燃烧与爆炸理论名词解释简答

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燃烧爆炸的名词解释

燃烧爆炸的名词解释燃烧和爆炸是我们日常生活中常见的现象，但这两个词却有着不同的含义和特点。

本文将就燃烧和爆炸的概念、原理以及其在科学、工程和生活中的应用进行解释。

燃烧是一种氧化反应。

在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，产生新的物质、能量和可见的火焰。

这一反应是通过三个必备条件来实现的：可燃物质、氧气和引燃温度。

四个要素称作可燃三角。

首先，可燃物质是燃烧的基础。

它可以是固体、液体或气体形式，具有接受氧气和释放能量的能力。

我们周围有很多可燃物质，如纸、木材、石油、煤炭等。

其中，每一种可燃物质都有其特定的燃烧参数，如引燃温度和燃烧速度。

其次，氧气是燃烧必需的气体。

燃烧过程中，氧气与可燃物质相结合并释放出能量。

空气中的氧气含量约为21%，这是支持燃烧的足够量，也是为什么我们燃烧物质时总是将其暴露在空气中或使用氧气罐的原因。

最后，引燃温度是燃烧开始的温度。

每种物质都有其特定的引燃温度。

当可燃物质的温度达到或超过其引燃温度时，燃烧反应将开始，并持续进行直到可燃物质耗尽或外界条件改变。

接下来，我们将探讨一下爆炸的概念。

爆炸是一种非常剧烈的化学反应，通常伴随着可见的压力波、声波和火焰。

相比于燃烧，爆炸的速度更快、能量更高，由此产生的损害也更大。

爆炸发生时，能量以极快的速度释放，形成冲击波和高温火焰。

爆炸的原因主要在于燃烧过程产生的热能被迅速释放，导致快速扩大的气体体积增加，形成高压区域。

爆炸通常发生在密闭容器或管道内，这样可将压力逐渐建立起来，直到容器无法承受而发生爆炸。

爆炸可以分为两类：物理爆炸和化学爆炸。

物理爆炸是由于物质的相变或压力突然释放而导致。

例如，当高压气体容器泄漏或瓦斯管道破裂时，因压力突然减少而产生的爆炸被称为物理爆炸。

化学爆炸则是通过复杂的化学反应来实现，其中可燃物质和氧气反应产生巨大的能量释放。

燃烧和爆炸在科学、工程和生活中有着广泛的应用。

科学家和研究人员通过掌握燃烧和爆炸的基本原理，可以开展许多实验和研究，从而推动科学的进步。

燃烧和爆炸理论重点

第一章绪论燃烧（定义）是可燃物质与助燃物质（氧或其他助燃物质）发生的一种发光发热的氧化反应。

爆炸是物质发生剧烈的物理、化学变化，在瞬间释放出大量能量并半由巨大声响的过程。

火灾和爆炸的主要区别是能量释放的速度。

根据爆炸发生原因的不同，可将其分为物理爆炸、化学爆炸和核爆炸三类。

化学爆炸的主要特点是：反应速度极快、放出大量热量、产生大量气体，只有上述都同时具备的化学反应才能发生爆炸。

沸腾液体扩展蒸气爆炸（BLEVE）：如果装有温度高于其在大气压下的沸点温度的液体的储罐破裂，就会发生BLEVE。

冲击波是沿气体移动的不连贯的压力波，冲击波与风结合后称为爆炸波，其过程几乎是绝热的。

第二章燃烧及其灾害燃烧的定义是可燃物质与助燃物质（氧或其他助燃物质）发生的一种发光发热的氧化反应。

燃烧的本质因素（三要素）：燃料、氧化剂和引燃源。

是燃烧发生的必要条件，而不是充分条件。

燃烧四面体：可燃物、助燃物、游离基和点火源防火方法：控制可燃物、隔绝空气、消除或控制点火源灭火方法：①隔离法：将可燃物质同燃烧火场隔离开，燃烧就会停止；②窒息法：在燃烧过程中消除氧或者其他助燃剂成分，使燃烧反应因缺少助燃物质而停止燃烧；③冷却法：对燃烧物体进行降温，使其降低至着火温度以下，使燃烧停止；④抑制法：燃烧四面体为抑制法提供了理论依据，这种方法的原理是：使灭火剂参与到燃烧反应中去，它可以销毁燃烧过程中产生的游离基，形成稳定分子或活性游离基，从而使燃烧反应终止。

任何可燃物质的燃烧都经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。

由理论上的自燃点T自到开始出现火焰的温度T’自间的时间间隔称为燃烧诱导期。

可燃气体和助燃气体燃烧反应预混燃烧和扩散燃烧两种形式。

均相燃烧和非均相燃烧；预混燃烧和扩散燃烧；蒸发燃烧、分解燃烧和表面燃烧。

可燃固体或液体的燃烧反应有蒸发燃烧、分解燃烧和表面燃烧。

燃烧可以分为闪燃、着火、自燃和爆炸四个种类。

可燃液体表面的蒸气与空气形成的混合气体与火源接近时会发生瞬间燃烧，出现瞬间火苗或闪光。

YS复习答案

《燃烧与爆炸学》复习题一、名词解释：燃烧、爆炸、火灾、爆炸极限、燃点、闪点、热值、反应当量浓度、爆炸危险度、着火极限、最小点火能、着火延滞期燃烧——燃烧是一种同时伴有放热、发光的激烈的氧化反应。

