高三化学离子方程式书写练习汇总

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高三化学离子方程式书写练习汇总

离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反应17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反应21、碳酸钙与醋酸反应22、澄清石灰水与稀盐酸反应23、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反应32、铝跟氢氧化钠溶液反应33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中加入氯水77、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反应90、单质铜与浓硝酸反应91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反应118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反应120、醋酸与氢氧化钾溶液反应121、醋酸与氨水反应122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反应124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO 2：5C 2H 4+12MnO 4-+36H +=10CO 2↑+12Mn 2++28H 2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH 3CH 2Cl+OH -=CH 3CH 2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O147、甘氨酸与盐酸溶液： NH 2CH 2COOH+H +=[ NH 3CH 2COOH]+148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：。

离子方程式专题训练

离子方程式专题训练一、离子方程式的书写1. 书写规则- 写：写出反应的化学方程式。

例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl+H_2O。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。

在上述反应中，HCl =H^++Cl^-，NaOH = Na^++OH^-，NaCl = Na^++Cl^-，则离子方程式可写成H^++Cl^ - + Na^++OH^- = Na^++Cl^-+H_2O。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

上式中Na^+和Cl^-不参加反应，删去后得到H^++OH^- = H_2O。

- 查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等。

在H^++OH^- = H_2O 中，左边有1个H原子、1个O原子，电荷数为0；右边有2个H原子、1个O原子，电荷数为0，原子个数和电荷数相等。

2. 典型例题- 例1：碳酸钙与盐酸反应。

- （1）写化学方程式：CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。

- （2）拆：HCl = H^++Cl^-，CaCl_2 = Ca^2 + +2Cl^-，CaCO_3难溶于水，不拆，写成CaCO_3，则离子方程式为CaCO_3+2H^++2Cl^- = Ca^2 + +2Cl^-+H_2O + CO_2↑。

- （3）删：删去两边的2Cl^-，得到CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 ++H_2O+CO_2↑。

- （4）查：左边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2；右边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2，原子个数和电荷数相等。

- 例2：氢氧化钡溶液与硫酸反应。

- （1）写化学方程式：Ba(OH)_2+H_2SO_4 = BaSO_4↓+2H_2O。

- （2）拆：Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-，H_2SO_4 = 2H^++SO_4^2 - ，BaSO_4难溶于水，写成BaSO_4，则离子方程式为Ba^2 + +2OH^-+2H^++SO_4^2 - = BaSO_4↓+2H_2O。

高考高三化学高考备考二轮复习——离子方程式的书写专题练

2022高考化学专题练——离子方程式的书写一．选择题（共13小题）1．（2021秋•阿拉善盟期末）以下过程会使溶液导电性减弱的是（）A．Na2SO4溶液中加入少量BaCl2固体B．Ba（OH）2溶液中加入少量CuSO4固体C．NaOH溶液中加入少量MgCl2固体D．H2O中加入少量NaCl固体2．（2021秋•开封期末）用含0.2mol/LR n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/LNa2SO4溶液中的SO42﹣完全沉淀，则n值为（）A．1B．2C．3D．43．（2021秋•资阳期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OD．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O4．（2021秋•福建期末）能用H++OH﹣═H2O表示的反应是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应5．（2021秋•金山区期末）下列反应中，能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．Ba（OH）2+2H2SO4＝BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2OC．CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OD．NaOH+HCl＝NaCl+H2O6．（2021秋•惠州期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NaOH═Na++OH﹣C．HNO3═H++NO3﹣D．KClO3═K++Cl++3O2﹣7．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣8．（2021秋•绵阳期末）下列化学用语使用错误的是（）A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3B．液氨中存在的氢键：N﹣H•NC．NH4Cl的电子式：D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣9．（2021秋•嘉兴期末）下列离子方程式正确的是（）A．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑B．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）C．少量CO2通入NaClO溶液CO2+ClO﹣+H2O═CO32﹣+2HClOD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O 10．（2021秋•郴州期末）离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（）①HCl②HNO3③H2SO4④KHSO4⑤CH3COOH⑥HFA．①②③④B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③④⑤⑥11．（2021秋•揭阳期末）有关明矾KAl（SO4）2•12H2O的叙述正确的是（）A．蒸干KAl（SO4）2•12H2O溶液可以得到Al2O3固体B．KAl（SO4）2溶液中，H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存C．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物D．往KAl（SO4）2溶液加入少量Ba（OH）2，反应的离子方程式为Al3++3OH﹣+Ba2++SO42﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓12．（2021秋•石景山区期末）下列化学用语表示正确的是（）A．碳酸显酸性：H2CO3＝2H++CO32﹣B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH−C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO13．（2021秋•辽阳期末）下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO4﹣+16H+═5Fe3++2Mn2++8H2OB．向稀硫酸中加入少量氧化亚铁：FeO+2H+═Fe2++H2OC．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH﹣+H2O═AlO2﹣+3H2↑二．解答题（共4小题）14．（2021秋•衡阳县期末）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba（OH）2固体，④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3；（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于电解质的是（填序号）。

