难溶电解质的溶解平衡辅导讲义
高考化学总复习课件难溶电解质的溶解平衡
05
配位化合物在难溶电解质中应用
配位化合物基本概念和性质介绍
配位化合物定义
由中心原子或离子与周围 配位体通过配位键形成的 化合物。
配位键的形成
中心原子或离子提供空轨 道，配位体提供孤对电子 ，形成配位键。
配位化合物的性质
具有特定的空间构型、颜 色、磁性和溶解性等。
配位化合物在难溶电解质中作用机制探讨
高考化学总复习课件难溶
电解质的溶解平衡
汇报人：XX
20XX-01-12
• 难溶电解质基本概念及性质 • 沉淀溶解平衡原理及应用 • 酸碱滴定法在难溶电解质中应用 • 氧化还原反应在难溶电解质中应用 • 配位化合物在难溶电解质中应用 • 总结归纳与提高训练
01
难溶电解质基本概念及性质
难溶电解质定义与分类
铜三角
涉及$Cu^{2+}$、$Cu^{+}$和 $Cu$之间的转化关系。在酸性条 件下，$Cu$可被氧化剂（如 $HNO_3$、$Cl_2$等）氧化为 $Cu^{2+}$，而$Cu^{2+}$又可 被还原剂（如$Cu$、$Fe$等） 还原为$Cu^{+}$或$Cu$。
案例解析
通过具体案例解析铁三角、铜三 角在难溶电解质中的应用，包括 沉淀的生成与溶解、离子的检验 与分离等。
酸碱滴定法在难溶电解质中实例分析
01
难溶电解质溶解度的测定
通过酸碱滴定法可以测定难溶电解质的溶解度，进而了解其溶解平衡特
性。
02
难溶电解质沉淀的生成与溶解
利用酸碱滴定法可以控制难溶电解质沉淀的生成与溶解过程，实现对其
溶解平衡的有效调控。
03
难溶电解质在分析化学中的应用
难溶电解质在分析化学中具有重要的应用价值，如沉淀分离、重量分析
[高二化学共享课程第1讲 难溶电解质的溶解平衡]+教师版讲义
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难溶电解质的溶解平衡【温故知新】（5分钟左右）强弱电解质如何区分？溶液的酸碱性是由什么因素决定的？【趣味引入】（3分钟左右）初中学过那些难溶和微溶的物质？[批注]：这讲中我选取的是在中学阶段常见的物质，实现由熟悉概念到不熟悉概念的过渡。
【知识梳理】（20分钟左右）一、难溶电解质的溶解平衡1．概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝_c m(M n＋)·c n(N m－)。
(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
(4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
3．溶度积规则(1)离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。
(2)溶度积规则：Q c＜K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。
Q c＝K sp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Q c ＞K sp ——溶液过饱和，有沉淀析出。
（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。
（2）溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
（3）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
（4）AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)表示AgCl 在水溶液中的溶解平衡。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成 (1)调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
难溶电解质的溶解平衡人教讲课文档
CaCO3(s)
＋Na2SO4(aq)，达沉淀溶解平衡时
K＝cc((CSOO2423－－))＝
Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)
＝92..18× ×1100－ －69＝3.25×103。
答案：(1)3.7≤pH＜4.7
(2)3.25×103
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学科规律方法提升
四大平衡中平衡常数的比较
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关键字句审读 明确解题思路 1.看清温度为 t ℃，不是常温。 2．注意硫酸为二元酸，c(H＋)为硫酸浓度的 2 倍。 3．错误展示： (1)1×10－14 (2)13 4．误区警示： (1)求算 pH 时先判断 H＋和 OH－谁过量。 (2)经判断知 OH－过量，再根据 Kw 计算 c(H＋)，求 pH。
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考点2
沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀转化 (1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小 的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂 离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子 的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 实例：如
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思考感悟 CaCO3===Ca2＋＋CO23－、CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－
(aq)两者表示的含义是否相同？
【提示】 不相同。前者表示 CaCO3 的电离方程式，CaCO3
尽管难溶，但由于溶解的部分全部电离，故 CaCO3 为强电解
质，电离过程用“===”表示。后者表示 CaCO3 在水中存在溶
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即时应用
3．(2012·吉林高三测试)在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS 的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确 的是( ) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S ，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
高考化学(全国通用)：难溶电解质的沉淀溶解平衡讲义(教师逐字稿)
难溶电解质的沉淀溶解平衡讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：难溶电解质的沉淀溶解平衡。
难溶电解质的沉淀溶解平衡是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为选择题和综合大题里的一问。
难溶电解质的沉淀溶解平衡主要内容是沉淀溶解平衡的影响因素、Ksp的相关计算、沉淀溶解平衡的应用。
这部分知识点相对细致，学习时需注意细节，需要一点点耐心和细心。
准备好了么？let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识特点。
1、“细致且灵活，抓好细节”；2、“弄清原理，举一反三”1、难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识点比较细致，且题型比较灵活。
这部分内容比较喜欢考查细节，因此学习时务必留心，注意好相关概念的关键点，这是解题的突破口。
2、难溶电解质的沉淀溶解平衡的难点在Ksp的计算分析上，题目推理分析性较强，尤其是涉及复合图象分析时要求要有非常扎实的硬实力基础。
因此学习时一定要彻底弄清基本原理，掌握好核心方法，将细节注意到位，进行一定量的练习，方可攻克这类型题。
PPT(第3页)：现在我们正式进入难溶电解质的沉淀溶解平衡的学习。
PPT(第4页)：看，这就是难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识网络图。
我们按沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡的应用2个分支来一一讲解。
（若PPT中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第5页)：先来看下沉淀溶解平衡的内容。
