高中化学必修一基础知识填空
苏教版高中化学必修一知识点全
苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。
2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。
2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。
化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。
目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。
化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。
四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。
分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。
氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。
五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。
核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。
人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案
14、稀释定律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：
(人教版)石家庄高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(提高培优)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
4．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
人教版高中化学必修一第一章第一节高考复习知识梳理及经典考题
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。
2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。
3、误食重金属应。
4、汞滴落在桌上或地上应。
5、物质提纯时要注意的三个事项：。
6、过滤操作应注意的事项有：)。
7、蒸馏适用的对象是：。
8、蒸馏操作应注意的事项有：。
9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。
10、萃取剂的选择：。
三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。
{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
高中化学新教材回归教材知识填空(共24页)
1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。
2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。
5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。
第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。
2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。
3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。
碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。
5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。
6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。
7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。
简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。
若检验K +，还需透过观察火焰颜色。
8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。
反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。
9.P43 氯气与水的反应。
10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识集锦(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化知识集锦单选题1、下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：CA．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、NO3-，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和SO42-形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。
2、能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中答案：CA. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；所以答案是：C。
3、下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．Cl 2→HClOB ．H 2S →SO 2C ．N 2O 5→HNO 3D ．HNO 3→NO 答案：D分析：必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。
高中化学必修一知识点归纳
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基础1. 化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施：危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
意外事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
若眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。
掌握正确的操作方法：药品的取用：固体药品：粉末状用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”；块状用镊子，“一横二放三慢竖”。
液体药品：少量用胶头滴管；一定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）；较多量可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心）。
物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等。
加热时要用酒精灯的外焰。
2. 混合物的分离和提纯过滤：适用于分离不溶性固体与液体。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
