乙醇的性质

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乙醇的性质

乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。

根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。

二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。

并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。

为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。

（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。

但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。

三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。

写出乙醇与HBr反应方程式：。

写出2－丙醇与HCl反应方程式：。

（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。

【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。

乙醇的化学性质是什么

乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。

其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。

下面我们逐一介绍。

1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。

这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。

然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。

2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。

在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。

在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。

反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。

3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。

其pKa值（25℃）约为15.9。

在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。

这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。

4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。

其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。

例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。

5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。

C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。

6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。

2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。

7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。

CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。

乙醇的化学性质是什么

乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

扩展资料
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。

有酒的气体和刺激性辛辣味。

2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。

乙醇的物理化学性质

乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。

有特殊香味。

易挥发。

能与水、溶剂。

有机合成。

各种化合物的结晶。

洗涤剂。

萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。

有酒的气体和刺激性辛辣味。

2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)：0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)：1365.513.临界温度(℃)：243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值：0.3216.闪点(℃，开口)：16.017.闪点(℃，闭口)：14.018.引燃温度(℃)：36319.爆炸上限%(V/V)：19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。

乙醇的化学式是什么

乙醇也就是我们平常所说的酒精。

乙醇在生活中具有许许多多的作用，例如杀菌消毒，制作酒精灯等等。

今天小编举来详细地介绍一下乙醇的化学式是什么，以及它有哪些作用。

1、乙醇的化学式乙醇俗称酒精，是一种有机化合物，它的化学式为C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，，是最常见的一元醇。

化学结构式：分子结构：2、乙醇的物理性质1.常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

2.是一种无色透明特体，有特殊香味的气味，易挥发。

能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

3.遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。

在火场中，受热的容器有爆炸的危险。

其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。

3、乙醇的化学性质1.酸碱性：乙醇不是酸(一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性)，乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子(氢离子)。

2.还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂)，而并非喝下去的乙醇。

3.与金属反应：因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的有机盐以及氢气：4.酯化反应：乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯(具有果香味;酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸，然后发生酯化反应作用，生成乙酸乙酯)。

反应为可逆反应：5.取代反应：乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

通式：(X为卤素)6.氧化反应：①燃烧：乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

乙醇的性质

Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？

乙醇性质总结

乙醇性质总结乙醇，也称为酒精，是一种广泛用途的化合物，具有多种特性和性质。

在以下文本中，将对乙醇的性质进行详细总结。

乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明的液体，具有特殊的气味。

它是许多饮料和溶液中的主要成分，也是用于生产酒精饮料、消毒剂、溶剂和燃料的重要物质。

一、物理性质：1. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1° C，沸点为78.4° C。

这使得乙醇易于储存和烹饪中使用。

2. 密度和相对密度：乙醇的密度约为0.79 g/cm³，相对密度约为0.79。

这使得乙醇较轻且易于混合。

3. 溶解性：乙醇具有极佳的溶解性，能够与许多常见的有机和无机溶剂发生混合。

它可以与水、醚、酯、酮等多种物质混溶。

二、化学性质：1. 酸碱性：乙醇在水中部分离解，产生氢离子（H+），表现出微弱的酸性。

它可以与碱反应形成乙醇酸盐。

2. 氧化性：乙醇容易被氧化，可以发生多种氧化反应，如乙醇被氧气氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。

3. 被还原：乙醇可以被还原成乙醛、乙醇和乙醇酸等化合物。

这使得乙醇成为一种重要的还原剂。

4. 酯化反应：乙醇与无机酸或有机酸酯化反应，生成酯。

这是乙醇在工业上的重要应用之一。

5. 氧化还原反应：乙醇可以被一些还原剂如氢、碱金属等还原成醚或碳氢化合物。

6. 缩合反应：乙醇可以与醛类发生缩合反应，生成醇醛类的羰基化合物。

三、用途：1. 饮料和酒精饮料：乙醇是一种重要的酒精饮料成分，如啤酒、葡萄酒、威士忌等。

2. 溶剂：乙醇是一种常用的有机溶剂，在制药、化妆品、染料、颜料等工业中起着重要作用。

3. 燃料：乙醇可以被用作生物燃料，如乙醇汽油。

它是一种可再生的燃料，能够减少对传统石油能源的依赖。

4. 消毒剂：乙醇具有良好的杀菌性能，可以用作消毒剂，如医院、实验室、家庭清洁等场所的消毒。

5. 化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口服药、洗手液、洗发水等化妆品和个人护理产品。

总结：乙醇是一种无色、透明液体，具有特殊的气味。

乙醇的物理化学性质

乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg |Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。

有特殊香味。

易挥发。

能与水、溶剂。

有机合成。

各种化合物的结晶。

洗涤剂。

75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

化学性质： 1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑（结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

