深圳中学高考化学二轮高考题型分析及解题指导专题五、物质结构与元素周期律

深圳市大望学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点总结(含答案解析)

一、选择题

1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足

X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．电负性：Z>W>Y

C．两元素含氧酸酸性：Z>X

D．XW3分子内键角为109°28'

2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为

A．

n

A+16

(A+N-10)mol B．

N

A

(A+N-6)mol

C．(A−N+2)mol D．

n

A+16

(A-N+8)mol

4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）

A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍

C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小

D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

5．下列对结构与性质的大小排序不正确的是

A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO

2020-2021学年人教版高三化学二轮复习专项热练5元素周期表与元素周期律含答案

专项热练5元素周期表与元素周期律

1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是()

A. 简单离子的半径：Y＜Z

B. 简单氢化物的热稳定性：X＜Y

C. W与Y形成的化合物只含有极性共价键

D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱

2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是()

A. 原子半径：Y＞Z＞X

B. X元素的族序数是Y元素的2倍

C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

)＋丙。下列说法正确的是()

A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子

B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>D

C. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D

D. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子

4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。下列叙述错误的是()

2021届高考化学二轮复习专题五物质结构元素周期律专题强化练

专题五物质构造元素周期律

专题强化练

1．8838Sr位于第ⅡA族，以下有关Sr的说法不正确的选项是( )

A.8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为＋2

C．原子半径：Sr＞Ca D．氢氧化物为强碱

解析：A项，8838Sr的质子数为38，错误；B项，ⅡA族元素最高化合价为＋2，正确；C 项，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr＞Ca，正确；D项，同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，正确。

答案：A

2．2021年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“〞，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，以下说法不正确的选项是( )

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有一样的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts

解析：A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA 族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有一样的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是293117Ts，错误。

答案：D

3．(2021·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是( )

高考化学题型分析与解题指导：专题5 物质结构与元素周期律

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2021年高考化学二轮复习专题5物质结构与元素周期律强化练

专题强化练(五)

1．(2020·江西省重点中学盟校联考)叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．最简单氢化物的沸点：Y>Z

C．Y的最高价氧化物可作光导纤维的材料

D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

解析：叶蜡石化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X 为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW－含有相同的电子数，ZW－应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合W、Z、X、Y的原子序数依次增大可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。A项，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z ＞W，正确；B项，水分子间形成氢键导致水的熔、沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，错误；C项，Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，正确；D项，H、O形成的化合物为H2O 和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，正确。

答案：B

2．(2020·大庆实验中学综合训练)LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )

广东省2016高考化学二轮复习第二部分题型攻略篇专题五.

图2
图3
①该离子中含有的化学键有_________________________ (填化学键类型)。 ②该离子中C原子的杂化方式有________种。 ③铜的一种化合物M的结构如图2所示，M的化学式为 ____________________________________________________。
(2)元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为 ____________________________________________________。 (3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子。
图1
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。 (填化学式) (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图甲，则e离子的电荷为________。
⊳第二部分
题型攻略篇
专题五以物质结构与性质为核心的综合考查题
——┃题型特点┃———————————————— 本题型是选做题，考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，分值15分，一般设置5个小题，12～14个空，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考查点： 1．原子结构与性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较) 2．分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)

高中化学高考第二轮热点专题训练5

实蹲市安分阳光实验学校高考第二轮热点专题训练5—原子结构

（高考真题精练）考点1 原子的构成

1．（08Ⅱ卷）某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( ) A ．a A ＋m (A －N ＋m)mol B ．a

A (A －N)mol

C ．a A ＋m

(A －N)mol D ．a

A

(A －N ＋m)mol

2．(07卷)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )

A.几千前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C.一条件下，金属钠可以成为绝缘体

D.一条件下，水在20 ℃时能凝固成固体

3．(07卷)对相同状况下的12C 18

O 和14

N 2两种气体，下列说法正确的是( )

A.若质量相，则质子数相

B.若原子数相，则中子数相

C.若分子数相，则体积相

D.若体积相，则密度相

4．（05卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

A ．D 3O +

B ．Li +

C ．OD¯

D ．OH

5．（05卷）分析发现，某陨含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28

Mg ，该

同位素的原子核内的中子数是（）

A ．12

B ．14

C ．16

D ．18

6．（04卷），IUPAC （纯粹与用化学会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，

以该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。下列关于Ds 的说法不正确．．．的是（）

高考化学临考选择题训练：物质结构与元素周期律(解析版)

高考化学临考选择题训练：物质结构与元素周期律（解析

版）

物质结构与元素周期律【原卷】 1．（2021·广东高三一模）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．沸点：W2X<YW3 C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW 发生沉淀的转化 2．（2021·陕西咸阳市·高三一模）如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2，元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．的溶液，C．与形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变D．与同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z 元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是A．YO2是酸性氧化物B．原子半径的大小X<Y<Z<W C．W与Z形成的所有化合物中只存在离子键D．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 4．（2021·山东高三一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、