离子方程式书写练习汇总

离子方程式书写练习汇总参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O 147、甘氨酸与盐酸溶液： NH 2CH 2COOH+H +=[ NH 3CH 2COOH]+ 148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：。

离子方程式的书写练习题_ 完整

一.选择题.1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3HJC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4；D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2T2.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+2H+==H2O+COJB、AlCl3溶液和过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）J+3NH4+C、铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe3++HJD.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=COJ+H2O3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH?+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-?=AlO2?+H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3HJD.水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4-+H+4.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸中圆。

3+2H===Ca2++H2O+CO2TB.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H===Fe2++2H2OD.氯化铁溶液中加过量氨水3N3-H2O+Fe3+==3N4++Fe(OH)J6.下列离子方程式正确的是()A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2sO3+2H+===2Na++SOJ+H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C、稀硫酸与锌反应：H2sO4+Zn=Zn2++SO42-+H2tD、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2O7．下列离子方程式正确的是(A)8．下列离子方程式的书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=COJ+H2O8.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H/+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)JD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O9.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2so4溶液CNa2co3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11.下列离子方程式正确的是()A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32=CaCOJD.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O12.下列离子方程式正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2CO-+HO+CO=CaCO J+2HCO223B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++HS=2Fe2++S J+2H+2C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4；+2H2O13.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是()A2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2OBBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O14．下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCOj+H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O15.下列离子方程式正确的是()A.硫酸与氨水混合H++OH-=H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2T+H2O16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠B.石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C.BaCl2与Na2sO4溶液；Ba(OH)2与H2sO/溶液D.Na2cO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液17.表示下列变化的化学用语正确的是()A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2==2Fe3++Br2+6Cl-B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(*)2Mn2++Cl2T+2Cl-+2H2OC.用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2-(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)[D.1L0.5mol•L-i稀硫酸与1L1mol•L-i氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2so4(aq)+2NaOH(aq)=Na2so4(aq)+2H2O(1)；△H=—114.6kJ・mol—118、下列离子方程式书写正确的是()A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCOJ+H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++4NH3・H2O=4NH4++A1O2—+2H2oC.向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca2++2C1o一+SO2+H2O=CaSOJ+2HClOD.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚OHO-+CO32-f+HCO3-19.下列离子方程式中正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入CO2::邕—O—+CO2+H2O=2—OH+Co32-B.氨水中加入明矾溶液：3NH-HO+A13+===Al(OH)&；+3NH+32通电34C.石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O===Cu+02t+4H+D.氯气溶于水：Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+20.下列离子反应方程式正确的是A.澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2TC.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2OD.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCOJ+CO32-+2H2O21、下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3HJB.乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2T+H2OC,将C12通入碘化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O22.下列离子方程式的书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+=CH3COOHC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O23.下列离子方程式中书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2T+H2O24氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSOJ+H2OC.Al。