蒸馏：用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中冷却水应下进上出；为防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。
萃取和分液：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。
答案选B。
2、下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应答案：AA．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。
3、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。
4、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
2020年高中化学必修一氯及其化合物知识点填空
1一、按要求填空1.氯在自然界中以________态存在，是重要的“成盐元素”，主要以______、MgCl 2和CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 和矿盐中。
2.氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性溶解性比空气_________毒 1体积水溶解约___体积Cl 2。
氯气的水溶液称为___________ 3.氯气与钠反应： ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈____色。
4.氯气与铜应： ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈 色。
5.氯气与铁应； ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈____色。
在常温下，液氯（Cl 2）与铁不反应，故液氯一般保存在干燥的 中。
6. 氯气与H 2反应： ；现象： 燃烧，发 出_______火焰，集气瓶口有_________。
7. 氯气与水反应的化学方程式 ； 离子方程式： ； 8.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)向AgNO 3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是____________，然后又褪色，起作用的微粒是____________。
(4)向氯水中加入锌粒，产生气泡，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为_________________________________________。
9.与碱反应①常温与烧碱反应，工业制漂白液：___________________________________ 漂白液的主要成分 ，有效成分 ②与冷的石灰乳反应，工业制漂白粉：_________________________________漂白粉的主要成分 ，有效成分 ，漂粉精的主要成分：10.氯水长期放置在空气中变质的原因（用化学方程式表示）： 11.实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应原理为(1) 化学方程式： 离子方程式：KMnO 4和浓盐酸制取Cl 2，反应原理 (2) 实验装置：主要仪器有：铁架台、酒精灯、 、 、 、集气瓶、烧杯等 说明：C 装置盛放的试剂及其作用是 ；D 装置盛放的试剂及其作用是 ； F 装置盛放的试剂及其作用是 ； (3 ) 收集方法：① 向 排空气法 (Cl 2密度大于空气)。
新人教版高中化学必修一知识点填空
新人教版高中化学必修一知识点填空一、基本概念1. 什么是物质？物质是构成物体的一切有形的、占有一定空间且具有质量的实体。
物质包括元素和化合物，以及这些物质组成的混合物。
2. 什么是元素？元素是由同种原子组成的纯物质。
每种元素都有一种独特的原子结构，具有一定的物理和化学性质。
3. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质。
4. 什么是离子？离子是带电的原子或原子团。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。
5. 什么是分子？分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的可稳定存在且不带电的粒子。
6. 元素符号和原子序数有什么作用？元素符号是表示元素的一种简便方式，通常是由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
原子序数是一个由质子数决定的数字，用来表示一个元素的特定种类。
7. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学方程式标示化学反应过程的符号表示法。
方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。
8. 什么是摩尔？摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。
1摩尔物质含有6.022×10^23个基本粒子，这个数量被称为阿伏伽德罗常数。
二、化学元素及周期表1. 什么是主族元素？主族元素是指周期表中IA至VIIA族的元素。
这些元素的最外层电子能级上只有s和p电子。
主族元素的性质相对比较单一，具有相似的化学特性。
2. 周期表中有几个周期？周期表中共有七个周期。
每个周期横向排列着一系列元素，这些元素的原子序数逐渐增加，而且由于最外层电子配置的改变，它们的化学性质也会有相应的变化。
3. 什么是原子半径？原子半径是衡量一个原子大小的物理量。
原子半径可以通过测量相邻两个原子核之间的距离来确定。
对于金属元素而言，原子半径即为金属晶体中金属原子之间的距离。
4. 原子序数增大时，原子半径会怎样变化？随着原子序数增大，原子半径会逐渐增大。
高中化学必修一基本知识点内容
高中化学必修一基本知识点内容勤奋学习，是我们大家共同的目标。
完成这个目标，也是我们大家的梦想。
而怎样才能完成这个目标呢?只有努力，才可以成功，才可以达成目标。
下面给大家带来一些关于高中化学必修一基本知识点内容，希望对大家有所帮助。
高中化学必修一基本知识点1一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物�食谱鞣稚⒅�(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水高中化学必修一基本知识点2二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
高中化学必修一知识点总结填空题附答案
3 高中化学必修一 100 题〔三次 2023 01 06〕追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
第一章化学试验与物质的分别、提纯1、 分别固体与液体的方法：；留意 一贴二低三靠分别指：一贴：；二低：(1)；(2)；三靠：(1)；(2)；(3)；2 从溴水中提取溴单质的方法： ；提取烧酒的方法：。
3 分别苯与水的方法是：；需要的仪器是：。
4 从石油中得到汽油、柴油的方法是：5 分别碘单质与食盐的方法是：6 除去 KON 中少量 NaCl 。
7 除去 NaCl 中少量 KON 。
8 固体一般放置在 瓶；液体一般放置在 瓶。
9 酸性溶液一般用塞；碱性溶液的塞子一般用塞子。
10 见光易分解的溶液一般放置在瓶中；〔分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式〕浓硝酸： 硝酸银：11 金属钾、钠一般放置在或 中，万一着火必需用灭火。
