大学化学习题课2
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
化学工程基础 (武汉大学 著) 课后习题答案第二张
解；通风管内空气温度不变，压强变化很小，只有 0.05 米水柱，可按不可压缩流体处
理。
以管道中心线作基准水平面，在截面 1−1′与 2−2′之间列柏努利方程，此时Z1=Z2，因两
n 截面间无外功加入，故He=0，能量损失忽略不计，则Σhf=0。
.c 所以方程简化为：
u 12
+
P1
=
u
2 2
+
P2
n 2 ρ 2 ρ
第二章 流体流动与输送
1、一个工程大气压是 9.81×104Pa，一个工程大气压相当于多少毫米汞柱？相当于多少
米水柱？相当于密度为 850kg ⋅ m−3的液体多少米液柱？
n 解：已知：ρHg = 13600 kg ⋅ m−3 .c ρ料 = 850 kg ⋅ m−3
ρH2O = 1000 kg ⋅ m−3 ρ = 9.81×104Pa
迎 的真空度？ 说明：入水口和喷嘴间的位差及水流经喷嘴的阻力损失可以忽略不计。
欢 解：取喷射泵进水口为 1−1′截面，喷嘴处为 2−2′截面，因位差忽略，Z1=Z2，又Σhf=0
案 则柏努利方程为：
u 12
+
P1
=
u
2 2
+
P2
2ρ 2ρ
答 u1
=
qv A1
=
0.6 3600 × π × 0.022
头的能量损失），泵的效率为 0.65，求泵的轴功率。（贮槽液面维持恒定）
解：贮槽液面维持恒定，故本题属于定态流动
n 取 1−1′面（贮槽的液面）为基准面，在 1−1′与 2−2′面（管道与喷头连接处）间列 c 柏努利方程，即：
aan. gZ1
+ P1 ρ
12第7章 氧化还原滴定法及习题课2.
计量关系：
1 k M n O4
~
5 2
H
2C2O4
~
5 Ca 2
wCa
( C V )K M n O4
5 2
1 0 0 0 ms
MCa
100%
操作条件：自学 沉淀、洗涤P243
（4）化学需氧量COD的测定 P244 Chemical Oxygen Demand
（2）自身指示剂－KMnO4 缺点（1）标准溶液不稳定；
（2）选择性较差（易发生副反应） 需严格控制滴定条件
3、KMnO4标准溶液的配制与标定
（1）配制：间接法
纯度99.0%~99.5%, 含有MnO2等杂质。
微沸约1h，放置2天
计算、粗称KMnO4溶于水
充分氧化还原性物质
用微孔玻璃漏斗滤去MnO2
mol.L-1 FeSO4标液返滴剩余的K2Cr2O7，用去了 15.00mL，求COD。
解：Cr2O72 6 e2Cr3，O2 4 e2H2O
F e2 e F e3
计量关系：1
C
r2O
2 7
~
6 F e2
~
3 2
O2
C O DCr
[ ( C V)K 2C r2O7
(
C
V
)
F
e2
1 6
]
3 2
V水 样
(2) 极强酸性介质中，在P2O74-或F-存在下
MnO4- + 3H2P2O72- + 8H+ + 4e = Mn(H2P2O7 )33- + 4H2O
武汉大学无机化学课后习题答案2-8章
第二章第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
来的温度，求这时瓶内的压强。
解dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，1.0 dm6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 时的饱和蒸汽压。
在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 30 dmdm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求，试求（1）两种气体的初压；）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
大学有机化学课后习题答案
徐寿昌编《有机化学》第二版习题参考答案第二章烷烃1、用系统命名法命名下列化合物（1）2，3，3，4-四甲基戊烷（2）3-甲基-4-异丙基庚烷（3）3，3，-二甲基戊烷（4）2，6-二甲基-3，6-二乙基辛烷（5）2，5-二甲基庚烷（6）2-甲基-3-乙基己烷（7）2，2，4-三甲基戊烷（8）2-甲基-3-乙基庚烷2、试写出下列化合物的结构式(1) (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3(2) (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3(3) (CH3)3CCH2CH(CH3)2(4) (CH3)2CHCH2C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3（5）(CH3)2CHCH(C2H5)CH2CH2CH3(6)CH3CH2CH(C2H5)2(7) (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3(8)CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)C(CH3)33、略4、下列各化合物的系统命名对吗？如有错，指出错在哪里？试正确命名之。
