人教版高一化学必修二第一章元素周期表
人教版化学必修二1.1.1-元素周期表-课件
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解析: 根据元素周期表的结构,可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素,故元素 种类最多,选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为过渡 元素,全部为金属元素,选项C正确。某元素原子的 最外层上只有2个电子,该元素可能位于第ⅡA族, 也可能为稀有气体元素He(0族)。
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3．据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成 分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断,116号元素应位于周期表中的
()
A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族
D．第八周期第ⅥA族
解析:第七周期若排满,118号应为0族元素,则116在 0族向左两列,故应为第ⅥA族元素,故选B。
(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢也可得到 一个电子形成稳定结构,从而显－1价,故只有D符 合。
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(3)方案丁中把氢放在第ⅣA族是因为氢同C、Si一 样都不易得到或失去电子,但形成化合物时最高正 价就等于最低负价的绝对值。
(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、 Li和钠(二者为金属),最外层电子数为2的短周期元 素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体),故选 D。
答案: A
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从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部是金 属元素,B项正确;除He的最外层有2个电子外,其他 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确; 第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ 族(3个纵行)共10个纵行,D项正确。
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期， 第ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
2.同一周期元素有什么特点？哪一个周期元素种类 最多？哪一族元素种类最多？ 3. He最外层几个电子?属于哪个族？
4.主族元素的族序数和其最外层电子数的关系？
三、元素周期表的结构
周期表的结构
短周期：3个（1、2、3周期） 1、周期 长周期：4个（4、5、6、7周期）
2、族
主族：7个（族序数后标A） 副族：7个（族序数后标B）
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
Ⅷ族：1个
0族： 1个
3、元素信息
观察元素周期表，可以知道92号元素的哪些 信息?
4、位置描述
先周期数：一到七
后族序数：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ 、0 带上A或B
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
人教版化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节 元素周期表
各种各样的元素周期表 螺旋式元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
环 式 元 素 周 期 表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表（常用版）
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表（性质版）
各种各样的元素周期表（远景版）
各种各样的元素周期表（卡通版）
一、碱金属元素的性质
3、元素金属性强弱判断依据：
①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。
②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 ③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离 子氧化性越弱，则元素金属性越强。
二、卤素的性质
A、反应条件越来越_高___ 递变性： B、剧烈程度越来越_弱___
C、产物的稳定性越来越_低___
2、卤素单质间的置换反应
氧化C性l2：+ F22 ＞KIC=l2＞2KBCrl2＞+ I22
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
3、某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（ D ）
A. 一定是金属元素
B.一定是过渡元素
C. 一定是Ⅱ A族元素
D. 可能是金属也可能不是金属
4、已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元素，它们的原子序数 分别为m和n， 且a、b为同一周期，下列关系式必定错误 的是（ C ）
A. n=m+10
B. n=m+1
最新人教版高中化学必修2《元素周期表》知识点总结
知识·巧学一、元素周期表1.原子序数按元素在周期表中的顺序，由小到大给元素编号，这种编号叫做原子序数。
要点提示原子序数不是元素本身所具有的，是人为规定的，是人们给元素的一种编号，不是元素的性质。
2.原子序数与原子结构的关系原子:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子呈电中性，而质子带正电，核外电子带负电，且每个质子和电子所带的电量相等，所以两者的数目也必定相等。
同理可以推出：①阳离子:原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数②阴离子:原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数规律总结阴离子的核外电子数等于其核电荷数与其离子所带电荷数之和，阳离子核外电子数等于其核电荷数与其离子所带电荷数之差，这个规律叫做阴加阳减规律。
3.元素周期表的编排原则将电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序排成横行，称为周期。
将最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序排成纵行，称为族。
4.周期元素周期表有7个横行，即七个周期。
周期序数等于该周期元素的原子具有的电子层数。
短周期：一、二、三周期称为短周期长周期：四、五、六周期称为长周期不完全周期：第七周期，因未排满被称为不完全周期5.族元素周期表有18个纵行，共16个族。
最外层电子数=主族数主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族副族：完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行称作一族。
稀有气体元素族称为0族。
Ⅷ族不是副族，0族也不是主族。
记忆要诀族序口诀：族序逐个加（即族序数从左到右逐渐递增）两A五BⅧ（两A即从ⅠA到ⅡA，五B即再从ⅢB直到ⅦB，再是Ⅷ族）族序一七零（即接着族序数又从一到七，最后一列族序数是零）两B五A零（两B即先是两个副族，五A即再是五个主族，最后是零族）6.元素周期表的结构元素周期表共有7个横行，18个纵列，112格。
其中每一格表示一种元素，格子的颜色分两种，其中蓝色部分表示非金属，橘黄色部分表示金属，绿色部分表示过渡元素；每一格均标有元素名称、化学符号、原子序数以及该元素的相对原子质量。
人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称 。
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
人教版高中化学必修二第1讲：元素周期表
元素周期表❖教学目标1.掌握元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