离子方程式练习题

离子方程式练习题离子方程式练习题离子方程式是化学中非常重要的一种表示化学反应的方式。

通过离子方程式，我们可以清晰地描述反应中各种离子的生成和消失，从而更好地理解反应的本质和过程。

在学习离子方程式的过程中，练习题是不可或缺的一部分。

下面，我将给大家提供一些离子方程式的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一重要的知识点。

练习题一：酸碱中和反应1. 硝酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。

2. 硫酸和氢氧化钙反应，写出离子方程式。

3. 醋酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。

练习题二：氧化还原反应1. 铁和硫酸反应，写出离子方程式。

2. 锌和盐酸反应，写出离子方程式。

3. 过氧化氢和二氧化锰反应，写出离子方程式。

练习题三：沉淀反应1. 溴化银和氯化钠反应，写出离子方程式。

2. 硫酸铜和氯化钠反应，写出离子方程式。

3. 硝酸银和氯化钠反应，写出离子方程式。

练习题四：酸碱中和反应和沉淀反应的综合1. 硝酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？2. 硫酸和氢氧化钙反应生成的沉淀是什么？3. 醋酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？练习题五：氧化还原反应和沉淀反应的综合1. 铁和硫酸反应生成的气体是什么？2. 锌和盐酸反应生成的气体是什么？3. 过氧化氢和二氧化锰反应生成的气体是什么？通过以上的练习题，我们可以巩固对离子方程式的理解和应用。