沉淀溶解平衡的定义是指在一定温度下，难溶电解质溶解的速率和沉淀的速率相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状态。
这里以BaSO4溶解为例：尽管BaSO4的溶解度很小，但并非绝对不溶，仍有少量BaSO4溶解。
BaSO4的溶解存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ba2+和SO42—脱离BaSO4的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ba2+和SO42—受到BaSO4表面阴、阳离子的吸引，回到BaSO4的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到BaSO4的饱和溶液，即建立动态平衡。
难溶电解质的溶解平衡复习PPT精品课件
3.注意:
①Ksp只与 温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓 度无关。
②一般来说,对同种类型难溶电解质,Ksp越小,其溶解度 越 小,越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质,不能 根据Ksp比较其溶解度的大小。
③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 ——离子积(Qc)的相对大小判断难溶电解质在给定条 件下的沉淀生成或溶解情况:
学以致用 1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀 物,那么将促进溶解
【解析】反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系, A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子 浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达 到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的 浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。
中滴加0.010 mol·L-1的AgNO3溶液,首先产生的沉淀
是
。
(3)在Ag2CrO4悬浊液(砖红色)中滴加NaCl溶液,混合液
颜色的变化为
,再滴加NaI溶液,
混合液颜色的变化为
。
【答案】(1)Ag2CrO4(s) )=c(COr 24 )·c2(Ag+) (2)小于;AgCl
2Ag+(aq)+CrO24 (aq);Ksp(Ag2CrO4
③对不同类型的沉淀,其沉淀的先后顺序要通过计算才
能确定。 ④一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,已经 沉淀完全。
(4)沉淀的转化 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程,若难溶电解质类 型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。
化学3.4《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件讲义
二、沉淀反应的应用：
(一).沉淀的生成： 1.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,
是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。
2.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好.
3.方法：
①调pH：如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨 水调节溶液的酸度,使溶液的pH至7～8
平衡向沉淀溶解的方向移动. 2.举例:
①难溶于水的盐溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3
②难溶电解质溶于某些盐溶液中,如:Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液中。
小结：
溶解 平衡
难溶≠完全不溶
一定条件下,溶质离子与该 固态物质间建立动态平衡
难溶物的 溶解平衡
溶度积 (Ksp)
表达式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意义：沉淀溶解能力
Ksp求算： 利用Ksp求难溶物离子浓度
[问题]能否通过改变条件,使难溶电解质的溶解平衡 发生移动？使沉淀生成、溶1moll-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01moll-1 的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4moll-1 c(H+)=1.0×10-11 moll-1 ；则溶液的pH=11
向该的饱质和量溶有液何中变分化别？加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2
加入CH3COONa固体,CH3COO-水解得OH-,抑制 Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2质量增大
加NH4Cl固体时,NH4+与溶液中OH-结合得NH3.H2O
2019高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡讲义
难溶电解质的溶解平衡李仕才【课标要求】1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【教学过程】一、溶解平衡1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
（2）沉淀的方法a调节pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.【思考】 1)在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b )难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.沉淀的转化（1）沉淀转化的实质：（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解释三、溶度积（K sp）1．概念：2．表达式：对于沉淀溶解平衡M m A nn+(aq)+Na m-(aq)，K sp =3．溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
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二、Байду номын сангаас淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用：分离或除去某些杂质离子． (2)方法实例
方法 调节 pH法 沉淀 剂法
实例 除去NH4Cl溶 液中的FeCl3 除去污水中的 重金属离子
离子方程式
②Fe3＋＋3NH3·H2O===
Fe(OH)3↓＋3NH
+ 4
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
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[解题指导] 选 D 根据 Ksp 的大小可知，CuS 的溶解度最
小，A 错误．B 选项中 c(Cu2＋)＝KcspSC2－uS，由于 0.1 mol·L
－1 的 H2S 中，c(S2－)远远小于 0.1 mol·L－1，故 Cu2＋浓度的 最大值大于 1.3×10－35 mol·L－1，B 错误．C 项中，由于 CuS
不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误．D 项中，根据
FeS(s)
Fe2 ＋ (aq) ＋ S2 － (aq) ， 由 于 Ksp(CuS) 小 于
Ksp(FeS)，故 Cu2＋会与 S2－结合生成 CuS，D 正确．
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3．(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，
到饱和
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[解题指导] 选 B 本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生