乙醇乙酸知识点总结

乙醇乙酸知识点总结一、乙醇的化学性质1. 密度和沸点：乙醇的密度为0.7893g/cm³，沸点为78.4℃，比水的沸点略高。

2. 溶解性：乙醇是一种极性分子，能够与许多有机物和无机物发生相互作用，因此在水中具有良好的溶解性。

3. 燃烧性：乙醇是一种易燃易爆的物质，能够燃烧释放大量热量和二氧化碳，因此常被用作燃料。

4. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛和乙酸，发生还原反应时则可还原为乙醛和乙醇。

5. 酸碱性：乙醇呈现微弱酸性，可被氢氧根离子和碱性氧化剂中和生成乙醇盐。

二、乙醇的制备方法1. 天然发酵：通过天然发酵方法可以将含糖、淀粉或纤维素的植物原料转化为酒精。

2. 化学合成：乙醇也可以通过化学合成方法制备，通常通过乙烯水合反应或乙醛还原反应得到。

三、乙醇的用途1. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的主要原料，如啤酒、白酒、红酒等。

2. 药品制备：乙醇是许多药品和药物的溶剂和合成原料，也被用作外科手术前的消毒。

3. 工业用途：乙醇在化工领域广泛用于制备乙醛、醋酸、酯类等有机化合物。

4. 燃料制备：乙醇可以用作燃料，被加入汽油中作为车用燃料，也可用于生物柴油的生产。

四、乙醇的危害1. 毒性：乙醇是一种有毒的物质，过量摄入或长期饮酒会对肝脏、大脑等器官造成损害。

2. 燃烧性：乙醇是一种易燃易爆的物质，若使用不当可能会引发火灾或爆炸事故。

3. 环境污染：乙醇的工业生产和使用会产生大量的废水和废气，对环境造成污染。

4. 非法使用：乙醇被用于非法酿造酒精饮料，严重影响社会治安和人民健康。

五、乙酸的化学性质1. 密度和沸点：乙酸的密度为1.05g/cm³，沸点为118.1℃，比水的沸点高。

2. 酸碱性：乙酸是一种弱酸，能够与碱性物质发生中和反应生成乙醋盐。

3. 溶解性：乙酸是一种极性分子，能够与水和有机溶剂发生溶解作用。

4. 氧化性：乙酸可以被氧化为二氧化碳和水，具有一定的还原性。

六、乙酸的制备方法1. 生物发酵：通过对含糖物质或纤维素进行发酵或醋酸发酵可以得到乙酸。

乙醇的性质

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护:穿胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
注意事项：
危险特性：
易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的。
毒性：属微毒性。急性毒性：LD507060mg/kg(兔经口);7340mg/kg(兔经皮);LC5037620mg/m3，10小时(大鼠吸入)；人吸入4.3mg/L×50分钟，头面部发热，四肢发凉，头痛；人吸入2.6mg/L×39分钟，头痛，无后作用。
刺激性：家兔经眼：500mg，重度刺激。家兔经皮开放性刺激试验：15mg/24小时，轻度刺激。

乙醇的结构和性质讲解学习

乙醇的结构和性质讲解学习乙醇的化学式为C2H5OH，它是一种简单的醇类有机化合物。

它是一种无色、有特殊气味的液体，能够与水和许多有机溶剂相溶。

乙醇在工业和日常生活中有广泛的应用，例如作为溶剂、燃料、消毒剂、药物等。

乙醇的性质主要包括物理性质和化学性质。

首先，从物理性质来看，乙醇是一种具有中等极性的液体。

它的沸点为78.5摄氏度，熔点为-114.1摄氏度。

乙醇具有一定的溶解度，可以溶于水、乙醚、丙酮、苯等多种有机溶剂。

乙醇的密度为0.789 g/cm³。

乙醇的味道有一些刺激性，但更能被大多数人接受。

其次，从化学性质来看，乙醇具有许多特殊的反应性。

乙醇具有酸碱性质，可以与碱反应生成乙醇钾或乙醇钠，并放出氢气。

乙醇也可以与碱金属（如钠、钾）反应，生成相应的乙醇醇盐。

乙醇的羟基也可以与酸反应生成乙酸盐。

乙醇还具有氧化性，能够被氧化剂（如酸性高锰酸钾或酸性二氧化氯）氧化为乙酸或醛。

乙醇还可以被还原剂（如锂铝氢化物或亚砜）还原为醛或烷烃。

乙醇的合成一般有两种方法。

一种是通过糖类的发酵过程得到，这是一种自然界普遍存在的发酵反应。

另一种是通过石化工业中的乙烯醇法合成。

此外，乙醇还有一些其他的特殊性质。

乙醇可以吸附水分，其含水量可以通过蒸馏等方法进行控制。

乙醇具有一定的毒性，过量饮用乙醇会对人体造成中枢神经系统和肝脏的损害。

总之，乙醇作为一种重要的化合物，具有丰富的化学性质。

了解乙醇的结构和性质对于深入理解其在工业和日常生活中的应用起到重要的作用。

酒精的物理化学性质

酒精的物理化学性质乙醇(Ethanol)俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH 或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。