均有错，正确命名如下：（1）3-甲基戊烷（2）2，4-二甲基己烷（3）3-甲基十一烷（4）4-异丙基辛烷（5）4，4-二甲基辛烷（6）2，2，4-三甲基己烷5、（3）＞（2）＞（5）＞(1) ＞(4)6、略7、用纽曼投影式写出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。
交叉式最稳定重叠式最不稳定8、构象异构（1），（3）构造异构（4），（5）等同）2），（6）9、分子量为72的烷烃是戊烷及其异构体(1) C(CH3)4(2) CH3CH2CH2CH2CH3 (3) CH3CH(CH3)CH2CH3(4) 同(1)10、分子量为86的烷烃是己烷及其异构体(1)(CH3)2CHCH(CH3)CH3(2) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 , (CH3)3CCH2CH3(3)CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(4)CH3CH2CH2CH(CH3)214、(4)＞（2）＞（3）＞(1)第三章 烯烃1、略2、（1）CH 2=CH — （2）CH 3CH=CH — （3）CH 2=CHCH 2— CH 2CH CH 3MeH H i-PrEt Men-PrMe Me Et i-Prn-Pr (4)(5)(6)(7)3、（1）2-乙基-1-戊烯 (2) 反-3,4-二甲基-3-庚烯 (或(E)-3,4-二甲基-3-庚烯 (3) (E)-2,4-二甲基-3-氯-3-己烯 (4) (Z)-1-氟-2-氯-2-溴-1-碘乙烯(5) 反-5-甲基-2-庚烯 或 (E)-5-甲基-2-庚烯 (6) 反-3,4-二甲基-5-乙基-3-庚烯 (7) (E) -3-甲基-4-异丙基-3-庚烯 (8) 反-3,4-二甲基-3-辛烯 4、略 5、略 6、CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 3CH 2CCHCH 3CH 3CH 3CH 2CCHCH 3CH 3CH 3CH 2C CHCH 3CH 3CH 3CH 2CH CHCH 3CH 3CH 3CH 2COCH 3CH 3CHOCH 3CH 2CH CHCH 3CH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)7、活性中间体分别为：CH 3CH 2+ CH 3CH +CH 3 (CH 3)3C + 稳定性: CH 3CH 2+ ＞ CH 3CH +CH 3 ＞ (CH 3)3C + 反应速度: 异丁烯 ＞ 丙烯 ＞ 乙烯8、略9、（1）CH 3CH 2CH=CH 2 (2)CH 3CH 2C(CH 3)=CHCH 3 (有顺、反两种) （3）CH 3CH=CHCH 2CH=C(CH 3)2 (有、反两种)用KMnO 4氧化的产物: (1) CH 3CH 2COOH+CO 2+H 2O (2)CH 3CH 2COCH 3+CH 3COOH (3) CH 3COOH+HOOCCH 2COOH+CH 3COCH 310、（1）HBr ，无过氧化物 （2）HBr ，有过氧化物 （3）①H 2SO 4 ，②H 2O （4）B 2H 6/NaOH-H 2O 2 （5）① Cl 2，500℃ ② Cl 2，AlCl 3（6）① NH 3，O 2 ② 聚合，引发剂 （7）① Cl 2，500℃，② Cl 2，H 2O ③ NaOH 11、烯烃的结构式为：（CH 3）2C=CHCH 3 。
大学化学课后习题1,2,3答案
大学化学课后习题1,2,3答案大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律1.2习题及揭秘一．判断题1.状态函数都具备提和性。
（×）2.系统的状态出现发生改变时，至少存有一个状态函数出现了发生改变。
（√）3.由于caco3液态的水解反应就是放热的，故caco3的标准摩尔分解成焓就是负值。
（×）4.利用盖斯定律排序反应热效应时,其热效应与过程毫无关系,这说明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起至,始状态有关,而与反应途径毫无关系。
(×)5.因为物质的绝对熵随其温度的增高而减小，故温度增高可以并使各种化学反应的δs大大增加。
（×）6.δh,δs受到温度影响不大，所以δg受到温度的影响并不大。
（×）7.凡δg大于零的过程都无法自发性展开。
（×）8.273k，101.325kpa之下，水成水冰，其过程的δs<0,δg=0。
(√)kt(ph2o/p)4(ph2/p)49.反应fe3o4(s)+4h2(g)→3fe(s)+4h2o(g)的平衡常数表达式为10．反应2no+o2→2no2的速率方程式是:v?kc2(no)?c(o2)。
（√），该反应一定就是基元反应。