❖知识梳理知识点一．元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)．分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀:横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
知识点二.元素的性质与原子结构1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。
人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表(第一课时)
形式多样的周期表
螺旋型周期表
现在使用的元素周期表：
这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在 周期表中的呢？
原子的组成
核外电子
原子
质子 原子核 中子
原子序数 ＝ 核电荷数（质子数） 质子数 = 核外电子数
原子序数：
不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。 为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数 由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫 原子序数。
横行
纵行
电子层数递增 按——————————的顺序从上到下排成
二、周期表的结构
种类
2 8 8 1
1、周期
短周期
电子层数相同，原子序数递增
2
3
18 4 18 5 32 6 21 7
长周期
元素周期表的结构
短周期
周期 （ 行） 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：26 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
思考：周期数和电子层数有什么关系?
周期数 = 电子层数
2、族
IA 主族 7个
IIA 副族 7个
IIIB IVB VB VIB VIIB
用罗马数字表示序数
零族 0
IIIA IVA VA VIA VIIA 第八族
短周期（第————周期） 1.2.3 周期——个（共——个横行） 7 7
元 素 周 期 表
族——个（共——个纵行） 16 18
4.5.6.7 长周期（第— — — —周期） 7 A 主族————个，用——字母表示 7 副族————个，用——字母表示 B 1 3 第Ⅷ族————个，包括——纵行
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。
3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。
人教版化学必修二第一章第一节 元素周期表(复习课件) (共26张PPT)
金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
课堂练习：
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
者关系
结构
周期序数=电子层数
金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子 金属性强 近8 易得电子 非金属性强
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-8
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
课堂练习
2、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课堂练习
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
B
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） Cs ； 是 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的 元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物既能与强酸反应又能与强 碱反应的主族元素是 Al 。
人教版化学必修二1.1元素周期表最新课件PPT
2. 族：把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
3、元素周期表结构
周期：（7个横行，7个周期）
周
期
表
族：16个族
（18个纵行）
7个主族 7个副族 VIII族
零族
短周期
周期 （7个） 长周期
思考：
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
实验：
（1）钾与O2的反应； 现象：加热熔成金属小球，剧烈燃烧，发出紫色火光。 （2）钾与H2O的反应； 现象：钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的
爆鸣声，并且出现紫色的火光。
视频展示：
铷与水的反应 铯与水的反应
预习任务（ 预习卤族元素全部内容后完成）
1、分析第7页卤族元素原子结构，总结卤族元 素原子结构的共同点和不同点；
2、分析卤族元素化学性质的相似性和递变性； 3、分析第8页资料卡片，归纳卤族元素物理性
质的相似性和递变性
判断元素金属性强弱的方法 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性强弱
金属性逐渐增强
（三）碱金属元素在物理性质上的规律
相似性：大部分为银白色固体，质软，密度小。 递变性：随核电荷数的增加，密度逐渐增大
（K除外）；熔沸点逐渐降低。
课堂检测
1 、下列有关碱金属的叙述不正确的是 A、碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，在化学反 应中容易失去 B、随着原子序数递增，碱金属单质的金属性增强 C、碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D、碱金属单质的密度都比较小
族的别称
ⅠA称为 碱金属 元素 ⅡA称为 碱土金属 元素 ⅣA称为 碳族 元素 ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族 元素 ⅦA称为 卤族 元素 零族称为 稀有气体 元素
人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表练习及答案
元素周期表练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素答案：D最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2答案：C因为H在NaH中显－1价,且为离子化合物,而VIIA族元素都能显－1价,与金属元素形成离子化合物3. A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P答案：C，设A原子序数为X，短周期A此时不可能是第一周期，只能是第二周期，则B为X+7，C为X+9，B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，则2X+16=4X，X为8，ABC分别是 O、P、Cl4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25答案：D若为第二、三周期,则原子序数为x+1;若为第四、五周期,则原子序数为x+11,因为副族；若为第六周期,则原子序数为x+25,因为有镧系5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 答案：C根据元素在周期表中的位置可知,选项A中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA,镓砷第四周期第ⅢA；C中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB；B中La是第六周期第ⅢB,镍是第四周期第Ⅷ族；D中K是第四周期第IA,C是第二周期第ⅣA6. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是答案：BA. 8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187. 下列叙述正确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。
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0 族：稀有气体元素(18)
(3)特点： 主族序数 = 最外层电子数
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（4）周期表中族的排列次序：
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是0族.”
