湖南长郡中学高一下学期期末考试化学试题含答案
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷Si－28 Cl－35、5 H－1 N－14 S－32 Zn－65Ba－137C－12一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A、N2B、NOC、NO2D、SO22、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。
A、豆浆B、鸡蛋清溶液C、食盐水D、淀粉溶液3、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）。
A、过滤B、萃取C、蒸发D、蒸馏4、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）。
A、铁的纯度越高熔点越低B、合金的熔点比其成分物质的熔点高C、因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D、在高炉熔化的过程中发生了化学反应5、下列物质间的反应没有明显反应现象的是（）。
A 、常温下，铁放入浓硝酸中B、用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近C、二氧化硫气体通入品红溶液中D、将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中6、将两颗质量相同的钠，一颗用铝箔包好为甲，另一颗为乙，将甲、乙两颗钠分别投入足量的水中，收集所得气体的体积大小关系是（）。
A、甲多B、乙多C、一样多D、无法确定7、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）。
A、只有NO2B、只有NOC、NO2和NOD、NO2和H28、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）。
A 、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液9、有关硅及其化合物的叙述正确的是（）。
A、二氧化硅与任何酸都不反应B、二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C、硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D、二氧化硅溶于水显酸性10、自然环境与人们的生活息息相关。
湖南省长沙市长郡外国语学校高一化学下学期期末试题含解析
2020年湖南省长沙市长郡外国语学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.乙醇 D.蔗糖参考答案：C2. 下列离子方程式正确的是( )。
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+= CO2↑ +H2O参考答案：C略3. 如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：AA．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。
4. 下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A．观察样品外观B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热参考答案：A5. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl一、S042一、N03-、OH-。
若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。
根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 ( )A．Na+和N03-来自同一工厂 B.Cl一和N03-一定来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．S042一和OH一一定来自同一工厂参考答案：D略6. 下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A 正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．7.参考答案：D8. 把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2022-2023-2长郡集团高一期末考试化学试卷（7月）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O ～16Si ～28一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM 2.5B.O 2C.SO 2D.NO2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.甘氨酸的结构简式为B.过氧化氢的电子式：C.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.的名称为2-甲基丙醇3.下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是（）A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中B.用光照射甲烷与氯气的混合气体C.在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应D.甲烷在空气中不完全燃烧4.下列装置可以用于相应实验的是（）A.制备CO 2B.高温熔融烧碱C.验证SO 2酸性D.测量O 2体积5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为3222S 2KNO 3C ===K S N 3CO +++↑+↑。
下列说法正确的是（）A.该反应氧化产物为CO 2B.该反应的还原剂为SC.C 被氧化，发生还原反应D.KNO 3中的氮元素被氧化6.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244B ==a SO SO =Ba +-+↓B.大理石与醋酸反应：2322CaCO 2H ===Ca H O CO +++++↑C.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2332HCO OH C ===a CaCO H O -+-++↓+D.将少量CO 2气体通入过量NaOH 溶液中：23===CO OH HCO --+7.下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是（）A.氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟B.向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.将SO 2气体通入石蕊中，石蕊变红；继续通入SO 2气体，红色褪去8.海水中溴元素以Br -形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A.步骤①、④说明氧化性：Cl 2>Br 2B.步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点C.步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D.步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度9.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z 的原子序数为X 的两倍，Y 的原子半径在同周期主族元素中最大。
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性D. 碳酸氢钠可作为治疗某种胃病的内服药，也可用于焙制糕点2.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A. ①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数3. 已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：元素信息X常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂Y氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃下列说法错误的是()A. 原子半径大小为：Y>W>Z>XB. 元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X>WD. 元素X与Z可以共存于同一离子化合物中4. 据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。
