分子的性质

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分子的知识点总结

一、分子的概念

分子是物质的基本单位，是一种由原子或原子团组成的结构，具有独立的化学和物理性质。在化学反应中，分子是化学反应的参与者，是化学键的断裂和形成的基本单位。分子的大

小可以从简单的氢分子到复杂的蛋白质分子。

二、分子的结构

1.分子的组成：分子由原子或原子团通过化学键连接而成，通常包括化学键、离子键和范

德华力等。

2.分子的形状：分子的形状取决于原子之间的键角或键长度，包括线性、角形、三角形、

四面体、六角形等，形状不同会影响化学性质和物理性质。

三、分子的性质

1.物理性质：包括分子的颜色、气味、溶解性、沸点、熔点、电导率等。

2.化学性质：包括分子的化学稳定性、反应性、易溶性等，通常通过化学反应来体现。

四、分子的分类

1.按组成原子类型：包括单质分子、化合物分子。

2.按分子结构类型：包括非极性分子、极性分子、离子分子等。

3.按原子数目分类：包括双原子分子、多原子分子等。

五、分子的剖析和合成

1.分子的剖析：通过化学反应或物理手段将分子分解成原子或原子团的过程。

2.分子的合成：通过化学反应或物理手段将原子或原子团组合成分子的过程。

六、分子在生活和工业中的应用

1.药物：许多药物是由分子组成的，包括抗生素、激素、维生素等。

2.材料：许多塑料、橡胶、纤维素等材料都是由分子组成的，其性质取决于分子的结构。

3.食品：食物中的脂肪、蛋白质、碳水化合物等都是由分子构成的，影响其口感、营养、

保存等性质。

4.工业：很多化工产品，如肥料、涂料、制药等都是由分子组成的。

以上是对分子的知识点总结，分子是化学研究和应用的基本单位，深入了解分子的结构和性质对于理解化学反应和应用化学在生活中的意义至关重要。

分子的结构与性质

一、分子的结构

1.分子的几何构型

分子的几何构型是指分子中原子之间的相对位置和空间分布。分子的

几何构型直接影响了分子的性质，如形状、极性等。常见的分子几何构型

有线性、平面三角形、四面体、平面四方形等。

以水分子（H2O）为例，它的分子几何构型是平面三角形。氧原子呈

现出sp3杂化，形成两对孤对电子，与两个氢原子通过共价键结合在一起。水分子的这种构型使得分子呈现出极性，其中氧原子带负电荷，两个氢原

子带正电荷，从而赋予了水分子诸多的性质，如高沸点、强的化学活性等。

2.分子的键的属性

分子中的原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。

不同类型的键对分子的性质具有不同的影响。

共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。共价键使

得分子具有稳定的结构，并且能够保持一定的角度和长度。共价键的强度

与键的键能有关，键能越大，共价键越强，分子越稳定。举例来说，氧气（O2）分子就是由两个氧原子通过共价键结合而成的，其键能很高，因此

氧气分子稳定且不容易被分解。

离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。离子键通常形成在金

属和非金属之间。离子键的强度较大，分子通常具有高熔点和高沸点。比

如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在

一起的，因此具有高熔点（801℃）和高溶解度。

金属键是金属原子通过金属键结合在一起形成的。金属键的特点是金

属原子中的电子活动，在整个金属中自由流动，形成电子云。金属键使得

金属具有良好的导电性和导热性，以及高延展性和可塑性。

二、分子的性质

分子的三个特点

分子是构成物质的基本单位，它具有以下三个特点：

1. 原子组成：分子是由两个或更多个原子通过化学键结合而成的。原子是物质的最小单元，具有化学性质。分子可以由相同或不同的原子组成，例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。原子之间的化学键可以是共价键、离子键或金属键等。分子的组成决定了物质的化学性质和物理性质。

2. 稳定性：分子是稳定的化学实体，具有相对固定的结构和形状。化学键的形成使得分子内部的原子相互牵引，维持着相对固定的空间排列。这种稳定性使得分子能够在一定条件下存在和存在一段时间。不同分子的稳定性有所差异，一些分子可以在常温下稳定存在，如水分子；而一些分子则需要特定的条件才能保持稳定，如有机化合物中的某些分子。

3. 物质性质：分子的组成和结构决定了物质的性质。不同分子之间的相互作用和排列方式会导致不同的物质性质，如颜色、味道、熔点、沸点、溶解性等。例如，氯气分子（Cl2）是一种黄绿色气体，具有刺激性气味；葡萄糖分子（C6H12O6）是一种白色结晶体，具有甜味。物质的性质与分子的组成和结构密切相关。

