新人教版化学第二册硫及其化合物
第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
高中化学必修第二册第一章 硫及其化合物
2.实验室不同价态含硫物质的转化
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合 价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 (3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。
实验 价态变化 转化前
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物
酸雨是一种严重的环境污染，酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的 影响，导致酸雨污染的物质中的关键元素是——硫
一、硫的和二氧化硫 1.硫
思考：如何洗涤附着在 试管内壁上的硫？
思考：硫属于非金属元素（如Cl），可以与哪些物质反应？ ①跟金属反应（产物价态） 思考：硫与氯相比，产物价态？氧化性？ 硫与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物，说明硫的 氧化性较弱。
CO32-与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生
(判断有无 SO24)。 先加稀盐酸的目的是_防__止__C_O__32_、__S_O_32__、__A_g__+_干_扰_。
硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑，pH↓，
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
硫及其化合物教学设计人教版
硫及其化合物教学设计人教版一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。
教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。
其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。
二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。
通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。
新人教高中化学必修二 5.1.1 硫和二氧化硫
二、二氧化硫
1. 物理性质
颜色 _无__色
状态 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
毒性 有毒
密度 比空气 _大__
溶解性
？
二、二氧化硫
2.化学性质
可逆反应 可逆反应:在_同__一__条__件__下,既能向正反应方向进行,_同__时__又能向逆反应 方向进行的反应。
二、二氧化硫
2. 化学性质 (1) 酸性氧化物的通性
SO2+KMnO4 === SO2+Fe3+ ===
离子方程式
(3) 弱氧化性
SO2+2H2S===3S+2H2O
二、二氧化硫
【实验5-2】
二、二氧化硫
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
(4)特性—— 漂白性
化合漂白具有不稳定性 选择性（品红）
二氧化硫的用途
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
4、用途
催化剂
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白 纸浆、草编制品等 开心果、银耳
⑶杀菌、抗氧化 葡萄酒
5、防治 燃煤脱硫
【学习小结】
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
(2)……
人教版必修第一册
使品红褪色的一定是SO2吗？
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性 氧化型
氧化有色物质，使之失去原有的颜色
硫及其化合物-高中化学人教版必修第二册
思考 交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色、品红褪色，实质相同吗? 有人提出将SO2 和Cl2混合使用，这种做法能达到预期目的吗? SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
两种气体生成两种强酸，漂白性减弱或消失
2、 关于SO2的下列说法不正确的是（AE ）
×A.是无色无味的气体 刺激性气味 √B.易液化 √C.一定条件下能与O2反应 √D.具有氧化性和还原性
梁园区 梁园区环保
98 良 可吸入颗粒物
今年累计优良天数
今年累计优良率%
去年同比上升百分点
超标天 数中首 要污染 物
可吸入 微粒
SO2
228 80.57 10.36
45
10
全市
98 良 可吸入颗粒 物 237 83.45 4.93
45
2
知识点1、硫的存在
图片导学
S是一种重要的非金属元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族。 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
图片导学
蛋白质中的硫： 蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移 到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们 体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解 后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
石油、天然气、煤等化石燃料 中经常含硫
生活经验
归纳总结
①游离态：火山口附近或地壳的岩石 ②化合态：硫化物（如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2）
硫酸盐｛如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) ｝ 2.硫的性质 其他（石油、天然气、煤、蛋白质） ⑴物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳（CS2）。
⑵化学性质
硫及其化合物：硫和二氧化硫 教学设计1_新人教版必修第二册
硫及其化合物：硫和二氧化硫教学设计1_新人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(20XX版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验。
因此内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
本节为第一课时的内容。
【学习目标】1、认识硫的存在与性质。
2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件1
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
人教版高一化学必修第二册《硫及其化合物》评课稿
人教版高一化学必修第二册《硫及其化合物》评课稿一、背景介绍《硫及其化合物》是人教版高一化学必修第二册中的一章。
本章主要介绍了硫及其化合物的基本性质、制备和应用。
