第二章 第三节 第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3温、催化剂对化学平衡移动的影响4化学
向)移动,但达到新平衡时的温度仍比
原平衡时高。反之亦然。如下图所示。
12/11/2021
第七页，共三十三页。
重点难点探究
(tànjiū)
重要(zhòngyào)
考向探究
随堂检测
( jiǎn cè)
知识点拨
一、若其他条件不变,改变温度对化学平衡移动的影响如下
条件的改变(其他条件不变)
考向探究
随堂检测
( jiǎn cè)
成功体验 2 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是(
)
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入硝酸
银溶液后溴水颜色变浅
B.增大压强有利于合成氨反应
C.反应 CO+NO2
CO2+NO ΔH<0 升高温度使平衡向逆方
向移动
D.向 H2O2 溶液中滴入 FeCl3 溶液后,产生气泡速率增大
(2)C E B
(3)A
(4)如图所示:
(5)5∶6
12/11/2021
第十二页，共三十三页。
重点难点探究
(tànjiū)
重要(zhòngyào)
考向探究
随堂检测
( jiǎn cè)
规律方法点拨 分析温度对化学平衡的影响时需注意的问题:
(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。在可逆反应里,若
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是
。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状
态,请在图中画出反应速率的变化曲线。
选择性必修1 第二章 第二节 第3课时 影响化学平衡的因素
《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。
因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。
在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。
三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
化学人教版选修4课件：第2章 第3节 第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
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第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂检测
探究一
探究二
温度对化学平衡的影响
问题探究 1.对一定条件下的化学平衡状态: (1)若改变物质的浓度,化学平衡是否一定发生移动? (2)若改变体系的温度呢? 答案 (1)改变物质的浓度,化学平衡不一定发生移动,如H2(g)+I2(g)
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第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响
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探究一
探究二
知识归纳
1.影响化学平衡的因素
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动
新知预习
自主预测
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课前篇 自主预习
课堂篇 探究学习
随堂检测
(1)现象:
冰水中
热水中
现象
红棕色变浅
红棕色加深
(2)分析:降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动;升温→颜色变 深→平衡向吸热方向移动。
2.结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着吸热的方向移动,降
低温度平衡向着放热的方向移动。
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第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响
移动。
答案 B
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第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响
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探究一
教学设计2：2.2.4 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响教学目标1．通过实验探究，认识外界条件(温度)对化学平衡的影响规律。
2．了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
教学重难点重点：化学平衡的影响因素难点：勒夏特列原理教学过程一、导入新课[导入]上节课我们学习了浓度、压强对化学平衡移动的影响，如果改变温度等反应条件，化学平衡状态是否也会发生变化？如何变化？请大家带着这个问题随老师一起进入今天的学习！二、讲授新课知识点一影响化学平衡的因素[讲解]对于放热或吸热的可逆反应，当反应达到平衡后，改变温度也会使平衡发生移动。
[教师活动]演示实验2-3。
[学生活动]认真观看实验并填写表格。
[投影]3．温度对化学平衡的影响2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH＝－56.9 kJ/mol[讲解]实验表明，浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明升高温度，NO2的浓度增大；浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅，说明降低温度，NO2的浓度减小。
知识点二勒夏特列原理(又称为平衡移动原理)[小结]大量实验证明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。
[师]任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，因此，改变温度，化学平衡一定发生移动。
[讲解]催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响。
也就是说，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
[师]通过这两节课的学习我们发现，改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应产率或者抑制反应进行的程度。
法国化学家勒夏特列曾就此总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
[强调]勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。
2024学年新教材高中化学第二章第3课时温度催化剂对化学平衡的影响pptx课件新人教版选择性必修1
提示： 升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 减小。
方法突破