爆炸—爆炸是物质从一种状态迅速转变成另一状态，并在瞬间放出大量能量，同时产生声响的现象。

火灾——凡是在时间和空间上超出有效范围的燃烧都称为火灾。

爆炸极限——可燃物质（可燃气体，蒸气或粉尘）与空气（氧气）的混合物，遇着火源能够发生爆炸的浓度范围。

燃点——可燃物质开始持续燃烧时所需要的最低温度叫燃点。

闪点——易燃、可燃液体表面挥发的蒸气与空气形成的混合气，接近时火源产生的瞬间燃烧现象称为闪燃。

引起闪燃的最低温度叫闪点。

热值——单位质量或单位体积的可燃物质完全燃烧时所发出的热量。

反应当量浓度——爆炸性混合物中可燃物质和助燃物质恰好能发生完全反应时可燃物质的浓度。

爆炸危险度——可燃气体（蒸气、粉尘）的爆炸浓度极限范围与爆炸下限浓度之比值。

即：爆炸危险度＝（爆炸上限浓度－爆炸下限浓度）／爆炸下限浓度着火极限——在一定温度、压力下，可燃气体或蒸气在助燃气体中形成的均匀混合系被点燃并能传播火焰的浓度范围。

最小点火能——最小点火能是指能引起爆炸性混合物燃烧爆炸时所需的最小能量。

着火诱导期——指可燃性物质和助燃气体的混合体在高温下从开始暴露到起火的时间或混合气着火前自动加热的时间。

二、填空题：1、火灾自动报警系统由火灾探测器、区域火灾报警装置、集中火灾警报装置和电源等四部分组成。

2、火灾探测器有感温火灾探测器、感烟火灾探测器、感光火灾探测器等。

3、防止瓦斯爆炸的主要措施有防止瓦斯积聚和消除火源。

4、灭火器上标注的“MF2”，其中M代表、F代表、数字2代表。

5、火灾自动报警系统基本形式有区域报警系统、集中报警系统和控制中心报警系统。

6、火灾探测算法可分为阀值法和过程法。

7、被动式隔爆装置是借助于爆炸冲击波的动力使隔爆装置动作（岩粉槽、水槽破碎，水袋脱钩），并抛洒消焰剂形成抑制带，扑灭爆炸火焰，以阻止爆炸的传播。

燃烧与爆炸学041123

燃烧与爆炸学041123一、名词解释1、可燃物、助燃物、点火源（着火源）。

2、1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。

3、可燃液体蒸发出的可燃整齐足以与空气形成一种混合物，并在与火源接触时发生闪燃的最低温度，称为改液体的闪点。

4、引起物质发生自燃的最低温度称为自燃点。

5、液体沸腾时的温度即液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。

6、单位时间内从液体蒸发出来的分子数等于回到液体的分子数的蒸气叫做饱和蒸气。

7、物质在短时间内完成化学变化，形成其他物质，同时产生大量气体和能量的现象。

8、氧指数是在规定条件下，试样在氧氮混合气流中，维持平稳燃烧所需的最低氧气浓度以氧气所占体积的百分数表示。

氧指数高表示材料不易烧，氧指数低表示材料易燃烧。

9、重大火灾：指造成10人以上30人以下死亡，或者50人以上100人以下重伤，或者5000万元以上1亿元以下直接财产损失的火灾。

10、可燃物质（可燃气体、蒸气、粉尘）与空气（氧气）必须在一定的浓度范围内均匀混合，形成预混气，遇到火源才会发生爆炸，这个浓度范围称为爆炸极限（爆炸浓度极限）。

二、简要回答1、法国化学家拉瓦锡在普利斯特利发现氧的基础上提出了燃烧的氧学说，认为燃烧是可燃物与氧的化合反应，同时放出光和热。

燃烧的“氧学说”宣告燃烧素学说的破灭。

2、气体的燃烧分为扩散燃烧与动力燃烧两种形式，气体燃烧不需要经过蒸发、熔化等过程，所以比固体和液体都容易燃烧。

（1）扩散燃烧：可燃气体与空气的混合是在燃烧过程中发生的，是稳定式燃烧。

（2）动力燃烧：可燃气体与空气在燃烧之前按一定的比例形成预混气，遇火源发生的爆炸式燃烧。

3、（1）严格控制火源；（2）监视酝酿期特征；（3）采用耐火材料；（4）阻止火焰的蔓延；（5）限制火灾可能发展的规模；（6）阻止训练消防队伍；（7）配备相应的消防器材。

4、B类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。

第一章燃烧与爆炸理论

化学反应瞬时放出大量气体，或瞬时放出大量热造成气体急剧膨胀。如：液体或固体炸药爆炸；可燃气体混合物爆炸；粉尘爆炸。
核爆炸
剧烈的原子裂变、聚变反应。
1.1.3 燃烧与爆炸的关系
相同
区别
转化
其他
化学爆炸和燃烧的反应实质相同，都是氧化还原反应。
反应速度不同。可燃气体与空气混合系爆炸速度更快，炸药等爆炸是自身氧化还原反应
过压爆炸热平衡破坏爆炸
蒸汽爆炸
液化气体、过热液体爆炸凝聚相燃烧爆炸分解爆炸混合危险爆炸喷雾爆炸粉尘爆炸
1.2.3 重大火灾、爆炸事故案例
•长庆8.11井喷事故
•8月11日22时许，定边县长庆油田一钻井作业时突发井喷，导致起火。经榆林及周边市县消防多辆消防车协同作战，历经20小时扑灭大火，事故未造成人员伤亡。
井喷是钻井过程中石油、天然气、水等地层流体的压力大于井内压力而大量涌入井筒，并从井口无控制地喷出的现象。
施工队在发现油气外侵现象后并未采取有效措施，最终在排污坑处发生油气闪爆，导致排污坑内原油着火。
• 11·22青岛输油管道爆炸事件
山东省青岛市“11·22”中石化东黄输油管道泄漏爆炸特别重大事故认定为责任事故，事故共造成62人遇难，136人受伤，直接经济损失7.5亿元。
1.2.1 现代化工生产的
特点
生产工艺过程高度连续自动化
生产设备类型多样，结构简繁不一
生产工艺高参数化
洛阳石化总厂140万吨/年重催装置上海石化公司20000立方米低温储罐金陵石化炼油厂50000立方米原油罐金陵石化80万吨/年加氢裂化装置
1.2.2 工业装置燃烧爆炸常见模式
装置外混合系爆炸装置内混合系爆炸压力平衡破坏爆炸