在解答这些题目时，我们需要注意化学方程式的平衡性和离子的生成和消失。

同时，我们还可以通过这些练习题来加深对化学反应过程的认识，理解反应中各种离子的作用和变化。

在实际的化学实验中，离子方程式也是非常重要的。

通过离子方程式，我们可以预测反应的产物和反应条件，从而更好地设计实验和控制反应过程。

因此，掌握离子方程式的能力对于化学学习和实验都是至关重要的。

总结起来，离子方程式练习题是学习化学的重要一环。

通过解答这些练习题，我们可以提高对离子方程式的理解和应用能力，加深对化学反应过程的认识，为实验设计和控制提供指导。

高中高三化学期末试题汇编离子方程式的书写试题

然顿市安民阳光实验学校离子方程式的书写一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳)下列离子方程式书写正确的是······( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO2.(北京东城区)如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是·························( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D3.(北京)下列离子方程式正确的是··········( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4.(北京)下列离子方程式不正确的是·········( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣5.(北京)下列离子方程式中，正确的是········( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O6.(北京石景山)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O37.(北京西城区)能正确表示下列反应的离子方程式是··( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+8.(北京)下列实验对应的离子方程式正确的是·····( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O9.(北京西城区)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣10.(北京)下列事实所对应的方程式不正确的是·····( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O11.(北京西城区)表示下列反应的离子方程式正确的是··( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣12.(北京)下列解释物质用途的反应方程式不正确的是··( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO213.(北京)下列事实对应的化学用语正确的是·····( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O14.(北京)下列反应中，离子方程式正确的是·····( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳){关键字:北京期末}下列离子方程式书写正确的是( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 等物质的量反应生成碳素氢根离子；B. 反应生成苯酚和碳酸氢根离子；C. 反应生成硝酸亚铁、NO和水；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙．【解答】解： A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3﹣，故B正确；C. 足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的难点，题目难度中等．2.(北京东城区){关键字:北京期末}如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是···················( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B. 碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C. 硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解： A. 碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；B. 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C. 硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)，生成产生白色胶状物，故C正确；D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确．3.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式正确的是··( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 离子方程式电荷不守恒；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀；C. HCO3﹣中的氢不能拆开；D. 离子方程式电荷不守恒．【解答】解： A. 该离子方程式电荷不守恒，所以钠和冷水反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3﹣中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D 错误；故选 B.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．4.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式不正确的是( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体；C. 弱离子的水解是与水反应；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐．【解答】解： A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，易溶于水，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C. 弱离子的水解是可逆的过程，醋酸钠的水解呈碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故C错误；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故D正确．故选 C.【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．5.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式中，正确的是( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠和水；B. 发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；C. 电荷不守恒；D. 反应生成氢氧化铝和水．【解答】解： A. SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故A正确；B. NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子反应为3HSO3﹣+2NO3﹣═3SO42﹣+2NO↑+H2O+H+，故B错误；C. CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6.(北京石景山){关键字:北京期末}下列解释实验现象的反应方程式正确的是·························( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 反应生成亚硫酸钠和水；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动；C. 1：2体积比混合，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D. 铝热反应为Al与金属氧化物反应．【解答】解： A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A错误；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3．H2O，故C错误；D. 铝热反应的原理为：2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe，故D错误；故选 B.【点评】本题考查较为综合，涉及平衡移动、化学反应及离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点，题目难度中等．7.(北京西城区){关键字:北京期末}能正确表示下列反应的离子方程式是·························( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 漏写氧化剂水；B. 醋酸在离子反应中保留化学式；C. 漏写生成硫酸钡的离子反应；D. 铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．【解答】解： A. 铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A错误；B. 碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B 错误；C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D. 氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D正确；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．8.(北京){关键字:北京期末}下列实验对应的离子方程式正确的是( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 离子方程式两边氢元素质量不相等；B. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C. 离子方程式两边电荷、质量不守恒；D. 稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．【解答】解： A. 铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C. SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D. 少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)．9.(北京西城区){关键字:北京期末}下列解释实验事实的反应方程式不正确的是························( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠，具有粘合性；B. 反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；C. 结合生成络离子，溶液为血红色；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣．【解答】解： A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；B. 氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3，结合生成络离子，溶液为血红色，则用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣，则酸性KI淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．10.(北京){关键字:北京期末}下列事实所对应的方程式不正确的是( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；B. 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C. 漂粉精的主要成分是次氯酸钙；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气．【解答】解： A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；B. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故B错误；C. 用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca(OH)2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确．故选 B.【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．11.(北京西城区){关键字:北京期末}表示下列反应的离子方程式正确的是·························( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成氯化亚铁和氢气；B. 反应生成氢氧化铝和氯化铵；C. 漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D. HClO在离子反应中应保留化学式．【解答】解： A. 铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A 错误；B. 氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH ﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D. 氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的，综合性较强，题目难度不大．12.(北京){关键字:北京期末}下列解释物质用途的反应方程式不正确的是·························( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铁离子水解生成胶体，具有吸附性，能净水；B. HgS为不溶于水的物质；C. 发生沉淀的转化；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳．【解答】解： A. 因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解生成胶体，具有吸附性，能净水，故A正确；B. 因Hg2++S2﹣═HgS↓，则用Na2S处理含Hg2+废水，故B正确；C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D. 因2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2，则燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，故D正确；故选 C.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意性质与用途的关系，题目难度中等．13.(北京){关键字:北京期末}下列事实对应的化学用语正确的是( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C. NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．14.(北京){关键字:北京期末}下列反应中，离子方程式正确的是( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；B. 氢氧化铝不溶于弱碱；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4；D. 电荷不守恒．【解答】解： A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B. 氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C错误；D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．。

离子方程式的书写练习题

离子方程式的书写练习题一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH-D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（）A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH3+H3PO4=NH4++H2PO4-B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2OC FeCl3溶液中通入H2S气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D. FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（）A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB. 把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2I－＋CI2=I2＋2CI－C. 氟气通入氯化钠溶液中： F2+2Cl-=2F-+Cl2D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二：书写下列离子方程式：（1）Cl2通入NaOH溶液中：（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：（3）Al2O3与NaOH溶液：（4）Fe3O4溶于硝酸：（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：（6）小苏打与醋酸反应：（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：（9）CuSO4中通H2S：(10) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程I：_____________________________________________________;II：_________________________________________________;答案一：选择题： 1 2 3 4 5 6 a caccb二：1.2OH－＋CI2=ClO－＋CI－＋H2O 2.Cu2＋＋S2－=CuS↓3. Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2 ↑＋5H2O 或：3Fe3O4＋28H＋+NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3 ↓＋2HCO3－6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2 ↑＋H2O7.OH－＋H3PO4=H2PO4－＋H2O8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O9.Cu2＋＋H2S=CuS ↓＋2H＋ 10.ⅰ.2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4 ↓＋2H2Oⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓依据四原则⑴客观事实原则如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。