（×）二．选择题1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（b）a.因变化过程的温度未明，依吉布斯公式无法推论δg与否成正比b.δh成正比c.系统与环境间的热交换不相等d.以上选项均正确2.已知cucl2(s)+cu(s)→2cucl(s)δrhmθ(1)=170kj?mol-1cu(s)+cl2(g)→cucl2(s)δrhmθ(2)=-206kj?mol-1则δfhmθ（cucl,s）应属（d）kj.mol-1a.36b.-36c.18d.-183.以下方程式中,能够恰当则表示agbr(s)的δfhmθ的就是(b)a.ag(s)+1/2br2(g)→agbr(s)b.ag(s)+1/2br2(l)→agbr(s)c.2ag(s)+br2(l)→2agbr( s)d.ag+(aq)+br-(aq)→agbr(s)4.298k下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（c）a.δfhmθ≠0，δfgmθ＝0，smθ＝0b.δfhmθ≠0，δfgmθ≠0，smθ≠0c.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ≠0d.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ＝05.某反应在高温时能自发性展开，低温时无法自发性展开，则其（b）a.δh>0,δs<0；b.δh>0,δs>0c.δh<0,δs<0；d.δh<0,δs>06.1mol气态化合物ab和1mol气态化合物cd按下式反应:ab(g)+cd(g)→ad(g)+bc(g),均衡时,每一种反应物ab和cd都存有3/4mol转变为ad和bc,但是体积没变化,则反应平衡常数为(b)a.16b.9c.1/9d.16/97.400℃时，反应3h2(g)＋n2(g)→2nh3(g)的k673θ＝1.66×10-4。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
2第二章 链烃课后习题答案 大学有机化学,第三版,医学类
第二章 链烃1、链烃是怎样分类的？下列各碳氢化合物的分子式所可能代表的化合物属于哪一类(此题只讨论链烃范围内的分类)？ (1) C 3H 8 (2) C 6H 12 (3) C 6H 10答：（1）C 3H 8符合C n H 2n +2 所以是烷烃（2）C 6H 12符合C n H 2n 所以是烯烃（3）C 6H 10符合C n H 2n -2所以是炔烃或者是二烯烃2、指出下面化合物中各碳原子属于哪一类型(伯、仲、叔季)。
答：C 1C 7和三个支链碳是伯碳原子； C 2C 4C 5是仲碳原子； C 6是叔碳原子； C 3是季碳原子。
3、指出CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CHCH 2C≡CH 中各碳原子的杂化状态(sp 3、sp 2、sp )。
答：4、命名下列化合物(1) (2) CH 3CH(CH 2)2 CCH 3CH 3CH 2CH 3CH 3spsp 3sp 2sp 2CH 2＝CH －CH 2－C ≡CHsp 2sp 2sp 3sp CH 3－CH ＝CH 2(CH )CHCH CHCH 3CH 2CHCCH 2CH 3CH 37CH 36CH 5CH 24CH 2 3CCH 332CH 213CH 3(3) (4)(5)(6)答：(1) 异戊烷（2-甲基丁烷） (2) 3,3,4-三甲基己烷 (3) 2,3-二甲基丁烷 (4) 2,2,3,3,4-五甲基己烷 (5) 2-乙基-1-丁烯 (6)4,4-二甲基-1-己烯-5-炔5、写出下列各化合物的构造式(1) 2-甲基-3-乙基戊烷 (2) 2,3-二甲基-4-乙基己烷 (3) 2,3-二甲基-1-丁烯 (4) 2-甲基-2-丁烯 (5)顺-3,4-二甲基-2-戊烯（构造式） (6) (2Z ,4E )-2,4-己二烯 答：(1) (2)(3) (4)(5) (6)6、下列各式中，哪几个是同一化合物？(1) (2)CH 33CH 3CHCHCH 3 (CH 3)3CC(CH 3)2CHCH 3CH 2CH 3C 2H 5CCH 2CH 3CH 2CH 3CH CHCH 2CH 3CH 3C 2H 5CH 3CH CH CH CH 2CH 3CH 3CH 3C 2H 5CH 2＝CCHCH 3CH 3CH 3(CH 3)2CHCH 2CHCH 2CH 3CH 3CH 2CHCH 2CHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3C ＝CHCH 3CH 3＝CCH 3HCH(CH 3)2CH 3 C CC C CH 3H HCH 3HH(3) (4)(5)(6)答：1，2，6为同一化合物；4，5为同一化合物7、下列化合物中，哪些有顺反异构体？如有，写出各异构体的构型式并命名(Z /E法)。
大学化学课后习题答案
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
湖南大学有机化学-课后例题习题-第二章
2章思考题2.1 分析共轭效应和超共轭效应的异同点，重点阐述σ-π和p-π共轭。
2.2 请举例说明同分异构体中各种异构体的定义及其异同点。
2.3解释甲烷氯化反应中观察到的现象：（1）（1）甲烷和氯气的混合物于室温下在黑暗中可以长期保存而不起反应。
（2）（2）将氯气先用光照射，然后迅速在黑暗中与甲烷混合，可以得到氯化产物。