对于此反应，下列说法正确的是()A. 此反应是非氧化还原反应B. O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol电子5. 元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是()A. In元素的质量数是115B. In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强C. In原子最外层有3个能量相同的电子D. In原子核外有49种运动状态的电子6. 在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1：2，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A. 1：1B. 1：3C. 2：3D. 3：27. 下列说法正确的是()A. 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ⋅mol−1，则H2O(g)⇌H2O(l)的△H=40.69kJ⋅mol−1B. 在PH=2的盐酸中，水电离出来的c(OH−)=1.0×10−12mol⋅L−1C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×(−283.0)kJ⋅mol−1D. 常温下，在0.10mol⋅L−1的NH3⋅H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3⋅H2O的电离度降低，溶液的pH减小8. G−TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是()A. 电池工作时，电流由负荷的a流向bB. 电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)9. 用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有CO32−A. AB. BC. CD. D10.通过质谱仪检测某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在， 1H核磁共振谱如图(峰面积之比依次为1：1：1：3)，下列说法正确的是()A. 该有机物不能发生银镜反应B. 该物质的分子式为C4H6OC. 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHD. 该有机物不可能与氢气反应11.下列叙述中，错误的是()A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55−60℃反应生成硝基苯B. 乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2−二溴乙烷D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷12.下列关于有机物的说法错误的是()A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13.关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是()A. 粒子种类与NaHCO3溶液不同B. 升高温度，c(CO32−)减小C. 加入Ca(OH)2溶液，c(CO32−)减小D. c(H+)+c(Na+)=2c(CO3−)+c(HCO3−)+c(OH−)14.已知Fe3O4可表示成(FeO⋅Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是3Fe2++2S2O32−+O2+4OH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O.()A. O2是氧化剂，S2O32−、Fe2+是还原剂B. 当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4molC. 若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol15.FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42−的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为()A. 2molB. 4molC. 6molD. 8mol二、填空题（本大题共1小题，共11.0分）16.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①CH3CHCl2和CH3CHBr2②12C和 14C③O2与O3④异戊烷()和新戊烷()⑤和⑥甲烷和丙烷(1)互为同位素的是______。
湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 (含答案)
长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷命题人：审题人：时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列过程中不涉及化学变化的是（）A ．利用铝热法冶炼金属B ．石油的分馏C ．煤的气化D ．从海水中提取金属镁2．下列关于酸性氧化物的说法正确的是（ ）A ．一定为非金属氧化物B ．三定能与碱反应生成盐和水C ．一定能与水反应化合生成酸D ．定能与碱性氧化物反应生成盐3．下列不能看到丁达尔效应的是（ ）A ．当日光从窗隙射入暗室B ．光线透过树叶间的缝隙射入密林C ．放映室灯光射到银幕上D ．光束通过葡萄糖溶液4．下列说法不正确的是（）A ．阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸B ．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠C ．抗坏血酸（即维生素C ）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用D ．最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物5．下列离子方程式书写不正确的是（）A ．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液：B ．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳：C ．氯气通入冷的石灰乳中：D ．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：6．下列离子能大量共存的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列装置或操作一定能达到实验目的的是（ ）H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-1373+-23Fe +3Cl +3H O()Fe(OH)()+3HCl ↑胶体沸水++32234Na +NH +CO +H O NaHCO +NH ↓---22Cl +2OH Cl +ClO +H O-2-2++24245SO +2MnO +2H O 5SO +2Mn +4H-2++2-4ClO Fe H SO 、、、-2--+3NO S OH Na 、、、3+-+-Al OH Na Cl 、、、[]--2-+433Al(OH)HCO CO K 、、、A ．用该装置制取氯气B ．配制一定物质的量浓度的稀硫酸C ．验证非金属性：D ．验证反应是否有生成8．某温度下，在的恒容密闭容器中进行如下反应：。
【化学】湖南省长郡中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题(解析版)
湖南省长郡中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题1.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2=CH2B. CH4分子的球棍模型C. Ca2+的结构示意图D. 乙醇的分子式C2H6O【答案】B【解析】A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2，A正确；B. CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；C. Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；D.乙醇的分子式为: C2H6O，D正确；所以本题答案为B。
Lv的叙2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
下列关于核素293116述错误的是（）A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 质量数为177【答案】D【解析】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D. 293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为：D。
3.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl2【答案】C【解析】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A错误；B．CO2中只含碳氧共价键，故B错误；C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；D．MgCl2中只含离子键，故D错误。
故合理选项为C。
4.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为（）A. 0.6 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.3mol/(L・s)D. 0.2mol/(L・s)【答案】D【解析】根据化学反应速率公式c n Vvt t∆∆==∆∆进行计算，3s内用A表示的化学反应速率为(2.00.8)20.2/()3c n V mol mol Lv mol L st t s∆∆-====⋅∆∆，故答案为D。
{高中试卷}下学期长郡中学高一化学期末考试试卷[仅供参考]
![{高中试卷}下学期长郡中学高一化学期末考试试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/398490f6bcd126fff7050bda.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年下学期长郡中学高一化学期末考试试卷（时量90分钟，满分100分）命题：姚建民老师审题：罗清华老师可能用到的原子量：可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K 39 Mn 55 Ag 120XX一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入后面的答题卷）1．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是A、液化气B、煤油C、煤饼D、木柴2．下列物质的导电性能最差的是A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固体氯化钾3．必须另加入氧化剂才能实现的变化是A、CuO→CuSO4B、CO2→COC、KClO3→O2D、Fe→Fe3O44．下列中和反应的离子方程式能以H++OH－=H2O 表示的是A、醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和盐酸C、氢氧化钡和稀硫酸D、澄清石灰水和硝酸5．要收集到比较纯净的氯气最好选用A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水集气法D、排饱和食盐水法6．a mol H2和2a mol氦气具有相同的A、分子数B、原子数C、质子数D、质量7．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A、碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B、绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C、碱金属的单质都是由人工制得D、碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高8．以下关于金属钠的叙述中正确的是A、金属钠可保存在煤油中B、金属钠可将铁从其溶液中置换出来C、钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为吸热反应D、钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃9．下列说法错误的是A、活泼金属与盐酸反应置换出1 mol H2，电子转移数目为2 N AB、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C、1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4LD、使用物质的量时，应指明粒子的种类10．在标准状况下有：①6.72L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。
