实验活动6酸碱的化学性质演示教学

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初中化学_实验活动6酸碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_实验活动6酸碱的化学性质教学设计学情分析教材分

析课后反思

酸碱盐复习课

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。

（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。（3）能并设计和完成与之有关的实验。

2.过程和方法：

通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观：

（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神

二、重点难点

重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。

三、教学方法

引导－－归纳——运用教学模式

四、教学过程

酸碱盐的化学性质（复习课）

教师寄语：课堂是自己的，如果被别人占为己有，那还了得！愿同学们都做课堂的主人！学习目标：

1.知道物质分为七类，学会对物质进行分类。

2.熟悉酸碱盐的化学性质，并能运用他们解决实际问题。

3.能够构建知识网络，将复杂的问题简单化。

4.从离子的角度理解复分解反应。

课前解惑：“奇怪的白膜”

久置的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？并写出相关反应！

反应一：

反应二：

课内探究：

复习之旅第一站：类化和整理化学实验室

活动一：请你来试着进行整理，将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内。纯碱、盐酸、食盐、大理石、熟石灰、苛性钠、硫酸、锌、氧化铜、铜、氧化铁。

金属单质有：

金属氧化物有：

酸有:

碱有:

盐有:

复习之旅第二站：生活生产中的化学

活动二：生活中的除锈剂中含有稀硫酸而农业生产中中和酸性土壤用熟石灰，有两瓶掉了标签的液体，我想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助我，取用什么试剂采取什么方法可以把

初中九年级化学教案-实验活动酸碱的化学性质-公开课比赛一等奖

实验活动6 酸、碱的化学性质教案

【组织教学】

【环节一：创设情境，导入新课】

【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次

【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶

【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化

【生】

【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应

【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质

【环节二：动手操作，汇报交流】

【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。

【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损

【生】描述实验现象

【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色

【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中，有什么现象产生

【生】有气泡产生

【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式

盐酸除铁锈，有气泡产生

【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题

【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象

【生】

【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细

【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢

【生】

【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应

【板书】

【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈

酸碱化学性质说课

《实验活动6 酸碱化学性质》说课

一、教材分析：九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸、碱的基本性质。只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。

二、教学目标

以加深对酸和碱的主要性质的认识

通过实验解释生活中的一些现象

通过酸碱的化学性质的探究比较能简单归纳出酸碱的化学性质及用途巩固借助酸碱指示剂判断发生中和反应的探究方法

掌握实验操作通过实验现象的观察与思考促进学生运用化学知识进行思维的能力体验从个别到一般从宏观到微观的思维方法

观通过化学活动探究增强学生对化学现象的探究欲发扬善于合作勤于思考的科学精神

培养学生用联系的观点看待酸碱所具有的化学性质领会事物个性与共性的辩证关系和由量变到质变的观点

三、教学重点、难点

教学重点:加深对酸和碱的主要性质的认识

教学难点:运用实验解释生活中的一些现象

四、教法分析

在教学中采用指导探究式实验教学模式通过几个实验探究活动增加学生学习酸碱的性质的欲望引导学生观察思考讨论回忆忒累归那种酸和碱的性质从而加深对酸和碱主要性质的认识

五、学法指导:学生以自主探究和合作探究学习相结合，在教师的指导下，学会应用，探究，观察等方法，主动地学习，在学生分组探究实验中培养其合作能力，动手能力，观察能力，思维能力及表达能力，同时鼓励学生去发现问题，培养学生的放心精神

六、教学过程：实验活动主要分为五个探究实验每一个实验都是以学生先阅读课本写具体的实验操作步骤以及注意事项，之后进行实验探究。教师巡视指导多媒体展示学生的实验结果并进行归纳总结。在实验过程中学生注意记录实验现象分析实验结论。

实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案

实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下

册教案

一、实验目的

通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。

二、实验原理

酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。

酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。

三、实验步骤

实验一：酸与金属反应

1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。

2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。

实验二：酸碱中和反应

1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然

后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。

2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。

3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。

实验三：碳酸和盐酸反应

1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的

变化。

2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。

四、实验结果及分析

实验一：酸与金属反应

1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案

实验活动6 酸、碱的化学性质

教学目标

知识与能力：

（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法

通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力

情感态度与价值观

通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点

（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点

利用酸碱的性质鉴别物质

教学准备

试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计

【课堂检测】

1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO4

2．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()

A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色

3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()

A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液

4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中

的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了

确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后

的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后

观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的

结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

初中化学人教版九年级下册《实验活动6酸碱的化学性质》课件(完美版)

通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？
1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)； 2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 两只试管内氢氧化钙的消失，是否存有一样的变化？
一只试管内加水，氢氧化钙的消失，是物理变化；一只试管内加稀盐酸，氢氧化钙的消失，是化学变化。
1、“读”是我们学习语文最基本的方法之一，古人说，读书时应该做到“眼到，口到，心到”。我看，你们今天达到了这个要求。 2、大家自由读书的这段时间里，教室里只听见琅琅书声，大家专注的神情让我感受到什么叫“求知若渴”，我很感动。 3、经过这么一读，这一段文字的意思就明白了，不需要再说明什么了。 4、请你们读一下，将你的感受从声音中表现出来。 5、读得很好，听得出你是将自己的理解读出来了。特别是这一句，请再读一遍。
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀，你的见识可真广，懂得这么多的知识，好像百度一样，同学们以后有问题要就找你帮忙。 5. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！四、提醒类