1 物质结构 元素周期律
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第一节 元素周期表
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棱台型元素周期表
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扇形元素周期表
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-7-
-8-
放射型周期表
实物元素周期表
-9-
-10-
原子 序数
一、元(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2、背诵元素周期表前20号元素，要求知道 每个元素在元素周期表中的位置
-25-
原子
2
序数
8
8 18 18
32 32
0族：1个
周期序数＝电子层数 元素位置
主族序数＝最外层电子数
原子结构或原子序数
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判-断22其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B）
A. 相对原子质量和核外电子数
思考:相邻周期同一主族的两种元素的原子序数-差20可能为几？
相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为
2、8、18、32
同一主族的两种元素，原子序数差可能为2、8、18、
32中两个或两个以上数字之和
D
1、A、B是同一族的两种元素，若A的原子序数为X，则
2B、的若原元子素序A数为不第可17能号是元（素，则）下列元素不可能处在B它下
一A个. 周X+期2 的是（B. X+）4
C. X+8
D. X+18
A. 20号元素 B.26号元素 C.31号元素 D.37号元素
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小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个 长周期：4个（第4、5、6、7周期）
（7个横行）
周期表
主族：7个
族：16个 副族：7个
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
-13-
1.按原子序数递增原则，从左到右排布
2.每一横行（周期）原子电子层数相同
• 将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右
排3.成每一一个纵横行行原—子—最周外期层电子数相同
•按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行——族
三、元素周期表的结构
-14-
1.周期
(1类)长别分”类：周序17期数个周包期2含—元类三素个种1H短~周2H期e 、起四止个元长素周期“核三外层短1 电数四子
（5）常见族的别名
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
-19-
如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
方法一：写出原子结构示意图，电子层数 就是周期数，最外层电子是主族序数。
方法二：利用0族元素的原子序数，在熟悉 周期表结构的前提下向前或向后数出族序 数
2.现行元素周期表
(1)排序依据：原子的核电荷数由小到大排列
(2)原子序数：
按照元素在周期表中的顺序给元素编号
？
(3)结构特点：
-12-
根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排 布，思考其编排原则是什么？
1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二、元素周期表的编排原则
A．核电荷数
B．电子层数
C．最外层电子数
D．质量
三、元素周期表的结构
-17-
2.族
（12）分概类念：:
周1期8个表纵中行按，电1子6层个数族递。增的顺序排列的一个或
几个纵行称为族. 主族(A)、副族(B)、第Ⅷ族、0 族
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
-23-
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子
序数），其中正确的是（ D ）
A.
1
B.
2
4
10 11
13
18 19
C.
D.
6
67
11 12 13
14
24
31 32
-24-
作业 1、完成学评1-4页的相关内容
2
8
3Li~ 9F、10Ne
2
短周期 3
8
11Na~17Cl 、18Ar
3
4 18
19K~35Br、36Kr
4
5 18
长周期
37Rb~53I、54Xe
5
6 32
55Cs~85At、86Rn
6
(2) 特点：周7期序数现应=23电62，子层87数Fr~112号（118）
7
三、元素周期表的结构
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短周期
周期
（横行） 长周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
第7周期：排满32种元素 (不完全周期)
周期序数 = 电子层数
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周期序数=电子层数
1、它们分别位于第几周期？为什么？
(学评P3) 4.同周期的元素，其原子结构相同之处是（ C ）