通过学习本章内容，学生将了解硫及其化合物在日常生活中的重要性和应用，培养学生学科思维和实践能力。
二、教学目标1. 知识目标：•掌握硫及其化合物的基本性质；•理解硫的制备方法及反应性；•了解硫的应用领域。
2. 能力目标：•能够运用学到的知识解决相关问题；•具备实验探究能力和科学思维。
3. 情感目标：•培养学生对化学科学的兴趣和探索精神；•培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学重难点1. 教学重点：•硫及其化合物的基本性质；•硫的制备方法及反应性。
2. 教学难点：•硫化反应的机理；•硫及其化合物的应用领域。
四、教学内容与学时安排第一课时：硫的性质与制备方法1. 教学内容：•硫的物理性质；•硫的化学性质；•硫的制备方法。
2. 学时安排：•课堂讲解及板书：30分钟；•实验探究：40分钟；•小结与作业布置：10分钟。
第二课时：硫化氢的性质与制备1. 教学内容：•硫化氢的物理性质；•硫化氢的化学性质；•硫化氢的制备方法。
2. 学时安排：•课堂讲解及板书：30分钟；•实验探究：40分钟；•小结与作业布置：10分钟。
第三课时：二氧化硫的性质与制备1. 教学内容：•二氧化硫的物理性质；•二氧化硫的化学性质；•二氧化硫的制备方法。
2. 学时安排：•课堂讲解及板书：30分钟；•实验探究：40分钟；•小结与作业布置：10分钟。
第四课时：硫酸及其盐的制备1. 教学内容：•硫酸的性质；•硫酸盐的制备方法。
2. 学时安排：•课堂讲解及板书：30分钟；•实验探究：40分钟；•小结与作业布置：10分钟。
五、教学方法与学情分析1. 教学方法本章采用多种教学方法，包括讲授、实验探究、互动讨论等。
通过实验探究，学生能够亲自操作实验，加深对硫及其化合物性质的理解。
互动讨论可以激发学生的思维，培养学生的探究精神。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
新人教版 化学 必修第二册第五章第一节 硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫
知识精讲
如何检验SO2中混有的CO2
如何除去CO2中混有的SO2
对点训练
题型三：二氧化硫的沉淀问题
【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一 种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
① O2 ②Cl2 ③NH3
④H2S ⑤CO2
A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
CO2 通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO2呢？
SO2 通入澄清石灰水至过量，现象是？
（3）与碱反应：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：__C_a_(_O_H__)2_+__S_O_2__=_=_=_C_a_S_O__3↓__+_H__2O______ ( 现象：________澄__清__石__灰__水__变__浑__浊____________）
知识精讲
如何鉴别SO2与CO2？ 利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？ 不能，因为弱酸不能制强酸。
若想产生白色沉淀，可以如何操作？ 加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀； 或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。
硫元素 化合态
硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等 硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 蛋白质、化石燃料（石油、煤）等
知识精讲
三、硫单质的物理性质
俗名
颜色状态
硫黄
_黄___色晶体，易研成粉末
溶解性
不溶于水，微溶于酒精，易溶于_C__S__2_
知识精讲
B
对点训练
【知识点提纲】新教材-人教版高中化学必修第二册全册各章节知识点考点重点难点提炼汇总
高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
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2．不同价态含硫物质的转化
[实验探究]
设计实验实现下列转化，并填写下表(常用氧化剂：浓硫
酸、Cl2、KMnO4等。常用还原剂：金属单质、H2、Na2S等。)
－2
0
＋4
＋6
SSS S
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提示： (1)Na2S 溶液 氯水 S 溶液产生淡黄色浑浊 (2)S O2 SO2 S 在纯氧中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 (3)SO2 KMnO4 溶液 SO24－ KMnO4 溶液褪色 (或其他合理方案)
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三、硫酸根离子检验
检验硫酸根离子的方法： 先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液
【思考】用可溶性钡盐检验 SO24－的存在时，先在待测溶液中
加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀
品红不褪色（无明显变化） SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大 大减弱
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3．用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等； (2)用于杀菌消毒等； (3)做食品添加剂。
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二、硫酸盐
1金.定属义离：子硫（酸或盐铵，根是）由组硫成酸的根化离合子物（SO42-）与其他
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【资料卡片】
【温故知新】
硫是一种重要的非金属元素，你对S元素有哪些认识？
1.元素周期表位置： 第三周期第ⅥA族
。
2.原子结构
，最外层电子 6 个，易得2 个
电子，得电子能力比氧元素 弱 。
3.价态及存在形态：
-2
0
H2S
S
S2—
+4 SO2
H2SO3 SO32-
+6 SO3
H2SO4 SO42-
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（2）还原性： 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
①
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）氧化性： SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O （4）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
3.硫酸的工业制备
对应的方程式：
高温