燃烧与爆炸基础知识

第一部分：燃烧与爆炸
爆炸极限及影响因素
可燃气体、可燃液体蒸气或可燃粉尘与空气混合并达到一定浓度时，遇火源就会燃烧或爆炸。这个遇火源能够发生燃烧或爆炸的浓度范围，称为爆炸极限。爆炸极限通常用可燃气体在空气中的体积百分比（V%）表示。对可燃粉尘，我们通常用单位体积内可燃粉尘的质量g/cm3来表示其爆炸上、下限值。
实际燃烧温度不是固定的值，它受可燃物浓度和一系列外界因素的影响。
第一部分：燃烧与爆炸
燃烧特性(3)
燃烧速度： 1 气体燃烧速度：火焰在可燃介质中的传播速度也称燃烧速度。气体燃烧速度的影响因素： • 气体的组成和结构 • 可燃气体含量 • 初温 • 燃烧形式 • 管道 • 压力和流动状态
第一部分：燃烧与爆炸
燃烧的条件
第一部分：燃烧与爆炸
燃烧必须同时具备下述三个条件：可燃性物质、助燃性物质、点火源。每一个条件要有一定的量，相互作用，燃烧方可产生。
(1)可燃物 (2)助燃物 (3)点火源
燃烧的条件：
燃烧三要素
第一部分：燃烧与爆炸
第一部分：燃烧与爆炸
常见的火源种类
在生产中，常见的引起火灾爆炸的点火源有以下8种： (1) 明火 (2) 高热物及高温表面 (3) 电火花 (4) 静电、雷电 (5) 摩擦与撞击 (6) 易燃物自行发热 (7) 绝热压缩 (8) 化学反应热及光线和射线
可燃物质在没有火焰、电火花等明火源的作用下，由于本身受空气氧化而放出热量，或受外界温度、湿度影响使其温度升高而引起燃烧的最低温度称为自燃点（或引燃温度）。
第一部分：燃烧与爆炸
自燃有以下两种情况。 (1)受热自燃：可燃物质在外部热源作用下温度升高，
达到自燃点而自行燃烧。 (2)自热自燃：可燃物在无外部热源影响下，其内部

