专题1 物质的量(1)
考点1物质的量
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量：1. 物质的量（1）概念：，符号为。
（2）单位：，简称摩，符号。
（3）1mol的标准：【注意】①摩尔适用于，不适用于宏观物质；如不能说“1mol大米”等常见的微观粒子有或它们的特定组合②使用摩尔作单位时，应用；如“1molH2O中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是的2. 阿伏加德罗常数（1）概念：是指mol任何微粒所含的数或所含的碳原子数，符号为，单位：，近似值为【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（）【说明】常见物质的构成微粒由分子构成的物质：由离子构成的物质：由原子构成的物质：（2）微粒个数N 与物质的量n的关系：3. 摩尔质量：（1）概念：的物质所具有的；公式（2）单位，符号（3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系：例：M（Na）= ，M（Na+）= ，M（－CH3）= ，M（H2O）= 。
二、气体摩尔体积：1、影响物质体积的因素决定物质体积大小的因素：、、①决定固体、液体体积的主要因素：粒子数目和②决定1mol固体、液体体积的主要因素：③决定气体体积大小的的主要因素：粒子数目和④决定1mol气体体积大小的的主要因素：2、气体摩尔体积①定义：在一定、下，1mol气体所占的体积。
单位：、②符号：③数值：在特定条件 ( KPa ℃)下，Vm=即在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为 L。
④计算式：⑤注意：A、等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。
B、等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。
但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。
C、气体摩尔体积——1mol（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。
物质的量(第一部分)
C
A
1. 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气 体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况
2. 熟悉在标准状况下是液体或固体的物质， 如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等
3.①某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O3、P4等； ②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数， 如D2O、T2O、18O2、H37Cl等； ③一些物质中的化学键数目， 如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等
5.同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比
6.同温同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比
D
D
D
C
A
B0.4Βιβλιοθήκη 4. 弱电解质的电离及某些离子的水解， 如1 molCH3COOH或 1 mol FeCl3溶于水时， 溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量 均小于1 mol
5. 如Na2O2、NO2与H2O反应反应，电解AgNO3溶液， Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，
Fe与稀HNO3反应等 (电子转移）
6. FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒 是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3＋的数目
7.可逆反应不能进行到底。 如2NO2==N2O4，Cl2＋H2O==HClO＋HCl， 合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等
C
B
1. 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 2.同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 3.同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 4.同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比
高三一轮复习之物质的量 - 学生
老师姓名层次学生学科名称化学年级上课时间课题名称物质的量气体摩尔体积教学重点考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
过程考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。
公式：N A＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023是否相同？3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
题组一基本概念的理解与应用1．下列说法正确的是()A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×10232．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③ B．②④C．①②D．②③题组二应用n＝mM＝NN A，突破质量与微粒数目之间的换算3．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
高中化学 专题1 物质的分类及计量 第2单元 第1课时 物质的量
第1课时物质的量发展目标体系构建1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，能运用物质的量、摩尔质量进行简单计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。
1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔。
2．物质的量的单位——摩尔微点拨：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。
且常用化学式表示微粒的种类，如1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如1 mol氢(×)。
3．阿伏加德罗常数微点拨：阿伏加德罗常数(N A)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C中含有的原子数，约为6.02×1023。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位：g·mol－1(或g/mol)。
3．物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )之间存在的关系：n ＝m M。
4．规律：摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16 g·mol －1，O 2的摩尔质量为32 g·mol －1。
1．“当物质的质量以g 为单位时，摩尔质量就是1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？[提示] 不正确。
因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol －1；而1 mol 物质的质量的单位是g 。
2．摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？[提示] 无关。
因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。
三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以氢气的燃烧反应为例： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O 反应物和生成物的化学计量数之比：2 ∶ 1 ∶ 2 物质的分子数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的物质的量之比： 2 ∶ 1 ∶ 21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《物质的量》教案(1)
主备：上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.了解物质的量及其单位摩尔。
2.识记阿伏加德罗常数的近似值。
3.学会物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。
能力目标通过对物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记，学会归纳推理的方法，提高运用物质的量进行计算的能力。
