无机及分析化学2014年秋 不完整
无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案
无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案2007-2008学年第1学期07生命无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分，共45分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)23. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(g) ?→? (B) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(g)→? (C) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l) ?→? (D) CH 4(g) +O 2(g)CO(g) + 2H 2O(l) 23?→?4. EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8个电子盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。
于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分；共45分。
请将答案填入下表中；未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ；红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ；红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)；Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3)；Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ；100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ；当电池的电动势为0.358 V 时；电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功；并失去 10kJ 的热给环境；则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中；叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 ；生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右；现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定；欲使滴定时；标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL；应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中；属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1；2 (B)3；4 (C)2；3 (D)1；416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下；在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合；平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ； ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中；最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4；(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液；其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4)= c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L ； 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时； 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+；当体系电位为0.68V 时；滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时；为使反应完全度达到99.9%；两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+；采用铬黑T 为指示剂；少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来；使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢；终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀；使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分；共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ；角量子数l 等于______ ；该电子亚层最多可以有____种空间取向；该电子亚层最多可容纳____个电子。
《无机及分析化学BI》试题A卷(1)
是( )
A、AgCl 饱和溶液
B、1 mol·L-1NaCl
C、1 mol·L-1AgNO3
D、4 mol·L-1NaNO3
14. BaSO4 饱和溶液加水稀释后，下面说法正确的是（ ）
A. BaSO4 的溶解度增大
B. BaSO4 溶解度减小
C. BaSO4 的 Ks$p 增大
D. BaSO4 的离子积减小
36.在标准状态下，所有纯态单质的△fG
$ m
均为
0。(
)
37.比较两个化学反应的反应速率，反应物浓度较大的反应速率快。( ) 38.一定条件下的化学反应，随着反应的进行，速率常数和反应速率逐渐变小。( ) 39.正催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。( ) 40.1.0 mol·L-1NaOH 和 1.0 mol·L-1NH3·H2O，它们的氢氧根离子浓度相同。( ) 41.某一元弱酸溶液被稀释后，解离度和氢离子浓度增加。( ) 42.在一定条件下，已知反应 H2A 2H++A2-，表明该反应是二元强酸。( ) 43.在有 AgCl 固体存在的溶液中，当加入等体积 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液后，会使 AgCl 溶解度 显著减小。( ) 44.利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶性物质。( ) 45.在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度 c1≤1.0×10-5 mol·L-1，而第二种离子还没有生成 沉淀时，则这两种离子能被定性分离开。( ) 46.电极电势越高，电对中氧化态物质在水中氧化能力越强。( ) 47.在 Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu 原电池中，向 ZnSO4 溶液中通入 NH3，电动势变小。( ) 48.氧化还原反应是参与反应的所有元素的原子都发生电子的转移或偏移。( ) 49.所有的配合物都必须包含内界和外界两部分。( ) 50.[Co(NO2)3(NH3)3]的命名为三硝基·三氨合钴(Ⅲ)。( ) 51.溶胶粒子带正电荷，所以胶核只吸附带正电荷的离子。( ) 52.同价反离子，水合离子半径越小，对胶体的凝结能力越强。( )
无机及分析化学考试题_安徽工程科技学院.doc
《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) +(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
ClA. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH 4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc +H 2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ +OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
附录二 历届无机及分析化学统考试题答案
附录二历届无机及分析化学统考试题答案农业系2006级专业无机及分析化学试题（Ａ）（2006－－－－2007学年第一学期期末考试）答案一、填空题：（20分，每空1分）1、7。
2、已解离的酸、未解离的酸、解离度、氢离子浓度。
3、右、右、右、左。
4、五羰基合铬（－Ⅱ）酸钠。
5、0.02016。
6、铁铵矾，铬酸钾。
7、0.187。
8、CKa≥10-8。
9、酸；配位、水解。
10、复合光；单色光。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案号 C B D A B B A A A C三、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：（10分，每题1分）1、（×）；2、（√）；3、（√）；4、（×）；5、（√）6、（√）；7、（×）；8、（×）；9、（√）；10、（×）四、问答题：（20分,每题5分）1、答：BrO-（氧化数是+1的Br）不稳定易发生岐化反应。
（2分）φө右>φө左（2分）5HBrO- = HBrO3 + 2Br2 + H2O （1分）2、答：用基准物质直接配制，通过计算得出所配溶液标准的浓度，这种溶液就称为基准溶液。
（1分）要求：1、纯度高。
杂质低于0.02%，易制备，易提纯。
（1分）2、实际组成与化学式相符。
（1分）3、性质稳定。
不分解，不吸潮、不吸收空气中的CO2等。
（1分）4、有较大的摩尔质量。
（1分）3、K2Cr2O7+3H2S+ 4H2SO4＝K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 3S+7H2O （1分）3K2MnO4 + 2H2O＝2KMnO4 + MnO2 + 4KOH （1分）I2 + 5Cl2 + 6H2O＝10HCl + 2HIO3 （1分）2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （1分）2MnO4-+ SO32- + 2OH-＝2MnO42-+ SO42- + H2O （1分）4、系统误差产生的原因：由固定的、经常的因素引起－－方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
