深圳中学高考化学二轮高考题型分析及解题指导专题五、物质结构与元素周期律
高考化学物质结构与元素周期律题型总结
高考化学物质结构与元素周期律题型总结高考化学中，物质结构与元素周期律是一个重要的知识板块，相关题型在考试中频繁出现。
为了帮助同学们更好地应对高考，下面对这部分的常见题型进行总结。
一、原子结构相关题型1、质子数、中子数、电子数的计算这类题目通常会给出某种原子的符号，要求计算其质子数、中子数或电子数。
例如，给出 Cl 原子的符号 ³⁷₁₇Cl，要求计算其中子数。
我们知道质子数等于原子序数，所以Cl 的质子数为17，质量数为37，中子数＝质量数质子数，即 37 17 ＝ 20。
2、核外电子排布规律的应用此类题型会考查原子或离子的核外电子排布。
比如，问 Fe²⁺的电子排布式是怎样的。
我们要先写出 Fe 原子的电子排布式 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d⁶ 4s²，Fe²⁺是失去两个电子，所以其电子排布式为 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶。
3、同位素、同素异形体等概念的辨析经常会出现判断几种物质或微粒是否为同位素、同素异形体、同分异构体等的题目。
例如，判断 O₂和 O₃是否为同素异形体。
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，O₂和 O₃都是由氧元素组成的单质，所以它们是同素异形体。
二、元素周期表相关题型1、元素周期表的结构会考查周期表的周期、族的划分，以及元素在周期表中的位置等。
比如，问第三周期第ⅥA 族的元素是什么。
我们可以根据周期表的结构直接得出是硫元素（S）。
2、元素周期表中元素性质的递变规律这是常见的考点，通常会让比较同一周期或同一主族元素的原子半径、金属性、非金属性等性质的强弱。
例如，比较同周期的 Na 和 Mg 的金属性强弱。
同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以 Na 的金属性强于 Mg。
三、元素周期律相关题型1、原子半径的比较给出几种元素，要求比较它们原子半径的大小。
最新高考化学二轮复习专题突破：1-5《物质结构《元素周期律》ppt课件
题 源 追 跟
________，K＋________。
提 能 专 训
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第 6页
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基 础 记 忆
(2)电子式 ①阳离子的电子式：钠离子________，铵根离子 ________。
试 做 真 题
热 点 盘 点
②阴离子的电子式：氯离子________，硫离子________， 氢氧根离子________，次氯酸根离子________，过氧根离子 ________。
③217 112 Uub的原子核内中子数与核外电子数之差为55。(
题 源 追 跟
238 ④235 U 和 92 92U是同位素，核反应属于化学变化。(
)
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⑤原子核都是由质子和中子构成的。(
)
试 做 真 题
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。 ( ) ⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。( )
热 点 盘 点
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态。 各种核素所占的原子百分比一般是不变的。( ) )
提 能 专 训
题 源 追 跟
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。(
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⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能 是两种不同元素的原子和离子。( )
⑥用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2_________________________________， Na2O_________________________________。
高考化学二轮复习专题二第5讲物质结构和元素周期律课时规范练新人教版(new)
专题二第5讲物质结构和元素周期律建议时间：40分钟1．(2017·海南卷)下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3B．2H错误!O2C．14N16O2D．14C16O2解析：1 mol 18O中含有中子的物质的量为（18－8） mol＝10 mol，即 1 mol18O3中含有中子的物质的量为3×10 mol＝30 mol，故A错误;1 mol2H错误!O2中含有中子的物质的量为（2×1＋2×9) mol＝20 mol,故B错误；1 mol14N16O2中含有中子的物质的量为（7＋2×8) mol＝23 mol，故C错误；1 mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8) mol＝24 mol,故D正确。
答案：D2．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（)A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A正确；质子数相同，属于同种元素,B错误;它们的质子数相同,但中子数不同，属于不同的核素,C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质，题干中表述的是原子,不是单质,D错误。