高考化学真题专题解析—元素周期律及其应用

【母题来源】2022年全国甲卷

【母题题文】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X>Q

B．单质的熔点：X>Y

C．简单氢化物的沸点：Z>Q

D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【试题解析】

Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；

B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；

高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律教案-人教版高三全册化学教案

专题五物质结构元素周期律【考纲要求】

1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成、原子核外电子排布。

3.掌握元素周期律的实质。以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解化学键的定义。知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。

5.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。

【课时安排】2课时

【考情分析】

历年高考本部分知识都有考查，主要有三个方面：一、结构和组成，包括原子、分子和物质结构，重点是原子结构，通常从核素、核外电子排布与数目等角度考查；二、元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的判断、元素性质的比较以及周期律的应用等；

三、微粒间的作用力，主要涉及到离子键和共价键的比较和判断。

【教学过程】

考点1：原子结构核外电子排布

一、知识梳理

1.原子的组成和结构

(1)

(2)有关粒子间的关系

①质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数

④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数

2．同位素的六同和三不同

3、四同的比较

(1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2个。

①最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不超过 2个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。

5．核外电子数相同的微粒

例1．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同

高考化学二轮复习热点专攻五元素推断物质结构与性质学案(含答案)

高考化学二轮复习学案：

热点专攻(五)

元素推断物质结构与性质

一、“位—构—性”关系在元素推断中的应用

元素推断是高考中常见的一种题型,也是必考的知识点,可以是选择题的形式,也可以是非选择题的形式;有关位、构、性的互相推断,实质是元素周期表和元素周期律的具体应用的体现,主要考查元素化合物的性质、原子半径的比较、元素周期律等内容。

(一)审题关注什么

1.审题的关键点

仔细审读题给信息,根据原子结构、元素周期表的知识及已知元素化合物的性质,可推断元素,判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:

2.防范失分点,规避元素推断的误区

(二)题目考什么

1.已知元素原子(离子)的核外电子排布推断元素

核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数单质及化合物的性质

2.已知单质或化合物的特性推断元素

单质或化合物的特性元素名称或符号相应原子结构对应元素的周期序数、族序数

3.已知元素在元素周期表中的位置推断元素

应考训练

1.(2020全国Ⅱ)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )

Z+

A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

2.(2020山东青岛高三期末)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素,位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲,Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水,Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应,生成一种正盐乙。下列说法错误的是( )

2023届高考化学二轮复习专题突破练五物质结构元素周期律含解析

高考化学二轮复习：

专题突破练五物质结构元素周期律

一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合

题目要求的。

1.(2021湖南永州三模)下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )

A.中子数为8的氧原子O

B.N2H4的结构式

C.Mg2+的结构示意图

D.H2O的电子式H

2.(2021湖南郴州3月质量监测)下列有关化学用语表示正确的是( )

A.次氯酸的结构式:H—Cl—O

B.CaO2的电子式:Ca2+]2-

C.CO2分子的比例模型

D.乙醇的分子式:CH3CH2OH

3.(2021东北三省四市一模)1919年卢瑟福用α粒子轰击X原子时发现了一种新粒子H)He YH,其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是( )

AX的质子数为7

B.X的氧化物对应的水化物为强酸

C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键

D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应

4.(2021福建泉州永春调研)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子,X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于其周期序数,W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是( )

A.简单离子的半径:Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性:Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>Z

深圳中学高考化学二轮复习攻略：专题物质的组成、性质与分类化学用语

3．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2 等不是酸性氧化物。
4．并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如 Fe2O3、CuO 等与水不能直接化合生成碱，SiO2 不能直接与水化合生成 H2SiO3。
5．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如 O2 和 O3 的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
深圳中学 20 20届高考化学二轮复习攻略：专题 1 物质的组成、性质与分类化学用语 ( 共61张 PPT)
深圳中学 20 20届高考化学二轮复习攻略：专题 1 物质的组成、性质与分类化学用语 ( 共61张 PPT)
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2．(2019·山东潍坊模拟)下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是( )
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(新课标)2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型五物质结构与性质(选考)专题强化训练

题型五物质结构与性质（选考）

[专题强化训练]

1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态钠原子的核外电子排布式为___________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。

(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。

A．ss B．sp

C．pp

(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClO x，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。

(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是_________________________；

而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是_______________________。

(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。

(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)，图3是氯化钠的晶胞截面图。已知N A代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g·cm－3。

①氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。

②Na＋半径为____________pm(只列出计算式即可)。

解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。ⅠA族元素的价电子排布式为n s1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。

广东省深圳市2024届高三二模考试化学试题(解析版)

2024年深圳市高三年级第二次调研考试

化学

本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型()A

填

涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ge-73

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是

C．青龙瓦当D．龙太子皮影头茬

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A不合题意；

B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B符合题意；

C．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C不合题意；

D．龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不合题意；

高考化学专题复习元素周期律的综合题及详细答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。

A.它们的气态氢化物的稳定性

B.它们在元素周期表中的位置

C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价

D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

Ⅱ.已知NO 2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。

在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。

A.K值减小

B.逆反应速率先减小后增大

C.K值增大

D.正反应速率减小先慢后快

Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CO N2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。

若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。

（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。

该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：