（3）（3）将氯气用光照射后在黑暗中放一段时期,再与甲烷混合，不发生氯化反应。
（4）（4）将甲烷先用光照射后，在黑暗中与氯气混合，不发生氯化反应。
（5）（5）甲烷和氯气在光照下起反应时，每吸收一个光子产生许多氯化甲烷分子。
2.4 3-氯-1,2-二溴丙烷是一种杀根瘤线虫的农药，试问用什么原料，怎样合成？2.5 写出烯烃C5H10的所有同分异构体，命名之，并指出哪些有顺反异构体。
2.6 找出下列化合物的对称中心.(1)乙烷的交叉式构象(2)丁烷的反交叉式构象(3)反-1,4-二甲基环已烷(椅式构象)(4)写出1,2,3,4,5,6-六氯环已烷有对称中心的异构体的构象式(椅式)。
2.7 一个化合物的氯仿溶液的旋光度为+10o, 如果把溶液稀释一倍, 其旋光度是多少? 如化合物的旋光度为-350o, 溶液稀释一倍后旋光度是多少?2.8 乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，生成的活性中间体分别为、、，其稳定性＞＞, 所以反应速度是＞＞。
解答2.1 答：在离域体系中，键长趋于平均化，体系能量降低而使分子稳定性增加。
共轭体所表现出来的这种效应叫共轭效应。
共轭体系分为π-π共轭体系和p-π共轭体系。
超共轭效应是当C—H键与相邻的π键处于能重叠位置时，C—H键的σ轨道与π轨道也有一定程度的重叠，发生电子的离域现象，此时，σ键向π键提供电子，使体系稳定性提高。
它分为σ-p 和σ-π超共轭。
超共轭效应比共轭效应小。
2.3 答：（1）无引发剂自由基产生（2）光照射，产生Cl·，氯自由基非常活泼与甲烷立即反应。
大学化学：练习册习题及答案第二章
第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。
2．△S >0的反应，必定是自发反应。
3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。
5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。
8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。
9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。
10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。
13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。
14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。
16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。
18. 基元反应是指一步完成的简单反应。
19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。
20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。
22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。
大学化学习题课2
第三章习题1. 指出下列各酸的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、-3HCO 、+4NH 、+3NH CH 2COO -、H 2S 、HS -。
酸 H 2O H 3O +H 2CO 3-3HCO +4NH+3NH CH 2COO -H 2S HS -共轭碱 OH -H 2O-3HCO -23CO NH 3NH 2CH 2COO -HS -S 2-2. 指出下列各碱的共轭酸：H 2O 、NH 3、-24HPO 、-2NH 、[Al(H 2O)5OH]2+、-23CO 、+3NH CH 2COO -。
碱 H 2ONH 3-24HPO -2NH [Al(H 2O)5OH]2+-23CO +3NH CH 2COO -共轭酸 H 3O ++4NH -42PO H NH 3[Al(H 2O)6]3+-3HCO +3NH CH 2COOH3. 说明(1)H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。
其中H 3O +浓度是否为-34PO 浓度的3倍？(2)NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?答 (1) 在H 3PO 4溶液中存在下列质子转移平衡： H 3PO 4 (aq) + H 2-42PO H (aq) + H 3O +(aq)-42PO H (aq) + H 2-24HPO (aq) + H 3O +(aq)-24HPO (aq) + H 2-34PO (aq) + H 3O +(aq)H 2O(l) + H 2O(l)H 3O +(aq) + OH -(aq)[-24HPO ]=K a2K a3=[OH -]=由于K a1>>K a2>>K a3，各离子浓度由大到小为：[H 3O +]≈[-42PO H ]>[-24HPO ]>[OH -]> [-34PO ]。
