乙醇的性质

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乙醇的化学性质是什么

乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。其化学性

质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。下面我们逐一介绍。

1. 溶解性

乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的

混合物。这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子

中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。

2. 氧化还原反应

乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。在空气中，

乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。

反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、

醋酸等，还原剂的强度居中。

3. 酸碱性

乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。其pKa值（25℃）约为15.9。在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负

离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。

4. 酯化反应

乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。

例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：

CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。

5. 水解反应

乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。

C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2

这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。

乙醇的知识点归纳总结

1. 化学性质

乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应

得到的。乙醇的主要化学性质有：

(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。

(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。

(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。

(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。

2. 物理性质

乙醇的物理性质主要包括：

(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。它可以溶解许多有机物质，

如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。

(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。

(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。

(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。

3. 生产方法

乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。

(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。这种方法生产的乙醇通常用于酒精

饮料。

(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。

4. 应用领域

乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。

(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。

乙醇的知识点总结

一、结构

乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。由于乙醇分子中含有羟基（—OH）

它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。

二、性质

1. 物理性质

乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子

质量为46.07。乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。

2. 化学性质

乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。在氧气存在下，乙醇可

以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反

应生成酯类。

三、制备方法

乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：

1. 合成法

合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。其中最为常用的方法是乙烯直接

水合生成乙醇。此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。

2. 发酵法

发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。主要包括淀粉、果糖、麦

芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗

糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。

四、应用

1. 化工行业

乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生

成柔软剂和除油剂等。此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。

2. 食品工业

乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。

乙醇性质知识点总结

一、物理性质

1.外观与性状

乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。它在室温下呈液态，但随着温度的升高

逐渐汽化，形成可燃的蒸气。在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。

2.溶解性

乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。

二、化学性质

1.酸碱性

乙醇在水中呈微弱的酸性。它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：

CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O

2.氧化性

乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，

生成乙醛：

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3.还原性

乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生

成对应的烷烃。例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：

CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O

4.酯化反应

乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生

酯化反应，并生成相应的酯。例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：

CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

三、用途

乙醇性质

生活中两种常见的有机物
1、乙醇性质
物理性质颜色：无色气味：特殊香味状态：液体溶解性:与水以任意比互溶密度：比水小
乙醇
化学式： C2H6O
结构式：结构简式：
氧化反应燃烧：淡蓝色火焰酸性高锰酸钾溶液：褪色
特殊性质与钠反应：沉在液体底部有气泡生成
Leabharlann Baidu
官能团
催化氧化在铜的催化下：黑色氧化铜变红色铜有刺激性气味物质生成

乙醇性质

乙醇

乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗称酒精，有些地方俗称火酒。化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。乙醇易燃，一是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量有毒性的甲醇。医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。

乙醇与甲醚是同分异构体。

摩尔质量46.06844(232) g·mol⁻¹

外观无色清澈液体

密度0.789 g/cm³(液)

熔点−114.3 °C (158.8 K)

沸点78.4 °C (351.6 K)

溶解性（水）混溶

pKa 15.9

黏度 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C

偶极矩 5.64 fC·fm (1.69 D) (气)

历史

人类很早就会用糖类发酵制造酒精，这也是最早的几项生物技术之一。古代人也知道饮酒所带来的欣快作用，自史前时代开始人类就已开始喝酒，而其中会使人欣快的主要成份就是酒精。在中国发现的九千年前的陶器，上面就有酒的残留物，因此当时新石器时代的人已经开始饮酒。

虽然古希腊及阿拉伯已有蒸馏的技术，但最早记载用酒蒸馏来制造酒精的是十二世纪意大利萨勒诺学校的炼金家。第一个提到纯酒精的是拉曼·鲁尔。

1796年Johann Tobias Lowitz利用部份纯化的乙醇（乙醇-水共沸物）制备纯乙醇，作法是将部份纯化的乙醇加入过量的无水碱，再在较低的温度下蒸馏。拉瓦锡找出乙醇是由碳、氢、氧等元素所组成，1807年尼古拉斯·泰奥多尔·索绪尔确定了乙醇的化学式。五十年后斯科特·库珀发表了乙醇的结构式，这也是最早发现的结构式之一。

