初三化学知识点汇总：金属
九年级化学知识点总结金属
九年级化学知识点总结金属九年级化学知识点总结：金属金属作为我们日常生活中常见的物质之一，拥有优良的导电、导热和延展性等特性。
它们广泛应用于工业制造、电子设备、建筑材料等领域。
本文将从金属的性质、构造和反应等角度，总结九年级化学中与金属相关的知识。
一、金属的性质特点1. 导电性：金属存在自由电子，能够自由移动，因此具有良好的导电性能。
这也是铜、铝等金属常被用于电线、电路等应用的原因。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导温度。
这也是为什么锅、勺等厨具通常采用金属材料制成，可以迅速传导热量，加快烹饪速度。
3. 可塑性和延展性：金属的这两个特性使得它们能够在受力下发生塑性变形，即能够被锤打、拉伸，成为不同形状的制品。
比如铜管、铝箔等。
4. 光泽度：金属表面常常具有明亮的光泽度，这是因为光线在金属表面受到电子的散射而发生反射。
二、金属的构造和化学键金属的构造特点是离子实与自由电子之间的排列。
在金属中，离子实排列成密堆积的结构，而自由电子则在离子实之间游离。
这种排列方式形成了金属的金属键。
金属键具有以下特点：1. 强度大：金属键的强度很高，这使得金属具有良好的韧性和抗拉性能。
2. 电子活动性：金属结构中的自由电子可以在外界电场的作用下，自由移动和导电。
3. 金属键的性质不均匀：金属键中，离子实的排列比较紧密，但是自由电子的分布并不均匀，因此导致金属在化学反应中表现出不同的性质。
三、金属的氧化反应金属常常与氧气发生氧化反应。
当金属与氧气反应时，金属会失去电子，形成阳离子，并与氧气中的氧离子结合，形成金属氧化物。
金属氧化反应可以分为直接和间接氧化反应两种。
直接氧化反应是指金属直接与氧气反应，如2Na + O2 →2Na2O。
间接氧化反应是指金属首先与酸酸性氧化物反应，生成金属盐，再与强碱反应生成金属氧化物，如以下反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑NaCl + NaOH → Na2O + H2O值得注意的是，金属的活泼性与其氧化性能相关。
九年级化学金属知识点6页
九年级化学金属知识点6页初三化学知识点：金属第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。
43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。
实验室中采用把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。
工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。
湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。
生铁和钢本质都是铁合金，区别主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。
合金与各成分金属相比，有很多良好的性能。
初三化学金属和金属材料考点01金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
九年级金属化学知识点归纳
九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。
本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。
2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。
3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。
4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。
5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。
6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。
二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。
金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。
2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。
金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。
反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。
其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。
四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。
腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。
2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。
五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。
2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。
九年级化学金属知识点总结
九年级化学金属知识点总结化学金属是指那些在常温下呈固态的金属元素，它们具有一些独特的性质和用途。
在九年级化学学习中，我们掌握了一些重要的化学金属知识点，下面我将对这些知识进行总结。
