身边的化学物质专题复习课教学设计
中考化学专题复习：身边的物质第6讲：碳家族复习教案设计
身边的物质第6讲：“碳家族”
重庆市涪陵第十四中学校王世乾
一、核心思想
复习是初中化学学习的重要部分,学生在初中阶段接触化学学科的时间短,还没有形成属于自己的一套化学学习方法与习惯,化学学科的学习效果又能够直接影响到之后的中考结果。所以在初中化学的学习中,教师与学生都要重视复习模块的开展,在短时间内能够进行全面面系统的花絮复习,才能够让初中化学的学习达到理想的效果，而学生核心素养的培养,有利于于知识结构的强化,有利于学生化学思维的培养。因此,初中化学教师需要针对学生的学习需要,让学生能够通过课堂教学提升自身的核心素养,帮助提升初中化学的学习效果。
二、核心知识
本节单元主要介绍碳家族中三种碳单质（金刚石、石墨和C60）和两种氧化物(CO、CO2)的结构、性质、用途以及二氧化碳的实验室制法，在本单元中涉及的相关化学方程式有12个，它将本单元的各物质有机地联系在了一起，由于我把这部分放到了“身边的物质”这一大专题下，所以关于“二氧化碳的实验室制法”可以不做过多介绍，把它放到“实验室气体的制备专”题为宜，反倒是可以把常见物质的三种碳酸盐（碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠）归于此。基于以上的分析，我将本节课的课型和教学目标设计如下：
课型：果实课
教学目标：
知识与技能目标：
1.掌握碳家族的化学性质和用途,并运用其性质解决或解释生活中的问题；
2.掌握碳家族的相互联系，能熟练书写本单元的化学方程式，培养学生概况、归纳、总结的能力。
3.培养学生自主复习能力,建构单元知识网络的能力;
过程和方法目标：
1.通过尝试完成《全品听课手册》“考点聚焦”和“考向探究”填空后，让学生明确自己还存在哪些基础知识不牢固的问题，带着疑问进入到竞赛探究活动,在探究活动中解决自己的疑惑；
“身边的化学物质”有效复习策略
“身边的化学物质”有效复习策略
教材情况分析
本主题引导学生观察和探究一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
本主题的教学要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及其变化。用五彩缤纷的化学物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美。通过本主题的教学，使学生认识学习化学的重要意义。
一、课程标准对本主题要求的内容
1、地球周围的空气
2、水与常见的溶液
3、金属与金属矿物
4、生活中常见的化合物
二、中考动向分析及复习应对策略
1、地球周围的空气（知识点见附录）
【中考动向分析】
（1）空气及氧气的相关知识：
本单元主要考查空气的组成及主要成分的体积分数、了解N2、O2、稀有气体的性质、空气的污染及防治、以及氧气的性质和制法。在O2的制法中，主要是O2的实验室制法，借助实验室制法制备氧气的不同方法掌握实验操作基本知识和基本技能，拓展知识面。对于空气这部分内容，一般都是针对空气中氧气含量的测定出题，分值多少不等，既有选择题也有实验题，主要是从药品的选择，进水量不足1/5的原因等方面出题。
近几年针对氧气化学性质的试题有所增加，侧重于物质燃烧的现象，还有关于氧化性的考核，燃烧现象多数是选择题，备选答案不是很容易区别，氧化性则一般以填空题、实验题的形式进行考核，分值差别较大，而且近几年常和金属的锈蚀相联系。氧气的实验室制法仍旧是中考中的热点之一。但一般很少单纯考氧气的制法的，往往与二氧化碳的实验室制法综合在一
中考化学一轮复习教案时身边的化学物质
中考化学一轮复习教案时
身边的化学物质
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2014年中考化学一轮复习教案身边的化学物质(2)
第4课时奇妙的二氧化碳
【课时目标】
1．了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
2．了解二氧化碳的主要性质和主要用途。
3．会设计实验探究二氧化碳的性质。
4．掌握二氧化碳的实验室制法，了解二氧化碳的工业制法。
5．了解二氧化碳与温室效应，了解二氧化碳与人体健康。
6．能区分化合反应与分解反应。
【自主复习】
1．大气中二氧化碳的产生途径有
___________________________________，大气中二氧化碳的消耗途径有_________________________________________。产生二氧化碳的同
时一般会消耗_______，消耗二氧化碳的同时一般会产生_______，这就是自然界中_______和_______的循环。
2．二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种_______色、_______味的气体，密度比空气_______，_______溶于水。二氧化碳的形态变化：在加压、降温条件下将二氧化碳液化，可得到