情感目标理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学重点n=N/NAn=m/M及其应用教学难点物质的量与微粒种类之间的关系教学过程二次备课【自学质疑】1.物质的量（1）意义：一种。
以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。
通过它可以把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。
（2）符号为。
（3）物质的量的单位是，简称，2.阿伏加德罗常数：国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。
3. 物质的量（n）、物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)关系是（用代数式表示）。
4.摩尔质量某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号表示,单位为，数值上等于。
5. 质量为（m），物质的量（n），摩尔质量（M）三者之间的关系是（用代数式表示）。
6.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑可以读作_________________________________________。
【矫正反馈】【迁移运用】1.下列说法中正确的是（）A.物质的量是一种基本物理量B.摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是物质的质量的单位2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A.1摩尔氧原子B.1摩尔氧分子C.1摩尔氧气D.1摩尔氧3. （1）0.5molH2中的氢分子数为：（2）1molNaCl中的氯离子数：(3) 0.01mol H2SO4中的氧原子数为：（4）1.204×1024个水分子的物质的量：（5）1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子，个电子（6）0.2molCaCl2中的氯离子数____________________4. （1）1 mol SO 24的质量是：（2）NaCl的摩尔质量是：（3）5.3gNa2CO3的物质的量是：（4）0.25mol CaCO3的质量：5. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为,其分子量之比为，其质量之比为。
专题1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020届高中化学同步讲义人教版(必修1)
一、物质的量及其单位1．物质的量 (1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数 (1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体 (2)n(3)摩尔 2．(1)6.02×1023 (2)mol 3．(1)1 mol (2)NA (3)6.02×1023 mol−14．n= N 或 N = n×NA NA二、单位物质的量 M g/mol g·mol−1相对原子质量 相对分子质量 n= m 或 m = n×M M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩 尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都 有 摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误 认 为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n 、NA 、M 、Vm 、c ）及其内涵1、物质的量、物质的量 （1）概念：用）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的目多少的 ，符号为，符号为 。
（2）单位：）单位： ，简称，简称 ，符号，符号 。
[注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。
之一，在表达中四个字不可拆分。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如： 1mol H 2表示的意义是表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含___ mol _Al 3+,_____ mol SO 42-，1 mol Na+中含中含 mo l 质子质子 ；电子；电子 mol 。
2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为所含的碳原子数，符号为 ，近似值为近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个）阿伏加德罗常数是一个 值。
6.02×1023是一个是一个 值，它是通过实验测定的，值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H 2SO 4中约含中约含个氧原子；个氧原子； ②3.01×3.01×101024个NH 4+的物质的量为的物质的量为 mol ③含2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为离子数为3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位单位 符号符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于以克为单位时，在数值上等于例: M （O 2）= M （CO 32-）= M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= （3）有关计算：）有关计算： n = n = n = （（m 与M 关系）关系） m= m= m=[思考1]下列正确的是下列正确的是 （（ ））A ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18g··mol －1C ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol 任何物质中都含有6.02×1023个粒子；个粒子；= g ，含有，含有 个 = ；含有；含有 NA = ，含有，含有 个电子。
必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版
知识点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2
专题1—物质的量
专题1 物质的量【课标要求】主题1 认识化学科学1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
4．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【基础知识点】知识体系：1、正确理解五个概念：①物质的量表示 的集体，“物质的量”是一个整体，既不是物质的质量，也不是物质的数量，其单位是 符号是 ，它是国际单位制（SI ）的七个基本单位之一，每摩物质含有 个微粒。
② 阿伏加德罗常数是指 ，其近似值为 。
例如：1mol 氧气中，有 ×1023个氧分子， ×1024个氧原子。
③ 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩物质的质量，单位是 ，数值上等于 。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为： （写公式）。
④ 气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。
标准状况下气体摩尔体积为 ，在运用这个数值时，要注意条件： ，物质的状态： ，而与气体的种类无关。
物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为： （写公式）。
⑤物质的量浓度是以 溶液里所含溶质的 来表示溶液组成的物理量。
可用公式表示为(写公式)例如：58.5gNacl 溶于水配成1000ml 溶液，所得NaCl 溶液的浓度为 。
【例题1】若ng 某气体中含分子数为N ，则mg 该气体在标准状况下体积是(N A 为阿伏加德罗常数) A.A nN Nm 4.22 B.A m N nN 4.22 C.A NN mn 4.22 D.AmN n N 4.22 L 2、物质的量浓度的有关计算和物质的量浓度溶液的配制：（1）已知某溶液溶质质量分数为W ，溶液密度为ρ（g/cm 3），溶液体积为V ，溶质摩尔质量为M ，求溶质的物质的量浓度C 。
高中会考复习 物质的量
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
知 质量
识
归
纳 微粒数
÷M
×M
×A N 物质的量 ÷ NA ÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积
(标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
关系式应用
N n =
NA
m M=
n
m n =
M
n =
N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
（3）尔质量和质量的关系
g/mol——g （4）气体摩尔体积与标准状况摩尔体积的关系 一般条件——特定条件（0℃、101kPa ）
以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、 cB、nB）的相互关系。
