广西高一化学专题练习元素化合物专题人教版

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(完整版)高一生物必修一细胞中的元素和化合物练习题及答案

细胞中的元素和化合物一、单选题（每题只有一个正确的答案，每题2分，共36分）1．淀粉、纤维素、DNA都有的元素是：A、C、H、OB、C、H、O、N C、C、H、O、N、PD、C、H、O、N、P、S2．过度肥胖者的脂肪组织中，占细胞重量50%以上的物质是：A、蛋白质B、脂肪C、糖类D、水3. 淀粉酶、纤维素和DNA都含有的元素是A.C、H、OB.C、O、N、PC.C、H、O、ND.C、H、O、N、P4. 一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。

他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。

除施肥不同外、其他田间处理措施相同。

实验结果如下表：从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是( )A．K B．N C．P D．S5. 科学家在研究构成生物体的化学成分时发现，组成生物体的元素在非生物体中也都存在，这一事实说明( )A. 生物与非生物没有区别B. 生物界与非生物界具有统一性C. 生物来源于非生物D. 生物界与非生物界具有差异性6. 占细胞干重50％以上的物质是( )A．水B．脂类C．糖类D．蛋白质7. 下列用于鉴定组织中是否有脂肪存在的试剂及其颜色反应是( )A. 苏丹Ⅲ溶液，橘黄色B. 亚甲基蓝溶液，蓝色C. 双缩脲试剂，紫色D. 斐林试剂，砖红色8．在用双缩脲试剂鉴定蛋白质实验时，正确的操作是A．向2毫升蛋白稀释液中先加0.1g/mL的NaOH溶液，振荡均匀后,再加入3-4滴0.05g/mL的CuSO4溶液B．向2毫升蛋白稀释液中先加0.1g/mL的NaOH溶液，振荡均匀后,再加入3-4滴0.01g/mL的CuSO4溶液C．向2毫升蛋白稀释液中先加0.01g/mL的CuSO4溶液，振荡均匀后, 再加入3-4滴0.1g/mL 的NaOH溶液9．生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质三种有机物的鉴定实验中，以下操作错误的是A．可溶性还原糖的鉴定，可用酒精灯直接加热产生砖红色沉淀B．鉴定花生子叶细胞中的脂肪需要使用显微镜C．用双缩脲试剂检测蛋白质不需要加热D．使用斐林试剂和双缩脲试剂最好是现配现用10．构成上皮细胞的化合物中，占干重50％以上的物质是A.脂类B.蛋白质C.糖类D.水11．在组成人体细胞的主要元素中，占细胞鲜重的百分比最高的元素是（）A、CB、HC、O D 、N页5共页1第12．下列哪组试剂在使用的过程中必须加热（）A．斐林试剂鉴定还原糖B．苏丹III染液鉴定脂肪C．双缩脲试剂鉴定蛋白质D．健那绿对活细胞线粒体染色13．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。

2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)

钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。

所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

人教版高一化学必修全套同步练习(附答案)

13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一
定温度和压强下， 1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2 气体合成 2 体积的 C 气体，则 C 气体的化学式为：
A、 AB3 B、 AB C 、 A3 B D 、 A2 B3
14、 2.16 gＸ2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 (
，可用
(
方法 ) 证明胶体已经制
27、(2 分) 现有以下物质① NaCl 溶液②干冰 ( 固态的二氧化碳 ) ③冰醋酸 ( 纯净的醋酸 ) ④铜⑤ BaSO4 固
体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的 KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．(10 分) 下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同
A．CaO、Na2O、 CO2、 CuO
（ 1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 ) （ 2）配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL ？(列式计算 )
（ 3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
。
①计算 ②装瓶③用 50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
C． 0. 002mol/L
D．0. 005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42- 、OH—、K+
C、H+、Cl -、NO3-、Ba2+
Dห้องสมุดไป่ตู้
B、Na、 CO32- 、H+、 Cl 、Ca2+、H+、CO32- 、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器

