上海市高考化学试卷
高考真题化学(上海卷)解析版 含解析
高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
沪科版化学高考试卷及解答参考(2024年)
2024年沪科版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、氮气（N₂）B、二氧化碳（CO₂）C、聚乙烯（-CH₂-CH₂-）nD、水（H₂O）2、下列关于物质的化学性质的说法正确的是：A、所有金属在空气中加热都会生成金属氧化物B、所有的碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体C、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂D、所有有机化合物都含有碳元素3、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、取用固体药品时，应该将试管横放，用镊子夹取块状药品B、过滤时，滤纸应紧贴漏斗壁，漏斗下端应紧靠烧杯内壁C、蒸馏时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口处D、测定溶液pH值时，应该将pH试纸直接浸入待测溶液中4、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有的金属和非金属之间都形成离子键B、共价键中，原子间共享的电子对数量越多，键的强度越大C、离子键中，阴、阳离子之间的距离越近，键的强度越小D、金属键中，金属离子与自由电子之间的相互作用力越小，金属的导电性越好5、在下列化学反应中，哪一个反应属于置换反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O6、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
B. 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C. 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
D. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
7、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、使用胶头滴管滴加少量液体时，滴管尖端应紧贴试管内壁B、称量氢氧化钠固体时，应放在干燥的烧杯中，防止腐蚀天平C、过滤液体时，应使漏斗尖端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出D、蒸发溶液时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅8、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中的主族元素最外层电子数一定小于副族元素的最外层电子数。
2023年上海市高考化学试卷(1)
2023年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项）1．（2分）"玉兔"号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu地说法正确地是（ ）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同地化学性质D．Pu与Pu具有相同地最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中地氧气而变质地是（ ）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…地高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物地单体是（ ）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3﹣丁二烯4．（2分）在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"地变化过程中,被破坏地作用力依次是（ ）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中,和物质地溶解度无关地是（ ）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释地只有（ ）A．碱性:KOH＞NaOH B．相对原子质量:Ar＞KC．酸性:HClO4＞H2SO4D．元素地金属性:Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等地是（ ）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应地热化学方程式如下:CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（ ）A．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性地相对大小B．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量地相对高低C．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化地热效应D．一个碳碳叁键地键能与两个碳碳双键地键能之和地大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体地装置,下列方案正确地是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来地温度,所得溶液中（ ）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液地U型管中．下列正确地是（ ）A．K1闭合,铁棒上发生地反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极地阴极保护法D．K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷地是（ ）A．B．C．D．14．（3分）只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动地关系叙述错误地是（ ）A．K值不变,平衡可能移动B．K值变化,平衡一定移动C．平衡移动,K值可能不变D．平衡移动,K值一定变化15．（3分）图是模拟"侯氏制碱法"制取NaHCO3地部分装置．下列操作正确地是（ ）A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B．a通入NH3,然后b入CO2,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉C．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）地试样和锌、盐酸混合反应,生成地砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷地质量为1.50mg,则（ ）A．被氧化地砒霜为1.98mg B．分解产生地氢气为0.672mLC．和砒霜反应地锌为3.90mg D．转移地电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上地铜,所得地溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后地溶液分析合理地是（ ）A．若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项地,多选不给分:有两个正确选项地,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红．取少量试液,滴加硝酸酸化地氯化钡溶液,有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀．下列判断合理地是（ ）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较,Na2O2地作用相同地是（ ）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质地量浓度地NaOH和Na2CO3地混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符地是（ ）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3地某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液地描述正确地是（ ）A．溶液地体积:V甲≤10V乙B．水电离出地OH﹣浓度:10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度地NaOH溶液完全中和,所得溶液地pH:甲≤乙D．若分别与5mL pH=11地NaOH溶液反应,所得溶液地pH:甲≤乙22．