答案：A3．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z同族,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是（）A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层,最外层电子数为6，则X为O元素;X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数＝16－6－6＝4，Y与Z同周期，则Y为Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Q为C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素,则W为H元素；碳元素与氢元素可以组成乙炔（C2H2）、乙烷分子，分子内既含极性键又含非极性键,故A 错误；硅的最高价氧化物SiO2可以与HF反应，故B错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，故C正确;硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误。
2020年高考化学二轮专题复习4：物质结构与元素周期律(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习4：物质结构与元素周期律（附解析）考纲指导1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅱ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
知识梳理一、元素周期表1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数 = 电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族：第 8、9、10 纵行。
0族：第 18 列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
全国卷高考化学二轮：专题二+第5讲+物质结构 元素周期律(75张PPT)
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
H
二
①②③④
三
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪⑫
(4)⑤、⑥、⑦三元素的金属性由强到弱顺序是_N_a_>_M__g_>__A_l，其最高价 氧化物对应的水化物碱性强弱顺序是__N__a_O_H__>_M__g_(_O_H__)_2>_A__l(_O__H_)_3_。 (5)第三周期的主族元素中，原子半径最大的是__N__a__，原子半径最小 的是___C__l ___。离子半径最小的是___A__l3_＋__。 (6)⑧、⑨、⑩、⑪四元素的非金属性由强到弱顺序为___C_l_>_S_>_P_>__S_i __， 其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序是
确的是
( D)
A．113 号元素的氧化物为两性氧化物
B．115 号元素位于第六周期、第ⅤA 族
C．117 号元素的某种原子，核内含 176 个中子，此原子是 111776Ts
D．118 号元素的原子最外层有 8 个电子 C解项析，：因A为项，AZX11中3 号Z元代素表为原第子七核周内期质、子第数Ⅲ、AA族代，表根质据量同数主，族质元子素数 ＋ 子 0性 化族中 ，质 物，子 此的 ，核数 原递 错外＝ 子变 误电质 可规 ；子量 表律 B排数 示项可布， 为，知已所12111达19以5713T3到号s1，号1稳元7错元定素号误素结位元；金构于素D属，第的项性最七某，很外周种1强层期1原8，有、子号不第，8元可个Ⅴ核素能电A内为形子 族含第成， ，七 1两7正 错周 6性误 确个期氧； 。中、
物
性 氢化物稳定性 质
逐渐增强
逐渐减弱
轮攻坚
——突破薄弱点才是增分点
高考题型揭秘之理综化学 题型04 物质结构 元素周期律 专题05 解题对策之答题模板 Word版含解析
本题型以选择题为主，考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等。
以考查基础知识、基本概念为主，在解题过程中侧重推导。
解题的思维模型为：首先确定在周期表中位置，然后根据元素周期律进行分析，最后看金属性和非金属性的表现，得到其他相关的性质。
解题的难点还在元素的推导上。
对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法一般分三步：
1、通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；
2、根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。
加工信息时一般从以下几方面入手:
（1）从周期表的结构确定所判断对象（或大致位置，以便缩小范围）；
（2）从各原子的结构之间关系确定所判断对象；
（3）从元素周期性规律确定判断对象；
（4）由元素对应单质及其化合物性质推出判断对象。
3、面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。
【解题模板】
步骤1：认真读题、审题，明确题意。
步骤2：利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。
步骤3：根据推断的物质准确、规范作答。
《创新设计》2022届高考二轮化学全国通用专题复习 上篇 专题二 化学基本理论 习题
第5讲物质结构和元素周期律[最新考纲]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.把握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第3周期为例，把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA族和ⅦA族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
常考点一原子结构及其微粒间的作用力[学问特训]1．“元素”、“核素”“同位素”的理解与推断下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl包含7种元素，8种核素，其中互为同位素的是63Li和73Li 。
2．1～18号元素原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：11H(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O(4)电子层数与最外层电子数相等的元素即族序数等于周期数的元素：H 、Be、Al(5)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P3．化学键与物质类别的关系对于下列物质：①NaOH②Na2O2③Cl2④NaCl⑤C2H6⑥H2O⑦Ar⑧NH4Cl⑨AlCl3(1)只含离子键的有④，只含共价键的有③⑤⑥⑨，不含化学键的有⑦。