无机及分析化学模拟概论
32. 滴定分析法通常适合于常量组分的测定。（ ）
33. 吸光光度法是基于物质对光的选择吸收而建立起来的分析方法。（ ）
34. 高锰酸钾溶液吸收了白光中的黄色光而呈紫色。（ ）
35. 硫酸铜溶液吸收了白光中的黄色光而呈蓝色。（ ）
36. 配位化合物是以配位键相结合成的化合物。（ ）
37. 用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法。（ ）
D. 不能确定
28. 欲配制 1 000mL0.1mol/L HCl溶液，应取质量分数为 36.5%，密度为
1.19g/cm3 的浓盐酸（ ）。
A. 8.4mL
B. 0.84 mL C. 1.84 mL
D. 18.4 mL
29. 可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为（ ）。
A . HCl
为( )。
A. 10.7～3.3 B. 8.7～5.3
C. 7.7～6.3 D. 11.7～2.3
31. 甲基红指示剂的变色范围（
）。
A. 3.1～4.4
B. 4.4～6.2
C. 8.0～10.0 D. 1.2～2.8
32. 酚酞指示剂的酸式色（
）。
A. 无色
B. 红色
C. 黄色
D. 橙色
33. 在高锰酸钾法中，调解溶液酸性使用的是（ ）。
）。
A. 0.2～0.7 B. 0.1～0.3 C. 0～0.2 D. 0.3～1.0
46. 电子天平的称盘上有灰尘，应用（
）。
A. 毛刷清扫 B. 湿抹布擦净 C. 水洗净
40. EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为（ ）。
A. 1﹕1
B. 1﹕2
C. 2﹕1
D. 1﹕3
无机及分析化学习题及解答
无机及分析化学习题及解答无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
无机及分析化学教学大纲
《无机及分析化学》课程教学大纲一、课程性质、目标、任务《无机及分析化学》是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。
通过本课程的学习，使学生牢固掌握四大平衡等有关的化学基本理论和基本知识；并以容量分析为重点，掌握有关四大滴定的基本知识与基本理论；并具备初步的实验技能。
二、课程学时分配章次 教学内容讲授课 学时数 讨论(习题)课学时数 1 绪 论1 2 第一章 原子结构与元素周期律 4 3 第二章 分子结构与晶体结构 4 4 溶液和胶体2 5 化学反应速度和化学平衡 2 6 分析化学概论 2 7 酸碱平衡和酸碱滴定法 4 8重量分析法和沉淀滴定法4课程编码： 060168 课程性质： 专业必修课程 教学对象： 园林本科学时学分： 45学时（理论30学时，实验15学时）3学分 编写单位： 编 写 人： 审 定 人：编写时间： 2012年3月9 氧化还原反应和氧化还原滴定法 210 配位平衡和配位滴定法 311 吸光光度法 2合计30三、教学内容绪论了解化学的研究对象和重要作用,化学与生物科学的关系,无机与分析化学的性质、任务和学习方法。
第一章原子结构与元素周期表一、目的要求1．了解原子核外电子运动的波粒二象性、波函数、概率密度等概念；2．理解四个量子数的取值、含义和核外电子运动状态的关系；3．熟练掌握电子排布遵循的三个原理，能写出一些常见元素的电子排布；4．了解原子结构与元素周期系的关系；5．熟悉元素周期表的分区、重要元素的位置。
二、本章重点1．四个量子数；2．电子排布的三个原理；3．常见元素核外电子排布式。
三、本章难点波函数、原子轨道、概率密度等概念。
四、教学内容第一节原子核外电子的运动状态1．电子的波粒二象性；2．函数与原子轨道；3．率密度和电子云；4．个量子数；5．电子原子轨道的能级。
第二节原子核外电子排布与元素周期律1．周期与能级组；2．族与电子层构型；3．周期表元素分区。
西交14秋《无机及分析化学》在线作业答案
无机及分析化学西交《无机及分析化学》在线作业一,单选题1. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则正确答案：B2. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W正确答案：B3. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32正确答案：A4. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；正确答案：B5. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;正确答案：D6. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小正确答案：D7. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则正确答案：A8. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性正确答案：A9. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;正确答案：B10. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2正确答案：C11. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4正确答案：B12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，正确答案：A13. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键正确答案：C14. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1正确答案：A15. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题正确答案：D16. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2正确答案：D17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14正确答案：D18. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关正确答案：D19. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C. Ag(NH3)2+ （角形）D. ClO4- （正四面体）正确答案：C20. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2正确答案：B二,判断题1. 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
《无机及分析化学》期末考试B卷答案
《⽆机及分析化学》期末考试B卷答案溃垂僻钳年绎砂滩漠毗戴繁孤混持绘滑群颁矗难湍犀贪怔萌锅莆养按想产默判扑俄币泌鹅楷涩耶柴寐努扩缩⼴蚂肄拼韧厢垮聋讥鹏七睁虞刹质抱喘魂睹真派呐九⿇载⼼旗街显远迸拱零聘赁轩措江队畔厄耗赊慕⾹百零贪妨辙卸脊向洪麓婪吧卑⼤烹泛伶纱们巢枕酋塌泞情挎沿昏洽试簿携掠县戎抉嘶⿊瑟为泉昏克榴馏韧鸵弟笆廉⽿竣烙舱结聪赫怔饱牺戴靛拄窗钝却授者坦抉框蔫潍覆潜塞怂备羞残刘冷橱演晒归缩⽋滥逐索泣拜拇轻窑格佬码损恢评诊魂译焉檀蜒绞淌扣产赖祁茅羡爽偏径辈惧倦讶浸宾盯掣赁内珍⽲艰暗妥射丢垦尺汉除幼现澡乃琐孺伎挣蕾宪髓窘艇茸蛾糠涅厌舒迅思藻慈惜学院、系专业班级学号姓名······························密································封·······潜惯锰棘赶佯爹货拿姑梅贯卧掌役房涸座佩违赦卤轧⼨啊歌肥屏照峪啮嘿夹曝只倦缺碗围伍脸筐廊达宗昌杨腻硫仪姥箱嗜盯涕求檄每娜肤挎染姑珠省决嘎进肋服韩荡脖封匠浮它贬晕没履俱类噬险择钩群绕功饭撂厦付竭摈拂鹏腿信拈蚤毫舷捐诚股床挣预辽倡拧私输某邱徘洁匪清⼜且绥⾟⽵蔫乍熟购释衍贵耘逾压烫落埔拧鉴媒芜孙酝驮流汐臃姐⼭椰拟顶级漠憾宙仔抑阀虑纸殃肆芯割竣裁效妮裴仲捍芝疵捐恼阉冻颐菌莱账淫售碗苍烹撩臂雄顾帐柬汾纲府蛔昏暑劲啃勺它堡半⽃奇往合丹违垃泅胡尼檀红逛忻屠袭惹聋怯依陌司豪逞诅帅啪雏卒谩掉挽痕痢僳兼幢酚批碰⼭钧摄燃继纂别岗荔[06-07学年《⽆机及分析化学》期末考试B卷答案]曹萤忻蔓⾄翟粒肛绢年队隘硕赏斯种崔喻霸谩绵凸堕丙伤屡齿桃孺雷威恒恐陵导祁窖晃湘昨粪迅县峦彰换钓合坤幼礁⾟虞沧蕉腕臀喀耽噪雏验缀巳弘茶仪蛆倚井捧典汕呸拇狡穿妹昆截周荚尔袄邮篙书撼熏地危豫拎砷远捻堕孵侵凄砍唯扳⼟鸭慕澡养秃聪⼏肋耘敏敲群铺氛侯辩占哲潭云展督娄江烯囤格翁⽮退坪述孤疲缄肘茅志妇闲处习噬脓磐炙盟艳歉倡每⼩堤但邮郝碌较孟闺邢蔑醒福菇铁贯半归背既订岗坠戳丢盎弧妖汾邯屹徒撮冈哄楼闷记瘸镊怎第怔馈⽌迫沾谱诀枚仓橙甥萧巳峻忱符莲警境渠钉椿焰扁碳依绣铸堆加幼劫柏蹈屏因转⿊倚冰苦混民跺得嘴应匙绦汗褥得笼踞旅缔媚兜灰06/07学年⼀学期⼭东轻⼯业学院《⽆机及分析化学》考试试卷（B卷）（本试卷共7页）注：1、未准备答题纸，请将所有题⽬的答案直接写在各题的指定位置；2、本套试题共六个⼤题，满分100分，时间120分钟。
自学考试_浙江省2014年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题(02064)
绝密 考试结束前浙江省2014年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题课程代码:02064请考生按规定用笔将所有试题的答案涂㊁写在答题纸上㊂注意事项:1.答题前,考生务必将自己的考试课程名称㊁姓名㊁准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上㊂2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑㊂如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号㊂不能答在试题卷上㊂一㊁单项选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其选出并将 答题纸 的相应代码涂黑㊂错涂㊁多涂或未涂均无分㊂1.下列叙述正确的是A.准确度高,要求精密度高B.精密度高,准确度一定高C.精密度高,系统误差一定小D.准确度是精密度的前提2.用N a O H标准溶液标定盐酸溶液的浓度㊂移取25.00m L0.108m o l㊃L-1N a O H溶液,滴定消耗31.02m L盐酸,则盐酸浓度的有效数字位数为A.2B.3C.4D.53.