广西高一高中化学开学考试带答案解析

广西高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学概念在逻辑上存在如图几种关系，对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与酸性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．分散系与胶体属于并列关系2.元素X的离子结构示意图为，Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为A．XY B．XY2C．X2Y D．XY33.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是A．OH－B．Na+C．H+D．Cl－4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是A．实验①所涉及的反应为置换反应B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D．实验③制得的物质为纯净物5.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gD．18g H2O和N A个OH—中含有的电子数均为10 N A6.同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为A．A2B B．AB C．AB2D．A2B2 7.下列除杂质的操作中不正确的是A．CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B ．NaCl 溶液中混有少量Na 2CO 3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C ．CO 2中混有HCl ：将其通过装NaOH 溶液的洗气瓶D ．NaCl 溶液中混有少量I 2：加入适量苯，振荡，静置，分液8.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是9.0.6 mol 氯气与某金属R 完全反应，生成0.6 mol 的氯化物RCl n ，则n 的值是 A ．1 B ．2 C ．3D ．410.下列说法正确的是A ．22.4 L·mol －1就是气体摩尔体积B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N AC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．从1 L 0.5 mol·L －1 NaCl 溶液中取出100 mL ，其物质的量浓度为0.05 mol·L －111.要使相同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中所含SO 42－的数目相同，则所取两溶液的体积比是 A ．3∶1 B ．1∶3 C ．3∶2 D ．2∶312.下列说法正确的是A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO 3，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO 42-B ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl —C ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精13.在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36 g ，若装满CO 2称其质量为42 g ，若装满A 气体，称其质量为52 g ，则A 的相对分子质量是 A ．16 B ．32 C ．64 D ．12814.已知某饱和NaCl 溶液的体积为v mL ，密度为ρ g/cm 3，质量分数为w%，物质的量的浓度为c mol/L ，溶液中含有NaCl 的质量为m g ，下列说法不正确的是 A ． B ． C ．D ．15.同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A ．x ：y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B ．x ：y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C ．x ：y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ：x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比16.下列说法正确的是A ．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3B ．保存NaOH 溶液的试剂瓶应用橡胶塞C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物D ．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大二、填空题1.现有下列10种物质：①Al 2O 3 ②碘酒 ③Fe ④CaO ⑤HNO 3 ⑥Fe(OH)3 ⑦Na 2CO 3·10H 2O ⑧云雾 ⑨CCl 4 ⑩NH 4HCO 3其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是；属于酸的是；属于盐的是；属于有机物的是。

广西梧州市高中化学人教版(2020)必修第一册第二章测试卷

广西梧州市高中化学人教版（2020）必修第一册第二章测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B . 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C . 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火3. （2分）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A . 非金属单质燃烧时火焰均为无色B . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4. （2分）下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A . 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L5. （2分）下列说错误的是（）A . 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B . 用Al(OH)3治疗胃酸过多C . 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物6. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列说法正确的是（）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3 ，可配制成溶液通入过量的CO2 ，再低温结晶得到提纯。

广西河池市高级中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题

广西河池市高级中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A 。

广西2022高一化学专题练习选择题训练4 人教版

选择题训练（4）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、不能用水浴加热的实验是A 、苯的硝化反应；B 、银镜反应；C 、制酚醛树脂；D 、由乙醇制乙烯2、下列各组物质中只用水就能鉴别的是A 、苯、乙酸、四氯化碳B 、乙醇、乙醛、乙酸C 、乙醛、乙二醇、硝基苯D 、苯酚、乙醇、甘油3、在四种化合物中①NaHCO 3 ②AOH 3 ③NH 42S ④H 2N-CH 2-COOH 中跟盐酸和烧碱溶液都能反应的是A 、①② B、②④ C、①②③ D 、全部4、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3AgBg nCg 2Dg ，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、4 5、实验室进行NaC 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸上皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是：A 、②③④⑤B 、①②③④⑤C 、②③①④⑤ D、②①③④⑤6、氢叠氮酸（HN 3与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN 3的水溶液呈碱性；②HN 3的固体属于分子晶体；③NaN 3的固体属于离子晶体； ④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中正确的是A 、①②③B 、②③④C 、①③④D 、全部7、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得醛或酮。