分析图形的能力和实际运用知识的能力． Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 ＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相 等(b、c 点)时，Fe3＋对应的 pH 小，c(H＋)较大，则 c(OH－)较小，
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——————————教育资源共享步入知识大海————————难溶电解质的溶解均衡李仕才【课标要求】1．掌握难溶电解质的溶解均衡及溶解均衡的应用2．运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题【教课过程】一、溶解均衡1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度能否为0？在 20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系以下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2．当 AgNO3与 NaCl 反响生成难溶AgCl 时，溶液中能否含有Ag+和 Cl -？此溶液能否为AgCl 的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl ）能否存在溶解均衡？并写出AgCl 的溶解均衡表达式。
4．溶解均衡的观点？其有哪些特点？二、积淀反响的应用1．积淀的生成（1）积淀生成的应用：在波及无体制备、提纯工艺的生产、科研、废水办理等领域中，常利用生成积淀达到分别或某些离子的目的。
（2）积淀的方法a 调理 pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH 值至 7－ 8b加积淀剂法：写出使用Na2S、 H2S 作积淀剂使 Cu2+、 Hg2+形成积淀的离子方程式 .【思虑】1) 在生活中，水资源是很可贵的，假如工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2) 粗盐提纯时 ,NaCl 溶液中含有2- 离子，选择含2+ 2+SO Ca 仍是Ba 离子的试剂除掉？42.积淀的溶解(1)积淀溶解的原理：想法不停移去溶解均衡系统中的相应离子，使均衡向积淀溶解的方向挪动(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b ) 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c)难溶物因发生氧化复原反响而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.积淀的转变（1）积淀转变的本质：（2）积淀转变的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解说金戈铁骑三、溶度积（K sp）1．观点：2．表达式：关于积淀溶解均衡M m A nn+ m-Mm (aq)+Na (aq) ， K sp =3．溶度积规则：比较K sp与溶液中相关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下积淀可否生成或溶解。
难溶电解质的溶解平衡讲义
解析： 根据题意，牙齿表面有一层硬的物质存在
如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)
5Ca2＋＋3PO34－＋
OH－，进食后产生有机酸，电离出 H＋与 OH－结合生
成 H2O，破坏上述平衡使其向脱矿方向移动，牙齿 受到腐蚀。当用含氟牙膏刷牙时，5Ca2＋＋3PO34－＋F －===Ca5(PO4)3F↓，产生了质地更坚硬的固体物质，
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀均可
解析： 以PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度看， PbS溶解度最小，溶解度越小，沉淀效果越好。 答案： A
答案： B
沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不 变。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高 温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解 产生的离子，平衡逆向移动。
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： _C_u_2_＋_＋__H__2_S_=_=_=_C__u_S_↓_＋__2_H_＋__。
2．沉淀的溶解
(于1)盐酸酸溶_解_C_：a_C_用O__离3_＋_子_2_H方_＋_程_=_=式_=_表C_a_示2_＋_难＋__溶C__于O_2_水↑_＋_的_H_C_2aO_C__O_3可溶 (2)盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 _M__g_(_O_H__)2_＋__2_N_H__=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N__H_3_·_H_2_O_。 3．沉淀的转化
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跟踪考点知识梳理 [复习巩固] 1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？化学平衡 2NO 2 N 2O 4 K==电离平衡 H 2O H + +OH - Kw = c （H+ ）.c （OH-）水解平衡FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl2.特征:“逆、等、动、定、变”3.平衡移动原理——勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
[实验探究]:在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸 现象：NaCl饱和溶液中有固体析出解释: 在NaCl 的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)结论： 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有NaCl 晶体析出.物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
习惯上将当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L 时，沉淀就达到完全。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
如Ag 2S 的溶解度为1.3×10-16 g 。
溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。
结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态．2．溶解平衡的建立: 固体溶质 溶液中的溶质(1)v 溶解 >v 沉淀，固体溶解 (2)v 溶解=v 沉淀，溶解平衡 (3)v 溶解< v 沉淀，析出晶体3、难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。
又叫沉淀溶解平衡。
AgCl 溶解：当v （溶解）＝ v （沉淀）时，得到饱和AgCl 溶液，建立溶解平衡: A gCl(s) Ag ＋(aq) + Cl －(aq)4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：a 、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
溶解沉淀溶解沉淀c 、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。
d 、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。
问题：①AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)；②AgCl =Ag ＋＋Cl －。