湖南省长沙市长郡中学18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案）1. 下列说法正确的是A. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置酸性变强B. 用排空气法收集C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D. 2NH3+3Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气【答案】D【解析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。
2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式H-Cl-OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. H2F的电子式：【答案】D【解析】A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl,故A错误；B. CO2的比例模型，故B错误；C. NH4Cl的电子式：，故C错误；D. H2F+的电子式：，故D正确，故选D。
3. N A表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是A. 18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10N AB. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N AC. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD. 反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2的同时有2N A个N-H键断裂【答案】A【解析】A项，18gH216O中，n（H216O）==1mol，质子数为10N A，20gH218O中，n（H218O）==1mol，质子数为10N A，A正确；B项，1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，铝离子发生水解，所以阳离子总数小于2N A个，B错误；C项，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而不是H2，C错误；D项，反应N2+3H22NH3达平衡时，根据ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同时消耗2molNH3，即有6N A 个N-H 键断裂，故D错误。
精品解析：湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
故答案选：D。
3.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）
A. 稳定性：H2O＜PH3＜NH3B. 原子半径：F＜O＜Cl
C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D. 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
故选D。
7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2= P4O6中，消耗1mol P4的能量变化为
化学键
P —P
P— O
O =O
键能/(kJ•mol—1)
C．Cu与浓硫酸加热反应产生SO2，SO2具有漂白性，能使品红褪色，但生成的无色物质不稳定，受热后分解，又变为红色，该方案能够达到实验目的，C不符合题意；
D．在两支试管中各加入5mL12%H2O2溶液，将其中一支用水浴加热，两个实验中只有温度不同，可以构成对照试验，根据实验现象可验证温度对化学反应速率的影响，D不符合题意；
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；
6.在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是
2021-2022学年湖南省长郡中学高一下学期期末考试化学试卷word版含答案
长郡中学2021- 2022学年度高一第二学期期末考试化学时量：75分钟满分：100分一.选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)l.2022年2月，万众瞩目的第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京举办。
下列物质属于有机化合物的是A.火炬使用的燃料——氢气B.颁奖礼仪服装中添加的石墨烯发热材料C.速滑竞赛服中大腿部位使用的高弹性橡胶材料D.用来打造国家速滑馆“冰丝带”的超临界二氧化碳2.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。
有关胶体的叙述不正确的是A.胶体是一种分散系，属于混合物B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C.胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间D.渗析是分离胶体和溶液的一种常用方法.3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点，两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。
下列说法正确的是A.在转化过程中，氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1 mol N2，转移0.5 mol电子D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应6. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A和C、.B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
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湖南省长郡中学高一下学期期终考试（化学）第I卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题共，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用，你认为下列判断不正确的是A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B.糖年病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D.不能同从厂商或广告的宣传，应询问医生2．查看下列酒类饮品的商品标签，期中酒精含量最高的是A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒3．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.磷B.钙C.铁D.碘4．下列气体的主要成分不是甲烷的是A.沼气B.天然气C.煤气D.坑道气5．下列说法中，错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化的能量变化主要是化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一6．下列有关涉及生命基础物质有关说法中正确的是A.纤维素是人体必需的营养物质B.脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存C.鸡蛋清溶液中生成沉淀的过程叫做盐析D.硒是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称7．下列物质中不属于天然高分子化合物的是A.纤维素B.蛋白质C.蔗糖D.淀粉8．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液9．下列关于人体营养平衡的说法中正确的是A.正常膳食用只需要有糖类、脂肪、蛋白质和水就足够了B.人类所需的维生素全部来自绿色植物C.人体所需的微量元素应该尽量多的摄入D.养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，不提倡自己任意增补各种营养品10．下列反应中，属于吸热反应的是①煅烧石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水反应⑥食物因氧化腐败⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应A. ①⑦B. ①②③C. ②③④⑤⑥D.全部11．下列关于114号元素的说法错误的是A. 共有七个电子层B. 最外层电子数是4C.是一种金属元素D.位于vA族12．下列各组材料中，不能组成原电池的是13．在2L的密闭容器中,加入4molA 和 6mol B,发生如下的反应4A(g)+6B(g)＝4C(g)+5D(g),若经 5s后, 余下 A 是 2.5mol, 则 B 的反应速率是A. 0.45mol/(L.s)B. 0.225mol/(L.s)C. 0.15mol/(L.s)D. 0.9mol/(L.s)14．下列关于物质性质变化的比较，正确的是A.酸性强弱HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小S >Na >OC.碱性强弱KOH>NaOH>LiOHD. 稳定性：H2S>HF15．不能说明甲烷是正四面体结构的理由是A.一氯甲烷没有同分异构体B.二氯甲烷没有同分异构体C.CF2Cl2没有同分异构体D.CH2FCl没有同分异构体16．下列过程属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油裂化D.乙烯聚合17．不能鉴别CCl4、乙醇和苯三种无色液体的试剂是A.水B.溴水C.NaOH溶液D.H218．下列反应属于取代反应的是A ．CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl B ．Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ C ．CH 2=CH 2 + HCl → CH 3CH 2ClD 2−−→−催化剂19．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气类、液化石油气类。