（4分）已知:2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH,1mol Ba（OH）2,2mol Na[Al（OH）4]地混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2地量和生成沉淀地量关系正确地是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）23461233n（沉淀）（mol）A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺地一个重要工序是铜洗,其目地是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生地CO和CO2等气体,铜液吸收CO地反应是放热反应,其反应方程式为:Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空:（1）如果要提高上述反应地反应速率,可以采取地措施是 ．（选填编号）a．减压b．增加NH3地浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中地氨可吸收二氧化碳,写出该反应地化学方程式: ．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生地操作步骤（注明吸收和再生地条件）． （4）铜液地组成元素中,短周期元素原子半径从大到小地排列顺序为 ,其中氮元素原子最外层电子排布地轨道表示式是 ,通过比较 可判断氮、磷两种元素地非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似,CS2地电子式是 ,CS2熔点高于CO2,其原因是 ．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫地化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空:（1）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应地化学方程式: ．（2）石油化工地废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫地两种方法（除空气外,不能使用其他原料）,以化学方程式表示: , ．（3）室温下,0.1mol/L地硫化钠溶液和0.1mol/L地碳酸钠溶液,碱性更强地是 ,其原因是 ．已知:H2S:K i1=1.3×10﹣7 K i2=7.1×10﹣15H2CO3:K i1=4.3×10﹣7 K i2=5.6×10﹣11（4）向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量地氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象． （5）将黑色地Fe2S3固体加入足量地盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 、 ,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到地现象是 ．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）,并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空:（1）写出上述制备小苏打地化学方程式． （2）滤除小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法地评价正确地是 ．（选填编号）a．①析出地氯化铵纯度更高b．②析出地氯化铵纯度更高c．①地滤液可直接循环使用d．②地滤液可直接循环使用（3）提取地NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵．加热至沸地目地是 ．滤渣地主要成分是 、 ．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL．实验中所需地定量仪器除滴定管外,还有 ．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂地原因是 ．样品中NaHCO3质量分数为 ．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打地含量．若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 ．（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要地化工产品,年产量均在107t左右,氯气地实验室制备和氯乙烯地工业生产都有多种不同方法。
2024年上海高考化学试题(含答案)
）
A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19 F 比 18 F 多一个电子
D. 19 F 比 18 F 多一个中子
3. 萤石( CaF2 )与浓硫酸共热可制备 HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的
性质是_______。
A．强氧化性
B．难挥发性
C．吸水性
D．脱水性
D. ΔH<0,ΔS<0
II.已如 Al2Br6 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等， Al2Br6 在棱心) （4）该晶体中，每个 Al2Br6 ，距离其最近的 Al2Br6 有_______个。
A. 4 B. 5 C. 8 D. 12
3
.（5）已知 NA =6.021023mol-1 ，一个晶胞的体积 C=5.4710-22cm3 。求 Al2Br6 的晶胞密度_______。
（5）“一系列操作”是指_______。
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案 2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为 Ca(OH)2 ]除去 Mg2+ ，再通入含 NH3, CO2 的工业废气除去
③ Br2 (l) Br2 (g) ΔH3
④ Br2 (g) 2Br(g) ΔH4
⑤ 2Al(s)+3Br2 (l) Al2Br6 (s) ΔH5
则 ΔH= _______。 （3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。
A. H 0, S 0
上海理综高考化学试卷真题
上海理综高考化学试卷真题第一部分：选择题1. 下列不属于离子晶体结构的是：A. NaClB. MgOC. Fe2O3D. CaCO32. 下列金属中，具有最大原子半径的是：A. 锌B. 铝C. 铅D. 镁3. 已知化合物M的化学式为MCl2，元素M的电负性最可能是：A. 0.9B. 1.3C. 1.7D. 2.14. 当4L液态甲烷燃烧放出热量Q，当该量的甲烷变为气态时，产生的热量大致是：A. QB. 2QC. 4QD. 8Q5. 下列不属于官能团的是：A. 羧基B. 硫醇基C. 羟基D. 醛基第二部分：填空题1. Tollen's试剂中，主要的反应物是氧化银脱分子氧与水，给出经验式反应。
（5分）2. 一种化合物的质量分数为40%，根据化学式计算出这种化合物的分子量。
（5分）3. 比较硼、铍、碳和氮四种元素的原子半径大小，按升序排列。
（5分）4. 氢氧化铵(NH4OH)溶液发生了分解反应，写出反应物和产物。
（5分）5. 说明溶解度的定义，并给出一个例子。
（5分）第三部分：解答题1. 简要说明无机物质与有机物质的区别。
（10分）2. 请选取一个具体的实验，比较传统化学实验与现代化学实验的特点，谈谈各自的优势和劣势。
（15分）3. 描述研究卤素在水溶液中的性质时，需要考虑哪些方面的问题？请综合运用所学知识进行回答。
（20分）第四部分：综合题考虑以下案例：某废水厂对照排放有机废水，现需要设计一种化学反应装置来处理这种废水。
请你设计一个合理的废水处理方案，包括反应装置的结构简图、所用试剂和可能产生的反应物。
并给出该方案的环保、经济和可执行性分析。
（35分）请将以上所有答案填写在答题卡上并认真核对答案后交卷。
祝你考试顺利！。
2023年上海市高考化学试卷(4)