爆炸和燃烧的区别和联系

爆炸和燃烧的区别和联系爆炸和燃烧是我们生活中常见的现象。

许多人往往把爆炸和燃烧看作是同一种现象，但实际上两者是有本质区别的。

爆炸是指物质在短时间内迅速放出大量的能量并产生强烈的冲击波和压力波，而燃烧是指物质与氧气反应放出热能并产生光和烟。

本文将分析爆炸和燃烧的区别和联系。

首先让我们来看看爆炸的特征。

爆炸产生的能量很大，并且能在短时间内迅速放出。

这些能量往往来自于物质内部的化学能、核能或机械能等。

爆炸瞬间产生的高温高压燃烧物质，使其发生体积迅速膨胀，大量的气体和热能释放，形成强烈的冲击波和压力波。

爆炸所产生的冲击波和压力波有很强的杀伤力，可以摧毁物体，造成重大损失。

如炸药在爆炸时，释放出巨大的热和压力，瞬间将周围的物体炸成碎片。

与之相对应的是燃烧的特征。

燃烧是指物质与氧气反应释放出热能的一种过程。

燃烧需要热源来激发反应，但反应一旦开始，会自我维持并释放出大量热能，从而促使更多的反应发生。

燃烧的反应产生的热能大多数以光和烟的形式释放出来。

燃烧会产生一定量的废气，但压力和温度并不会像爆炸那样迅速升高。

例如，木材燃烧时，会发出明亮的火光和黑烟。

虽然燃烧也可以造成一定程度的破坏，但燃烧的杀伤力远远不及爆炸。

尽管爆炸和燃烧有着本质区别，但两者也有一定的联系。

事实上，爆炸通常是一种非常强烈的燃烧过程。

当可燃物质与氧气充分接触并点燃时，燃烧会释放出大量的热能。

如果这些能量无法及时释放，可能会导致可燃物质瞬间迅速膨胀、燃烧区域内的温度和压力急剧升高形成爆炸。

理解爆炸和燃烧的区别和联系对我们生活中的许多情况都有很大的帮助。

比如，在正确地处理易燃易爆物品时，需要知道两者的区别，在进行燃烧处理时，应该采取安全防护措施，避免意外的爆炸发生。

总的来说，爆炸是指在短时间内迅速放出大量的能量并产生强烈的冲击波和压力波，而燃烧是指物质与氧气反应放出热能并产生光和烟。

虽然两种现象有着本质区别，但在某些情况下，爆炸是由剧烈的燃烧过程引起的。

燃烧与爆炸理论及分析

燃烧与爆炸理论及分析燃烧和爆炸是化学反应中常见的现象。

燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量的过程。

爆炸是指燃烧过程中产生的能量迅速释放，并产生强大的冲击波和光亮现象。

燃烧和爆炸都是由氧气与可燃物质发生化学反应引起的，但爆炸的反应速度更快，产生的能量更大。

燃烧和爆炸的理论基础是燃烧化学和爆炸动力学。

燃烧化学研究燃烧过程中的物质转化和能量释放。

可燃物质一般是有机物，其化学反应可以分为三个阶段：引燃、燃烧和燃尽。

引燃是指可燃物质与氧气接触后产生点火源，并开始发生反应。

燃烧是指可燃物质与氧气发生反应，产生热和光。

燃尽是指可燃物质完全被氧气消耗，停止燃烧。

燃烧化学研究的重点是物质的热值、燃烧温度、燃烧产物和燃烧速率等参数。

爆炸动力学研究爆炸过程中的能量释放和冲击波的产生。

爆炸反应一般分为四个阶段：点火、反应、扩展和耗减。

点火是指爆炸剂与点火源接触后开始发生燃烧。

反应是指燃烧的爆炸产物放热，产生高温和高压。

扩展是指高温高压的爆炸产物迅速膨胀，产生冲击波和冲击力。

耗减是指爆炸产物消耗完毕，爆炸结束。

爆炸动力学研究的重点是爆炸的速度、压力和能量等参数。

燃烧和爆炸的分析是为了预防和控制火灾和爆炸事故，保护人民的生命财产安全。

燃烧和爆炸的危害主要表现在火势和冲击波两个方面。

火势可以引发火灾，破坏建筑和设备，威胁人员的安全。

冲击波可以引发爆炸事故，造成工厂、工地、交通运输等重大事故。

因此，燃烧和爆炸的分析需要研究燃烧材料的性质、火灾和爆炸的起因和传播机制，以及防火防爆的措施和应急处理方法。

在分析燃烧和爆炸过程中，需要考虑以下几个因素：燃烧材料的种类和性质。

不同的材料燃烧产生的热值和燃烧速率不同，对环境的影响也不同。

氧气的供应。

燃烧和爆炸都需要氧气作为氧化剂，如果缺氧则无法燃烧和爆炸。

点火源的存在。

燃烧和爆炸需要点火源引发反应，因此需要防止点火源的存在，避免引发事故。

环境的温度和压力。

燃烧和爆炸也受到环境的温度和压力的影响，高温和高压有利于燃烧和爆炸的发生。

燃烧与爆炸理论复习提纲及知识点

燃烧与爆炸理论复习提纲及知识点一、燃烧理论基础1.燃烧概念及特征：燃烧是指可燃物质与氧气（或含氧体）在一定条件下放出热、光以及大量的有害气体等物质，产生火焰、产生明亮或红外线的光亮、产生热、产生烟雾和气体等。

2.燃烧产物及其特点：燃烧产物主要有热、光、火焰、烟雾和气体等，其中烟雾和气体是有害的，会对人体以及环境造成危害。

3.燃烧过程及要素：燃烧过程由以下三个要素组成：燃料、助燃剂和氧气。

燃料是产生热的物质，助燃剂是加速燃烧的物质，氧气是燃烧的供给气体。

4.燃烧反应方程式：燃烧反应方程式描述了燃料和氧气在一定条件下发生燃烧的化学反应过程，可以通过方程式来推算燃烧的产物以及释放的能量。

5.燃烧的传热方式：燃烧的传热方式包括辐射、传导和对流。

辐射是指燃烧产生的热通过空气中的电磁波辐射传递；传导是指热通过物体固体材料内部的分子传递；对流是指热通过流体内部的对流传递。

二、燃烧过程和制止燃烧方法1.燃烧过程：燃烧过程包括燃烧启动、燃烧加速和燃烧自维持三个阶段。

燃烧启动是指燃料和氧气开始发生化学反应；燃烧加速是指燃料和氧气的化学反应速率逐渐加快；燃烧自维持是指燃料和氧气的化学反应维持在一定的速率，不再需要外界能量提供。

2.燃烧过程中的火焰结构：火焰由三个区域组成：燃料区、氧化区和冷却区。

燃料区是燃料、助燃剂和部分未反应的氧气混合的区域，发生燃烧反应；氧化区是氧气与燃料在火焰中反应的区域；冷却区是接近火焰外围的空气。

3.制止燃烧的方法：制止燃烧的方法主要有断燃剂、隔离、升温、窒息和抑制等。

断燃剂是指切断燃料与氧气接触的方法；隔离是指将燃料与氧气分开的方法；升温是指提高燃烧温度，使燃料燃烧困难；窒息是指排除氧气的方法；抑制是指使用抑制剂抑制火焰的方法。

三、爆炸理论基础1.爆炸概念及特征：爆炸是指可燃物质在一定条件下短时间内快速氧化或分解，产生大量高温、高压气体释放的现象。

爆炸特征包括爆炸压力、爆炸温度和爆炸速度等。

燃烧与爆炸学第一章燃烧与爆炸的化学基础

1.2.4 燃烧反应速度方程
1.2
特别指出☞
燃
由于燃烧反应不严格服从质量作用定律和阿累
烧反应
尼乌斯定律，
K0s (Kos
)
和
Es都不再具有直接的物
理意义，只是由试验得出的表观数据。
速
上述燃烧反应速度方程式是根据气态物质推到
度理
出来的近似公式，不能用于液态和固态可燃物
论
的燃烧反应速度。
及
• 氮的氧化物
其
计算
缺氧、窒息作用
高温气体的热损伤作用
1.4.2 完全燃烧时的产物量计算
1.4
烟气量
燃烧
VP VCO2 VSO2 VN2 VO2 VH2O
产物
当α＝1时，即理论烟气量
及其
V V V V V 0,p
0,CO2
0,SO2
0,H 2O
1.1.6 爆炸发生的条件
1.1
燃
烧与爆炸的
高压
压力突变
物
• 爆炸体系和它周围的介质之间发生急剧的压力
理爆
突变
炸
• 构成爆炸的体系内存有高
本
压气体
质
• 由于爆炸瞬间生成的高温
和
高压气体或蒸汽的急剧膨胀
条
件
1.1.6 爆炸发生的条件
1.1
最重要的基础条件
燃
烧与爆炸
化学反应
放热性
活化能为Es；反应温度为Ts。
速度方程为：
Vs＝K
0
s
C
x F
C
y ox
exp(－
Es RTs
)

