新人教版化学第二册硫及其化合物
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5-1 第一节 硫和二氧化硫
【资料】自然界中的硫元素
FeS2 硫单质（硫磺）
石膏(CaSO4) [生石膏：CaSO4•2H2O； 熟石膏： CaSO4•H2O]
芒硝（Na2SO4•10H2O)
温泉中的硫元 素
1.硫磺泉也适用于慢性湿疹，硫化氢还有祛痰作用， 能缓解慢性气管炎、支气管扩张等疾病，因此也被 称为“化痰泉”，但一定浓度以上的硫化氢是有毒 的，因此入浴时一定要特别注意通风换气 2.代表性的硫酸盐泉有硫酸钠泉（芒硝泉）、硫酸钙 泉（石膏泉）、硫酸镁泉（正苦味泉）等等；对高血 压、动脉硬化等病症都有很好的治疗效果
实验 操作
a 试管中铜丝表面有气泡逸出
实验 b 试管中的品红溶液逐渐变为无色
现象 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：
结论
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）强氧化性
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 ↑ + 2SO2 + 2H2O 常温下与金属铝、铁钝化 铁制容器可以保存或者运输浓硫酸 注意：浓硫酸与金属反应不产生氢气！！！ 一般对应的还原产物都是SO2
一、硫（俗称硫磺）
1.物理性质 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗残留硫单质)。
(22.)化化学学性性质质
与 Fe 反应：___S_＋__F_e_=_=_△=__=_=_F_e_S________
氧化性
与 Cu 反应：__S_＋__2_C_u_=_=_△=_=_=_C__u_2S________
提示： (1)Na2S 溶液 氯水 S 溶液产生淡黄色浑浊 (2)S O2 SO2 S 在纯氧中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 (3)SO2 KMnO4 溶液 SO24－ KMnO4 溶液褪色 (或其他合理方案)
2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
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【资料卡片】CO2和SO2的性质比较
相同点
不 还原性 同 漂白性 点 鉴 通入到酸 别 性KMnO4 方 品红溶 法 液性
CO2
SO2
①酸性氧化物，都和碱、水、碱性氧
化物反应；
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白__性___， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不__稳__定___
(2)归利纳用总漂结白性鉴定SO2： ①S使O2品是一红种溶酸液性褪氧色化，物加热恢复红色的气体是SO2
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小结硫酸性质
与碱发生中和反应 使酸碱指示剂变色
酸的通性 与碱性氧化物反应
2、浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 （水蒸气、结晶水） 常用来干燥中性气体和酸性气体如： H2、CO2、HCl等 不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：
⑵ 脱水性 NH3 H2S HI HBr 能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去
例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；
(3)浓硫酸具有强氧化性。 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓 硫酸作用，如与铜反应：
还原性
与 H2 反应：___S_＋__H__2_=_=_△=_=_=__H_2_S_______ 与 O2 反应：___S_＋__O__2=_=_点_=燃_=_=_S_O__2_______
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品红不褪色（无明显变化） SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大 大减弱
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3．用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等； (2)用于杀菌消毒等； (3)做食品添加剂。
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【小贴士】常见漂白剂脱色原理： （1）强氧化性：新制氯水、过氧化钠双氧水、臭氧 （2）化合性：二氧化硫 （3）物理吸附性：活性炭 【思考与交流】将氯气和SO2混合通入到品红溶液中会出 现什么现象？
5-1-2 硫酸 硫酸盐
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硫酸是化学工业最重要的产品之一，它的用途极广
一、硫酸（H2SO4）
1、物理性质
(1) 颜色、状态:
纯的硫酸是___无___色、__粘__稠__油__状__液__体__。 (2) 密度比: 水__大___，且浓度越大，密度越大______ (3) 溶解性_与:__水__以__任__意__比__混__溶__，并__放____热。 (4)熔、沸点：_难___挥发.