2023年上海市高考化学试卷一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）世界气候大会与2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2023年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体地是（ ）A．N2B．H2C．CO2D．O22．（2分）海洋是一个巨大地宝藏,期待着人们地开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得地是（ ）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．（2分）下列行为不是健康文明地生活方式地是（ ）A．不偏食,注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒,远离毒品4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾地分类收集是实现上述理念地重要措施．某垃圾箱上贴有如下图所示地标志,向此垃圾箱中丢弃地垃圾应是（ ）A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾5．（2分）当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应地是（ ）A．盐酸B．Fe （OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6．（2分）实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集地是（ ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．（2分）实验室中,有关试剂地保存方法错误地是（ ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞地试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．（2分）下列实验操作或装置正确地是（ ）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸9．（2分）据报载我国最近合成新地同位素,其中一种是Hf（铪）,它地质子数是（ ）A．72B．113C．185D．25710．（2分）下列物质中,只含共价键地是（ ）A．NaClB．Na2O C．HCl D．NaOH11．（2分）Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同地分类法进行分类,错误地是（ ）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．（2分）下列叙述正确地是（ ）A．1 mol O地质量是32g/mol B．OH﹣地摩尔质量是17gC．1mol H2O地质量是18g/mol D．CO2地摩尔质量是44g/mol13．（2分）下列反应地离子方程式中,正确地是（ ）A．向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl﹣═AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH﹣═H2OD．碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑14．（2分）不属于氧化还原反应地是（ ）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO315．（2分）Na与H2O反应现象明显,下列现象中不能观察到地是（ ）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球16．（2分）下列对二氧化硫气体地物理性质或化学性质描述正确地有（ ）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性,能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸17．（2分）下列化学用语正确地是（ ）A．氯化钠地电子式B．乙烯地结构简式H﹣C=C﹣HC．磷原子地结构示意图D．乙酸地分子式C2H4O218．（2分）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到地玻璃仪器是（ ）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶19．（2分）对于反应中地能量变化,表述正确地是（ ）A．放热反应中,反应物地总能量大于生成物地总能量B．断开化学键地过程会放出能量C．加热才能发生地反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应20．（2分）对原电池地电极名称,下列叙述中错误地是（ ）A．电子流入地一极为正极B．比较不活泼地一极为正极C．电子流出地一极为负极D．发生氧化反应地一极为正极21．（2分）对于工业合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法错误地是（ ）A．使用合适地催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率22．（2分）如图是某些有机物地比例模型,其中表示为CH 4地是（ ）（代表氢原子代表碳原子）A．B．C．D．23．（2分）下列物质不属于天然高分子化合物地是（ ）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素24．（2分）制造光导纤维地主要原料是（ ）A．硅B．铜C．铝D．二氧化硅25．（2分）55g铁铝混合物与足量地盐酸反应生成标准状况下地氢气44.8L,则混合物中铁和铝地物质地量之比为（ ）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3二、填空题（本题包括3小题,每空2分,共26分）26．（6分）A《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长地重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病地抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg地维生素C．下列物质含有丰富维生素C地是 （填字母）．A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是 （填字母）A．碘B．铁C．钙（3）蛋白质是人体必需地营养物质,它在人体内最终分解为 （填字母）．A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸．27．（4分）材料是人类生存和发展地物质基础,合理使用材料可以改善我们地生活。
上海化学高考试题及答案
上海化学高考试题及答案XX年全国普通高等学校招生统一考试上海化学第Ⅰ卷共54分一、选择题，每题只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 1．下列物质的用途错误的是 D Ａ食盐可用于制纯碱Ｂ硅藻土作吸附剂Ｃ硫酸铜可以配制农药Ｄ乙二醇可作医用消毒剂2．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是 AA液化气 B煤油 C煤饼 D木柴3．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 C Ａ 2 Ｂ石墨粉ＣＤ Fe2O34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 B Ａ冰Ｂ晶体硅Ｃ溴Ｄ二氧化硅解析：在某种变化过程中，化学键是否被破坏，一是看该变化是物理变化还是化学变化，若是化学变化，化学键肯定被破坏因此，也可以看物质的微粒是否有变化另一则是要看晶体类型，对于分子晶体来说，发生的物理变化过程并不破坏化学键，它破坏的是分子间作用力如A、C，因为它们都是分子晶体对于原子晶体来说，固体熔化时，原子间的距离将拉大，其化学键会被破坏如晶体硅和二氧化硅，只不过前者破坏的是非极性共价键，后者被破坏的是极性共价键5．用于飞机制造业的重要材料是 A Ａ Mg—Al合金Ｂ Cu—Sn合金Ｃ Al—Si合金Ｄ不锈钢6．下列关于胶体说法中正确的是 C Ａ胶体外观不均匀Ｂ胶粒不能通过滤纸Ｃ胶粒作不停的、无秩序的运动Ｄ胶体不稳生沉淀7．二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 A Ａ氯化钙溶液Ｂ石灰水Ｃ饱和碳酸钠溶液Ｄ硅酸钠溶液8．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 B A 1s B 3s3p C 2s2p D22126231．在无机化学反应中，“＝”与“”通用，在有机化学反应式中一律用“”表示2．物质的量浓度与摩尔浓度通用，单位统一用 / L表示3．原子量即相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ca—40 Br—80 Rb—85 5 Cs—9．能从水溶液中还原 6 H+ 的是 D Ａ 2 Fe Ｂ 6 OH Ｃ 6 I Ｄ 6 Li．1H+、H2是 D 1H、1H、1H、Ａ氢的五种同位素Ｂ五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ氢元素的五种不同微粒+23解析：1、1H、1H是氢元素的三种同位素，是氢的三种不同的原子；H表示的是氢离1H 子，是一种带正荷的阳离子；H2是氢气，是由氢原子构成氢分子，再由氢分子组成氢的单质故它们是氢元素的五种不同的微粒11．下列离子方程式错误的是 A Ａ S2＋H2O＝HS＋OHＢ OH＋CO2＝3Ｄ Mg＋23＋2Ca＋2OH＝23↓＋2Mg OH2↓＋2H2O2+2+12．下列物质中最难电离出H+ 的是 B Ａ CH3 Ｂ C2H5OH Ｃ H2O Ｄ C6H5OH解析：CH3、C6H5OH和H2O是电解质，能电离出H，而C2H5OH是非电解质，．硼有两种天然同位素10硼元素的相对原子质量为，则对硼元素中B和5B，5B+不发生电离质量百分含量的判断正确的是CＡ 20% Ｂ略大于20% Ｃ略小于80％Ｄ 80％14．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 CＡ硝酸Ｂ无水乙醇Ｃ石灰水Ｄ盐酸15．