如： R 1-C=CH-R 2 R 1-C=O R 2CHO 。

现有化学式为C 7H 14的烯烃，它与H 2加成反应后生 R R 成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn 存在下水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为A 、CH 3-C=CH-CH-CH 3B 、CH 3CH=C-CH 2-CH 2-CH 3C 、CH 3-CH=C-CH-CH 3D 、CH 3-C =C-CH 2-CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 H 3C CH 3 H 3C CH 38、右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。

22人教版新教材化学必修第一册知识练习--元素周期表和元素周期律的应用

课时2元素周期表和元素周期律的应用课标解读课标要求素养要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

1.证据推理与模型认知:能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2.科学态度与社会责任:能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找新材料的指导作用。

3.宏观辨识与微观探析:能利用元素“位、构、性”关系进行相互推导。

知识点一元素周期表和元素周期律的应用1.金属元素与非金属元素的分区(1)(2)在金属和非金属分界线附近的元素既能表现出一定的⑨金属性,又能表现出一定的⑩非金属性。

2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系(1)周期序数=电子层数。

(2)化合价规律3.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具(1)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

由元素在周期表中的位置,可推测其原子结构和性质。

如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族,则可推知铅(Pb)有 6 个电子层,最外层电子数为 4 。

(2)根据元素的位置比较元素的性质。

如同主族元素性质的比较、同周期主族元素性质的比较。

(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。

(4)指导其他与化学相关的科学技术。

判一判1.Si是非金属元素,故Si元素只表现非金属性(✕)2.同主族元素从上到下金属性逐渐增强(√)3.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价(√)4.处于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造催化剂(✕)5.金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性(✕)知识点二元素“位、构、性”关系的应用1.结构与位置的关系(1)电子层数=①周期序数;(2)质子数=原子序数;(3)主族元素原子最外层电子数=②主族序数;(4)主族元素的最高正化合价=③主族序数(O、F除外),最低负化合价=④主族序数-8 (一般规律)。

高中化学专题练习：元素及其化合物(解析版)

元素及其化合物1．（2020·江苏高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】D【解析】A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明一定有乙烯生成，A项错误；B. 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，促进了麦芽糖水解，再加入NaOH 溶液调至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，能看到银镜，但麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应，因此，出现银镜不一定是水解产物形成的，也有可能是麦芽糖反应生成的，B项错误；C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，FeCl3溶液过量，向上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，并不能证明该反应是可逆反应，C项错误；D. AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，D项正确；答案选D。

2．（2020·江苏高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】C【解析】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误；B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误；C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确；D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误；答案选C。

3．（2020·北京高三期末）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。

人教版高一化学元素及其化合物

元素及其化合物一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意）1.下列说法正确的是（）①加快化石燃料的开发和利用有利于节能减排，保护环境②常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸③将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀④将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2产生沉淀⑤浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应⑥将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色A.①②B.②C.①②③⑤⑥D.全部2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2A．①②③⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．全部3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 N AC．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为N A4.已知A是一种单质,可发生如图所示的转化关系，正确的是 ( )①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③D．②5.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO 有关该反应下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41 g C．AlN中氮的化合价为+3D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子6.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

微专题3元素周期表中的元素推断技巧与方法规律-2024-2025高一化学必修第一册(人教版)课后练习

微专题3元素周期表中的元素推断技巧与方法规律课后·训练提升1.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示,下列说法错误的是()。