燃烧和爆炸的基本原理

燃烧和爆炸的基本原理燃烧的基本原理燃烧是指物质在氧气存在下发生氧化反应并放出能量的过程。

在化学上，燃烧实际上就是一种氧化还原反应，也就是说，在燃烧过程中，产生的能量是由于氧原子接受了其他元素或化合物的电子：C + O2 → CO2 + 热量上面的化学方程式表示了碳在氧气中燃烧的过程。

碳原子会和氧原子结合形成二氧化碳分子，并放出大量热量。

这种放出热量的现象就是我们普遍所说的“燃烧”。

不同的物质燃烧时，它们之间的化学反应都会有所不同，但燃烧的基本原理都是一样的。

在燃烧过程中，氧气原子接受了其他元素或化合物的电子，因此氧气实际上是促进燃烧反应的催化剂。

由于燃烧反应释放出的热量非常大，因此燃烧也常被用来作为产生能量的方式。

例如，火力发电所利用的就是燃烧化石燃料的热能。

爆炸的基本原理爆炸是指物质在短时间内，通过产生高速气体和能量释放的过程。

在爆炸过程中，能量被以极高的速率释放出来，这就是所谓的“爆炸能”。

爆炸和燃烧之间的本质区别在于它们的反应速率不一样。

在燃烧过程中，化学反应速率相对较慢，因此能量被以缓慢的速度释放出来，而不会产生爆炸。

在爆炸反应中，反应速率非常快，导致释放出的能量以高速度产生。

爆炸的过程一般分为三个步骤：起爆、扩展和趋于平衡。

起爆阶段是爆炸链反应起始阶段。

通常，起爆是通过一种初始触发或者是引线的方式进行的。

在扩展阶段，爆炸链反应会在整个物质中迅速传播，迅速发展成为一个比较强烈的爆炸过程。

在趋于平衡的最后阶段，爆炸反应逐渐减缓，能量被以较慢的速度释放出来，直到达到平衡状态。

在这个过程中，物质会释放出大量气体和热量，造成巨大的破坏和损失。

爆炸往往会被用在一些军事和民用领域上，例如炸药、火箭燃料等等。

爆炸除了产生威力巨大的破坏外，还可以产生大量的热能和驱动力，因此在工业上也有很广泛的应用。

总结燃烧和爆炸都是物质通过化学反应释放出能量的过程。

燃烧是指在氧气存在下，物质进行氧化反应并放出能量的过程；而爆炸是指物质在短时间内产生高速气体和能量释放的过程。

《燃烧爆炸学》复习题(V1.01)

《燃烧与爆炸学》复习题重编V1.01（以完善空白处）BY 肖楚阳一、名词解释：1、燃烧——燃烧是一种同时伴有放热、发光的激烈的氧化反应。

2、爆炸—爆炸是物质从一种状态迅速转变成另一状态，并在瞬间放出大量能量，同时产生声响的现象。

3、火灾——凡是在时间和空间上超出有效范围的燃烧都称为火灾。

4、燃点——可燃物质开始持续燃烧时所需要的最低温度叫燃点。

5、闪点——易燃、可燃液体表面挥发的蒸气与空气形成的混合气，接近火源时产生的瞬间燃烧现象称为闪燃。

引起闪燃的最低温度叫闪点。

6、热值——单位质量或单位体积的可燃物质完全燃烧时所发出的热量。

7、爆炸危险度——可燃气体（蒸气、粉尘）的爆炸浓度极限范围与爆炸下限浓度之比值。

即：爆炸危险度＝（爆炸上限浓度－爆炸下限浓度）／爆炸下限浓度8、反应当量浓度——爆炸性混合物中可燃物质和助燃物质恰好能发生完全反应时可燃物质的浓度。

9、最小点火能——最小点火能是指能引起爆炸性混合物燃烧爆炸时所需的最小能量。

10、爆炸极限——可燃物质（可燃气体，蒸气或粉尘）与空气（氧气）的混合物，遇着火源能够发生爆炸的浓度范围。

11、重大火灾——死亡3人以上；重伤10人以上；死亡、重伤10人以上；受灾户30户以上；烧毁财物损失30万元以上。

12、特大火灾——死亡10人以上（含本数，同下）；重伤20人以上；死亡.、重伤20人以上；受灾户50户以上；烧毁财物损失100万元以上。

13、沸溢火灾——在热波向液体深层运动时，由于热波温度远高于水的沸点，因而热波会使油品种的乳化水气化，大量的蒸汽就要穿过油层向液面上浮，在向上移动过程中形成油包气的气泡，即油的一部分形成了含有大量蒸汽气泡的泡沫。

这样，必然使液体体积膨胀，向外溢出，同时部分未形成泡沫的油品也被下面的蒸汽膨胀力抛出油罐外，使液面猛烈沸腾起来，从而引发火灾。

14、喷溅火灾——当储槽内有水垫时，上述沸腾温度比储槽温度低的可燃液体，或者由多种成分组成的可燃液体的分馏产物，将以对流的方式使高温层在较大深度内加热水垫，水便气化产生大量蒸汽，随着蒸汽压力的逐渐增高，达到蒸气压力足以把其上面都油层抛向上空，而向四周喷溅。