一、金属元素的分类根据元素的特性，我们可以将金属元素分为两大类：活泼金属和不活泼金属。
1. 活泼金属活泼金属指易于与非金属元素进行反应的金属，常见的有钠(Na)、钾(K)、铝(Al)等。
它们具有较低的电离能和较高的活动性，可以与酸反应产生氢气。
2. 不活泼金属不活泼金属指不容易与非金属元素发生反应的金属，常见的有铁(Fe)、铜(Cu)、铅(Pb)等。
它们的电离能较高，不容易与酸反应。
二、金属的常见性质和用途1. 密度和硬度金属通常具有较高的密度和硬度，例如金银铜等贵金属具有较高的密度，可以用于制造饰品和货币。
2. 导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，可以用于电线、电器以及散热器等产品的制造。
3. 延展性和塑性金属具有较好的延展性和塑性，可以制成薄片或拉丝，广泛应用于包装、建筑等领域。
4. 阳离子性质金属元素常以阳离子形式存在，它们可以通过失去部分电子形成阳离子，并与阴离子形成金属盐。
5. 金属的腐蚀和防腐措施一些金属在空气或水中容易腐蚀，我们可以采取电镀、涂层等方法来保护金属表面，延长其使用寿命。
三、常见金属的特点和应用1. 钠(Na)钠是一种极活泼的金属，易于与水反应生成氢气和氢氧化钠。
由于其反应活性较高，钠广泛应用于制备合成洗涤剂等化学工业中。
2. 铝(Al)铝是一种轻便的金属，具有良好的延展性和导电性，广泛应用于航空航天、建筑和包装等领域。
3. 铁(Fe)铁是一种常见的金属，具有较高的熔点和硬度，常用于制造建筑材料、车辆和机械等。
4. 铜(Cu)铜是一种良好的导电金属，广泛应用于电线、电器以及制造装饰品等行业。
5. 锌(Zn)锌是一种活泼金属，可以与酸反应产生氢气。
由于其良好的防腐性能，锌常用于制造镀锌铁皮等耐腐蚀产品。
九年级化学知识点金属
九年级化学知识点金属金属是我们日常生活中经常接触的物质，具有良好的导电、导热、延展性和可塑性等特点。
它们在建筑、交通、工业等领域发挥着重要的作用。
下面我们来了解一下九年级化学中关于金属的知识点。
1. 金属的特性金属元素具有特殊的物理和化学性质，主要包括以下几个方面：1.1 导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中的电子能够自由移动，形成自由电子气。
这就解释了为什么我们常使用金属制作电线和散热器。
1.2 延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，可以被拉长成细丝，也可以被锤打成薄片。
这是因为金属中的金属键很强，金属离子可以在金属键的作用下重新排列。
1.3 金属光泽金属具有独特的金属光泽，这是因为金属表面的自由电子能够吸收和辐射光线。
2. 金属的原子结构金属中的原子结构与非金属有所不同，主要表现在以下几个方面：2.1 金属晶体结构金属的晶体结构一般为紧密堆积或者密排堆积结构。
这种结构使得金属具有良好的延展性和可塑性。
2.2 金属键金属中的原子通常失去外层的电子，形成阳离子，而这些电子则形成一个自由电子气。
金属离子和自由电子之间通过金属键相互吸引。
3. 金属的反应性金属在与其他物质反应时常常表现出一定的活泼性和反应性。
3.1 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物，也就是我们常见的锈。
3.2 金属的酸性反应金属与酸反应可以产生盐和氢气。
例如，锌与盐酸反应会产生氯化锌和氢气。
3.3 金属的碱性反应金属与碱反应可以生成相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。
4. 常见的金属及其用途在生活中，我们经常接触到各种各样的金属，以下是一些常见的金属及其主要用途：4.1 金属铁铁是一种常见的金属，广泛应用于建筑、制造等各个领域。
我们的锅碗瓢盆、汽车和桥梁等都离不开铁。
4.2 金属铝铝是一种轻便且耐腐蚀的金属，被广泛用于航空、交通、包装等领域。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
化学九年级金属知识点
化学九年级金属知识点金属是化学中的一个重要分类，广泛存在于我们周围的生活和工业中。
本文将介绍化学九年级金属的基本知识点，包括金属的特性、金属的性质、金属的制备以及常见金属元素和其应用等内容。
一、金属的特性金属具有一系列独特的特性，使其与其他物质区分开来。
首先，金属是固态物质，具有一定的延展性和可塑性，可以通过锻造、拉伸等方式加工成不同形状的制品。
另外，金属具有良好的导电性和导热性，可以快速传导电流和热量。
此外，金属还具有较高的熔点和密度，晶体结构为紧密堆积。
二、金属的性质金属的性质包括物理性质和化学性质。
首先，金属通常具有金属光泽，呈现出光亮的表面。
其次，金属的导电性和导热性使其成为良好的导体，在电路和热传导方面有广泛应用。
此外，金属通常具有较高的密度和熔点，使其在建筑、制造和工业等领域具有重要地位。
此外，金属还具有良好的韧性和延展性，可以进行加工成各种形状。
三、金属的制备金属的制备方法多种多样，常用的有冶炼、电解和化学还原等方法。
冶炼是一种将矿石中的金属元素提取出来的方法，通过高温熔炼的方式，将金属与其他杂质分离。
电解则是利用电解池将金属离子还原成金属的方法，通过电流的作用使金属从电解质溶液中析出。
化学还原则是通过化学反应将金属离子还原为金属的方法。
四、常见金属元素及应用1. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，广泛用于建筑、制造和交通等领域。
它的合金钢具有良好的强度和韧性，被广泛应用于建筑结构、桥梁和汽车制造等领域。
2. 铜（Cu）：铜是一种优良的导电金属，常用于电路和电器设备。
同时，铜也具有良好的导热性和可塑性，被广泛应用于制造业和建筑领域。
3. 铝（Al）：铝具有轻质、导电、导热和耐腐蚀等特性，广泛用于航空航天、汽车制造和包装等领域。
4. 锌（Zn）：锌主要用于镀锌，以防止铁器生锈。