V(L)
×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol)
÷M(g/mol)
练习3、下列说法正确的是（ D ） A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体 积都约是22.4升。 B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 1mol 任何微粒所含的微粒数 或 0.012kg12C 所含的碳原子数，符号 为 NA ，近似值为 6.02×1023
化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 (1)
专题一 1.1 物质的量为中心的计算1．2016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6。
02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6。
02×1023答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1。
00 mol臭氧中含有电子总数为24×6。
02×1023,D错误。
2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等答案:A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确;N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等,密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
3．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是（）A．混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14 D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。
由pV＝nRT＝错误!RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则错误!＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO 和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误;体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确.4．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度,从大到小的顺序是()A．ρ(N2）>ρ（H2)〉ρ（HCl)B．ρ（H2）〉ρ（N2)〉ρ（HCl)C．ρ（H2)>ρ(HCl)〉ρ(N2）D．ρ(HCl）〉ρ(N2）〉ρ（H2)答案:D解析:在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HCl〉N2〉H2。
物质的量(必修1)(含答案)
物质的量（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关物质的量的说法中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C.摩尔的单位为物质的量D.物质的量表示微观粒子的集合体答案：D解题思路：A．物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量表示微观粒子的集体，物质的质量表示所含物质的多少，A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误；C．物质的量的单位为摩尔，C错误；D．物质的量表示微观粒子的集合体，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：物质的量2.下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数C.阿伏加德罗常数为0.012 kg碳所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数是一个确定值，无单位答案：B解题思路：国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，0.012 kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
A．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数，B正确；C．阿伏加德罗常数的数值与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，C错误；D．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，单位为mol-1，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：阿伏加德罗常数3.下列叙述中正确的是( )A.1 mol O2的质量是32 g·mol-1B.CO32-的摩尔质量是60gC.NO的摩尔质量是30 g·mol-1D.CH4的相对分子质量是16 g·mol-1答案：C解题思路：A．1 mol O2的质量是32 g，A错误；B．CO32-的摩尔质量是60g·mol-1，B错误；C．NO的摩尔质量是30 g·mol-1，C正确；D．CH4的相对分子质量是16，单位为1，D错误。
专题1 物质的量
2013春辅导 专题1 物质的量一、物质的量概念 复习重点： 1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点。
难点：阿伏加德罗定律1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论： ⑴同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2 ⑵同温同体积时，p 1/p 2= n 1/n 2=N 1/N 2⑶同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1 ⑷同温同压同体积时，W 1/W 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。
阿伏加德罗常数: 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A )。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023 mol -1”。
3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n ③、单位：摩尔、摩、符号物质的量 mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所 含碳原子数相同 ⑤、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A ③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (解析版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。
【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。
(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
第1课、物质的量
一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量（一个基本物理量）（1）概念：物质的量是一个表示含有一定数目微观粒子集合体的基本物理量。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（5） 1 mol。
[（1）（2（3+2（1（2）[（1）阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，以0.012kg12C所含的碳原子数作为基准。
（2）阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。
可以表示为N A mol-1，其近似值为6.02×1023 mol-1。