______________。进一步加压、降温即可得到______________，俗称_______。
3．二氧化碳的化学性质
(1)不能_______，一般也不支持_______，还不能供给_______，但二氧化碳无毒。（干涸的深井、甘薯窖等中可能含有较多的二氧化碳，进入之前必须做_______试验。）
第2章 身边的化学物质《性质活泼的氧气》教案1
第1节性质活泼的氧气
【学习目标】
1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析
【教学课时】2课时
【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。
【第1课时】氧气的性质
【请你尝试】
1.下列物质在空气中不能燃烧的是( )
①木炭；②红磷；③硫磺；④铁丝；⑤铝箔
A.①②③
B.④⑤
C.①②③④⑤
D.②③④⑤
2.下列实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是( )
A.木炭
B.铁丝
C.硫磺
D.红磷
3.下列反应不属于化合反应的是( )
点燃
A.Mg+O2MgO
点燃
B.Fe+O2Fe3O4
点燃
C.P+O2P2O5
点燃
D.石蜡+O2H2O+CO2
4.物质都有两面性，即有益和有害。请你结合生产、生活实际各举一例氧气对人类有益和有害的实例。对人类有益的实例是：；对人类有害的实例是：。
5.请你举例说明“氧气绝不溶于水”的说法是错误。你的例子
是：。
6.用表达式写出下列化学反应的原理：
①军事工业上用点燃磷生产烟雾弹的原
理：。
②军事工业上点燃镁粉来制照明弹的原
理：。
③灯泡中放适量的红磷来延长灯泡使用寿命的原
初中化学_酸碱盐专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐专题复习》教学设计
【教学设计思想】
贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情景，激发学生的学习兴趣，以酸碱盐的性质和检验为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己。通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑来进行分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力，同时引导学生从宏观、微观层面来认识物质以及物质的变化！
【教学目标】
知识与技能：
(1)通过对酸、碱、盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质；
(2)理解酸碱盐之间反应的微观实质，建立宏观、微观的紧密联系；
(3)能够运用酸碱盐的有关性质解决生活中的实际问题。
过程与方法：
通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计能力及综合分析解决问题的能力。
情感与态度：
在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，通过生活实例让学生体会到化学就在我们身边。
【教学重点】酸碱盐的性质
【教学难点】综合利用知识解决一些具体的问题
【课时安排】1课时
【教学过程】
【明确目标巩固基础】
1.学生音乐背景下明确本节课的学习
目标：
(1)通过对酸、碱、盐性质的复习，进一
步掌握各类物质的性质；
(2)理解酸碱盐之间反应的微观实质，
建立宏观、微观的紧密联系；
(3)能够运用酸碱盐的有关性质解决生活中的实际问题。
2.小组交流，巩固酸碱盐基础知识
九年级化学 专题复习教案
主题一物质构成的奥秘
课题1物质的多样性
知识网络
(一)纯净物和混合物
项
目
纯净物混合物
概念由同一种物质组成
由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不
发生化学反应
区别①一种物质
②对于由分子构成的物质而言，由一
种分子构成
③有固定的组成
④有固定的性质
①
②
③
④
两种或两种以上物质
由不同种分子构成
没有固定的组成
没有固定的性质
联
系
(二)单质和化合物
项
目单质化合物
概
念由同种元素组成的纯净物
相
由不同种元素组成的纯净物
同
点
均为纯净物均为纯净物
不
同由一种元素组成
点单质的分子由同种原子构成
联
系①由不同种元素组成
②化合物分子由不同种原子
构成
(三)氧化物
项目酸性氧化物碱性氧化物
概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(交叉关系)凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物都是金属氧化物(从属关系)
性质(四)项目
概念
相同
点①与水反应生成对应的含氧酸(SiO
2
除外)①与水反应生成可溶性碱
②与可溶性碱反应生成盐和水②与酸反应生成盐和水
酸、碱、盐
酸碱盐