此外，锌还被用于制造电池、合金和防腐剂等。
5. 镁（Mg）：镁具有轻质、高强度和耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、汽车制造和电子设备等领域。
初中金属重要知识点总结
初中金属重要知识点总结1. 金属的性质金属的性质通常包括导电性、导热性、延展性、强度和光泽。
金属通常具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中存在着大量的自由电子，它们能够在金属内部自由移动，传导电流和热量。
金属还具有良好的延展性和强度，这意味着金属能够被拉伸成细丝或者压制成薄片，并且具有一定的抗拉力和抗压力。
此外，金属还具有良好的光泽，通常呈现出银白色或者金黄色的外观。
2. 金属的晶体结构金属的晶体结构通常表现为紧密堆积的排列，这种排列方式使得金属具有良好的延展性和强度。
在晶体结构中，金属原子通常排列成紧密的球状结构，具有较大的自由空间，并且具有良好的平衡性能。
3. 金属的熔点和沸点金属的熔点通常比较高，这是因为金属原子之间存在着较强的金属键，需要较高的温度才能够克服金属间的相互作用力而使金属熔化。
金属的沸点也较高，通常需要较高的温度才能使金属发生汽化。
4. 常见金属材料在学习初中金属知识时，通常会接触到一些常见的金属材料，例如铁、铝、铜、锌等。
这些金属材料在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
例如，铁是最常见的金属材料之一，被广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域。
铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、食品包装等领域。
铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、电气和通信设备制造等领域。
锌具有良好的耐腐蚀性能，被广泛应用于镀锌、防腐蚀等领域。
5. 金属的提纯和合金在工业生产中，通常需要对金属进行提纯，以去除杂质和提高金属的纯度。
提纯金属的方法包括电解法、冶炼法、萃取法等。
此外，金属还可以通过合金的方式来改善其性能，合金是两种或两种以上金属元素以一定的比例混合而成的材料。
合金通常具有比单一金属更优异的性能，例如更高的强度、硬度、耐腐蚀性等。
6. 金属的加工和铸造金属通常需要经过加工和铸造才能够被制成各种物品。
金属的加工包括锻造、压延、挤压等工艺，通过这些工艺，金属可以得到所需要的形状和尺寸。
初三金属讲义
知识点一、金属材料金属材料包括纯金属与合金。
金属都具有金属光泽，具有良好的导电性，导热性，延展性。
合金是有一种金属跟其他金属或者非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
合金与纯金属相比，硬度较大，熔点低，抗腐蚀性较强。
知识点二、金属性质金属有很多共同物理性质：常温下，他们都是固体（但是汞成液态），有金属光泽，铁、铝等多数呈银白色（铜呈紫红色），大多数具有良好的导电性，导热性，延展性好，密度较大，熔点较高。
金属的化学性质（1）金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物常温下，铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al 2O 3铁和铜在潮湿空气中都会生锈点燃或加热条件下：2Mg+O 2=======2MgO3Fe+2O 2=======Fe 3O 42Cu+O 2========2CuO（2）活泼金属与酸的反应金属+酸→盐+氢气Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 注意：①浓硫酸和硝酸氧化性过强，与金属发生反应后不生成氢气。
②Al 、Fe 在冷的浓硫酸中，表面被氧化成致密的氧化膜，阻止里边的金进一步反应，出现“钝化”现象。
（3）金属与可溶性盐溶液的反应金属+盐溶液→新金属+新盐溶液条件：活泼金属置换不活泼金属（K 、Ca 、Na 除外）那么，为什么钾钙钠不能置换新金属呢？点燃 △点燃 ↑知识点三、金属活动性顺序及其应用1、 金属活动性由强到弱的顺序为：____________________________________________2、 位于前面的金属可与酸反应生成氢气（常用盐酸或稀硫酸，不能用硝酸、浓硫酸），月活泼的金属与酸反应的速率越快。
问题：探究金属活动性顺序方法有哪些？①生活中，铝空气中就能和氧气发生反应，而铜，金，银等很难。
②金属和酸反应是否有氢气生成，比较反应的剧烈程度大小。
③金属与盐溶液反应。
（比如，Zn 与CuSO 4 ，Cu 和AgNO 3）知识点四、铁的冶炼1、 工业炼铁设备：炼铁高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：3CO+Fe 2O 3=======2Fe+3CO 2（赤铁矿主要成分为Fe 2O 3）2、 一氧化碳还原氧化铁实验的步骤：①先通入CO 气体。
化学九年级金属知识点总结
化学九年级金属知识点总结金属是化学中重要的一类物质，具有特殊的性质和广泛的应用。
本文将对化学九年级金属知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握金属相关的概念和原理。
一、金属的性质1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在大量自由电子，可以自由移动形成电流。
2. 导热性：金属对热的传导表现出较高的能力，可以迅速传导热量。
3. 可塑性：金属具有较好的可塑性，可以经过力的作用，改变形状而不易破裂。
4. 韧性：金属的韧性表示其抵抗断裂的能力，可以在外力作用下发生塑性变形而不破断。
5. 光泽度：金属的光泽度高，可以反射光线。