大学化学(第二版)部分习题参考答案
(PNH3/Pө)2
(PN2/Pө)1 ·(PH2/Pө)3
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T)+2.303RT lgQ
Sn(s)+O2(g)= SnO2(s)
[P34:8题] 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃， 试计算该反应: N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g) 在1300℃时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数Kө。
p(O2) = 101.325Kpa×21％ = 21.28Kpa
P(O2)
Pө
1
P(O2)/Pө
21.28Kpa
100Kpa
解： 查表可知： Sn(s) + O2(g) = SnO2(s) ΔfGmө (298.15K)/( kJ·mol-1) 0 0 -519.7
(1) 在标准态下自发进行的温度T的计算：
△rSmө(298.15K) ＝∑viSmө(生成物) -∑viSmө(反应物) ＝[ 1×106.7] –[1×39.75 + 1×248.22 + 1/2×205.14] ＝ -283.84J·mol-1·K-1
(1000/100)1 ·(1000/100)3
(1000/100)2
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T) + 2.303RTlgQ = -21.63 + 2.303×8.314×10-3×573.15×lg(100) = 0.318(kJ·mol-1)
ΔrGm(T) =ΔrGmө(T) +2.303RTlgQ = -145.28 + 2.303×8.314×10-3×1250×lg(22.37) = -112.98kJ·mol-1＜0
北京大学：普通化学习题习题课2化学热力学
2.热力学要点概述：
热力学基本定律：
第零定律: 第一定律: 第二定律: 第三定律:
平衡的基础 能量守恒 热功转换定律 绝对熵的意义
基本函数及其关系：
过程函数: Q, W。 状态函数: U, H, S, G。
HUPV GHTS
UQW
S Qr T
过程函数变化值的计算：
W的计算：
Wp外V WpdV
写清考虑的对象，注明体系和环境！
ΔH
~~ kJ
ΔHθ
~~
kJ·mol-1
ΔfHmθ, ΔrHmθ等符号的使用
物质聚集形态的考虑
热化学反应方程式的书写 与B. E.相关的计算 的查表应用 计算Δn
平衡的移动
Q的影响 对ΔGθ的影响
例题
普通化学习题课
2-化学热力学
冯玮 2005.9.26
主要内容：
1. 作业中的问题 2. 热力学要点概述 3. 热力学中的难点问题 4. 例题
1.作业中存在的问题：
“≈”的使用
有效数字 解题思路
lg1.02=0.009 先分析反应过程，确定始、终态， 再套用原理、公式进行计算
稀溶液依数性的计算 分清x,m,c的使用
ΔrSmθ=5.269J·K-1·mol-1
李文斌 物理化学例题和习题 天津大学出版社 1998年4月 p131
作业
第六章 化学平衡 （第二版）：6.3, 6.7, 6.19, 6.21. （第三版）：6.3, 6.7, 6.19, 6.21.
05-9-28交 ftp:///yanchunhua/ 答疑 周日晚上 19:00-22:00 化学楼s340 fengweidl@
真空容器中有一小玻璃泡内装1.000gH2O(l)，在25℃下将 玻璃泡打破，有一半水蒸发为蒸气，其蒸气压为 3.1642kPa。若25℃时水的质量蒸发焓为2.469kJ·g-1，计
大学化学基础课后习题答案工科
13.实验测得下反应：A(g)+B(g)→产物，对A为一级反应，B 为二级反应，在某温度下的速率常数为0.05mol-2L-2s-1。
解: (1) 三级 （2） ν = kAB2 = 0.05×0.1×（0.05）2 =
1.25×10-5 mol/L
第3章 溶液和水溶液中的离子平衡
9. 知HClO的电离常数Ka=2.95×10-8，计算 0.05mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]及电离度。
解：由于
c 0.05mol / L Ka 2.95108 400 则可用以下公式进行近似计算
H c K c
H 2.95108 0.05
[H ] 3.84105
[ClO ] [H ] 3.84105 mol / L
)
3
(393.5)
0
0
2
(824.2)
467.9kJ / mol
r Sm (298.15K ) 3 (213.64) 4 27.28 3 5.74 2 87.4
558J mol1 K 1
要使反应自发进行，则
rGm r Hm (298.15K) TrSm(298.15K) 0 467.9kJ / mol T 558J mol1 K 1 103 0
[ Ag ]
Ksp
[CrO4 ]
91012 3105 mol / L 0.01
故Cl-先沉淀
第6章 电化学原理及其应用
12.