离子方程式的书写练习题

离子方程式的书写一、课本中的反应1、金属钠投入硫酸铜溶液中：2、铝和氢氧化钠溶液：3、过氧化钠和水：4、磁铁和硫酸：5、铁离子与硫氰化钾：6、印刷电路板的腐蚀反应：7、铜绿溶于盐酸中：8、漂白液不能和洁厕精混合使用：9、淀粉碘化钾溶液滴加少量硫酸和双氧水：10、海水提溴中富集那一步的反应：11、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：12、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：13、硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：14、重铬酸钾溶液中存在的平衡：15、氯化亚铁溶液滴加铁氰化钾溶液：16、书写硫酸钡的溶解平衡表达式：17、锅垢中的硫酸钙加碳酸钠溶液转化为碳酸钙：二、具体情境中陌生方程式的书写1、（2016肇庆一中26节选）(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________。

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________，该电池总反应的离子方程式为_____________________。

2、（2016清远）(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________ 。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________ _；3、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。

制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2－。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2= Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－= Ca CO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=Ca CO3↓＋H2O【答案】B【解析】A、不符合电荷守恒，错误；B、碳酸氢钠是少量的，所以碳酸氢根离子离子只与1个氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子反应又生成碳酸钙沉淀，正确；C、FeS与硝酸应发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、铁离子、NO气体、水，错误；D、碳酸氢镁中的镁离子与足量的氢氧化钙反应会生成氢氧化镁沉淀，漏掉离子反应，错误，答案选B。

【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式中正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+【答案】C【解析】A、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，A不正确；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-2e-＝Fe2+，B不正确；C、双氧水能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O，C正确；D、用铜作阳极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子析出铜，D不正确，答案选C。

【考点】考查离子方程式正误判断3.下列离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2O H3O＋＋SOC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O【答案】B【解析】A、．氨气通入醋酸溶液生成的醋酸铵是易溶易电离的电解质，应拆开书写，错误；B、亚硫酸氢钠溶液呈酸性，是因为亚硫酸氢根离子电离的缘故，正确；C、氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子可氧化I-，错误；D、电荷不守恒，元素不守恒，错误，答案选B。

离子方程式习题带答案

1.下列离子方程式错误的是A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+＋3H2↑C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓2．下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾3．加入氢氧化钾溶液之后,溶液中下列离子数目明显减少的是A．硝酸根离子 B. 镁离子 C. 钡离子 D. 碳酸根离子4.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca2+ +2OH—D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑6.下列离子方程式的书写正确的是A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CaHCO32＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO37.某溶液中可能含有SO错误!、CO错误!、Cl－;为了检验其中是否含有SO错误!,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是A.H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO38.下列反应的离子方程式,书写错误的是A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ CuOH2↓ D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+ Ag+= AgCl↓9．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH-+ H2↑10．正确书写离子方程式时,应使等号两边A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等11．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来,可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是;A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+12.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．BaNO32＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO313.下列各组物质中,没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液B．Na2SO4溶液+ CaOH2溶液C．Na2CO3溶液+CaOH2澄清液D．Na投入NaCl溶液中14.离子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O可表示的反应是A.石灰石和盐酸反应制取CO2B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2OD.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O15.下列各组物质水溶液,可以用来直接制取NaOH的是A. BaOH2和NaNO3B. CaOH2和NaClC. CaOH2和Na2CO3D. KOH和Na2SO416.填出除去下列杂质中的试剂,操作及离子方程式：物质选用的试剂离子方程式KCl溶液K2SO4NaCl溶液MgSO4KCl固K2CO3BaSO4BaCO317.写出下列反应的离子方程式;1澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝H2O2氢氧化铜溶于盐酸：CuOH2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O3SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH- ＝SO32-+H2O4向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O5碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑18.判断下列离子方程式是否正确对不正确的指明原因;A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl-= AgCl↓C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O。

届高三化学一轮总结复习对点训练：离子方程式书写

离子方程式的书写练习题1.有以下物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：2H ＋＋SO ===SO 2↑ H 2O 的化学反响的组合共有()＋A ． 6 个B． 9 个C． 12 个D． 15 个2.有些离子方程式能表示一类反响，有些离子方程式却只能表示一个反响。