3.硫酸的工业制备
对应的方程式：
高温
a.___4_F_e_S_2_＋__1_1_O_2_=_=_=_=_=__2_F_e_2_O_3_＋8SO2
或
S＋O2=点==燃==SO2
催化剂
b.___2_S__O__2+__O__2____△____2_S__O_3__
c._____S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 ___
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二、硫酸盐
1金.定属义离：子硫（酸或盐铵，根是）由组硫成酸的根化离合子物（SO42-）与其他
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【资料卡片】
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三、硫酸根离子检验
检验硫酸根离子的方法： 先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液
【思考】用可溶性钡盐检验 SO24－的存在时，先在待测溶液中
加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀
1.酸的通性——稀硫酸
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O ＋CO2 ↑
②均使澄清石灰水变浑浊
无
具有还原性
无
具有漂白性
不褪色
褪色
不褪色
褪色
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课堂小结
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SO2
漂白原因
漂白效果 反应本质
SO2与某些有色物 质结合生成不稳定 的物质
不稳定，可逆性
非氧化还原反应
与物质作用 ①品红：褪色 ②应用举例 ②紫色石蕊：变红
新制氯水 Cl2与H2O反应生成的 HClO具有强氧化性，可 以将有色物质氧化成无 色物质
稳定，不可逆
氧化还原反应 ①品红：褪色 ②紫色石蕊：先变红 后褪色
【温故知新】
硫是一种重要的非金属元素，你对S元素有哪些认识？
1.元素周期表位置： 第三周期第ⅥA族
。
2.原子结构
，最外层电子 6 个，易得2 个
电子，得电子能力比氧元素 弱 。
3.价态及存在形态：
-2
0
H2S
S
S2—
+4 SO2
H2SO3 SO32-
+6 SO3
H2SO4 SO42-
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2．不同价态含硫物质的转化
[实验探究]
设计实验实现下列转化，并填写下表(常用氧化剂：浓硫
酸、Cl2、KMnO4等。常用还原剂：金属单质、H2、Na2S等。)
－2
0
＋4
＋6
SSS S
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四、不同价态含硫物质的转化
1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态
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实验操作
实验现象
实验结论
试管内 液面上升
SO2__易__溶__于__水___
用 pH 试纸测定试管 中溶液的酸碱度
pH<7
SO2 的水溶液显 __酸__性____
二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸（H2SO3)
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( C)
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除 SO24－以外的其他阴离子及 Ag＋的干扰
D．排除 Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
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2.化学性质
（1）SO2是酸性氧化物
①与水反应： SO2＋H2O ⇌ H2SO3
可逆反应
②与碱反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
碱液吸收 Βιβλιοθήκη Baidu氧化硫
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
③与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3
注：正反应：向生成物方向进行的反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应； 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。
【实验】黑面包实验
【步骤】在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫
酸，用玻棒搅拌。
吸水性
【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生
成，放出大量的热
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O
氧化性
【结论】表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性
二、二氧化硫 SO2
1.物理性质 无色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大， 易溶于水（1体积水溶40体积二氧化硫）
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(1)实 验 探 究 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
按2.表化中学要性求质完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入答 题【线实上验：5-1】
（1）硫酸钙：自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。有生石 膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合 成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一 性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在 水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。 （2）硫酸钡：天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的 重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠 胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料， 并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。 （3）硫酸铜：硫酸铜俗称胆矾，分子式CuSO4·5H2O。分子量为 249.68。含水量36%。是无水硫酸铜吸水后形成的。胆矾是颜料、 电池、杀虫剂、木材防腐（波尔多液）等方面的化工原料。
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（2）还原性： 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
①
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）氧化性： SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O （4）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
【资料】自然界中的硫元素
FeS2 硫单质（硫磺）
石膏(CaSO4) [生石膏：CaSO4•2H2O； 熟石膏： CaSO4•H2O]
芒硝（Na2SO4•10H2O)
温泉中的硫元 素
1.硫磺泉也适用于慢性湿疹，硫化氢还有祛痰作用， 能缓解慢性气管炎、支气管扩张等疾病，因此也被 称为“化痰泉”，但一定浓度以上的硫化氢是有毒 的，因此入浴时一定要特别注意通风换气 2.代表性的硫酸盐泉有硫酸钠泉（芒硝泉）、硫酸钙 泉（石膏泉）、硫酸镁泉（正苦味泉）等等；对高血 压、动脉硬化等病症都有很好的治疗效果
实验 操作
a 试管中铜丝表面有气泡逸出
实验 b 试管中的品红溶液逐渐变为无色
现象 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：
结论
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）强氧化性
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 ↑ + 2SO2 + 2H2O 常温下与金属铝、铁钝化 铁制容器可以保存或者运输浓硫酸 注意：浓硫酸与金属反应不产生氢气！！！ 一般对应的还原产物都是SO2
一、硫（俗称硫磺）
1.物理性质 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗残留硫单质)。
(22.)化化学学性性质质
与 Fe 反应：___S_＋__F_e_=_=_△=__=_=_F_e_S________
氧化性
与 Cu 反应：__S_＋__2_C_u_=_=_△=_=_=_C__u_2S________
提示： (1)Na2S 溶液 氯水 S 溶液产生淡黄色浑浊 (2)S O2 SO2 S 在纯氧中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 (3)SO2 KMnO4 溶液 SO24－ KMnO4 溶液褪色 (或其他合理方案)
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【资料卡片】CO2和SO2的性质比较
相同点
不 还原性 同 漂白性 点 鉴 通入到酸 别 性KMnO4 方 品红溶 法 液性
CO2
SO2
①酸性氧化物，都和碱、水、碱性氧
化物反应；
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白__性___， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不__稳__定___
(2)归利纳用总漂结白性鉴定SO2： ①S使O2品是一红种溶酸液性褪氧色化，物加热恢复红色的气体是SO2
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小结硫酸性质
与碱发生中和反应 使酸碱指示剂变色
酸的通性 与碱性氧化物反应
2、浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 （水蒸气、结晶水） 常用来干燥中性气体和酸性气体如： H2、CO2、HCl等 不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：
⑵ 脱水性 NH3 H2S HI HBr 能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去
例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；
(3)浓硫酸具有强氧化性。 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓 硫酸作用，如与铜反应：
还原性
与 H2 反应：___S_＋__H__2_=_=_△=_=_=__H_2_S_______ 与 O2 反应：___S_＋__O__2=_=_点_=燃_=_=_S_O__2_______
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品红不褪色（无明显变化） SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大 大减弱
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3．用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等； (2)用于杀菌消毒等； (3)做食品添加剂。
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【小贴士】常见漂白剂脱色原理： （1）强氧化性：新制氯水、过氧化钠双氧水、臭氧 （2）化合性：二氧化硫 （3）物理吸附性：活性炭 【思考与交流】将氯气和SO2混合通入到品红溶液中会出 现什么现象？
5-1-2 硫酸 硫酸盐
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硫酸是化学工业最重要的产品之一，它的用途极广
一、硫酸（H2SO4）
1、物理性质
(1) 颜色、状态:
纯的硫酸是___无___色、__粘__稠__油__状__液__体__。 (2) 密度比: 水__大___，且浓度越大，密度越大______ (3) 溶解性_与:__水__以__任__意__比__混__溶__，并__放____热。 (4)熔、沸点：_难___挥发.