A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:M<ZB.单质还原性:Z>MC.X与R形成的化合物分子含有2个共价键D.简单离子的半径:R>Y>M答案:C2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于第ⅦA族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X 同主族。

下列说法错误的是()。

A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.X的简单氢化物的稳定性比W的弱D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能反应答案:C3.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示,X与R形成的化合物XR3中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构,则下列说法正确的是()。

A.M在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族B.Y和R形成的化合物为离子化合物C.R的气态氢化物难溶于水D.XR3的结构式为答案:B4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。

下列说法中,正确的是()。

A.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B.W、Z、M元素的简单氢化物的稳定性逐渐减弱C.元素Y位于元素周期表第ⅥA族D.X、M两种元素只能形成X2M型化合物答案:A5.一种新型医用麻醉剂的分子结构式如图所示。

X元素在所有元素中原子半径最小,元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素R的原子比元素W的原子多8个电子。

下列说法正确的是()。

A.XRZ的结构式为H—Cl—OB.简单氢化物的稳定性:W>Z>YC.最高正化合价:W>Z>YD.该麻醉剂分子中所有原子都满足8电子稳定结构答案:B解析:题给化合物结构中X、W、R均形成1个共价键,Y形成4个共价键,Z形成2个共价键。

广西化学高一上学期复习试卷及答案指导

广西化学高一上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、空气B、海水C、氯酸钾晶体D、烧碱溶液答案：C解析：纯净物是由同种物质组成的物质。

选项A中的空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；选项B中的海水含有水、氯化钠、氯化镁等物质，也是混合物；选项D中的烧碱溶液是氢氧化钠溶解在水中的溶液，也是混合物。

只有选项C 中的氯酸钾晶体是由氯酸钾这种单一物质组成的，因此属于纯净物。

2、下列物质中，属于离子化合物的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氧化钙（CaO）答案：C解析：离子化合物是由金属和非金属元素组成的，通过离子键连接的化合物。

在选项中，氯化钠（NaCl）是由金属元素钠（Na）和非金属元素氯（Cl）组成的，钠失去电子形成钠离子（Na+），氯获得电子形成氯离子（Cl-），两者通过离子键结合形成离子化合物。

而氯化氢（HCl）是共价化合物，氧气（O2）是单质分子，氧化钙（CaO）也是离子化合物，但根据题目要求选择一个，故选C。

3、下列物质中，属于单质的是（）A、H2OB、CO2C、NaClD、O2答案：D解析：单质是由同种元素组成的纯净物。

在选项中，A、B、C分别是水、二氧化碳和氯化钠，它们都是由两种或两种以上的元素组成的化合物。

而D选项的氧气（O2）是由两个氧原子组成的单质。

因此，正确答案是D。

4、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A. 同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B. 同位素具有不同的化学性质C. 同位素具有相同的物理性质D. 同位素是指具有相同相对原子质量的元素答案：A解析：同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。

因此，选项A正确。

选项B和C错误，因为同位素具有相似的化学性质和不同的物理性质。

选项D错误，因为同位素并不一定具有相同的相对原子质量。

人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应3SiO2+2N2+6C 高温Si3N4+6CO中的氧化剂是A．SiO2B．N2C．C D．SiO2和N2 2．下列有关物质性质的比较正确的是A．碱性：()()22Ba OH<Ca OH<KOHB．离子半径：2+2--Mg<O<FC．还原性：43SiH>PH>HClD．热稳定性：43CH>NH>HF3．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。

下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素4．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。

X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A．该晶体属于共价晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D ．该晶体的熔点比氧化锌高5．如果n 为第IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于 A ．第IIIA 族或第IIIB 族B ．第IV A 族C ．第IB 族D ．第IA 族 6．X 、Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．X 的氧化物对应水化物的酸性比Y 的氧化物对应水化物的酸性强B ．-Y 的还原性强于-XC ．X 的单质2X 能将Y 的阴离子Y 氧化为2YD ．X 、Y 的单质分别与2H 化合，产物中前者的稳定性比后者强7．下表是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，已知Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是A ．简单离子半径：W<YB ．仅由X 与Z 形成的化合物中只存在共价键C ．简单氢化物的沸点：X>ZD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X8．下列实验操作能达到实验目的的是A ．I 为制备乙酸甲酯B ．II 为制备无水FeCl 2C ．III 为探究水的组成D ．IV 为证明氨气极易溶于水9．科技改变生活。