电离时生成的阳离子全电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成金属离子部是氢离子的化合物氧根离子的化合物和酸根离子的化合物
均为化合物，其水溶液都能导电(电离)
不同点
组成特点
联系酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-
一定含氢元素一定含氢、氧两种元素
酸+碱→盐+水(中和反应)
盐=金属离子+酸根离
子
一定含有非金属元素
课题 2
物质的构成与组成
知识网络
探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类 原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不 同的同类而不同种的原子，如 N 2、NO 、HNO 3、NH 3 中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原 子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如 F e 、Fe 2+、Fe 3+ 总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的 原子，如 C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为 6 而核内中子数分别为 6、7、8，它们是三 种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。
身边的化学物质复习课导学案
身边的化学物质复习课导学案
【学习目标】
1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。
2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。
3．通过复习，我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究，学会保护我们的环境，并用所学的知识解决生产、生活中的问题。
【重难点】
1、氧气的物理性质和化学性质。
2、二氧化碳的化学性质和水的组成。
3、氧气和二氧化碳的实验室制取。
4、水资源的保护和利用。
【教学过程】
一、自主学习
1、在通常情况下，氧气是一种、的气体，在0℃，1.01×105Pa下，密度为
g.L-1，液态氧为色，固态氧为的状固体，溶于水。
2、在通常情况下，二氧化碳是一种、的气体，固态的二氧化碳常被称为
，常用于、、。
3、氧气的检验方法：
。
4、二氧化碳的检验方法：
。
二、合作探究
（一）O2和CO2
1、O2和CO2的性质和用途
O2CO2
物理性质
化学性质
用途
功与过
讨论：1、铝、铁是“同门”两兄弟，为何“自我保护能力”却截然不同呢？到底谁惹的祸呢？
2、空气中的二氧化碳能不能更少，能不能更多？
2、O2和CO2的实验室制取
O2CO2原料
反应原理
发生装置
收集装置
★你还知道哪些有关二氧化碳的知识?
①燃料燃烧的产物之一是CO2；
②正常雨水的pH约为5.6 （CO2 + H2O == H2CO3）
③小苏打可用来治疗胃酸过多（NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑）；
④泡沫灭火器原理（Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）；
2-3-3：第2章 我们身边的物质复习
第2章我们身边的物质复习
第3课时水的组成净化保护水资源
【学习目标】1．通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；
3．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别；
4．了解典型的水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的习惯和意识。
【学习重点】1．通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
【学习过程】
一、知识回顾
1．探究水的组成（电解水的实验）
⑴实验现象：①通电后，两极上都有产生。与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为；
②正极上产生的气体能使，负极上产
生的气体点燃能，产生火焰。
⑵实验结论：①水是由组成的；
②水分子是由构成的。
2．含有较多（用离子符号表示“）的水叫做硬水。
．自来水厂净水过程为：天然水沉降过滤消毒自来水。
二、思考与交流
1．如图所示，图(1)是电解水的简易装置，图(2)为电解水生成气体体积与时间关系图，试回答下列问题。
(1)若甲管生成气体A，则b应接电源极。
(2)气体B用点燃的火柴检验，产生的现象是，说明气体具有的性质是。
(3)用什么方法收集氧气?这是根据气体的什么性质?