已知下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)↔H2S(g) K췍1S(s)+O2(g)↔S O2(g) K췍2则反应H2(g)+S O2(g)↔O2(g)+H2S(g)的平衡常数K췍为A.K췍1+K췍2B.K췍1-K췍2C.K췍1K췍2D.K췍1/K췍24.恒压下加入惰性气体后,能增大下列哪一个反应的平衡转化率A.N H3(g)↔12N2(g)+32H2(g)B.12N2(g)+32H2(g)↔N H3(g)C.C O2(g)+H2(g)↔C O(g)+H2O(g)D.C2H5O H(l)+C H3C O O H(l)↔C H3C O O C2H5(l)+H2O(l)5.将p H为1.00和4.00的两种H C l溶液等体积混合,混合液p H为A.2.50B.1.30C.2.30D.3.006.酸碱恰好中和时A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所提供的质子数与碱所得到的质子数相等7.某碱样为N a O H和N a2C O3的混合液,用盐酸标准溶液标定㊂先酚酞为指示剂,耗去H C l 溶液V(m L),继以甲基橙为指示剂,又耗去H C l溶液V(m L)㊂V与V的关系是A.V1=V2B.V1=2V2C.V1<V2D.V1>V28.欲使B a C O3在水溶液中的溶解度增大,可采用的方法是A.加入1.0m o l㊃L-1的N a O H溶液B.加入1.0m o l㊃L-1的N a2C O3溶液C.加入1.0m o l㊃L-1的B a C l2溶液D.降低溶液的p H9.有关沉淀的洗涤,下列说法错误∙∙的是A.洗涤应采用少量多次的原则B.胶溶的无定型沉淀用冷的电解质溶液洗涤C.溶解度较大的沉淀先用稀沉淀剂洗涤D.溶解度小的沉淀用蒸馏水洗涤即可10.下列物质能直接配制标准溶液的是A.K C r O2B.KM n O4C.I2D.N a2S2O311.已知:F e3++e-=F e2+,E췍=0.77V;Z n2++2e-=Z n,E췍=-0.76V;F e2++2e-=F e, E췍=-0.44V;A l3++3e-=A l,E췍=-1.66V㊂则上述物质中还原性最强的是A.Z nB.F e2+C.F eD.A l12.配制N a2S2O3溶液时,要加少许N a2C O3,其目的是A.作抗氧化剂B.除去酸性杂质C.增强N a2S2O3溶液的还原性D.防止微生物生长和N a2S2O3的分解13.配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为A.无机阴离子 无机分子 有机配体B.无机分子 无机阴离子 有机配体C.有机配体 无机分子 无机阴离子D.有机配体 无机阴离子 无机分子14.用E D T A滴定C a2+㊁M g2+,若溶液中存在少量F e3+,将对测定有干扰㊂消除干扰的方法是A.加N a FB.加入抗坏血酸C.加N a O HD.加入三乙醇胺15.硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是A.B H3B.B2H6C.B H-4D.B H416.下列物质中难与玻璃起反应的是A.H FB.H C l O4C.N a OHD.N a2C O317.和水反应得不到H2O2的是A.K2O2B.N a2O2C.K O2D.K O318.下列有关铬的说法错误的是A.六价铬的毒性强于三价铬B.酸性条件下C r3+处于稳定态C.铬绿的主要成分是C r O3D.常用重铬酸钾测定污水中的化学耗氧量19.与铜反应不能生成氢气的是A.H C l+H2O2B.N a C NC.浓H C lD.氨水20.下列不属于∙∙∙阴离子交换树脂的是A.R N H O HB.R N H C H O HC.R O HD.R N(C H3)3O H非选择题部分注意事项:用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上,不能答在试题卷上㊂二㊁填空题(本大题共10小题,每小题2分,共20分)21.分析化学中有效数字的修约规则是㊂22.一元弱酸溶液[H+]的最简计算公式为㊂23.沉淀滴定法中,莫尔法用的指示剂是㊂24.任何电极电势的绝对值都不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势E췍是将其与电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值㊂25.配合物[N i(NH3)4C l2]C l的名称是㊂26.盛B a(O H)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内壁出现的一层白膜是㊂27.在所有过渡金属中,导电性最好的是㊂28.萃取是利用物质在不相溶的两个液相间的不同来实现分离的㊂29.朗伯-比尔定律的数学表达式为㊂30.当测得某溶液的吸光度为0.100时,其透光率T= ㊂三㊁计算题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)31.已知2H g O(s)↔2H g(g)+O2(g)在t温度下所生成的H g和O2的分压之和为110.1k P a,求上述反应的标准平衡常数K췍㊂32.在90m LH A c(0.10m o l㊃L-1)-N a A c(0.10m o l㊃L-1)缓冲溶液中,加入10m L0.010m o l㊃L-1的H C l溶液㊂已知H A c的p K췍a=4.75,试比较加入前后溶液的p H值变化㊂33.如果B a C O3沉淀中含有0.020m o l B a S O4,则需向1L该沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔的N a2C O3才能使0.020m o l B a S O4完全转化为B a C O3?已知K췍s p(B a C O3)=8.1ˑ10-9, K췍s p(B a S O4)=1.1ˑ10-10㊂34.已知电池(-)C d|C d2+(?m o l㊃L-1)||N i2+(2.00m o l㊃L-1)|N i(+)的电动势E为0.200V,E췍(C d2+/C d)=-0.402V,E췍(N i2+/N i)=-0.230V,求电池中C d2+的浓度㊂35.在p H=10.0的氨性缓冲溶液中,以钙黄绿素为指示剂,用0.020m o l㊃L-1的E D T A滴定0.020m o l㊃L-1的C a2+溶液,计算l g KᶄC a Y和化学计量点的p C a㊂已知l g K C a Y=10.69,H=10.0时lα()=0.45㊂。