(完整)燃烧与爆炸理论及分析

目录燃烧与爆炸理论及分析 (2)1。

引言 (2)2. 可燃物的种类及热特性 (2)2。

1 可燃物的种类 (2)2。

2可燃物的热特性 (3)3。

燃烧理论 (6)3。

1 燃烧的条件 (6)3.2 着火形式 (7)3。

3 着火理论 (7)3.4灭火分析 (14)4。

爆炸理论 (19)4。

1 爆炸种类及影响 (19)4.2 化学爆炸的条件 (23)14.3 防控技术 (24)5. 结论 (25)燃烧与爆炸理论及分析摘要：本文主要叙述了当前主要的燃烧及爆炸理论.首先介绍了燃烧条件、着火形式以及具体的燃烧理论，然后对四种燃烧理论分别进行了灭火分析。

然后阐述了爆炸的种类、爆炸条件过程及防控技术. 最后对本文的内容作了总结，并且通过分析提出自己的观点。

关键词：燃烧理论;爆炸理论;防控技术。

1. 引言火灾是一种特殊形式的燃烧现象。

爆炸（化学）是一种快速的燃烧，为了科学合理地预防控制火灾及爆炸（化学），应当对燃烧的基本理论有一定的了解.燃烧是可燃物与氧化剂之间发生的剧烈的化学反应，要使它们发生化学反应需要提供一定的外加能量,反应的结果则会放出大量的热能.燃烧前后的物质与能量变化可以要据物质与能量守恒定律确定.2。

可燃物的种类及热特性2.1 可燃物的种类可燃物是多种多样的。

按照形态，可分为气态、液态和固态可燃物，氢气（H)、一氧化碳22(CO）等为常见的可燃气体,汽油、酒精等为常见的可燃液体,煤、高分子聚合物等为常见的可燃固体.可燃物之所以能够燃烧是因为它包含有一定的可燃元素.主要是碳(C)、氢(H）、硫（S）、磷（P)等。