(4) 最终甲、乙排除管内水的体积比为，其质量比是，（已知在通常情况下，ρ(氢气) =0.0899 g/L；ρ(氧气) =1.4299g/L），则水的化学式为。
2．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
(1)加入活性炭的作用是；
在乡村没有活性炭，常加入来净水。
2014年中考化学一轮复习教案第3课时 身边的化学物质(1)
2014年中考化学一轮复习教案身边的化学物质(1)
第3课时性质活泼的氧气
【课时目标】
1．了解自然界中的氧循环。
2．了解氧气的主要性质和主要用途。
3．了解C、P、S、Fe、Cu、蜡烛等物质与氧气反应的现象及实验注意事项。
4．会设计实验探究氧气的性质。
5．学握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。
6．认识催化剂的重要作用。
【自主复习】
1．通常情况下，空气中氧气不会大幅减少，这是因为绿色植物的_______作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的_______，使空气中氧气的含量几乎保持_______。这就是自然界中的_______。
2．通常状况下，氧气是一种_______色、_______味的气体，密度_______空气，_______溶于水，在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。
3．氧气与下列物质的反应：可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中_______，氧气的化学性质比较_______，具有_______性。
4．剧烈氧化与缓慢氧化：燃烧是_______氧化，动植物的新陈代谢、食物的腐烂、金属器皿的锈蚀、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的氧化。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：
(1)____________________________。。
(2)____________________________。。
5．家中的金鱼缸常常要通入空气，而大型鱼塘则用水泵向空气中喷水，这些做法的根本目的都是______________，因为_____________________（填氧气的物理性质）。
身边的化学物质复习课
身边的化学物质知识点
一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分： （1） 空气的成分按体积．．计算，大约氮气（化学式： ）： ；氧气： ；稀有气体： ；二氧化碳： ；其它气体和杂质： 。 （2）空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项．．．．．．．．．．
等 （教材P27）
实验装置如图所示，实验步骤如下： 先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷， 伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭 并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：
（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是 ；
化学反应方程式为： 。
（2）该实验中红磷需稍过量，目的是 ，该实验选用红磷的
原因是 ，可否用硫代替， 为什么？ 。 （3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是： ， 原因是 。此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，是分析原因： 。
此实验的结果可能水进入集气瓶超过1/5，是分析原因： 。 （4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是： ，通过该实验可推论出该气体的性质有 。 （5）由此可得出空气中氧气的体积分数为 。 措施 二．氧气
1．物理性质：无色无味的气体， 溶于水（收集时，可用 法），相同条件下，密度
比空气 （收集时，可用 法），液氧为 色，固态氧为雪花状 色固体。 2．化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性
．．．。
实验现象
反应方程式 金属
Mg 在空气中燃烧 发出耀眼强光，生成白烟同时生成一
种白色物质，剧烈燃烧，放热。
Fe 在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体物质，剧烈燃烧，放热。
集气瓶底放少量水：．．．．．．．．．防止瓶底炸裂。 Al 在氧气中燃烧 发出耀眼强光，生成一种白色物质，
我们身边的物质复习课
本章作业：1—4
六、教学后记
5、怎样证明呼吸作用会产生二氧化碳？怎样证明人呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的气体高？
6、二氧化碳能不能灭所有的火灾？