广西南宁市第二中学高中化学备课资源第四章非金属及其化合物(学案习题) 新人教版必修1

第四章非金属及其化合物【学习目标】1．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属单质及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响。

2．通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

3．溶液中-23CO 、Cl －、-24SO 的检验。

4．掌握相关实验操作技能。

第一节无机非金属材料主角—硅在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有______种，它们大都位于元素周期表的______部分。

地壳中含量最多的前两种元素是______和______。

空气中含量最多的元素是______和______。

人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是______，如______、______和______等。

二氧化硅和硅酸【学习导引】碳元素和硅元素的原子最外层均有4个电子，它们的性质有相似和不同之处，进行联系和对比，有利于你对新问题的认识和把握。

一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。

它的含量在所有元素中仅次于氧，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在于地球。

1．填写下表，比较SiO 2、CO 2在物理化学性质上异同(化学性质用方程式表示)2．SiO 2晶体中硅原子和氧原于的个数比______。

3．思考：为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液？一般用什么材料的塞子？三、硅酸(1)试设计实验探究硅酸、碳酸酸性的相对强弱。

(2)SiO2不溶于水，如何由SiO2制取H2SiO3？用化学方程式表示。

【同步训练】1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是( )A．铜B．钢C．石英D．铝2．下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水显酸性B．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强3．能说明二氧化硅为酸酐的原因是( )A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物4．下列物质中不与二氧化硅反应的是( )A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰5．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是( )A．二氧化硅也叫硅酸酐B．二氧化硅中硅原子与氧原子个数比为1∶2C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物6．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( )①Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2 ④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④B．②④⑤C．②③⑥D．①④⑤7．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶8．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤，干燥D．加NaOH溶液，过滤9．下列变化中，很难通过一步化学反应实现的是( )A．SiO2→Na2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu10．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液11．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种( )A．混合物B．含氧酸C．硅酸盐D．铝酸盐12．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A ．H ＋、K ＋、-3HCO 、Ca 2＋B ．OH －、Na ＋、Mg 2＋、-3HCO C ．Na ＋、H ＋、Cl －、-3NO D ．Na ＋、-23SiO 、H ＋、Cl －13．下列离子方程式，正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O B ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：-23CO ＋SiO 2-23SiO ＋CO 2↑ C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH －-23SiO ＋H 2↑ D ．硅酸与烧碱溶液反应：H 2SiO 3＋2OH －-23SiO ＋2H 2O 14．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )A ．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B ．单质在加热时都能与氧气反应C ．氧化物都能溶于水生成相应的酸D ．碳和硅两种元素都有能导电的单质15．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。

2021人教版高中化学高一上物质的分类专题训练

化学高一（上）2021人教版高中化学高一上物质的分类专题训练一、选择题1、从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）A. 干馏B. 分馏C. 裂化D. 裂解2、(ClO2)]可有效杀死病毒。

下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是( )A. ClO2属于化合物B. ClO2属于氧化物C. ClO2属于盐类D. 根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性3、下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇4、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A．空气、硫酸铜、硫酸B．硫酸、盐酸、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、氢氧化铁胶体、火碱5、实验室里的药品是分类存放的。

现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（）A．A B．B C．C D．D6、下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（）A．生石灰B．熟石灰C．碳酸钙D．石灰石7、分类法是学习化学常用的方法。

