高中无机化学方程式

高中无机化学方程式4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 此反应用于制备Na 2O)2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 22KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑）Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ）Mg(OH)2 MgO+ H 2O Cu(OH)2CuO+ H 2O2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟。

溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟）3Cl 2 +2 P 2PCl 3 （白雾）Cl 2 + PCl 3PCl 5 （白烟）Cl 2+Na 2S===2NaCl+S Cl 2 +H 2S===2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2+H 2原性）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3（化合，在水溶液中进行 ） Ca(ClO)2+H 2O+ CO 2(少量)== CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+2H 2O+ 2CO 2(过量)== Ca(HCO 3)2↓+2HClO （注意，易考） Ca(ClO)2+H 2O+ SO 2(少量)== CaSO 4↓+2HCl (不会生成CaSO 3↓+2HClO ) Ca(ClO)2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl （浓）== CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑ 2HClO2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HClHClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的HClO 4氧化性很强)F 2 + H 2 === 2HF （阴暗爆炸） Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H2 === 2HBr(500o C)I 2 + H 2 2HI （持续加热）2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br 2 +2KI ===2KBr+I 2NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 （离子鉴别，注意几种干扰情况） 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸）（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO 3 ===AgCl↓（白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO 32AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存)Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H 2O ＋SO 2 = H 2SO 4+HClF 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2===2ClF 3 IBr+H 2O===HIO+10HBr(复分解反应)7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl 3Cl 2(少) +6FeBr 2===2FeCl 3+4FeBr 3 Cl 2(少) +FeI 2===FeCl 2+I 2 3Cl 2(多) +2FeBr 2===2FeCl 3+2Br 2 3Cl 2(多) +2FeI 2===2FeCl 3+2I 2 6Cl 2 +6FeBr 2===4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 6Cl 2+5FeI 2===2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2 H 2 + S H 2S H 2S H 2 + S 2Na + S Na 2S 2S+CCS2Fe + S FeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + S Cu 2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S + O 2SO 2 （注意，不会直接生成SO 3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题） 3O 22O 3 2O 33O 22H 2O 22H 2O+ O 2↑ 2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O （归中反应）O H KCl Cl HCl KClO 223336++↑=+（浓）△2H2S + O2（少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2↑+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（综合实验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HClSO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO32C + O22CO 2CO + O22CO2 C + CO22COC+ 2CuO2Cu + CO2↑（分步反应） 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （结合课本看分步反应）CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO22NaOH + CO2===Na2CO3+ H2O 2NaOH + SO2===Na2SO3+ H2O 2NaOH + SO3===Na 2SO 4 + H 2OCa(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3↓+ H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3C+ H 2O CO + H 2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号) C+CO 2 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO ） 2C+ SiO 2 2CO↑ + Si （高温才能反应） Si+C SiC(金刚砂)3C+CaOCaC 2+CO ↑ Si + O 2SiO 2 2F 2+ Si== SiF 4 （气体）Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液） SiO 2+ 4HF ===SiF 4↑+2H 2O （镂空玻璃） SiO 2 + CaOCaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3+ CO 2↑SiO 2 + Na 2O Na 2SiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑Na 2SiO 3 + 2HCl==2NaCl+ H 2SiO 3↓（典型的白色难溶酸） H 4SiO 4＝H 2SiO 3+H 2O 推断题2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓（酸性弱于碳酸） H 2SiO 3SiO 2+H 2ONH 3 + H 2O NH 3·H 2ONH ４＋＋OH －（氨水含六种微粒，对比氯水）4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + 3H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒） N 2 + 3Mg Mg 3N 2 与3S+2AlAl 2S 3 对比考查推断题 N 2+6Na2Na 3NN 2 + O 22NO （不直接生成NO 2） 4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O(用氨清除NO)2NO + O 2== 2NO 2 （典型现象无色变红棕色） 3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO （歧化反应） 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 34NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2) SO 2+NO 2＝SO 3+NO 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O 4CO+2NO 24CO 2+N 2 4HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O （棕色瓶避光保存） Cu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2O点燃催化剂△催化剂△8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3N 2O↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe ＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3 +9H 2O （以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2ON 2O 5+H 2O ＝2HNO 3S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 3S+4HNO 3(稀)3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ （本反应不能用来制取NH 3）NH 3 + HCl==NH 4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体） NH 4HCO 3NH 3↑+ H 2O +CO 2↑ （不能用来制取NH 3，阿伏伽德罗定律计算） 5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2↑+9H 2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO 2 N 2O 4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 +2NH 3↑+2H 2O NH 4NO 3 + NaOHNaNO 3 +NH 3↑+H 2O 3Cl 2 +2P 2PCl 3Cl 2 + PCl 3PCl 54P + 5O 2P 2O 5 P 2O 5+ 3H 2OH 3PO 4（干燥剂） P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 311P+15CuSO 4+24H 2O===5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 (氧化还原反应方程式配平)4Al + 3O 2 2Al 2O 3 （注意铝片加热时Al 与Al 2O 3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4（稀）===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化)2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2 +3H 2↑ （人教版） 2Al +2NaOH +6H 2O==2Na[Al(OH)4] + 3H 2↑（鲁科版）Zn+2NaOH==Na 2ZnO 2 +H 2↑ （人教版） Zn+2NaOH+2H 2O ==Na 2[Zn(OH)4] +H 2↑ Al 2O 3 + 6HCl==2AlCl 3+ 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O Al(OH)3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO 2 + 2H 2O 2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算） AlCl 3 + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （NH 3·H 2O 过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl AlCl 3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3N aCl3Na[Al(OH)4]+AlCl 3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H 2O Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2OCO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 （CO 2过量生成NaHCO 3 ，易在推断题中考查） A12(SO 4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ A12(SO 4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓2KA1(SO 4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓+K 2SO 42KA1(SO 4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓+K 2SO 4Fe + S FeS （不能生成Fe 2S 3）（注意在空气中的副反应，考查探究题） 3Fe + 2O 2Fe 3O 4（可看成是FeO·Fe 2O 3,便于计算或写氧化还原反应） 3Fe + 4H 2OFe 3O 4 + 4H 2↑ Fe 3O 4+8HCl(浓)==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+CuFeCl 3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验Fe 3+） 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题) 2FeCl 3+H 2S(少量)===2FeCl 2+2HCl+S↓ 2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓2FeCl 3+ H 2SO 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 （推断题或除杂题） 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 （化合反应） 4Fe(OH)2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 2Al +Cr 2O 3 Al 2O 3+2Cr 2Al+3FeO Al 2O 3+3Fe 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3+2 Fe 4Al +3MnO 2 2Al 2O 3+3Mn2Mg+CO 22MgO+C （白色、黑色） 2Mg+SiO 22MgO+Si 2HgO 2Hg+ O 2 2Ag 2O4Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O2Al 2O 34Al+ 3O 2↑（注意不能用电解AlCl 3法制取，因其液态不导电） MgCl 2Mg +Cl 2↑3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl （也可用来检验Fe 3+） 3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥)CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑（要加热几次，直至两次差值小于0.001g才算除去水分）CuSO4 CuO+SO3↑ 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑（温度不同产物不同）Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 4CuO2Cu2O+O2↑2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl（注意Fe(OH)3书写格式）CuCl2 Cu + Cl2↑2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH（注意阴阳极产物及检验）Ba (OH)2·8H2O+ 2NH4Cl== BaCl2+2NH3↑+10H2O(典型的不需加热的吸热反应)。