2019年秋九年级化学下册教学课件(苏教版)：实验活动6 酸、碱的化学性质(共16张PPT)

(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：______________。 (2)写出该中和反应的化学方程式_________________________。 (3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
三、合作探究达成目标
实验内容
反应的现象
结论（化学方程式）
向1ml水中加入少量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入 1-2滴的酚酞溶液, 再加入1ml的水, 振荡
有固体未溶解溶液由无色变为红色
氢氧化钙微溶于水，水溶液称碱性
向1ml水中加入同质量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1-2滴的酚酞溶液, 再加入1ml的稀盐酸,振荡
2．必需微量元素摄入不足或过量均不利于人体健康，如缺铁会引起贫血；缺锌会引起食欲不振，发育不良；缺硒会引起表皮角质化和癌症；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
练习 4．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，因为海带中含有较丰富的
(B ) A．氟
酸过量”的基础上考虑实验方法。
答案：（1）不正确，因为还可能是盐酸过量。
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(3)以下方法任实验写方法一种均可：

实验活动6酸碱的化学性质教案

实验目的：通过实验，观察、比较酸、碱的一些化学性质，了解酸、

碱的基本特征。

实验材料：酸、碱溶液、pH试纸、酸碱指示剂、试管、试管架、试

管夹、试管刷、滴管、酒精灯、火柴等。

实验器材：pH计（可选）。

实验步骤：

1.实验前准备：

a.为了保证实验的安全与准确性，实验前要戴好实验手套、安全眼镜等。

b.将实验所需的器具、试剂准备齐全。

c.检查pH试纸是否完好。

2.观察颜色变化：

a.取一部分酸性溶液（例如盐酸溶液），滴加几滴酸碱指示剂，观察

颜色的变化。

b.再取一部分碱性溶液（例如氢氧化钠溶液），同样滴加酸碱指示剂，观察颜色的变化。

c.将观察结果记录下来，总结酸碱指示剂颜色变化的规律。

3.确定酸、碱的pH值：

a.将一支pH试纸蘸湿，接触到酸性溶液上，观察并记录下颜色变化。

b.同样的方法，将蘸湿的pH试纸接触到碱性溶液上，观察并记录下

颜色变化。

c.参考pH试纸的说明书，将颜色与相应的pH值对照，确定酸性溶液

和碱性溶液的pH值。

4.进一步比较酸、碱的化学性质：

a.取两个试管，分别加入相等的酸性溶液和碱性溶液。

b.在酸性溶液中加入肥皂水（或酱油等），观察并记录下出现的现象。再重复该步骤在碱性溶液中进行观察。

c.记录两个试管中的观察结果，并进行对比分析。

5.清洗实验器材：

a.将使用过的试管等实验器材用水洗净，可以使用试管刷进行清洗，

注意安全。

b.将使用的试管架、试管夹等器具归位。

实验结果与讨论：

1.观察颜色变化结果及总结酸碱指示剂颜色变化的规律：

酸性溶液中，酸碱指示剂通常变红；碱性溶液中，酸碱指示剂通常变蓝；中性溶液中，酸碱指示剂通常无明显颜色变化。

【PPT课程】【人教版】21版化学初中九下实验活动 6

3.酸与碱的反应: 【实验步骤】(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。 (2)另取一支试管,加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
2.酸与金属、金属氧化物的反应: 【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸, 观察现象。 (2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象。 (3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。比较两个铁钉。
【实验现象】(1)铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐___消__失____,溶液呈现___黄__色____。 (2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有___气__泡____产生。 (3)两铁钉的表面都变得光亮。【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。
2.实验小组同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液,未观察到明显现象。则反应后溶液中的溶质可能有哪几种情况?请设计实验方案予以证明? 提示:反应后溶液中的溶质有以下三种情况:(1)硫酸钠(恰好完全反应);(2)硫酸钠和硫酸(硫酸有剩余);(3)硫酸钠和氢氧化钠(氢氧化钠有剩余)。由于氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,故可以用滴加硫酸铜溶液的方法检验溶液中的氢氧化钠;由于稀硫酸能与活泼金属反应产生氢气,故可以用锌粒检验溶液中的稀硫酸。

