九年级化学上册实验教案

实验名称1：化学实验的基本操作

实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

实验步骤：

一、药品的取用

1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。

三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。

实验现象：

一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。

二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

分析及结论：

一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法

2、了解O 2的化学性质。

实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤：

一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。

实验现象：

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。 分析及结论：

1、22CO O C 点燃

→+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+

3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。

实验名称3：探究燃烧的条件

教学目标

1、通过自行设计并动手实验，探究燃烧的条件

2、通过完成一系列促进或阻止燃烧反应的实验初步体会控制化学变化的一般思路

3、培养学生探究能力、分析问题、解决问题能力。

教学重点：探究燃烧的条件，引导学生学习科学探究的方法

教学难点：燃烧条件的探究，引导学生主动参与科学探究。

教学方法：自学研究法、讨论法、实验法。

实验准备：焦炭、木炭、纸条、木条、石块、砖块、铁丝、烧杯、铜片、白磷、水、坩埚钳

教师活动学生活动活动意图

引入:投影以上图片

铜片，铜片上放一小块干燥的白磷．

学生讨论：

学生归纳总结：燃烧的条件

1.可燃物；

2.与氧气接触；

3.温度达到可燃物的最低温度

学生思考回答

学生分组交流看法和观点，达成共识

化学实验教案

实验名称4：二氧化碳制取与性质

实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体

实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO2

实验现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊

化学实验教案

三、合作探究：

配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g（水的密度1g/ml）

小组讨论：需要几个步骤？用到哪些仪器？

教师提示：师生共同总结出实验的步骤、仪器。

下面就请同学们先来熟悉一下桌上的药品和仪器，看演示合作完成探究。

实验引导：1、注意操作的规范性

2、边做边思考有哪些因素会影响配制得到的溶液的质量分数。

学生实验，教师巡视

过渡：同学们都已经配好了，那么在组内交流一下探究过程中发现的问题，

分组作出说明。学生讨论、总结，教师点拨。

你发现了吗？（通过刚才的实验你发现有哪些因素会影响实验的准确性）

1、称量氯化钠时需不需要用到砝码？

2、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配

得的氯化钠溶液的质量分数﹤ 6%；

3、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，

则所配得的氯化钠溶液的质量分数﹥ 6%；

4、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则

所配得的氯化钠溶液的质量分数﹦ 6%；

洗涤仪器：学生完成

看这节课的学习目标，用固体配制一定质量分数的溶液时，有几个步

骤？用到哪些仪器

四、课堂训练

1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）

A．①②③④⑤B．②①④③⑤

C．③④①②⑤ D．④⑤①②③

2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90ml水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）

A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码

B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处

C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出