碳是大多数可燃物的主要可燃成分，它的多少基本上决定了可燃物发热量的大小。

碳的发热量为 3.35×107J/kg，氢的发热量为 1。

42×108J/kg，是碳的 4 倍多.了解可燃元素及由其构成的各类可燃化合物的燃烧特性可定量计算燃烧过程中的物质转换和能量转换。

有些元素发生燃烧后可以生成完全燃烧产物，也可生成不完全燃烧产物,不完全燃烧产物还可进一步燃烧生成完全燃烧产物。

燃烧和爆炸的有关概念

燃烧和爆炸的有关概念1、燃烧燃烧是可燃物和助燃物发生剧烈的发光、发热的一种化学反应。

燃烧的三要素是可燃物、助燃物、着火源。

2、可燃物可燃物指能与空气中的氧或其他氧化剂起剧烈化学反应的物质，如木材、纸张、钠、镁、汽油、酒精、乙炔、氢气、橡胶、煤等。

3、助燃物帮助和支持可燃物燃烧的物质，即能与可燃物发生氧化反应的物质，如氧、氯化钾、高锰酸钾等。

4、着火源指供给可燃物与助燃物发生燃烧反应能量的来源，如明火、高温、电火花、电弧、灼热物体等。

5、火焰激烈进行发光、发热反应的界面或空间称为火焰，其亮度取决于可燃物的性质。

6、燃点可燃物只有在一定的温度条件下与助燃物接触，遇明火才能产生燃烧。

使可燃物遇明火燃烧的最低温度称为该可燃物的燃点。

7、闪点可燃物在有助燃物的条件下，遇明火达到或超过燃点便产生燃烧，当火源移去，燃烧仍会继续下去。

可燃物质的蒸气或可燃气体与助燃物接触时，在一定的温度条件下，遇明火并不立即发生燃烧，只发生闪烁现象，当火源移去闪烁自然停止。

这种使可燃物遇明火发生闪烁而不引起燃烧的最低温度，称为可燃物的闪点。

同一物质的闪点比燃点低。

8、自燃自燃是指可燃物在空气中受热，温度升高而不需明火就着火燃烧的现象。

9、自燃点可燃物质在空气中受热，温度升高而不需明火就着火燃烧的最低温度称为自燃点。

同一物质的自燃点高于可燃物本身燃点。

10、火灾可燃物质在空气中燃烧，凡超出有效范围而形成灾害的燃烧称为火灾。

火灾是指在时间或空间上失去控制的灾害性燃烧现象。

11、爆炸凡发生瞬间燃烧，物质发生剧烈的物理或化学变化，瞬间释放出大量能量，产生高温高压气体，使周围的空气发生猛烈震荡而造成巨大声音的现象称为爆炸。

根据爆炸性质的不同，爆炸可分为物理性爆炸、化学性爆炸和核爆炸。

12、物理性爆炸物理性爆炸是由于液体变成气体的过程中体积膨胀，压力急剧增加，大大超过容器所能承受的极限压力时发生的爆炸。

物理性爆炸过程中不产生新的物质，一般不会直接发生火灾，但能间接引起火灾。

燃烧与爆炸理论名词解释简答

闪燃：在一定温度下，可燃性液体蒸汽与空气混合后，达到一定浓度时，遇到火源产生的一闪即灭的燃烧现象，叫做闪燃。

着火：可燃物质在与空气并存条件下，遇到比其自燃点高的点火源时开始燃烧，并在点火源移开后仍能继续燃烧，这种持续燃烧(不小于5秒)的现象叫着火。

自燃：可燃物在没有外部火花、火焰等点火源的作用下，因受热或自身发热并蓄热而发生的自然燃烧现象。

燃烧：燃烧是伴随着有发光、放热现象的剧烈的氧化反应。

阴燃：指在氧气不足、温度较低或湿度较大的条件下，固体物质发生的只冒烟而无火焰的燃烧。

氧指数：指在规定的试验条件下，试样在氧、氮混合气流中，维持平稳燃烧（即进行有焰燃烧，火焰能保持燃烧50mm长或燃烧时间3min）所需的最低氧气体积分数。

最大安全间隙：是衡量爆炸性物品传爆能力的性能参数，是指在规定试验条件下，两个间隙长为25mm连通的容器，一个容器内燃爆时不致引起另一个容器内燃爆的最大连通间隙。

静电消散半衰期：通常取带电体上静电电量泄漏到原来一半所需要的时间叫静电消散半衰期。

耐火极限：对任一建筑构件进行标准耐火试验，从受到火的作用时起，到构件失去稳定性或完整性或绝热性时止，这段抵抗火的作用时间称为耐火极限，一般以小时计。

动火分析。

答：防火防爆生产企业在使用明火的作业之前要对设备内部或作业现场的可燃气体浓度进行分析，以避免燃烧、爆炸事故的发生。

动火分析不应早于动火作业之前半小时。

对爆炸下限小于4%的可燃气体，其浓度低于0.2%方可进行动火作业；对爆炸下限大于4%的可燃气体，其浓度低于0.5%可进行动火作业。

简述火灾的危险性。

答：1、火灾的热辐射可造成烧伤；2、火场中由于氧气含量降低而造成的窒息作用；3、燃烧产生的有毒烟气造成的毒害作用；4、建筑物倒塌造成的二次伤害等等。

什么是链式反应理论，并举例说明。

答：链式反应是指由一个单独分子变化而引起一连串分子变化的化学反应。

链式反应理论的历程：链引发、链发展、链终止氢气在氯气中的燃烧：H2 + Cl2 2HCl （总反应）①Cl2 + M 2Cl• + M （链引发）②Cl• + H2 HCl + H•③H• + Cl2 HCl + Cl• （链传递）…………④2Cl• + M Cl2 + M （链终止）解释原油在燃烧过程中发生沸溢现象的原因。

燃烧与爆炸理论复习提纲.

《燃烧与爆炸理论》复习提纲第二章燃烧基本原理1、燃烧的定义、充分条件及极限值。

定义：燃烧是伴随有发光、放热现象的剧烈的氧化反应。

放热、发光、生成新物质是燃烧现象的三个特征。

充分条件：一定量可燃物、一定的含氧量、一定的点火源能量、相互作用极限值：最小点火能2、灭火的四种方法：隔离法、窒息法、冷却法、抑制法3、火灾的危险性：火灾的热辐射造成烧伤；火场中由于氧气含量降低而造成窒息作用；燃烧产生的有毒烟气造成毒害作用；建筑倒塌造成的二次伤害。