外界条件对化学平衡影响的过程
应用体验
视角1 勒夏特列原理的理解
1.[2023北京海淀高二期末]下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( C )
A.气体在热水中比在冰水中 B.制备氢氧化 C.加压后气体颜
)
A.反应Ⅱ的 < 0
√
B.其他条件不变，增大压强， Fe s 的产量增大
C.反应温度越高， Fe3 O4 主要还原产物中铁元素的价态越低
D.温度高于 1 040 ℃ 时，反应器中发生的主要反应的化学平衡常数 < 4
[解析] ～ ℃ ，随着温度的升高， 的体积分数增大，而反应Ⅰ是吸热反应，
提示： 甲中温度升高，气体颜色加深，说明平衡逆向移动；丙中温度降低，气体颜色
变浅，说明平衡正向移动。
反应 2NO2 g ⇌ N2 O4 g 正反应为放热反应，说明降低温度，平衡向放热反应方
向移动；逆反应为吸热反应，说明升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
（2）上述实验中，甲烧杯升高温度的瞬间 （正）、 （逆）如何改变? （正）、
随着温度的升高，平衡正向移动， 体积分数减小，说明 ～ ℃ ，
和 发生的主要反应为Ⅱ，即反应Ⅱ是放热反应， < ，A正确；反应Ⅰ和反
应Ⅱ均为气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，铁的质量不变，B错误；温
度高于 ℃ ，随着温度的升高， 的体积分数减小，说明反应以Ⅰ为主，即反应
甲烧杯里加入致热盐 CaCl2 ，向丙烧杯里加入制冷盐 NH4 NO3 ，不断搅拌直至溶液饱和，
可以看到，随着盐的加入，甲中混合气体的颜色变深，丙中混合气体的颜色变浅，乙
学案3：2.3.3影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第三节化学平衡第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标1．通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。
2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
3．根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。
新知导学一．温度对化学平衡移动的影响升高温度，平衡向方向移动。
降低温度，平衡向方向移动二．催化剂对化学平衡的影响1．加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的，从而提高活化分子，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。
2．催化剂改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的含量，但是使用催化剂能反应达到平衡所需的。
三．勒夏特列原理1．原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。
2．注意事项（1）研究对象一定是处于平衡状态的。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的条件”时的平衡移动方向。
（3）平衡移动的结果只能是“”外界条件的改变，但不能完全“”这种改变。
课堂互动探究探究一温度对化学平衡的影响实验探究：温度对化学平衡的影响实验原理：ΔH=-56.9 kJ·mol-1实验步骤：三只相同的圆底烧瓶盛有完全相同的上述平衡混合气体(颜色相同)，将两只烧瓶分别浸入盛有热水和冰水的烧杯中，另一只烧瓶置于常温下(比较颜色)。
放置一段时间，直至颜色不再发生变化。
实验现象：实验内容烧瓶放入热水中烧瓶放入冰水中实验现象反应体系的颜色加深反应体系的颜色变浅由此现象，你得到的结论是什么?归纳总结1．任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。
在可逆反应里，若正反应为放(吸)热反应，逆反应必为吸(放)热反应。
正、逆反应的热量数值相等，但符号相反。
2．对于同一化学反应，升高温度，使v(吸)和v(放)都增大，但吸热反应速率增大的程度更大，即v(吸)>v(放)，所以平衡向吸热方向移动；反之，降低温度，v(吸)和v(放)都减小，但吸热反应速率减小的程度更大，即v(吸)<v(放)，平衡向放热方向移动。
第2章 第3节 第3课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
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4．一密闭容器中建立 N2＋3H2 2NH3 ΔH<0 的平衡体系，此时，N2 的浓度为 c(N2)， 体系的温度为 T1，压强为 p1，按要求回答下列问题： (1)保持温度、体积不变，通入 N2，使 N2 的浓度变为 2c(N2)，平衡向________方向移 动，重新平衡后，N2 的浓度为________。 (2)保持温度不变，压缩体积变为原来的12，使压强变为 2p1，平衡向________方向移 动，重新平衡后体系的压强变为________。 (3)保持体积不变，升高体系的温度至 2T1，平衡向______方向移动，重新平衡后，体 系的温度变为________。
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2．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为
催化剂
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强
B．降低温度
C．增大 CO 的浓度
D．更换催化剂
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解析：A.存在平衡 2NO2(g) N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系 颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二 氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故 颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故不选 A；B.存在平衡 2SO2 ＋O2(g) 2SO3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向 移动，有利于合成 SO3，能用平衡移动原理解释，故不选 B；C.存在平衡 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体 系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释， 故选 C；D.氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡 Cl2＋ H2O HCl＋HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故不选 D。 答案：C
温度、催化剂对化学平衡的影响
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则 下列说法正确的是 ( B ) A、m + n > p
B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
