广西高一化学专题练习 元素化合物专题 人教版

高三化学专题――元素化合物

一．选择题：（只有一个选项符合题意）

1．下列关于卤素的叙述中正确的是( ）

①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④

2．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n，BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确

．．．的是( ）

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂

C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐

D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色

3．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）

A.无水硫酸铜、蔗糖

B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁

D.生石灰、食盐

4．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-

5．下列实验不能

．．达到预期目的的是 ( )

不可能

．．．的是（）

A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）

A.8.4 g

B.7.2 g

C.3.6 g

D.2.1 g 8．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）

A．V/4mL B．1/5mL C．V/6mL D．无法判断

9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）

A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2

C．2体积O2 D．0.25体积O2

10．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）

A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

11．在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（）

A．Na2SiO3与C6H5ONa B．CaCl2与NaOH溶液混合

C．CaCl2与Ba(NO3)2D．NaAlO2与Ca(ClO)2

12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1: 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1

13．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同

．．．．．的是：①AlCl3与NaOH ②AgNO3与NH3·H2O ③Na3PO4与H2SO4

④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸（）

A．①②⑤B．①②③④C．②③⑤D．全部

14．ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（）

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

15．为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（）

A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3D．MgCO3

16．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。

X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A．X＝F-，Y＝ Br3+B．X＝BrF4-，Y＝BrF2+

C．X＝F-，Y＝BrF2+D．X＝BrF4-，Y＝Br3+

二．填空题：

17．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：

2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是__________________。

实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是______________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是___________________________________________。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。