而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔质量 （一个物理量）（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M ， g·mol －1 或 kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系：n ＝m M【13、n1等（（（（ ）5．92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为2N A（ ）6．1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023 （ ）7．阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol －1，表示1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 （ ）8．物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位摩尔（× ）9．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等（×）10．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍（）11．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A（）12．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A（×）13．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧（×）14．NaOH的摩尔质量为40 g（×）15．2 g O2和30 g O3的混合气体所含原子数为3N A（）16．18 g H2O所含的电子数为10N A2、⑴⑵40克⑶⑷3.01⑸（6）H23、A．C【1g N2A．．二、气体摩尔体积（一个物理量）（1）定义：将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积（2）符号：V m（3）单位：L·mol－1、m3·mol－1（4）．标准状况是指温度为 0℃、压强为 101 kPa 的状况，简写：STP 。
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (原卷版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。
【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。
(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
高中化学必修一第2讲：物质的量
物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。
如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。
因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。
2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。
3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
高三一轮复习 专题1 物 质 的 量
专题一物质的量我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。
1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3等3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。
4.非标准状况问题：如用到mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。
一、物质的量、阿伏伽德罗常数1、下列各物质中含氮原子数最多的是A．B．8gNH4NO3 C．×1023个CO(NH2)2D．(标况)2、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：73、（2010广东理综卷）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 16gCH4中含有4N A个C-H键 D.常温常压下，中含有N A个CO2分子B. 1 mol/LNaCl溶液含有N A个Na+ Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子4、（13年福建理综）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．·L-1乙酸溶液中H＋数为C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，乙醇的分子数为N A5、（全国Ⅰ）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y===2Q+R中，当gX与Y完全反应后，生成g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）:9 :9 :9 :9二、气体状态方程：PV=nRT1、任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的A．体积也相同 B．密度也一定都相同C．体积都约是升D．所含的分子数不同2、常温常压下，某容器真空时质量为,当它盛满甲烷时质量为，而盛满某气体Y时质量为，则Y气体可能是（）A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮3．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2 B．1∶3C．2∶3D．1∶2三、物质的量浓度1、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为cm3的硫酸中，c(H2SO4)为（）A、LB、LC、LD、44mol/L2、100mL ·L－1KClaq与300mL ·L－1的AlCl3aq中所含Cl－的浓度比为：（）A、1:2B、1:1C、1:3D、1:61）气体溶解问题标况下，a升NH3溶于1L水中，求氨水的质量百分浓度？物质的量浓度？2）混合问题l的AlCl3和l的MgCl2混合，求Cl-浓度？3）稀释问题VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v4）溶液配制问题（1）实验室里需用L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取硫酸铜，加入500mL水B、称取胆矾配成500mL溶液C、称取硫酸铜，加入500mL水D、称取胆矾配成500mL溶液配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析练习：1．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下苯所含的分子数C．所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，四氯化碳含有的分子数为B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，所含分子数为D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A4．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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化学
除以上推论外，还有其他一些推论 (某限定条件下)，可 以根据 pV＝nRT 变形所得。 在解答与阿伏加德罗常数相关的 题目时，首先要认真审题，审题的过程中要注意分析题目中 概念的层次及内涵和外延。要特别注意试题中一些关键性的 字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的 一些“陷阱”要千万警惕。同学们要在认真审题的基础上利 用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确的解答。
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化学
(3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者 是物理量的单位。 (4)在使用物质的量时， 要指明粒子的种类。 不能说 1 mol 氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。
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化学
2．关于气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其 表示符号为 Vm，Vm＝V/n，Vm 常用单位有 L/mol 和 m3/mol。 (2)在标准状况下，Vm≈22.4 L/mol。可以说 22.4 L/mol 是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时要注意以下一些问 题：①它包含四点内容：第一，描述对象是气体物质；第二， 衡量标准是 1 mol 物质；第三，气体状态一般为标准状况， 而非常温常压；第四，22.4 L 是一个近似值。
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化学
题型 2
阿伏加德罗定律综合应用
【例 2】在 120 ℃时分别进行如下四个反应： A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O
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×6.02×1023＝150(g/mol)
Hale Waihona Puke 答案：150 g/mol学海网
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[学法指导]求摩尔质量的方法有很多种，在解题中千万 不要忘记还有一个从定义出发得到的公式：NA×一个微粒的 质量。以物质的量为中心的计算涉及很多公式，我们要善于 总结，一些公式可以通过定义或其他公式推导出来，不要死 记硬背，应学会抓基本公式、基本定义，达到举一反三。