312白磷着火点比较低，一般放置在中。
13液溴放置在细口瓶里，并且用液封。
14氢氧化钠放置在细口瓶，用塞。
15可以直接加热的仪器有四个：16需要垫石棉网才可加热的仪器三个：17不能加热的仪器：18干粉灭火器的成分：或者. 19泡沫灭火器反响的离子方程式：20常见离子检验方法：〔写出必要的文字表达〕硫酸根离子：碳酸根离子：氯离子：铁离子：亚铁离子：(1)间接检验：(2)直接检验：铵根离子：铝离子：钠离子：钾离子：21托盘天平的准确度为：22量筒的准确度为：23点燃任何气体之前都需要：24除去食盐中氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，写出对应的三个化学方程式：(1)；(2)；(3)；特别留意：要先加氯化钡容溶液，再加碳酸钠溶液。
25加碘食盐中含碘元素的物质的是：26:常见的萃取剂有、、、。
为什么不能用乙醇萃取碘水中的碘：.27标准状况(STP)是：28标况下不是气体的物质有：、、、、。
其次章化学物质及其变化29碱石灰的主要成分是：、、、、30碱石灰可以枯燥的气体有：、、、、31写出以下物质〔或主要成分〕对应的化学式：明矾、胆矾、绿矾、生石灰、熟石灰、石灰石、火碱、食盐、纯碱、苏打、小苏打、草木灰.32写诞生活中常见的胶体：7 个：、、、、、、。
上海第一中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点(含解析)
一、选择题+3Cl-+5H2O。
则1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO n-4RO n-中n的数值是4A．1B．2C．3D．4答案：B【详解】根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B。
2．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．答案：C【详解】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子1×4e-，C元素化合价升高2价，失去2×2e-，用双线桥法表示为：，A错误；B．在该反应中，Na元素化合价升高1价，失去2×e-，H元素化合价降低1价，得到电子2×e-，用单线桥法表示电子转移为，B错误；C．在该反应中Mn元素化合价降低5价，得到电子2×5e-，I元素化合价升高1价，失去电子10×e-，用双线桥法表示为：，C正确；D ．在该反应中S 元素化合价降低2价，得到电子1×2e -，Cu 元素化合价升高2价，失去1×2e -，用双线桥法表示为：，D 错误；故选项是C 。
3．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。
下列有关说法正确的是 A ．硅烷中Si 的化合价为-4价 B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2答案：C 【详解】A ．硅对电子对的吸引力比H 的小，故硅烷中H 显-1价，Si 的化合价为+4价；故A 错误；B ． NH 3中H 显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B 错误；C ． SiH 4中H 显-1价，NH 3中H 显+1价，H 2既是氧化产物，也是还原产物，故C 正确；D ．按照方程式转移12mol 电子时，生成12 mol H 2，所以转移1.2mol 电子时，生成1.2 mol H 2，故D 错误； 故答案为：C 。
2020高中化学必修一书本知识归纳总结填空题附答案
一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8 〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。
〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。
〖B1-44、58〗6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
〖B1-57〗7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。
〖B1-58 〗8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。
〖B1-59 〗9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。
〖B1-59〗10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。
易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。
〖B1-62〗11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。
〖B1-75〗13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。
〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
〖B1-76 〗15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
〖B1-77 〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
〖B1-78〗17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
〖B1-78〗18．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。
光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳填空题1、按要求完成下列问题。
(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“>”或“<”或“=”)。
原子半径：P____S；非金属性：P___S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
答案：(1) > < < >(2)三解析：(1)同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增大；电负性逐渐增大；第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族> IIA族，VA族> VIA族，所以答案是：原子半径：P>S，非金属性：P<S，电负性：P < S，第一电离能：P > S；(2)同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族>IIIA族，VA族> VIA族，故第一电离能介于B、N之间的有：Be、 C、O共三种；2、1803 年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。
1911 年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79，质量数为 197），发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。
（1）金原子的核外电子数为_______，中子数为_______；（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_______”划出，并在下方加以改正______________（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：（i） ______；（ii） ________________；（iii） __________________。