以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是()①F e＋ Cu2＋===Fe 2＋＋ Cu②B a 2＋＋ 2OH －＋ 2H ＋＋ SO ===BaSO 4↓＋ 2H2 O③C l 2＋ H2O===H ＋＋ Cl －＋ HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤A g ＋＋ Cl －===AgCl ↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④3.以下离子方程式书写正确的选项是()A ．少量的 CO2通入 NaOH 溶液中： CO2＋OH － ===HCOB．小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO ＋ H ＋===CO2↑H 2O＋C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋ 2H 2O H2 S＋ 2OH －3溶液中：Cu 2Fe3＋===2Fe2 ＋＋Cu 2＋D．铜粉参加到 FeCl ＋4.以下解释实验事实的方程式不准确的是()－ 1COOH CH 3COO －＋ H ＋A ． 0.1 mol L · CH 3COOH 溶液的 pH>1 ：CH 3〞H <0B ． “ NO 2球浸泡在冷水中，颜色变浅：C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋ 8H ＋＋ 2NO ===3Fe2＋＋ 2NO ↑＋ 4H 2OD ．向 Na 2 CO 3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO ＋ H 2O HCO＋ OH－5.以下反响所得溶液中一定只含一种溶质的是 ()A ．向 NaOH 溶液中通入 CO 2B ．向 Ca(OH) 2 溶液中通入Cl 2C ．向蒸馏水中参加少量金属NaD ．向 Al 2 (SO 4 )3 溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液6.类推是化学研究中常用的一种思维方式，以下有关离子反响方程式的类推正确的选项是()A ．答案 AB ．答案 BC ．答案 CD ．答案 D7.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 ()A ．将 Al 条投入 NaOH 溶液中： Al ＋OH －＋H 2O===AlO＋ H 2↑B ．铜溶于稀硝酸中： Cu ＋ 4H ＋＋ 2NO ===Cu2＋＋ 2NO 2 ↑ 2H 2O＋C ．碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：HCO ＋OH －===CO＋ H 2OD ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： CO ＋ 33COO －＋ HCOCH COOH===CH8. 用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应 , 符合离子方程式 2H ++SO 32-====H 2O+SO 2 ↑的反响个数有 ( )A ． 4 个B ． 5 个C ． 8 个D ． 12 个9.以下反响能用离子方程式SO 32- +2H +====SO 2 ↑ +H 2O 表示的是 ()A ．亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B ．亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C ．亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D ．亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 10.将 CO 2 气体缓缓地通入到含KOH 、 Ba(OH) 2 和 KAlO 2 的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通 CO 2 的体积关系如下图。

2023届人教版化学高三一轮复习离子方程式的书写

离子方程式的书写1.写出下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中加入稀盐酸：(2)石灰乳中加入盐酸：(3)向NaCl、Na2SO4的混合溶液中滴加足量AgNO3溶液：(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：(5)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：(6)过氧化钠溶于水：2.写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：(3)Na2S溶液呈碱性：(4)Na投入FeCl3溶液中：3.完成下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：(5)Fe2O3溶于HI溶液中：4.按要求写出对应的离子方程式。

(1)(2019·江苏卷)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO－3，其离子方程式为：(2)(2019·全国Ⅰ卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为：(3)(2019·天津卷)NO被H2O2氧化为NO－3的离子方程式为：(4)(2019·北京卷)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为：5.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中(1)碱过量：(2)碱不足：6.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中(1)NaAlO2过量：(2)NaAlO2不足：7.多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸(1)盐酸不足：(2)盐酸过量：8.铝盐溶液与强碱溶液反应如AlCl3与NaOH溶液的反应(1)铝盐过量：(2)强碱过量：9.偏铝酸盐与强酸溶液反应如NaAlO2与盐酸反应(1)NaAlO2过量：(2)强酸过量：10.硝酸与变价金属的反应如Fe与稀HNO3溶液反应(1)Fe过量：(2)稀HNO3过量：11.写出下列反应的离子方程式(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：NaOH过量：(2)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：(3)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：(4)向含有Br－、I－的溶液中，逐滴加入氯水，反应的离子方程式依次为：12. 写出下列反应的离子方程式(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：②NaOH过量：(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：②NaHCO3过量：(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ：②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ：(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ：②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ：13.根据有关信息，写出符合要求的离子方程式。