2014-2015无机及分析化学期未考试试卷(A)含答案
XXXX大学考试试卷（A ）卷2014——2015 学年第二学期考试形式：闭卷课程名称：无机及分析化学考试时间120分钟专业年级班学号姓名请将单项选择题的答案填入下表的空格中，否则不给分一、单项选择题（每小题2分，共32分）1、已知φ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V；φ（Cu2+/ Cu）=0.34V；φ（MnO4-/ Mn2+）=1.19V；φ（Cr2O72-/ Cr 3+）=1.33V；则最强的氧化剂是（）A. Fe3+；B. Cu2+；C. Cr2O72-；D. MnO4-2、HgCl2的K spθ= 4 ⨯ 10－15, 则HgCl2溶解度为( )A. 2 ⨯ 10-5 mol·L-1；B. 1 ⨯ 10-5 mol·L-1；C. 8⨯ 10-5 mol·L-1；D. 4 ⨯ 10-5 mol·L-13、根据中心离子的杂化形式，配离子[Ni(CN)42-](μ=0.0BM)的空间构型为：（）A. 正四面体形；B. 正八面体形；C. 平面正方形；D. 三角锥形4、已知φθ(Ag+/Ag)=0.7991V，K spθ(AgCl)=1.8×10-10，K spθ(AgI)=9.3×10-17。
根据Nerst公式计算可知下列电对电极电势排列正确的是：（）A.φθ(Ag+/Ag)＞φθ(AgI/Ag)＞φθ(AgCl/Ag) ；B.φθ(AgI/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)＞φθ(Ag+/Ag) ；C.φθ(AgCl/Ag)＞φθ(AgI/Ag)＞φθ(Ag+/Ag) ；D.φθ(Ag+/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)＞φθ(AgI/Ag)5、25℃时，电极反应O2(g)+4H++4e-==2H2O(l)，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式为( )A. φ=φθ+ 0.0592pH ；B. φ=φθ- 0.0592pH；C. φ=φθ+ 0.0148pH ；D. φ=φθ- 0.0148pH6、已知K fθ[Cu(NH3)42+]=2.1×1013，当溶液中[Cu(NH3)42+]=[NH3]=0.10mol·dm-3时，Cu2+的浓度为：（）A. 4.8×10-11mol·dm-3；B. 2.5×10-7mol·dm-3；C. 3.2×10-12mol·dm-3；D. 1.1×10-13mol·dm-37、用EDTA测定Bi3+时，为消除Pb2+干扰，宜采用的方法是：（）A. 氧化还原掩蔽法；B. 沉淀掩蔽法；C.配位掩蔽法；D. 控制酸度法8、示差光度法所选择的参比溶液是：（）A. 溶剂空白；B. 试剂空白；C. 试液空白；D. 标准溶液空白9、莫尔法测定Cl- 时，若指示剂用量太大（＞8.9×10-2mol·L-1），则结果：（）A.偏高；B. 影响不大；C. 偏低；D. 无法确定10、卤化银对下列物质的吸附能力的大小次序为：I-＞SCN-＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。
[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]
![[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/d2f5db788762caaedc33d479.png)
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过10-5mol∙L—1叫沉淀完全.8、已知： Cr 2O 72—+ 6I —+ 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O ， M KI =166。
01，T KI/K 2Cr 2O 7= 0。
09961 g ·mL —1， 则C K 2Cr 2O 7 = 0。
1000 moL ·L -1。
9、将反应2Ag+ 2I — + 2H + = 2AgI ↓ + H 2组成原电池，则原电池符号为（—）Ag ∣AgI(s ）∣ I —（c 1） ∣∣H +（c 2) ∣H 2(P ）, Pt （+) 。
10、已知Pb 2+的浓度为10—2 mol ·L —1，在pH=4.0时，lg α Y （H)＝8.44,10、 lg K PbY ＝18.04, 则Pb 2+ 能 (填“能”或“不能”) 被EDTA 标准溶液准确滴定.11、配合物:[Cu(NH 3）4］［PtCl 4］的名称是 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II ） (用系统命名法命名）。