乙醇的物理性质

乙醇，也叫乙醇酒精，是一种常见的有机化合物，由于其多样

的用途，被广泛应用于工业、医药、食品等领域。乙醇的物理性

质对它的应用和加工具有重要的影响，本文将对乙醇的物理性质

进行探讨。

1. 密度和比重

乙醇在20℃时的密度为0.7893 g/mL，比重为0.789，密度较小，易挥发。由于其比重小，我们在酒吧里能看到一些古老的手法，

把乙醇轻轻地淋在一张餐巾纸上，然后点燃，让心形、蝴蝶形的

火焰在酒杯上舞蹈，这就是由于乙醇的轻度和挥发性造成的。

此外，乙醇与水具有互溶性，两者可以配成各种浓度的酒精溶液，根据混合比例不同，密度和比重也有所变化。

2. 沸点和汽化热

乙醇的沸点是78.5℃，比水的沸点高。这意味着，当我们将乙

醇和水混合时，混合物的沸点会介于两者之间。混合物的沸点会

随着乙醇的浓度变化而改变，当浓度为95%时，混合物沸点最低，称为乙醇的气液共存点。

乙醇的汽化热是109.7 kJ/mol，在加热乙醇时吸收热量，使其

变为气体状态。同样地，在乙醇蒸馏中，通过加热和冷却，可以

将乙醇从混合溶液中分离出来。

3. 折射率和闪点

乙醇的折射率是1.36，是介于水和油之间。在不同的浓度下，

乙醇的折射率也会有所变化，这为浓度检测提供了方便。

乙醇的闪点是13℃。闪点是指在施加一定条件下，液体蒸气与

空气混合后可以燃烧的最低温度。由于乙醇的闪点较低，所以需

要特别注意其存储和运输中的安全问题。

4. 熔点和热容

乙醇的熔点是-114℃。熔点是指物质从固体状态转变成液体状

态所需要的温度。由于乙醇易挥发，所以在加热时需要特别注意。

乙醇的化学性质及方程式

乙醇是一种常见的醇类化合物，其化学式为C2H5OH。乙醇具有许多重要的化学性质和反应，广泛应用于工业生产和生活中。

首先，乙醇是一种有机溶剂，可以在很多实验室和工业过程中用作

溶剂。由于其极性和能够与水形成氢键的特性，乙醇可以溶解许多

有机和无机物质。这使得乙醇在化工、医药和化妆品等行业中得到

广泛应用。

其次，乙醇也可以作为一种消毒剂。乙醇具有良好的杀菌能力，可

以有效地杀灭细菌和病毒。这使得乙醇成为医疗保健和个人卫生领

域中常用的消毒剂之一。

乙醇还具有一些特殊的化学性质。例如，乙醇可以被氧化成为乙醛

和乙酸。当乙醇暴露在空气中时，其中的乙酒精会逐渐被氧化成乙醛，再进一步氧化成乙酸。乙醛是一种具有刺激性气味的液体，广

泛用于化工和医药工业中。乙酸被广泛用于食品添加剂和工业溶剂。

乙醇还可以参与酸碱中和反应。当乙醇与强碱反应时，会形成乙醇盐，如乙醇钠。乙醇盐可以用于有机合成和其他化学反应。

此外，乙醇也可以参与酯化反应。当乙醇与有机酸反应时，可以生成乙酸乙酯等酯类产物。酯类在食品工业中应用广泛，用于增加食品的香气和风味。

乙醇还可以被还原成乙烷和水。例如，在高温和催化剂存在的条件下，乙醇可以被氢气还原成乙烷，释放出水。这种还原反应在化学工业中常被用于乙烯的生产。

总结起来，乙醇具有广泛的化学性质和应用。它可以作为溶剂、消毒剂和化学原料在工业和日常生活中使用。乙醇的化学性质使得它能够参与许多反应，包括氧化、酸碱中和、酯化和还原等反应。乙醇在化工、医药、食品和化妆品等领域中发挥着重要的作用。

乙醇的性质

酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重(20／4°)。凝固点℃。沸点℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

酒精

主要成分：乙醇

外观与性状：无色液体，有酒香。

燃点(℃)：75

熔点(℃)：

沸点(℃)：

相对密度(水=1)：

相对蒸气密度(空气=1)：

饱和蒸气压(kPa)：(19℃)

