N A个电子转移，就有0.5 mol Zn2+通过隔膜11．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是A．该反应的氧化剂是KNO3B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D．该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol12．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤13．（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。
据图分析，下列说法不正确的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v（H2SO4）= 1.0×10-3 mol·L-1·s-1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。
下列说法不正确的是（）A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>WB．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小D．W与Y两种元素可以形成共价化合物15．下列中国制造的产品主体用料不是．．金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥A．钢索B．钢材C．铝合金D．硅酸盐A．A B．B C．C D．D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。
根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：方案Ⅰ：(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。
(2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。
a. 测溶液pH，呈碱性b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。
(4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。
方案Ⅱ的装置如图所示：操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。
(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。
(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列问题：（1）A 与C在水中溶解度更大的是_________ ，G 中官能团的名称是___________。
（2）E→F 的有机反应类型是________ ，F 的分子式为______________。
（3）由A→B反应的化学方程式为___________________。
（4）物质D的结构简式为_________________。
（5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。
（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体_________________ 。
①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．M是一种合成香料的中间体。
其合成路线如下：已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G 通过酯化反应合成M。
②③2RCH2CHO回答下列问题：（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。
（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。
（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。
19．（6分）BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备：（1）已知：化学键C-H C-C C=C H-H键能/1⋅412 348 612 436 kJ mol-计算上述反应的ΔH=_______1⋅。
该反应能够发生的原因是______kJ mol-（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_______（用a等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进H以外的产行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了2物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图所示：a．掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。
b．控制反应温度为o600C的理由是___________CO等杂质，会引起催化剂中毒，因（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有CO和2此必须除去。
在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与CO反应的离子方程式________________。
（5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：写出阳极电极反应式I为______________参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【详解】A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过10种，故B正确；C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；答案：B2．D【解析】【详解】A、过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项B正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；答案选D。