6. 化学活性：金属的化学活性因金属种类的不同而异，有些金属易于与氧气反应而被氧化，有些金属则不易被氧化。
二、金属元素周期表的分布1. 金属元素主要位于周期表的左侧和中部，包括1A到7A族元素的左侧以及过渡金属元素。
2. 金属元素的性质随着周期表中的位置变化而变化，从左到右逐渐从碱金属转变为过渡金属，并在最后几个周期中逐渐以非金属元素收尾。
三、金属的常见反应1. 与酸反应：金属与酸反应可以生成相应的盐和氢气。
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 与氧气反应：金属与氧气反应产生金属氧化物。
例如：2Mg + O2 → 2MgO3. 与非金属元素反应：金属与非金属元素反应可以形成金属化合物。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl四、金属氧化物的性质和应用1. 金属氧化物是金属与氧气反应得到的产物。
2. 金属氧化物具有碱性，可以与酸进行中和反应。
3. 金属氧化物常用作催化剂、材料制备和陶瓷等方面。
例如：Fe2O3可用作催化剂；Al2O3可用作炼铝的原料。
五、常见金属及其应用1. 铁（Fe）是最常见的金属之一，广泛应用于建筑材料、机械制造和化工等领域。
2. 铜（Cu）具有良好的导电性能，常用于制作导线、电器和管道等。
3. 铝（Al）是重要的轻金属，广泛应用于飞机制造、汽车工业和包装材料等。
初三化学金属知识点
1、金属的物理性质▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑、、是否美观、是否便利、等多种因素。
2、合金：⑴定义：在金属中某些金属〔或〕形成的具有特征的物质。
⑵合金与组成它们的金属性质比拟〔存在差异，表达优异〕。
合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分，熔点比各成分，抗腐蚀性。
★比拟几种常见的合金。
■生铁与钢的比拟■钛与钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，可用来制造人造骨等。
⑴熔点高、密度小优点⑵可塑性好、易于加工、机械性能好⑶抗腐蚀性能好⑶合金比纯金属具有更的用途。
知识点二：金属的化学性质【归纳小结】四种根本反响类型⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如⑵金属单质+酸→盐+ H2↑：如⑶金属单质+盐溶液→新金属+新盐：如知识点三：金属活动性顺序表及其应用1、内容：K Ca2、应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的〔不可用浓硫酸、硝酸〕⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。
〔除K、Ca、Na〕【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。
【温馨提示】根据金属活动性顺序可以探究金属的活动性，如Zn、Cu、Ag的金属活动性。
解题方法如下：解题步骤例如⑴排序：由强到弱Zn、Cu、Ag⑵选择方案①中间金属单质，两边盐溶液ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液②中间盐溶液，两边金属单质Zn、CuSO4溶液、Ag③先与酸反响，再用金属与盐溶液反响先与稀HCl反响，再用Cu与AgNO3溶液反响注意：此类题目经常用于考试，一定要掌握！“盐溶液〞切记要写上“溶液〞两个字！！！知识点四：金属资源的利用与保护1、铁的冶炼冶铁一氧化碳复原氧化铁原料铁矿石、、石灰石、空气装置设备高炉原理在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的把铁从铁矿石里复原出来。
初三化学金属知识点归纳总结大全
初三化学金属知识点归纳总结大全化学是初中科学课程的重要组成部分，而金属是化学中重要的知识点之一。
本文将对初三学生需要了解的金属知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一内容。
一、金属的性质：1. 密度大：金属具有较高的密度，一般远大于非金属元素的密度。
2. 导电性好：金属能够传导电流，有较好的导电性能。
3. 导热性好：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导热量。
4. 延展性和塑性强：金属可被拉长和锻造成各种形状，具有良好的延展性和塑性。
5. 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性。
6. 化学性质活泼：金属在化学反应中常与非金属元素发生反应，形成化合物。
二、常见金属及其性质：1. 铁（Fe）铁是最常见的金属之一，在自然界中广泛存在。
其性质如下：- 密度大，具有良好的强度和韧性；- 导电性和导热性良好；- 易于氧化，会生锈。
2. 铜（Cu）铜是一种延展性非常好的金属，常用于制作电线、电缆和导线等。
其性质如下：- 密度较大，导电性好，导热性良好；- 良好的延展性和塑性；- 容易被氧化，表面会形成铜绿。
3. 锌（Zn）锌是一种化学性质活泼的金属，也是常见的金属之一。
其性质如下：- 密度适中，导电性和导热性较好；- 具有较强的抗腐蚀性，可用于镀层和防腐处理；- 与酸反应，生成氢气。
4. 铝（Al）铝是一种轻便的金属，也是广泛应用的金属之一。
其性质如下：- 密度较小，并具有较好的韧性；- 导电性和导热性良好；- 耐腐蚀，亮度较高。
三、金属的反应：1. 金属与非金属的反应:- 金属与非金属发生反应，会生成离子化合物。
如金属钠与非金属氯反应生成氯化钠。
2. 金属与酸的反应：- 活泼金属与酸发生反应，会产生相应的盐和释放氢气。