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考点1
物质的量、气体摩尔体积
1．关于物质的量 (1)物质的量 ①概念：物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体， 它是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为 n。 ②单位：摩尔(mol)。
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③1 mol 的标准： 0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数。 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数， 符号为 NA， 单位为 mol ， 近似值为 6.02×1023 mol 1。
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化学
【应用扩展】阿伏加德罗定律是重要的气体定律，其内 涵是：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的 分子。这一定律可用数学方程描述为 pV＝nRT(其中 R 为常 数)，由此可得出以下一些重要推论： ①同 T、p 时，V1/V2＝n1/n2＝N1/N2，ρ1/ρ2＝M1/M2； ②同 T、V 时，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2； ③同 T、p、V 时，m1/m2＝M1/M2； ④同 T、p、m 时，V1/V2＝ρ2/ρ1＝M2/M1。
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解析：一个氧原子的质量为：(m－n) kg 一个硫原子的质量为：n－2(m－n)＝(3n－2m) kg 根据定义可知： SO2 的相对分子质量为： 1 答案：D n 32n ＝ 3n－2m
323n－2m
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【变式 1】 已知一个 SO2 分子质量为 n kg，一个 SO3 分 1 子的质量为 m kg，若以硫原子质量的32作为标准，则 SO2 的 相对分子质量为( 16n A. 3m－2n 32m C. 3n－2m ) 32n B. n －m 32n D. 3n－2m
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解析：根据摩尔质量的定义可知，摩尔质量在数值上等 于 1 mol 微粒的质量＝NA 个微粒质量＝NA×一个微粒质量， 所以该题解题的关键是确定一个原子的质量，由题意不难得 出一个原子的质量为： 1×10
－7
cm3×5 g/cm3 －22 ＝2.5×10 g 20
－22
M＝2.5×10
－ －1
(2)物质的量与微粒数之间的关系 ①物质的量与微粒数之间的关系 n＝N/NA。 ②不同物质的物质的量相等， 则所含有的粒子数目相等， n1 N1 即n ＝N 。 2 2
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【特别提醒】对于物质的量的理解主要掌握以下几个方面： (1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与 时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。 (2)物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离 子、分子等，不能表示宏观的概念。可以说 1 mol O2，不能 说 1 mol 乒乓球。
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1 ．了解物质的量的单位 —— 摩尔 (mol) 、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
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化学
(1)若反应在容积固定的容器内进行， 反应前后气体密度 (d)和气体总压强(p)分别符合关系式 d 前＝d 后和 p 前>p 后的是 __________ ； 符 合 关 系 式 d
前
＝d
后
和 p
前
＝p
后
的是
__________(请填写反应的代号)。 (2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前 后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式 d 前>d 后和 V
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3．一些物质结构中化学键的数目。常见的有：金刚石、 石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。这些 物质所含化学键的物质的量如下： 1 mol 金刚石中含 2 mol C—C 共价键， 1 mol 晶体硅中含 2 mol Si—Si 共价键，1 mol SiO2 中含 4 mol Si—O 共价键，1 mol CH4 中含 4 mol C—H 共价键， 1 mol 白磷中含 6 mol P—P 共价键，1 mol CO2 中含 2 mol CO 双键。
前
<V 后的是__________；符合关系式 d 前>d 后和 V 前>V 后的是 __________(请填写反应的代号)。
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解析：(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后 d
前
＝d 后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的是 B、C、
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注意阿伏加德罗定律中的五同：同温同压(前提)，同体 积(条件)，同分子数(结果)，同物质的量(推论)。适用范围： 气体(既可以是单一气体，也可用于混合气体)。
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化学
【变式 2】如图所示，在一密闭容器中间用一不漏气、 可滑动的活塞隔开， 左边充洁净空气， 右边充 H2、 O2 混合气， 在室温下引燃后恢复到原室温，若活塞原来离容器左端的距 离为 1/4(Ⅰ)，反应后活塞静止在离右端 1/4 处(Ⅱ)，求原来 H2 和 O2 的体积比。
2H2O，通过差量法很容易求出 V(H2)∶V(O2)。
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化学
余气为氢气时： V(H2)∶V(O2)＝(16/9＋1/3)∶8/9＝19∶8 余气为氧气时： V(H2)∶V(O2)＝16/9∶(8/9＋1/3)＝16∶11 答案：V(H2)∶V(O2)＝16∶11 或 19∶8
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化学
题型 1
摩尔质量有关计算
－
【例 1】 某固体只由一种元素组成，密度为 5 g· cm 3， 用 X 射线研究表明在棱长为 1×10 个原子，求此元素的摩尔质量？
－7
cm 的立方体内含有 20
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2 ．依据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子、质子、 中子、电子等)数目、气体体积之间的相互关系进行 有关计算。
3．理解物质的量浓度概念的含义。 4．掌握一定物质的量浓度溶液的配制及简单误差分 析。 5．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数等之间的换 算。
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D；p 前>p 后，则表明反应前后气体的分子数是减小的，符合 要求的是 B；p 前＝p 后，则表明反应前后气体的分子数是不 变的，只有 C。
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化学
(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前 后 d 前>d 后和 V 前<V 后，在气体总质量不变的前提下，则表明 气体的分子数是增大的。由于分子数的增多，导致了容器体 积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是 D；反应前 后 V 前>V 后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小 后，仍是 d 前>d 后，说明气体的质量减小，符合题意的是 A。 答案：(1)B；C (2)D；A
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化学
考点2
阿伏加德罗常数
1 ．物质的状态。水在标准状况下为液态或固态； SO3 在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下， 乙醇、四氯化碳、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。 2．某些物质分子中的原子个数。如稀有气体(单原子)、 臭氧(O3)、白磷(P4)等。