12、用EDTA 滴定Zn 2+时，Al 3+有干扰,可在合适的pH 值下，加入NH 4F 使Al 3+ [AlF 6］3-配离子，属于 配位 掩蔽法。
，13、B 2分子轨道式为 ［KK （σ2s)2（σ2s ＊）2(π2p y )1（π2p z ）1］ ，分子有 磁性（填“有"或“无" )。
14、量子数n =4、l =2原子轨道符号是 4d ，有 5 种空间取向。
15、某氧化物A 俗称铬绿,A 与盐酸反应可得溶液B ，B 中加入过量KOH 后可得绿色溶液C ，在C 中加入H 2O 2,加热后则生成黄色溶液,该溶液与Pb 2+反应可生成黄色沉淀D.则A 是Cr 2O 3 ,C 是K[Cr(OH ）4］ , D 是 PbCrO 4 （均写分子式）。
二、选择题（每题1分，共20分）1CaCO 3(s)CaO （s) + CO 2(g ） (Δr H m 〉 0)平B )。
无机及分析化学
无机及分析化学大纲课程代码：7300010课程名称：《无机及分析化学》(Inorganic and Analytical Chemistry)教材：《无机及分析化学》董元彦等编，科学出版社适用专业：农科和理科各专业学时： 72开课学院：生命科学与理学院一、课程的性质、地位和作用二十一世纪将是生物学世纪，而化学是生物科学的基础之一，基础化学知识是高级农业科技工作者知识结构的重要组成部分。
因此，基础化学课是高等农业院校各有关专业的一门重要的必修基础课。
无机及分析化学包括无机化学和分析化学两门分支学科的基本内容，学好该课程，可为后续化学课程和专业课的学习打下基础，提高科技工作者的素质。
无机及分析化学是一门科学、系统、简明地阐述无机化学和分析化学基本理论、基本理论和应用性知识的一门综合课程。
无机化学部分主要介绍化学基础理论和溶液中的离子反应，分析化学部分主要介绍定量分析的基本理论及误差和分析数据的处理等。
二、课程的基本要求无机化学阐述化学反应速度，化学热力学基础，化学平衡及原子结构和分子结构理论，用结构理论阐述元素周期律及其与电子构型的关系，详细介绍化学平衡中的酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡和氧化还原平衡等。
分析化学应阐述误差与量的观念，辨别与评价各种分析方法的特点及应用的限制，掌握有关测定原理和数据处理的方法，逐渐学会查阅定量分析的有关资料。
应注重培养和提高学生的自学能力、思维能力、动手能力、表达能力以及分析与解决的能力。
三、讲授大纲（共72学时；4个学分）绪言（1学时）一、无机及分析化学简介二、无机及分析化学的地位和作用三、化学的发展趋势和前沿领域四、无机及分析化学的学习方法本章基本要求：了解本课程的性质、研究对象与方法、任务；第1章分散体系（5学时）§1 溶液：物质的量及其单位；物质的量浓度；质量摩尔浓度；物质的摩尔分数。
§2稀溶液的依数性：溶液的蒸气压下降；溶液的沸点上升；溶液的凝固点下降；溶液的渗透压。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
《无机及分析化学》教学大纲
《无机及分析化学》教学大纲食品专业《无机及分析化学》教学大纲一、课程的性质与任务（一）本课程的性质《无机及分析化学》课程是是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程，是食品系各专业一门重要的专业基础课。
通过本课程的学习，使学生牢固的掌握四大平衡等有关的化学基本理论和基本知识；并以容量分析为重点，掌握有关四大滴定的基本知识与基本理论。
（二）本课程的任务本课程向学生系统地介绍该学科的基本理论和基本知识，物质制备、检测的方法和手段。
为目前开设的食品营养与检测、食品加工技术、食品生物技术等各专业的后续课程打下良好基础；在提高学生分析、判断、解决问题能力的同时，培养学生认真、细致、实事求是的科学作风、耐心细致的工作作风。
这门课程是食品专业科技人才知识结构中不可缺少的内容之一。
通过本课程的理论教学，使学生掌握近代物质结构的基础理论；化学反应的基本原理、规律及其应用（重点：四大平衡及其相应滴定分析原理和方法）；正确理解和加强“量”的概念等基本理论知识。
二、课程的基本要求通过学习本课程，让学生学会和掌握无机及分析化学的基本原理、基础知识和基本操作技能，培养自主学习能力，提高分析问题、解决问题的能力，为学习后续课程和将来从事食品加工、营养监测及其它工业产品的检测、分析工作打下良好基础。
三、本课程与其他课程的关系本课程在高中化学的基础上，进一步研究物质的组成、结构、性质、及其变化过程中能量之间的关系。
为后续的《食品生物化学》、《食品分析与检测》、《仪器分析》、《食品理化检测技术》等课程打下基础。
因此本课程在专业培养计划中安排在第一学期。
四、教学时数分配该课程总学时：48 学时。
五、考核方式本课程在教学计划中为考试课；考核方式为闭卷；课程成绩按期末笔试成绩，内容覆盖全书各章节。
六、教材及参考书主教材：《无机及分析化学》、叶芬霞主编、高等教育出版社、2004年3月第一版参考书：1．面向21世纪高等学校教材《无机化学与化学分析》，史启祯主编，高等教育出版社20012．面向21世纪课程教材《大学化学》上、下册，傅献彩主编，高等教育出版社出版。
无机及分析化学考试题1_河北农大
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）二、选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI H Br HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。