合成氨的工艺流程如图2－24 所示。在工业生产中，可以通过以 下途径来提高合成氨的产率。请利 用有关知识分析采取这些措施的原 因。 1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。
思考并完成下列表格
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)度
平衡移动的方向 新平衡建立时
O2浓度较原平衡 大 SO3浓度较原 平衡小 总压强比原平 衡大 平衡温度比旧 平衡高
具
体
抽 象
向右，即O2浓度 减小的方向 减小SO3的浓度 向右，即SO 浓 3 度增大的方向 增大压强 向右，即压强减 小方向 升高温度 向左，即温度降 低的方向 改变一个条件 减弱这种改变
• 总结：
其他条件 不变时：
升高温度 降低温度
化学平衡向吸热的方向移动 化学平衡向放热的方向移动
总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可 逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍，正逆反应 速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。
D、升温
温度、催化剂对化学平衡的影响
B
4、右图中关于N2+3 H2 2 NH3 △H < 0 的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（ ）
B
A、升高温度 反 B、增大压强 应 C、增大反应物浓度， 速 率 使用催化剂 D、增大反应物浓度， 同时减小生成物浓度
V′正 V正 V逆 时间 V′逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、 压强、或温度）等，平衡就向能减弱这 种改变的方向移动。
1、已知C(s)+CO2(g) 正反应方向进行的是
2CO(g) （
△H < 0，
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向 A、升高温度和减小压强
B
）
B、降低温度和减小压强
C、减低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强
2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会 引起平衡移动的是 A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 (
5、下列事实中不能用勒沙特列原理解释的是（
A、密闭、低温是存放氨水的必要条件
）
B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气
NH3的利用率
D
C、硝酸工业生产中，使用过量空气以提高
D、在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
课堂小结
（1）如果升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡向 （“吸热”或“放热”）反应方向移 动； 吸热 如果降低温度，v(正) 、v(逆)都减小，平衡向 放热 （“吸热”或“放热”）反应方向移 不 动。 缩短 （2）催化剂 影响化学平衡发生移动；不能 改变反应混合物的百分含量；但可以 达 到平衡的时间。 （3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条 减弱 件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动。
C
化学：2.3.3温度、催化剂对化学平衡的影响
②m + n 与p的关系是
③T1 与 T2的关系是
；
；
T2 P2
T1 P2 T1 P1
④Q与 0 的关系是
。
0
t
2.技巧：
“先拐先平，数值大”：含量与时间变化 关系的图像中，先出现拐点的则先到达平 衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较 高。 “定一议二”：在含量与温度、压强变化 图像中，先确定一个量不变，再讨论另外 两个量的关系。即定温看压强或定压看温 度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡 移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的 移动方向，反应的热效应，反应两边气体 体积的大小等。
。
0
t 先拐先平，数值大
练习4:在密闭容器中的可逆反应： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO △H<0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： ①增大容器的体积，平衡 不移动 ，c（NO2）将 增大 反应混合物的颜色 加深 。 ，
②升高温度，平衡 逆向移动 ，体系的压强 增大 。
定一议二
T
例题2. 对于 m A (g) + n B (g) 的变化，则： ①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 m+n>p T2 < T 1 C% ；
p C (g) △H有如Байду номын сангаас所示
②m + n 与p的关系是
③T1 与 T2的关系是
；
；
T2 P2
T1 P2 T1 P1
④ △H与 0 的关系是 △H<0
1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件 使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关 叙述正确的是 B ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量 一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应 物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反 应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
温度、催化剂对化学平衡的影响 高二化学(人教版2019选择性必修1)
3.下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，减小压强，（ C ）
A.CO+NO2 ⇌CO2+NO ΔH<0
B.N2+3H2 ⇌2NH3 ΔH<0 C.3O2 ⇌2O3 ΔH>0 D.PCl3(g)+Cl2 ⇌PCl5(g)
ΔH<0
4.已知反应：COCl2(g) ⇌CO(g)+Cl2(g),当反应达到平衡时，下列能提高
ΔH > 0
【达标检测】 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱 发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr(尿酸)＋H2O ⇌Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋， ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) ⇌NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是(B )
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