如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与水的反应：- 活泼金属与水反应会放出氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
四、金属的使用：1. 金属的利用和应用十分广泛，常见的用途包括制作建筑材料、电器、交通工具、容器、装饰品等。
化学九年级金属知识点总结
化学九年级金属知识点总结金属是化学中常见且重要的一类物质，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
在九年级的化学学习中，我们掌握了一些关于金属的基础知识，包括金属的性质、反应和应用等方面。
下面将对这些知识点进行总结。
1. 金属的性质金属具有以下几个基本性质：（1）导电性：金属是良好的导电体，能够自由传导电子。
这就是为什么我们通常会用金属制作导线的原因。
（2）导热性：金属具有较高的热传导性能，能够迅速传导热量。
比如，我们常用金属制作的锅具能够快速均匀地加热食物。
（3）延展性和韧性：金属具有较高的延展性和韧性，能够被拉伸成细丝或者锻打成薄片。
（4）金属光泽：许多金属表面具有金属光泽，亮闪闪的外观使其在装饰中得到广泛应用。
（5）金属的固态：大部分金属在常温常压下是固体，只有汞是液体。
金属的固态特性使其可以制成各种各样的金属构件。
2. 金属的反应（1）金属与非金属的反应：金属和非金属之间的反应通常是氧化还原反应。
在这类反应中，金属会失去电子形成阳离子，而非金属会获得电子形成阴离子。
（2）金属与酸的反应：大部分金属与酸反应时会放出氢气，并生成相应的金属盐。
金属活泼程度越高，其与酸反应的速度越快。
（3）金属与水的反应：具有较高活性的金属（如钠、钾）与水反应时可以放出氢气，并生成碱性氢氧化物。
（4）金属与氧气的反应：金属与氧气发生反应形成金属氧化物。
这类反应也是氧化还原反应的一种重要形式。
3. 金属的应用（1）金属的建筑应用：金属结构常被用于大型建筑和桥梁中，以提供坚固的支撑和结构，如钢结构。
（2）金属的电子应用：金属导电和导热的性质使其在电子设备制造中得到广泛应用，如电线、电路板等。
（3）金属的合金应用：通过合金化可以改变金属的性质，以满足不同的使用需求。
常见的合金有不锈钢、黄铜等。
（4）金属的装饰应用：金属材料常被用于装饰品的制作，如金饰、银器等。
（5）金属的储能应用：锂、镍等金属及其合金被广泛应用于电池中，用于储存和释放电能。
九年级化学金属类知识点
九年级化学金属类知识点金属是化学中常见的物质，它们在我们的生活中起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学课程中关于金属的一些基本知识点。
包括金属的性质、金属的结构、金属的活动性以及金属的应用等内容。
一、金属的性质1. 密度：金属的密度通常较高，大多数金属都比较重。
2. 熔点和沸点：金属的熔点和沸点相对较高，表明金属具有较高的热稳定性。
3. 导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
4. 导热性：金属是优良的导热体，能够快速传导热量。
5. 延展性和塑性：金属具有较高的延展性和塑性，可以轻易变形而不断裂。
6. 光泽：金属有独特的光泽，称为金属光泽。
二、金属的结构1. 金属离子：金属中的原子失去部分或全部的外层电子，形成带正电荷的金属离子。
2. 金属结晶体：金属离子通过金属键相互结合形成金属晶格。
3. 金属键：金属离子间通过电子互相共享形成金属键。
三、金属的活动性1. 金属的活动性：金属的活动性指的是金属与其他物质发生反应的能力。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性按照活动性顺序排列，可以用金属活动性顺序进行比较，例如钾、钠、铝等金属比铁、锌、铜等金属更为活泼。
3. 金属与酸的反应：活泼金属与酸反应能够产生相应的金属盐和氢气。
4. 金属与水的反应：活泼金属与水反应能够生成相应的金属氢氧化物和氢气。
四、金属的应用1. 电线：因为金属的良好导电性，通常用金属制作电线。
2. 电池：利用金属的活性差异构建电池，将化学能转化为电能。
3. 金属材料：金属常用于制作建筑材料、机械设备等，因其较高的强度和稳定性。
4. 光学材料：一些金属具有反光、散热等特性，被广泛应用于光学领域。
5. 金属催化剂：一些金属具有催化作用，在化学反应中起到促进反应速率的作用。
综上所述，金属是化学中重要的物质，具有特殊的性质、结构和活动性。
我们在日常生活中常常接触到金属，并且金属也在各个领域发挥着重要作用。
了解金属的基本知识点，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
九年级化学金属资源知识点
九年级化学金属资源知识点化学中的金属资源是指从地壳中提取和利用的金属元素及其化合物。
它们在人类社会中发挥着重要的作用，包括建筑材料、电子产品、交通工具等领域。
本文将介绍九年级化学中关于金属资源的知识点。
一、金属的分类1. 非贵金属：常见的非贵金属有铁、铝、铜、锌等。
它们在地壳中丰度较高，容易开采和利用。
2. 贵金属：贵金属主要包括金、银、铂等。
它们的丰度较低，开采和利用成本较高，常用于珠宝、电子产品等高附加值领域。
二、金属的提取1. 冶金过程：金属的提取通常通过冶金过程完成。
冶金过程包括矿石的选矿、破碎、磨矿、浮选、氧化还原等步骤，最终得到纯金属或合金。
2. 焙烧和还原：一些金属矿石可以通过焙烧和还原来提取金属。
其中，焙烧是指将矿石在高温下进行氧化反应，还原是指将氧化物还原为金属。
三、金属的利用1. 铁资源：铁是最常见的金属资源，广泛应用于建筑、交通工具等重要领域。
常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。
2. 铝资源：铝是轻、强度高、耐腐蚀的金属，被广泛应用于航空、汽车等领域。
铝的主要矿石是氧化铝矿石。