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 DＡ 50％Ｂ 75％Ｃ 927％Ｄ %二、选择题16．下列判断不正确的是 A Ａ 2具有可燃性Ｂ H24不是离子化合物Ｃ芒硝是硫酸盐Ｄ CS2的电子式为解析：2是不能燃烧的，H24是共价化合物，芒硝是Na24·10H2O，是硫酸盐；17．不能用水浴加热的实验是 D Ａ苯的硝化反应Ｂ银镜反应CS2是共价化合物，C原子与S原子间共用两对电子，电子式书写正确Ｃ制酚醛树酯Ｄ由乙醇制乙烯18．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，aqH aq＋aq+红色黄色浓度为 / L，下列各溶液① 盐酸② 石灰水③ 溶液④ 4溶液⑤ 3溶液⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 CＡ①④⑤ Ｂ②⑤⑥ Ｃ①④ Ｄ②③⑥解析：盐酸、4溶液呈酸性，可使题给的平衡向左移动19．有机物① 4 ② CH3CH2 ③ CH2＝CH—CH2OH ④ CH2＝CH—3 ⑤ CH2＝CH—中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是 BＡ③⑤ Ｂ①③⑤ Ｃ②④ Ｄ①③20．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 DＡ加入的碱过量Ｂ混合前酸与碱中溶质的物质的量相等Ｃ生成的盐不发生水解Ｄ反应后溶液中A，M+ 物质的量浓度相等解析：所加入的碱是强碱还是弱碱，题目没有明确的信息，对于A、B、C三选项无法+－得出结论溶液呈中性，必须存在c H＝c OH，根据电荷守恒原理可得出反应后溶液中A，M+物质的量浓度相等21．CH3与CH3等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝，下列说法错误的是 BＡ CH3电离作用大于CH3的水解作用Ｂ CH3的水解作用大于CH3电离作用Ｃ CH3的存在抑制了CH3的水解Ｄ CH3的存在抑制了CH3电离 22．反应2A g2B g＋C g－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是DＡ加压Ｂ减压Ｃ减小B的浓度Ｄ降温23．等体积等物质的量浓度的3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 C2Ａ 3＋OH＝H2O＋CO32Ｂ 23＋Ba OH2＝3＋2H2O＋CO3Ｃ 3＋Ba2+ ＋OH＝3＋H2O2Ｄ 23＋Ba2+ ＋2OH＝3＋2H2O＋CO3第Ⅱ卷共96分三、选择题将正确答案的标号填入括号内，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分有两个正确选项的，选对一个给二分，选错一个该小题不给分24．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ADＡH24·19H2O ＢH24·H2O ＣH24·3 ＤH24·H2O解析：可将98％的浓硫酸设为 g，硫酸98 g，2 g H2On H24∶n H2O＝19∶＝1∶H24可写成3·H2O，故1 H24含1 3和1 H2O，n3∶n H2O19＝1∶1＋＝1∶25．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得二氧化碳和 g水下列说法正确的是：混合气体中 ACＡ一定有甲烷Ｂ一定是甲烷和乙烯Ｃ一定没有乙烷Ｄ一定有乙炔26．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是CD2Ａ NH+4、3、CO3、Na Ｂ Na、Ba、3、2++2+Ｃ 3、Ca2+、K+、ClＤ 3、K+、2、OH27．Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们努了解它们的分子式，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系1 G Q＋2 Q＋H2O 电解 X＋H23 Y＋G＋Q＋H2O 4 Z＋ Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 B ＡＢＣＤ解析：1为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G；2中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；3也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价故应选B四、28．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中，的溴酸钾中含有m g溴元素，它能的28 3＋5Br ＋6H+ ＝3Br2＋3H2O说明：反应物、产物都对，不配平，不给分2分；m80；氧化；m16；Br各1分，共4分29．已知Cl2、Al243、2、C2H5Br、CH33等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：试问：1在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是属于无氧酸的是2分别将的这五种物质放入 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是291 Si OH4或H44、H23及Mg OH2各1分，共2分；2分22分考生注意：30、31题为分叉题，各分A、B两题，考生可任选一题，如A、B两题都做，30．Ａ今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大Ａ与Ｃ、Ｂ只以A题计分与Ｄ分别是同族元素Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中则四种元素是：ＡＢＣＤ写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：分解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素30Ａ H；O；Na；S各1分，共4分；3＋4＝Na24＋H2O＋22为S由此可确定还应有同族短周期元素氧元素二者质子数之和为24，则B为氧，D为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或2，最后得出结论30．B今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，其中A元素为XX年法国青年所发现他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味B、C、D均为短周期元素D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p电子数恰相等D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍则四种元素是：ＡＢＣＤ写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为S由此可确定还应有同族短周期元素氧元素二者质子数之和为24，则B为氧，D 为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或2，最后得出结论：H或He；O；Na或Ne；S；3＋4＝Na24＋H2O＋230B Br：H；O；S各1分，共4分；H2S＋Br2＝2＋S；2＋2H2S＝3S↓＋2H2O31．Ａ在硝酸生产过程所排放出来的气体中含有和2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体直接排入空气中写出有关的反应方程式：各1分，共2分；说明：其它合理答案也给分假设和2物质的量之比恰好为１∶１，则两者的混合物相当于一种酸酐写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：31A氮气；写N2也给分2分62＋8NH34NH3＋2＝22＋H2O也给分31．B在密闭容器中进行如下反应：22g＋O2g现按右表所示，回答：温度平衡常数℃ ℃ ℃ K1 K2 K323g＋Q7N2＋12H2O；6＋5N2＋6H2O各1分，共2分；N2O3＋2＝22＋H2O2分写2＋1此反应的平衡常数表达式为＝；2表中最大的平衡常数是；3当反应在℃达到平衡时，如增加氧气的量，则平衡移动正向、逆向、2不，K1值增大、减小、不变解析：1 K＝c(3)c(22)c(O2)2该反应的正反应是放热反应，故平衡常数随温度的升高而减小，故表中最大的平衡常数是K1 3增加反应物的的浓度，平衡将“正向”移动；由于平衡常数只受温度影响，故浓度改变，K1值“不变”五、32．