接下来店铺为你整理了酒精的物理化学性质，一起来看看吧。

酒精的物理性质溶解性能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

无色透明液体(纯酒精)，有特殊香味，易挥发。

相对密度(d15.56)0.816。

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

室温下，乙醇是无色、易燃、有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

挥发性作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。

此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。

潮解性由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。

氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。

此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

乙醇的物理化学性质

乙醇的物理化学性质乙醇，也被称为酒精，是一种在我们日常生活和工业生产中都十分常见且重要的有机化合物。

接下来，让我们深入了解一下乙醇的物理化学性质。

从物理性质方面来看，乙醇是一种无色透明、具有特殊香味的液体。

在常温常压下，乙醇的沸点约为 785℃，相对较低，这使得它在加热时容易挥发成气体。

其熔点约为－1141℃，密度约为 0789 克/厘米³，比水的密度小，这意味着乙醇会浮在水面上。

乙醇能与水以任意比例互溶，这是因为乙醇分子中的羟基（OH）可以与水分子形成氢键，从而增加了它们之间的相互溶解性。

此外，乙醇也是一种良好的有机溶剂，能够溶解许多有机化合物，如油脂、香料等。

在化学性质方面，乙醇表现出了一系列重要的特性。

首先，乙醇具有可燃性。

它在空气中燃烧时，会产生二氧化碳和水，其化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 3H₂O。

这一性质使得乙醇在燃料领域有着广泛的应用，例如乙醇汽油。

乙醇能够发生氧化反应。

在一定条件下，乙醇可以被氧化为乙醛，进一步氧化还可以生成乙酸。

例如，在铜或银作为催化剂并且加热的条件下，乙醇被氧化为乙醛：2C₂H₅OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋2H₂O。

乙醇还能和金属钠发生反应，生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑。

这个反应表明乙醇具有一定的酸性，但它的酸性相对较弱。

此外，乙醇在一定条件下还能发生脱水反应。

一种是分子内脱水，生成乙烯，化学方程式为：C₂H₅OH → C₂H₄↑ ＋ H₂O （条件为浓硫酸、170℃）；另一种是分子间脱水，生成乙醚，化学方程式为：2C₂H₅OH → C₂H₅OC₂H₅＋ H₂O （条件为浓硫酸、140℃）。

乙醇在有机合成中也是一种重要的原料和中间体。

它可以通过一系列化学反应转化为其他有机化合物，为化工产业提供了丰富的可能性。

在医药领域，乙醇常被用作消毒剂和溶剂。

由于其能够杀灭细菌和病毒，常用于皮肤消毒和医疗器械的消毒。

酒精的物理化学性质

酒精的物理化学性质乙醇(Ethanol)俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH 或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。

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酒精的物理性质溶解性能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

无色透明液体(纯酒精)，有特殊香味，易挥发。

相对密度(d15.56)0.816。

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

室温下，乙醇是无色、易燃、有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

挥发性作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。

此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。

潮解性由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。

氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。

此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

酒精化学性质

酒精化学性质溶解性能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

无色透明液体(纯酒精)，有特殊香味，易挥发。

相对密度(d15.56)0.。

乙醇就是一种较好的溶剂，既能够熔化许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

分子中的羟基可以构成氢键，因此乙醇黏性小，也不及相似相对分子质量的有机化合物极性小。

室温下，乙醇是无色、易燃、有特殊香味的挥发性液体。

λ=.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.，比水稍低。

挥发性做为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、乙醚、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。

此外，低碳的脂肪族烃类例如戊烷和己烷，氯代脂肪烃例如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可以与乙醇混溶。

潮解性由于存有氢键，乙醇具备可溶性，可以很快从空气中稀释水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。

氯化钠和氯化钾则发微溶乙醇。

此外，其非极性的烃基使乙醇也可溶解一些非极性的物质，比如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

酸碱性酸性(无法称作酸，无法并使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可以说道其不具酸性)乙醇的各种化学式乙醇分子中所含极化的氧氢键，电离时分解成烷氧基负离子和质子。

ch3ch2oh→(可逆)ch3ch2o- + h+乙醇的pka=15.9，与水相似。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

c h3ch2oh+d2o→(对称)ch3ch2od+hod因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气：2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

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