3. 铜资源：铜具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电线、电缆等领域。
铜矿石主要有黄铜矿、闪锌矿等。
4. 锌资源：锌主要用于镀锌、制作合金等领域。
锌的主要矿石有闪锌矿、菱锌矿等。
5. 贵金属资源：贵金属主要用于珠宝、金融等领域。
金的主要矿石有金石、绿金石等。
四、金属资源的管理与保护1. 合理开采：金属资源的开采应遵循科学、可持续的原则，减少资源浪费和环境破坏。
2. 循环利用：金属资源的循环利用可以减少对自然资源的依赖，延长资源的使用寿命。
3. 环境保护：金属冶炼和利用过程中产生的废气、废水等污染物应进行有效处理，减少对自然环境的影响。
4. 替代技术：开发和应用替代金属的技术，如使用铝替代钢材等，有助于减少对稀缺金属资源的需求。
总结：金属资源是人类社会发展不可或缺的一部分，合理开采和利用金属资源对于推动经济发展和保护环境具有重要意义。
九年级化学金属和金属材料知识点
金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。
一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料，广泛应用于各个领域。
二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点，并且在常温下大部分是固体形态。
金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。
金属元素的化学性质活泼，容易与非金属元素发生反应形成化合物。
2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。
金属元素可以根据其性质、用途等进行分类，如有色金属、常用金属、稀有金属等。
三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属具有自由电子，在外加电场或热传导条件下，电子很容易传导。
2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。
3.光泽和颜色金属具有金属光泽，这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。
金属的颜色多种多样，如铜金属呈红褐色，铝金属呈银白色等。
四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式：1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石，可以获得纯净的金属元素。
常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。
2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。
合金具有优异的物理和化学性能，常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。
五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、电子等。
1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。
2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。
3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。
六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。
初中化学知识点归纳金属的性质与应用
初中化学知识点归纳金属的性质与应用金属是自然界中常见的物质，其具有独特的性质和广泛的应用。
在化学课程中，我们学习了许多关于金属的知识点，本文将对这些知识进行归纳总结，旨在帮助初中学生更好地理解金属的性质与应用。
一、金属的基本性质1. 密度较大：金属的原子间距离较小，原子排列紧密，因此金属的密度较大。
2. 导电性强：金属内部存在自由移动的电子，使得金属具有优异的导电性能。
3. 导热性良好：金属中的自由电子能够快速传递能量，因此金属具有良好的导热性。
4. 延展性与塑性好：金属具有较高的延展性和塑性，可以制成各种形状。
5. 具有金属光泽：金属表面光洁而有光泽。
6. 良好的韧性与强度：金属能够承受较大的外力而不易断裂。
二、金属的氧化性质1. 金属与氧气反应：大多数金属在与氧气反应时会生成金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。
2. 金属与水反应：活泼金属如钠、钾与水反应生成氢气和碱性溶液。
而较不活泼的金属如铁会在水中慢慢发生腐蚀。
三、金属的应用1. 金属的导电性：由于金属良好的导电性能，它们被广泛应用于制造电线、电缆以及各种电子设备。
2. 金属的导热性：金属的导热性使其成为热传导的重要材料，被广泛应用于制造散热器、锅具等。
3. 金属的延展性与塑性：金属的延展性与塑性使其成为制造各种形状的材料，如建筑材料、汽车车身等。
4. 金属的韧性与强度：金属的韧性与强度使其成为制造机械设备、建筑结构等的重要材料。
5. 金属的反应性：金属的反应性使其成为制备其他化合物的原料，如制备化肥、化工原料等。
6. 其他应用：金属还广泛应用于制造珠宝首饰、货币、工艺品等领域。
综上所述，金属具有密度较大、导电性强、导热性良好、延展性与塑性好、具有金属光泽、良好的韧性与强度等基本性质。
金属的氧化性质使其在与氧气反应时生成金属氧化物。
金属的性质赋予了它广泛的应用领域，如电子、建筑、机械制造等。
初中学生通过对金属性质的学习和应用的了解，有助于培养他们的科学观念和实际动手能力，为今后的学习和生活奠定坚实的基础。
化学金属细节知识点总结