改变压强
化学平衡的移动 向正反应方向移动
向逆反应方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 向气体体积减小的方向移动
向气体体积增大的方向移动
平衡不移动 平衡不移动
二、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强、及参加反应的物质的浓度)， 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
[思考]
COCl2转化率的措施的是( D )
A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度
C．加催化剂
D．恒压通入惰性气体
改变一个条件
减弱这种改变
不能抵消这种改变
【达标检测】 1.在高温下，反应2HBr ⇌H2(g)+Br2(g) ΔH>0,达到平衡时，要使混合气体 颜色加深，可采取的方法是（ C ）
人教版高中化学选修四第二章 第三节 第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
一、温度对化学平衡移动的影响 1．实验探究温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 红棕色2NO 2(g )无色N 2O 4(g ) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1热水中混合气体颜色加深；实验现象冰水中混合气体颜色变浅混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混实验结论合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.由图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)m＋n<p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。
(2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。
(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。
3．温度对化学平衡移动的影响规律(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
(2)升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。
(3)当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。
例1反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动答案 C解析降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
第2章 第3节 第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响(学案)
第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
一、温度、催化剂对化学平衡移动的影响1．温度对化学平衡移动的影响(1)实验探究温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：热水中混合气体颜色；①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
②当其他条件不变时：温度升高，平衡向方向移动；温度降低，平衡向方向移动。
2．催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态()(2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率()(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正向移动()(4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低()分析化学平衡移动的一般思路1．已知反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线如下图所示：则可知该反应的ΔH0(填“>”或“<”)，温度对(填“吸热”或“放热”)反应速率影响大。
2．对于某反应达到平衡后，t1时刻加入催化剂，v′正、v′逆增大，则v′正v′逆，平衡。
请画出v～t图。
二、勒夏特列原理1．定义如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够这种改变的方向移动。
简单记忆：改变―→减弱这种改变。
2．适用范围(1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
学案1：2.3.3影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响关键词语1．升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动。
2．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。
教材新知[自学教材·填要点]1．实验探究2NO2(g) (红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9 kJ/mol热水中混合气体颜色加深2．影响规律温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
温度降低，平衡向放热反应方向移动。
[师生互动·解疑难](1)任何的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。
(2)若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，且吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。
(3)对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使v正、v逆都增大，但v正增大的倍数更大，即v′正>v′逆，平衡向吸热反应方向移动。
反之，降低温度，使v正、v逆都减小，但v正减小的倍数更大，即v′正<v′逆，平衡向放热反应方向移动。
小试身手1．如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体的颜色________，简述理由：_______________________________________________________________________________________________________。
(2)B瓶中气体的颜色________，简述理由：_________________________________________________________________________________________________________。
课件3：2.2.4 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
1 ．通过实验探究，了解温度对化学平衡状态的影响。 2．能根据温度、催化剂对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理