1实验室常用饱和2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：2＋NH4Cl＝＋N2↑＋2H2O＋Q 实验装置如左图所示，试回答： 31B1 K＝2 K12分3正向；不变各1分，共2分；c(3)c(222)c(O2)2分① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是填写编号a防止饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使2饱和溶液容易容易滴下② Ｂ部分的作用是填写编号 a冷凝 b冷却氮气c缓冲氮气流③ 加热前必须进行的一个操作步骤是加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是④ 收集N2前，必须进行的步骤是用文字说明收集N2最适宜的方法是填写编号a用排气法收集在集气瓶中 b用排水法收集在集气瓶中 c直接收集在球胆或塑料袋中2实验室合成氨装置如左图所示试回答：装置甲的作用是：① ② 从乙处导出的气体是检验产物的简单化学方法是 321① c ② a ③ 检查装置的气密性；本反应为放热反应④ 将系统内的空气排尽；c各1分，共6分2① 干燥气体② 使两种气体充分混合③ 观察气泡以调节氢、氮气流速度注：只要求三项中任写两项各1分，共2分；NH3及N2、H2的混合物注：不写全，不给分1分；用蘸有浓盐酸的玻棒放在导管口，有白烟生成1分注：其它合理的化学检验方法也给分本题共10分33．1为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置当打开活塞Ｃ，使液体Ａ与搁板Ｈ上的固体Ｂ相遇时即有气体产生，并发现Ｄ中蜡烛某学生中和滴定实验的过程如下：a取一支碱式滴定管，b用蒸馏水洗净，c即加入待测的氢氧化钠溶液，d记录液面刻度读数，e用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，f置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶，g加入适量蒸馏水，h加入酚酞２滴，i滴定时，边滴边摇荡，j边注视滴定管内液面刻度读数，k当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m 根据滴定管的两次读数得出溶液的体积为22 mL指出实验过程中的错误之处用编号表示：注：错一处，倒扣一分，但本小题不出现负分331稀盐酸；3；Na2O2各1分，共3分注：答稀硝酸、3、3且组合合理均不扣分 3＋2＝2＋H2O＋CO2↑1分；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22分；2Na2O2＋2H2O＝4＋O2↑1分；＋(x＋或以x为20—30的烷烃分子式表示也可分六、34．在常温和不见光的条件下，由乙烯制取氯乙烯写出反应的化学方程式2降冰片烷立体结构如图，按键线式以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H未表示出来写出它的分子式，当它发生一氯取代时，取代位置有种2 c、j、k、m各1分，共4分答错一处，倒扣1分，本题不出现负分本题共12y4)O2 2＋y2H2O1分；注：3将苯分子种的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为2 C7H12 2分；32分；3 792分35．已知在同一个碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动脱去一分子水生成含有的化合物，今在无其他氧化剂存在的情况下，以甲苯和氯气为主要原料制取苯甲醛，请按反应顺序写出各步的反应条件及其产物的结构简式341 CH2＝CH2＋Cl2 CH2Cl—CH2Cl 1分条件1分，方程式1分2分苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作还原剂被氧化，部分作氧化剂被还原请写出反应产物的结构简式：上述产物经酸化后，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其相对分子质量恰为苯甲醛的两倍该化合价的结构简式：七、36．氨在高温下进行催化氧化以制取不考虑与氧气的反应），其4＋6H2O 主反应为：4NH3＋5O2催化剂副反应为：4NH3＋3O22N2＋6H2O今在相同条件下将每1 L氨混合10 L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含氨气，而氧气和氮气的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量36设1 L氨中有x L与O2发生反应生成即主反应，则x54x。
2019-2020年高考试题——化学试卷(上海卷)(含答案)
2019-2020年高考试题——化学(huàxué)试卷（上海卷）（含答案）本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分(mǎn fēn)150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生(kǎoshēng)注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用(bìnɡ yònɡ)铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列(xiàliè)有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在(cúnzài)离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体(jīngtǐ)的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数(chángshù)，下述正确的是A 80g硝酸铵含有(hán yǒu)氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。
答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。
答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。
答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。
答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。
2023年上海市高考化学试卷含答案解析
绝密★启用前2023年上海市高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是( )A. 1B. 2C. 4D. 82.海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物有光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是( )A. 光合作用吸收CO2B. 植物呼吸作用放出CO2C. 海水吸收过多CO2使pH增大D. 珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23.战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因( )A. 熔点低B. 密度大C. 硬度大D. 不易被腐蚀4.下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是( )A. 氨水B. 双氧水C. FeSO4溶液D. NaOH溶液5.对于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，以下说法正确的是( )A. HCl的电子式为B. NH3的空间构型为三角锥形C. NH4Cl中只含有离子键D. 氯离子最外层电子排布式是3s33p56.向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是( )A. 溶液pH减小B. 溶液颜色变深C. 溶液漂白性增强D. 溶液导电性减弱7.已知稠油是黏度超过50mPa⋅s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
2023年上海市高考化学试卷(高考真题)
年上海市高考化学试卷2023-X选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有_个选项符合题意〕1.〔2分〕世界气候大会与2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2023至2023年全球温室气体减排协议.以下物质属于温室气体的是〔〕A.N2B.H2C.C02D.022.〔2分〕海洋是一个巨大的宝藏，期盼着人们的开发和利用。