人教版高一化学必修一常考知识点梳理
人教版高一化学必修一常考知识点梳理
1. 原子结构：原子的组成、原子的尺寸、元素周期表的结构。
2. 元素的化学性质：金属元素的性质，非金属元素的性质，卤素、氧族元素的性质，
碱金属元素的性质。
3. 化学键：离子键，共价键及它们的性质，电子云模型，共价键的性质。
4. 化学方程式与化学计量关系：化学方程式的写法，基本术语，化学计量关系，摩尔
及摩尔质量，摩尔质量与计算质量之间的转换。
5. 气体状态：理想气体状态方程，理想气体的性质，浓度、体积与摩尔质量的关系。
6. 氧化还原反应：物质的氧化还原能力，氧化还原反应的概念，氧化还原反应的平衡，氧化还原反应的应用。
7. 化学平衡：化学平衡的原理，平衡常数与化学平衡的计算，变温对化学平衡的影响，假设与化学平衡的位置。
8. 水与溶液：水的结构，溶液中物质的状态，溶液的浓度。
9. 酸碱及其溶液：酸碱的性质与定义，酸碱反应的本质，强弱酸碱的判断，酸碱溶液
的浓度。
10. 离子反应与结构：离子在溶液中的活动性，离子反应的类型，离子反应的平衡，离子的水合反应。
以上是人教版高一化学必修一常考知识点的梳理。
具体能否用于学习还需参考对应教材内容。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点单选题1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．②④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①③⑤⑨D ．①④⑤⑦⑧ 2、火法炼铜的原理Cu 2S+O 2高温__2Cu+SO 2 .下列说法正确的是 A ．+1的Cu 被O 2还原成了Cu 单质B ．0 .5 mol O 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11 .2 LC ．每生成64 g Cu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023D ．为了提高铜矿的利用率，O 2应过量3、在反应5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-中，还原剂为 A ．SO 2B ．MnO 4-C ．Mn 2+D ．SO 42-4、在溶液中加入少量NaOH 后仍能大量共存的离子组是 A ．H +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、S 2-、Cl -、SO 42- C ．Ca 2+、Mg 2+、NO3-、CO 32-D ．Na +、Cl -、CO 32-、Fe 3+5、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Ba 2+、Na +、CO 32-、OH -B ．Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-C ．H +、K +、CO32-、SO42-D ．Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl - 6、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸7、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸8、砒霜的成分是As2O3，剧毒。
高中化学必修一基础知识填空
根底知识填空〔简单〕一、钠的性质及应用1．化学性质 〔1〕与非金属单质①O 2：常温；点燃 ②Cl 2：〔2〕与水反响：现象： 〔3〕与酸反响〔如硫酸〕： 〔4〕与盐反响①硫酸铜溶液： ②氯化铁溶液： ③熔融的四氯化钛：2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过氧化钠1．化学性质Na 2O 2与水反响的化学方程式：。
Na 2O 2与CO 2反响的化学方程式：。
2．氧化钠和过氧化钠的比拟3钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)。
三、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质2〔1〕与金属反响①Fe： ②Cu：（2）与H 2反响：现象： 〔3〕与水反响： 〔4〕与碱反响①84消毒液的制备：NaOH ： ②漂白粉的制备：Ca(OH)2：四、物质的量相关的四个表达式〔1〕N A 为，通常N A =；〔2〕 M 为，其单位为，在数值上等于某物质的； 〔3〕Vm 为，其单位为，Vm 只与有关，STP 下， Vm=； 〔4〕c 为，其单位为。
五、酸、碱、盐、氧化物〔写方程式〕1．氧化物〔1〕酸性氧化物；〔2〕碱性氧化物。
2．酸的通性〔1〕与指示剂反响 ； 〔2〕与碱反响。
〔3〕与碱性氧化物反响；〔4〕与活泼金属反响。
〔5〕与盐反响〔需满足什么条件？．．．．．．．．〕 3．碱的通性〔1〕与指示剂反响；〔2〕与酸反响； 〔3〕与酸性氧化物反响；〔4〕与盐反响。
4．盐的通性〔1〕与酸反响；〔2〕与碱反响； 〔3〕与盐反响；〔4〕与金属反响。
六、电解质和非电解质1．定义:。
电解质：；非电解质：。
2．电解质分类：强电解质：，弱电解质：。
3．电解质的电离水溶液中：NaHSO 4 ；NaHCO 3。
CH 3COOH 。
3．写出以下反响的离子方程式 (1)实验室制氯气；(2)氯气与水反响；(3)氯气与氢氧化钠反响；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸； (5)铁与稀硫酸反响；(6)氧化铜与盐酸反响；(7)硫酸和氢氧化钡反响；(8)石灰石与硝酸反响；(9)向硫酸铜溶液入硫化氢；(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反响；(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。
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基础知识填空（简单）
一、钠的性质及应用
1．化学性质 （1）与非金属单质
①O 2：常温 ；点燃
②Cl 2：
（2）与水反应： 现象： （3）与酸反应（如硫酸）： （4）与盐反应
①硫酸铜溶液： ②氯化铁溶液： ③熔融的四氯化钛：
2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？
二、过氧化钠
1．化学性质
Na 2O 2与水反应的化学方程式： 。
Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式： 。
2．氧化钠和过氧化钠的比较
3
钠元素： 色；钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃)。
三、氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
2（1）与金属反应
①Fe：②Cu：
（2）与H2反应：现象：
（3）与水反应：
（4）与碱反应
①84消毒液的制备：NaOH：
②漂白粉的制备：Ca(OH)2：
四、物质的量相关的四个表达式
（1）N A为，通常N A= ；
（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；
（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm= ；（4）c为，其单位为。