总结起来，分子具有原子组成、稳定性和物质性质三个特点。这些特点是分子作为物质的基本单位所固有的特征，也是理解和研究物

质性质与变化的基础。

分子结构和分子性质

分子结构和分子性质是化学中重要的概念。分子结构指的是分子的元素组成、原子间的连接方式以及化学键的性质；而分子性质则是指分子在化学反应中的表现和发挥的作用。本文将从分子结构和分子性质两个方面进行探讨。

一、分子结构

分子结构是分子的基本特征，决定了分子的物理性质和化学性质。了解分子结构对于理解物质的性质和反应机理具有重要意义。分子结构有以下几个方面的描述：

1. 分子式：分子式用化学符号表示分子中各元素的种类和数量。例如H2O表示水分子，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 分子几何构型：分子几何构型是指分子中原子相对位置的排布方式。常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体等。不同的分子几何构型会影响分子的化学性质和空间取向。

3. 化学键：化学键是原子之间的共享或转移电子而形成的连接。常见的化学键有共价键、离子键和金属键。化学键的性质直接关系到分子的稳定性和反应性。

4. 功能团：功能团是分子中具有特定性质和反应活性的原子或原子团。例如羟基（OH）、羰基（C=O）和氨基（NH2）等。分子中的功能团对分子性质和化学反应起到重要的影响和作用。

二、分子性质

分子性质是指分子在化学反应中的表现和发挥的作用。分子性质包

括以下几个方面：

1. 物理性质：物理性质包括分子的大小、形状、极性、熔点、沸点、溶解度等。这些性质受分子结构和分子间相互作用力的影响。

2. 化学性质：化学性质是指分子参与化学反应时的反应性质和变化。不同的分子具有不同的化学性质，如酸碱性、氧化还原性、亲电性等。

3. 反应活性：分子的反应活性与其化学键的强度和键能有关。化学

分子的对称性的概念和性质

分子的对称性是指分子内部的元素和化学键的排列方式能够使分子具有某种对

称性质，例如轴对称、面对称或中心对称等。分子的对称性具有以下性质：

1. 对称性越高，分子越稳定。高对称性的分子能更好地分散电荷，使电子对于分子的外界环境的影响降低，从而提高其稳定性。

2. 对称性决定了部分分子性质。例如，分子的光学旋光性、通过红外光谱确定的基团、共振能力和一些电学性质，都与其对称性有关。

3. 不同的分子对称性能够使分子之间的相互作用发生变化。例如，对称性相同的分子之间的吸引力强于对称性不同的分子，因为它们之间的电场相互作用更强。

4. 分子的对称性还决定了它们在不同状态下的性质。例如，具有闭壳层分子轨道的分子具有惰性，而具有非闭壳层分子轨道的分子具有较强的反应性和化学活性。

分子的结构与性质

分子是由原子通过化学键连接而成的，是化学物质的最小单位。分子的结构决定着其性质，包括物理性质如熔点、沸点、密度等，以及化学性质如反应性、稳定性等。

首先，原子的种类对分子的特性有很大影响。不同的原子有不同的电子层结构和化学性质，这会直接影响到分子的化学反应和性质。例如，氧原子具有较强的电负性，能够与其他原子共享电子形成氧化键，使得含氧原子的分子具有电负性，容易与其他物质发生反应。另外，原子的核电荷与电子云之间的相互作用也会影响到分子的结构和性质。

其次，原子之间的键是分子结构的基础。分子中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。其中，共价键是最常见的一种键，分子中的原子通过共享电子形成共价键。共价键的强弱直接影响到分子的结构和性质。共价键强一般会导致分子结构紧密，分子相对稳定，例如一氧化碳（CO）分子中的碳氧非常稳定；相反，共价键弱会导致分子结构松散，分子相对较不稳定，容易发生反应。

此外，分子中原子之间的键的排布也会直接影响到分子的性质。根据分子的排布形式，分子可以分为线性分子、非线性分子和扭曲分子等不同类型。线性分子中原子排列成一条直线，如一氧化碳（CO）分子；非线性分子中原子排列呈现非直线形状，如水（H2O）分子；扭曲分子则是由于原子间的键角度不均匀而形成的分子，如甲烷（CH4）分子。