以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是〔〕A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐3.〔2分〕以下行为不是安康文明的生活方式的是〔〕B.每天坚持适度熬炼A.不偏食，留意养分均衡C.沉迷网络谈天、玩耍D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4.〔2分〕垃圾处理无害化、减量化和资源化渐渐被人们所生疏.垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如下图的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是〔〕A.危急垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾5.〔2分〕当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是〔〕A.盐酸B.Fe〔0H〕3胶体C.氯化钠溶液D.CuS04溶液6.〔2分〕试验室制取以下气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是〔〕A.NH3B _Cl2C.C02D.NO7.〔2分〕试验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是〔〕A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的中B.液溴用水封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中8.〔2分〕以下试验操作或装置正确的选项是〔点燃椚枯灯稀释浓硫酸9.〔2分〕据报载我国最近合成的同位素，其中一种是Hf〔铪〕，它的质子数是〔〕A.72B.113C.185D.25710.〔2分〕以下物质中，只含共价键的是〔〕A.NaCIB.Na20C.HCID.NaOH11.〔2分〕Na2C03俗名纯碱，下面是对纯碱承受不同的分类法进展分类，不正确的是〔〕A.Na2C03是碱B.Na2C03是盐C.Na2G03是钠盐D.Na2C03是碳酸盐〔2分〕以下表达正确的选项是〔〕mol 0的质量是32g /mol B .OH 的摩尔质量是17g 1mol H 20的质.量是18g /mol D .C 02的摩尔质量是44g /mol 〔2分〕以下反响的离'子方程式中，正确的选项是〔〕1213向硝酸银溶液中加盐酸：Ag ++CI -=AgCli 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca 〔HC 03〕2+2H^—Ca 2*+2H 20+2C 02t 盐酸跟氢氧化镁反响：cH ++0H -=H 20碳酸镁跟硫酸反响：MgC 03+H_Mg 2++H 20+C 02T 〔2分〕'不属于氧化复原反响的是〔〕2AI +Fe 2032Fe +AI 2032Mg +C 022MgO +CN 2+3H 22NH 3Si 02+Ca 0CaS i 03〔2分〕Na 与H 20反响现象明显，以下现象中不能观看到的是〔Na 浮在水面上B .Na 在水面上游动Na 沉在水下D .Na 熔成光亮小球〔2分〕以下对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有〔无色、无味A 简洁液化、难溶于水有漂白性，能使品红溶液褪色和水反响生成硫酸'〔2分〕以下化学用语正确的选项是〔〕A BD14ABCD15ACB氯化钠的电子式B .乙烯的构造简式H -C =C-HCD 17磷原子的构造示意图〔2分〕试验室中配制250mL 0.10mol ?L -iNa 0H 溶液时，必需仪D .乙酸的分子式C 2H 402A .器是C .18锥形瓶B.试管C.分液漏斗容量瓶19.〔2分〕对于反响中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A.放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反响肯定是吸热反响D.氧化反响均为吸热反响20.〔2分〕对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是〔〕A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反响的一极为正极21.〔2分〕对于工业合成氨反响：N2+3H2?2NH3,以下说法错误的选项是〔〕A.使用适宜的催化剂可以加大反响速率B.上升温度可以增大反响速率C.增大N2浓度可以使H2转化率到达100%D.增大N2浓度可以增大反响速率22.〔2分〕如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH 4的是〔〕〔代表氢原子代表碳原子〕以下物质不属%自然高分子化D合物的售C .葡萄糖D .纤维素24.〔2分〕制造光导纤维的主要原料是〔〕A .硅B .铜C .铝D .二氧化硅25.〔2分〕55g 铁铝混合物与足量的盐酸反响生成标准状况下的氢气44.8L ，则混合物中铁和铝的物质的量之比为〔〕A .1：1B .1：2C .2：1D .2：32A J 槪.〔：A .淀粉B .蚕丝二、填空题〔此题包括3小题，每空2分，共26分〕26.〔6分〕A 《化学与生活》合理膳食，保持养分均衡，是青少年学生安康成长的重要保证.〔1〕维生素C 能增加人体对疾病的抵抗力量，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C .以下物质含有丰富维生素C 的是〔填字母〕.A .牛肉B .辣椒C .鸡蛋〔2〕青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是〔填字母〕A .碘B .铁C .钙〔3〕蛋白质是人体必需的养分物质，它在人体内最终分解为〔填字母〕.A .葡萄糖B .氨基酸C .脂肪酸.27.〔4分〕材料是人类生存和进展的物质根底，合理使用材料可以改善我们的生活。
沪科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关阿伏伽德罗常数(Nₐ)的说法错误的是( )A.32gO₂所含的原子数目为NₐB.0.5molH₂O含有的原子数目为1.5NₐC.1molH₂O含有的H₂O分子数目为NₐD.0.5Nₐ个氯气分子的质量为17g2、在实验室中，为了鉴别NaCl溶液与Na2SO4溶液，最合适的试剂是：A. AgNO3溶液B. Ba(NO3)2溶液C. HCl溶液D. NaOH溶液3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应热越大B. 反应速率越快，反应物转化率越高C. 降低温度，化学反应速率会减小D. 增大压强，化学反应速率会增大4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。
A. 氖气（Ne）分子中存在共价键。
B. 所有金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键。
C. 离子键仅为阴、阳离子之间通过静电吸引力而形成的化学键。
D. 共价键的形成一定需要非金属元素参与。
5、下列四种物质中，哪一个属于有机高分子化合物？A、NH4NO3（硝酸铵）B、NaOH（氢氧化钠）C、C2H6O（乙醇）D、C6H12O6（葡萄糖）6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率通常用一定时间内反应物或生成物浓度的变化量（均取正值）来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态是一种静止不变的状态D.在可逆反应中，使用催化剂只改变反应的速率，不改变平衡时各物质的浓度7、下列关于水溶液的说法正确的是：A. 所有强酸在水中完全电离B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 水溶液中的离子浓度越大，其导电性越弱D. 在相同条件下，强酸溶液的pH值总是小于弱酸溶液的pH值8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、催化剂可以增加反应物浓度，从而提高反应速率D、增大压强，反应速率一定增加9、下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、NaHCO₃B、Al₂O₃C、Na₂CO₃D、AlCl₃10、已知在标准状况下，气体A和B的混合物体积比为3:1，且该混合气体对氢气的相对密度为16。
高考化学试题及参考答案(上海卷)
2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第^卷（5〜12页）两部分。
全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。
第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 K-39Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A •淀粉的含量B •二氧化硫的含量C •亚硝酸盐的含量D •甲醛的含量2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A • CO2的电子式B • Cl -的结构示意图C .乙烯的结构简式C2H4D .质量数为37的氯原子17 37Cl3. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A •它是一种再生能源B •乙醇易燃烧，污染小C •乙醇只能在实验室内作燃料D •粮食作物是制乙醇的重要原料4. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A • NaOHB . SiO2C . FeD . C3H85. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是A •化学模型有助于解释一些化学现象B .质量守恒定律是大量试验事实的总结C .化学家踢岀的假设都能被试验证明D .化学基本原理的应用是有一定条件的二. 选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A . F2、K、HClB . Cl2、Al、H2C . NO2、Na、Br2D . O2、SO2、H2O7. 下列各化合物的命名中正确的是A . CH2=CH —CH=CH2 1 ，3 —丁二烯B .C.甲基苯酚D . 2—甲基丁烷8 .在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A . 1H216OB . 2H216OC . 1H218OD . 2H218O9. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB . 1L2mol?L —1 的MgCl2 溶液中含Mg2 +数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD •室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