化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。
金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。
金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。
2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。
这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。
此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。
3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。
此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。
金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。
金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。
3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。
4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。
例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。
金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。
2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。
3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。
金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。
4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。
总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。
对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。
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初三化学知识点汇总：金属【一】金属材料
1、金属材料
纯金属〔90多种〕，合金〔几千种〕
2、金属的物理性质：
〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素
〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素
〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁铜〕〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银金铝〕〔5〕铬：硬度最高的金属
〔6〕钨：熔点最高的金属
〔7〕汞：熔点最低的金属
〔8〕锇：密度最大的金属
〔9〕锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。
优点
〔1〕熔点高、密度小
〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好
〔3〕抗腐蚀性能好
【二】金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸盐 + H2
3、金属 + 盐另一金属 + 另一盐〔条件：前换后，盐可溶〕
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 〔湿法冶金原理〕
【三】常见金属活动性顺序
KNa Al Fe Pb〔H〕Hg Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
〔1〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强
〔2〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕
〔3〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
〔除K、Ca、Na〕
【四】金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
〔1〕原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4 〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕
2、铁的锈蚀
〔1〕铁生锈的条件是：铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分：
Fe2O3XH2O〕
〔铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2〔OH〕2CO3〕
〔2〕防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，
因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
〔4〕而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染。