(2)既含离子键又含共价键的有①②⑧。
(3)属于共价化合物的有⑤⑥⑨，属于离子化合物的有①②④⑧。
[精华聚焦]1．原子结构的两个突破点(1)一个信息丰富的原子(或离子)符号(2)原子结构中的两个等量关系①原子的核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
物质结构与元素周期律高考必考题剖析
物质结构与元素周期律高考必考题剖析作者：雷范军银代智来源：《广东教育·高中》2016年第08期物质结构和元素周期律是每年高考的必考内容之一，物质结构和元素周期律高考试题一般涉及元素的推断，并且通过元素的推断考查原子结构、离子结构、化合物结构、元素周期律、元素的单质及其化合物的性质、强弱酸或碱的电离、盐的电离和水解等知识。
今年有关物质结构和元素周期律的高考试题继续秉承“源于教材、高于教材”的命题理念，密切联系生产、生活实际，突出对考生应用能力的考查，要求考生利用基本概念、基本原理、元素化合物和常见有机物等知识分析和解决元素推断、原（或离）子半径大小或电子层结构比较、非金属性强弱判断、气态氢化物热稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、二元化合物的结构与性质、化学键的分类、元素单质及其化合物的性质等实际问题。
在设问角度、呈现方式等方面进行创新，进一步凸显对信息素养以及化学语言表达能力的考查，加强对实验及探究能力的考查，有利于区分不同水平的学生，对中学化学课程改革和教学具有积极的引领作用。
一、根据原子和单核阴阳离子的结构特征推断元素的位置和性质第一，根据短周期元素的原子、单核阴阳离子的核外电子排布特点，可以推断元素的名称、符号、位置。
第二，根据化学键的分类和形成、离子或共价化合物的形成、元素周期律、化合物的性质，分析解决二元化合物中元素的化合价、化学键的类型、原子半径、酸碱性等实际问题。
【例1】（2016·年全国课标II，9）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：原子中只有1个电子，说明a是氢（H）；短周期元素形成的b2-和c+的电子层结构相同，说明b是氧（O）、c是钠（Na）；与b同族，说明d是硫（S）。
新高考高三化学二轮专题精练 物质结构与元素周期律(答案)
物质结构与元素周期律一、选择题（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径：X＜Y，四种元素原子的最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是A．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB．气态氢化物的热稳定性：H n Y>H n WC．X和其他3种元素均能形成共价化合物D．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是A．离子半径：Z＞Y＞X＞WB．上述四种元素中Y一定是金属元素C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物3．水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl。
下列说法错误的是A．含中子数为27的49Ti原子：49Ti B．Cl-的结构示意图为22C．H2O结构式为H—O—H D．HCl电子式为4．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。
下列叙述中正确的是A．Y在周期表中的位置：第三周期第IV A族B．简单离子半径：Y>Z>MC．化合物N可促进水的电离D．元素Z和M形成的二元化合物中只有离子键5．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大B．元素Z的电负性比W的大C．元素W的气态氢化物沸点比T的低D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强6．维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力7．用α粒子轰击AZ X原子的反应为A17Z8α+X Y+p−−→（p为质子）。
高考化学二轮复习专题—物质结构与元素周期律PPT
项，中子数为18的氯原子应表示为
35 17
Cl
，错误；B项，氮原子最
外 层为5个电子，N2的结构式为 N N ，错误；C项，Na+的结
构示意图为错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该
项正确。
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2021届高考化学二轮复习
物质结构与元素周期律
命题点
微粒的组成、 结构与性质
元素周期表 与元素周期
律的应用
化学键类型、 离子化合物 与共价化合
物的判断
课标全国卷
新高考卷
考题示例 2020全国Ⅰ— 11 2019全国Ⅰ— 13 2020全国Ⅲ— 13 2019全国Ⅱ— 9 2020全国Ⅱ—13A 2019全国Ⅲ— 9C
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对应元素符号 H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
H、Be、Al Be
Li、Si Li、P He、C、S
O
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示 例 1 ： 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期 律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案：C 解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项 正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素， B项正确；第84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不 可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D 项正确。