分子的性质主要包括物理性质和化学性质。

物理性质是描述物质在物理条件下的特性，如熔点、沸点、密度等。分子的物理性质受分子结构的影响。例如，分子结构复杂、分子间力较强

分子的性质

分子的性质
第四课时
四、溶解性
（一）相似相溶原理
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
五、手性
物体与其镜象不能重合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（α）右旋弹簧与左旋弹簧；（b）蜗牛壳；(c)左螺纹与右螺纹螺丝钉
2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。 HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
如
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
有机化合物中也存在分子与其镜象不能重合的现象，这种分子就叫做手性分子
其特点就是实体和镜象不能重叠
最常见的手性分子是含手性碳原子的分子手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子
乳酸分子
镜
六、无机含氧酸的酸性
1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4 高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸

分子基本性质

1.分子之间有间隔。

2.一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。

3.一般分子直径的数量级为10⁻¹⁰m

4.分子很小，但有一定的体积和质量。

5.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

分子简介

分子的存在形式可以为气态、液态或固态。分子除具有平移运动外，还存在着分子的转动和分子内原子的各种类型的振动。固态分子内部的振动和转动的幅度，比气体和液体中分子的平动和转动幅度小得多，分子的这种内部运动，并不会破坏分子的固有特性。

通常所说的分子结构，是这些原子处在平衡位置时的结构。分子的内部运动，决定分子光谱的性质，因而利用分子光谱，可以研究分子内部运动情况。

分子的结构式一般只反映分子中原子的连接次序，而决定分子形状的键长和键角的数值，需要通过实验测定。反映分子中原子在空间的排列次序与分布称为分子的构型。分子中原子间的化学键长与键角则称为立体构型参数。

分子和原子的基本性质

分子：

分子是由两个或更多原子结合而成的微小物体，是构成物质的基本单位。分子具有自身的特性，与它们组成的物质的性质有关。例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它们之间的氢键使水有液体状态，并为生命存在提供条件。

原子：

原子是构成物质的最小单位，由核心和电子组成。核心是由质子和中子组成的，质子和中子的数量确定了原子的种类和性质。原子有自己特定的质量，组成的分子的性质由它们的原子的性质决定。例如，氧原子的质量是16，水分子由两个氢原子（质量为1）和一个氧原子（质量为16）组成，它的性质便可以由氢原子和氧原子的性质预测得出。

分子性质知识点总结

一、分子的结构

1.1 分子的定义：分子是由两个或更多个原子通过共价键结合在一起形成的物质的最小单位。

1.2 分子的构成：分子由原子组成，原子间通过共价键结合在一起。每个分子都有其特定

的分子结构，包括原子之间的排列顺序和共价键的连接方式。

1.3 分子的大小：分子的大小取决于其组成的原子数量和种类，分子的大小通常以分子量

来表示。分子量是分子中各种原子的质量之和。

二、分子的性质

2.1 分子的物理性质

2.1.1 极性：分子中如果存在偏向一个方向的电子云密度分布，则称该分子为极性分子。

极性分子通常具有较强的分子间相互作用力和较高的沸点和熔点。

2.1.2 非极性：分子中如果电子云密度均匀分布，则称该分子为非极性分子。非极性分子

通常具有较弱的分子间相互作用力和较低的沸点和熔点。

2.1.3 可溶性：分子在溶剂中是否能溶解，取决于分子之间的相互作用力以及溶剂的性质。

2.1.4 导电性：分子在固态或液态状态下通常不具备导电性，因为分子中的电子被共价键

束缚。

2.1.5 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子之间的相互作用力和分子的大小。

2.2 分子的化学性质

2.2.1 化学反应：分子间的共价键可以在化学反应中被断裂或形成新的共价键。分子之间

的化学反应通常需要提供活化能。

2.2.2 反应活性：不同种类的分子具有不同的反应活性，一些分子具有较高的反应活性，

能够与其他物质发生化学反应，而一些分子则反应较不活跃。

2.2.3 分子的稳定性：稳定的分子通常不容易发生化学反应，而不稳定的分子则容易发生

分子的性质

现象：现象：
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水和甲醇相互溶解，溶解，氢键存在增大了溶解性
“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。相似相溶”还适用于分子结构的相似性。相似相溶
乙醇的化学式为CH 其中的一OH OH与水分子的一乙醇的化学式为CH3CH20H ，其中的一 OH与水分子的一 OH 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇中的烃基较大，其中的一OH OH跟水 CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了， OH的相似因素小得多了分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。思考练习：思考练习：比较NH 在水中的溶解度。 1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？理解它们的溶解度不同？为什么在日常生活中用有机溶剂( 如乙酸乙酯等) 2 ．为什么在日常生活中用有机溶剂 ( 如乙酸乙酯等 ) 溶解油漆而不用水? 解油漆而不用水? 3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，水，观察碘在水中的溶解性 (若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验) 液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中
加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化加入约1mL四氯化碳(CCl 振荡试管， 1mL四氯化碳碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加 1mL浓碘化钾(KI)水溶液振荡试管，溶液紫色变浅，浓碘化钾(KI)水溶液，入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么? 表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?