下列分类方法不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部8、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D9、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( )A．CaO B．SiO2C．CO D．H2O10、符合图中阴影部分的物质是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHCO3D．Cu2(OH)2CO311、下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Na2CO3、CaCO312、下列各组属于同位素的是（）A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612C D．O2和O313、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH14、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是( )A．A B．B C．C D．D15、关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（）①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解A．2个B．3个C．4个D．5个16、诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是（）A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B．“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化C．“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应D．“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质17、下列说法合理的是（）①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物②氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④金属氧化物都是碱性氧化物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A．只有⑥B．只有②⑥C．只有③④⑤D．只有①②④⑥18、气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( )A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间D. 气溶胶不能透过滤纸19、下列对所学的物质的性质的认识中，错误的是（）A．胶体是一种混合物B．电解质只有在通电的情况下才发生电离C．置换反应肯定是氧化还原反应D．放映室的光柱的形成也属于丁达尔效应20、下列物质分类正确的是（）A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物D．H2S、O2常作还原剂二、填空题21、Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。

2021-2022学年人教版高一化学必修一全册各章单元练习题(含答案)

高一化学必修一全册各章练习第一章一、选择题部分1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题部分：11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。

广西高一化学专题练习选择题训练9 人教版

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1.实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火A．水B．沙土 C．泡沫灭火器 D．干粉灭火器2．下列物质均为化合物的一组是A．金刚石、干冰、S02 B．KCI、盐酸、NaOHC．CuS04·5H20、冰、乙醇 D．臭氧、CaC03、铝合金3．用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是A．玻璃棒 B．胶头滴管C．托盘天平 D．容量瓶4．把少量氢氧化钠固体分别加入到100mL的下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．盐酸溶液 B．自来水 c．醋酸溶液 D．氯化钾溶液5．“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。

有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。

对所得分散系的上述叙述正确的是A．①② B．②③ c．①④ D．③④6．碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是A．单质的熔沸点 B．单质的密度C．原子的电子层数 D．原子半径7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子萎层之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组微粒结构不相{的是A．CO和N2 B．03和S03 C．C02和N20 D．N2H4和C2H48．从松树中分离出松柏醇，其结构简式如右图：下列叙述正确的是A．它难溶于水，也不溶于有机溶剂B．它不溶于NaHCo3溶液，但可与NaOH溶液发生中和反应C.I mol该化合物最多能与4molH：发生加成反应D．1mol该化合物在溴水中最多能与4molBr2发生加成反应二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。

广西高考化学一轮复习考点规范练13氮及其化合物新人教版

( 时间 :45 分钟满分:100分)一、选择题 ( 此题共 10 小题 , 每题 5 分 , 共 50 分。

每题只有一个选项切合题目要求)1. 以下说法正确的选项是()A.CO、 NO、NO2都是大气污染物, 在空气中都能稳固存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入 FeSO4溶液中一直无明展现象D.汽车尾气的主要污染成分包含NO、 CO和 N22. 以下反响中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊溶液变红B.与铜反响放出 NO气体 , 生成 Cu(NO3) 2C.与 Na2CO3反响放出 CO2气体 , 生成 NaNO3D.与 S 单质混淆共热时生成H2SO4和 NO23. 以下相关实验操作、现象和解说或结论都正确的选项是()序号实验操作现象解说或结论①过度的 Fe 粉中加入稀硝酸 , 充分反响溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+后 , 滴入 KSCN溶液②浓硝酸久置或光照变黄色HNO不稳固易分解3③Al 箔插入稀硝酸中无现象Al 箔表面被 HNO3氧化 , 形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸试纸先变红浓硝酸拥有酸性和强氧化性上色后退色A. ①②B. ③④C.②③④D. ②④4.将 O2和 NH3的混淆气体 448 mL 经过加热的三氧化二铬 , 充分反响后 , 再经过足量的水 , 最后采集到44.8 mL 气体。