解： 由题意得：
K
[A2 ]3 [B3 ]2
大学化学课后习题参考答案(DOC)
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学《有机化学》课后习题答案
第一章绪论2. (1) (2) (5) 易溶于水；(3) (4) (6) 难溶于水。
4.80*45%/12=3 80*7.5%/1=6 80*47.5%/19=2 C 3H6F2第二章有机化合物的结构本质及构性关系1. (1) sp 3(2) sp (3) sp 2 (4) sp (5) sp 3 (6)sp2第四章开链烃1. (1) 2- 甲基-4,5- 二乙基庚烷(2) 3- 甲基戊烷(3) 2,4- 二甲基-3- 乙基戊烷(4) ( 顺)-3- 甲基-3- 己烯or Z-3- 甲基-3- 己烯(12) 3- 甲基-1- 庚烯-5- 炔2.CH3(1)CH3CH2CH C H (CH2)4CH3 (2) (CH3)2CHCH2CH2CH3C2H5CH3C H3(3) (CH3)2CHC CH(CH3)2 (4) CH3CH2CH C(CH2)3CH3C2H5 (5) (CH3)2CHC CH(CH2)3CH3C2H5H3C(6) C CHHCH2CH2CH3H3C CH2CH3(7) (8) (CH3)2CHC C C CCH(CH3)2C CH CH3(9)H3CC CCH2 CHC CH HHCH3H5C2 C2H5(1 0) C CH3CCH37.(1)Br BrBr H HCl Cl H(2) (3)HBrH H H HH HBrBr11.(1) CH3CHCH2CH2CH3 (2) (CH3)2CCH2CH3Br BrCH3(3) (CH3)2CCH( C H3)2(4) C H3CH2CC2H5BrBr 12.(1) (2) CH3CH2CH2CH3 (3) CH3CHCH2CH3(CH3)2CCH2CH3ClOHH3C (4) CH3COOH + C OH3C (5) C H3CH2CHCH3OSO3HOC H3CH2CHCH3OH(6) CH3CH2CH2CBr2C H3 (7)C H3CCH2CH3Br(8) ( C H3)2CCH CH2 + (CH3)2C CH C H2BrCH CH2CHO (9) ( CH2C CH C H2 ) n (10)+ ( CH2 C ) nClCl14. (5) ＞(3) ＞(2) ＞(1) ＞(4) 即：+HCH + CH2=CHC 3 ＞(CH3) 3C+HCH +H +H＞CH3CH2C 3 ＞CH3CH2CH2C 2＞(CH3) 2CHC216. (1)1-戊烯√溴褪色+ ×Ag(NH 3)21-戊炔B r 2/CCl 4室温,避光√溴褪色√灰白色戊烷×(2)1-丁炔+Ag(NH 3)2√灰白色↓√溴褪色Br2/CCl 42-丁炔×室温,避光×丁烷×(3)1,3-丁二烯√溴褪色+ ×Ag(NH 3)2Br2/CCl 4 1-己炔√溴褪色√灰白色↓2,3-二甲基丁烷×17.(2)H2OCH CH [CH2 CHOH]H2SO4,H g SO4C H3CHO21 A B.10．（1）CH3-CH=CH2KMnO / H4 CH3COOH（2）CH3- C≡CH+HB（r 2mol）CH 3CBr2CH3HBr (1mol )（3）CH3- C≡CH CH3-C=CH2 Br2 CH3CBr2CH2BrBr第四章环烃2.C(CH 3 )3(1) (2) (3)CH 33.(1)(3)C H 3Br反式顺式4.Br ClCl +Cl(1)(2)(3)( C H 3)2CCH (CH 3)2 O 2NC H 3BrClB r(4)(5)H 3CCOOHC 2H 5+ Br C 2H 5(6) (CH 3)3CCOOH(7) CH 3COCH 3(8) 1molCl2/ h, 苯/ 无水 AlCl 3CH 3N H COCH 3NO 2(9) (10)SO 3HC H 37. (2) 有芳香性 10.第六章 旋光异构6-32. (1) × (2) × (3) × (4) √ (5) √ (6) √7. [ ] 20 Dc l18.85.678 20 166.2第七章卤代烃2、Cl白↓ClAgNO 3/乙醇,室温(2)×白↓AgNO 3/乙醇，加热××Cl4、第八章醇、酚、醚1. (1) 3- 甲基-3- 戊烯-1- 醇(2) 2- 甲基苯酚(3) 2,5- 庚二醇(4) 4- 苯基-2- 戊醇(5) 2-溴-1- 丙醇(6) 1- 苯基乙醇(7) 2- 硝基-1- 萘酚(8) 3- 甲氧基苯甲(9) 1,2- 二乙氧基乙烷（乙二醇二乙醚）3、(2)(1)4. (1) 甲醇分子间氢键(6) 邻硝基苯酚分子内氢键、分子间氢键5、(1)H3 CO OH(5) (6) (7)H OHCH2I OCH 36、(1)OH+O,△浓硫酸,△H 3OHBr(2)浓硫酸,△Br2/CCl4OHBrKOH/EtOH△10、OH O ClA B C D第九章醛、酮、醌一、命名下列化合物。