沪科版化学高考试卷及解答参考
沪科版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烷B. 乙醇和甲醚C. 苯和甲苯D. 乙烯和丙烯2、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A. 同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B. 同主族自上向下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C. 同主族自上向下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D. 同周期自左向右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3、下列关于化学实验操作的叙述，正确的是：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致溅出。
B、在实验室中，点燃氢气前必须验纯，因为氢气与空气混合容易爆炸。
C、实验室制取氧气时，收集氧气应使用向上排空气法，因为氧气密度大于空气。
D、实验室制取二氧化碳时，通常使用大理石和稀盐酸反应，因为大理石硬度大，不易反应。
4、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A、电解水实验中，正极产生氢气，负极产生氧气B、实验室制取氧气时，过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气和水C、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀和硫酸钠5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度成正比B. 化学反应速率与温度无关C. 增大压强，所有气相反应的化学反应速率都会增大D. 增加反应物表面积，化学反应速率会增大6、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，若计算出的溶质质量与实际称量的溶质质量不符，可能是由于计算错误或称量过程中出现误差造成的。
B. 在测定溶液pH值时，若发现pH试纸颜色变化不明显，可能是试纸已经失效或测定溶液的pH值超出试纸的测量范围。
C. 在进行蒸馏实验时，若发现蒸馏烧瓶内液面低于冷凝管下端，可能是蒸馏烧瓶内液体的温度过高，导致部分液体蒸发。
沪科版化学高考试题及解答参考
沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关物质的说法中，正确的是：A、所有的酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。
B、碱是由金属阳离子或铵根离子与氢氧根离子结合而成的化合物。
C、氧化还原反应的特征是有化合价的升降，也有单质参加反应。
D、分子晶体的熔沸点通常比离子晶体高。
2、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A. 氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不是可燃物B. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是中和反应3、下列实验操作中，合理的是（）A. 用量筒精确量取5.26 mL的水B. 用托盘天平称取5.32 g的氯化钠C. 使用滴定管准确滴加20.00 mL的硫酸D. 用100 mL的容量瓶配制50 mL的盐酸溶液4、下列关于化学键形成的一般规律，错误的是（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 第二周期元素与第三周期元素易形成金属键D. 金属元素之间不易形成共价键5、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 丙烷和丙烯C. 苯和甲苯D. 乙二醇和丙二醇6、下列有关化学反应的描述中，正确的是（）。
A. 在标准状况下，22.4升氧气含有阿伏伽德罗常数个O2分子——错误。
22.4升氧气在标准状况下仅适用于1摩尔的氧气，不适用于所有的氧气。
B. 任何水溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘积都是10^-14 ——错误。
这个公式只适用于25°C的纯水中。
C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数——正确。
这是阿伏伽德罗定律的直接应用，表明在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
D. Fe2+与Cl2的反应总是先生成Fe3+，然后Fe3+再与Cl2反应生成Fe2+ ——错误。
上海高考化学等级考试卷
上海高考化学等级考试卷化学卷一、选择题（每题2分，共10分）下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 石油C. 甲烷D. 赤铁矿下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 水C. 乙醇D. 氯化钠下列变化中，属于物理变化的是：A. 钢铁生锈B. 木材燃烧C. 食物腐败D. 干冰升华下列气体中，有毒的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳下列物质中，属于单质的是：A. 硫化氢B. 铜锌合金C. 液氧D. 氧化铁二、填空题（每空1分，共15分）写出下列物质的化学式：（1）水_______；（2）氧气_______；（3）过氧化氢_______。
用数字和化学用语填空：（1）3个氢原子_______；（2）2个氮气分子_______；（3）4个亚铁离子_______。
下列变化中，属于化学变化的是（）。
A. 矿石粉碎B. 钢铁生锈C. 干冰升华D. 蔗糖溶解下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. HB. OC. NaD. S下列物质中，可用于干燥氢气的是（）。
A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液下列实验操作正确的是( )（填序号）。
①用50mL量筒量取5mL水；②加热烧杯中的液体时，必须将烧杯放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；③稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内；④测定某溶液的pH时，先将试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，并与标准比色卡比较。
用化学符号表示：2个氢原子_______；3个氧分子_______；4个亚铁离子_______。
将下列物质按要求分类：①空气；②液氧；③冰水混合物；④稀有气体；⑤自来水；⑥水银。
其中属于混合物的是____（填序号，下同），属于纯净物的是____。
在化学反应前后①原子的数目②分子的数目③原子的种类④分子的种类⑤分子的数目⑥原子的种类⑦原子的质量⑧分子的质量⑨元素的种类⑩化合价⑪质量总和⑫电子数，肯定不会发生变化的是____。