实验活动六酸和碱的化学性质

酸、碱与指示剂的反应化学现象石蕊
变红
酚酞
不变色
结论
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
变蓝
变红
不变色
变红
变蓝
变红
第1、2大组做实验活动二和实验活动三
第1组做先做实验活动二，第2组先做实验活三，先做完的可再帮另外一组做。
现象和方程式
1、现象出现白色浑浊液体 2、现象白色浑浊液体变为红色 3、现象试管中仍然是红色浑浊液体 4、现象和方程式红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 Ca(OH)2 +2HCI== CaCl2 +2H2O
实验结论氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应,不需要加指示剂也可以判断是否发生反应。
第3、4大组做实验活动四和实验活动五
第3组做先做实验活动四，第4组先做实验活五，先做完的可再帮另外一组做。
第1、2大组和第3、4大组进行操作比赛，看哪一组实验完成既快又好，将结果展示在黑板上，每个知识点正确的加2分。
实验活动二生锈铁钉和稀盐酸的反应
操作过程
1、将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时。 2、继续观察另一支试管中的现象。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较铁钉。

【课件】九年级下化学第10单元实验活动6 酸、碱的化学性质

应也不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,生成
的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,会有晶体析出。(2)氢氧化钠
பைடு நூலகம்
与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O。
实验活动 6 酸、碱的化学性质
实验1 酸和碱与酸碱指示剂反应
加入紫色石蕊溶液后的加入无色酚酞溶液后的
Na2CO3+H2O 。
解析:由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化
碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到:能否让二氧化碳
与氢氧化钠反应产生明显的现象。(1)由于氢氧化钠不与酒精发生
化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的
酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反
解析:NaOH溶液能使酚酞溶液变红;CuSO4溶液是蓝色的,且 CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧”饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色。
2.某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程。下面是他们开展活动的实录: (1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液; (2)将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录:

《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计

一、实验目的：

通过本次实验活动，学生能够掌握酸和碱的化学性质，了解它们在水中的溶解过程及其对指示剂的变化，进一步认识酸碱中和反应的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。

二、实验材料与仪器：

1.酸：盐酸、稀硫酸；

2.碱：氢氧化钠、氢氧化钾；

3.指示剂：酚酞溶液、酚酞试纸、甲基橙溶液；

4.实验器材：试管、试管夹、移液管、滴管、坩埚等。

三、实验步骤：

1.将一些盐酸倒入一个试管中，用酚酞试纸蘸取少许试液，观察颜色变化，并记录下来。

2.用稀硫酸在另一个试管中重复同样的操作。

3.将氢氧化钠溶液滴入碗中的试管里，观察颜色变化，并记录下来。

4.用氢氧化钾在另一个试管中重复同样的操作。

5.用不同的指示剂，如甲基橙溶液，在每个试管中分别检测，观察颜色变化并记录。

6.实验结束后，对实验结果进行分析总结，讨论酸、碱在水中的溶解特性和对指示剂颜色变化的影响。

四、实验注意事项：

1.实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤、眼睛等敏感部位。

2.实验操作时要细心，按照步骤进行，避免操作失误。

3.实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室整洁。

五、实验总结与讨论：

通过本次实验，我们发现酸和碱在水中的溶解过程中会产生不同的颜色变化，通过指示剂的反应可以进行酸碱的初步检测。同时，我们也了解到酸碱中和反应的特征，即酸和碱中和生成盐和水。通过这次实验，我们对酸碱的化学性质有了更深入的认识，培养了我们的实验操作能力和观察能力。

六、延伸拓展：

1.可以进行酸碱溶液的浓度对颜色变化的影响实验。

2.可以进一步研究酸碱反应对金属的腐蚀作用。

九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教学课件新版新人教版

变成绿色
精品课件
三、合作探究
达成目标
3、氢氧化钠与硫酸铜的反应；酸与不溶性碱的反应
实验内容
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向盛有 CuSO4的有蓝色沉淀生成试管中加入几滴 NaOH溶液
再向上述试管中加入稀盐酸
沉淀消失
①CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
① Cu(OH)2 + 2HCl
氢氧化钙微溶于水，水溶液称碱性
有固体未溶解溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 溶解，溶液由红色变为无色
精品课件
三、合作探究
【教师点拨】
达成目标
1. 使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。 2. 在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验，以防手忙脚乱。 3. 实验步骤5通过实验对比说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反应，同时也说明了氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性。
答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOH，HNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl
精品课件
谢谢大家
The end,thank you!
精品课件
人教版九年级化学下册
实验活动6 酸、碱的化学性质

九年级化学课件：第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质 (共12张PPT)

四清导航
4．(5分)已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是( B ) A．能与Fe反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 5．(5分)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( C )
四清导航
2．向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL 有白色固体出现放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到_____________________________ 。 3．向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞试液。观察到有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红，说明氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到固体消失，溶液变为无色，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 。
化学
人教版九年级全一册
四清导航
第十单元酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
四清导航
【实验目的】 1．学会百度文库助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。 2．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 3．通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件

Baidu Nhomakorabea
继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细些。
❖ 原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
❖ 3.现象：将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色
课堂小结
❖ 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
❖ 原理： NaOH+HCl=NaCl+H2O
❖ 5.现象：向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉末，
然后各加入约1mL水，振荡；各滴入1~2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
❖ 原理： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元酸和碱实验活动6
酸、碱的化学性质
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