①②两个方程式所表示的意义相同吗？提示：不同．①式表示难溶电解质AgCl 在水溶液中的溶解平衡；②式是强电解质AgCl 在水溶液中的电离方程式． 【轻松练习1】书写溶解平衡的表达式和电离方程式：碳酸钙：碘化银：氢氧化镁：氢氧化铁【轻松练习2】在AgCl 饱和溶液中，尚有AgCl 固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl （S ） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】【轻松练习3】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S ） Ca 2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选） （ ）A NH 4NO 3B NaOHC CaCl 2D NaHSO 4二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的． (2)方法① 调pH 值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH 值至7~8，可使Fe 3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
Fe 3＋＋3NH 3·H 2O =Fe(OH)3↓＋3NH 4+ ② 加沉淀剂如：沉淀Cu 2+、Hg 2+等，以Na 2S 、H 2S 做沉淀剂：Cu 2＋+S 2－= CuS↓ Hg 2＋+S 2－= HgS↓ 2．沉淀的溶解(1)酸溶解法．如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为：(2)盐溶解法．如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为：3．沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动． (2)特征①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现．②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
[实验]：向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液→白色沉淀→向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl 3溶液→白色沉淀转变为红褐色； AgCl （白色沉淀）→→AgI （浅黄色沉淀）→Ag 2S （黑色沉淀） 物质溶解度/g 溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀AgCl 1.5×10-4 AgI 9.6×10-9 Ag 2S 1.3×10-16实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
(3)应用：①锅炉除垢[成分CaCO 3.Mg(OH)2.CaSO 4] （饱和Na 2CO 3浸泡）→疏松的CaCO 3和Mg(OH)2→加饱和的氯化铵溶液。
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式：将CaSO 4转化为CaCO 3，离子方程式为： 将Mg(OH)2转化为Mg 2+：：②一些自然现象的解释：石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？离子方程式为：【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
直击考点精讲精练【直击考点1】．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A ．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B ．最终会得到BaSO 4的极稀的饱和溶液C ．因为：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓很容易发生，所以不存在BaSO 4(s)===Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)的反应 D ．因为BaSO 4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO 4的溶解性【直击考点2】．向盛有10滴AgNO 3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/L KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A ．AgCl ＝AgI ＝Ag 2SB ．AgCl<AgI<Ag 2SC ．AgCl>AgI>Ag 2SD ．AgI>AgCl>Ag 2S【直击考点3】(2014·江西南昌一次模拟)化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为： Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是( )A ．该反应达到平衡时，c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小C ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应平衡常数K ＝K sp (MnS )K sp (CuS )【直击考点4】7．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl 2。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。
下列说法中正确的是( )A ．食盐的晶粒大一些有利于提纯B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水C ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡D ．在整个过程中NaCl 的浓度会变大专题突破检测训练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。
A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、有关AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。
A ．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低3、将AgCl 分别加入盛有：①5 mL 水；②6 mL 0.5 mol ·L －1 NaCl 溶液；③10 mL 0.2 mol ·L －1 CaCl 2溶液；④50mL 0.1 mol ·L －1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c (Ag ＋)从大到小的顺序排列正确的是（ ）A ．④③②①B ．②③④①C ．①④③②D ．①③②④4、已知H 2A 在水中存在平衡：H 2A H ＋＋HA －，HA － H ＋＋A 2－。
回答以下问题：(1)NaHA 溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol ·L －1的NaHA 溶液中滴入0.1 mol ·L －1 KOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A ．c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 B ．c (Na ＋)＋c (K ＋)＝c (HA －)＋2c (A 2－) C ．c (Na ＋)＞c (K ＋) D ．c (Na ＋)＋c (K ＋)＝0.05 mol ·L －1(3)已知常温下，H 2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca 2＋(aq)＋A 2－(aq) ΔH ＞0。
①温度升高时，K sp ________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca 2＋)________，原因是_________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA 悬浊液中加入CuSO 4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式__________________________________________5、以BaS 为原料制备Ba(OH)2·8H 2O 的过程是：BaS 与HCl 反应，所得溶液在70℃～90C 时与过量NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H 2O 晶体。
据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H 2O 晶体的新方法是使BaS 与CuO 反应……①．新方法的反应方程式为：②．该反应反应物CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行：③．简述新方法生产效率高、成本低的原因。