4、闪燃、着火、自燃的定义。

闪燃：在一定温度下，可燃性液体（包括少量可熔化的固体，如萘、樟脑、硫磺、沥青等)蒸气与空气混合后，达到一定浓度，遇点火源产生的一闪即灭的燃烧现象。

着火：可燃物质在与空气并存条件下，遇到比其自燃点高的点火源使开始燃烧，并在点火源移开后仍能继续燃烧，这种持续燃烧(不小于5秒)的现象叫着火。

自燃：可燃物在没有外部火花、火焰等点火源的作用下，因受热或自身发热并蓄热而发生的自然燃烧现象。

5、自燃的分类，会举例说明。

受热自燃，汽车自燃：汽车在给人们的生活带来诸多便利和情趣的同时，有时也会成为危险的潜在杀手。

马路上飞奔的汽车突然狼烟滚滚；静默停放的汽车不经意间在熊熊大火中“自焚身亡”。

自热自燃，黄磷自然：黄磷属剧毒，极易自燃，是一种危险化工品。

黄磷燃烧后，生成三氧化二磷或五氧化二磷并带有白色浓烟，五氧化二磷遇水能生成剧毒的偏磷酸。

吸入或接触粉尘时，对身体局部有强烈的腐蚀性刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿。

6、活化能理论、过氧化物理论、链式反应理论。

链式反应理论的历程、分类，会举例说明。

活化能理论：分子与分子之间不停的发生碰撞，在标准状态下，单位时间、单位体积内气体分子相互碰撞约1026次。

相互碰撞的分子不一定发生反应，只有少数具有一定能量的分子按照一定的方向进行碰撞才会发生反应。

分子能量足够大；碰撞方向合适。

活化分子：具有较高能量且能发生有效碰撞的分子。

燃烧与爆炸理论及分析

燃烧与爆炸理论及分析燃烧是一种氧化反应，它以氧气为氧化剂，可将燃料分子中的化学能转化为热能和光能。

燃料和氧气在适当的温度和压力下，通过点燃或引燃源接触以产生火焰。

燃烧过程中，燃料分子中的化学键被断裂，形成高能态的反应中间体，然后再形成新的化学键，生成二氧化碳、水和热能。

燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。

完全燃烧是指燃料完全与氧气反应，生成二氧化碳和水。

这是一种高效的燃烧过程，可以最大程度地释放出燃料的化学能。

不完全燃烧是指燃料只与氧气部分反应，生成一氧化碳和其他有害物质，同时释放出更少的能量。

不完全燃烧常发生在氧气供应不足或燃料的燃烧条件不理想的情况下。

爆炸是一种猛烈的化学反应，其特点是有大量的气体产生和伴随着剧烈的声音和光亮。

爆炸反应是急剧的氧化反应，通常需要有燃料、氧气和点火源三个条件。

在一个封闭的容器中，当燃料蒸气与氧气混合在一起，并且有足够的点火源时，就会发生爆炸反应。

爆炸反应通常发生在气体和可燃液体中，但也可以发生在可燃固体中，如火药和炸药。

对于燃烧和爆炸的理论和分析，有几个重要的方面需要考虑。

首先是燃料和氧气的混合比。

燃料和氧气的混合比对于燃烧和爆炸过程的速率和效果有重要影响。

当燃料和氧气的混合比接近理论上的最佳混合比时，燃烧会更加完全，产生更多的能量。

然而，当混合比过高或过低时，燃烧反应的效果就会下降。

其次是燃料的物理状态。

不同的燃料在燃烧和爆炸过程中的行为也有所不同。

气体燃料在燃烧和爆炸过程中比液体和固体更易于扩散和混合，因此更容易发生爆炸。

液体和固体燃料需要较高的温度和压力才能蒸发和燃烧，它们产生的气体容易积聚，从而导致爆炸风险增加。

此外，还需要考虑到燃料的化学性质。

不同的燃料在燃烧和爆炸过程中的反应速率和产物也会不同，这取决于它们的化学性质和分子结构。

一些燃料具有较高的燃烧热和易燃性，它们在燃烧和爆炸过程中会释放大量的能量。

然而，一些燃料可能需要更高的温度和压力才能燃烧，或者它们在燃烧过程中产生的气体比较有害。

燃烧与爆炸知识

燃烧与爆炸知识燃烧与爆炸是我们生活中经常接触到的现象，它们与能量的转化密切相关。

以下将从化学的角度，介绍燃烧与爆炸的基本概念、特征、防范措施等内容。

一、燃烧的概念燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生氧化反应，产生热能和光能的过程，其本质是化学反应。

许多物质都可以燃烧，如燃料、木材、纸张、油漆等。

燃烧的产物一般包括二氧化碳、水蒸气和一些其他的化合物。

二、燃烧的特征1. 需要氧气参与：燃烧必须有氧气的参与，否则无法进行。

2. 释放热能：燃烧产生的热量是由化学反应放出的能量，因此燃烧可用于供热、发电等方面。

3. 形成新的物质：在燃烧过程中，原物质发生氧化反应，形成新的物质，如二氧化碳、水等。

4. 释放光能：燃烧还可以产生光能，形成火焰等光现象。

三、防范燃烧事故1. 保持房间通风：燃烧需要氧气，因此空气流通可以避免燃烧过程中氧气的过剩。

2. 定期检查电器设备：电器设备可能存在短路、过热等故障，应定期检查，以避免发生电器引起的火灾。

3. 禁止明火：明火很容易引起火灾，因此应该禁止在易燃的场所使用明火，如油漆厂、化工厂等。

4. 储存易燃物品要注意：易燃物品应储存在通风良好、防火防爆的场所，避免与氧化剂、酸、碱等物质接触。

四、爆炸的概念爆炸是指能产生的高度压缩气体和高能热辐射的突然释放，通常伴随着声音、火焰、冲击波等表现形式。

爆炸是一种极端的燃烧现象，其能量密度远高于普通燃烧。

五、爆炸的特征1. 包含高能量：爆炸释放的能量很高，能够瞬间摧毁周围的物体，产生极强的冲击波。

2. 周围气流的急剧变化：爆炸的过程中，周围的气体非常快地扩散，产生大量的热能、声能等，形成爆炸波。

3. 爆炸波的形成：爆炸波会扩散到周围的物体，对其产生极大的冲击力和破坏力。

爆炸波的作用范围与爆炸物质的性质和量有关。

六、防范爆炸事故1. 严格控制易燃易爆化学品的存放、使用和运输。

避免产生爆炸的条件。

2. 在易燃易爆化学品储存场所要进行安全防护，包括防爆、隔热、通风等。

燃烧与爆炸知识

时，如与火源接触，就会入时，所有可燃物表面将全都一起燃
产生一闪即灭的瞬间燃烧，烧，造成一片火海，极为致命。这种现
这种现象称为闪燃。
象也称为闪燃，亦称燃爆。
燃烧的类型
着火
可燃物在与空气共存的条件下，当达到某一温度时，与着火源接触即能引起燃烧，并在着火源离开后仍能持续燃烧，这种持续燃烧的现象叫着火。
与燃烧相关的常用概念
01
02
03
04
闪燃
在液体（固体）表面上能产生足够的可燃蒸气，遇火能产生一闪即灭的火焰的燃烧现象。
阴燃
没有火焰的缓慢燃烧的现象。
爆燃
自燃
以亚音速传播的爆炸。
可燃物质在没有外部明火焰等火源作用下，因受热或自身发热并蓄热所产生自行燃烧的现象。根据热来源不同，物质自燃可分为两种：一是本身自燃；二是受热自燃。本身自燃，就是由于物质内部自行发热而发生燃烧现象。受热自燃就是物质被加热到一定温度时发生燃烧现象。
影响爆炸极限的因素
爆炸极限值受各种因素变化的影响，主要有：初始温度、初始压力、惰性介质及杂质、混合物中氧含量、点火源等。
初始温度高，爆炸极限范围大；初始压力高，爆炸极限范围大；混合物中加入惰性气体，爆炸极限范围缩小，特别对爆炸上限的影响更大。混合物含氧量增加，爆炸下限降低，爆炸上限上升。
与燃烧相关的常用概念
闪点 —— 在规定的试验条件下，液体（固体）表面能产生闪燃的最低温度。
同系物中异构体比正构体的闪点低；同系物的闪点随其分子量的增加而升高，随其沸点升高而升高。各组分混合液，如汽油、煤油等，其闪点随沸程的增加而升高；低闪点液体和高闪点液体形成的混合液，其闪点低于这两种液体闪点的平均值。木材的闪点在260℃左右。