优化方案(教师用书)高考化学一轮复习模块综合检测(选

模块综合检测(选修3)

(时间：60分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)

1．下列叙述正确的是( )

A ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C ．离子晶体中可能含有共价键

D ．金属晶体的熔点和沸点都很高

解析：选C 。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO 2，B 错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，C 正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D 错。

2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ mol －1，氯分子键能为243

kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。参考以上数据判断以下说法中正确的是( )

A ．N —N 键键能为13

×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短

C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D ．氮分子比氯分子稳定

解析：选D 。氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长

3．下列叙述中正确的是( )

A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子

B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子

C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强

D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子

解析：选B 。A 中的CO 2是非极性分子；C 中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，而是V 形结构。

4．已知33As 、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )

A ．原子半径：As ＞Cl ＞P

B ．热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBr

C ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －

D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4

解析：选C 。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A 选项中P 的原子半径大于Cl ，A 错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B 选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH 3，D 选项中酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 3AsO 4，B 、D 均错；

S 和Cl 处于同一周期，故还原性：S 2－>Cl －，而As 和Se 处于同一周期，还原性：As 3－>Se 2－，

而S 和Se 又处于同一主族，还原性：Se 2－>S 2－，故C 正确。

5．下列有关晶胞的说法正确的是( )

A ．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式

B ．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用

C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用

D．晶胞中不可能存在多个粒子

解析：选C。晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。

6．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )

A．金属键具有方向性与饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

解析：选B。金属键没有方向性和饱和性，A错；B对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，C错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，D错。

7．下列叙述正确的是( )

A．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

C．当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同

解析：选B。A中原子的核外电子排布应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在能量相同的各个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，而一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，所以C、D错误。

8．下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

解析：选B。He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错。

9．下列说法正确的是( )

A．质子数相同的微粒一定是同种元素的原子

B．任何晶体中若有阳离子，必有阴离子

C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高

D．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高

解析：选C。质子数相同的微粒可能为分子，如H2O与NH3，A项不正确；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B项不正确；S的熔点比Hg高，C项正确；N2的相对分子质量大于H2O，但H2O的熔、沸点比N2高，因为分子晶体的熔、沸点不仅与其极性大小有关，还与氢键和范德华力有关，D项不正确。

二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)

10．(13分)(2015·高考全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化