大学基础化学课后习题解答
⼤学基础化学课后习题解答⼤学基础化学课后习题解答第⼀章溶液和胶体溶液第⼆章化学热⼒学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热⼒学能、焓、熵和⾃由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θf m H ?、θc m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是⾃由能判据？其应⽤条件是什么？2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。
（2）时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的θf m G ?、θf m H ?、θm S 。
（3）θr m G ?＜0的反应必能⾃发进⾏。
2-5 和标准状态下，HgO 在开⼝容器中加热分解，若吸热可形成Hg （l ），求该反应的θr m H ?。
若在密闭的容器中反应，⽣成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ?=×= kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT= kJ·mol -1 2-6 随温度升⾼，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯⾃由能升⾼的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，⾦属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在⾼温条件下正向⾃发。
2-7 热⼒学第⼀定律说明热⼒学能变化与热和功的关系。
此关系只适⽤于：A.理想⽓体；B.封闭系统；C.孤⽴系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时⽓化，该过程中增⼤的量是：A.蒸⽓压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯⾃由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均⾃发进⾏；B.任何温度下均不能⾃发进⾏；C.⾼温⾃发；D.低温⾃发2-10 298K ，标准状态下，⾦属镁在定压条件下完全燃烧⽣成MgO(s),放热。
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8. 水杨酸（邻羟基苯甲酸，C7H6O3）是二元酸，Ka1=1.06×10-3，Ka2=3.6×10-14，它是一 种消毒防腐剂，有时可用作止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。
计算 0.065 mol∙L-1 的 C7H6O3 溶液的 pH 值及平衡时各物种的浓度。 解 ∵Ka2 很小，可忽略第二级 H3O+的解离。但 c/Ka1<500
浓度是否为 PO34 浓度的 3 倍？(2)NaHCO3 和 NaH2PO4 均为两性物质，但前者的水溶液呈 弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?
答 (1) 在 H3PO4 溶液中存在下列质子转移平衡：
H3PO4 (aq) + H2O(l)
H
2PO
4
(aq)
+
H3O+(aq)
H
2PO
4
(aq)
H
2PO
4
]>[
HPO
2 4
]>[OH-]>
[
PO34
]。
其中
H3O+浓度并不是
PO
3 4
浓度的
3
倍。
(2) NaHCO3 在水溶液中存在下列质子转移平衡：
HCO
3
(aq)
+
H2O(l)
CO
2 3
(aq)+
H3O+(aq)
Ka(
HCO
3
)=Ka2(H2CO3)=4.7×10-11
HCO
3
(aq)
第三章习题
1.
指出下列各酸的共轭碱：H2O、H3O+、H2CO3、
HCO
3
、
NH
4
、
NH
3
CH2COO-、H2S、HS-。
酸
H2O
H3O+
H2CO3
HCO
3
NH
4
NH
3
CH2COO-
H2S
HS-
共轭碱 OH-
H2O
HCO
3
CO
2 3
NH3 NH2CH2COO- HS-
S2-
2.