a.___4_F_e_S_2_＋__1_1_O_2_=_=_=_=_=__2_F_e_2_O_3_＋8SO2
或
S＋O2=点==燃==SO2
催化剂
b.___2_S__O__2+__O__2____△____2_S__O_3__
c._____S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 ___
2、浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 （水蒸气、结晶水） 常用来干燥中性气体和酸性气体如： H2、CO2、HCl等 不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：
⑵ 脱水性 NH3 H2S HI HBr 能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去
例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；
(3)浓硫酸具有强氧化性。 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓 硫酸作用，如与铜反应：
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【小贴士】常见漂白剂脱色原理： （1）强氧化性：新制氯水、过氧化钠双氧水、臭氧 （2）化合性：二氧化硫 （3）物理吸附性：活性炭 【思考与交流】将氯气和SO2混合通入到品红溶液中会出 现什么现象？
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白__性___， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不__稳__定___
(2)归利纳用总漂结白性鉴定SO2： ①S使O2品是一红种溶酸液性褪氧色化，物加热恢复红色的气体是SO2
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1.酸的通性——稀硫酸
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O ＋CO2 ↑
【实验】黑面包实验
【步骤】在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫
酸，用玻棒搅拌。
吸水性
【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生
成，放出大量的热
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O
氧化性
【结论】表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性
（1）硫酸钙：自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。有生石 膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合 成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一 性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在 水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。 （2）硫酸钡：天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的 重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠 胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料， 并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。 （3）硫酸铜：硫酸铜俗称胆矾，分子式CuSO4·5H2O。分子量为 249.68。含水量36%。是无水硫酸铜吸水后形成的。胆矾是颜料、 电池、杀虫剂、木材防腐（波尔多液）等方面的化工原料。
实验 操作a 试管中铜丝表源自有气泡逸出实验 b 试管中的品红溶液逐渐变为无色
现象 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：
结论
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）强氧化性
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 ↑ + 2SO2 + 2H2O 常温下与金属铝、铁钝化 铁制容器可以保存或者运输浓硫酸 注意：浓硫酸与金属反应不产生氢气！！！ 一般对应的还原产物都是SO2
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四、不同价态含硫物质的转化
1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态
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小结硫酸性质
与碱发生中和反应 使酸碱指示剂变色
酸的通性 与碱性氧化物反应
二、二氧化硫 SO2
1.物理性质 无色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大， 易溶于水（1体积水溶40体积二氧化硫）
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(1)实 验 探 究 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
按2.表化中学要性求质完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入答 题【线实上验：5-1】
( C)
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除 SO24－以外的其他阴离子及 Ag＋的干扰
D．排除 Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
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2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT) 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
SO2
漂白原因
漂白效果 反应本质
SO2与某些有色物 质结合生成不稳定 的物质
不稳定，可逆性
非氧化还原反应
与物质作用 ①品红：褪色 ②应用举例 ②紫色石蕊：变红
新制氯水 Cl2与H2O反应生成的 HClO具有强氧化性，可 以将有色物质氧化成无 色物质
稳定，不可逆
氧化还原反应 ①品红：褪色 ②紫色石蕊：先变红 后褪色
实验操作
实验现象
实验结论
试管内 液面上升
SO2__易__溶__于__水___
用 pH 试纸测定试管 中溶液的酸碱度
pH<7
SO2 的水溶液显 __酸__性____
二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸（H2SO3)
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【资料卡片】CO2和SO2的性质比较