7、区别食盐水与蒸馏水一定要用蒸发吗？
8、过滤过程中为什么要注意“一贴、二低、三靠”？
9、水的净化方法中哪些是化学变化？
三、师生互动，导学达标
性质活泼的氧气
奇妙的二氧化碳
性质
Biblioteka Baidu物理性质
1、在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧后生成的白烟会不会影响水的进入的量？
2、做铁丝在氧气燃烧的实验中未见火星四射的现象，可能的原因有哪些？点燃时为什么要用火柴，还要等火柴快燃尽时再自上而下慢慢放入集气瓶？
3、双氧水和二氧化锰混合制氧气属于分解反应吗？二氧化锰是反应物还是条件？
4、为什么叫“奇妙的二氧化碳”？
相同点
不同点
化学性质
用途
制法
原理
发生装置
收集装置
检验方法
验满方法
其他
（1）氧化反应（缓慢氧化、剧烈氧化）
（2）化合反应与分解反应
（3）物质的分类：混合物与纯净物
（4）硬水与软水
四、当堂训练
（1）小林准备用装置B加热KMnO4来制取02，你认为这样做可能产生的后果是。
（2）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀盐酸在常温下的反应制取硫化氢，应该选用发生装置，收集装置
初中化学身边的化学物质总复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
CH4（HCl）
CO2
H2O
用到较多是：
CO2
H2O
轻易忽略是： Fe2O3
CO2
34/83
(2)建立反应间联络
②物质间连续转化 A B C D (有去无回)
H2SO4 CuSO4 FeSO4 ZnSO4 MgSO4
含三种元素
Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 CaCO3
35/83
(2)建立反应间联络
22/83
归纳：试验中H2O作用
吸收白烟 经过水体积改 吸收热量 变得出空气中
O2体积分数
预防熔融物溅 落炸裂瓶底
吸收热量、 吸收生成二 氧化硫
提升温度（使白磷到达着火
点，使红磷达不到着火点） 作溶剂
隔绝空气
反应物 23/83
对溶液认识 从定性到定量（溶液组成、溶解性、溶解度） 从宏观到微观 从静态到动态
金属生锈 养鱼池增氧
： 用二氧化碳性质解释一些常见现象
·硬水对日常生活影响 ·鱼池缺氧现象与增氧方法 ·制取蒸馏水 ·明矾晶体形成 ·海水制盐 ·太阳能海水淡化 ·有机玻璃溶解与黏接 ·食品中乳化剂
灭火（阶梯状蜡烛自下而上依次熄灭） 在密闭容器中小虫等死亡 教室应注意开窗通风 人工降雨 温室现象 汽水升温或减压有气泡逸出 舞台舞美效果 石灰水、氢氧化钠等变质
③物质间相互转化
酸和碱复习课教案(教师用稿)
酸和碱复习课教案(教师用稿)
专题――我们身边的化学物质
―――酸碱盐复习教案设计
执教人：丁勤执教内容：酸、碱、盐课型：复习课复习目标：
知识与技能：1.掌握酸碱盐的有关性质； 2.掌握复分解反应发生的条件。
过程与方法：通过总结酸碱盐的有关性质，培养学生归纳总结的能
力和学习方法，并用所学知识解决有关的实际问题的能力。
情感态度和价值观：通过小组合作学习，培养他们团结协作的意识。
并让他们从中体会到成功的乐趣。
教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。教学难点：对复分解反应能否发生的判断。复习过程：
一、分三组分别复习酸、碱、盐的有关知识点，然后各小组汇报梳理的知识点。
汇报提纲为：
我们酸的家族成员很多,常常跟大家见面的有-----，------，-----等等，就拿我们中的盐酸和硫酸来说吧：浓
盐酸通常具有---------，浓硫酸具有--------，所以通常
被用来干燥气体；浓硫
酸还有------性，所以在稀释它的时候大家一定要注意
小心了！正确的操作方法是：-------.我们的家族于溶液里
有相同的----离子，所以具有相似的化学性质：比如我们大
都能与-----------反应，-------------- --------------- --------------- --------------- 我们的作用可大了，人们常常用我们来
----------------------
我们碱的家族队伍也很庞大啊，大家较为熟悉的应该是
氢氧化钠、氢氧化钙了。其中我们的好兄弟氢氧化钠还有三
个俗名呢：----------- ---------- -----------，氢氧
九年级化学专题复习《身边的化学物质》 ppt课件
PPT课件
26
想一想：
PPT课件
27
学生自己设计制作的CO2制取装置
PPT课件
28
在二氧化碳实验室制法中: 不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制备二氧 化碳，这是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫 酸钙，它覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进行。 若用浓盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳， 会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的二氧化 碳气体内，造成收集的气体不纯