分子的构成和性质

分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的复合物。在化学中，分子是一种可以独立存在的物质，具有一定的化学性质和反应活性。分子的构成和性质是化学研究的重要领域之一。

一、分子的构成

分子由原子通过化学键连接而成。原子中的电子以一定的方式进行运动，这种电子的运动被称作化学键。原子通过化学键结合在一起，形成了分子。原子与原子之间的连接方式有三种主要的化学键：离子键、共价键和金属键。离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子通过强烈的静电作用而形成的。共价键是由两个或多个原子共用电子对而形成的。金属键是由金属原子通过自由电子互相结合而形成的。

分子中的原子可以是同种元素的原子，也可以是不同元素的原子。化学式可以表示分子的化学组成，化学式中包括化学元素的符号和化学键的类型。例如，水分子的化学式为H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。氧气分子的化学式为O2，表示氧气分子由两个氧原子通过共价键连接而成。

二、分子的性质

分子具有一定的化学性质和反应活性。分子的性质包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质

分子的物理性质包括密度、沸点、熔点、溶解度等。物理性质与分子的分子量、分子结构、分子间作用力有关。分子量越大，物理性质越强。分子的分子结构越稳定，物理性质越稳定。分子间作用力越强，物理性质越强。

2. 化学性质

分子的化学性质包括稳定性、反应性、活性等。分子的反应性与分子中化学键的稳定性有关，化学键越稳定，分子越不容易发生反应。分子的活性与分子中的官能团有关。官能团是分子中与化学反应有关的原子或原子团，如羟基、羰基等。官能团越多，分子的反应活性越强。

分子的性质

2. 其它影响因素溶质与溶剂之间形成氢键，则溶解性好。分子结构相似，则溶解性好。
溶质与水能发生反应，则溶解性增大。
五、手性两个分子结构从平面上看一模一样，但在空间完全不同，它们构成了实物和镜像关系，叫做手性分子。
两只手不能重叠
手的对称性
如果一种物体不能与其镜像重合，就成为手性物体。具有这种性质的分子成为手性分子。
3.键的极性和分子极性的关系只含有非极性键的分子一般是非极性分子含极性键的分子分子结构空间对称——非极性分子分子中各键向量和为零分子结构空间不对称——极性分子分子中各键向量和不为零 4. “相似相溶”原理极性分子的溶质易溶于极性溶剂非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中
二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：又称为分子间作用力
H－O－N O
HO－S－OH
2.含氧酸酸性强弱的比较 H2SO3﹤H2SO4 HNO2﹤HNO3 HClO﹤ HClO2 ﹤ HClO 3﹤ HClO4 含氧酸通式：（HO）mROn 当R相同时，n越大，酸性越强。
当温度降到0℃（273K）以下时，水结成冰，全部水分子形成巨大的缔合分子(H2O)n，它具有多孔的立体结构，因此冰的密度最小。
四、溶解性 1. “相似相溶”原理极性分子的溶质易溶于极性溶剂，
非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在

分子的基本性质及用分子的观点解释化学变化

分子的基本性质：

（1）分子是构成物质的一种粒子，质量、体积都非常小。

自然界中许多的物质是由分子构成的。如水，空气，氧气等。

（2）分子在不断地运动。

温度越高分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔

通常情况下，如果气态分子间隔相对较大，如果液态或固态分子的间隔相对较小。

（4）同种分子性质相同

根据分子的性质可以解释生活中的一些现象如利用分子是不断运动的知识可解释物质的扩散。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气，液，固三态的变化。

3、用分子观点解释物理变化和化学变化

由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔或排列方式等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变，并没有其他物质的生成。例如：冰化成水时只是分子的间隔和排列方式发生变化而水分子本身并没有发生变化，所以是物理变

化。由分子构成的物质发生化学变化时，原来构成物质的分子自身首先被破坏，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。例如：电解水时水分子要先分解为氢氧原子，然后两种原子重新结合生成新的氢氧分子，宏观上表现出生成新物质氢气和氧气。