五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）
1．氧化物
（1）酸性氧化物；（2）碱性氧化物。
2．酸的通性
（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。
（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。
）
（5）与盐反应（需满足什么条件？
．．．．．．．．
3．碱的通性
（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。
4．盐的通性
（1）与酸反应；（2）与碱反应；（3）与盐反应；（4）与金属反应。
六、电解质和非电解质
1．定义: 。
电解质：；非电解质：。
2．电解质分类：
强电解质：，弱电解质：。
3．电解质的电离
水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3。
CH3COOH 。
3．写出下列反应的离子方程式
(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；
(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸；
(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；
(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石灰石与硝酸反应；
(9)向硫酸铜溶液入硫化氢；
(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应；
(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。
七、氧化还原基本概念
1．定义
氧化还原反应：；氧化还原反应的实质是。
2．氧化反应、还原反应
氧化反应：；还原反应：
3．氧化剂和还原剂：叫氧化剂, 叫还原剂。
4.请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
请配平下列方程式：
①Fe2O3 + ClO3-+ OH-—FeO42-+ Cl- + H2O
②NH3 + O2—NO + H2O
③Cu＋H+ + NO3-—Cu2+ + NO3-＋NO↑＋H2O
八、铁
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。
点燃：。
②与Cl2的反应：③与S的反应：
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
(3)与酸的反应：
(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
九、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
2
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：
2．铁盐
(1)氧化性：含Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋具有较强的氧化性。
①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：
②Fe3＋与Fe反应的离子方程式：
③Fe3＋与I－反应的离子方程式：
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到时变成血红色。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验
十一、多种多样的碳单质
1．同素异形体的定义：。
碳元素的同素异形体有：等。
2．碳单质的化学性质（还原性）
（1）与氧气；（2）与二氧化碳；（3）与水蒸气；（4）与金属氧化物。
十二、碳的氧化物
1．一氧化碳
(1)物理性质：无色气体，不溶于水，密度与空气相近。
有毒，毒性原理：（同NO）
(2)化学性质：①燃烧：。
②还原CuO、Fe2O3：、。
2．二氧化碳
(1)物理性质：熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水，密度比空气大。
(2)化学性质：
①与水反应：。
②与碱反应：[NaOH、Ca(OH)2（与量有关）]
③与碱性氧化物(Na2O)反应：；
④与盐[Ca(ClO)2]反应：。
⑤弱氧化性：。
十三、Na2CO3和NaHCO3
2
1．稳定性：应用
2．还原性（工业合成氨）：
3．氧化性(1)哈伯循环制氨法（H2）
(2)与活泼金属反应（Mg）
十五、NO、NO2、N2O4
1．物理性质
2．化学性质
十六、3
1．氨的物理性质
2
（1）与水反应：与酸反应：（2）与盐反应：
（3）-3价N的还原性：氨气与氧气反应（催化氧化）：
4．铵盐及NH4+的检验
(1)铵盐的性质
①受热易分解：NH4HCO3：NH4Cl：
②与NaOH溶液反应
(2)NH4+的检验
十七、HNO3
1．物理性质
2．化学性质
(1)酸的通性(2)不稳定性
(3)强氧化性
①与金属反应
常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化
稀硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：
十八、硫及其氧化物
1．硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
①氧化性：与金属反应：与H2反应：
②还原性：与氧气反应：
③歧化反应：与氢氧化钠溶液反应：
2．二氧化硫
(1)物理性质：
(2)
①酸性氧化物的通性：②氧化性（硫化氢溶液）：
③还原性（氧气与氯水）：④漂白性
十九、硫酸、硫酸盐
1．稀硫酸具有酸的通性
2．浓硫酸
(1)如何稀释浓硫酸？
(2)浓硫酸的特性
①
②
③氧化性：
a．常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化。
b．与Cu反应：c．与C反应：
3．SO2－4的检验：
（1）化学性质
3
1．硅的物理性质及化学性质 （1）存在形式： 。
（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽、熔点 、硬度 ，有脆性。
（3）化学性质：
（2．工业上制纯硅 制备原理
制取粗硅： 。
粗硅提纯： 。
3．CO 2与SiO 2的性质比较
1．铝的原子结构
铝位于元素周期表第周期第族，化学反应中易失电子而表现＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅，自然界中铝全部以形式存在。
2．铝的性质
化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①。
②。
③。
④。
⑤。
3．铝的制备
制备：电解熔融Al2O3。
二十二、铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝
1．氧化铝
（1）化学性质：属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式：
Al2O3和盐酸溶液反应Al2O3和氢氧化钠溶液反应。
2．氢氧化铝
（1）化学性质
离子反应方程式或化学反应方程式为：
①。
②。
③。
3．制备
（1）向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为：
（2）向偏铝酸盐溶液入足量CO2，离子方程式为：
与水反应
与酸反应
与碱反应（NaOH）
与盐反应
与碱性氧化物反应
用途
（3）向偏铝酸盐溶液入少量CO2，离子方程式为：。