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2011年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷（满分150分，答题时间120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ）A ．Na +B ．HCO 3-C ．Fe 2+D ．Cl -2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O −−−→叶绿素光C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ）A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 28、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ）A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）A ．75.775%表示35C1的质量分数B ．24.23%表示35C1的丰度C ．35.453表示氯元素的相对原子质量D ．36.966表示37C1的质量数10、草酸晶体（H 2C 2O 4∙2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）A ．B ．C ．D ．11、根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I 2(g)+H 2(g)2HI(g)+9.48kJ （2）I 2(s)+H 2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是（ ）A ．254g I 2(g)中通入2g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差l7.00 kJCD 12、A C 13、② A 14、A B ．C D 15、β-A 16、A C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物17、120 mL 含有0.20mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A ．2.0 mol/LB ．1.5 mol/LC ．0.18 mol/LD ．0.24 mol/L三、选择题（本大题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）18、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O→H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）A ．2Na 2O 2+2H 2O→4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O→4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2→2NaAlO 2+3H 2↑19、常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性20、过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，用N A214422）A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH－→BaSO4+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O22、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g四、（本大题共8分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：23、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。
24、反应物中有两种元素在元素周期表位置相邻，下列能判断它们的（非）金属性强弱的是。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢25、反应物中某些元素处于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
26、Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
五、（本大题共8分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
完成下列填空：27、As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
28、上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
29、As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3－→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成原电池，则NO2应该在（选填“正极”或“负极”）附近逸出。
30、若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定六、（本大题共8分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响：地壳内每加深l km；压强增大约25000-30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ 完成下列填空：31、在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
32、如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应 。
a ．一定向正反应方向移动b ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c ．一定向逆反应方向移动d ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大33、如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 。
a ．2v 正（HF ）> v 逆（H 2O ）b ．v （H 2O ）= 2 v （SiF 4）c ．SiO 2的质量保持不变d ．反应物不再转化为生成物34、若反应的容器容积为2.0 L ，反应时间8.0 min ，容器内气体的密度增大了0.12g/L ，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
七、（本大题共12分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
完成下列填空：35、圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1：1的硫酸。
配制体积比l ：1的硫酸所用的定量仪器为 。
a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管36、写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式： 。
37、将生成物导入盛有冰水混合物的试管A 中，冰水混合物的作用是 。
试管A 中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
38、试管A 中除了产物和水之外，还可能存在 、 （写出化学式）。
39、用浓的硫酸进行实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 。
a ．蒸馏b ．用氢氧化钠溶液洗涤c ．用四氯化碳萃取d ．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
40、实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。
八、（本大题共12分）CuSO 4∙5H 2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO 4∙5H 2O 的实验室制备流程图。
完成下列填空：41、向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、 。
42、如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO 4∙5H 2O 中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。
43、称取0.1000 g 提纯后的CuSO 4∙5H 2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液28.00 mL ，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL ，则0.1000 g 该试样中含CuSO 4∙5H 2O g 。
44、上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
45、如果采用重量法测定CuSO 4∙5H 2O 的含量，完成下列步骤：① ；② 加水溶解；③ 加氯化钡溶液，沉淀；④ 过滤。
（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。
46、如果l.040 g 提纯后的试样中含CuSO 4∙5H 2O 的准确值为1.015 g ，而实验测定结果是1.000 g ，测定的铜粉晶体十、（本大题共12分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成线路如下图所示。
撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。
58、联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。
59、氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3）完全吸收，产生156mol 2的体积比；②吸收后氨水，生成二聚物（C2H5N3O2）。