化学分子结构与性质

化学分子结构与性质是研究化学领域中的重要内容，它们的关系密切影响着物质的性质和反应过程。本文将从分子的构成和排列方式、分子特性与宏观性质的关系、分子结构对化学反应的影响等方面进行探讨，以帮助读者深入了解化学分子结构与性质的基本原理。

1. 分子的构成和排列方式

分子是由原子经过化学键连接而成的，不同原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。在化学分子中，原子之间按照一定的方式排列组成不同的分子结构，从而决定了分子的性质。不同分子的构成和排列方式有着重要的差异，如线性分子、环状分子、立体分子等。这些结构的不同直接影响着分子的物理性质和化学性质。

2. 分子特性与宏观性质的关系

分子的特性是指分子独特的结构和化学键类型。不同的分子具有不同的特性，如极性、反应活性、稳定性等。这些特性决定了分子在物质中的行为，从而影响宏观性质的表现。以水为例，由于水分子的极性，使得水具有很好的溶解性和表面张力，同时水的氢键作用也决定了水的高沸点和比热容。因此，分子特性与宏观性质之间存在着紧密的联系。

3. 分子结构对化学反应的影响

分子的结构对化学反应的速率和产物有着重要的影响。分子内部的化学键和官能团的存在，决定了分子的反应活性和特定的反应途径。

例如，含有特定官能团的分子可以发生特定类型的反应，如酯化反应、醇酸反应等。另外，分子之间的空间排列方式也会影响化学反应的发生。立体异构体具有不同的结构和空间构型，因此在反应活性和反应

途径上也会有所不同。

总结：

化学分子结构与性质的关系是化学领域中一个重要的研究课题。分

分子的空间结构与物质性质

1.化学键：化学键是分子中原子之间的连接力。根据键的类型和性质，分子可以分为离子化合物、共价化合物和金属化合物。离子化合物中，正

负离子通过离子键相互吸引，空间结构多为离子晶体结构，物质通常具有

高熔点和脆性。共价化合物中，原子通过共用电子形成共价键，空间结构

多样，可以是线性、平面三角、四面体等几何形状，物质性质因分子的空

间结构而异。金属化合物中，金属原子形成金属键，形成密堆积结构，物

质常具有高电导性和可塑性。

2.分子的几何构型：分子的几何构型描述了分子中原子的相对位置。

几何构型对分子的理化性质具有重要影响。以共价键为例，根据VSEPR理

论（分子电子对排斥理论），分子中的电子对会尽量排布在能量最低的位置，从而使分子保持最稳定的构型。线性分子的化合物通常具有较高的极

性和溶解性，如CO2；平面三角形分子的形成使分子极化可能性降低，分

子通常具有较低的极性和较小的溶解性，如BF3；四面体分子的形成使分

子极化进一步降低，分子通常具有较低的活性和较小的溶解性，如CH4

3.立体异构：立体异构是指相同分子式但空间结构不同的化合物。立

体异构分为构象异构和对映异构。构象异构是由于原子之间的键能旋转而

产生的，如顺式和反式异构体。这种异构通常不影响分子的性质，如2-

氯丙烷的构象异构体。对映异构是指分子的镜像结构，这种异构体由于具

有手性，对极性溶剂和酶活性等都会有重要影响，如D-葡萄糖和L-葡萄糖。

立体异构中的分子的空间结构差异导致了它们在物质性质上的差异。

例如，对映异构体的手性决定了它们与手性分子的相互作用，因此在药物

分子四个性质

分子的基本性质有：

（1）分子和原子都在不断运动。

（2）分子和原子之间都有间隔。

（3）分子和原子质量校、体积小。

（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同。

分子总是在不断运动着的。分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

分子就像班级，原子就是班级中的同学。如果班级出去集体活动，回来学校后，班级还是这个班级，班级里的同学还是原来的同学，班级这个整体并没有变，那就是发生了物理变化。分子与分子之间也存在着一种力，可以导致“聚集体”的形成，只不过这种力“不够大”，不足以形成独立的品种。

温度升高，分子运动速度加快。温度表现的是分子运动的平均动能，从内因上可讲，粒子运动加剧，平均动能增加，导致温度升高当有外力影响时，也可以说，通过加热升温的方式，加剧了粒子运动速度。

分子由原子构成，也就是说一个分子可以包含有多个原子。包含一个原子的分子叫单原子分子，这样的分子和原子没什么区别。而多个原子通过共价键就构成了多原子分子。