量的变化。
核心素养
宏观辨识与微观探析： 从宏观与微观相结合的视角分析外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测 化学平衡的移动方向。 科学探究与创新意识： 能根据外界条件对化学平衡的影响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验 证据，基于现象和数据进行分析，并得出结论。
5．(1)下列事实能用勒夏特列原理解释的是___A_C____(填字母)。 A．300 ℃，并保持体系总压为常压的条件下，A(g) B(g)＋C(g)，向体系中
充入惰性气体，可以提高A的转化率
B．对于反应CO(g)＋NO2(g) 加深
NO(g)＋CO2(g)，缩小体积，增大压强可使颜色
C．可以用浓氨水和氢氧化钠固体快速制备氨气
则T(b)＝T(c)
【解析】反应2NO2 N2O4升温时颜色加深，说明升高温度，平衡逆向移动， 该反应为放热反应；压强增大，2NO2 N2O4平衡正向移动，但二氧化氮浓度 增大，因此混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，二氧化氮浓度减小，混 合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透 光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。c点 后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向的移动 过程，所以v(逆)＞v(正)，故A错误；根据上述分析，气体颜色变深，透光率变小， b点开始是压缩注射器的过程，故B错误；c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮 和四氧化二氮的浓度都增大，故C正确；b点是压缩注射器，平衡正向移动，c点 是拉伸注射器，平衡逆向移动，反应放热，导致T(b)＞T(c)，故D错误。
温度、催化剂对化学平衡移动的影响
选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡训练 5影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响[ 基础过关 ]一、勒夏特列原理的应用1． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B ．加催化剂，使 N 2 和 H 2 在一定条件下转化为 NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．增大压强，有利于 SO 2 与 O 2 反应生成 SO 32． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C ．氨水应密闭保存于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气二、温度对化学平衡移动的影响3． 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )A ．加入一种反应物B ．增大体系的压强C ．升高温度D ．使用催化剂4． 如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍(Ni) 粉。
在一定条件下， Ni 可以与 CO(g) 发生如下反应： Ni(s) ＋ 4CO(g) 323～ 353 K453～ 473 K Ni(CO) 4 (g)，但 Ni 粉中的杂质不与 CO(g) 发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350 K 和 470 K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是 ()A ．纯 Ni(s) 和 Ni(CO) 4 (g)B ．纯 Ni(s) 和 CO(g)C ．不纯 Ni(s) 和 CO(g)D ．不纯 Ni(s) 和 Ni(CO) 4(g)5． 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水 )中：在 (1) 中加入 CaO ，在 (2) 中不加其他任何物质， 在(3) 中加入 NH 4Cl 晶体，发现 (1)中红棕色变深， (3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ()A ． 2NO 2 ? N 2O4是放热反应B．NH 4Cl 溶于水时放出热量C．烧瓶 (1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶 (3)中气体的压强增大三、采取措施使化学平衡定向移动6．利用反应： 2NO(g) ＋ 2CO(g)? 2CO2(g)＋ N 2(g)H＝－ 746.8 kJ mol·－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是()A ．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入 N 2D．及时将 CO2和 N2从反应体系中移走7． COCl 2(g) ? CO(g) ＋ Cl 2(g)H >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加 CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl 2转化率的是()A ．①②④B ．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥8．右图曲线 a 表示放热反应 2X(g) ? Z(g) ＋ M(g) ＋ N(s) 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。
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第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
一、温度、催化剂对化学平衡移动的影响
1．温度对化学平衡移动的影响
(1)实验探究温度对化学平衡移动的影响
按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
2NO2(g) (红棕色)N2O4(g)
(无色)
ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
(2)温度对化学平衡移动的影响规律
①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
②当其他条件不变时：
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；
温度降低，平衡向放热反应方向移动。
2．催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态()
(2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率()
(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正向移动()
(4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低()
答案(1)√(2)×(3)×(4)√
分析化学平衡移动的一般思路。