无毒 有剧毒 灭火、人工降雨、干 气体燃料、高炉炼铁 冰制冷剂、化工原料
PPT课件
32
①二氧化碳与一氧化碳都是由碳元素和氧 元素组成，但化学性质截然不同，这是由 于它的分子结构不同而造成的。 ②二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会使紫 色石蕊变红色，能使之变红的的物质不是 二氧化碳，而是碳酸。 ③一氧化碳有剧毒，在做实验时，应特别 注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时 一定保持室内通风，防止中毒。
PPT课件 13
（2）工业制法： 利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离空 气的方法制取氧气
氮气先挥发 空 加压 气 降温 液态 空气 蒸发 适当升温或减压 剩下为液态 氧气
注意： ①氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制法是 化学变化 ②在H2O2制取氧气中MnO2是催化剂，在高锰酸钾制氧 中二氧化锰是生成物。
PPT课件
29
[辨析]
九年级化学第二轮考标复习 身边的化学物质(常见的酸、碱、盐)教案 人教新课标版
九年级化学复习课教案
第二轮
第三单元身边的化学物质（常见的酸、碱、盐）
一、考标解读：
1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
二、典例分析：
例1、（09年湘潭）下列物质的俗名与化学式不一致的是
A 食盐CaCl2
B 熟石灰Ca(OH)2
C 水银Hg
D 纯碱Na2CO3
例
A
C 草木灰水显碱性
D 胃酸过多的人不宜多吃桔子
例3、（08年湘潭）下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是 ( )
A 硫酸铵
B 碳酸钾
C 磷矿粉
D 氯化钾
例4、（08年湘潭）下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是( )
A 浓硫酸
B 浓盐酸
C 食盐溶液
D 烧碱溶液
中考要求：
1、题型：以选择、填空、简答题为主
2、要求：（1）知道常见酸、碱、盐的主要性质和用途，能快速判断物质的种类。
（2）知道酸碱指示剂，能用指示剂鉴别酸碱溶液
（3）知道pH值，能根据pH值判断溶液的酸碱性
三、知识要点：
2、酸（酸的水溶液中，阳离子全部是氢离子）
常见的酸及其化学性质
3、碱（碱的水溶液中，阴离子全部是OH－离子）
常见的碱及其化学性质
4、盐（盐的水溶液中，同时存在金属阳离子和酸根离子）
常见的盐及其化学性质
5、化肥
四、达标练习：
1、使紫色石蕊变红的是（）
A 食盐
B 纯碱C食醋 D 蒸馏水
2、能用金属与稀酸通过置换反应制取的是（）
A AgCl
B FeSO4
初中化学我们身边的物质复习教案设计范文
初中化学我们身边的物质复习教案设计范文
初中化学我们身边的物质复习教案设计范文
【教学目的】：
〔一〕知识与技能：
1．能理解“由多种物质组成的空气”、“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界中的水”各节标题的寓意。
2．知道自然界中氧气的来和工业上制取氧气的方法；掌握氧气的性质、用处和实验室法。
3．知道二氧化碳是光合作用的原料；理解二氧化碳的特殊性质、用处和检验方法；掌握二氧化碳的实验室制法。
4．知道水的组成，天然水与水的区别，硬水与软水的含义和区分方法，水污染的因素和水净化的根本方法；知道过滤操作的目的，学习过滤的根本装置和操作方法。
〔二〕过程与方法：
1．初步体验化学探究的过程，学会观察、考虑、分析
^p 、联想，敢于发表自己观点，擅长交流与讨论。
2．体会实验中的观察、比拟、分析^p 和归纳的方法。
〔三〕情感态度与价值观：
1．初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度。
2．增强环保意识。
3．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
【教学重点、难点】：
〖重点
1．掌握空气的组分，氧气、二氧化碳的性质和实验室制法及其用处。
2．增强学生对空气、水资的环保意识，使我们的生活环境更美妙。
〖难点
1．有关氧气的化学性质的现象观察及准确描绘
2．有关氧气、二氧化碳的制取、性质的实验操作。
【教学安排】：2学时
【教学方式】：归纳——讨论——练习
【教学准备】：教学课件
【教学过程】：
〖创设情境，导入新课：
1．你们猜一猜我的手中有什么物质？
2．鬼洞的故事。
3．生命的起。
设计意图：
创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。同时引出本堂复习课的内容。
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《身边的化学物质》专题复习课教学设计
无锡市东亭中学顾丽娅
【设计思想】
1．以学生发展为本的教学价值取向。
初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。