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长郡中学2018-2019学年度高一第二学期期末考试化学时量:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 S～32 C1～35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小題3分，共48分。
每小题只有一个最佳答案)1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语不正确的是A.乙烯的结构简式:CH2＝CHl2B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图:D.乙醇的分子式:C2H6OLv的叙2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
下列关于核素293116述错误的是A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.质量数为1773.下列物质中，既有共价键又有离子键的是A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl24.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0ml减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6 mol/(L·s)B.1.2 mol/(L·s)C.0.3mol/(L・s)D.0.2mol/(L・s)★5.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应，比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强7.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D. CaO溶于水生成Ca(OH)28.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲作制备氨气的发生装置B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气9.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是★10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应V O2SO2+O2252SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO311.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯12.如图所示为发光二极管连接柠檬电池的装置。
下列说法正确的是A.铁环作柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向铁环C.负极的电极反应式为Fe-2e—＝Fe2+D.可将柠檬替换成盛裝酒精溶液的装置13.苹果酸分子的结构简式为。
下列说法正确的是A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2B.1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D. 与苹果酸互为同分异构体14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B.钠元素的金属性比镁元素的强C.右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料15.下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能和氢气发生加成反应C.苯的间位二氯代物没有同分异构体D.苯能与溴水因发生化学反应而褪色16.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B.步骤②中发生反应的离子方程式为2I—+2H++H2O2＝I2+2H2OC.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通人氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(7分)海水开发利用的部分过程如下图所示。
(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_____________________。
★(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用_________________(填化学式)★(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______。
(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_____(填字母代号)。
A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.向滤液中通入C12是为了氧化BrD.海水提镁过程中涉及复分解反应18.(13分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请根据判断出的元素回答下列问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。
A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。
19.(7分)某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。
请回答下列问题(1)将螺旋状的铜丝伸人浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。
(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色B.试管Ⅲ中出现白色浑浊C.试管Ⅳ中的酸性KMnO 4溶液褪色D.试管V 中的NaOH 溶液用于吸收尾气(4)若反应中有0.02 mol H 2 SO 4被还原，则反应产生的气体体积为______mL.(标准状况下)。
20.(10分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH 溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
请回答下列问题:(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a 极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH —移向______极(填”负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。
(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。
已知电池的总反应为CH 4+2O 2+2OH —=CO 32—+3H 2O①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。
A.燃料电池将电能转变为化学能B.负极的电极反应式为CH 4+10OH —-8e —=CO 32—+7H 2OC.正极的电极反应式为O 2+4H ++4e —=2H 2OD.通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.21.(15分)某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl 2・6C 2H 5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2 CH 3CH 2 OH 24140SO 浓H ℃CH 3CH 2 OCH 2CH 3+H 2OI.制备过程:装置如图所示，A 中盛有浓硫酸，B 中盛有9.5mL 无水乙醇和6mL 冰醋酸，D 中盛有饱和碳酸钠溶液。
(1)实验过程中滴加大约3mL 浓硫酸，B 的容积最合适的是_____(填字母代号)A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。
有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。
③将粗产品蒸馏，收集77.1C 时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。
(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。
再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是______________________________________________________________。
(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。