原混淆气体中 O2的体积可能是 ( 假定氨所有被氧化 ; 气体体积均已换算成标准状况)()①231.5 mL② 268.8 mL ③ 287.5 mL④ 313.6 mLA. ①③B. ③④C. ①④D. ②③5. 将 5.6 g铁投入浓硝酸中 , 产生红棕色气体A, 把所得溶液减压蒸干, 获得 20 g Fe(NO 3) 2和Fe(NO3) 3的混淆物 , 将该固体在高温下加热, 获得红褐色的 Fe2O3随和体 B,A 、B 气体混淆通入足量水中, 在标准情况下节余气体的体积为()A.1 120 mLB.2 240 mLC.336 mLD.4 480 mL6. “绿色化学”实验已走进讲堂, 以下做法切合“绿色化学”的是()①实验室中采集氨气采纳图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反响的实验时采纳图乙所示装置③实验室顶用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反响生成铵盐的实验④实验室中采纳图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反响A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④7. 无论以何种比率混淆, 将甲和乙两种混淆气体同时通入过度的丙中, 必定能产生积淀的组合是()①COSO石灰水22② HClCO 2石灰水③COSOBa(NO) 溶液2 23 2④ NO SO BaCl 溶液222⑤CO 2NH 3CaCl 2 溶液A. ②③④B. ②③④⑤C.①③④D. ①②③④8. 用以下图装置制取、提纯并采集下表中的四种气体 (a 、 b 、 c 表示相应仪器中加入的试剂 ), 此中可行的是( )选项气体abcANO浓硝酸铜片NaOH 溶液2BCO 2稀硫酸石灰石饱和 NaHCO 3溶液COHO 溶液二氧化锰浓硫酸222DNH 3 浓氨水生石灰碱石灰9. 在 1 L 溶液中含有 3 3 2 40.2 mol -1 -1, 现向Fe(NO) 和 HSO 两种溶质 , 其浓度分别为· L 和 1.5 mol · L该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反响 , 以下相关说法正确的选项是 ( )3+A. 反响后溶液中 Fe 物质的量为 0.8 molB. 反响后产生 13.44 L H 2( 标准情况 )2+3+0.9 molC.反响后溶液中 Fe 和 Fe 物质的量之和为D.因为氧化性 Fe 3+>H +, 故反响中先没有气体产生后产生气体10. 某稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液 200 mL, 均匀分红两份 , 向此中一份中渐渐加入铜粉 , 最多能溶解 19.2 g( 已知硝酸只被复原为 NO 气体 ), 向另一份中渐渐加入铁粉 , 产生气体的量随铁粉质量增添的变化以下图。

广西2012-2013学年高一化学专题练习元素化合物专题人教版

高三化学专题――元素化合物一．选择题：（只有一个选项符合题意）1．下列关于卤素的叙述中正确的是( ）①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④2．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n，BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确．．．的是( ）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色3．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐4．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-5．下列实验不能．．达到预期目的的是 ( )不可能．．．的是（）A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）A.8.4 gB.7.2 gC.3.6 gD.2.1 g 8．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。

人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表练习及答案

元素周期表练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素答案：D最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2答案：C因为H在NaH中显－1价,且为离子化合物,而VIIA族元素都能显－1价,与金属元素形成离子化合物3. A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P答案：C，设A原子序数为X，短周期A此时不可能是第一周期，只能是第二周期，则B为X+7，C为X+9，B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，则2X+16=4X，X为8，ABC分别是 O、P、Cl4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25答案：D若为第二、三周期,则原子序数为x+1;若为第四、五周期,则原子序数为x+11,因为副族；若为第六周期,则原子序数为x+25,因为有镧系5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 答案：C根据元素在周期表中的位置可知,选项A中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA,镓砷第四周期第ⅢA；C中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB；B中La是第六周期第ⅢB,镍是第四周期第Ⅷ族；D中K是第四周期第IA,C是第二周期第ⅣA6. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是答案：BA. 8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187. 下列叙述正确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。