2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。
看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。
3．将学习的自主权交给学生的原则。
怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。
【教学内容分析】
二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。
【教学目标分析】
1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。
2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。
3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。
【教学准备】
1．课件准备：多媒体课件。
2．实验准备：维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管（带橡皮塞）。
【教学过程设计】
一、导入
（实验）向烧杯的水中加入一粒“糖”（预先准备好的维C泡滕片）。
（现象）杯中嘶嘶冒出大量气泡，最后变成了一杯鲜甜的橙汁。
（设问）冒出的气泡是什么气体呢？
学生七嘴八舌，最后达成共识——“将气体通入澄清石灰水”通过实验探究来解决问题。
（设计问题）
下图是“力度伸”维生素C泡腾片标签上的部分内容：
我们将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成了一杯鲜甜的橙味饮品。我们感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
一起来探究：
根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是。
（引入主题）在上面我们所探究的这个实验中，有哪些化学物质？
（学生）二氧化碳和水。
（提问）这两种物质中含有哪一种相同的元素？
（学生）氧元素。
（提问）这种元素组成的单质是什么？
（学生）氧气。
（脑筋急转弯）氧气、二氧化碳和水这三种物质维系在我们每时每刻进行着的哪一活动中？
（学生）呼吸。呼吸的过程：氧气的含量减少、二氧化碳的含量增多、水蒸气的含量增多。
（小结）氧气、二氧化碳和水是生活中最重要的化学物质。
设计意图：创设情境，激发兴趣。利用生活中泡滕片溶解时嘶嘶冒泡的现象设计成实验导入课题，让学生切身体会化学源于生活，只要细心观察，化学物质在身边处处可见。在学生猜想气体是什么的同时，把实验融入探究题，把生活中的物质、现象与实际题目联系起来，学以致用，让学生感受到化学与生活是密不可分的。
二、展开
（复习）今天我们分氧气和二氧化碳、水两块内容进行复习。
（一）O2和CO2
（设问）铝、铁是“同门”两兄弟，为何“性格”却截然不同呢？到底谁惹的祸呢？
（学生）因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,能覆盖在铝表面,从而保护里层的铝不再与氧气反应，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
化学方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3
而根据铁钉生锈的条件可知：铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3 · xH2O）很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
设计意图：培养学生学会一分为二看待问题。氧气的功与过，铝与铁在空气中的变化对比，凸现了化学学习中很多种物质利与弊的关系，教会学生看待任何一种物质都应辨证地进行分析。
（小结）氧气、二氧化碳是两种重要的化学物质。通过我们对氧气、二氧化碳的性质、制法、用途复习之后，我们记忆起了很多相关知识。
（设问）你还知道哪些有关二氧化碳的知识?
（学生讨论后小结）
①燃料燃烧的产物之一是CO2；
②正常雨水的pH约为5.6 （CO2 + H2O == H2CO3）
③小苏打可用来治疗胃酸过多（NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑）；
④泡沫灭火器原理（Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）；
⑤自制汽水：小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳；
⑥蒸馒头、做面包蛋糕：小苏打与有机酸反应产生二氧化碳；
⑦食醋除水垢时产生的气体：水垢中的碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳
⑧NaOH、Ca(OH)2在空气中的变质（CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O）
设计意图：突破传统的就事论事的复习方式，让学生通过讨论的方式来搜索学过的知识里哪些与二氧化碳有关，可以有效地进行知识的整合，让课堂活跃起来，让知识丰富起来，让学生的思维开放起来。真正体现了学生学习的主动性。