高三化学离子方程式的书写练习与评测试题

离子方程式的书写一、选择题4、下列离子方程式正确的是（）A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、 HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓5、下列化学反应的离子方程式正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C. 硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-D. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O6、下列反应的离子方程式正确的是A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑B. 石灰石跟醋酸反应：CaCO3 ＋ 2H＋===Ca2+ + H2O ＋ CO2↑C. 氢氧化钡跟硫酸溶液反应：Ba2＋＋ SO+ H+ + OH-===BaSO4↓+H2OD. Cu(OH)2与硝酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ ═ 3Fe3++4H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－═ BaSO4↓D. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3 + 3H+ ═ Fe3++3H2O8、以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O9、下列化学反应的离子方程式正确的是A. 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2↑+H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC. Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O10、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O11、下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−=H2OB. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH− =H2OC. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+=CO2↑+H2O12、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－C. 大理石溶于醋酸溶液的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H+13、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将金属铁加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC. 氧化铜与盐酸混合:CuO+2H+=Cu+H2OD. 向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O二、答案4、C解析：A.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C 正确；D. 物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，首先发生的是H＋与OH－的反应，剩余的OH－再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg2＋＋4OH －＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误；故答案选C。

离子方程式书写练习

离子方程式书写练习学号姓名一、常见离子反应式：1、稀硝酸与Cu的反应2、浓硝酸与Cu的反应3、铝盐与过量氨水的反应4、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液5、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应6、Fe3+与Fe反应7、硅与强碱性溶液反应8、SO2气体通入氯水中9、SO2气体通入NaClO溶液中10、铁与盐酸的反应11、FeS与稀硫酸反应制取硫化氢气12、Fe3+与SO2反应13、硅酸钠溶液中通入足量CO2气体14、氯气与水的反应硝15、氯化铵溶液与石灰水共热16、过氧化钠与水的反应17、碳酸钙溶于醋酸溶液18、铝与强碱溶液的反应19、氯气的实验室制法20、氯气的尾气吸收（碱性溶液）21、电解硫酸铜溶液22、钠投入硫酸铜溶液中23、CO2气体通入NaClO溶液中24、酸性条件下Fe2+与H2O2的反应25、硫化氢通入硫酸铜溶液中（检验硫化氢气体）26、碱性溶液不使用玻璃塞的原因27、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体28、Fe3+与足量H2S反应29、电解氯化钠溶液30、氯化铝与碳酸氢钠溶液混合31、醋酸与氢氧化钠溶液反应32、Fe3+与I—反应二、与量有关的离子方程式书写：1、NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液反应至溶液中性2、用硝酸银溶液制取银氨溶液（分步书写）3、氯气与溴化亚铁等物质的量反应4、NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全5、盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中（分步书写）6、盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中（分步书写）7、足量氯气通入溴化亚铁溶液中8、NaHCO3与少量Ca(OH)2反应9、NaHCO3与足量Ca(OH)2反应10、Ca (HCO3)2与少量NaOH反应11、Ca (HCO3)2与足量Ca(OH)2反应12、Ba (HCO3)2与足量NaOH反应13、偏铝酸钠逐滴加入盐酸中（分步书写）14、FeCl3与足量Na2S溶液反应15、足量二氧化碳气体通入澄清石灰水中16、与少量Na2S溶液反应17、Al3+逐滴加入NaOH溶液中直至过量（分步书写）18、将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量（分步书写）19、将少量的氯气通入足量碘化亚铁溶液中20、将FeCl2久置于空气中。

高中离子方程式经典练习题

离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。

书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液 B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 D．Na投入NaCl溶液中3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是4、有A、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同离子所组成。

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高三化学离子方程式书写练习汇总