指出下列各碱的共轭酸：H2O、NH3、HPO
+
H2O(l)
HPO
2 4
(aq)
+
H3O+(aq)
HPO
2 4
(aq)
+
H2O(l)
PO34 (aq) + H3O+(aq)
H2O(l) + H2O(l)
H3O+(aq) + OH-(aq)
[
HPO
2 4
]=Ka2
Ka3=
[OH-]=
由于
Ka1>>Ka2>>Ka3，各离子浓度由大到小为：[H3O+]≈[
KNO3 则由于盐效应，将使 AgCl 的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于 NH3 与 Ag+形成了配
离子将使游离的 Ag＋明显地减少，AgCl 的溶解度大大地增加。
6. 计算 0.10 mol·L-1 H2S 溶液中[H3O+]、[HS-]及[S2-]。已知 Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13。
7. 解 痛 药 吗 啡 (C17H19NO3) 是 一 种 弱 碱 ， 主 要 由 未 成 熟 的 罂 粟 籽 提 取 得 到 ， 其 Kb=7.9×10-7。试计算 0.015 mol·L-1 吗啡水溶液的 pH 值。
解 ∵c/Kb=0.015/7.9×10-7>500，且 c·Kb>20Kw ∴[OH-]= kb c 7.9 107 0.015mol L1 =1.1×10-4 mol·L-1, pOH=3.96, pH=10.04
由于
Ka(
H
2
PO
4
)>Kb(
H
2
PO
4
)，H2PO4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此
NaH2PO4 水溶液呈弱酸性。
4. 解释 BaSO4 在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而 AgCl 的溶解度在生理盐水 中却小于在纯水中的。
答 生理盐水中含有 Na+离子和 Cl-离子对 BaSO4 起到盐效应作用使溶解度增大，但 Cl离子对 AgCl 却起到同离子效应作用而使溶解度降低。
解
H2S(aq) + H2O(l)
HS-(aq) + H3O+(aq)
初始浓度/(mol·L-1) 0.10
平衡浓度/(mol·L-1) 0.10-x≈0.10（
K a1
[H3O ][HS [H2S]
]
8.9 108
）x
x
x2 8.9 10 8 0.10
x 8.9 108 0.10 mol·L-1=9.4×10-5 mol·L-1
5. 在含有固体 AgCl 的饱和溶液中，加入下列物质，对 AgCl 的溶解度有什么影响？并
解释之。
(1) 盐酸
(2) AgNO3
(3) KNO3
(4) 氨水
答 （1）盐酸和（2）AgNO3，由于同离子效应，将使 AgCl 的溶解度降低；但若加入
HCl 浓度较大的话，Ag+与 Cl-可以生成配合物[AgCl2]-，此时 AgCl 的溶解度反而会增大。（3）
+
H2O(l)
H2CO3(aq) + OH-(aq)
Kb(
HCO
3
)=Kw/Ka1(H2CO3)=1.0×10-14/(4.5×10-7)=2.2×10-8
由于
Kb(
HCO
3
)>Ka(
HCO
3
)，
HCO
3
结合质子的能力大于其给出质子的能力，因此
NaHCO3 水溶液呈弱碱性。 NaH2PO4 在水溶液中存在下列质子转移平衡：
2 4
、NH
2
、[Al(H2O)5OH]2+、CO
2 3
、NH
3
CH2COO-。
碱
H2O
NH3
HPO
2 4
NH
2
共轭酸 H3O+
NH
4
H
2PO
4
NH3
[Al(H2O)5OH]2+ [Al(H2O)6]3+
CO
2 3
HCO
3
NH
3
CH2COO-
NH
3
CH2COOH
3. 说明(1)H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中 H3O+
,以第一级解离为主 [HS-]≈[H3O+]＝9.4×10-5 mol·L-1
HS-(aq) + H2O(l)
S2-(aq) + H3O+(aq)
Ka2
[H3O ][S2 ] [HS ]
=1.2×10-13
由于[HS-]≈[H3O+]，因此[S2-] ≈ Ka2, 即[S2-]=1.2×10-13 mol·L-1
C7H6O3(aq) + H2O(l)
C7H5O3 (aq) + H3O+(aq)
初始浓度/(mol·L-1) 0.065 平衡浓度/(mol·L-1) 0.065-x
x
x
Ka1
[C7H5O3 ][H3O ] [C7H6O3 ]
H
2PO
4
(aq)
+
H2O(l)
HPO
2 4
(aq)+
H3O+(aq)
Ka(
H
2PO
4
)=Ka2(H3PO4)=6.1×10-8
Hale Waihona Puke H2PO4
(aq)
+
H2O(l)
H3PO4(aq) + OH-(aq)
Kb(
H
2
PO
4
)=Kw/Ka1(H3PO4)=1.0×10-14/(6.9×10-3)=1.4×10-12