燃烧热(kJ/mol)：

临界温度(℃)：

临界压力(MPa)：

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)：

爆炸下限%(V/V)：

乙醇：中闪点液体（闪点12℃）

危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（），遇到明火易燃。

消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器

储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。避免阳光照射

酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：(1)大量泄露时应及时封堵围堤与水管进行收容，并

严格控制火源，以免发生火灾。

(2)酒精着火时，首先关掉管路阀门，以减少酒精出

入燃烧区

(3)设法阻拦流散酒精，拆除与火源向连的可燃建筑

乙醇理化特性表

1. 概述

乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是常见的饮用酒精和溶剂。以下是乙醇的理化特性表：

2. 理化性质

3. 化学性质

4. 应用

乙醇由于其溶解性和挥发性的特性，在许多领域有广泛的应用，包括：

- 饮料工业：作为食用酒精添加剂。

- 化妆品行业：作为制造香水、染发剂等产品的溶剂。

- 医药领域：作为药物溶剂和消毒剂。

- 化学工业：用于合成醚、醛、酮等化合物的原料。

- 能源行业：用作生物燃料的成分。

以上是乙醇的理化特性表和应用范围的简要介绍。乙醇在各个领域的应用广泛，具有重要的经济和社会意义。

注意：以上内容均为根据已有资料整理而成，内容仅供参考。请在使用乙醇时遵守相关法律法规和安全操作规程。

乙醇的理化性质和危险特性

乙醇的理化性质和危险特性理化性质

1. 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH，表示它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。

2. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1摄氏度，沸点为78.4摄氏度。

3. 密度：乙醇具有0.789克/毫升的密度。

4. 溶解性：乙醇是一种极好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质。

5. 颜色和味道：乙醇呈无色液体，具有甜味。

危险特性

1. 易燃性：乙醇是一种易燃液体，其闪点为13摄氏度。在高温、明火或火花的作用下，乙醇可以燃烧，并释放出可燃的蒸汽。

2. 高毒性：饮用含乙醇的酒精过量可能导致中毒和健康问题。长期饮酒过量可引起肝脏疾病、中枢神经系统损伤和其他健康并发症。

3. 刺激性：乙醇具有刺激性，接触皮肤会引起皮肤干燥、发红和瘙痒。吸入高浓度乙醇蒸汽可导致眼睛和呼吸道刺激。

4. 其他危险：乙醇易与许多化学物质发生反应，并可能产生有毒气体。同时，乙醇也具有腐蚀金属的性质。

请注意，以上信息仅提供基本概述，并非详尽无遗。在处理乙醇时，请遵循安全规程，并阅读并遵守相关法律法规。

参考文献：

乙醇的性质

浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
+
HH
H2O
H C—C—O—H
④
H
③
H②
①
（2）分子内脱水——消去反应
CH2-CH2 H OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2 ↑ + H2O
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
注意：醇发生消去反应的结构基础：羟基相连的碳必须有邻位碳原子且邻位碳原子上必须有氢原子——（邻碳有氢）
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子,则该醇氧化生成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
（3）被强氧化剂氧化 [交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7
溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
人教版《化学》必修二
一、乙醇（俗称酒精）
1、乙醇的物理性质
颜色：无色透明状态：液体气味：特殊香味挥发性：易挥发,沸点78.5℃ 密度：比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种
无机物和有机物
让我看一看？想一想？

乙醇的化学性质乙醇的酸碱性和氧化性

化学性质通常指物质在化学反应中发生的变化，包括物质的酸碱性

和氧化性。而乙醇作为一种常见的有机化合物，也有其特定的化学性质。本文将就乙醇的酸碱性和氧化性进行探讨。

1. 乙醇的酸碱性

乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。醇类化合物通常具

有一定的酸碱性。然而，乙醇相对于一些其他有机化合物来说，酸碱

性相对较弱。

乙醇可以在适当条件下发生酸碱中和反应。当乙醇与碱反应时，可

生成相应的乙醇盐。例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠

（C2H5ONa）。此外，乙醇还可以与一些酸反应，产生醇酸盐。例如，乙醇与盐酸反应生成氯乙醇（C2H5Cl）。

乙醇也可以发生自身的缩合反应，生成乙醇酸（醋酸，C2H4O2）。这是由于乙醇中羟基上的氢原子被酸性的氧化物取代，形成酮羧酸的

结构。

2. 乙醇的氧化性

乙醇是一种可被氧化的有机化合物。在适当的条件下，乙醇可以与

氧气或氧化剂发生氧化反应。

乙醇的氧化反应通常发生在醇羟基上。在氧化反应中，醇羟基上的氧原子被取代，形成醛（醋醛，C2H4O）或酸（醋酸，C2H4O2）。乙醇的氧化反应可以通过热、酸性条件或氧化剂催化剂来促进。