3.硫酸的工业制备
对应的方程式：
高温
a.___4_F_e_S_2_＋__1_1_O_2_=_=_=_=_=__2_F_e_2_O_3_＋8SO2
或
S＋O2=点==燃==SO2
催化剂
b.___2_S__O__2+__O__2____△____2_S__O_3__
c._____S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 ___
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二、硫酸盐
1金.定属义离：子硫（酸或盐铵，根是）由组硫成酸的根化离合子物（SO42-）与其他
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【资料卡片】
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三、硫酸根离子检验
检验硫酸根离子的方法： 先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液
【思考】用可溶性钡盐检验 SO24－的存在时，先在待测溶液中
加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀
1.酸的通性——稀硫酸
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O ＋CO2 ↑
②均使澄清石灰水变浑浊
无
具有还原性
无
具有漂白性
不褪色
褪色
不褪色
褪色
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SO2
漂白原因
漂白效果 反应本质
SO2与某些有色物 质结合生成不稳定 的物质
不稳定，可逆性
非氧化还原反应
与物质作用 ①品红：褪色 ②应用举例 ②紫色石蕊：变红
新制氯水 Cl2与H2O反应生成的 HClO具有强氧化性，可 以将有色物质氧化成无 色物质
稳定，不可逆
氧化还原反应 ①品红：褪色 ②紫色石蕊：先变红 后褪色
【温故知新】
硫是一种重要的非金属元素，你对S元素有哪些认识？
1.元素周期表位置： 第三周期第ⅥA族
。
2.原子结构
，最外层电子 6 个，易得2 个
电子，得电子能力比氧元素 弱 。
3.价态及存在形态：
-2
0
H2S
S
S2—
+4 SO2
H2SO3 SO32-
+6 SO3
H2SO4 SO42-
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2．不同价态含硫物质的转化
[实验探究]
设计实验实现下列转化，并填写下表(常用氧化剂：浓硫
酸、Cl2、KMnO4等。常用还原剂：金属单质、H2、Na2S等。)
－2
0
＋4
＋6
SSS S
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四、不同价态含硫物质的转化
1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态
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实验操作
实验现象
实验结论
试管内 液面上升
SO2__易__溶__于__水___
用 pH 试纸测定试管 中溶液的酸碱度
pH<7
SO2 的水溶液显 __酸__性____
二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸（H2SO3)
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( C)
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除 SO24－以外的其他阴离子及 Ag＋的干扰
D．排除 Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
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2.化学性质
（1）SO2是酸性氧化物
①与水反应： SO2＋H2O ⇌ H2SO3
可逆反应
②与碱反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
碱液吸收 Βιβλιοθήκη Baidu氧化硫
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
③与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3
注：正反应：向生成物方向进行的反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应； 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。
【实验】黑面包实验
【步骤】在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫
酸，用玻棒搅拌。
吸水性
【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生
成，放出大量的热
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O
氧化性
【结论】表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性
二、二氧化硫 SO2
1.物理性质 无色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大， 易溶于水（1体积水溶40体积二氧化硫）
2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
(1)实 验 探 究 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
按2.表化中学要性求质完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入答 题【线实上验：5-1】
（1）硫酸钙：自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。有生石 膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合 成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一 性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在 水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。 （2）硫酸钡：天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的 重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠 胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料， 并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。 （3）硫酸铜：硫酸铜俗称胆矾，分子式CuSO4·5H2O。分子量为 249.68。含水量36%。是无水硫酸铜吸水后形成的。胆矾是颜料、 电池、杀虫剂、木材防腐（波尔多液）等方面的化工原料。
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（2）还原性： 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
①
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）氧化性： SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O （4）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论