例如，当乙醇暴露在空气中时，可以经历自发的氧化反应，生成醋醛。这是由于空气中的氧气充当氧化剂的角色。

此外，乙醇还可以通过酸性条件下的氧化反应生成酸。例如，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到醋酸。

需要注意的是，在适当的条件下，乙醇也可以被进一步氧化为二氧化碳和水。这种完全氧化的反应通常需要高温和高压的条件。

结论：

综上所述，乙醇是一种具有一定酸碱性和氧化性的有机化合物。它可以在适当条件下发生酸碱中和反应，生成相应的醇酸盐。此外，乙醇还可被氧气或氧化剂氧化，形成醛或酸。乙醇的化学性质对于理解和应用乙醇在实际应用中的性质具有重要意义。

化学乙醇知识点

乙醇是一种有机化合物，分子式为C2H5OH，也称为酒精。它是一种无色、易燃、有刺激性气味的液体，可以用作溶剂、燃料和饮料等方面。

在化学中，乙醇是一种重要的化合物，它具有许多特殊的性质和应用。以下是一些关于乙醇的知识点：

1. 乙醇的制备方法：乙醇可以通过发酵、水合和合成等多种方法制备。其中最常见的方法是发酵法，即利用酵母菌将含有糖类的物质（如葡萄汁、麦芽等）发酵产生乙醇。

2. 乙醇的物理性质：乙醇是一种无色、透明的液体，具有刺激性气味和甜味。它的密度为0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。乙醇可以与水混溶，但在一定比例下会形成氢键，使混合物变得不稳定。

3. 乙醇的化学性质：乙醇是一种亲电性较强的分子，可以发生许多化学反应。例如，乙醇可以与酸反应生成乙酯，与碱反应生成乙醇钠等。此外，乙醇还可以被氧化成乙醛、乙酸和二氧化碳等产物。

4. 乙醇的应用：乙醇在工业、医药、化妆品等领域都有广泛的应用。在工业上，乙醇可以用作溶剂、燃料和合成原料等。在医药上，乙醇可以用作消毒剂、麻醉

剂和药剂等。在化妆品上，乙醇可以用作调节剂、防腐剂和香料等。

5. 乙醇的危害：乙醇是一种有毒物质，过量使用或长期接触会对人体造成危害。饮用过量的乙醇会导致醉酒、中毒和死亡等后果。此外，乙醇还具有易燃性，使用时需注意安全。

总之，乙醇是一种重要的化合物，具有广泛的应用价值。但同时也需要注意其危害性，正确使用和储存乙醇是非常重要的。

乙醇的物理性质

乙醇是一种液体，具有清淡的气味，无色，无毒，易挥发性，可以溶于水，有较高的折光率（约为1.36）。在室温下熔点为-114℃，沸点78.3℃，相对密度为0.789，溶解度较大。具有很好的混溶能力，可以溶于水、乙醛、丙酮、醋酸等溶剂，也可以溶于有机溶剂和各种油脂，但不溶于脂类，也不溶于亚硝酸钠溶液。它的释放热量很小，燃烧时可产生热量1870kJ/kg，具有较强的抑爆效果。由于乙醇极易与空气中的水分反应，形成乙醛，所以乙醇不耐久。

乙醇的理化性质及危险特性

1. 理化性质

- 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH。化学式：乙醇的化学式

为C2H5OH。

- 物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气压下呈常

见的液态存在。物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气

压下呈常见的液态存在。

- 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。熔点

和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。

- 溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。

- 密度：乙醇的密度为0.789 g/cm3。密度：乙醇的密度为

0.789 g/cm3。

- 气味：乙醇具有特殊的酒精气味。气味：乙醇具有特殊的酒

精气味。

2. 危险特性

乙醇作为一种化学物质，具有一定的危险性。主要的危险特性包括：

- 易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。

- 眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。

- 皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。

- 毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。